范文一:离子共存与离子反应方程
离子共存与离子反应方程
A 高考题练习
1(下列离子方程式正确的是: (2006年广东11)
--- A(Cl与NaOH溶液反应:Cl+2OH==Cl+ClO+HO 222
-- B(F与NaOH溶液反应:F+4OH==2F+O+2HO 2222
++ C(AgNO溶液中加入过量氨水:Ag+2NH?HO==Ag(NH)+2HO 332322
+2+3+ D(FeO与稀HNO反应:FeO+8H==Fe+2Fe+4HO 343342
2.下列化学反应的离子方程式正确的是 (2007年广东11)
,, A 用小苏打治疗胃酸过多:HCO,H,CO?,HO 322,,2 B 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO,2H,CO?,HO 322,,,3 C 往氨水中滴加氯化铝:Al,4OH,AlO,2HO 22,,,,22 D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba,SO,H,OH,BaSO?,HO 442
3.下列化学反应的离子方程式正确的是 (2008年广东11)
,, A.在稀氨水中通入过量CO:NH?HO+CO=NH+HCO 232243
2+-, B.少量SO通入Ca(ClO)溶液中:SO+HO+Ca+2ClO=CaSO+2HClO 22223
+2+, C.用稀HNO溶解FeS固体:FeS+2H=Fe+HS 32
2,2+-+, D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca+OH+H+SO=CaSO+HO 424
4. 下列离子方程式正确的是 (2009年广东12)
+- A. 向盐酸中滴加氨水:H + OH = HO 2+3+ B. Fe(OH)溶于氢碘酸:Fe(OH) + 3H = Fe + 3HO 332+2+- C. 铜溶于稀硝酸:3Cu + 8H + 2NO= 3Cu + 2 NO ?+ 4HO 32,,,,22 D. 向NaSO溶液中通入足量氯气:SO,2Cl,3HO,2SO,4Cl,6H 22323223
5(能在溶液中大量共存的一组离子是 (2010年广东7)
,,,3,,,3,,HICIFe A . 、 、 、 B.、、、 NHPOHCOAg434
,3++2+--2-2-KAINa C. 、 、 、 D. 、 、 、 NOMnOMgSOCO3434
6. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 (2011年广东8)
,,,,―3――22― A. H、I、NO、SiO B. Ag、Fe、Cl、SO334,,,,,,,2 2― C.K、SO、Cu、NOD.NH、OH、Cl、HCO43437 .在水溶液中能大量共存的一组是 (2012年广东8)
,2,3,,2,,,,KFeAlClOClCuOH A B NO3
,,,2,2,,2,2, C D Mg NHNaBrSOHSiOSO4443
1 / 5
8 .水溶解中能大量共存的一组离子是 (2013年广东8)
+3+-++2+2- - A(Na、Al、Cl、COB.H、Na、Fe、MnO34+2+-+-- +2-C(K、Ca、Cl、NOD. K、NH、OH、SO 344B加深练习
1. 下列反应离子方程式正确的是( )
3+――A(向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al +4OH ? AlO+2HO 22—―+2―B(将过量SO通入次氯酸钠溶液中:ClO+SO+HO?SO + Cl + 2H 2224+―C(向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO +H ? CO ?+HO 3222+―3+―D(向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe + 2Br +2Cl ? Fe + Br + 4Cl 222. 下列反应离子方程式正确的是( )
+2+A FeO 溶于足量稀HNO :FeO + 2H ? Fe + HO 322+――B NHHCO 溶液与足量Ba(OH) 溶液混合:HCO + Ba + OH ? BaCO ?+ HO 432332,2+C 向澄清石灰水中通入少量CO:Ca+2OH+CO?CaCO?+HO 2232―1―1,,D 将0.2molL的NHAl(SO)溶液与0.3molL的Ba(OH) 溶液等体积混合: 44223+2+―2―2Al + 3SO + 3Ba + 6OH ?2Al(OH)?+ 3BaSO ? 434
3. 下列反应离子方程式错误的是( )
3++A 硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe + 3NH ?HO ? Fe(OH)?+ 3NH 32342+――2―B 碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水:HCO + Ca + 2OH?CO + HO + CaCO ? 3233, +C用氨水吸收少量SO:NH?HO+SO?NH+HSO2322432+――2―D 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水:HCO + Ca + 2OH?CO + HO + CaCO ? 3233
4. 下列反应离子方程式正确的是( )
+2+A 实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳:CaCO + 2H ? Ca + CO? + HO 322+―B 向过氧化钠固体中滴加水:2NaO + 2HO ? 4Na + 4OH + O? 2222
C 将溶质物质的量之比为4?3的NaHSO 和Ba(OH) 两溶液混合: 42+2+―2―4H + 3SO + 3Ba + 4OH ? 3BaSO?+ 4HO 4422++3+D 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe + 2H + HO ?Fe + 2HO 2225. 下列反应离子方程式正确的是( )
2―A 明矾溶液与氢氧化钡溶液反应使SO恰好沉淀完全: 43+2+―2――Al +2SO +2Ba + 4OH ? 2BaSO?+AlO + 2HO 4422―1―1,,B 将0.1molL盐酸数滴缓缓滴入0.1molL25mL NaCO 溶液中,并搅拌: 23+2―2H + CO ? CO?+ HO 322――C 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:ClO +CO + HO ? HCO + HClO 2232+―D 在酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水后产生气体:HO +2MnO+6HO ?2Mn +3O?+4HO 224222
6. 下列反应离子方程式错误的是( )
2――A 足量的CO 通入饱和碳酸钠溶液中: CO + CO+HO ?2HCO 22323+3+B 氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应:Fe(OH) + 3H ? Fe + 3HO 32
C 等物质的量的Ba(OH) 与NHHSO 在溶液中反应: 2442+―++2―Ba + 2OH +NH +H +SO?BaSO?+NH ?HO + HO 4443222+3+―D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe +Cl ? 2Fe +2Cl 2
7. 下列反应离子方程式错误的是( )
A 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合:
2+―+― Ba + 2OH +NH +HCO?BaCO ?+NH ?HO + HO 433322
B 向Mg(HCO) 溶液中加入足量的澄清石灰水: 322+2+――Mg +2HCO+2Ca +4OH? Mg(OH) ?+2CaCO?+2HO 3232
2 / 5
2+―C 向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫:Ca + 2ClO + SO +HO ?CaSO?+2HClO 223
2――OHOD +CO +HCO 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚:?338. 下列各选项均有X、Y两种物质,将X缓缓滴入(通入)Y溶液中,无论是否过量,均能用同一离子
方程式表示的是( )
A B C D
X 稀盐酸 偏铝酸钠溶液 硫酸氢铵溶液 二氧化碳
Y 碳酸钠溶液 硫酸溶液 氢氧化钡溶液 苯酚钠溶液 9. 下列反应的离子方程式正确的是( )
―+A 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 NH+OH?NH ?HO 4322―B 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液至SO 恰好沉淀完全 243+2+―2―2Al +3SO+3Ba+6OH?2Al(OH)?+3BaSO ? 434―1―1,,C 1molL的NaAlO 溶液和2.5molL的HCl 等体积互相均匀混合 2+3+―2AlO+5H?Al(OH)?+Al+HO 2322++3+D 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe+2H+HO ?Fe+2HO 22210. 下列A,D四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
(I) (II)
A 少量 SO 通入Ba(OH) 溶液 过量 SO 通入少量Ba(OH) 溶液 2222B 少量浓氨水滴入Al(SO) 溶液 少量Al(SO) 溶液滴入浓氨水 243243
C 0.1mol Cl 通入含0.2mol FeBr 的溶液 0.3mol Cl 通入含0.2mol FeBr 的溶液 2222D 过量 BaCl溶液与少量NaSO溶液相混合 少量Ba(NO)溶液与过量MgSO溶液相混224324
合
3++―2―11. 某溶液中大量存在五种离子:NO 、SO 、Fe 、H 、X,其物质的量之比为:343++―2―n(NO)?n(SO)?n(Fe)?n(H)?n(X)=2?3?1?3?1,则X可能为( ) 342+2+―2+A.Fe B .Mg C.Cl D.Ba
+2+2++――――12. 某无色溶液可能含有下列离子中的几种:H 、Mg 、Ba 、Ag 、Cl 、OH 、HCO 、NO 332―SO已知该溶液能和金属铝反应,放出的气体只有氢气。则下列说法错误的是( ) 42+―A 若反应后溶液中含有AlO,则原溶液中一定含有Ba 2―+B 原溶液中一定没有HCO和Ag 33+――C 若反应后溶液中有Al,则原溶液中可能含有Cl或NO 3―+D 如果这溶液没有大量OH,则一定有大量H
13. 向含有1mol明矾〔KAl(SO) ?12HO 〕的溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液,下列叙述正确的是( ) 42223+2+A 在某一时刻,溶液中的Al 、Ba 可全部进入沉淀
B 当产生沉淀的质量为最大值时,产生沉淀的物质的量亦为最大值
C 随着 Ba(OH) 溶液的加入,沉淀量以恒定的速率增加直至达到最大值 2
D 当加入的Ba(OH) 为2mol时,沉淀质量达到最大值 22+3+2+2+―14. 某溶液中含有Fe、Fe、NO、Ba、Mg离子,向其中滴加硫酸,溶液中离子的物质的量不会改3
变的是( )
2+3+2+―A Fe B Fe C NO D Mg 3
15. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是( )
―――++2+2++2(A)NH、NO、CO、Na (B)Na、Ba、Mg、HCO 4333―――――2+++(C)NO、Ca、K、Cl (D)NO、K、AlO、OH 332
16. 下列反应的离子方程式正确的是( )
――2(A)碳酸钙溶于醋酸:CO + 2CHCOOH ? 2CHCOO + HO + CO? 33322+2+(B)澄清石灰水中加入盐酸:Ca(OH) + 2H ? Ca + 2HO 22
3 / 5
―+(C)小苏打溶液和硫酸混合:HCO + H ? HO + CO? 322―――22(D)用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO + SO + HO ? 2HCO + SO 3223317. 下列反应的离子方程式正确的是( )
―2+3+(A)向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe + Cl ? Fe + 2Cl 23++(B)三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe + 3NH?HO ? Fe(OH)?+ 3NH 3234+2+(C)碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO) + 2H ? Ca + 2HO + 2CO? 3222―――(D)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl + 2OH ? 3Cl + ClO + HO 2218. 和谐共存讲条件。下列各溶液中,能大量共存的离子组是( )
―2+2++2(A)使酚酞试液呈红色的溶液中:Mg、Cu、SO、K 4―――2+(B)使pH试纸呈红色的溶液中:Fe、I、NO、Cl 3―――――+141+22,(C)c(H) = 10 molL的溶液中:Na、AlO、S、SO 23―――+28++2+(D)水电离出的c(H)与c(OH)乘积为10的溶液中:K、Na、HCO、Ca 319. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )
,,,2 (A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO ,OH ?CO,HO 332,, (B)醋酸钠溶液和盐酸混合:CHCOONa,H ? CHCOOH,Na 33,, (C)少量金属钠放入冷水中:Na,2HO ?Na,2OH,H? 22,,,,222 (D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu,SO,Ba,2OH? Cu(OH)?,BaSO? 42420. 在pH = 1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是( )
,,,,,,,2322 (A)Ca、CHCOOH、Br、Na (B)NO 、Fe、Mg、SO 334,,,,,,,232 (C)HClO、Ba、Na 、Cl (D)K、Cl、Al、SO 3
21. 在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()
+-3+2- A Na ClSOFe(使酚酞试液变红的溶液:、、、42+2+-- BFe MgNOCl(使紫色石蕊试液变红的溶液:、、、3+-12-1+2+-- C c(H)=10 molL KBaClBr(?的溶液:、、、
+-+ 2- DKSOClH(碳酸氢钠溶液:、、、4
22. 在pH,13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是( )
+++-2-2--- A、NH、NO、K、SO、 B.CO、NO、HCO、Na 434333+-3+++--2- C.Na、ClO、AlO、NO D.Fe、K、Na、SO 23423. 下列各组离子中,一定能在指定溶液中大量共存的是( )
―――3+2 (A)澄清透明的无色溶液:ClO、MnO、Al、SO44―――+22(B)能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na、AlO、S、CO 23――3+++(C)含有大量Fe的溶液:H、I、K、Cl
――――+121++,(D)由水电离产生的c(H)=1×10 molL的溶液:NH、Na、Cl、HCO 4324. 下列反应的离子方程式错误的是( )
――2+3+(A)溴化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe + 2Br + 2Cl ? 2Fe + Br+ 4Cl 22――2(B)硫化钠溶液显碱性:S + 2HO HS + 2OH 22――(C)苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳:CHO + CO + HO ? CHOH + HCO 6522653
(D)向NHHSO稀溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液至刚好沉淀完全: 442――+2++2 NH + H + SO + Ba + 2OH ? NH?HO + BaSO?+ HO 44 324225. 在溶液中加入中量NaO后仍能大量共存的离子组是( ) 22+2+--+--2- A.NH、Ba、Cl、NO B.K、AlO、Cl、SO4 4322+2+--+-2-2- C.Ca、Mg、NO、HCOD.Na、Cl、CO、SO33 33
4 / 5
A离子反应方程式注意:
1、看前后是否守恒(元素、电荷)
2、该拆的没拆,不该拆的却拆了
3、故意改变反应计量数
4、反应没有写全
5、没有考虑氧化还原反应(注意反应中强氧化性和强还原性的物质)
B离子共存问题注意:
1、题目隐含条件(颜色、酸碱性等)
2、双水解不共存
3、相互反应不共存(生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应)
5 / 5
范文二:《酸、碱与指示剂的作用》说课稿
精品文档
《酸、碱与指示剂的作用》说课稿
《酸、碱与指示剂的作用》说课稿
各位评委、各位老师,大家好:
今天我要说课的内容是《酸、碱与指示剂的作用》,首先我对本节知识内容进行分析。
一、教材分析:
本节知识是第十单元课题1的内容,我将本课题分为5个课时,分别是《酸、碱与指示剂的作用》,《常见酸的特性》、《酸的化学性质》、《常见碱的特性及碱的化学性质》、《溶液导电性》,本次说课内容为第1课时《酸、碱与指示剂的作用》,这节课通过实验酸碱与指示剂作用,了解酸碱与指示剂作用颜色的变化,掌握酸碱的区分方法及基本特点,使学生掌握鉴定酸碱性的方法,对后面的学习有着重要的基础性作用、对于讲叙酸碱化学性质的相似性起好铺垫。
二、教学目的:
1、培养学生的实验观察、分析问题、总结知识能力。
2、掌握酸碱的区分方法。
3、培养学生的知识衔接、推理、归纳、总结能力。
4、培养学生实验推理论、理论指导实验能力。
三、说课重点、难点:
1、重点:酸碱与指示剂作用。
2、难点:酸碱与指示剂作用的本质。
1 / 4
精品文档
四、教学方法:实验法、推理法、启发式教学、讲练结合
五、教学过程:
为了让学生对酸碱有初步的认识,我对本课题内容讲解上作了调整,将溶液的导电性先作了讲解,让学生了解了什么是酸碱盐,这样对于掌握酸碱与指示剂作用的本质有了更好的认识。
复习提问:什么是酸、碱,
结合所学知识引入新课:在上学期的学习中我们掌握到碳酸能使紫色石蕊变红、氨水能使无色酚酞变红,在溶液中碳酸、氨水分别以H+、co32-、NH4+、oH-形式存在,那么能使紫色石蕊、无色酚酞变色的到底是阳离子的作用还是阴离子的作用,电离出的阳离子全是H+是酸,电离出的阴离子全是oH-是碱,从定义中是否隐含着酸、碱在化学性质是存在着一定的相似性,通过提问、假设让学生带着问题进入新课,使学生课程学习目的明确化。
讲叙新课:实验[10-1],要求学生观察实验并记录现象。在实验过程中要求学生观察好,记录好,并做好对比,组织学生分组讨论,从对比,分析中找出酸碱与指示剂作用的结论,启发引导出酸、碱与指示剂作用的本质:酸的共点是电离出的阳离子全部是H+,碱的共点电离出的阴离子全部是oH-,酸碱在溶液中的存在是以离子的形式存在,与指示剂
2 / 4
精品文档
作用时,酸呈现的颜色变化相同,碱呈现的颜色变化也相同,这说明了什么,探究出酸碱与指示剂作用的本质,并在脑海中初步形成酸碱在化学性质方面存在一定的相似性。
六、板书:
1、指示剂能验证物质的酸碱性。
2、
物质指示剂
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸
变红
不变色
碱
变蓝
变红
3、酸碱与指示剂作用的本质是H+,oH-与指示剂的作用。
练习:练习册P39,同步演练B13题。
作业:探究实验、练习册
3 / 4
精品文档
4 / 4
范文三:中考化学考点13 酸与碱(包括指示剂)
考点 13 酸与碱(包括指示剂)
一、选择题
46、 (2014·上海 ) 碱石灰是 NaOH 与 CaO 的混合物,取一定量露置于空气中部分变质的碱
映对应变化关系的是( C )
11、 (2014·临沂) 下列物质敞口放置一段时间后, 质量增加但溶质成分没有改变的是 ( )
A .氢氧化钠溶液 B .石灰水 C .浓硫酸 D .浓盐酸
11. (2014·聊城) 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质, 其本质原因是 ( )
A .都能与指示剂作用 B .都能解离出氢氧根离子
C .都能解离出金属阳离子 D .都含有氢元素和氧元素
2.(2014·聊城)下列物质属于酸的是( )
A . H 2CO 3 B . NaHCO 3
C . SO 2 D . NH 3
9. (1分) (2014? 广安)在盛有稀硫酸的烧杯中,分别加入下列物质,最终只存在无色液体
5. (1分) (2014? 广安)下列物质敞口放置在空气中一段时间后,因发生化学反应使质量增
12. (3分) (2014? 益阳)下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是 ① X+碱 → 盐 +水 ② X+金属氧化物 → 盐 +水.
15.(2014年山东潍坊, 15题, 2分)如下图所示,在 a 烧杯中盛有酚酞溶液,在 b 烧杯
10.(2014·烟台)实验室许多药品都需密封保存,下列对药品密封保存原因的解释, 错误的是
A .浓盐酸——防止挥发 B . NaOH 溶液——防止与 CO 2反应
C .浓硫酸——防止吸水 D .生石灰——防止与氧气反应
18. (2014·泰安) 取一滤纸条, 等间距 10滴紫色石蕊试液, 然后装入玻璃管中 (如图所示) , 两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球, 几秒后观察到
图示现象.下列说法不正确的是()
A .氨水的 pH 大于 7,盐酸的 pH 小于 7
B .浓氨水和浓盐酸都易挥发
C .氨分子和氯化氢分子运动速率都相等
D .酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
15. (2014年重庆 B , 15题, 2分) 在盐酸和硫酸的混合溶液中, 能够大量存在的物质是 () A. BaCl2B. AgNO3C. Na2SO 4D. Na2CO 3
5.(2014〃苏州)下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是
A. 食醋 B .柠檬汁 C .食盐水 D .肥皂水
26. (2014〃苏州)下列关于溶质质量分数为 98%的浓硫酸性质说法错误的是
A. 浓硫酸的密度大于水的密度
B .浓硫酸与 水混合时溶液温度迅速升高
C .浓硫酸具有很强的吸水性而被装入十燥器中使用
D .浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
8. (3分) (2014? 绵阳)现有铁与另一种金属组成的混合物 1.2g ,与足量稀硫酸反应生成 H 2 0.1g ,则混合物中的另一种金属可能是
二、填空与简答题
13. (3分) (2014? 凉山)如图如示,若将稀 H 2SO 4比作初三学生在 “ 应急演练 ” 中,要从楼 顶入口处由上至下疏散到出口处,各层都有三道门(空白处为通道) ,稀硫酸要在每层中至 少打开一道门(即能与稀硫酸反应的物质)才能到达出口处,请根据图示回答以下问题. (1)若按 “ 距离最短 ” 的原则疏散,则其疏散路线由上至下依次为(填化学式)进口 → 出口.若按 “ 速度最快 ” (化学反应速度最快)的原则疏散,则应将上述疏散 路线中第五层改为(填化学式) _________,所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有
(2)写出疏散路线上经过第三层时的物质与二氧化碳发生反应的化学反应方程式:
13.(1) Fe→ Fe 2O 3→ Ca (OH ) 2→ BaCl 2→ Na 2CO 3; Mg ; 8.
(2) Ca(OH ) 2+CO2═ CaCO 3↓ +H2O ;二.
21. (6分) (2014? 益阳)材料:难溶于水的碱在加热的条件下,容易分解生成对应的金属 氧化物和水.
A 、 B 、 C 是中学化学中常见的化合物, A 溶液呈蓝色, C 是一种黑色金属氧化物, A 、 B 、 C 的转化关系如图所示,清回答下列问题:
(1)向 A 中加入 NaOH 溶液时产生的现象时 _________.
(2)写出下列两个化学方程式:
① A → B
② C → A
21. (1) 生成蓝色沉淀; (2) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH ) 2↓ +Na2SO 4; CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O .
22. (3分) (2014? 衡阳)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸,它们有许多相似的性质.
(1)水溶液的 pH 都 _________7(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )
(2)都能除去铁锈.将生锈的铁钉放入稀盐酸中,可看到铁锈逐渐消失,溶液颜色变为
(3)都能与碱发生中和反应.请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式 _________. 22. (1)小于; (2)黄色; (3) 2NaOH+H2SO 4=Na2SO 4+2H2O .
18. (2014·广东) (6分 ) “烧碱同学” 要穿过迷宫,
从进口顺利
地走到出口,途中遇到不反应的物质才能通
过。见题 18图。
(1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱
应行走的路线。
(2)烧碱在刚进迷宫时,碰到了两种阻止他
前进的物质,请写出化学反应的方程式:
、
22.(2014年山东潍坊, 22题, 10)盐酸是实验室常用的重要试剂,请回答下列问题: (1)为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应,设计下列实验方案:向 5mL 稀氢氧化钠溶液 中滴加 3滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌。
①实验过程中观察到的现象是 。
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量, 溶液 pH 变化的曲线正确的是 (填写字母标 号)。
(2)实验室可以利用稀盐酸等药品,通过连接下图装置制取二氧化碳、氢气。
①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是 (填写字母,下同),制取氢装置的连 接顺序是 a 、 b 、 c 。
②块状固体加入试管中的方法是
状固体缓缓滑到试管底部 。
③检查发生装置气密性的方法是 将橡胶管用止水夹夹住, 然后通过长颈漏斗向试管内注 水,当水浸没长颈漏斗下端后,长颈漏斗内的水面不再下降,说明装置的气密性良好 。 34. (2014〃苏州)(7分)室温时,进行如下实验:
①在盛有 3ml_蒸馏水的试管中滴人 5滴紫色石蕊试液,充分振荡;
②在盛有 3mL 稀盐酸的试管中滴人 5滴紫色石蕊试液,充分振荡;
③在盛有 3ml_蒸馏水的试管巾通人二氧化碳达到饱和,再滴人 5滴紫色石蕊试液,充分振 荡。
(1)将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后,溶液变为 色,该反应的化学 方程式为 。
(2)实验②、③共有的现象是 ,
说明
(3)实验①的作用是
(4)实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的日的是
。
(1)浅紫 (或淡紫 ) H 2CO 2O + CO2↑
(2)溶液均变红色 二氧化碳溶于水生成碳酸,酸使紫色石蕊变红
(3)空白对照实验,抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响
(4)加人相同滴数的紫色石蕊试液是为了比较水中有无酸时颜色变化的差异
4、(2014·德州)构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的
化学性质后,归纳的知识网络如右图,图中“ ”表示两端的物质可以反应。请帮 助该同学进行完善和纠正。
(1)图中的 A 类物质可能是 。
(2) 该同学针对金属和酸的反应, 写出了下面一个化学方程式 Cu+H2SO 4(稀) =CuSO4+H2↑, 有的同学认为该化学方程式不正确,理由是 :
(3)老师告诉同学们:对于酸和盐的反应,可以用厨房中的常见物品进行实验,其中能发 生反应的两种物品是 和 (填名称或俗称)。
(1)金属氧化物
(2)事实上铜不能置换出酸中的氢元素,该反应不能发生
(3)醋酸(食醋或醋精) 碳酸钠(纯碱或苏打)或碳酸氢钠(或小苏打)
13. (2014·济宁, 13题, 4分)用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后,悬挂于铁架台 上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(见右图)。一会儿,纸蝴蝶的颜
色发生变化,请回答:
(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液,纸蝴蝶变红色,烧杯中的溶液是 ;
(2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液, 纸蝴蝶变红色, 烧杯中的溶液是 ,若纸蝴 蝶变蓝色,烧杯中的溶液是 浓氨水 ;
(3)试分析产生以上现象的原因是 浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性,它们又都具有挥发 性,按发出来的物质能使无色酚酞试液或紫石蕊溶液变色 。
20、(2014·陕西)(5分)某班同学为验证酸的化学通性,做了五组实验。分 析并回答问题。
(1) A 组试管中都产生 H 2。 若要制得较纯的 H 2, 选稀硫酸而不选盐酸的原因是 ________________________________________。
(2) B 组试管中实验现象相同, 该现象是 ________________________________。
(3)写出 C 组任一试管中发生反应的化学方程式 _________________________。
(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是 ______(填序号)。
答案:(1)盐酸有挥发性 或盐酸会挥发 出氯化氢气体或制得的氢气中混有 氯化氢气体;(2)红色 (或红棕色 ) 固体逐渐减少,溶液变成黄色;(3) NaOH+HCl=NaCl+H2O 或 2NaOH+H2SO 4=Na2SO 4+2H2O ;(4) D ;
三、实验题
15.(2014·安徽, 15, 7分)某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时, 发现一个意外现象:将酚酞试液滴人某 NaOH 溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿 红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的 NaOH 溶液由红色褪为无色?
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想:
甲同学:可能是酚酞与 O 2发生了反应;
乙同学:可能是 NaOH 溶液与空气中的 CO 2发生了反应;
丙同学:可能与 NaOH 溶液浓度大小有关;
你认为可能还与 _________________________________有关(写一条即可)。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想:
(2)乙同学设计如图装置进行实验, 一段时间后, 试管中溶液的
红色褪去,于是认定自己的猜想正确。 请写出 CO 2与 NaOH
溶液反应的化学方程式:________________________。甲同
学认为乙同学的实验不够严谨, 理由是 _______________
__________________________________。
[注意:若答对第 (3)小题奖励 4分, 化学试卷总分不超过 60分。 ]
(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在 a 、 b 、 c
三个比色皿中分别加入等量 5%、 10%、 20%的 NaOH1
溶液,然后各滴加 2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图 [说明:溶液无色时色度值 (透过率)为 100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论:
______________________________________________; ______________________________________________。
②推测 5%的 NaOH 溶液滴加 2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为 ( )
A .小于 30s B . 30-90s C . 90-140s D . 140-180s E . 180-280s F .大于 280s
【猜想与假设】 酚酞变质
【设计实验】 (1)排出水中溶解的氧气 隔绝空气 不正确
(2)2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 盐酸挥发出的氯化氢气体和氢氧化钠反应
(3) ① 氢氧化钠溶液浓度越大,滴入酚酞后红色越明显
氢氧化钠溶液浓度越大,滴入酚酞后红色消失得越快
② F
24. (2014·重庆 A 卷, 24, 6分)盐酸是一种重 要的化工原料,也是实验室中重要的化 学试剂,初中化学中许多实验都用到了盐酸。
(1)打开浓盐酸的试剂瓶,观察到瓶口有 产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是 (填序号)。
A. 除去熟石灰中的石灰石 B. 鉴别氯化钠和碳酸钠
C. 实验室制取二氧化碳 D. 除去铁钉 上的锈迹
(2)用盐酸 按照下图的方式进行中和反应实验,其化学反应方程式是 ,向烧杯中 逐滴滴入盐酸至过量的过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象 是 。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 (填序号)。
A. 滴加石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝
B. 另滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变
C. 加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变
D. 加入金属 Cu 片,产生气泡
(1)白雾 A
(2) NaOH+HCl = H2O +NaCl 溶液红色褪去 B
30.(2014·株洲)(12分)甲、乙两同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验:
【观察与讨论 1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 ① 。再滴加无色酚酞溶 液,无明显现象(已知 CaCl 2溶液呈中性)。
【观察与讨论 2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生,于是对碳酸钠能否与盐酸反 应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知:在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸,先发生反应 Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO3,继续滴加稀盐酸,再发生反应 NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以甲同学认为,乙同学实验时还应 ② ,才能观察到有气泡产生。
【观察与讨论 3】 甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中, 乙同学在观察到气泡产生后,
也将实验废液缓慢倒入该废液杯中, 没有观察到明显现象。 经过讨论确定, 甲同学的试管中 废液含有的溶质一定有 ③ ,乙同学的试管中废液含有的溶质一定有 ④ (均写化学 式)。
为了处理实验后产生的废液, 甲、 乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。 【提出问题】最终废液中含有什么溶质?
【猜想与假设】猜想 1:废液中含有 ⑤ (写化学式)两种溶质。
猜想 2:废液中含有 ⑥ (写化学式)三种溶质。
猜想 3:废液中含有 NaHCO 3、 CaCl 2、 NaCl 三种溶质。
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想,进行了如下实验:
甲同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加盐酸,无气泡产生。 乙同学实验:取少量废液于试管中, 向其中滴加紫色石蕊试液, 溶液变红色。 【结论与反思】(1)猜想 ⑦ (填“ 1”或“ 2” 或“ 3”)正确。
(2)要得到相同的结论,还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末,可观 察到溶液呈 ⑧ 色,该反应的化学方程式为 ⑨ 。 【表达与交流】 甲、 乙同学确认了最终废液中溶质的成分,若直接排放,可能造成的危害是 ,你认为处理该废液的方法是 。 30.(12分)
①悬浊液变澄清 ②继续滴加稀盐酸 ③ CaCl 2④ NaCl
⑤ NaCl 、 CaCl 2⑥ NaCl 、 CaCl 2、 HCl ⑦ 2 ⑧黄
⑨ Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2分) ⑩腐蚀下水道等答案合理即可
? 将废液用熟石灰中和至中性再排放
19、(2014·雅安)(8分)某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数,分成 甲、乙两组,分别用不同的方法进行测定。
实验设计:
甲组:取纯净碳酸钙粉末 5g 于烧杯中,加入 20g 该盐酸溶液,充分反应后,过滤、洗 涤、干燥,称量得剩余固体 3g 。
乙组:取纯净碳酸钙粉末 5g 于锥形瓶中,将 20g
该盐酸溶液加入分液漏斗, 利用测定产生二
氧化碳的体积(20℃、标准大气压)计算盐
酸浓度。装置示意图如下:
数据处理:
(1) 请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。
(写出计算过程)
(2) 乙组计算结果略小于甲组。 经过多次实验仍得到相同结果 (忽略量筒引起的误差) , 可能的原因是 _________________。
19、(共 8分)
(1)计算过程
解:设参加反应的 HCl 质量为 x ,消耗碳酸钙质量为 5g-3g=2g
2HCl+CaCO3=CaCl 2+H2O +CO2↑ .............2分
73 100
x 2g ……….1分
73/x=100/2g
X=1.46g ………1分
盐酸的溶质质量分数为:1.46g/20g×100%=7.3%...............1分
答:盐酸的溶质质量分数为 7.3%。 ............... 设、答共 1分
(2) 测量的水的体积小于生成气体的体积; B 、 C 之间的导管内实验前无水, 实验后有水; 内外气压相同时,二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒;二氧化碳可能溶解在 A 中反应 后的溶液中。(2分)(合理答案均给分)
49、 (2014·上海 ) 为探究碱的性质,进行如下实验。
①如右图(甲)所示,加入一定量的盐酸后,溶液红色褪去,溶液温度 ____(填“升高”、 “降低”或“不变”)。
②如右图(乙和丙)所示,同时将两支充满 CO2的相同试管分别倒扣在
等体积的水和 NaOH 溶液中, 一段时间后, 丙中液面高于乙, 说明 NaOH
与 CO2发生了反映,该反应的化学方程式为 _____。本实验中乙的作用
是 ________。
③实验结束后,进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中,再
将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液 pH 为 3,调节 pH 接近 7,
达到排放标准。
将甲所得溶液缓慢加入的过程中,大烧杯内可观察到的现象是 ________。
49. ①升高; ② 2NaOH+CO2→ Na 2CO 3+H20 进行对照实验,证明 CO 2与 NaOH 发生反应; ③溶 液先变红后褪色,并有气泡产生
43. (2014·鄂州) 化学兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶 盖。对于该溶液是否变质,小组内小明同学认为有两种可能:
猜想 1:该溶液没有变质 猜想 2:该溶液全部变质
(1)小组同学讨论后认为还有一种可能,请你补充出猜想 3:。
(2)为了验证猜想 3,小红同学设计了如下实验方案,请你帮他完成实验报告的填写
(3)探究启示:氢氧化钠必须 保存。
43、(1)该溶液部分变质
(2)向其中滴加过量的 CaCl 2(或 BaCl 2) 溶液
(3)密封
四、计算题
28. (2014·山西)硫酸是化工生产中最重要的酸,其产量最大,用途最广,消耗量最多。 历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。
浓硫酸具有吸水性、 脱水性和强氧化性。 浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引 起的。稀硫酸有强酸性,稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。 硫酸的用途极广,常用于生产化肥、冶炼金属、农药、只要等。
工业制硫酸的流程为:
(1)综合以上分析材料,并结合已有知识,请回答:
①工业制 H 2SO 4可能会引起的环境问题是 。
②在实验室中不慎将硫酸沾到皮肤上的处理方法是 。
A. 立即用大量水冲洗,然后再涂上 3%— 5%的碳酸氢钠溶液
B. 立即用稀氢氧化钠冲洗,然后再用水冲洗
(2)某工厂化验室用 9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留的 Ba(OH)2,当消耗稀硫酸 100g 时,沉淀不再产生,问此时液体的 pH = (不考虑其它物质的影响 ) 。求化工产品 中残留 Ba(OH)2的质量。
(1)形成酸雨(或造成空气污染); A ; (2) 7; 17.1g
设化工产品中残留 Ba (OH ) 2的质量为 x .
Ba (OH ) 2+H2SO 4═ BaSO 4↓ +2H2O
171 98
x 100g ×9.8%
则 =,解得 x=17.1g
答:化工产品中残留 Ba (OH ) 2的质量为 17.1g
17.(2014·南京) (11分 ) 实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置—会儿后,可观察到
(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将
的烧杯里, 并用 搅拌, 此时若用手轻轻触碰烧杯外壁, 有 的感觉。 (3)49g质量分数为 20%的稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气的质量是多少 ?
(在答题卡上写出计算过程 )
17. [本题共 11分,第 (3)小题 6分,其余每空 1分 ]
(1)蘸有硫酸的部位变黑
(2)浓硫酸 水 玻璃棒 热 (或烫 )
(3)[解 ]49g×20%=9.8g
设:最多生成氢气的质量为 x 。
Zn+H2SO 4=ZnSO 4+H2↑
98 2[来源 :Zxxk.Com]
9.8g X
x =0.2g
答:最 多生成氢气的质量是 0.2g 。
17.(2014·宜宾, 17, 10分)实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液,小军测量其溶质质量分 数的操作如下:
①取一洁净的锥形瓶称量,其质量为 25.5g ,往其中注入一定量上述烧碱溶液,并滴入 1滴酚酞溶液后,又称量锥形瓶,质量为 37.5g ;
②取质量分数为 24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中, 边滴边振荡, 当观察到溶液由 红色变为无色时,停止滴液。再次称量锥形瓶,质量为 51.0g 。
请解答下列问题:
(1)所取烧碱溶液的质量 = g 。(注:滴人酚酞的质量忽略不计)
(2)反应所消耗的稀硫酸质量=g 。
(3)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。(列出计算过程)
(4)问题讨论:小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己 实验后锥形瓶内溶液的 pH , pH =6.2,则小亮的结果比小军的 (选填“偏大”或 “偏小”或“无影响”),原因是 。
(1) 12g (2) 13.5g (3)22.5% (4)偏大;滴加的稀硫酸过量
17. (12分) (2014? 梅州)某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质,称取研细的该样品 12.4g 放入锥 形瓶中,加入 32.6g 水,充分振荡形成悬浊液,再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至
(1)加入盐酸的质量在 0﹣ 25g 时, _________ 与盐酸发生反应.
(2)反应产生二氧化碳的质量为 _________ g .
(3)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,精确到 0.1%) .
17. (1)氢氧化钙. (2) 2.2.
(3)设碳酸钙的质量为 x ,
CaCO 3+2HCl═ CaCl 2
+H2O+CO2↑ ,
100 44
x 2.2g
=
,
x=5g,
样品中氢氧化钙的质量分数为:×100%=59.7%, 答:样品中氢氧化钙的质量分数为 59.7%.
15. (4分) (2014? 广元)实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品(不考虑水 的存在) ,质量是 9.3g ,与一定质量分数的稀盐酸 92.9g 恰好完全反应,产生气体的质量为
2.2g .试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数. (写出具体计算过程)
15. 解:设碳酸钠的质量为 x ,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为 y ,
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 2.2g
x=5.3g
y=5.85g
样品中氢氧化钠的质量 =9.3g﹣ 5.3g=4g
设氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为 z .
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
4g
z
z=5.85g
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 ==11.7%
答:完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是 11.7%.
16. (5分) (2014? 南充)将一定质量的金属锌投入到 100g 稀硫酸中恰好完全反应,放出气 体的质量与反应时间的关系如图所示.试求:
(1)完全反应后生成 H 2的质量为 _________g ;
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数.
16. (1)由图中可知,完全反应后生成 H 2的质量为 0.4g .
故填:0.4.
(2)设所用硫酸溶液中溶质的质量为 x ,
Zn+H2SO 4═ ZnSO 4+H2↑ ,
98 2
x
0.4g
=,
x=19.6g,
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为:×100%=19.6%,
答:所用硫酸溶液中溶质的质量分数为 19.6%.
24. (10分) (2014? 江西)实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质 量分数,在烧杯中
配制了 8g 10%的 NaOH 溶液.然后往烧杯中滴加该盐酸.反应过程中溶液的 pH 与滴入盐 酸的质量关系如图所示.请回答下列问题:
(1)配制了 8g 10%的 NaOH 溶液,需要水的质量为 _________;
(2)计算该盐酸的溶质质量分数; (写出计算过程)
(3)当滴入 4g 盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为 _________g .
24. (1) 7.2g .
(2)设 10g 稀盐酸中氯化氢的质量为 x , NaOH+HCl═ NaCl+H2O ,
40 36.5
8g ×10%
x =,
x=0.73g,
范文四:实验10 酸、碱与指示剂作用_5913876
良邑中学化学实验教案
实验活动10 酸、碱与指示剂作用
一、对本节课的基本认识与理解
1、初步学会测定酸碱性的方法 教学目标
2、对酸碱性实质的微观理解
识别酸和碱的几种方法 教学重点重点
和难点 难点 溶液酸碱性实质的微观理解
增强对科学探究的理解,提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能了。培养学生集体学情分析
主义精神,团结合作的品德。
教学资源仪器药品 肥皂水、白醋、氢氧化钠溶液、食盐水、水、稀盐酸、玻璃棒、烧杯、滴与教学手管、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、红、兰是瑞士制、点滴板 段 教学资源 PPT、电子白板
教学方法 创设情景导入课题,启发诱导学生提出问题、分析问题、解决问题;讲授
与实验相结合
二、教与学的过程设计
教学环节 教学内容与方法 教学意图 导入新课 师:在你的生活中,那些物质给你留下了酸的印学生会举出很多例子,学习兴(从学生已有的生象,(学生举例子) 趣高涨 活感受) 师总结:像这些有酸味的物质通常都含有一类特
殊的化合物——酸。 提起学生的兴趣
继续问:谁在家洗过衣服啊,那谁来说说你洗衣
服时的感觉啊,(可让多个学生起来说)
通过学生说自己的感受引出:这些都是我们生活
中的酸和碱。
讲授新课 如何来识别酸和碱呢,你有什么办法呢, 让学生明白要用化学方法研
(学生展开讨论,交流猜测的方法:学生会说可究物质,渗透科学方法教育
以用尝、触摸等方法)
接着问:但是科学家从不用品尝或触摸的方法来
确定一种物质的酸碱性,他们怎样来识别呢,
大家想不想知道啊,(激发学生的好奇心)
那好,首先我们来认识一位伟大的人物——波义让学生学习科学家锲而不舍、
耳。(打出:波义耳的画像)这位伟大的人物跟花一丝不苟的精神
有一段美好的故事,大家想知道吗,想知道那就
赶紧看课本114页“酸碱指示剂的发现”
(看完后找学生回答,通过看书,他学会了什么,
得到了什么启示,)
第1页(共3页)
良邑中学化学实验教案
大家如果有兴趣,自己也可以制作你的酸碱指示
剂。现在,你想不想亲自用波义耳的方法试试啊,
那我们就动手吧。 介绍仪器,实验过程中教师巡
进行分组实验 (实验的步骤和设计附在教案后。) 回指导,及时纠正学生操作中
在介绍仪器时可问:问什么要使用点滴板呢, 的错误,和学生一块讨论。
实验完毕后让学生回答现象,各组说自己的结果,
最后教师总结: 实验过程中巡回指导
白醋、稀盐酸(红) 酸性
肥皂水、氢氧化钠溶液(蓝) 碱性
食盐水(不变色) 中性 让学生认识试纸
酸碱指示剂很多,酚酞也是一种常见的指示剂,(学生会说出很多方法,让学
它遇到酸和碱怎样变色呢,还是让我们亲自来体生自己比较得出最方便最科
学习石蕊试纸 验吧~ 学的方法)
(实验设计附后面)
实验的结果由学生总结,让学生自己评判。 让学生知道它们在溶液中是
师:如果你是一位科学家,要到野外考察,携带以离子形式存在的,帮助学生
试剂方便吗,所以,通常为了方便,我们可以用更好的理解酸碱的实质。
红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。
继续问:你认为怎样使用试纸呢, 从学生回答实验现学生亲自操作然后回答结论。 象时提出的都变师:现在你会识别酸和碱了吗,哪位同学来回答学生实验过程中会有一些错
红,但便红的颜色一下啊, 误和疑问,教师要给予及时的
深浅不一样入手引如果答不全,可多找几个学生来总结。 指导。 入对:酸碱实质的
讲解。 刚才有的同学的回答非常确切,紫色石蕊遇到稀
盐酸和白醋都变红,但深浅不一样,这是我们下
节课的内容,能观察到这一点说明同学们非常的
细心。大家考虑过没有:为什么酸能使紫色石蕊
试液变红,不同的碱都能使无色酚酞试液变红
呢,提出疑问:引导学生继续探究:(设计附后面)
首先我们来回顾一下食盐在水中的溶解(让学生
略加思考后回答)然后给出盐酸、氢氧化钠溶液
中的微粒。(见课件)在盐酸、氢氧化钠溶液中,
到底是哪些离子是指示剂变色呢,
下面我们继续探究:
通过实验引导学生用排除法总结出:不同的酸都
能是指示剂变色是因为都含有:氢离子;不同的
碱都能是指示剂变色是因为碱溶液中都含有一种
共同的离子:氢氧根离子
三、板书设计
第2页(共3页)
良邑中学化学实验教案
四、教学反思:
让学生总结本节课的收获,一个学生说不全,可让多个学生回答。最后教师汇总。学生对自己这节课
的学习进行反思,学会了哪些知识,还有哪些疑问,对自己满意的是什么,不满意的是什么,
第3页(共3页)
范文五:1、指示剂与酸、碱的作用
第十单元:常见的酸和碱导学案
第一课时:指示剂与酸、碱作用
导学设计 :向一个收集满的二氧化碳气体的质地比较软的矿泉水瓶中, 加入 1/3体积的水, 即旋紧瓶盖, 震荡, 观察到的现象是 , 打开瓶盖, 向瓶中滴入几滴紫色石蕊溶液, 现象是 , 请你解释 其中原因吗? _______________________________________________.
课前自学 :
1、酸碱指示剂
演示实验:将 8支试管分为两组,每 4支为一组,向每组试管中分别加入少量的下列物质:白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液。向第一组试管中滴入紫色石蕊溶液,向第二
组试管中分别滴入无色酚酞溶液。将观察到的现象进行记录。观察并记录
合作交流 :
(1)紫色石蕊溶液遇酸溶液变为 色,遇碱溶液变为 ,遇中性溶液 ;无色酚酞 溶液遇碱溶液变为 色 。
(2) 叫酸碱指示剂。通常也称指示剂,可以用它们来鉴别酸溶 液、中性溶液和碱溶液。
2、自制指示剂
制作步骤:(1)取样:取月季花、紫甘蓝、牵牛花、紫卷心菜叶 2-3片,在研钵中捣烂。
(2)向研钵中加入酒精 .
(3) 将研钵中浸泡的液体倒入盛有纱布的小烧杯中, 即可得到自制酸碱指示剂。 将自制的紫卷心菜汁液分别加入下列 5钟溶液中,颜色变化如下:
(4)、另外一些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验,颜
试回答下列问题:
若让你检验生活中的食盐水(不显酸碱性)、汽水(显酸性)、石灰水(显碱性)三种 物质的酸碱性,你选择 ____汁,上述哪种物质不能作为指示剂:
。
取所选花汁少量分别滴入上述物质中,请将显示的颜色填入下表中:
(3) 实验室制取二氧化碳所用的药瓶是大理石和稀盐酸, 用浓盐酸可以吗?, 请解释原因。 试题检测 :
1、将紫色石蕊溶液加入到稀盐酸中,石蕊溶液()
A 、变红色 B 、变蓝色 C 、变无色 D 、仍显紫色
2、向某溶液中滴入无色酚酞溶液后仍为无色,向该溶液中滴入紫色石蕊溶液,则() A 、一定是红色 B 、可能仍为紫色,也可能显红色
C 、可能显蓝色 D 、一定为紫色
3、一些紫色的叶或花瓣浸出的汁液可能具有类似石蕊溶液的性质。要想知道紫色喇叭花是 否具有这种性质,应把叶或花瓣浸出液分别滴入到下列哪组物质中进行观察()
A 、食醋、石灰水、蒸馏水 B 、食醋、酸奶、酱油
C 、糖水、酸奶、纯净水 D 、食醋、食盐水、柠檬酸
拓展延伸 :
小林在拌紫卷心菜时,加入食醋,发现紫卷心菜变红了, 激发他的探究欲望,特邀请你协助 完成下列活动与探究
提出问题:紫卷心菜等植物汁液能做酸碱指示剂吗?
实验探究:取紫卷心菜,牵牛花的花瓣、胡萝卜,分别在研钵中捣烂,加入酒精浸泡,用纱 布将浸泡出的汁液挤出, 分别加入到蒸馏水、 稀酸溶液中和稀碱溶液中, 有关颜色变化情况 如下:
得出结论:、 的汁液能做酸碱指示剂, 的汁液不能做酸碱指 示剂。
拓展延伸:小林用上述的牵牛花汁液测定某雨水样品的酸碱性, 发现牵牛花汁液呈红色。 则 该雨样水呈 性。
转载请注明出处范文大全网 » 离子共存与离子反应方程