范文一:1、将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,并经过一段时间
1 原电池专题补习班用 1、将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中并经过一段时间后下列各叙述正确的是 A. 负极有Cl逸出正极有H逸出 B. 负极附近Cl的浓度减小 C. 正极附近Cl的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl的浓度基本不变 2、生物体内细胞膜内的葡萄糖、细胞膜外的富氧体液及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关判断正确的是 A 正极的电极反应O22H2O—4e4OH B 负极的电极反应O22H2O4e4OH C 负极的反应主要是C6H12O6葡萄糖转化成CO2或HCO3 D 正极的反应主要是C6H12O6葡萄糖转化成CO2或HCO3 3、把铁钉和碳棒用铜线联接后浸入0.01 mol / L的食盐溶液中可能发生的现象是 A 碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH C. 碳棒上放出氧气 D. 铁钉上放出氢气 4、 甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH溶液下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的 A.负极反应式为CH4 10OH- - 8e- CO32- 7H20 B.正极反应式为O2 2H2O 4e- 4OH- C.随着不断放电电解质溶液碱性不变 D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 5、等质量的两份锌粉a和b分别加入过量的稀硫酸中a中同时加入少量CuSO4溶液下列各图
t的关系正确的是 6、分别放置在如图所示装置中表示其产生氢气总体积V与时间
都盛有0.1mol?L-1的H2SO4溶液中的四个相同的纯锌片腐蚀最快的是 2 7、有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作?缂 衷诹礁黾 戏直鹜ㄈ爰淄楹脱跗 蛐纬傻绯卮佣 杓瞥鲆恢秩剂系绯于,玫绯刂型 淄榈牟 课猒_____极发生的电极反应为____________________________________________该电池工作时放电的总化学方程式为__________________________________________电池工作时溶液的pH值将填“不变”、“变大”、“变小”_____________。 8、有人设计以Pt和Zn为电极材料埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H和Zn2进行工作。请写出两极反应的方程式。 正极
__________________________________ 负极
__________________________________。 9、我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟就会发出耀眼的白光其能量比干电池高20—50倍请回答该电源负极材料是____________正极材料可以用_________正极反应_______________________________负极反应
_____________________________________。 10、市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝启用时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题 1 “热敷袋”放出的热量是利用了铁 放出的热量 2 炭粉的主要作用是 3 加入氯化钠的主要作用是 4 试写出有关的电极反应式和化学方程式 。 11、如下图由浓H2SO4、Cu、Al组成一个原电池已知Cu、Al过量。试写出可能的电极反应式并指出正、负极及电极反应类型。 1Al片___________、___________。可不填满也可补充下同 2Cu片___________、___________。 3 12、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。 最近有人制造了一种燃料电池一个电极通入空气另一电极通入汽油蒸气电池的电解质是拔杂了YO23的ZrO2晶体它在高温下能传导O2。回答如下问题 1以丁烷代表汽油这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是_________。 2这个电池的正极发生的反应是______________负极发生的反应是_____________固体电解质里O2的移动方向是
________________向外电路释放电子的电极是______________。 3人们追求燃料电池氧化汽油而不在燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是____________________。 4你认为在ZrO2晶体掺杂YO23用Y3代替晶体里部分的Zr4对提高固体电解质的导电能力会起什么作用其可能的原因是什么 答________________________。 5汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生________________堵塞电极的气体通道有人估计完全避免这种副反应至少还需10年时间正是新一代化学家的历史使命。 13、熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视。可用LiCO23和NaCO23的熔融盐混合物作电解质CO作阳极燃气空气与CO2的混合气为阴极助燃气制得在650?下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式 阳极反应式2244322COCOCOe 阴极反应式_____________________________ 总电池反应式___________________________
14、银器皿日久表面逐渐变黑色这是由于生成了硫化银。有人设计用原电池原理加以除去其处理方法为将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中再将变黑的银器浸入溶液中放置一段时间后黑色会褪去而银不会损失。试回答在此原电池反应中负极发生的反应为________________________________________正极发生的反应为___________反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体原电池总反应方程式为____________________________。 15、电解醋酸的浓溶液以Pb做电极在电解过程中无沉淀产生但电解效率逐渐下降同时H也随之降低随后溶液不再导电电解自然停止。 1电极反应是 2电解总反应的方程式为 4 姓名 班级 学号 成绩 1 2 3 4 5 6 、 、 、 、 8、 、 9、 、 、 、 10、1 2 3 4 11、1 、 2 、 12、1 2 、 、 、 7
3 4 5 13、 、 14、 、 15、 、
范文二:将SO2分别通入下列4种溶液中
判断正误,正确的划“?”,错误的划“×”
(1)SO使品红溶液褪色与使KMnO溶液褪色的原理相同( ) 24
(2)二氧化硫可广泛用于食品的增白( )
2,2,(3)用BaCl溶液鉴别SO与SO( ) 243
(4)浓硫酸有强氧化性,所以浓硫酸可用于干燥Cl和SO( ) 221、将SO分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是 2
A(试管a中实验可以证明SO具有漂白性 2
B(试管b中溶液褪色,说明SO具有强氧化性 2
C(试管c中能产生白色沉淀,说明SO具有还原性 2
D(试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸 2、下列溶液中能用来区别SO和CO气体的是 22
?澄清的石灰水 ?氯水 ?酸性高锰酸钾溶液
?氯化钡溶液 ?品红溶液
A(??? B(??? C(??? D(???
下列对浓硫酸的叙述正确的是
A(浓硫酸和木炭加热,硫酸只表现强氧化性
B(浓硫酸有吸水性,能使蔗糖炭化
C(常温下,浓硫酸不与铁、铝反应,所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸
4、用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下
列实验不合理的是
A(上下移动?中铜丝可控制SO的量 ,
B(?中选用品红溶液验证SO的生成 ,
C(?中选用NaOH溶液吸收多余的SO 2
D(为确认CuSO生成,向?中加水,观察颜色 4
5、用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最严密的是( )
稀硝酸BaCl溶液22,A.检验试液中的SO:试液――?无沉淀――?白色沉淀 4
足量稀盐酸BaCl溶液22,B.检验试液中的SO:试液――?无沉淀――?白色沉淀 4
足量BaCl足量稀盐酸22,C.检验试液中的CO:试液――?白色沉淀――?沉淀溶解 3
6、下列有关酸雨的说法不正确的是
A(二氧化碳是形成酸雨的主要原因
B(形成酸雨的主要原因是大量燃烧含硫的化石燃料
C(酸雨的pH小于5.6
D(减少酸雨产生可采取的措施是对燃料进行脱硫
7、某化学兴趣小组为探究SO的性质,按下图所示装置进行实验。 2
请到答F列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ; (2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是 、 ,这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ; (3)装置D的目的是探究SO与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现2
象 ; (4)尾气可采用 溶液吸收(填序号)。 A、酸性高锰酸钾溶液 b、NaOH c、浓硫酸 d、饱和碳酸氢钠溶液
1、正误判断
(1)NH能使酚酞溶液变红,因而NH可用于设计喷泉实验( ) 33
(2)将可调高度的铜丝伸入稀HNO中,溶液变蓝,则Cu与稀HNO发生置换反应( ) 33(3)实验室用锌粒、稀HNO以及试管、带导管的橡皮塞可制取H( ) 32
,,2,(4)Cu溶于稀HNO的离子方程式为Cu,2H,NO===Cu,NO?,HO( ) 3322
,(5)检验NH时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 4
(6)液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂( )
(7)可用浓盐酸检验氨气,反应为NH,HCl===NHCl( ) 34
(8)实验室用NHCl和Ca(OH)制备NH涉及氧化还原反应( ) 423
(9)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成( )
(10)向装有Fe(NO)溶液的试管中加入稀HSO,在管口观察到红棕色气体,是因为HNO32243分解生成了NO( ) 2
(11)用浓HNO与Cu反应制备NO( ) 32
2、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )
?是氨气发生装置 A(?是氨气发生装置 B(
C(?是氨气吸收装置 D(?是氨气收集、检验装置
汽车尾气主要含有CO、CO、SO、NO等物质,这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来22x
源之一。
(1)汽车尾气中的CO来自于______________________,NO来自于________________________。汽车尾气对环境的危害主要有________________________(至少填两种)。
(2)NO能形成酸雨,写出NO转化为HNO的化学方程式:x23
____________________________________。
(3)汽车尾气中的CO、NO在适宜温度下采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大x
气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式:__________________________________________________________________。
范文三:1、将过量CO2 通入下列溶液中,可使溶液变浑浊的是( )
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2004年10月28日 一、选择题(18×3=54分)
1、将过量CO 通入下列溶液中,可使溶液变浑浊的是( ) 2
A、CaCl 溶液 B、澄清石灰水 2
C、饱和NaCO 溶液 D、稀HSO 2324
2、两种金属粉末的混合物13g,溶于足量稀硫酸中,生成氢气1.0g 则这种混合
物不可能是( )
A、Li 和Mg B、Zn 和Mg C、Mg 和Al D、Al 和Fe 3、在CuCl 溶液中加入下列物质:?K ?Fe ?Na ?Ag ,能置换出铜单质的2
是( )
A、?? B、?? C、? D、???
++――2224、除去NaCl 中少量的Ca、Mg、SO、HCO 等离子,通常采用下列四43
种试剂:?NaCO ;?BaCl;?NaOH;?盐酸,加入试剂的顺序是( ) 232
A、???? B、???? C、???? D、???? 5、为测定芒硝(NaSO?n HO)中的n值,称X g晶体,加热使其完全失去242
结晶水,最后称量剩余固体为Y g,则n值为( )
A、(X-Y)/18Y B、(X+Y)/18Y
C、9Y/71(X-Y) D、71(X-Y)/9Y 6、加热纯碱和小苏打混合物20g 至质量不再变化时,冷却称量其固体质量是
13.8g ,则原混合物中纯碱的质量分数是( )
A、8.4% B、84% C、1.5% D、16% 7、把金属钠投入到下列物质的溶液中,溶液质量减轻的是( ) A、HCl B、NaSO C、FeCl D、HSO 243248、将a g NaO 溶于93.8g 水中,完全反应后溶液质量为100g ,则该溶液的溶22
质质量分数为( )
A、4% B、4.2% C、8% D、12% 9、KCl、KClO、KClO 的混合物中氯元素的质量分数为40%,则混合物中氧元3
素的质量分数是( )
A、39.1% B、48% C、16.1% D、无法计算 10、在下列物质中,受热能放出某气体A,并将所得残渣与盐酸反应又能生成气
体A的化合物是( )
A、NHHCO B、KCO C、Ca(HCO) D、KClO 432333
11在某碱性溶液中,可以大量存在的离子组是( )
++――++――2222A、Na、H、S、SO B、Cu、K、SO、Cl 44++――++――22C、Ba、K、Cl、NO D、Ba、Na、HCO、Cl 33
12、将10g CO 和CO 的混合气体,通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后2
干燥管的总质量增加了5.6g ,则原混合气体中CO 的质量分数为2
( )
A、32% B、44% C、56% D、88% 13、下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变时,对生成物没
有影响的是( )
A、NaO与CO B、Na 与O C、NaOH 与CO D、C与O 22222
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14、将一定量的NaCO 和NaHCO 混合物加热到不再放出气体为止,收集到233
11g CO ,冷却后,向残余物中加入足量盐酸又收集到22g CO 。则原混22
合物中NaCO 和NaHCO 的质量比为( ) 233
A、42:53 B、53:42 C、26.5:42 D、42:26.5 15、下列离子方程式正确的是( )
―+2A、石灰石溶于盐酸:CO +2H =CO? +HO 322
B、NaHCO 溶液中加入过量的Ca(OH) 溶液: 32―+――222HCO +Ca +2OH =CaCO? +HO +CO 3323
C、Ca(OH) 溶液中加入过量的NaHCO 溶液: 23+―――22Ca +2OH +2HCO =CaCO? +HO +CO 3323+―D、金属钠投入到水中:Na +2HO =Na +2OH +H? 22
16、将NaO 与NaHCO 的混合物置于密闭容器中,加热后排放出气体,容器223
内残留固体可能为( )
A、NaHCO 与NaOH B、NaHCO 与NaCO 3323
C、NaCO 或NaCO 与NaOH 的混合物 D、NaO 与NaOH 232322―+17、下列各溶液与强酸溶液反应,不能用离子方程式HCO+H=CO?+HO 表322
示的是( )
A、KCO 溶液 B、NaCO 溶液 2323
C、Ca(HCO) 溶液 D、NaHCO溶液 33
18、向一定体积的Ba(OH)溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表2
示)和滴入的稀硫酸的体积(用V表示)间的关系正确的是( )
I I I I
VVVV(A)(C)(D)(B)
8 题号 1 2 3 4 5 6 7 9
答案
17 题号 10 11 12 13 14 15 16 18
答案
二、填空题:
18.(6分)有A、B、C、D、E、F 6瓶溶液,另有六张写有NaCO、BaCl、232
Ca(NO)、KI、稀HSO、AgNO的标签,现将瓶内溶液各取少许进行部分32243
两两混合试验,结果见下表:
说明:(1)表中“?”、“?”、“一”符号分别表示生成沉淀、生成气体和无明显
变化,若混合后有微溶化合物生成亦以“一”表示,A 空格表示这部分实验没有做。(2)AgI是浅黄色沉淀。 B 由以上实验结果判断各瓶上应贴的标签是:
一 C A 、B 、C 、
? 一 D D 、E 、F 、
一 一 一 ? E
一 一 ? ? ? F 高中资源网 http://gzzyw.net 高中教师免费的资源共享平台!
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19、(4分)有四种钠的化合物W、X、Y、Z,能发生以下反应:? W +CO ?2
X + O ;? W +HO ? Y + O?;? Z? X +CO? +HO ;?X 22222
+Ca(OH) ?Y +CaCO? ,试根据以上反应式判断W、X、Y、Z的化学23
式:W 、X 、Y 、Z 。 20、(5分)将过量的CO 通入苛性钾溶液中反应的离子方程式2
为 。然后将溶液分为三份。分别滴加烧碱、盐酸、
Ca(OH) 溶液,反应的离子方程式分别2
为 、 、 21、(7分)有三种含钠元素的化合物粉末A、B、C。它们有以下性质:?均易
溶于水,且A和B的反应生成C;?加热B粉末生成无色无刺激性能使石
灰水浑浊的气体D;?;加热A、C均不反应,但A能熔化;?少量C溶液中通入过量D可以得到B;?A和D反应,A过量时生成C,A不足量时生成B。则A、B、C三种物质化学式为A 、B 、C 。写出A+D生成B的方程式 ;写出A+D生成C的方程式 ;
22、(6分)由Na
O、NaO、NaCO、NaHCO、NaCl 中的某几种组成的混合222233
物,取部分混合物加盐酸放出的气体通过过量的NaOH 溶液后,气体体积
有所减少。另取部分混合物在空气中充分加热,有气体放出,且残留固体质
量有所增加。由此可知混合物中一定含有 ,一定不含
有
,不能确定是否含有 。 23.(3分)有如下微粒?Mg+++―+22223、?N、?Cu、?Cl、?Fe、?S、?Fe、22
?Al,其中只有氧化性的微粒是 ;只有还原性的微粒是
;既有氧化性又有还原性的微粒是 。 24、(4分)鉴别NaCO、NaOH、Ba(OH) 只用一种试剂,这种试剂是 ;232
有关的离子方程式为: ;
。
――――nn25、(4分)在一定条件下,RO 与I 发生反应的离子方程式为:RO +6I 33+――n+ 6H = R +3I + 3HO ,推断RO中n的数值为 ,R元素的223
化合价为 。
+++――226、(3分)某有色电解质溶液中,可能大量存在有Ag、H、Cu、OH、Cl等离子,你认为一定有的离子是 ,一定没有的离子是 不能确定的离子是 。
27、(10分)有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所
示:?A + B?C + E;?C + NaOH ? 蓝色沉淀D +F;?D A +E; ? ?F + Ba(NO) ?白色沉淀+ NaNO 。试写出它们的化学式323
A 、B 、C 、D 、E 、
F 、写出?和?的离子方程式:?
?
三、计算题
28(、6分)将18.4g NaOH 和NaHCO 固体混合物在密闭容器中加热到约250?,3
经充分反应后排出气体,冷却,称得固体质量为16.6g,求原混合物中NaOH
的百分含量。
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*29(提高题)(8分).a克NaO和b克NaHCO混合置于密闭容器中,加热至300?223
使其充分反应。回答下列问题:
?当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时,a和b和关系式是
?当充分反应后密闭容器内固体只有NaCO时,a和b和关系式是 23
?当充分反应后密闭容器内固体为NaCO和NaOH混合物时,a和b和关系23
式是
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范文四:在硫酸溶液中滴入下列溶液
在硫酸溶液中滴入下列溶液,可使其导电性几乎为零的是, ,
A(NaOH B(Ba(NO3)2 C(Na2CO3
D(Ba(OH)2
1.可溶性的酸碱盐的水溶液能导电——因为可溶性的酸碱盐在水溶液中能解离出可以自由移动的带电的离子~带电的离子在外来电流的作用下~阳离子移向负极~阴离子移向正极就形成了电流~所以可溶性的酸碱盐的水溶液能导电。
2.在水中的离子越少~导电性越弱~完全没有离子的话~就说明导电性几乎为零了
在硫酸中加入那种溶液使导电性几乎为零~意思就是加入哪种溶液~可以使得水中几乎没有任何离子~
硫酸溶液中有氢离子(H+)和硫酸根离子,SO4,2-
氢氧化钡溶液中有氢氧根离子,OH-)和钡离子,Ba2+, 两种溶液混合~会发生以下反应:
氢离子和氢氧根离子发生反应生成水~【H+】+【OH-】=【H2O】 硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡~【Ba2+】+【(SO4)2-】=【BaSO4?】
而硫酸钡是不溶于水的~所以反应生成的硫酸钡会在水中沉淀~ 这样一来~本来存在的四种离子~有两种反应生成了水~另外两种变成了不溶于水的固体~所以水中的离子几乎没有了~那么导电性也就几乎为零了。
而A~经过反应后~会有钠离子【Na+】~和【(SO4)2-】两种离子
B~经过反应后~会有【H+】和【NO3-】两种离子
C~经过反应后~会有~【Na+】和【(SO4)2-】两种离子。
D~经过反应后~一种是沉淀~一种是水分子。没有离子~不导电。故选D。
A。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B。Ba(NO3)2 +H2SO4=BaSO4?+2HNO3 C。Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2? D。Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4?+2H2O。
范文五:CO2通入下列溶液中
?????
一、选择题
( )1、CO通入下列溶液中,不可能产生沉淀的是 2
A.氯化钙溶液 B.石灰水 C.饱和碳酸钠溶液 D.氢氧化钡溶液 ( )2、用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氢氧化物的混合物,充分反应后将生成的CO2通入足量澄清的石灰水中,得到25g沉淀,则该物质不可能是
A.FeO、FeO B. FeO、FeOC. FeO、FeOD. FeO232334 34 23 +( )3、把7.4gNaCO?10HO和NaHCO组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中c(Na)3232
=0.6mol/L,当把等质量的混合物加热至恒热时,残留的质量是
A.5.28g B.4.22g C.3.18g D.2.12g
( )4、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4mL(标准状况),反
应消耗的HNO的物质的量是 3-3-3-3-3 A.1.0×10mol B. 1.6×10mol C. 2.2×10mol D . 2.4×10mol ( )5、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO气体和2
336mL的NO气体(都以折算到标准状况),已知:NO 2NO,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧24242
化钠溶液,生成沉淀的质量为
A.9.02g B8.51g C8.26g D7.04g
( ) 6、向100ml 18 mol/L的浓HSO加入足量Cu片加热,被还原的HSO的物质的量 2424
A.等于1.8mol B.等于0.9mol C.大于0.9mol,小于1.8mol D.小于0.9mol
( )7、全部利用浓硫酸干燥的一组气体是
A.CH、H、CO、NH B.CO、H、SO、Cl 4232222
C.CO、CH、HCl、HBr D.SO、CO、H、HS 42222
( )8、你认为减少酸雨的途径可采取的措施是 ?减少用煤作燃料 ?把工厂烟囱造高
? 燃料脱硫 ?在已酸化的土壤中加石灰 ?开发新能源
A.??? B.???? C.??? D????
( )9、将相同质量的镁条分别在足量的下列物质中完全燃烧后所得的固体质量分别为W、W、12
W则它们大小关系正确的是 ?氧气 ?空气 ? 二氧化碳 3
A. W=W=WB.W>W>W C.W>W>W D.W>W>W 123 123 312213
( )10、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生
成氯化银沉淀300mg,则该氯化镁中的杂质可能是
A.氯化钠 B氯化铝 C氯化钾 D氯化钙
( )11、向NaBr、NaI、NaSO混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到23
固体剩余物质的组成可能是
A.NaCl、NaSO B.NaCl、NaBr、NaSO 24 24
C. NaCl、NaSOI D. NaCl、NaI、NaSO 、242 24– – - - - ( )12、甲、乙、丙三种溶液中各只含有一种X (X为Cl、Br 、I )离子,向甲中加淀粉溶
液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有
- -- - - - - - - - - – A. Br 、Cl、I B. Br 、I 、ClC. I 、Br 、Cl D. Cl、I 、Br ( )13、向0.1mol/LNaOH溶液中通入过量CO后,溶液中存在的主要离子是 22— — ———+++ 2 A .Na 、CO B. Na 、HCO C. HCO 、CO D. Na、OH3333
( ) 14、将铜和浓硝酸反应产生的二氧化氮用排水法收集得a L气体(标准状态),则被还原的
- 硝酸是:: A.(a/22.4)mol B.(a/11.2)mol C.(3a/22.4)mol D.3a mol
( )15、盛满等体积NO和NO的混合气体的试管,倒置在水槽中,反应完毕后,液面上升的2
高度是试管的 : A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.5/6
( )16、下列反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性的是
A.HSO与HNO(稀)反应 B.铁和热的浓HNO C.Ag2333
和稀HNO共热 D.Fe(OH)和稀HNO333 ( )17、有一硫化钠、亚硫酸钠、硫酸钠的混合物,经测定其中含硫25.6%,则此混合物氧元素的质量分数为
A.37.6% B.36.8% C.51.2% D.无法计算 ( )18、在100mL混合液中,HNO和HSO的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L.向该3242+混合液中加入1.92gCu粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu的物质的量浓度是
A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.35mol/L D.0.45mol/L
( )19、有一种碘和氧的化合物可以称作为碘酸碘,其中碘元素的化合价呈+3、+5两种价太,则这种化合物的化学式为
A.IHO B.IO C.IO D.IO 2435 4749( )20、在含有下列离子的溶液中加入NaOH溶液,溶液中离子的浓度没有明显减少的是
2+- -+ A.NO B. HCO C.Cu D.NH 334二、填空题
21、右图为A、B、C、D、E物中含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体,B为红棕色,写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。 ?A B C D A B ?? 闪电 2O?
? C O 2? O,? 2催化剂 高温高压 Cu ? 催化剂 D E ?
22、在通常情况下,A是固体,A、B、C、D四类物质均含有同一种元素,它们的相互转化
关系如下图所示,括号内为该元素的化合价。
A(0)
C(+4) D(+6)
B(-2) ?A、B、C、D四种物质所含的同一种元素为 ,在自然界中这种元素可以以 态存在,常见的矿石有哪些? 。 ?从化合价的角度分析,A、B、C、D四种物质各具有什么性质?
A、 B、 C、 D、 ?实验室中常见的A、B、C、D所代表的物质有哪些?写出他们的名称和化学式。 A、 B、 C、 D、 ?若C为有刺激性气味的气体,将C通入澄清石灰水和品红溶液时各有何现象并说明产生这种
现象的原因: 。 ?对于A?C的转化:
?转化时A表现 性,发生 反应。
?在自然界中通过哪些过程实现这个转化? 。
?若在实验室中实现这个转化,需要A与具有 性的物质反应,常见的能实现这个转化
的物质有哪些? 。请写出相关转化的化学方程式: 。 ?对于C?A的转化:
?转化时C表现 性,发生 反应。
?在自然界中通过哪些过程实现这个转化? 。 ?若在实验室中实现这个转化,需要C与具有 性的物质反应,常见的能实现这个转化
的物质有哪些? 。请写出相关转化的化学方程式: 。 ?对于A?B的转化:
?转化时A表现 性,发生 反应。
?在自然界中通过哪些过程实现这个转化? 。 ?若在实验室中实现这个转化,需要A与具有 性的物质反应,常见的能实现这个转化
的物质有哪些? 。请写出相关转化的化学方程式: 。 ?对于B?A的转化:
?转化时B表现 性,发生 反应。
?在自然界中通过哪些过程实现这个转化? 。 ?若在实验室中实现这个转化,需要B与具有 性的物质反应,常见的能实现这个转化
的物质有哪些? 。请写出相关转化的化学方程式: 。 ?对于C?D的转化:
?转化时C表现 性,发生 反应。
?在自然界中通过哪些过程实现这个转化? 。 ?若在实验室中实现这个转化,需要C与具有 性的物质反应,常见的能实现这个转化
的物质有哪些? 。请写出相关转化的化学方程式: 。 三、计算题
23、现有KCl和KBr的混合物3.87g,将混合物全部溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后产生6.63g沉淀物,则原混合物中K元素的质量分数为多少?
24、在100mL某混合酸中,HNO
的物质的量浓度为0.4mol/L,HSO的物质的量浓度为0.1mol/L,,324+2向其中加入1.92g铜粉,微热,待充分反应后,求溶液中Cu的物质的量浓度是多少? 豆丁致力于构建全球领先的文档发布与销售平台,面向世界范围提供便捷、安全、专业、有效的文档营销服务。包
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