范文一:碳酸氢钠和碳酸氢钠限时训练
碳酸氢钠和碳酸氢钠限时训练 1(下列关于相同物质的量的NaCO和NaHCO的比较中,正确的是 ( ) 233
A(相同温度下,在水中的溶解度:NaCO
B(热稳定性:NaCO>NaHCO233
C(都能与足量盐酸反应放出CO,但产生气体的物质的量不相同。 2
D(NaCO不能转化成NaHCO,而NaHCO能转化成NaCO233323
2(鉴别NaCO和NaHCO溶液,不可用的方法是 ( ) 233
A(逐滴滴加盐酸 B(加入氯化钙溶液 C(加入氢氧化钡溶液 D(加入氯化钡溶液
3(有相同质量的两份NaHCO粉末,第一份加入足量盐酸,笫二份先加热使其完全分解再加足量 3
同浓度盐酸,则两者所消耗的盐酸物质的量比为 ( )
A(2:1 B(1:1 C(1:2 D(4:2
4(下列有关NaCO和NaHCO性质比较中,正确的是 ( ) 233
A(等质量的NaCO、NaHCO与足量盐酸作用,相同条件下NaCO产生的CO体积大 233232
B(NaCO比NaHCO反应剧烈 233
C(与稀盐酸反应快慢:NaCO,NaHCO 233
D(物质的量相同时,消耗盐酸:NaCO,NaHCO 233
5(下列关于NaCO的叙述中,不正确的是 ( ) 23
A(水溶液显酸性 B(治疗胃酸过多的一种药剂
C(热的NaCO溶液可用来除去油污D(与稀硫酸反应放出无色无刺激性气味的气体 23
6(在不同反应中既能吸收CO,又能参加反应放出CO的是 ( ) 22
A(KOH B(KCO C(KHCO D(Ca(OH) 23327(下列各种方法中,可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是 ( )
A(水洗 B(加热 C(通入二氧化碳 D(加入盐酸 8(实验室用石灰石和盐酸制取CO时,最佳的除杂试剂和方法是 ( ) 2
A(水、浓HSO;洗气 B(饱和NaCO溶液、浓HSO;洗气 242324
C(饱和NaHCO溶液、浓HSO;洗气 D(NaOH溶液、浓HSO;洗气 324249(碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解, 混合物的质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为 ( )
A(3.38g B. 5.8g C(4.16g D(4.41g 10(下列离子方程式正确的是 ( )
+, A(钠与水反应:2Na+2HO2Na+2OH+H? 22
2,+B(氧化钠与盐酸反应:O+2HHO 2
2,+C(碳酸氢钠与稀硫酸反应:CO+2HCO?+HO 322
,,,2D(NaOH溶液与小苏打溶液反应:HCO+OHCO+HO 332
1
,12--11(用1 L 1.0mol?L NaOH溶液吸收0.6 mol CO,所得溶液中的CO和HCO的物质的量浓度 233
之比约是 ( )
A(1?3 B(2?1 C(2?3 D(3?2
12(1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质
后冷却,残留的固体物质是 ( )
A(NaCO B(NaO、NaCO 232223
C(NaOH、NaCO D(NaO、NaOH、NaCO 232223
,313(在烧杯中加入水和苯(密度为0.88g?cm且与水不溶)各50mL。将一小粒金属钠(密度为
,30.97g?cm)投入烧杯中。观察到的现象可能是 ( )
A(钠在水层中反应并四处游动 B(钠停留在苯层中并不反应
C(钠在苯的液面上四处游动 D(钠在苯与水的界面反应并可能作上下跳动 14(把一小块金属钠放入下列溶液中,既能产生气体又会生成白色沉淀的是 ( )
A(稀硫酸 B(氢氧化钾稀溶液 C(硫酸铜溶液 D(氯化镁溶液 15(将钠、铝、铁各0.3mol分别放入100mL1mol/L盐酸中,同温同压下产生气体的体
积比是 ( )
A(1:2:3 B(6:3:2 C(3:1:1 D(1:1:1
16(某课外小组为了验证NaCO和NaHCO的稳定性,设计了如 233
右图所示的实验装置,你认为在试管B中应放的物质是 ,
C、D两个烧杯中的溶液分别是 、 ,
实验时,C、D中的现象分别是: 、
。 17.下图中A至F是化合物,G是单质。
(1) 写出A、B、E、F的化学式
A B E F (2)写出C+E?B+G的化学反应方程式 。
A(溶液)+F(溶液)? B(溶液)的离子方程式 。
B(溶液)+C? A(溶液)的化学反应方程式 。 (3)写出A的一种重要用途__________________。
2
范文二:[碳酸钠和碳酸氢钠]碳酸氢钠
[碳酸钠和碳酸氢钠]碳酸氢钠 篇一 : 碳酸氢钠
中西药分类西药 作用分类解毒药物\有机磷酸酯类中毒解毒药及其他解毒药 英文名Sodium Bicarbonate* 汉语拼音别名重碳酸钠,重曹,小苏打 药物组成性状本品为白色结晶性粉末;无臭,味咸。能溶于水,不溶于乙醇,水溶液呈弱碱性反应。在潮湿空气中即缓缓分解。水溶液放置稍久,或振摇,或加热,碱性即增强。 功效主治本品作为制酸药,口服用于胃酸过多引起的症状;也用于治疗代谢性酸中毒。对急性轻度至中度酸中毒的治疗,能使尿液碱化,适用于纠正肾小管性酸中毒和减少尿酸结晶;静脉滴注常用于减少代谢性酸中毒的危险性,包括严重肾功能衰竭、糖尿病、休克、循环衰竭、体外循环、心脏骤停以及严重乳酸积聚等所导致的酸中毒;也用于某些药物中毒,如巴比妥类,水杨酸或甲醇中毒;在急性溶血时其可碱化尿以防止血红蛋白在肾小管内沉积。 用途方解药理作用本品具有抗酸作用,口服后中和胃酸作用迅速但作用维持时间较短。本品为弱碱性化合物,与胃酸作用的反应式如下:NaHCO3+HCI?NaCI+H2O+CO2?
本品能强烈而快速地中和胃酸,但对胃酸的分泌无直接作用;可使血浆内碳酸氢盐浓度升高,使高浓度氢离子得以缓冲,血pH值上升,临床上酸中毒征象因此解除;可促使游离碳酸氢离子随尿排出,使尿液pH升高呈碱性,使尿酸结石或磺胺类药物得以溶解。口服能迅速
中和胃中过剩的酸,并增加机体的碱贮备,如机体呈酸中毒时,碳酸氢离子与氢离子结合成碳酸,再分解为水和二氧化碳,后者经肺随呼气排出,如酸碱平衡者则以原形自尿排出。 体内过程本品口服易被肠道吸收进入血液,经尿排泄。 剂型注射剂 规格注射剂:10ml:0.5g,100ml:5g,250ml:12.5g。 用法用量口服,成人常用量:1次0.3-2g,1日3次,促使尿液碱化,初量2g,以后每4小时1g。6-12岁儿童0.5g,半小时可重复一次。静脉滴射,治疗一般性酸中毒,可稀释至1.5%等渗溶液静滴,用量根据需要而定。治疗严重酸中毒,可直接用5%溶液静滴,成人于2小时内可输入200-300ml,小儿每公斤体重5-10ml,必要时4-5小时可重复上述半量。 不良反应1(大量静脉给药可出现心律紊乱或肌痉挛性疼痛,或异常疲乏无力,出现低钾血症。2(肾功能不全患者用量偏大时,可出现精神症状,肌疼痛或抽搐,口内异味,呼吸缓慢等。3(长期应用可出现尿频、尿急、头痛、食欲不振以及恶心呕吐等碱中毒症状。4(可有呃逆,胃胀,较少见的有胃痉挛,口渴
一、学习目标
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。通过性质的比较,获得对比学习的学习方法。感受事物之间的相互转化及质变与量变的辨证关系。
二、知识牵引
1、完成离子方程式:
Na与水:。
Na与CuSO4溶液: , 。 Na2O2与水: 。
Na2O2与CO2: 。
2、下列关于金属钠的说法不正确的是
A、钠具有银白色金属光泽,密度比水小
B、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变成过氧化钠
C、由于钠的密度大于煤油且不与煤油反应,所以可将少量钠保存在煤油中
D、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
3、把2.1g的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加
A、2.1g B、3.6g C、7.2g D、无法确定
三、问题探究
1、Na2CO3
俗名:____________
物理性质 ?色态:____________,?溶解性:____________
化学性质
? 电离:书写碳酸钠的电离方程式: ,
? 水解:书写碳酸钠的水解离子方程式:
。 思考:碳酸钠溶液中的微粒有哪些, 。 ? 与酸:
思考:a、向Na2CO3溶液中逐滴滴加很稀的盐酸时,现象: ;化学方程式: 、 。 b、不用任何试剂,仅用滴管和试管,能否鉴别碳酸钠和稀盐酸稀溶液, ?与盐溶液
a、碳酸钠与氯化钙溶液反应现象: 。离子方程式: b、碳酸
钠与氯化钡溶液反应现象:。离子方程式: 1
2012学年第一学期高二备课组
c、碳酸钠与硫酸氢钠溶液反应现象:
2、NaHCO3
俗名: ____________________
物理性质 ?色态:___________________,?溶解性:__________________________
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,会出现什么现象,为什么,
。
化学性质
? 电离:书写碳酸氢钠的电离方程式: ,
? 水解:书写碳酸氢钠的水解离子方程式: , 思考:碳酸氢钠溶液中的微粒有哪些, 。 ? 与酸:
思考:向NaHCO3溶液中逐滴滴加很稀的盐酸时,现象: ;化学方程式: 。 ?与盐溶液
思考:碳酸氢钠与NaHSO4溶液反应现象: 。离子方程式: ?与碱
碳酸氢钠分别与NaOH溶液、澄清石灰水反应:
现象: 。
离子方程式: , , ?热稳定性:
碳酸氢钠粉末
现象: 。 化学方程式: 。
现有三瓶Na2CO3、NaHCO3和NaCl白色粉末,因缺失标签而无法辨认,请运用所学知识,把它们鉴别开来。
四、实践感悟
1、
2、下列物质中,不与CO2反应的是
A(NaHCO3 B(NaOH C(Na2SO4 D(Na2CO3
3、下列钠的化合物及其性质或用途不相符的是
A(Na2O2—淡黄色固体,可用做漂白剂 B(Na2O—白色固体,性质不稳定
C(NaHCO3—受热易分解,可用做发酵粉 D(Na2CO3—性质稳定,可冶疗胃酸过多
4、常温下,向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是
A(饱和Na2CO3溶液 B(NaOH溶液 C(饱和NaHCO3溶液 D(CaCl2溶液
5、下列叙述不正确的是
A(碳酸钠比碳酸氢钠稳定 B(碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
C(相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,碳酸钠放出的CO2少
D(碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应,碳酸钠
产生气体的速率更快
6、不能用来区别相同浓度的Na2CO3和NaHCO3的稀溶液的方法的是
A、各取少量溶液,加入酚酞,观察溶液颜色
B、各取少量溶液,滴加相同浓度的稀盐酸,观察放出气体的快慢
C、各取少量溶液,加热,观察是否有气体放出
D、各取少量溶液,观察其颜色
7、欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质,加入的物质最宜选用
A、干冰 B、盐酸 C、碳酸氢钙 D、氢氧化钙
8、可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是:
A 加热时有无色气体放出 B溶于水后,滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 C滴加盐酸时有气泡产生 D 溶于水后,滴加稀氯化镁溶液有沉淀生成
9、下列说法中不正确的是
3
2012学年第一学期高二备课组
A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B、Na2CO3比NaHCO3稳定
C、石灰水能与Na2CO3反应,而不能与NaHCO3反应
D、与足量盐酸反应得到相同质量的CO2,用NaHCO3比
Na2CO3的质量要多
10、除去Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3,正确的方法是
A(加热 B(加入CO2 C(加入NaOH溶液 D(加入盐酸
11、关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述正确的是 ((
A、在水中溶解性:Na2CO3,NaHCO3
B、热稳定性:Na2CO3,NaHCO3
C、与酸反应的速度:Na2CO3,NaHCO3
D、Na3CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3
12、等物质的量的下列物质与足量的盐酸反应,生成二氧化碳的量最多的是
A、Na2CO3 B、NaHCO3 C、CaCO3 D、Ca2
13、要生成等量的二氧化碳,下列物质与足量的盐酸反应所需要的质量最少的是
A、Na2CO3 B、NaHCO3 C、CaCO3 D、Ca2
14、下列反应的离子方程式错误的是
A、碳酸铵和稀硝酸: CO32- + 2H+? H2O + CO2?
B、AlCl3溶液和过量的氨水: Al3+ + 3NH3?H2O ? Al3?+
3NH4+
C、铁粉和稀硫酸: Fe + 2H+ ? Fe3+ + H2?
D、碳酸氢钠和稀硫酸反应: CO32-+2H+?CO2?+H2O
15、苏打和小苏打有着广泛应用,试从反应物用量角度说明,
在下列用途中选苏打,还是小苏打,并说明原因。
做面条时防止面粉较长时间储存变酸味,常加入适量的碱面,选用_______,因为________。
作为泡沫灭火器的药品,选用________,因为____ ____。
用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等,选用________,因为____ __ 。
治疗胃酸过多时,选用________,因为______ __。
16、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应,生成气体的体积比为 ,消耗HCl的物质的量之比 ;
等质量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应,生成气体的体积比 ,消耗HCl的物质的量之比 。
18、将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g加热到质量不再变化时,剩余物质的质量2.12g。求:混合物中碳酸钠的质量分数;
4
2012学年第一学期高二备课组
往加热后的剩余物中加入足量的盐酸,可生成CO2多少克, 5
范文三:[硫酸铝和碳酸氢钠]把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液
[硫酸铝和碳酸氢钠]把盐酸、碳酸钠、硫酸、
氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液 篇一 : 把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液
把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来,下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是[ ]A(BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液
B(石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液
C(稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液
D(稀HNO3、石蕊试液、BaCl2溶液题型:不定项选择题难度:中档考点:
考点名称:物质的鉴别 物质的鉴别:
根据不同物质的特性,用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。
鉴别时只需利用某一特征反应,确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种,确定n-1种,则余下的既为可知。
鉴别物质常用的方法:
、物理方法:
“看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等,“闻”可以闻某些气体的气味,“摸”可以通过摸容器的
外壁,感觉是否有热量的改变,“溶”看物质是否能溶解,“吸”看是否能被磁铁吸引。如:硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的,大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体,氢气和氧气是气体、酒精有是液体
、化学方法:
就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法,它是鉴别物质的常用方法。下面根据物质的构成的特点,分析在化学上常用的鉴别方法。
1、含“H+”的化合物的鉴别方法。
用紫色的石蕊试液。酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色,如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。
用PH试纸。酸溶液的PH2SO4==MgSO4+H2?
用含有“CO32-”的物质,如:碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
例1:设计实验鉴别两种无色溶液一种是硫酸,一种是氢氧化钠。分析:硫酸是酸性溶液,而氢氧化钠是碱性溶液。所以上述四种方法都可以用来鉴别这两种物质。
2、含“OH-”的化合物的鉴别方法。
用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。观察到的现象是:含OH-
的化合物才能使紫色的石蕊试液变成蓝色,能使无色的酚酞试液变成红色。
用PH试纸。含OH—的化合物的水溶液的PH>7
用含有Cu2+等离子的盐溶液,会产生不同颜色的沉淀。
例2:有氯化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液,怎样实验的方法加以鉴别。分析:以上三种物质分别是盐、碱和酸三类,因此最好用紫色的石蕊试液进行鉴别,变成蓝色的是氢氧化钙,变成红色的是盐酸,不变色的是氯化钠溶液。
3、含“CO32-”的化合物的鉴别方法。最常用的方法是稀盐酸和澄清的石灰水,看到的现象是:加入稀盐酸后有无色气体产生,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
例3:有碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液两种无色液体,怎样鉴别它们。分析:由于两种溶液都显碱性,所以不能使用酸碱指示剂。可向两种溶液中分别加入少量的稀盐酸,再反生成的气体通入到澄清的石灰水中。
4、含有“Cl-”的化合物的鉴别方法。鉴别含“Cl”的化合物依据的原理是:它与含“Ag+”的化合物结合成AgCl,它是一种不溶于水也不溶于酸的沉淀。
例4,实验室里有两瓶失去标签的无色溶液,只知它们是氯化钠和硝酸钠,设计实验鉴别它们。分析:两种无色溶液中的阳离子都是钠
离子,没有办法进行鉴别,但可以根据氯化钠与硝酸银溶液反应生成白色氯化银的沉淀,而硝酸钠与硝酸银不发生反应的原理反两种化合物的溶液鉴别开。
5、含“SO42-”的化合物有鉴别方法。鉴别这类化合物的原理是:SO42-离子与Ba2+离子结合成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。
例5,设计一个实验鉴别两种无色溶液是硫酸钠溶液和氯化钠溶液。分析:根据上述原理,可用含“Ba2+”的化合物,常用的是氯化钡溶液,有白色沉淀生成的是硫酸钠溶液,无明显现象产生的溶液是氯化钠溶液。比照上述方法大家还可以尝试着总结出多种鉴别物质的方法。比如:鉴别含有“NH4+”的化合物常用含有“OH-”的化合物等。还需要说明的是鉴别物质是相互的,比如,前面讲到的可以用含“Ba2+”的化合物鉴别含有“SO42-”的化合物;也可以用含有“SO42-”的化合物鉴别含“Ba2+”的化合物。
例6,只用一种试剂通过一次实验就能把硝酸钾溶液、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液鉴别出来。分析:硝酸钾溶液中含有的K+和NO3-在初中还没有学过鉴别的方法,我们可以把它留在最后无现象的物质鉴别出来;氢氧化钡溶液中的Ba2+用SO42-进行鉴别,而OH-可用Cu2+等有颜色的离子进行鉴别;硫酸钠溶液中的Na+目前还没有鉴别方法,但Ba2+能用用SO42-进行鉴别;同理氢氧化钠溶液也可用Cu2+等有颜色的离子进行鉴别。
日常生活中一些物质的检定检验方法:
鉴别聚乙烯和聚氯乙烯塑料 点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。
鉴别羊毛线、合成纤维线或棉线 点燃,产生烧焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。燃烧,产生烧纸味,不结球的是棉线。
鉴别硬水和软水用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水。
鉴别氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷先用燃着的木条:使燃着的木条烧得更旺的是氧气,使燃着的木条熄灭的是二氧化碳;能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳。进一步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物:用干燥的烧杯罩在火焰上方,有水生成的是氢气和甲烷,无水生成的是一氧化碳;燃烧后生成的气体通入澄清石灰水,能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳。
真假黄金假黄金通常是用铜锌合金伪造的,可用盐酸加以鉴别,如有气泡产生,说明该物质中含锌,是假黄金;也可灼烧,变黑,说明有铜,是假黄金。
热固性塑料和热塑性塑料取样,加热,能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料。鉴别题的解答思路:
1. 只用一种试剂的鉴别题:
根据待鉴别的几种物质性质特点,加一种试剂,使各自出现明显不同的现象加以鉴别。
思路:
如果待检验的物质之间有明显的酸碱性差异时,可选用适当的指示剂或PH试纸检验。
如用一种试剂检验盐酸、氯化钠、碳酸钠三种溶液,这种试剂是紫色石蕊试液。
如果待检验的物质之间有较明显的溶解性差异和溶解时的热效应差异,则可用加水使其溶解来检验。
如用一种试剂检验:氯化钠、氯化铵、氢氧化钠、氯化银四种固体物质,这种试剂就是水。氯化钠可溶于水,溶解后溶液温度五显著变化;氯化铵易溶于水,溶解后溶液温度显著降低;氢氧化钠易溶于水,溶解后溶液温度显著升高,而氯化银不溶于水。
如果待检验的物质含有相同的阴离子或大多数相同的阴离子时,可选用加强碱溶液来检验。
如用一种试剂检验:氯化铵、氯化钠、氯化铁和氯化镁四种溶液,这种试剂就是氢氧化钠溶液。氯化铵与氢氧化钠溶液反应后有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气产生,氯化钠不与氢氧化钠反应,无现象发生;氯化铁与氢氧化钠溶液反应后有白色的氢氧化镁沉淀生成。
如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时,可选择强酸为试剂进行鉴别。
如用一种试剂鉴别氯化钠、碳酸钠、亚硫酸钠三种溶液,这就是盐酸或稀硫酸。氯化钠与盐酸或硫酸不反应,无现象产生;碳酸钠与盐酸或硫酸反应,产生无色无味的二氧化碳气体;亚硫酸钠与盐酸或硫
酸反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫气体。
如果被鉴别的物质为金属单质和金属氧化物时,可选择强酸为试剂进行鉴别。
如用一种试剂鉴别铁、铜、氧化铁、氧化铜四种固体物质,这种试剂是稀盐酸。铁与盐酸反应有气体产生,生成浅绿色溶液;铜不溶于盐酸,无现象产生;氧化铁溶于盐酸生产黄色的氯化铁溶液;氧化铜溶于盐酸生成蓝色的氯化铜溶液。
如果被鉴别的物质有几种含有相同的阳离子,有几种含有相同的阴离子,则要分别考虑区别不同阳离子需要何种离子,区别不同阴离子需要何种离子,然后将这两种离子合起来组成一种试剂。
如用一种试剂鉴别硝酸银、碳酸钠、亚硫酸钠、硝酸钡四种物质,这种试剂是盐酸。因为四种物质中,硝酸银和硝酸钡的阳离子不同,。区别银离子和钡离子可用氯离子;碳酸钠和亚硫酸钠的阴离子不同,区别亚硫酸根离子和碳酸根离子可用氢离子,合起来,这种试剂就是盐酸。
还有另一种比较快速地找出试剂的方法。就是将所用试剂的离子重新组成新试剂,如果组合后的试剂答案中有,则一般地就可以认为用这一种试剂可以把这种物质区别开。
2. 不用任何试剂鉴别多种物质的思路:
从被鉴别的物质的物理性质上找突破口:
?闻气味
如不用任何试剂鉴别氨水、硫酸钾、氯化镁、碳酸钠四种溶液。可先闻气味,氨水有强烈的刺激性气味,首先识别出氨水,然后以氨水为试剂,分别加入到另外三种溶液中,有白色沉淀产生的是氯化镁,再以氯化镁为试剂分别加到剩余的两种溶液中,产生白色沉淀的为碳酸钠,不反应的为硫酸钾。
?看颜色
如不用任何试剂鉴别硝酸铵、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠四种溶液。首先观察出显蓝色的是硫酸铜溶液,以硫酸铜为试剂分别加到另外三种溶液中,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液,产生大量白色沉淀的是氯化钡溶液,无现象产生的是硝酸铵溶液。
加热法:
如,不用任何试剂鉴别碳酸氢钠、碳酸氢铵、高锰酸钾、碳酸钠四种固体物质,即可加热法。加热时,碳酸氢铵完全分解成二氧化碳、氨气、水蒸气,试管内无任何残留物;碳酸氢钠受热分解有气体产生,试管内留有白色固体碳酸钠;高锰酸钾受热分解产生氧气,可使带火星的木条复燃,试管内留有黑色固体;碳酸钠受热时不分解,无现象产生。
两两混合列表分析法:
将待鉴别的物质分别编号,分别以一种物质作为试剂加入到其它物质中去,将产生的现象列表分析。根据每种物质所产生的不同现象,可确定物质的名称。
如不用任何试剂鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠、盐酸四种溶液,先
将四种溶液分别编为A、B、C、D进行互倒实验,将现象列表如下:
然后进行分析:在四种物质中,能跟另外三种物质反应产生沉淀的只有硝酸银,因此B是硝酸银;能跟其中两种物质反应产生沉淀而跟另一种物质反应产生气体的只有碳酸钠,因此C是碳酸钠;而能跟碳酸钠反应产生气体的物质D必是盐酸;那么A必然是氯化钡。结论为:A是氯化钡,B是硝酸银,C是碳酸钠,D是盐酸。 有时,需要我们判断所给定的一组物质能否不用任何试剂进行鉴别,分析的方法就是用两两混合列表法。如果有两种或两种以上物质产生的现象是一样的,则不能鉴别。
如上例中如果将氯化钡改成氯化钠则不可鉴别。因为碳酸钠和盐酸分别产生的现象都是与一种物质不反应,与一种物质反应产生沉淀,与一种物质反应产生气体,二者谁是碳酸钠,谁是盐酸,无法确定。
不另加试剂鉴别物质的方法有:第一是观察组内物质是否有显特殊颜色的物质,是否有不溶于水的物质等,将这些物质确定后,就以其作为已知试剂用以鉴别其它物质。第二是将组内物质分别编号,然后分别以一种物质作为试剂加入另外几种物质中,将现象记录下来。如果不能得到各自不同的现象,则这组物质就还需另加试剂才能鉴别。篇二 : 碳酸钠和硫酸钠的主要用途
碳酸钠广泛用在制玻璃、制皂、造纸、纺织等工业上,硫酸钠也是制玻璃和造纸的主要原料。以下简单作一些介绍。
一般玻璃的主要原料是石英、纯碱和石灰石。纯碱是引入Na2O
的原料,当纯碱被加热到超过它的熔点后就逐渐分解。无水硫酸钠也常用来代替纯碱,但因硫酸钠必须在更高温度时才能分解,所以常配入一定量的木炭、焦炭或无烟煤等,使硫酸钠被还原成易与二氧化硅发生反应的亚硫酸钠。
Na2SO4+ C=Na2SO3+ CO?
2Na2SO4+ C=2Na2SO3+ CO2?
制皂的原料如用脂肪酸,因易于皂化,可以用纯碱代替烧碱。
碳酸钠和硫酸钠都用于造纸过程的制浆。碳酸钠通常代替烧碱用于苛性钠法制纸浆。硫酸钠用于硫酸盐法制纸浆。把硫酸钠和碳一起煅烧,生成硫化钠。硫化钠水解生成的硫氢化钠和氢氧化钠,能跟造纸原料中的木质素等起作用,使纤维素分离出来,制成纸浆。
Na2SO4+ 2C = Na2S + 2CO2?
Na2S + H2O = NaHS + NaOH
碳酸钠用于纺织工业上,也是为了除去棉麻原料中的非纤维素。所以在棉麻纤维漂白之前,要经过碱煮。
在冶金工业中,往往要把矿石中的有效成分转变为可溶性的钠盐,以便除去其中的不溶性杂质。因此,常需要加入纯碱,有时也用烧碱。例如,冶炼钨时首先将精矿和纯碱焙烧成可溶的钨酸钠,再经酸析、脱水、还原等过程而制得粉末状钨。
篇三 : 磷酸二氢钠和硫酸钠两项结晶分离
磷酸二氢钠和硫酸钠两项结晶分离
作者:安小刚
一、设计要求
确保结晶设备的技术经济指标以及运行安全稳定、本体结构合理耐用、符合甲方运行工况。
磷酸二氢钠性质:
磷酸二氢钠,无色斜方晶结晶,略有吸湿性。易溶于水,在一定的ph值下,由碳酸钠与磷酸反应或由磷酸氢二钠与一定比例的磷酸反应制得在湿空气中易结块。密封保存。酸碱度调节药。用于锅炉水处理,电镀、制革、焙粉、燃料助剂、洗涤剂、云母彻合、酸性缓剂等,也是制取六偏磷酸钠和缩聚酸盐的原料。
中文名称:磷酸一钠,一盐基磷酸钠 英文别名:Sodiumphosphatemonobasicdihydrate,Acidsodiumphosphate,Monosodiumorthophosphate,Primarysodiumphosphate,Sodiumdihydrogenphosphate,Sodiumbiphosphate, Monosodiumphosphate,MSP
化学式及相对分子质量
NaH2PO4:119.98g/mol
性状
无色结晶或白色结晶性粉末。无气味。热至100?失去全部结晶水,灼热变成偏磷酸钠。易溶于水,几乎不溶于乙醇,其水溶液呈酸性。0.1mol/L水溶液在25?时的pH为4.5。相对密度1.915。熔点60?。商品也有一分子结晶水的。
密度1(949/cm。熔点60?。有无水物,一水物和二水物三种。
无水物为白色结晶粉末,微吸湿,极易溶于水。无水物系无色斜方晶系结晶体,易溶于水,水溶液呈酸性反应,不溶于醇,微溶于氯仿。100?失去结晶水而成无水物。二水物也极易溶于水,潮湿空气中易结块,100?时则脱水成无水物,190-210?时生成焦磷酸钠,280-300?分解为偏磷酸钠。水溶液都呈酸性。目前作为产品的以二水物为主。在一定的ph值下,由碳酸钠与磷酸反应或由磷酸氢二钠与一定比例的磷酸反应制得在湿空气中易结块。 用途:用于锅炉水处理,电镀、制革、焙粉、燃料助剂、洗涤剂、云母彻合、酸性缓剂等,也是制取六偏磷酸钠和缩聚酸盐的原料。
磷酸二氢钠结晶分离原理:
1、磷酸二氢钠溶解度
磷酸二氢钠溶解度
温度?
0
10
20
25
30
40
50
60
70
80
90
90
溶解度
36.7
41.1
46
5[]1.5
58
61.3
64.2
65.5
67.5
69.3
71.2
磷酸二氢钠溶解度随温度变化很明显而硫酸钠的溶解度变化
不明显,采用蒸发浓缩和冷却结晶的方法可以有效把两者分离。
设备选型:
序号
设备名称
数量
设备材质
1
硫酸钠蒸发结晶器
1
316L不锈钢
2
保温热过滤机
1
316L不锈钢
3
真空泵
1
4
磷酸二氢钠结晶机
1
316L不锈钢
5
离心机
1
6
其他泵类
7
仪表控制类
安工13933883977
515908309@qq.com
范文四:碳酸钠和碳酸氢钠
专题——碳酸钠和碳酸氢钠
一、碳酸钠
1、碳酸钠:化学式:,俗名:__________、 ___________ 2、物质的类别:____________ 3、性质:(1)物理性质:________色粉末, _________溶于水。 (2)化学性质:
①能与酸反应 :向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸, 现象:____________________
化学方程式:_________________________________________ 该反应应用于泡沫灭火器。
②能与某些碱反应 :向碳酸钠溶液中滴入氢氧化钙溶液, 现象:__________
该反应化学方程式:____________________________________
③能与某些盐反应:向碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液, 现象:____________
该反应化学方程式:____________________________________
④受热稳定不分解。
4、用途:__________________________________________________________ 习题 1:请选用一种试剂来判断 NaOH 是否变质。
习 题 2:向 某 钠 盐 粉 末 中 滴 入 稀 盐 酸 , 产 生 二 氧 化 碳 , 则 该 粉 末 为
________________________________。
二、碳酸氢钠
1、碳酸氢钠:俗称:____________,化学式:_____________ 2、 物质的类别:____________ 3、性质:(1)物理性质:________色粉末, _________溶于水。
(2)化学性质:
① ________________________________________________________ ② ________________________________________________________
③ ________________________________________________________
例题 1(2011年咸宁 )碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛。小红同学设
计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你 参与她的探究活动。 【探究实验 1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞试液,振荡。
现象:溶液变成浅红色。 结论: 。 【探究实验 2】能与酸反应。
【实验方案】取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸。 现象:
反应的化学方程式为: ____。
【探究实验 3】碳酸氢钠的热稳定性 。
【实验方案】设计实验装置如右图,并进行实验。 现象 : 试管口有水珠出现,澄清石灰水变浑浊。 充分加热后,试管中留下白色固体。
结论:碳酸氢钠受热有二氧化碳 . 水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验,证明试管中留下的白色固体是 Na 2CO 3,而不是 NaOH 。(所选试不 能用酸)
步骤: ; 现象: 。
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式: 。 【拓展应用】根据以上探究,请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用 途: 。
三、 如何区别碳酸钠和碳酸氢钠
方法一:根据溶解性。
方法二:根据溶液的碱性:取等量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末,分别溶于相同
体积的蒸馏水中,根据溶液的 PH 鉴别出两种粉末。
方法三:根据加热后是否分解:将碳酸钠和碳酸氢钠两种粉末分别加热,并
将导管插入澄清石灰水中,如果澄清石灰水变浑浊,该粉末为碳酸 氢钠;如果澄清石灰水不变浑浊,该粉末为碳酸钠。
. 例题 1小娜同学发现自家的厨房中有两瓶一大一小的无标签的白色粉末,妈妈告诉她是苏打和 小苏打。为了鉴别这两瓶白色粉末,小娜分别各取一小包粉末并将它们编号为 A 、 B ,然后带到 学校的实验室与小红、小慧两位同学进行实验探究。 [查阅资料 ]资料摘要如下:
苏打,学名为碳酸钠,是白色粉末或细小颗粒,加热至 851℃时熔化而不分解,易 溶于水,其水溶液呈碱性??
小苏打.学名为碳酸氢钠,是白色粉末,受热易分解,生成碳酸钠、二氧化碳和 水,在水中的溶解性比碳酸钠略小,其水溶液的碱性比碳酸钠溶液的弱??
[实验探究 ]根据以上信息及学过的知识,三位同学各自设计的实验方案及探究过程如下 :
小娜同学:取等量的 A 、 B 粉末分别完全溶于相同体积的蒸馏水中,根据溶液的 pH 鉴别出 两种粉末。
(1)测得 A 的溶液 pH=10, B 的溶液 pH=8,则 A 粉末是 ______________________。 (2)水溶液呈碱性的物质一定是碱吗 ?_________________-(填“一定”或“不一定” ) 。
小红同学:将 A 、 B 两种粉末分别与盐酸发生反应,根据是否有 气体生成鉴别出这
两种粉末。你认为小红同学的实验方案 ______________________(填 “正确”或“不正确” ) ,
理由是 ______________________________________________。
小慧同学:将 A 、 B 两种粉末分别加热,根据粉末是否分解及生 成的产物鉴别出这两种粉末。她所用的实验装置,如右图所示。
小慧同学设计的探究报告如下,请你帮她补充完整
四、练习
1、 (2011?广东佛山) 碳酸钠(Na 2CO 3)和碳酸氢钠 (NaHCO3) 是生活中常见的盐,有着广泛
的用途。根据所学知识回答 :
(1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是(填化学式) ___________________ (2) 碳酸钠常用作食用碱,水溶液 pH__________(填“﹥” “﹦”或“﹤” ) 7。 (3)碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多,反应的化学方程式为 _________________。 (4)碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠,常用加热的方法除去碳酸氢钠,反应的化学
方程式:
______________。
(5____________________________ 2、 (2011广东省肇庆 )发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂。某兴趣小组拟其化学成 分进行如下探究。
【查阅资料】①发酵粉一般含有 NH 4HCO 3、 NaHCO 3、明矾 [KAl(SO4) 2? 12H 2O]中的 2种。
②已知反应:2NaHCO 3Na 2CO 3+H2O+CO2↑ 【提出假设】假设 1:有 NH 4HCO 3和 NaHCO 3; 假设 2:有 NaHCO 3和明矾;
假设 3:有 _______________和明矾。 【方案与流程】
【问题与讨论】
(1)步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。
(2)气体 A 为。若生成 A ,证明假设 ________或假设 ______可能成立;若不生成 A ,证
明假设 _____________成立。
(3)如果生成 A ,经过步骤②和步骤③后,生成气体 B ,则 B 是(填化学式) ______,
证明假设 _______成立, 写出步骤②的化学方程式 _____________________________。
Δ
=
3、 (2011年攀枝花 )碳酸氢钠常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热 稳定性进行探究。
【查阅资料】 1.碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种
.. 常见的固体物质。 2. 碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量
的碳酸氢钠到铜片上加热,如右图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有 _______________________。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观
察到石灰水变浑浊。 写出该反应的化学方程式:_____________________。
(3)兴趣小组的同学认为:充分加热后的固体产物可能是 NaOH 或 Na 2CO 3。
①他们的依据是 _______________________________________________。
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验,请填写下表:
学认为方案一的结论不正确,他们的理由是:__________________________________ 【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 _________________________________。 五、能力拓展
1、 (2011年江西 )小煜通过学习知道:Na 2CO 3、 NaHCO 3均能与盐酸反应, Na 2CO 3溶液 还会与石灰水反应。
【产生疑问】 NaHCO 3溶液也能与石灰水发生反应吗?如果能反应, 生成物可能是什么? 【进行实验】小煜将 NaHCO 3溶液与石灰水混合,结果产生白色沉淀,已知 Ca(HCO3) 2
能溶于水,碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是 ____________,证明 NaHCO 3溶液与 Ca(OH)2溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么,
继续探究:
【作出猜想】①只有 NaOH ;②有 Na 2CO 3和 NaOH ;③ ________________________。 【实验设计】 步骤 1:取少量上述实验后的上层清液于试管中, 再滴加足量的 CaCl 2溶液 (中性) ,观察到产生白色沉淀,由此可知生成的含钠化合物一定含有 ____________; 步骤 2:将步骤 1中反应后的混合物过滤,往滤液中先滴加几滴酚酞溶液,再滴加足量 的稀盐酸,观察到溶液颜色变化情况为 ____________,整个实验过程中无气泡产生,由 此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步骤 1中未出现白色沉淀,则此时 NaHCO 3溶液与 Ca(OH)2溶液反应的 化学方程式为 __________________________________。
2、(2012? 揭阳)某实验小组用图 A 完成课本实验 “ 碳酸氢钠与盐酸反应的探究 ” 后,他 们发现两种反应物的用量不同时反应后溶液中的成分也可能不同, 于是他们对碳酸氢钠 与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究,请回答以下问题:
(1) 写出图 A 中大试管发生反应的化学方程式:__________________________
写出小试管中发生反应的化学方程式:__________________________________ (2)若实验室制二氧化碳应选装置 _______(填 B 或 C ),药品为:_________(填 名称)
范文五: 碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
高明区纪念中学 林凤兰 【教学目标】:
1、知识与技能:
通过实验比较掌握NaCO和NaHCO的性质,了解NaCO和NaHCO的用途。 233233
2、过程与方法
通过NaCO和NaHCO性质的实验,提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”233
的认识,培养实验意识、操作技能、观察能力和分析能力等。
3、情感、态度、价值观
(1) 通过NaCO和NaHCO在生产和生活中的应用等的学习,提高我们学习化学的233
兴趣,增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。 (2) 通过多种多样的活动,鼓励积极提出问题,培养敢于质疑、勇于创新的精神和合
作精神等
【教学重点】:NaCO和NaHCO的化学性质 233
【教学方法】:1、运用对比的方法学习NaCO和NaHCO的性质 233
2、通过实验验证NaCO和NaHCO的性质 233
3、结合多煤体使课堂教学更生动 【教学过程】:
【引入】制面包用什么作发酵剂,
【投影并板书】碳酸钠和碳酸氢钠
NaCO NaHCO 23 3
一、物理性质
【学生做探究实验?】:取碳酸钠和碳酸氢钠,观察颜色和状态 【学生回答教师投影】
NaCO NaHCO233
颜色状态 白色粉末 白色细小晶体
1
【学生做探究实验?】:课本P56 科学探究并完成下列表格
NaCO NaHCO 233
滴几滴水 结块,放热 部分溶解,感觉不到热量变化
加10mL水 全部溶解还有少量固体未溶解
加,滴酚酞 溶液变淡红色 溶液变红
结论 NaCO溶解时放出热量, NaCO比 2323
NaHCO溶解度大, NaCO比NaHCO碱性强, 3233
【投影并板书】二、化学性质溶液
1、碱性
NaCO溶液和NaHCO溶液都呈碱性, NaCO溶液比NaHCO溶液碱性强. 2332332、热稳定性
【提问】怎样比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,
如果分解会产生什么气体,该气体可用什么方法检验,
【学生做探究实验?】把少量NaHCO固体放在试管里,往烧杯里倒入澄清的石灰水,3
然后加热,如图。观察澄清的石灰水是否起变化。把NaHCO改成NaCO做同样的实323验,对比现象
【学生回答】现象、结论并写出化学反应方程式
【学生讨论】如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱,请问如何设计一整套实验装置进行验证?
【电脑演示】学生讨论出的方案
【学生做探究实验?】在两支试管中分别加入3ml稀 盐酸,在两个各装有3药匙碳酸钠或碳酸氢钠 粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中, 观察现象
【学生回答】现象、结论并写出化学反应方程式
【提问】怎样鉴别NaCO和NaHCO 233
【教师讲述】NaCO和NaHCO的用途 233
NaCO的用途:制玻璃、制皂、造纸、纺织等 23
NaHCO的用途:发酵剂、灭火剂、制药等 3
【师生一起小结】
2
【练习】
1、下列有关NaCO和NaHCO的性质比较中,正确的是( ) 233
A、对热稳定性: NaCO〈 NaHCO 233
B、常温时水溶性: NaCO〉NaHCO 23 3
C、与盐酸反应的快慢: NaCO>NaHCO 233
D、相对分子质量: NaCO〈NaHCO233
2(不能用来区别相同浓度的NaCO和NaHCO的稀溶液的方法的是( ) 233A(各取少量溶液,加入酚酞,观察溶液颜色 B(各取少量溶液,滴加相同浓度的稀盐酸,观察放出气体的快慢
C(各取少量溶液,加热,观察是否有气体放出 D(各取少量溶液,观察其颜色
3、有一包白色NaCO粉末,如何证明里面是否混有NaHCO ,如果有NaHCO,如2333
何除去,
、如何除去NaHCO溶液含有的杂质NaCO4 323
3
碳酸钠和碳酸氢钠教学过程流程图
开 始 结束
引入 给出答案强化
结论
学生做探究实验?
学生做练习
学生回答教师投影实
验结论
师生一起小结
学生做探究实验
? CO和教师讲述Na23
NaHCO的用途 3
学生回答教师投影实
验结论
学生回答实验现
象、结论并写出化教师投提问影并板书
学反应方程式
教师提问 探究实验?视频
学生做探究实验? ? 学生做探究实验?
学生回答实验现
象、结论并写出化
学反应方程式 学生讨论出的方案 视频
? 学生讨论
教师作
出判断
4
5
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