范文一:除去下列物质中的少量杂质
除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)
【知识点的认识】该探究是为了将物质中的杂质除去,使其得到净化而进行的探究.理论依地设计实验方案,或者按照给出的实验设计方案,进行分析探究,逐步将物质中的杂质除去,使其得到净化.而常用的物质除杂或净化的方法,一般分为物理方法和化学方法两大类.现将其分别简单介绍如下: 1.物理方法有
(1)过滤法(除去可溶性固体中的不溶性固体),
(3)蒸馏法(根据沸点的不同将杂质除去),
(4)吸附法(除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质), (5)溶解法(将杂质溶解于水中而除去). 2.化学方法有
(1)加热法(将受热易分解的物质加热而除去),
(2)转化法(将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去), (3)气化法(将杂质通过化学反应转变为气体除去), (4)沉淀法(将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去) (5)溶解法(将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去).
1除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用除去杂质的方法正确的是(
)
试题分析:根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。
A、由于杂质二氧化锰固体不溶于水,而主要物质氯化钾易溶于水,故可先加水溶解,然后过滤,由于最后要得到的是氯化钾晶体,故要将滤液蒸发结晶,正确; B、主要物质FeSO4溶液和杂质CuSO4溶液都能与锌粉反应,故二者均被除去,错误; C、杂质FeCl3能和NaOH溶液反应,生成氢氧化铁沉淀和NaCl,而主要物质NaCl不反应,故能除去杂质FeCl3,但由于NaOH溶液过量,即会有剩余,故会带入新杂质,错误;
D、主要物质CuO能与稀盐酸反应,而杂质碳粉不反应,故除去的是主要物质,错误。故选A
考点:物质除杂或净化的探究
点评:一般的除杂质题必须同时满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应,②反应时不能加入新的杂质,这是正确解题的关键。
2
除去下列物质中所含的少量杂质,方法正确的是( )
物 质
所含杂质
除杂质的方法
A 二氧化锰 氯化钠 加水溶解,过滤,蒸发结晶
B 氯化钠溶液 碳酸钠 加入过量稀盐酸,加热蒸发
C 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量氢氧化钙,过滤
D 氢氧化钠溶液 碳酸钠 加入适量的石灰水
A.A
B.B C.C D.D
答案
A、氯化钠易溶于水,二氧化锰难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法错误.
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,再蒸发除去过量的盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
C、稀盐酸能与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水,能除去杂质但引入新的杂质氢氧化钙,不符合除杂原则,
故选项所采取的方法错误.
D、碳酸钠能与适量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,再过滤除去不溶物,故选项所采取的方法错误. 故选B.
3
除去下列物质中的少量杂质,方法正确的是( )选项物质(杂质)除去杂质的方法A氮气(氧气)经过灼热
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除去下列物质中的少量杂质,方法正确的是( )
选项 A B C D 物质(杂质) 氮气(氧气) 氯化钾(二氧化锰) 生石灰(碳酸钙) 氢氧化钠溶液(碳酸钠) 除去杂质的方法 经过灼热的铜网
加水溶解,过滤,洗涤干燥
高温煅烧
加适量的氯化钙溶液,过滤
A.A B.B C.C D.D A、 氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且
没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确; B、 B、氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,可采取加水的方法进行除杂,但最终需要得
到的是氯化钾,因此需要进行溶解、过滤、蒸发、冷却结晶,故选项所采取的方法错误;
C、碳酸钙高温煅烧生成生石灰和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
D、碳酸钠能与适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误. 故选:AC. 4
题型:单选题难度:中档来源:不详
答案(找作业答案--->>上魔方格)
D
试题分析:A.盐酸与杂质碳酸钠反应生成氯化钠,引入新杂质,选项错误;B.硝酸钡与杂质硫酸钾反应生成硝酸钠新杂质,选项错误;C.通过灼热的氧化铜粉末,一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳,得不到一氧化碳,并且不能除去二氧化碳,选项错误;D.杂质氯化氢能与氢氧化钠反应生成水,先通过NaOH溶液能除去氯化氢,浓硫酸具有吸水性,再通过浓硫酸能除去水得到纯净的氢气,选项正确;故选D 5
除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是( )
? ? ? ?
A. 二氧化碳(一氧化碳)--将气体点燃 B. 氧化钙(碳酸钙)--加入适量的稀硫酸
C. 氯化钠溶液(碳酸氢钠)--滴加稀盐酸至恰好完全反应 D. 二氧化碳(氯化氢)--通过足量的氢氧化钠溶液
习题“除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是( )”的分析与解答如下所示:
分析
本题属于除杂质题,一般的除杂质题必须同时满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质.二氧化碳多,一氧化碳少,无法点燃;氧化钙和碳酸钙都能与硫酸反应,因此不正确;碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,最后得到的是氯化钠;二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应,因此不正确.
解答
解:A、二氧化碳多,一氧化碳少,无法点燃;故选项错误; B、氧化钙和碳酸钙都能与硫酸反应,因此不正确;故选项错误;
C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,最后得到的是氯化钠;故选项正确;
D、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应,因此不正确.故选项错误; 故选C
本考点属于物质的除杂或净化的探究,是中考的一个难点,也是学生经常出错的题型.根据物质的溶解性和除杂质的条件,要认真分析,综合把握.还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性,从而突破难点,本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中.
6要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)
甲:CaCO3(Na2SO4) 乙:CaO(CaCO3) 丙:KCl(KHCO3) 丁:炭粉(CuO) 可使用的试剂和操作方法有:①加适量盐酸,搅拌,过滤,洗涤,干燥;②加适量水,搅拌,过滤,洗涤,干燥;③加适量盐酸,蒸发;④加适量水,搅拌,过滤,蒸发;下列组合正确的是( )
A.甲-②乙-④
答案
B.丁-①丙-③ C.丙-①丁-② D.乙-③丙-①
A、乙-④,碳酸钙不溶于水而氧化钙遇水反应生成氢氧化钙,因此采取加适量水的方法非但不能除去杂质还使CaO变质为氢氧化钙,该组合不正确;故A不正确;
B、丁-①,稀盐酸能溶解氧化铜而不能溶炭粉,通过加适量盐酸、搅拌、过滤、洗涤、干燥的操作后可得到纯净的炭粉,该组合正确;丙-③,碳酸氢钾可与稀盐酸反应生成氯化钾,混合物KCl(KHCO3)经加适量盐酸、蒸发后,可得到纯净的氯化钾,该组合正确;故B正确;
C、丙-①,KCl、KHCO3都能溶于稀盐酸,过滤后不能得到固体物质,该组合不正确;丁-②,炭粉、CuO都不可溶,采取加适量水后过滤并不能分离两物质,该组合不正确;故C不正确;
D、乙-③,CaO、CaCO3都能与稀盐酸反应生成氯化钙,不能实现除去杂质的目的,该组合不正确;丙-①,KCl、KHCO3都能溶于稀盐酸,过滤后不能得到固体物质,该组合不正确;故D不正确; 故选B.
范文二:除去下列物质中的少量杂质
除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质) 【知识点的认识】该探究是为了将物质中的杂质除去,使其得到净化而进行的探究(理论依据是利用杂质所具有的与该物质不同的物理性质或者化学性质,需要适当的试剂,进行科学地设计实验方案,或者按照给出的实验设计方案,进行分析探究,逐步将物质中的杂质除去,使其得到净化(而常用的物质除杂或净化的方法,一般分为物理方法和化学方法两大类(现将其分别简单介绍如下:
1(物理方法有
(1)过滤法(除去可溶性固体中的不溶性固体),
(2)降温结晶法(除去溶解度受温度变化大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质), (3)蒸馏法(根据沸点的不同将杂质除去),
(4)吸附法(除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质),
(5)溶解法(将杂质溶解于水中而除去)(
2(化学方法有
(1)加热法(将受热易分解的物质加热而除去),
(2)转化法(将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去),
(3)气化法(将杂质通过化学反应转变为气体除去),
(4)沉淀法(将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去)
(5)溶解法(将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去)(
1除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用除去杂质的方法正确的是( ) 选项 待提纯的物质 除去杂质的方法
A KCl(MnO) 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 2
B FeSO溶液(CuSO) 加入适量的锌粉,过滤 44
C NaCl溶液(FeCl) 加入过量NaOH溶液,过滤 3
D CuO(炭粉) 加入适量的稀盐酸,搅拌,过滤,蒸发
试题分析:根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。
A、由于杂质二氧化锰固体不溶于水,而主要物质氯化钾易溶于水,故可先加水溶解,
然后过滤,由于最后要得到的是氯化钾晶体,故要将滤液蒸发结晶,正确;
B、主要物质FeSO溶液和杂质CuSO溶液都能与锌粉反应,故二者均被除去,错误; 44
C、杂质FeCl能和NaOH溶液反应,生成氢氧化铁沉淀和NaCl,而主要物质NaCl不3
反应,故能除去杂质FeCl,但由于NaOH溶液过量,即会有剩余,故会带入新杂质,3
错误;
D、主要物质CuO能与稀盐酸反应,而杂质碳粉不反应,故除去的是主要物质,错误。
故选A
考点:物质除杂或净化的探究
点评:一般的除杂质题必须同时满足两个条件:?加入的试剂只能与杂质反应,不
能与原物质反应,?反应时不能加入新的杂质,这是正确解题的关键。
2
除去下列物质中所含的少量杂质,方法正确的是( )
物 质 所含杂质 除杂质的方法
A 二氧化锰 氯化钠 加水溶解,过滤,蒸发结晶
B 氯化钠溶液 碳酸钠 加入过量稀盐酸,加热蒸发
C 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量氢氧化钙,过滤
D 氢氧化钠溶液 碳酸钠 加入适量的石灰水
A(A B(B C(C D(D
答案
A、氯化钠易溶于水,二氧化锰难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法错误(
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,再蒸发除去过量的盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确(
C、稀盐酸能与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水,能除去杂质但引入新的杂质氢氧化钙,不符合除杂原则,
故选项所采取的方法错误(
D、碳酸钠能与适量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,再过滤除去不溶物,故选项所采取的方法错
误(
故选B(
3
除去下列物质中的少量杂质,方法正确的是( )选项物质(杂质)除去杂质的方法A氮气(氧气)经过灼热
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除去下列物质中的少量杂质,方法正确的是( )
选项 物质(杂质) 除去杂质的方法
A 氮气(氧气) 经过灼热的铜网
B 氯化钾(二氧化锰) 加水溶解,过滤,洗涤干燥
C 生石灰(碳酸钙) 高温煅烧
D 氢氧化钠溶液(碳酸钠) 加适量的氯化钙溶液,过滤
A(A
B(B
C(C
D(D
A、 氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且
没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
B、 B、氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,可采取加水的方法进行除杂,但最终需要得
到的是氯化钾,因此需要进行溶解、过滤、蒸发、冷却结晶,故选项所采取的方法错误;
C、碳酸钙高温煅烧生成生石灰和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原
则,故选项所采取的方法正确;
D、碳酸钠能与适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的
杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误(
故选:AC(
4
除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和方法正确的是( )
选项 物质 杂质 试剂和方法
A NaNO NaCO 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 323
B KCl KSO 滴入适量Ba(NO)溶液、过滤 2432
C CO CO 通过灼热的氧化铜粉末 2
D H HCl 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸 2
题型:单选题难度:中档来源:不详答案,找作业答案--->>上魔方格, D
试题分析:A.盐酸与杂质碳酸钠反应生成氯化钠,引入新杂质,选项错误;B.硝酸钡与杂质硫酸钾反应生成硝酸钠新杂质,选项错误;C.通过灼热的氧化铜粉末,一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳,得不到一氧化碳,并且不能除去二氧化碳,选项错误;D.杂质氯化氢能与氢氧化钠反应生成水,先通过NaOH溶液能除去氯化氢,浓硫酸具有吸水性,再通过浓硫酸能除去水得到纯净的氢气,选项正确;故选D
5
除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是( ) , 二氧化碳(一氧化碳)将气体点燃A. --
, 氧化钙(碳酸钙)加入适量的稀硫酸B. --
, 氯化钠溶液(碳酸氢钠)滴加稀盐酸至恰好完全反应C. -- , 二氧化碳(氯化氢)通过足量的氢氧化钠溶液D. --
习题“除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是( )”的分析与解答如下所示:
本题属于除杂质题,一般的除杂质题必须同时满足两个条件:?加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应?反应时不能加入新的杂质(二氧化碳多,一氧化碳少,无法点燃;氧化钙和碳酸钙都能与硫酸反应,因此不正确;碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,最后得到的是氯化钠;二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应,因此不正确(
解:A、二氧化碳多,一氧化碳少,无法点燃;故选项错误;
B、氧化钙和碳酸钙都能与硫酸反应,因此不正确;故选项错误; C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,最后得到的是氯化钠;故选项正确;
D、二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应,因此不正确(故选项错误; 故选C
本考点属于物质的除杂或净化的探究,是中考的一个难点,也是学生经常出错的题型(根据物质的溶解性和除杂质的条件,要认真分析,综合把握(还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性,从而突破难点,本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中(
6要除去下列四种物质中的少量杂质,括号内物质为杂质,
甲:CaCO,NaSO, 乙:CaO,CaCO, 丙:KCl,KHCO, 丁:炭粉,CuO, 32433
可使用的试剂和操作方法有:?加适量盐酸,搅拌,过滤,洗涤,干燥;?加适量水,搅拌,过滤,洗涤,干燥;?加适量盐酸,蒸发;?加适量水,搅拌,过滤,蒸发;下列组合正确的是, ,
A(甲-?乙-? B(丁-?丙-? C(丙-?丁-? D(乙-?丙-? 答案
A、乙-?,碳酸钙不溶于水而氧化钙遇水反应生成氢氧化钙,因此采取加适量水的方法非但不能除去杂质还使CaO变质为氢氧化钙,该组合不正确;故A不正确; B、丁-?,稀盐酸能溶解氧化铜而不能溶炭粉,通过加适量盐酸、搅拌、过滤、洗涤、干燥的操作后可得到纯净的炭粉,该组合正确;丙-?,碳酸氢钾可不稀盐酸反应生成氯化钾,混合物KCl,KHCO,经加适量盐酸、蒸发后,可得到纯净的氯化钾,该组合正确;故B3
正确;
C、丙-?,KCl、KHCO都能溶于稀盐酸,过滤后不能得到固体物质,该组合不正确;丁-3
?,炭粉、CuO都不可溶,采取加适量水后过滤并不能分离两物质,该组合不正确;故C不正确;
D、乙-?,CaO、CaCO都能不稀盐酸反应生成氯化钙,不能实现除去杂质的目的,该组3
合不正确;丙-?,KCl、KHCO都能溶于稀盐酸,过滤后不能得到固体物质,该组合不正3
确;故D不正确;
故选B,
范文三:除去下列各物质中混有的少量杂质
巴驿中学20?14年中考化?学模拟试题 2014/4/16 相对原子质量?C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 O-16 Zn-65 H-1
一、单项选择题,共12分,
1.为了确定某化?肥的种类,下列探究过程?发生了化学变?化的是
A.观察其外观,为白色晶体 B.闻其气味,无明显气味
C.测其溶解性,可溶于水 D.加熟石灰研磨?,有刺激性气味?
2.下列叙述中错?误的是( )
A.因为空气是混?合物,所以可以用物?理的方法从空?气中分离出氧?气、氮气和稀有气?体
B.过磷酸钙,磷酸铵都是纯?净物
C.用加热高锰酸?钾制取氧气的?剩余物是混合?物
D.天然气是一种?混合物
3.进行化学实验?必须注意安全?,下列做法符合?实际的是 ( )
A(不慎将浓硫酸?沾到皮肤上,应立即用稀氨?水冲洗,再涂上硼酸溶?液
B(氢氧化钠有强?烈的腐蚀性,实验使用时,最好戴上防护?眼镜
C(在实验室里可?用品尝的办法?区别食盐和蔗?糖晶体
D(配制稀硫酸时?,可先在量筒中?加入一定量的?浓硫酸,再慢慢注入水?并不断搅拌 4.对于物质KH?CO?2HO(二水合草酸氢?钾),其中碳元素的?化合价为( ) 242
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4 5.物质的性质决?定其用途。下列物质的用?途与性质对应?关系错误的是?( )
A(氢氧化钙可用?来改良酸性土?壤----氢氧化钙溶液?呈碱性
B(氮气常用作保?护气----氮气化学性质?稳定
C(固体二氧化碳?可用人工降雨?----二氧化碳能与?碱反应
D(氧化钙可做食?品干燥剂----氧化钙能与水?反应
6.以下归纳和总?结完全正确的?一组是
A( 对鉴别方法的?认识 B(对安全的认识? ?区分硬水和软水?,加肥皂水后搅?拌 ?点燃可燃性气体前一定要验??纯 ?区分棉纤维和羊毛纤维?,点燃后闻气味 ??煤矿矿井要保?持通风、严禁烟火 ?区分硫酸铵和硫酸钾?,加熟石灰粉末?研磨 ?海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐? ?C( 对现象的认识 ?D(对防锈的认识 ??气体压缩,气体分子之间?的间隔变小 ?自行车的支架?喷油漆防锈 ?活性炭除去异味?,活性炭具有吸?附性 ?菜刀用后及时?洗净擦干 ?喝汽水打嗝,气体溶解度随温度升高而增??大 ?保留铁锈可防止铁进一步锈??蚀 7.按右表提供的?信息,以下判断正确?的是 ( )
A(第三周期元素?的原子核外电?子层数从左到?右依
次救增多?
B(第二周期的,?i、Be和,均为?金属元素 2++ C(Mg、H最外层电子数?分别为,和,?
+3+ D(Na和Al 的核外电子数?相同
8.地震过后,防疫部门常用?到一种高效安?全灭菌消毒
剂?,该消毒剂可表?示为,主要用于饮用RO?水消毒。实验测得该氧?化物中R与O?的质量比2
为7?1?64,则RO2的化?学式为 ( )
B(NO C(SO D(ClO A(CO22 22
9.对于化学反应?X + Na2CO3? == 2Y+ CaCO?的分析错误的?是 ( ) 3
A(该反应属于复?分解反应 B(Y中一定含有?钠元素
C(X一定是熟石?灰 D(X中阴离子化?合价是—1价
10.下列实验方法?错误的是 ( )
A(用水鉴别硝酸?铵固体和氢氧?化钠固体 B(用紫色石蕊溶?液鉴别二氧化?碳和一氧化碳? C.D用润湿的p?H试纸测白醋?的pH(用浓硫酸除去?氧气中混有的?少量水蒸气 11根据右图?的溶解度曲线?,判断下列说法?不正确的是( ) ) A(图中a点表示?,t?时100g水?中最多溶解甲?物质25g 2
B(甲物质的的溶?解度随温度的?升高而增大
C(t?时,甲、乙两物质的饱?和溶液中含溶?质的质量相等? 1
D(t?时,甲、乙两物质的饱?和溶液中溶质?质量分数相等? 1
12.为除去下列物?质中的杂质(括号内为杂质?),下列操作方法?能达到目的的?是
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 二、填空题,共22分,
13.写出符合下列?要求的物质(或主要成分)的化学式:(5分)
可用作食品干?燥剂的氧化物?______? 对过氧化氢溶?液有催化作用?的盐____?___补钙剂?______? 能消除公路积?雪的盐___?______?__ 硝铵____?____。
14.((7分)请用所学化学?知识解释下列?原理。
(1)水是生命之源?,我们应该了解?水、爱护水资源。有些村庄打深?井取用地下水?,食用前可用 区分地下水是?软水还是硬水,常用? 的方法来降低?水的硬度。
(2)煤、石油和天然气?被称作当今三?大化石能源,其中较清洁的?能源是 , 其在空气中燃?烧的化学方程?式是 。
(3)夏天打开汽水?瓶盖时,汽水会自动喷?出来。这说明气体的?溶解度随压强?的减小而 。
(4)在检查胃部疾?病之前,医生常让病人?饮用一种含有?硫酸钡的白色?牛奶状液体,形象的称作“钡餐”,“钡餐”中的主要物质?是硫酸钡,而不能用碳酸?钡,其原因可用化?学方程式解释?为 。
5)分别点燃两根?火柴,将一根火柴头?竖直向上,另一根火柴头?斜向下 如右图所示火?柴在那种情况?下更容易持续?燃烧____?______?______?____,原因是___?______?______?______?______?______?______?______?______?_____。
15((6分)碳与碳的化合?物在工农业生?产及日常生活?中有广泛的用?途。 (1)右图是碳原子?结构示意图,碳元素在元素?周期表中位于?第____ 周期。
2 4 +6
(2)古代用墨书写?或绘制的字画?虽年久仍不变?色,
原因是墨中主?要成分碳具有? 性。
右图是木炭还?原氧化铜的实?验,大试管中的反?应体现了
碳的还原性,其反应的化学?方程式是
,单质碳的还原?性可以用于冶?金工业。
(3)二氧化碳能参?与光合作用完?成大气中的“碳循环”,
但是大气中二?氧化碳的含量?不断上升,会使全球变暖?
,从而导致 。蔬菜大棚用作?气肥的二氧化?碳,
可用多种方法?制得,例如可以用稀?硫酸与碳酸氢?铵(NH4HCO)反应制得,反应后生成硫?3
?酸铵、水和二氧化碳?,这一反应的化?学方程式是 。 (4)研究发现:物质的结构决?定性质,物质的性质决?定用途。如:一氧化碳也能?还原氧
化铜,也有还原性。从化学反应前?后碳元素化合?价的变化特点?分析,一氧化碳和碳?都具
有还原性?的原因是 。
16.下图各物质间?的反应均在溶?液中进行,已知甲、乙为化合物,丙为单质。根据图示关系?回答:(4分)
CuCl2
+丙
+乙 +甲 HCl X MgSO4
CuCl2(1)与物质丙反应?的基本类型是?______?___;
(2)请你推出物质?X的化学式_?______?______?______?______?______?______?______?__,物质甲的名称?可能是___?___;
(3)写一个有X生?成的复分解反?应的化学方程?式:
______?______?______?______?______?______?______?______?______?______?___。 三、计算题,共5分,
将6.8 g含杂质的锌?粒,加入到盛有5?0.0 g过量的稀硫?酸的烧杯中(杂质不溶于水?,也不与稀硫酸?反应),充分反应后,称得烧杯内物?质的总质量为?56.6 g。试计算:
(1)生成氢气的质?量。
(2)锌粒中所含锌?的质量分数(精确到0.1%)。
四、探究与实验题?,本题包括2小?题,共11)分
18.(4分)实验室常用下?列装置研究气?体的制取和性?质,根据所学知识?回答下列问题?。
(1)写出实验室制?取氧气的一个?化学方程式 。利用该反应
制?取氧气,应选择的发生?装置是(填序号,下同) 。
(2)一氧化氮气体?难溶于水,在空气中容易?发生下列反应?2NO+O==2NO,则收集一22
氧化?氮气体的应选?择的装置是 。
(3)实验室里将制?得的二氧化碳?气体通入澄清?石灰水中,始终未出现浑?浊现象,可能((((((
的原因是?(答一条) 。
19.(7分)小明和他的同?学在实验室发?现上一次实验?后忘记塞上瓶?塞的氢氧化钠?溶液的试剂
他们怀疑氢氧?化钠溶液已经?变质,于是进行了如?下实验探究。 瓶?瓶口周围有一?些白色固体。
【提出问题】氢氧化钠溶液?是否变质,
【提出猜想】
? 该氢氧化钠溶?液没有变质;? 该氢氧化钠溶?液部分变质;? 该氢氧化钠溶?液全部变质。 【实验验证】
操作 现象 结论 化学方程式
取少量溶液于试管中?,滴加(1) 无色酚酞变红 ? ______?______? 无色酚酞?溶液
(2) 取少量溶液于?试管中,滴加有气泡产生 ______?_____ ______?_____ 稀盐酸
【讨论】小明同学认为?,根据上述实验?(1)(2)可推断,猜想?正确。而小张则认为?猜想?也可能正确,理由是___?______?______?______?______?____于是?小王又设计了?如下补充实验?: (1)取原溶液少量?于试管中,逐滴加入Ba?Cl2溶液至?______?______?___静置,分层。 (2)取上层清液,向其中加入C?uSO4溶液?,若有蓝色沉淀?产生,则说明氢氧化?钠溶液部分变?质,化学方程式:______?______?______?______?反之则说明氢?氧化钠溶液已?经全部变质。 【反思】该氢氧化钠溶?液变质的原因?可能是(用化学方程式?表示):______?______?______?。
范文四:[课程]除去下列各物质中混有的少量杂质
巴驿中学2014年中考化学模拟试题 2014/4/16相对原子质量C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 O-16 Zn-65 H-1 一、单项选择题,共12分,
1.为了确定某化肥的种类,下列探究过程发生了化学变化的是
A.观察其外观,为白色晶体 B.闻其气味,无明显气味
C.测其溶解性,可溶于水 D.加熟石灰研磨,有刺激性气味 2.下列叙述中错误的是( )
A.因为空气是混合物,所以可以用物理的方法从空气中分离出氧气、氮气和稀有气体
B.过磷酸钙,磷酸铵都是纯净物
C.用加热高锰酸钾制取氧气的剩余物是混合物
D.天然气是一种混合物
3.进行化学实验必须注意安全,下列做法符合实际的是 ( )
A(不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用稀氨水冲洗,再涂上硼酸溶液
B(氢氧化钠有强烈的腐蚀性,实验使用时,最好戴上防护眼镜
C(在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D(配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定量的浓硫酸,再慢慢注入水并不断搅拌
4.对于物质KHCO?2HO(二水合草酸氢钾),其中碳元素的化合价为( )242
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
5.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是( )
A(氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性
B(氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定
C(固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应
D(氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应 6.以下归纳和总结完全正确的一组是
A( 对鉴别方法的认识 B(对安全的认识 ?区分硬水和软水,加肥皂水后搅拌 ?点燃可燃性气体前一定要验纯 ?区分棉纤维和羊毛纤维,点燃后闻气味 ?煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ?区分硫酸铵和硫酸钾,加熟石灰粉末研磨 ?海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 C( 对现象的认识 D(对防锈的认识 ?气体压缩,气体分子之间的间隔变小 ?自行车的支架喷油漆防锈 ?活性炭除去异味,活性炭具有吸附性 ?菜刀用后及时洗净擦干 ?喝汽水打嗝,气体溶解度随温度升高而增大 ?保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 7.按右表提供的信息,以下判断正确的是 ( )
A(第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依
次救增多
B(第二周期的,i、Be和,均为金属元素
2++ C(Mg、H最外层电子数分别为,和, +3+ D(Na和Al 的核外电子数相同
8.地震过后,防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂,该消毒剂可表示为RO,主要用于2饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71?64,则RO的化学式为 ( ) 2
A(CO B(NO C(SO D(ClO22 22
9.对于化学反应X + NaCO == 2Y+ CaCO?的分析错误的是 ( )233
A(该反应属于复分解反应 B(Y中一定含有钠元素
C(X一定是熟石灰 D(X中阴离子化合价是—1价
10.下列实验方法错误的是 ( )
A(用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B(用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳 C.D用润湿的pH试纸测白醋的pH(用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
11根据右图的溶解度曲线,判断下列说法不正确的是( ) )
A(图中a点表示,t?时100g水中最多溶解甲物质25g 2
B(甲物质的的溶解度随温度的升高而增大
C(t?时,甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 1
D(t?时,甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 1
12.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),下列操作方法能达到目的的是
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 二、填空题,共22分,
13.写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式:(5分) 可用作食品干燥剂的氧化物______ 对过氧化氢溶液有催化作用的盐_______补钙剂______
能消除公路积雪的盐___________ 硝铵________。 14.((7分)请用所学化学知识解释下列原理。
(1)水是生命之源,我们应该了解水、爱护水资源。有些村庄打深井取用地下水,食用前
可用 区分地下水是软水还是硬水,常用 的方法来降低水的硬度。
(2)煤、石油和天然气被称作当今三大化石能源,其中较清洁的能源是 ,其在空气中燃烧的化学方程式是 。
(3)夏天打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来。这说明气体的溶解度随压强的减小而 。
(4)在检查胃部疾病之前,医生常让病人饮用一种含有硫酸钡的白色牛奶状液体,形象的
“钡餐”,“钡餐”中的主要物质是硫酸钡,而不能用碳酸钡,其原因可用化学方程式解称作
释为 。
5)分别点燃两根火柴,将一根火柴头竖直向上,另一根火柴头斜向下 如右图所示火柴在那种情况下更容易持续燃烧____________________,原因是________________________________________________________。 15((6分)碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。
(1)右图是碳原子结构示意图,碳元素在元素周期表中位于第____ 周期。
2 4 +6 (2)古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色,
原因是墨中主要成分碳具有 性。
右图是木炭还原氧化铜的实验,大试管中的反应体现了
碳的还原性,其反应的化学方程式是 ,单质碳的还原性可以用于冶金工业。
(3)二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”,
但是大气中二氧化碳的含量不断上升,会使全球变暖 ,从而导致 。蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳, 可用多种方法制得,例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵(NHHCO)反应制得,反应后生成硫43
酸铵、水和二氧化碳,这一反应的化学方程式是 。
(4)研究发现:物质的结构决定性质,物质的性质决定用途。如:一氧化碳也能还原氧
化铜,也有还原性。从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析,一氧化碳和碳都具
有还原性的原因是 。
16.下图各物质间的反应均在溶液中进行,已知甲、乙为化合物,丙为单质。根据图示关系回答:(4分)
CuCl2
+丙
+乙 +甲 HCl X MgSO4
CuCl2(1)与物质丙反应的基本类型是_________; (2)请你推出物质X的化学式_____________________________________________,物质甲的名称可能是______;
(3)写一个有X生成的复分解反应的化学方程式: _______________________________________________________________。
三、计算题,共5分,
将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算:
(1)生成氢气的质量。
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
四、探究与实验题,本题包括2小题,共11分) 18.(4分)实验室常用下列装置研究气体的制取和性质,根据所学知识回答下列问题。
(1)写出实验室制取氧气的一个化学方程式 。利用该反应
制取氧气,应选择的发生装置是(填序号,下同) 。
(2)一氧化氮气体难溶于水,在空气中容易发生下列反应2NO+O==2NO,则收集一22
氧化氮气体的应选择的装置是 。
(3)实验室里将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中,始终未出现浑浊现象,可能
的原因是(答一条) 。
19.(7分)小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质,于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质,
【提出猜想】
? 该氢氧化钠溶液没有变质;? 该氢氧化钠溶液部分变质;? 该氢氧化钠溶液全部变质。
【实验验证】
操作 现象 结论 化学方程式
取少量溶液于试管中,滴加(1) 无色酚酞变红 ____________ 无色酚酞溶液
(2) 取少量溶液于试管中,滴加有气泡产生 ___________ ___________ 稀盐酸
【讨论】小明同学认为,根据上述实验(1)(2)可推断,猜想?正确。而小张则认为猜想?也可能正确,理由是_______________________________于是小王又设计了如下补充实验:
(1)取原溶液少量于试管中,逐滴加入BaCl2溶液至_______________静置,分层。
(2)取上层清液,向其中加入CuSO4溶液,若有蓝色沉淀产生,则说明氢氧化钠溶液部分变质,化学方程式:________________________反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是(用化学方程式表示):__________________。
范文五:【word】 如何除去物质中的杂质
如何除去物质中的杂质
2009年第8期
AC
图3
练习2.有两个实验小组的同学为探究过
氧化钠与二氧化硫的反应,都用如图3所示的
装置进行实验.通入SO:气体,将带余烬的木条
插入试管C中,木条复燃.
请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na0与SO反应
生成了Na:SO,和0,该反应的化学方程式是:
(2)请设计一种实验方案证明NaO与
s0,反应生成的白色固体中含有Na:S0.
(3)第2小组同学认为Na:0与S0:反应除
了生成Na2SO3和O2外,还有Na:SO生成.为检
验是否有Nas0生成,他们设计了如下方案:
l将B中反应后的IBaCI2溶液I白色l稀硝酸l仍有部分白色沉淀
不溶I{
堕堡查查l————l兰:兰!兰璺}
上述方案是否合理?——.请简要说
明两点理由:
??
答案:(1)2Na202+2S02一-2Na2SO3+02.
(2)取白色固体,加稀硫酸,产生能使品红
溶液褪色的气体.
(3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫
酸钡,如果反应后的固体中还残留NaO:,它溶
于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根.
如何除去物质中的杂质
河北省唐山遵化市职教中心(064200)刘瑞江
除去物质中的杂质根据被除杂质饿杂质的
特性,设法将杂质转化为气体或沉淀或通过化
学反应中的杂质转化为所需要的物质,同时不
允许再带进新的杂质,因此选择试剂要适宜.
一
,固体中杂质的除去
对于固体中的杂质的除去要紧抓固体及杂
质的特性.例如:除去固体Na,CO中的少量
Na2HCO3杂质,抓住Na2CO3受热不易分解;
Na2HCO3受热易分解并转化成正盐的特性,用
加热的方法就能将杂质除去.
2Na2HCO3--Na2CO3+H20+CO2
除去KCI中NHC1易分解的特性,加热就
能使NHC1分解为氨气和氯化氢气体而跑掉,
除去碘单质中的固体杂质,再利用碘易升华的
特性,将含杂质的碘加热,收集升华的杂质,冷
凝的碘即是纯净无杂质的碘.
二,溶液中的杂质的除去
除去溶液的杂质,将杂质转化为气体,沉淀
而除去,最好是通过化学反应将杂质转化为所
需要的物质,同时不允许再带进新的杂质,适当
选用试剂.
1.将杂质转变成气体除去
如除去NasO溶液中的NaCO,杂质,实
质是除去CO3变成CO2气体而跑掉.
Na2CO3+H2SO4一Na2SO4+H20+CO21
除去CaC12中的CaCO3杂质,加入适量的
盐酸,即可使CO3卜变成CO气体而跑掉.
CaCO3+2HC1一CaC12+H20+CO2f
同样除去NaC1中的NaC1中的NaS杂质可
用此法.
?
21?
数理化学习
2.将杂质转变为沉淀除去
在生产ZnC1:产品是,ZnC12溶液中含有
ZnSO杂质,实际上除的是SO.加入适量
Bacl2溶液,将SO卜转变成BaSO沉淀通过过
滤除去.切不可用Ba(NO,),否则会带NO一杂
质离子.
ZnSO4+BaC12”ZnCL2+BaSO4
除去KCL中的K2SO4;除去HNO3中的
H2SO4;除去KNO3中的KCL等均可用此法.
3.利用正盐,酸式盐互相转化使杂质转变
成所需的物质.如利用酸式盐与碱反应变成正
盐的规律,可除去Na2CO3溶液中的NaHCO3杂
质.
NaHCO3+H20+CO2—2NaHCO
注意:必须选择加入适量相应的碱或相应
的酸,除去NaPO中的NaHPO可用此法.
4.利用氧化还原反应规律将杂质转变成所
需物质或沉淀除去,如除去FeC1中的少量
FeC1,杂质,可采用通氯气或加氯水的方法,将
FeCI,氧化成FeC11
2FeC12+C12=2FeC13
用铁还原FeC13就能除去FeCI2中的FeC13
杂质
2FeC12+Fe=一3FeC12
用铁还原CuSO就能除去FeSO中的Cu—
SO杂质
Fe+CuSO4一FeSO4+Cu
注意选择适宜的氧化剂或还原剂.
5.利用物质的两性将杂质除去
锌铝等两性金属的盐溶液中的杂质可利用
AI(OH),或Zn(OH)3的两性来除去,如除去
AIC1溶液中的少量FeC1杂质,施加过量烧碱
溶液,A103变成可溶性的NaA102溶液,FeC13
变成不溶于水的氢氧化铁沉锭,可以过滤除去,
然后再加适量的纯盐酸使NaA10变成Al
(OH)3沉淀,过滤并洗涤沉淀以除去NaC1,然
后将纯净的AI(OH),与适量的纯盐酸反映即
可得纯净的A1CI3.
?
22?
FeC1+3NaOH—Fe(OH)+3NaC1
ALCI+4NaOH—NaAIO,+3NaCL+2H,0
NaA102+HC1+H2O—A1(OH)34-NaC1
Al(OH)+3HCl--ALCI+3H,O
实际上除去杂质要比上面的理论分析复
杂,如除去KCL中的K2SO杂质,首先应加入
稍过量的BaCL2溶液,以保证SO沉淀,过滤
后加入稍过量的K2CO3使Ba转变成BaCO.
沉淀,过滤后再往滤液中加入纯盐酸除去
CO离子.
K2sO4+BaC12~BaSO4J,+2KCI
BaC12+K2CO3-BaCO3+2KC1
K2CO3+2HC1—2KCI+H2O+CO2T
三,气体中的杂质的除去
气体中杂质的除去一般是采用把杂质气体
吸收的方法,原则是所用的液体或固体只能吸
收杂质气体,而不能制备除的气体被吸收.
例如实验室用盐酸制取氢气,氯气,硫化氢
气体时都有少量的氯化氢气体挥发出来,只有
氢气中的氯化氢杂质能被烧碱吸收,氯气,硫化
氢气体均与烧碱反映,因此除去硫化氢,氯气中
的氯化氢杂质时,课利用氯化氢极易溶于水的
物质,用水吸收氯化氢.氯气通入装水的洗气
瓶,有一部分与水反映会损失掉,因此氯气中的
氯化氢杂质也可以用浓的高锰酸钾溶液来吸收
同时还可以产生少量的氯气.
要除去二氧化碳中的杂质二氧化硫,他们
都是酸性氧化物均与碱反映而被吸收,当然不
行.改用碳酸钠溶液吸收二氧化碳也不行,碳酸
钠与二氧化碳,水反映生成酸式盐,利用碳酸氢
钠溶液来吸收二氧化硫.NaHCO3不与CO反
映,用碳酸钠溶液吸收SO还会产生CO2气
体,起到一举两得效果.
NaHCO+SO,--NaHSO+CO,丁
关于气体中杂质的除去,要考虑被除去的
气体的物理性质和化学性质,例如除去氧气中
的氯气.就利用氯气与烧碱反映的特性,用烧碱
溶液吸收氯气,而氧气不与烧碱反映.除去氢气
2009年第8期
中的硫化氢气体杂质,可利用硫化氢易与金属
盐反映生成难溶物质,一般用浓硫酸铜溶液吸
收硫化氢气体,生成CuSO沉淀.
CuSO4+H2S—CuSl+H2SO4
例如除去CO,中的CO杂质,可利用CO
具有的还原性,使其通过加热的CuO或FeO
粉末,除去CO中的CO,杂质用澄清的石灰水
吸收,除去氮气中的少量氧气可以使其通过灼
热的铜粉,氧气与铜反映而被除去.除去气体中
的水蒸气一般用浓硫酸来吸收.
此外,制备或提纯气体中的多种气体杂质
时,要考虑除杂顺序,若顺序不对也达不到除杂
效果.例如CO气体中含有少量杂质HS,SO,
CO及水蒸气.除杂顺序:首先用浓CuSO溶液
吸收H2S气体,其次用碳酸氢钠溶液吸收S0
气体,再次通过加热的CuO吸收CO,最后用浓
H,SO吸收水蒸气.
总之,除杂应联系多方面知识的综合问题,
应考虑制备的气体和被除杂质的物理性质和化
学性质.
同分异构体全攻略
吉林省梨树县第一高级中学(136500)赵艳杰
有机同分异构问题由于涉及面广,规律性
强,渗透融汇了中学有机化学的各部分,因此历
年来倍受高考命题者所青睐.同分异构体的考
查主要是判断和书写,如何才能快速准确的判
断和书写呢?笔者根据多年的教学经验,现总
结如下:
一
,如何判断是否是同分异构体
这类题的判断依据是要抓住同分异构体概
念成立的两个条件(分子式相同,结构不同),
这两个条件必须同时满足.缺一不可.因此解题
的基本思路是先看”分子式相同”,再看”结构
不同”.”分子式相同”易判断,”结构不同”判断
较难.”结构不同”表现为:?有机物类别不同;
?有机物命名不同;?有机物的结构通过”拉”
“翻”“转”一定角度后不能重叠.判断时注意原子
或原子团连接顺序及原子的空间位置.
二,如何计算或书写同分异构体
同分异构体书写是有机化学中的难点,很
多学生做题就是凭感觉,想一个写一个,结果不
是重写就是漏写,其原因是没有领悟书写方法
和要领.一般来说,已知分子式确定同分异构体
的数目,只需写出碳骨骼,不必把相连的氢原子
全部写出;已知结构简式确定取代产物同分异
构体数目,可用箭头或用阿拉伯数字表示,不必
将其结构式一一写出;这样可以节约时间.如果
要求书写,则根据碳四键补足氢原子.
同分异构体的书写有一定规律,应按顺序
书写,不可随意拆组.首先判断好异构类型,然
后根据类型采取对应的策略.中学阶段有机同
分异构体主要涉及以下几种类型:碳链异构,位
置异构,类别异构,顺反异构,
?碳链异构:由于碳链骨架不同.即碳链长
短,支链多少,支链位置不同,而产生的异构.由
于烷烃分子没有官能团,所以烷烃只有碳链异
构,书写时注意全而不重.首先把所有的碳原子
都作为主链,然后依次摘取碳原子缩短主链,确
定主链的对称轴,所摘碳原子组成原子团作为
支链(甲基或乙基)在主链上移动.如果是一条
支链,在对称轴一侧由心到边移动,如果是两条
支链,按”邻问对”在主链移动.如:CH:戊烷
同分异构体的书写.
?c—c—c—c,c@c-c-C—c
』
?位置异构:由于官能团在碳链上的位置
?
23?
CC?C—
C
?
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