范文一:溶液混合判断溶质
(13年中考30)(7 分)现有四只烧杯,分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种,并向其
中滴加了酚酞或石蕊溶液(如下图所示)。
已知:碳酸钠溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验:铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依 据实验回答问题:
(1)B 中溶液是 。
(2)取A 中溶液于试管中,加入甲,溶液由无色变为黄色,则甲是 ,反应 的化学方程式为 。
(3)取C中溶液于试管中,加入乙,溶液变浑浊;再加入丙,又变澄清,且由红色变 为无色,无气泡产生,则乙的化学式为 。
(4)取D中溶液于试管中,加入丁,溶液变浑浊;再加入丙,又变澄清,且由红色变 为无色,同时产生气泡。
? 。 化学方程式表示溶液变浑浊的原因:
? 最终所得溶液中溶质的组成为 (写出所有可能)。
(11年中考30)(7分)实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如下图所示8个实验。
已知: NaCOCaClCaCO2NaCl,,,2323
? 实验后某试管中为黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为 。
? 实验后某试管中为红色溶液,向其中加入足量的 ,溶液变为无色。由
此推断,该试管中最初盛有的物质是 。
? 实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有
气泡出现。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程为 。
? 实验后某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的NaCO溶液,无明显现象。由23
此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为 ,
原无色溶液中的溶质是 (写出所有可能)。
(13年海淀一模30)(7分)有A、B、C、D、E五种物质,它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组
成。其中,C、E由两种元素组成,A、B、D由三种元素组成。某实验小组做了如下
实验,实验中的每一步均有明显现象。其中,紫色石蕊溶液遇C溶液变红,C溶液与
A、B反应时均产生无色气体,A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀。
A溶液 C溶液
无色酚 D溶液 E溶液 紫色石 A固体 B固体 蕊溶液 酞溶液 蕊溶液
(1)A溶液遇无色酚酞溶液变红,则A溶液一定呈 性(填“酸”或“中”或“碱”)。
(2) A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是 ,D的常见用途有
(写出一条即可)。
(3)在C溶液与B固体反应后的试管中滴加A溶液,先产生气泡后产生沉淀,则加
入A溶液后所发生反应的化学方程式为 。
(4)在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液,测得反应后的溶液pH, 7,则反
应后的溶液中含有的溶质除HCl外,还有 。
(13年石景山一模33)(8分)实验课上,同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作
用。实验后进行废液处理,处理过程为:将A和B中液体混合,得到红色溶液E;将
C和D中液体混合,得到废液F;将E和F放入烧杯中。
(1)向A中滴加无色酚酞溶液后,溶液颜色为 色。
(2)A和B混合后,溶液中一定没有 。
a(NaCl b(HCl c(NaOH
(3)C和D混合时发生反应的化学方程式为 。
(4)继续对烧杯中的废液成分进行如下探究。
【提出问题】烧杯废液中含有什么物质,
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性;CaCl 溶液呈中性。 2
【初步分析】通过分析上述实验现象,烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有 。 【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质
实验操作 现象与结论
(5)为实现绿色排放(溶液呈中性),应对废液再进行的操作是 。
(13年大兴一模32)(5分)化学小组同学利用右图装置(固定装置略)
按如下操作进
行实验,研究酸、碱、盐的性质。玻璃管中盛有氢氧化钠固体,锥形
瓶中充满二氧化碳气体。
已知,碱性的NaCO溶液与中性的CaCl溶液能发生复分解反应。 232
实验步骤如下:
步骤1:关闭K,从分液漏斗中加入少量的稀盐酸后关闭K1,观察 2
到上面气球鼓起。甲同学认为气球鼓起是由于反应放热引起的,由此证明酸和
碱能发生反应。请判断甲的说法是否合理并说明理由 。 步骤2:同时打开K、K,使玻璃管中的液体流入锥形瓶。并用清水冲洗玻璃管;关闭12
K,一段时间后,锥形瓶内气球鼓起,原因是(用化学方程式表示) 。 2
步骤3:关闭K,向玻璃管中加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液,再从分液漏斗中加入一定2
量的稀盐酸,观察到 现象,证明酸和碱能反应。
步骤4:打开K、K,使玻璃管中的液体流入锥形瓶中,关闭K,观察到锥形瓶中产122
生了大量气泡,气球变瘪,最终得到澄清溶液。请设计实验证明所得澄清溶液中
溶质的组成 。
(13年房山一模30)(6分)甲、乙、A、B、C、D是初中化学常见物质,其中A、B、C、
D是由H、C、O、Ca、Na元素中的两种或三种组成。
(1)甲是胃酸的主要成分,与活泼金属反应生成一种在标准状况下密度最小的气体,该气
体化学式为_____。
(2)乙是一种红色的氧化物,能溶于稀盐酸,得到黄色溶液,则乙的化学式为____。 (3)A俗称为纯碱;B、C、D三种物质中含同种金属元素,并存在下列转化关系B?C?
D。A与C反应的化学方程式为_______。
(4)实验小组同学将A、B、C、D中的一种或几种物质混合在一起得到一包白色固体粉
末,为确定其组成,进行了如下图所示的实验。
请回答:
?若X溶液只含一种溶质,根据实验可以确定X溶液中的溶质是 ;
?下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是 (填字母序号)。 (((
A(一定有碳酸钠
B(一定有碳酸钙
C(可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的混合物
D(该固体粉末的组成最多有三种情况
(13年海淀二模30) (7分)下列A,G七种物质由氢、碳、氧、钠、硫、钙中的两种或三种元素组成。
(1)A、B、C都是氧化物。A与B反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色。B与C
化合后的产物D可以使无色酚酞溶液变红,则B的化学式是 。
(2)E是一种常见的液体燃料,在汽油中加入适量的E可以作为汽车燃料。E在氧气中
燃烧可生成A和B,则E燃烧的化学方程式为 。
(3)F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,F与G反应的生成物中有
A, 则F的俗称是 ,F与G反应的化学方程式是 。
(4)D可中和某些工厂污水中含有的G,D与G反应的化学方程式为 。
(5)D与F固体混合物溶于水后发生化学反应,写出所得溶液中溶质的所有可能组成:
(填化学式)。
(13年丰台二模30)(6分)实验小组在研究酸的化学性质时,做了如下图所示5个实验。
(1)实验后,某试管中溶液呈浅绿色,该试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验后,向某试管中滴加无色酚酞,溶液变红,再向此试管中加稀盐酸,只观察到溶液由红色变为无色。据此推断,该试管中最初发生的反应可能为 。 (3)将(2)反应后的溶液,与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合,看到先产生气体,后出现沉淀。则混合前两试管溶液中,溶质分别为 、 ,混合后溶液中溶质可能为_____________________。
(13年朝阳二模33)(8分) 化学小组用生石灰制取氢氧化钠固体,他们将生石灰放入烧杯
中,加入碳酸钠溶液,充分反应后冷却、过滤、洗涤得到固体A和溶液B。请完成
以下探究。
【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)的溶解度 2
温度(?) 0 20 40 60 80 100
NaOH溶解度(g) 42 109 129 174 314 347
Ca(OH)溶解度(g) 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07 2
(1)固体A中的成分是什么,
【猜想与假设】甲同学: 乙同学:CaCO,Ca(OH) 32
乙同学猜想可能含有的Ca(OH)理由是 。 2
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想,分别进行了实验:
实验内容 实验现象 实验结论 甲同学,取少量固体于试管中,再加入稀盐酸。 有气泡产生 自己的猜想正确 乙同学,取少量固体于试管中,加水充分振荡,溶液由无色
自己的猜想正确 过滤,向滤液中滴加 。 变为红色
【反思与评价】小组同学讨论后认为,甲同学的实验不能证明固体A的成分,理由是
;
结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确,因此确定了固体A的成分。 (2)溶液B中溶质的成分是什么,
【猜想与假设】丙同学:NaOH、NaCO 丁同学:NaOH、Ca(OH)戊同学:NaOH 23 2 【表达与交流】
?结合对固体成分的探究,同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确,理由
是 。
?同学们欲将溶液B加热浓缩,加热不久,溶液出现浑浊,只好停止加热,请解释加
热时溶液出现浑浊的原因 。
?同学们立即变换方案,向B溶液中加入 ,过滤,将滤液加热浓缩至饱
和, 、过滤、洗涤、烘干得纯净的氢氧化钠固体。 (13年石景山二模30)(6分)有6种白色粉末:CuSO、NaCl、NaOH、NaCO、CaCO、4233
Ca(OH)。现从其中的两种物质中各取少量混合在一起,并进行如下实验。 2
回答下列问题:
(1)写出生成气体B的化学方程式 ;无色液体C中的溶质为 。
(2)若向无色液体A中加入足量稀盐酸,有气泡产生。该混合粉末中肯定含有 ,可
能含有 。
(3)若向无色液体A中加入足量稀盐酸,没有气泡产生。该混合粉末的可能组成
是 。
(09朝阳一模34)初中化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质:
软碳酸钠 稀盐酸
塑溶液
料
瓶 NaOH溶液
NaOH溶液 石灰水 (滴有酚酞) A B C
(1)B实验中反应的化学方程式为 。
2)C实验中观察到的现象是 。 (
(3)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色。 ,提出问题, 废液中含有什么物质,
,假设猜想, 通过分析上述实验,同学们猜想:废液中除酚酞和水外一定含有 。 老师问:废液中还可能有什么物质,某同学脱口而出:废液中含有氢氧化钠,他的说法正确吗,同学们认为不准确,理由是: 。于是引发了热烈讨论,下面是大家的发言:
还可能有Ca(OH)、还可能有Ca(OH)、22学生甲 学生丙 NaOH CaCl 2
学生乙 还可能有NaOH、NaCO 学生丁 还可能有NaCO 2323
…… …………
,查阅资料, CaCl + NaCO = CaCO?+ 2NaCl 2233
生,实验验证, 同学们对可能含有的物质进行确定,取一定 成沉淀量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钙溶液,根据反应 的质现象绘制了如右图所示的示意图。 量
,结论解释, 分析图象数据得出可能含有的物质中, 0 滴加氯化钙的质
量 ,一定没有 , 一定含有
,拓展提高,那么是否含有氢氧化钠呢,请你帮他继续完成实验,写出探究的实验方法: 。
(10崇文一模33)同学们在学习碱化学性质时,进行了如下图所示的实验。
(1)甲实验中可观察到的实验现象是 。
(2)乙实验中发生反应的化学方程式为 。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,看到废液浑浊并呈红色,可知废液中含有能使废液呈碱性的物质。
【提出问题】能使废液呈碱性的物质是什么,
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性;氯化钙溶液呈中性;两种盐的溶液之间发生复分解反应的条件是
有沉淀生成。
【实验设计】小方用氯化钙溶液进行如下实验。
实验内容 实验现象 实验结论
取少量废液缸中的上层清液无白色沉淀生呈碱性的物质可能的组成
于试管中,加入过量氯化钙溶成,溶液呈红色 成分是 (几种情况
液 请写全)。
(5)若甲实验改成向盛有稀盐酸的烧杯中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液,并观察到明显的实验现象,乙、丙实验不变。当三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中,看到废液澄清并为无色。则废液的组成成分中一定含有的是 。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需考虑 。
范文二:【doc】同一溶质不同浓度溶液混合或稀释的规律
同一溶质不同浓度溶液混合或稀释的规律
灰化教青2007年(第36卷)第3期
同一?溶质不同浓度溶液混合或稀释的规律
王伯强
(甘肃省临洮县第二中学,甘肃兰州730500) 摘要:同一溶质不同浓度溶液混合或稀释,根据溶质的质量 守恒或物质的量守恒来解答此类题.
关奠诃:同一溶质不同浓度溶液规律
1有关溶液等体积混合或稀释
例1,密度为0.91%/ml氨水,质量分数为25%,该氨水用等体 积水稀释后,所得溶液质量分数是()
A,12.5%B,大于12.5%C,小于12.5%D,无法确定
解析:因为氨水密度随浓度增大而减小,依据质量守恒可知: 选C.
例2,把70%HNO,(P=1.40#m1)JJnA.等体积的水中,稀释后, HNO,溶液质量分数为()
A,0.35B,小于0.35C,大于0.35D,无法确定
解析:因为HNOj密度随浓度增大,同理可得C项正确. 例3,将Vm的125%氨水和v2nI1的5%氨水混合,若要使氨 水浓度变为15%,则V与V:关系正确()
A,VI=V2B,VI<V2C,VI>V2D,无法确定
解析:依例1可知,假设v】=V:,'..P<1,得到溶液质量分数 只能小于15%,现要混合后溶液质量分数为15%,只有V>V:,故 选C.
可见不同浓度溶液加入等体积水稀释(或不同浓度溶液混 合),当P>1时其稀释后浓度比原来一半大,当P<1时其稀释后 浓度比原来一半小.
例4,在lOOg浓度为18toolL-t,密度P#cm的浓硫酸中加入 一
定量的水稀释成9tool?L-l的硫酸,则加入水的体积为() A,小于lOOmlB,等于lOOmlC,大于lOOmlD,等于 nIl
P
解析:依据稀释前后溶液物质的量不变,选A. 同理我们可推出,加入等体积水后其物质的量浓度必大于 原来一半.
2有关溶液等质量的混合或稀释
例5,18.4molL-t浓硫酸质量分数为98%,加入等质量的水后 其物质的量浓度为()
A,等于9.2molL-'B,小于9.2molL-1
C,大于9.2moll-tD,无法确定molk
解析:设原溶液质量为m,稀释后物质的量浓度为M,依据物 质的量不变,解得选B.
可见当P>1时,不同浓度溶液等质量混合,其物质的浓度小 于原来一半.
例6,95%(质量分数)的酒精溶液浓度为16.52moll-z,试判断 47.5%酒精物质的量浓度为(已知密度P<1m,)() A,小于8.26molL-'B,等于8.26molL- C,大于8.26molL-'D,无法确定
解析:?.?P<1.可推出,只有等质量混合,95%才能变为 47.5%的酒精,故选C.
综上所述,可得以下结论:
(1)同一溶质不同质量分数(物质的量浓度)等体积混合(或 加水稀释).
P>1稀释后,其物质的浓度(质量分数,物质的量浓度)比原 来浓度的一半小.
P<1稀释后,其物质的浓度比原来浓度的一半大. (2)同一溶质不同物质的量浓度加入等质量的水稀释,当 P>1时,其物质量浓度比原来一半要/J,o P<1时,其物质的量浓度要比原来一半大.
3下列各题供参考
(1)将硝酸(变为35%硝酸,需加水体积为v2,则Vt和v'的 关系()
A,Vl;V2B,Vl>v2C,VI<V2D,无法确定
(2)amol?L-t物质的量浓度为bmol?I-1浓硫酸与物质的量浓 度为等体积混合后,则硫酸的物质的量浓度为() A,1(a+b)molL-B,,J,于(卜b)molL-I
c,大于(a+b)molktD,无法确定
(3)98%的硫酸用等体积蒸馏水稀释后,所得溶液质量分数 最接近于()
A,4O%B,49%C,6.1%D,78% (4)将30%氨水和1O%氨水等质量混合后溶液质量分数() A,大于20%B,小于20%C,等于20%D,无法确定 (5)将30%硫酸与1O%硫酸等质量混合后,质量分数() A,等于20%B,大于20%
C,小于20%D,无法确定
(6)16.52molL-t乙醇质量分数为,8.26~1L-乙醇质量分数 为,则关系正确()
A,b一手B,b<争c,b>争D,无法确定
(7)质量分数为的氢氧化钠溶液,其物质的量浓度为l1.1nolL~1
,加热蒸发其质量分数变为2n此时溶液的物质的量浓度为 bmolL~1则()
A,b=2aB,a=2bC,b>2aD,b<2a (8)质量分数不同硫酸,以相同质量混合时,所得混合的密度 为P,以相同体积混合时所得溶液密度P:,两种不同浓度的乙
醇溶液,以相同质量混合时,所得混合溶液的密度为P,,以相同 体积混合时,所得混合溶液的密度为P.,则下列关系正确(), A,Pl>P2>P3>P4B,P2>P1>P3>P4
C,PPl>PP3D,Pl>P'>P4>P3 参考答案:1,C;2,C;3,C;4,C;5,A;6,B;7,C;8,C (上接37页)
4结束语
通过对现场的实际观察,在分析了整个系统的运行状况后, 在实际运行后产生如下的效果:'
(1)应用PIe控制系统可以动态分析各储水罐液位变化.从
而减少系统的启动和停机次数,提高设备的使用寿命.降低能耗. 146'
(2)杜绝了储水罐溢流现象的发生.
(3)提高了自动化监测水平.所有的数据,状态都在cRT显
示器和现场触摸屏上显示,减少了工作量,降低了故障率. 参考文献:
【1】深入浅出s7.
【2】深入浅出WINCC.
范文三:专题:关于同一溶质不同质量分数的溶液混合计算规律
专题:关于同一溶质不同质量分数的溶液混合计算规律 1、相同溶质的两溶液等质量混合时,混合后的溶液溶质质量分数ω =(ω+ω)/2 122、相同溶质的两溶液等体积混合时。如:ω的x溶液与ω的x溶液等体积混合后 12
(1)对于ρ>1的物质,则x%___> _(ω+ω)/2,例:硫酸及一般的酸、碱、盐溶液混合12
等
(2)对于ρ<>< __(ω+ω)/2,例:氨水、乙醇等有机物。="">
例1、质量百分比浓度分别为5x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合,所得溶液浓度( B );若质量百分比浓度分别为5x%与x%的两种氨水溶液等体积混合,所得溶液浓度( C )。
A、=3x% B、>3x% C、<3x% d、无法计算="">3x%>
3例2、(‘07)密度为0.9g/cm的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液质量分数为
A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定
3例3(‘07试测)把70%HNO(密度为1.40g/cm)加到等体积的水中,稀释后硝酸溶液中溶3
质的质量分数是
A、0.35 B、<0.35 c、="">0.35 D、?0.35
33例4、(09)已知25%氨水的密度为0.91g/cm,5%氨水的密度为0.98g/cm,若将上述两种溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是
A、等于15% B、大于15% C、小于15% D、无法估算 【变形1】将质量分数分别为5x,的A溶液与x,的A溶液等体积混合后,其溶质A的质量分数小于3x,。下列物质中,A可能为
A.HSO B.HCl C.CHOH D.NH?HO 242532【变形2】质量分数不等的两种NaSO溶液等质量混合时,其质量分数为a%,而等体积混24
合时为b%;质量分数不等的两种乙醇等质量混合时,其质量分数为a%,而等体积混合时为c%;则a、b、c的大小关系为
A、a>b>c B、b>a>c C、c>a>b D、a>c>b 【变形3】已知95%(质量分数)的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L,试判断47.5%的酒精溶液的物质的量浓度为
A、>8.26mol/L B、=8.26mol/L C、<8.26mol d、无法判断="">8.26mol>
且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)
A、2ω=ω B、2ω=ω C、ω>2ω D、ω<><2ω>2ω>
数,
已知2ω=ω则下列推断正确的是(硫酸的密度比纯水的大) 12,
A.2c=c B.2c=c C.c>2c D.c<><2c>2c>
A、<100ml b、="100mL" c、="">100mL D、无法计算 【变形6】50g物质的量浓度为c的浓硫酸(溶液的质量分数为w)与VmL水混合,得到11
物质的量浓度为c的稀硫酸(溶质的质量分数为w)(以下填“>”、“<”或“=”)。>”或“=”)。>
(1)若w=2w,则c_>___2c,V__=___50mL; 1212
(2)若c=2c,则w__<><__50ml。>
【变形7】有两份溶液,其中所含溶质相同,已知,第一份溶液质量分数为W,密度为ρ11
-3-3(g/cm);第二份溶液质量分数为W,密度为ρ(g/cm)。 22
(1)第一份溶液中,溶质的物质的量浓度为 C=1000ρw/M (mol/L) 。 11
(2)取等质量两份溶液混合,则所得混合液中溶质的质量分数w= ω+ω)/2 。 312(3)若有w,w,取等体积的两份溶液混合,设所得混合液中溶质的质量分数为w,试比124较w、w的相对大小, 若ρ>ρ ,则w
例5、向密度为dg/mL的盐酸中,逐滴加入硝酸银溶液到过量,生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等,原盐酸的物质的量浓度为(mol/L)
A.25.4d B.12.7d C.6.97d D.6.35d
例6、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5mol/LHSO溶液480mL,若由你来配制所需溶液,请根据实24
验室已有的仪器和药品情况回答下列问题:
?实验中除了量筒、烧杯外还需要的其它仪器有:
。
?计算该硫酸的物质的量浓度为 18.4mol/L 。所需该浓硫酸的体积是
13.6 mL;若该硫酸与等体积的水混合时,所得溶液中溶质的
质量分数 > 49%,该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量
浓度 = 9.2mol/L,该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量
浓度 <><”、“=”或“>”;不考虑体积变化); ?配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释时操作方法是:
. ?下列操作会引起所配浓度偏大的是(填写字母) ACF .
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 E.烧杯未进行洗涤
F.定容时俯视刻度线
范文四:同一溶质不同浓度的溶液相混合后的变化规律
有关浓度的变化规律
对于含同一溶质不同浓度的两溶液:
等质量混合后的质量分数等于混合前两溶液的质量分数的平均值。 等体积混合后的物质的量浓度等于混合前两溶液的物质的量浓度的平均值。
如果该溶液的密度随着浓度的增大而增大时:
等体积混合后的质量分数大于混合前的质量分数的平均值;
等质量混合后的物质的量浓度小于混合前的物质的量浓度的平均值。 如果该溶液的密度随着浓度的增大而减小时:
等体积混合后的质量分数小于混合前的质量分数的平均值;
等质量混合后的物质的量浓度大于混合前的物质的量浓度的平均值。 例如:填“>”、“<>
1、对于物质的量浓度为18mol/L,密度为1.84g/ml,质量分数为98%的浓硫酸。(1)如果浓硫酸的质量是30g ,再用30g 的蒸馏水稀释,稀释后的硫酸的物质的量浓度 < 9mol/l,质量分数="49%。" 等量的浓硫酸加水稀释后其物质的量浓度为9mol/l,需水的质量="" 30g,="" 质量分数为49%时需水的质量30g="">
(2)如果浓硫酸的体积是10ml ,再用10ml 的蒸馏水稀释,稀释后的硫酸的物质的量浓度 = 9mol/L,质量分数 > 49%。
等量的浓硫酸加水稀释后其物质的量浓度为9mol/L,需水的体积 = 10ml, 质量分数为49%时需水的体积10ml 。
/2、对于物质的量浓度为18mol/L,密度为1.84g/ml,质量分数为98%的浓氨水。(1)如果浓浓氨水的质量是30g ,再用30g 的蒸馏水稀释,稀释后的氨水的物质的量浓度 > 9mol/L,质量分数 = 49%。 等量的浓氨水加水稀释后其物质的量浓度为9mol/L,需水的质量 > 30g, 质量分数为49%时需水的质量30g 。
(2)如果浓氨水的体积是10ml ,再用10ml 的蒸馏水稀释,稀释后的氨水的物质的量浓度 9mol/L,质量分数 49%。
等量的浓氨水加水稀释后其物质的量浓度为9mol/L,需水的体积 = 10ml, 质量分数为49%时需水的体积10ml 。
范文五:混合溶液中溶质质量分数问题
例析混合溶液溶质质量分数的比较
例.将质量分数为a%,密度为d 1的浓硫酸与质量分数为b%、密度为d 2的稀硫酸:⑴等质量混合;⑵等体积混合。比较⑴、⑵所得硫酸的溶质质量分数w 1%、 w 2%的大小。(a>b)
解析:由于硫酸的密度大于水的密度(4℃为1g/mL),所以溶液浓度越大,溶质含量越多,溶液的密度就越大,即d 1>d2。
方法一:直观图示法
显然可知:w 2%>w1%。
方法二:差值比较法
⑴等质量混合时,设各取mg 溶液混合,混合溶液溶质的质量分数:
⑵等体积混合时,设各取vmL 溶液混合,混合溶液溶质的质量分数:
所以:
已知:(d1—d 2)> 0,(b—a)<0,故w 2%="">w1%
由上述推理知,等质量混合与等体积混合所得溶液的溶质质量分数大小取决于溶液密度与水的密度的比较。
拓展有:①密度比水大的两种不同浓度溶液混合,等体积混合后所得溶液中
溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半) 。如氢氧化钠、氯化钠溶液等。
同理有:②密度比水小的两种不同浓度溶液混合,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半) 。如氨水、酒精溶液等。
练习:
1.已知25%氨水的密度为0.91 g·cm -3,5%氨水的密度为0.98 g·cm 3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是 ( )
A. 等于15% B. 大于15% C. 小于15% D. 无法估算
2.有A 、B 两种硫酸溶液,A 的溶质质量分数为3a%,B 的溶质质量分数为a%,将A 、B 等体积混合均匀后,所得溶液中硫酸的质量分数为 ( )
A. 小于2a% B. 等于2a% C. 大于2a% D. 无法确定
3.浓度不同的两种硫酸溶液等质量混合时,所得溶液中溶质的质量分数为a%,而等体积混合时为b%;浓度不同的两种氨水等质量混合后,所得溶液中溶质的质量分数也为a%,而等体积混合时为c%,则a 、b 、c 的关系正确的是( )
A. a>b>c B. b>a>c C. c>a>b D. 不能比较
4.若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数,且知2a =b ,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小) ( )
A. 2ω1=ω2 B. 2ω2=ω1 C. ω2>2ω1 D. ω1<><2ω1>2ω1>
1.C
2.C
3.B
4.C
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