范文一:钠的氧化物
导学案19 第二节 几种重要的金属化合物 氧化钠和过氧化钠
使用时间2015-11- 班级: 学生姓名:
【学习目标】掌握过氧化钠的性质及其用途。 【复习回顾】 回答下列问题:
(1)根据物质的分类方法,氧化物按元素组成可分为________________、________________,按性质可分为________________、________________、________________。
(2)以CaO为例,用化学方程式表示碱性氧化物所具有的通性: ① ; ② ; ③ 。
【知识迁移】氧化钠也属于碱性氧化物,因而与氧化钙的性质相似,具有碱性氧化物的化学通性。请写出氧化钠与下列物质发生反应的化学方程式。 (1)与H2O反应 ________________________________; (2)与CO2反应_________________________________; (3 ) 与盐酸反应_________________________________。 【知识点一】Na2O2 与 H2O反应
氧化性:氧化剂_______ > 氧化产物_______
结论:Na2O2有强 ,用来漂白织物、麦秆、羽毛等。 【知识点二】Na2O2与CO2反应
趣味实验:“吹气生火”用棉花包住少量过氧化钠粉末(不要包紧,棉花团应呈疏松状),放在石棉网上,用玻璃管对着棉花吹气。
现象: 结论:
化学方程式:____________________________________ Na2O2的用途:______________________________ 【知识点三】Na2O2与盐酸反应
对比Na2O、Na2O2分别与水和二氧化碳反应原理的异同点,推测 Na2O2与盐酸反应产物, 并书写化学反应方程式
思考:1、Na2O2是不是碱性氧化物?如果不是,为什么?
2、氧化钠和过氧化钠长期露置在空气中会变质吗?那么最终产物是什么? 3、在实验室是如何保存氧化钠和过氧化钠?
【归纳总结】 氧化钠和过氧化钠的比较
训练案19 钠的氧化物
使用时间:2015-11- 班级 姓名 学号 1. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A.都是白色的固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂
(双选)2.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是( ) A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化
3.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到的现象为( ) A.溶液仍为紫色 B.溶液最终变为蓝色
C.最终溶液褪色,无其他现象 D.有气泡产生,溶液最终为无色 4.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是
( )
A.过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同,氧元素化合价不同 B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物
5.“神舟”号载人航天器中,宇航员所在的返回舱都是密封的,宇航员吸入氧气,呼出二氧化
碳,如果二氧化碳浓度过大,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的会窒息,为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例,可以在返回舱内放入 ( )
A.Na2O2
B.Na2CO3 C.NaOH D.氧气瓶
6. 用1 L 1.0 mol·L-
1 的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2-
-
2,所得溶液中CO3和HCO3的物质的量
浓度之比是 ( ) A.1∶3
B.1∶2 C.2∶3
D.3∶2
7.下列说法正确的是( )
A、78g Na2O2固体中阴离子的个数为2NA
B、Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为0. 2NA C、1mol氧气与足量钠点燃反应,转移的电子数为4 NA
D、在
1L1mol/L碳酸钠溶液中,Na+总数等于0. 2NA
8. (元素守恒法)在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水,所得溶液恰好能被
80 mL浓度为0.50 mol·L-1
的HCl溶液中和,则该生成物的成分是
( )
A.Na2O
B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2
9. (电子守恒法)质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应,则产生H2
体积比是 ( )
A.1∶2
B.1∶3 C.2∶3
D.3∶2
10.(差量法)将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中,溶液中的Cu2+
全部被还原时,铁片变为
8.2 g,则原c(CuSO4)为 ( )
A.0.5 mol·L-
1
B.0.25 mol·L-
1 C.0.025 mol·L-
1 D.0.125 mol·L-
1
11.(过量判断)现有2 mol·L-1
的盐酸和硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应完全后,
所产生的气体质量之比为2∶3,则往酸中加入的铁粉的质量是
( )
A.2.8 g
B.5.6 g
C.8.4 g
D.16.8 g
12.在鲜活水产品的长途运输中,必须考虑以下几点:
①水中需要保持适量的O2;②及时去除鱼排出的CO2;③防止细菌的大量繁殖。
(1)过氧化物具有杀菌消毒的性质,金属的过氧化物能与H2O反应产生O2,如:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质:Na2O2和CaO2,已知CaO2能缓慢与水反应。根据以上介绍,运输鲜活水产品时应选择________放入水中,理由是_______________________________________________________________。 (2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数,做如下实验:称取样品2.0 g,加入到足量的水中,生成224 mL氧气(氧气的密度为1.43 g·L-
1)。试计算所用样品中过氧
化钙的质量分数。
【知识拓展】Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系 Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式为: (1)物质的量的关系
通过足量Na2O2,无论是CO2或是H2O或是二者的混合物,与放出O2的物质的量之比均为_________ (2) 气体体积关系
CO2或是水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2时,气体体减少量为原混合气体的1/2,即为生成氧气的量。 (3)固体质量的关系
相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”, H2O中的“H2”
对应练习:CO和H2的混合气体3g和足量的O2充分燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的过氧化钠后,过氧化钠增重的质量为 ( )
A、1.5g B、3g C、6g D、无法计算
范文二:钠的氧化物
钠的重要化合物 教学方案(设计)
? 教学流程
? 教学过程
附表:
1、氧化钠与过氧化钠的性质比较
板书:
第三章 第二节 几种重要的金属化合物
钠的氧化物(Na2O、Na2O2)
1、 氧化钠与过氧化钠
(1) 过氧化钠与水的反应
现象:产生气泡、试管外壁发热、带火星木条复燃、滴入酚酞溶液后,溶液先变红后褪色
原理:2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑ (2)过氧化钠与二氧化碳的反应 原理:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3)氧化钠与过氧化钠的性质比较
作业:
课本P54习题第4、5、6题。 学生学习活动评价设计: 亲爱的同学们:
为了了解你们在刚才这节课中的体会和收获,下面有几个问题请你回答,请你在同意的选项字母上画“√”,可选一项、多项,也可以不选,但务必请按照你的真实感受认真填写,不用写你的姓名。谢谢!
(1)你对化学教师的印象是( )
他(她)A.很亲切 B.是我们的朋友 C.知识渊博
D.很严厉 E.看不起我 F.我不喜欢他(她)
(2)在这节课中,老师曾提出过问题让你们思考、回答。面对老师的问题,你的感觉和行动是( )
A.非常感兴趣,愿意去思考或与同学讨论 B.担心老师批评,被迫去思考或想法找到答案 C.我只是不经心地思考了其中的一部分
D.我没去思考,只想等其他同学回答或等老师讲解 (3)通过这节课的学习,你觉得学习化学( ) A.是一种有趣或吸引人的活动 B.学好化学对我将来走向社会很有用 C. 学好化学就是学一些道理、掌握一些知识 D.学化学是一件需要耐着性子去做的活动
E. 学好化学对我们的生活、学习和工作都很有帮助
(4)今后你还希望老师与你们一起用这节课的方式去上课、学习化学吗?( ) A.非常愿意 B.愿意 C.还行 D.不太愿意 E.非常不愿意
(5)在本节课中,你从其他同学的方案设计、讨论、发言中得到的启发、收获大吗?( ) A.较大 B.有一些 C.几乎没有
(6)下课了,你还有问题去问这位老师,或与他(她)再争论吗?( ) A.有 B.没有
(7)在这节课中,下列念头(想法)你曾有过哪些?( ) A.有一次或几次,特别想把我的想法告诉老师或同学们 B. 有一次或几次,特别想与老师或同学们争论
C. 有一次或几次,我特别想去查查资料或动手试一试,找出问题的答案和结果 D.以上念头我都未曾有过
(8)你在问题7种的想法实现过吗?(7题选D的不用答)( ) A.实现过多次 B.实现了几次 C.实现了一、两次 D.从未实现过
(9)上完这节课,你最想对同学或小组同伴说的话是什么?你最想对老师说的话是什么?
课后反思:
本节课的成功之处:1、通过魔术引入极大限度地提高了学生的兴趣,同时能使学生对
新知识的学习产生了迫切的求知欲;2、能让学生先根据魔术推测可能的原因,又用实验验证了推测,使学生从各个器官体验学习的乐趣,加深了对知识的理解和记忆。不足之处:1、对于过氧化钠与二氧化碳在干态下不能反应给学生没有说明;2、对学生的状况有些高估,在教学中应该复习碱性氧化物的概念。改进措施:在今后的教学中一定要将学生情况分析透彻,把自己能想到的各种情况都要做系统的准备。
范文三:钠的氧化物
第三章 《金属化合物》 第二节第一课时《钠的氧化物》教案
[教学目标]
1、通过实验探究,使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。 2、通过对比,使学生初步掌握氧化钠、过氧化钠的性质。 [能力目标]
1、通过指导学生实验,使学生初步了解研究化学问题的方法,培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2、利用对比的实验方法,培养学生的观察能力和分析问题的能力,提高学生的实验能力和创新能力。 [教学重点] 过氧化钠的性质 [教学难点]
过氧化钠与水反应;氧化钠,过氧化钠的性质比较。 [教学方法] 实验探究法 讲解法 [教学过程]
[导入] “吹气生火”实验
[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时,首先给大家做个小魔术,怎样解开这个谜团呢?这就涉及我们今天所学习的内容。 [新课板书] §3—2 钠的重要化合物
[过渡]钠是一种活泼的金属元素,在自然界不存在游离态的钠,钠元素都是以化合态存在于自然界的。其中,氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。 [板书] 一、氧化钠和过氧化钠 [思考与交流]
1.回忆前面做过的实验, 描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。 2.氧化钠与水、CO 2的反应和氧化钙与水、CO 2的反应类似, 请你写出氧化钠与水、CO 2反应的化学方程式. 。 [学生活动]填写表1,回答问题
[追问] Na2O 2是否有相似的性质?
[学生实验探究] Na2O 2与水反应(课本P 55实验3-5)
把水滴入盛有过氧化钠的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么现象发生?得出什么结论?
[现象
[结论] [学生讨论] 比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途, 填入表1。
表1:氧化钠与过氧化钠的比较
[展示] “呼吸面具”的种类
[过渡] 钠的化合物中,钠盐占了很大的比重。下节课我们重点学习Na 2CO 3和NaHCO 3的一些性质。
范文四:钠的氧化物
第二课时 钠的氧化物
【教学目标】掌握两种氧化物的化学性质
【教学重点】过氧化钠的化学性质 【知识导学】一、氧化钠的性质
思考与交流1 1、回忆做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态 氧化钠: 过氧化钠:
2、氧化钠与氧化钙类似,请你写出氧化钠可能发生的反应方程式。
氧化钠与水反应的化学方程式:
氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:
氧化钠与盐酸反应的化学方程式:
【知识导学】二、过氧化钠的性质
1. 过氧化钠与水反应
【演示实验1】(1)用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末,放在石棉网上,向脱脂棉上滴几滴
蒸馏水,观察现象。
讨论脱脂棉燃烧的原因?
【演示实验2】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口
检验生成的气体;用手轻摸试管外壁,有什么感觉?向试管中溶液滴入1—2滴酚酞溶液,
有什么现象发生?
写出该反应的化学方程式:
思考与交流2
该反应中的氧化剂和还原剂是什么?滴入酚酞后,溶液最终褪色的原因是什么?
2.过氧化钠与二氧化碳反应
【演示实验3】向包着过氧化钠的脱脂棉吹气,观察现象
思考与交流3
(1)试分析过氧化钠与CO2反应的产物,请写出方程式;
1
(2)Na2O2与盐酸溶液能否反应?如果反应,请写出方程式;
(3)Na2O2与硫酸铜溶液能否反应?如果反应,请写出方程式;
【知识拓展】三、Na2O2与CO2,H2O反应计算
(一)物质的量(体积)变化
1、把5.6LCO2通过一定质量的固体Na2O2后,收集到4.48L(标准状况)气体,则这4.48L
气体的质量是( )。
A.8.8g B.6.4g C.8.2g D.6.2g
2、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原来的8/9(同温同压下)。
求混合气体中N2、O2、CO2物质的量的比为多少?
(二)固体质量变化规律
相当于Na2O2只吸收了CO2中的CO和水中的H2,可以看做发生了反应
Na2O2 + CO = Na2CO3 Na2O2 + H2 = 2NaOH 1. 平均式量为14的CO和H2的混合气体的质量为12g,当它们通过足量的Na2O2时,Na2O2
增重多少g?
2. 使16g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2可增重多少g?
3.使18g甲醇完全燃烧的产物通过足量的Na2O2, Na2O2固体增重的质量是多少?
[讨论]那么,除了CH2O,CH4O外,是否还有一些有机物,它们完全燃烧后的产物通过足量
Na2O2,Na2O2质量增重与原有机物质量相等?你能得出什么结论?
【当堂检测】
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂
2.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂,在该供氧反应中,被氧化和被还原的物质的质量
比为 ( )
A 1 :1 B . 2 :1 C .3 :1 D. 3 :2
3.某溶液中含有HCO3CO3、SO3
A.CO32- -2-2- CH3COO四种阴离子,向其中加入足量的Na2O2固体-2--后,假设溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) B.HCO3
+- C.CH3COO D.SO3 -4.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH4、Ba2、Cl、NO3 +-B.K、AlO2、Cl、SO42 +---
-C.Ca2、Mg2、NO3、HCO3 ++-D.Na、Cl、CO32、SO32 +---
2
范文五:钠的化学式
钠的化学式
钠的化学式篇一:金属钠的有关化学方程式
金属钠的有关化学方程式 1、钠在空气中放置4Na + O2 === 2 Na2O 2、钠在空气中点燃2Na + O2 ===== Na2O2 3、钠和硫反
应 2Na + S === Na2S 4、钠和水反应 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2? 5、钠和硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2 ?+ Na2SO4 + H2 ? 6、钠和乙醇反应 2Na + 2CH3CH2OH === 2CH3CH2ONa +H2? 7、氧化钠和水反应 Na2O + H2O ===
2NaOH 8、氧化钠和二氧化碳反应 Na2O + CO2 === Na2CO3 9、
氧化钠和盐酸反应Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 10、过氧化钠和
水反应 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2? 11、过氧化钠和二氧
化碳反应2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 12、过氧化钠和盐
酸反应 2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl + 2H2O + O2? 13、碳酸氢钠
受热分解2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2?+ H2O 14、碳酸钠和盐
酸反应 Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + CO2? +H2O Na2CO3 + HCl ==== NaCl + NaHCO3 15、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2? +H2O 16、碳酸钠和氢氧化钙反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ?+ 2NaOH 17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应
NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O 18、足量的碳酸氢钠和氢氧
化钙反应 2NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3?+ Na2CO3 + 2H2O 19、
少量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3
?+ NaOH + H2O 点燃 ?
钠的化学式篇二:钠的化学方程式
钠的化学反应方程式
完成下列反应方程式,是离子反应的写出离子方程式
1(氧化钠与水反应2(氧化钠与二氧化碳反应3(氧化钠在空气中加热4(氧化钠与盐酸反应 5(过氧化钠与盐酸反应 6(过氧化钠与水反应7(过氧化钠与二氧化碳反应 8(碳酸钠与盐酸反应
9(碳酸氢钠与盐酸反应 10(碳酸氢钠与氢氧化钠溶液11(碳酸氢钠受热分解
12(向碳酸钠溶液中通入二氧化碳 班级姓名
13(碳酸钠与石灰水 14(碳酸氢钠与石灰水 15(碳酸钠与氯化钙(转 载于:www.hnNscy.CoM :钠的化学式)溶液反应16 (碳酸钠与少量盐酸 17(碳酸钠与足量的盐酸
利用16,17可鉴别碳酸钠与盐酸
18(若将100mL,2mol/L盐酸滴入含0.15molNa2CO3的溶液中,经充分反应
后 , 计算溶液中各物质的质量.
钠的化学式篇三:金属钠的有关化学方程式(答案)
金属钠的有关化学方程式
1、钠在空气中放置4Na + O2 === 2 Na2O
点燃 2、钠在空气中点燃2Na + O2 ===== Na2O2
3、钠和硫反应 2Na + S === Na2S
4、钠和水反应 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2?
5、钠和硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2 ?+
Na2SO4 + H2 ?
6、钠和乙醇反应 2Na + 2CH3CH2OH === 2CH3CH2ONa +H2?
7、氧化钠和水反应 Na2O + H2O === 2NaOH
8、氧化钠和二氧化碳反应 Na2O + CO2 === Na2CO3
9、氧化钠和盐酸反应Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
10、过氧化钠和水反应 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2?
11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
12、过氧化钠和盐酸反应 2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl + 2H2O + O2?
? 13、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2?+ H2O
14、碳酸钠和盐酸反应 Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + CO2? +H2O
Na2CO3 + HCl ==== NaCl + NaHCO3
15、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2? +H2O
16、碳酸钠和氢氧化钙反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ?+
2NaOH
17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O
18、足量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 2NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3?+ Na2CO3 + 2H2O
19、少量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 NaHCO3 + Ca(OH)2 ===
CaCO3?+ NaOH + H2O