范文一:碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域[资料]
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石(主要成分为LiOAlO4SiO)为原,,,2232材料制备LiCO的工艺流程如下:23
3+3+2+2+已知:Fe、Al、Fe和Mg以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;LiSO、LiOH和LiCO在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g(2423
(1)步骤?前,B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_________ ____(
+3+3+2+2+2-(2)步骤?中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO,另含有Al、Fe、Fe、Mg、4
2++Ca、Na等杂质,需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
(3)步骤?中,将适量的HO溶液、石灰乳和NaCO溶液依次加入浸出液中,可除去2223
的杂质金属离子有______________(
(4)步骤?中,生成沉淀的离子方程式为___ ______(
(5)从母液中可回收的主要物质是_________ ____(
32.(16分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下:
(注:NaCl熔点为801?;AlCl在181?升华) 3
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为? 和?
(2)将Cl连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl外还22含有 ;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为
―(4)镀铝电解池中,金属铝为 极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl 和4
―AlCl形式存在,铝电极的主要电极反应式为 27
(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是
解析:(1)?2Al +FeO= Al O+2Fe ?4Al+3SiOO(2)H、AlCl;NaCl。3Si+ 2Al ===232322323
———-3+― - ―(3)Cl+2OH=Cl+ClO+HO(4)阳极;阳极:Al-3e=Al、(阴极:4AlCl+3e= 7AlCl22274+Al )(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜,它能阻止氧化深入内部,起到防腐保护作用
11((16分)
2+3+工业上利用硫酸渣(含Fe、Fe的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(FeO )23
和回收(NH)SO,具体生产流程如下: 424
)Fe(SO)(OH) 注:铵黄铁矾化学式为(NH4264412
(1)在废渣溶解操作时,应选用__________溶解(填字母)。
A、氨水 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸
(2)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用 (供选择使用的有:空气、Cl、2
MnO),其理由是 。2
(3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件是:
。
(4)“结晶”反应的化学方程式为_____________________________________。 ,(5)简述检验“滤液”中含有NH的实验方法: 4
10((16分)以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾,工艺流程如下:
氯化钾 NaCl固体 混合 蒸发 趁热滤液A 溶解 浓缩 过滤 冷却 过滤 硝酸钠 滤液 结晶 KNO粗产品 3
250
225KNO 3
200
175
150 NaNO 3125 100 溶解度/g
75 KCl
50 NaCl 25 0
0102030405060708090100
温度/?
几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题:
(1)本实验制备硝酸钾的化学方程式为 。
(2)分离NaCl固体时必须“趁热过滤”,原因是_________________________。
(3)“冷却结晶”时,也会有少量NaCl结晶析出,原因是___________________。
(4)“蒸发浓缩”不足或过度均会降低KNO产率,具体原因是___________________。3
(5)循环利用“滤液A”的具体措施是____________________________。
实验室利用SO和MnO在水溶液中的反应制备MnSO的实验装置如图,在烧瓶中加入一224
定量MnO和水,开启搅拌机,通入SO和N的混合气体,反应3小时。停止通气,222
继续反应片刻,过滤得到硫酸锰溶液。(反应原理:MnO+HSO,MnSO+HO)22342
(1)通入N的作用是___________________。2
(2)石灰乳的作用
是 。
(3)在通入SO和N比例不变、MnO和水222
的用量也不变的条件下,为使SO尽可能转化完全,还需控制好的因素2
有 、 。
2+,2(4)若将N换成空气,测得反应液中Mn、SO的浓度随反应时间t变化如图。24
2+,2?简述Mn、SO的浓度变化在不同阶段的特点:4
________________________________________。
?造成这一结果的原因是
________________________________________。
10((16分)KIO为白色结晶粉末,溶于水,常温下稳定,833K以上分解。目前KIO的33
制备方法有两种:方法一:电解法。
(1)将单质碘溶于KOH溶液,I会发生氧化还原反应,生成KIO和 (填化23
学式)。
,(2)电解上述溶液,阳极生成IO,阳极的电极反应式为______________________。3
阴极生成的气体是___________。
方法二:氧化法。
(3)在酸性条件下,发生反应6I+11KClO+3HO==6KH(IO)+5KCl+3Cl,反应后再用232322
KOH中和即得KIO。该反应的氧化剂为 ,每生成6mol KH(IO),反332
应中转移的电子为 mol。
(4)与“电解法”相比,“氧化法”的不足之处是(写出两条):
? ;
? 。
11((16分)
(1)D( 2分 )
(2)空气(2分)
原料来源容易,成本低,不产生污染,不引入杂质。(2分,答其中两点即可)
(3)溶液温度控制在80?(1分),pH控制在1.5(1分),氧化时间为4小时左右(2分)
(4)3Fe(SO) , 2NH?HO , 10HO , (NH)Fe(SO)(OH)?+5HSO (3分)243322426441224
(5)取少量滤液于试管中,向试管中加入足量的浓氢氧化钠溶液,加热。用湿润的红色石
+蕊试纸放在试管口处,红色石蕊试纸变蓝色,说明滤液中含有NH。(3分)4
10((16分)
(1)NaNO + KCl ===NaCl + KNO(3分) 33
(2)防止过滤过程中温度下降析出KNO,造成产率降低 (3分)3
(3)冷却前溶液中NaCl处于饱和状态,随温度下降NaCl的溶解度也有所降低,所以会少量析出 (3分)
(4)蒸发浓缩不足,KNO没有达到饱和,冷却后析出晶体较少,残留在母液中的KNO33较多;蒸发浓缩过度,蒸发过程中就有KNO晶体析出混入NaCl中造成损失。(4分)3
(5)用于溶解氯化钾和硝酸钠 (3分)
11((16分)
(1)稀释SO,使SO与反应液接触更充分,提高SO的转化率。(2分)222
(2)吸收未反应的SO,防止污染空气(2分) 2
(3)通入气体的速度 适当的反应温度 (4分)
2+2,2+(4)?在反应初期,Mn、SO的浓度增大幅度基本接近;在反应的中期和后期,Mn4
,2的浓度增大幅度稳定,但SO的浓度增大幅度显著加快。(4分)4
,2+2+2 ?空气中的O也能氧化HSO生成SO,且Mn是该反应的催化剂。反应初期Mn2234
2+浓度小催化作用不明显,随着Mn浓度增大催化作用越来越明显。(4分)
10((16分)
(1)KI(2分)
,,,,(2)I+6OH,6e,IO+3HO (3分) H(2分) 322
(3)KClO (2分) 60(3分) 3
(4)?生产过程中有氯气产生,易污染环境、腐蚀设备;?KClO原料利用率不高。3
(各2分,4分)
范文二:碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域
材料制备Li2CO3的工艺流程如下:
已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为3.2、5.2、
9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g(
(1)步骤?前,B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_________
____(
(2)步骤?中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、
Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调
节溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
(3)步骤?中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的
杂质金属离子有______________(
(4)步骤?中,生成沉淀的离子方程式为___
______(
(5)从母液中可回收的主要物质是_________
____(
32.(16分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,
这些杂质可采用吹气精
炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下:
(注:NaCl熔点为801?;AlCl3在181?升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应
产生新的杂质,相关的化学方程式为? 和?
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还
含有 ;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为
(4)镀铝电解池中,金属铝为 极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和―
Al2Cl7形式存在,铝电极的主要电极反应式为
(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是 解析:(1)?2Al +Fe2O3= Al 2O3+2Fe ?4Al+3SiO2===3Si+ 2Al 2O3(2)H2、AlCl3;NaCl。
(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(4)阳极;阳极:Al-3e-=Al3+、(阴极:4Al2Cl7 +3e-
= 7AlCl4———―――+Al )(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜,它能阻止氧化深入内部,起到防腐保护作用
11((16分)
工业上利用硫酸渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制
备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下:
注:铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12
(1)在废渣溶解操作时,应选用__________溶解(填字母)。
A、氨水 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸
(2)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用 (供选择使用的有:空气、Cl2、
MnO2),其理由
是 。
(3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件是:
。
(4)“结晶”反应的化学方程式为
_____________________________________。
(5)简述检验“滤液”中含有NH4的实验方法:
,
10((16分)以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾,工艺流程如下:
固体
A KNO3粗产品
几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题:
(1)本实验制备硝酸钾的化学方程式
为 。
(2)分离NaCl固体时必须“趁热过滤”,原因是
_________________________。
(3)“冷却结晶”时,也会有少量NaCl结晶析出,原因是___________________。
(4)“蒸发浓缩”不足或过度均会降低KNO3产率,具体原因是___________________。
(5)循环利用“滤液A”的具体措施是____________________________。
实验室利用SO2和MnO2在水溶液中的反应制备MnSO4的实验装置如图,在烧瓶中加入一
定量MnO2和水,开启搅拌机,通入SO2和N2的混合气体,反应3小时。停止通气,继续反应片刻,过滤得到硫酸锰溶液。(反应原理:MnO2+H2SO3,MnSO4+H2O)
(1)通入N2的作用是___________________。
(2)石灰乳的作用
是 。
(3)在通入SO2和N2比例不变、MnO2和水的用量也不变的条件下,为使SO2尽可
能转化完全,还需控制好的因素
有 、
(4)若将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42的浓度随反应时间t变化如图。 ,
?简述Mn2+、SO42的浓度变化在不同阶段的特点: ,
________________________________________。
?造成这一结果的原因是
10((16分)KIO3为白色结晶粉末,溶于水,常温下稳定,833K以上分解。目前KIO3的
制备方法有两种:方法一:电解法。
(1)将单质碘溶于KOH溶液,I2会发生氧化还原反应,生成KIO3和
(填化学式)。
(2)电解上述溶液,阳极生成IO3,阳极的电极反应式为______________________。
阴极生成的气体是___________。
方法二:氧化法。
(3)在酸性条件下,发生反应
6I2+11KClO3+3H2O==6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2,反应后再用
KOH中和即得KIO3。该反应的氧化剂为 ,每生成6mol KH(IO3)2,反应中转移的电子为 mol。
(4)与“电解法”相比,“氧化法”的不足之处是(写出两条):
? ;
? 。
,
11((16分)
(1)D( 2分 )
(2)空气(2分)
原料来源容易,成本低,不产生污染,不引入杂质。(2分,答其中两点即可)
(3)溶液温度控制在80?(1分),pH控制在1.5(1分),氧化时间为4小时左右(2分)
(4)3Fe2(SO4)3 , 2NH3?H2O , 10H2O ,
(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12?+5H2SO4 (3分)
(5)取少量滤液于试管中,向试管中加入足量的浓氢氧化钠溶液,加热。用湿润的红色石
蕊试纸放在试管口处,红色石蕊试纸变蓝色,说明滤液中含有NH4+。(3分)
10((16分)
(1)NaNO3 + KCl ===NaCl + KNO3 (3分)
(2)防止过滤过程中温度下降析出KNO3,造成产率降低 (3分)
(3)冷却前溶液中NaCl处于饱和状态,随温度下降NaCl的溶解度也有所降低,所以会少量析出 (3分)
(4)蒸发浓缩不足,KNO3没有达到饱和,冷却后析出晶体较少,残留在母液中的KNO3较多;蒸发浓缩过度,蒸发过程中就有KNO3晶体析出混入NaCl中造成损失。(4分)
(5)用于溶解氯化钾和硝酸钠 (3分)
11((16分)
(1)稀释SO2,使SO2与反应液接触更充分,提高SO2的转化率。(2分)
(2)吸收未反应的SO2,防止污染空气(2分)
(3)通入气体的速度 适当的反应温度 (4分)
(4)?在反应初期,Mn2+、SO42的浓度增大幅度基本接近;在反应的中期和后期,Mn2+,
的浓度增大幅度稳定,但SO42的浓度增大幅度显著加快。(4分) ,
?空气中的O2也能氧化H2SO3生成SO42,且Mn2+是该反应的催化剂。反应初期Mn2+,
浓度小催化作用不明显,随着Mn2+浓度增大催化作用越来越明显。(4分)
10((16分)
(1)KI(2分)
(2)I+6OH,6e,IO3+3H2O (3分) H2(2分)
(3)KClO3 (2分) 60(3分)
(4)?生产过程中有氯气产生,易污染环境、腐蚀设备;?KClO3原料利用率不高。
(各2分,4分)
,,,,
范文三:碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域
,,,碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石(主要成分为LiOAlO4SiO)为原2232材料制备LiCO的工艺流程如下: 23
3+3+2+2+已知:Fe、Al、Fe和Mg以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;LiSO、LiOH和LiCO在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g( 2423
(1)步骤?前,B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_________ ____(
+3+3+2+2+2-(2)步骤?中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO,另含有Al、Fe、Fe、Mg、4
2++Ca、Na等杂质,需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
(3)步骤?中,将适量的HO溶液、石灰乳和NaCO溶液依次加入浸出液中,可除去2223
的杂质金属离子有______________(
(4)步骤?中,生成沉淀的离子方程式为___ ______( (5)从母液中可回收的主要物质是_________ ____(
32.(16分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下:
(注:NaCl熔点为801?;AlCl在181?升华) 3
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为? 和? (2)将Cl连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl外还22含有 ;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为
―(4)镀铝电解池中,金属铝为 极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl 和4
―AlCl形式存在,铝电极的主要电极反应式为 27
(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是 解析:(1)?2Al +FeO= Al O+2Fe ?4Al+3SiOO(2)H、AlCl;NaCl。3Si+ 2Al ===232322323
———――-3+ - (3)Cl+2OH=Cl+ClO+HO(4)阳极;阳极:Al-3e=Al、(阴极:4AlCl+3e= 7AlCl22274+Al )(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜,它能阻止氧化深入内部,起到防腐保护作用
11((16分)
2+3+工业上利用硫酸渣(含Fe、Fe的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(FeO )23
和回收(NH)SO,具体生产流程如下: 424
)Fe(SO)(OH) 注:铵黄铁矾化学式为(NH4264412
(1)在废渣溶解操作时,应选用__________溶解(填字母)。
A、氨水 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸
(2)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用 (供选择使用的有:空气、Cl、2
MnO),其理由是 。 2
(3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件是:
。
(4)“结晶”反应的化学方程式为_____________________________________。
,(5)简述检验“滤液”中含有NH的实验方法: 4
10((16分)以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾,工艺流程如下:
氯化钾 NaCl固体 混合 蒸发 趁热滤液A 溶解 浓缩 过滤 冷却 过滤 硝酸钠 滤液 结晶 KNO粗产品 3
250
225KNO 3
200
175
150 NaNO 3125 100 溶解度/g
75KCl 50 NaCl 25 0
0102030405060708090100
温度/?
几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题:
(1)本实验制备硝酸钾的化学方程式为 。
(2)分离NaCl固体时必须“趁热过滤”,原因是_________________________。
(3)“冷却结晶”时,也会有少量NaCl结晶析出,原因是___________________。
(4)“蒸发浓缩”不足或过度均会降低KNO产率,具体原因是___________________。 3
(5)循环利用“滤液A”的具体措施是____________________________。
实验室利用SO和MnO在水溶液中的反应制备MnSO的实验装置如图,在烧瓶中加入一224
定量MnO和水,开启搅拌机,通入SO和N的混合气体,反应3小时。停止通气,222
继续反应片刻,过滤得到硫酸锰溶液。(反应原理:MnO+HSO,MnSO+HO) 22342(1)通入N的作用是___________________。 2
(2)石灰乳的作用
是 。
(3)在通入SO和N比例不变、MnO和水222
的用量也不变的条件下,为使SO尽可2
能转化完全,还需控制好的因素
有 、
。
,2+2(4)若将N换成空气,测得反应液中Mn、SO的浓度随反应时间t变化如图。 24
,2+2?简述Mn、SO的浓度变化在不同阶段的特点: 4
________________________________________。
?造成这一结果的原因是
________________________________________。
10((16分)KIO为白色结晶粉末,溶于水,常温下稳定,833K以上分解。目前KIO的33制备方法有两种:方法一:电解法。
(1)将单质碘溶于KOH溶液,I会发生氧化还原反应,生成KIO和 (填化23
学式)。
,(2)电解上述溶液,阳极生成IO,阳极的电极反应式为______________________。3
阴极生成的气体是___________。
方法二:氧化法。
(3)在酸性条件下,发生反应6I+11KClO+3HO==6KH(IO)+5KCl+3Cl,反应后再用232322
KOH中和即得KIO。该反应的氧化剂为 ,每生成6mol KH(IO),反332
应中转移的电子为 mol。
(4)与“电解法”相比,“氧化法”的不足之处是(写出两条):
? ;
? 。
11((16分)
(1)D( 2分 )
(2)空气(2分)
原料来源容易,成本低,不产生污染,不引入杂质。(2分,答其中两点即可) (3)溶液温度控制在80?(1分),pH控制在1.5(1分),氧化时间为4小时左右(2分) (4)3Fe(SO) , 2NH?HO , 10HO , (NH)Fe(SO)(OH)?+5HSO (3分) 243322426441224(5)取少量滤液于试管中,向试管中加入足量的浓氢氧化钠溶液,加热。用湿润的红色石
+蕊试纸放在试管口处,红色石蕊试纸变蓝色,说明滤液中含有NH。(3分) 4
10((16分)
(1)NaNO + KCl ===NaCl + KNO(3分) 33
(2)防止过滤过程中温度下降析出KNO,造成产率降低 (3分) 3
(3)冷却前溶液中NaCl处于饱和状态,随温度下降NaCl的溶解度也有所降低,所以会少量析出 (3分)
(4)蒸发浓缩不足,KNO没有达到饱和,冷却后析出晶体较少,残留在母液中的KNO33较多;蒸发浓缩过度,蒸发过程中就有KNO晶体析出混入NaCl中造成损失。(4分) 3
(5)用于溶解氯化钾和硝酸钠 (3分)
11((16分)
(1)稀释SO,使SO与反应液接触更充分,提高SO的转化率。(2分) 222
(2)吸收未反应的SO,防止污染空气(2分) 2
的速度 适当的反应温度 (4分) (3)通入气体
,2+2+2(4)?在反应初期,Mn、SO的浓度增大幅度基本接近;在反应的中期和后期,Mn4
,2的浓度增大幅度稳定,但SO的浓度增大幅度显著加快。(4分) 4
,22+2+ ?空气中的O也能氧化HSO生成SO,且Mn是该反应的催化剂。反应初期Mn2234
2+浓度小催化作用不明显,随着Mn浓度增大催化作用越来越明显。(4分) 10((16分)
(1)KI(2分)
,,,,(2)I+6OH,6e,IO+3HO (3分) H(2分) 322
(3)KClO (2分) 60(3分) 3
(4)?生产过程中有氯气产生,易污染环境、腐蚀设备;?KClO原料利用率不高。 3
(各2分,4分)
范文四:[分享]碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域
碳广医酸罚泛罚用于陶瓷和罚等罚域。已罚罚石;主要成分罚,罚原材料制罚-LiOAlO4SiO2232
的工罚流程如下,LiCO23
3+3+2+2+已知,、、和以罚化物形式完全淀罚~溶液的氧沉分罚罚、、和FeAlFeMgPH3.25.29.7
~、和在下的溶解度分罚罚、和,12.4LiSOLiOHLiCO303K34.2g12.7g1.3g2423
;,步罚?前~罚罚石要粉碎成罚罚粒的目的是,1B-_________ ____
+2-;,步罚?中~酸浸后得到的酸性溶液中含有、另含有2LiSO,43+3+2+2+2++、、、、、等罚罚~需在罚拌下加入填“石灰石”、“罚化AlFeFeMgCaNa_____________(罚”或“稀硫酸”以罚罚溶液的到~淀沉离离部分罚罚子~然后分得到浸出液。)PH6.0~6.5
;,步罚?中~将适量的溶液、石灰乳和溶液依次加入浸出液中~可除去的罚3HONaCO2223
罚金属离子有,______________
;,步罚?中~生成淀的子沉离方程式罚,4___ ______
;,从母液中可回收的主要物罚是,5_________ ____;分,由熔罚罚解法罚得的粗罚含有一定量的金属气气罚和罚~罚些罚罚可采用吹精罚法除去~32.16
罚生的尾气罚罚理后可用罚材罚罚。工罚流程如下,
;注,熔点罚~在升罚,NaCl801?AlCl181?3
;,精罚前~需除清坩氧它与罚表面的化罚和石英砂~防止精罚罚罚分罚罚罚生置罚反罚罚生新的罚罚~1
相罚的化学方程式罚? 和?
;,将罚罚通入坩体随气气罚中的粗罚熔~罚罚泡上浮除去。泡的主要成分除外罚含有 2ClCl22~固罚罚罚粘附于气体泡上~在熔表面形成浮渣~浮渣中肯定存在 ;,在用罚液罚碱理的罚程中~所罚生反罚的子离方程式罚 3A
――;,罚罚罚解池中~金属罚罚 极~熔融罚罚罚中罚元素和罚元素主要以和形4AlCl AlCl427式存在~罚罚的主要罚极极反罚式罚
;,罚材罚罚后~表面形成的致密氧化罚膜能防止罚材腐罚~其原因是 5
+2Fe解析,;,?;,、~ +FeO= 12Al Al O?4Al+3SiOO2HAlCl3Si+ 2Al ===232322323
———-3+―- 。、;罚,极阳极阳极~,NaCl(3)Cl+2OH=Cl+ClO+HO(4)Al-3e=Al4AlCl+3e= 2227
―,罚在空气极氧它氧内中易形成一罚薄的致密而罚固的化膜~能阻止化深入部~7AlCl+Al (5)4
起到防腐保罚作用
11,;16分,
2+3+工罚上利用硫酸渣;含Fe、Fe的硫酸罚及少量CaO和MgO,制罚高档罚料罚罚(FeO )和23
回收(NH)SO~具体生罚流程如下,424
注,罚罚罚化式罚黄学(NH)Fe(SO)(OH)4264412
;1,在罚渣溶解操作罚~罚罚用__________溶解;字填母,。
A、氨水 B、罚化罚氧 C、罚酸 D、硫酸;2,物罚A是一罚化罚~工罚上氧最好罚用 ;供罚罚使用的有,空气、
Cl、MnO,~其理由是 。22
;3,根据下罚有罚数你氧条据~罚罚工罚上化操作罚罚控制的件是,
。;4,“罚晶”反罚的化学方程式罚_____________________________________。
,;5,罚述罚罚“罚液”中含有NH的罚罚方法, 4
,;分,以罚化罚和硝酸罚罚原料制罚硝酸罚~工罚流程如下,1016
罚化罚NaCl固体混合蒸罚趁罚罚罚罚液A溶解罚罚冷却硝酸罚罚液罚罚罚晶KNO粗罚品3
250
225KNO3200
溶解度/g175
150NaNO3125
100
75KCl50
NaCl25
0
0102030405060708090100
温度/?
几随温罚物罚的溶解度度罚化如上罚所示。回答下列罚罚,
;,本罚罚制罚硝酸罚的化学方程式罚 。1
;,分离固体趁罚必罚“罚罚罚”~原因是。2NaCl_________________________;,“冷却罚晶”罚~也会有少量罚晶析出~原因是。3NaCl___________________;,“蒸罚罚罚”不足或罚度均降会低罚率~具体原因是。4KNO___________________3
;,循罚利用“罚液的具措施体是。5A”____________________________
罚罚室利用和在水溶液中的反罚制罚的罚罚装瓶置如罚~在罚中加入一定量SOMnOMnSOMnO2242
和水~罚罚启拌机~通入和的混合气体~反罚小罚。停止通气~罚罚反罚片刻~罚罚得SON322
到硫酸罚溶液。;反罚原理,,,MnO+HSOMnSO+HO22342
;,通入的作用是。1N___________________2
;,石灰乳的作用是 。2
;,在通入和比例不罚、和水的用量也不罚的条件下~罚使尽可能罚化完3SONMnOSO2222
全~罚需控制好的因素有 、 。
2+2,;,若将罚成空气~罚得反罚液中、的罚度随反罚罚罚罚化如罚。4NMnSOt24
2+2,?罚述、的罚度罚化在不同罚段的特点,MnSO4
。________________________________________?造成罚一罚果的原因是
。________________________________________
罚白色罚晶粉末~溶于水~常下罚温定~以上分解。目前的制罚,;分,833KKIO1016KIO33方法有两罚,方法一,罚解法。
;,罚罚罚溶于将碘溶液~会氧罚生化罚原反罚~生成和;化填学1KOHIKIO23
式,。
,;,罚解上述溶液~阳极生成~的罚阳极极反罚式罚。罚极生2IO______________________3
成的气体是。___________
方法二,化氧法。
;,在酸性条件下~罚生反罚~反罚后再用36I+11KClO+3HO==6KH(IO)+5KCl+3Cl232322
中和即得。罚反罚的化罚氧罚 ~每生成~反罚中罚移KOHKIO6mol KH(IO)332
的罚子罚 。mol
;,与“罚解法”相比~“氧写两条化法”的不足之罚是;出,,4
? ~
? 。,;分,1116
;1,D; 2分 ,
;2,空气;2分,
原料来源容易~成本低~不罚生罚染~不引入罚罚。;2分~答其中两即点可,;3,溶液度温控制在80?;1分,~pH控制在1.5;1分,~化罚罚罚氧4小罚左右;2分,;4,3Fe(SO) , 2NH?HO , 10HO , (NH)Fe(SO)(OH)?+5HSO ;3分,243322426441224
;,取少量罚液于罚管中~向罚管中加入足量的罚罚化罚溶液~氧湿蕊加罚。用罚的罚色石罚罚放在罚5
+管口罚~罚色石罚罚罚罚色~罚蕊明罚液中含有。;分,NH34,;分,1016
;,;分,1NaNO + KCl ===NaCl + KNO333
;,防止罚罚罚程中温度下降析出~造成罚率降低 ;分,2KNO33
;,冷却前溶液中罚于罚和罚~度下状随温降的溶解度也有所降低~所以会少量3NaClNaCl析出 ;分,3
;,蒸罚罚罚不足~没达体残有到罚和~冷却后析出晶罚少~留在母液中的罚多~4KNOKNO33
蒸罚罚罚罚度~蒸罚罚程中就有晶体析出混入中造成罚失。;分,KNONaCl43
;,用于溶解罚化罚和硝酸罚 ;分,53
,;分,1116
;,稀罚~使与触反罚液接更充分~提高的罚化率。;分,1SOSOSO2222;,吸收未反罚的~防止罚染空气;分,2SO22
;,通入气体的速度 适当温的反罚度 ;分,34
2+22+,;,?在反罚初期~、的罚度增大幅度基本接近~在反罚的中期和后期~的罚度4MnSOMn4
2,增大幅度罚定~但的罚度增大幅度罚著加快。;分,4SO4
22+2+, ?空气中的也能化氧生成~且是罚反罚的催化罚。反罚初期罚度OHSOSOMnMn2234
2+小催化作用不明罚~随着罚度增大催化作用越越明来罚。;分,Mn4,;分,1016
;,;分,1KI2
,,,,;,,,;分,;分, 2I6eIO2+6OH+3HO 3H322;, ;分, ;分,3KClO26033
;,?生罚罚程中有罚罚气生~易罚染罚境、腐罚罚罚~?原料利用率不高。4KClO3
;各分~分,24
范文五:Excel广泛应用于
Excel?广泛应用于?( )。
A( 统计分析、财务管理、股票分析和?经济、行政管理等?各个方面 B( 工业设计、机械制造、建筑工程
C( 多媒体制作?
D( 美术设计、装潢、图片制作等?各个方面
在Exce?l中,设A1单元?格的内容为?“2000-10-1”,A2单元格?的内容为“2”,A3单元格?的内容为“=A1+A2”,则A3单元?格显示的内?容为( )。
A(2002-10-1 B(2000-12-1 C(2000-10-3 D(2000-10-12
在Exce?l的数据清?单中,若要根据某?列数据对数?据清单进行?排序,则可以利用?工具栏上的?
“降序”按钮来完成?,此时用户应?先( )。
A(选取该列数?据 B(选取整个数?据清单 C(单机数据清?单中该列任?一单元格 D(单机数据清?单中任一单?元格
一个计算机?网络组成包?括( )。
A(传输介质和?通信设备 B(通信子网和?资源网
主机和通信?处理机 C(用户计算机?和终端 D(
完成IP地?址和域名之?间转换工作?的是( )服务器。
A(DNS B(URL C(UNIX D(ISDN
在IE中,如果发现一?些很有吸引?力的网页,希望以后能?快速登录,则应使用的?按钮是( )。
A(“主页” B(“搜索” C(“收藏” D(“历史”
在Exce?l中,用来储存并?处理工作表?数据的文件?,称为( )。 A(单元格 B(工作区 C(工作簿 D(工作表
下列序列中?,不能直接利?用自动填充?快速输入的?是( )。 A(一月,二月,三月 B(星期一,星期二,星期三 C(第一,第二,第三 D(甲,乙,丙
在Exce?l中,选取整个工?作表的方法?是( )。
A( 单机“编辑”菜单中的“全选”命令
B( B(单机工作表?的“全选”按钮
C( 单机A1单?元格。然后按住S?hift键?单机当前屏?幕的右下角?单元格 D( 单机A1单?元格,然后按住C?trl键单?机工作表的?右下角单元?格
在Inte?rnet中?,人们通过I?E浏览器观?看的有关企?业或个人信?息的第一个?页面称为( )。
A(网页 B(统一资源定?位器 C(网址 D(主页
下列说法中?正确的是( )。
A( 域名服务器?中存放In?terne?t主机的I?P地址
B( 域名服务器?中存放In?terne?t主机的域?名
C( 域名服务器?中存放In?terne?t主机域名?与IP地址?的对照表
D( 域名服务器?中存放In?terne?t主机的电?子邮箱的地?址
下列关于局?域网特点的?叙述中,不正确的是?( )。
A(局域网的覆?盖范围有限? B(误码率高
C(有较高的传?输速率 D(易于建立、管理、维护和扩展?
下面关于工?作簿、工作表、单元格的说?法中,正确的是( )。 A( 工作簿由工?作表组成,工作表由单?元格组成
B( 工作表由工?作簿组成,工作簿由单?元格组成
C( 工作表与工?作簿没有关?系,工作表由单?元格组成
D( 工作表与工?作簿没有关?系,工作簿由单?元格组成
在Exce?l中,选取一行单?元格的方法?是( )。
A( 单击该行行?号
B( 单机该行的?任一单元格?
C( 在名称框输?入该行行号?
D( 单机该行的?任一单元格?,并选“编辑”菜单的“行”命令
下列操作中?,不能在Ex?cel工作?表的选定单?元格中输入?公式的是( )。 A( 单机工具栏?中的“粘贴函数”按钮
B( 单机“插入”菜单中的“函数”命令
C( 单机“编辑”菜单中的“对象”命令
D( 单机编辑栏?中的“编辑公式”按钮,从左端的函?数列表中选?择所需函数?
目前网络传?输介质中传?输速率最高?的是( )。
A(双绞线 B(同轴电缆 C(光缆 D(电话线
IP地址用?4个进制整?数表示时,每个数必须?小于( )。 A(128 B(64 C(1024 D(256
TCP的主?要功能是( )。
A(进行数据分?组 B(保证可靠传?输 C(确定数据传?输路径 D(提高传输速?度
在Exce?l中,选定单元格?时,如果按Ct?rl键的同?时单击单元?格,则( )。 A( 只能选定多?个连续的单?元格
B( 可以选定多?个不连续的?单元格
C( 只能选定两?个不连续的?单元格
D( 以上说法都?不对
在Exce?l中,可以用来粘?贴函数的按?钮是( )
A( B( C( D(
在Exce?l窗口中,编辑栏中“名称框”,显示( )。
A(当前工作簿?文件名 B(当前工作表?的名字 C(当前单元格?的标识 D(当前输入或?编辑的内容?
计算机网络?中,可以共享的?资源是( )。
A(硬件和软件? B(软件和数据? C(外设和数据? D(硬件、软件和数据?
将文件从F?TP服务器?传输到客户?机的过程成?为( )。 A(上载 B(下载 C(浏览 D(计费
统一资源定?位器URL?格式中,协议名与主?机名间用( )符隔开。 A(/ B(// C(@ D(
在Exce?l中,填充柄位于?( )。
A(菜单栏 B(当前单元格?的右下角 C(工具栏 D(状态栏
在Exce?l中,要在同一工?作簿中把工?作表She?et3移动?到Shee?t1前面,应( )。 A( 单机工作表?Sheet?3标签,并沿着标签?行拖动到S?heet1?前
B( 单机工作表?Sheet?3标签,并按住Ct?rl键沿着?标签行拖动?到Shee?t1钱 C( 单机工作表?Sheet?3标签,并选“编辑”菜单的“复制”命令,然后单击工?作表She?et1标
签?,再选“编辑”菜单的“粘贴”命令
D( 单机工作表?Sheet?3标签。并选“编辑”菜单的“剪贴”命令,然后单机工?作表She?et1
再选“编辑菜单的?“粘贴”命令 标签?,
在Exce?l中的单元?格中输入文?字,若要文字能?自动换行,可利用“单元格格式?”对话框的( )选项卡,选择“自动换行”。
A(数字 B(对齐 C(图案 D(保护
E-mail是?指( )。
A(利用计算机?网络即时地?向特定对象?传送文字、声音、图像或图形?的一种通信?方式 B(电报、电话、电传等通信?方式
C(无线和有线?的总称
D(报文的传送?
如果想访问?最近访问过?的网页,应使用的按?钮是( )。
A(搜索 B(收藏 C(历史 D(刷新
WinRA?R软件的作?用是( )。
A( 完成文件的?压缩,但无法解压?
B( 可以完成文?件、文件夹的压?缩和解压
C( 只能完成文?件的压缩和?解压,但对文件夹?不适用
D( 只能解压*.rar文件?,无法解压*.zip文件?
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