范文一:知识:沸水反应堆与压水反应堆
沸水反应堆:福岛核电站建的年代比较久,其反应堆属于“沸水反应堆”(Boiling Water Reactors),是美国通用电气公司于1950年代中期研发成功的一种轻水核反应堆。核物质氧化铀通过核裂变之后,产生大量的热量,对轻水进行加热,进而产生大量蒸汽,再将蒸汽中的水脱掉,用热的蒸汽带动汽能机发电,最后蒸汽冷却后再回流至反应堆。
这种核反应堆有一个问题,即在核反应停止后,因为核物质有衰变过程,还会持续产生大量的热量,必须用冷却系统带走。不然热量越积越多,会导致核燃料熔化,熔化就非常危险了。
压水反应堆:压水反应堆(Pressurized Water Reactor,PWR)是美国贝蒂斯原子能实验室开发成功的一种轻水(普通水)核反应堆。目前全世界核电站、核潜艇及核动力航空母舰等使用的反应堆中均以压水堆为主,截至2000底,全世界有258座运行中的反应堆,占总数的64.6%。中国目前已建成的秦山核电站、大亚湾核电站、田湾核电站、岭澳核电站均采用压水反应堆。
压水反应堆利用轻水作为冷却剂和中子慢化剂。其冷却系统由两个循环回路组成。一回路连接着堆芯,二回路中的蒸汽发生器,回路内压强保持在150个大气压左右,在此压强下,可将冷却水加热至约343℃而不沸腾。冷却水在二回路蒸汽发生器的传热管中,将压强约为70个大气压左右的二回路水加热至沸腾(温度约260℃),形成的水蒸气(过滤掉混杂的液态水后)再通过二回路送至汽轮机,推动涡轮发动机运转。在传热管中释放了热能的一回路水以290℃左右的温度回流至堆芯,完成一回路循环。从汽轮机流出的二回路水经冷凝器凝结为液态水后,回流至蒸汽发生器,完成二回路循环
反应堆堆芯位于压力壳内,由排列为方形的燃料组件组成。燃料一般是富集程度在2%~4.4%的烧结二氧化铀。与沸水反应堆相比,压水堆堆芯体积更小,堆芯的功率密度较大(大型压水堆的堆芯功率密度可达100千瓦/升),压水堆的发电效率约为33%;但由于堆芯中的工作压力和温度都较沸水堆高,因此对反应堆材料性能的要求也较沸水堆更高。
范文二:铁与硝酸反应
一、含有 n 克 HNO3的稀硝酸跟 m 克铁恰好反应,铁全部溶解,生成 NO 。已知有 n/4克 HNO3被还原, 则 n:m不可能的是
A3:1 B3:2 C4:1 D9:2
最佳答案
设生成硝酸亚铁 :
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
168 2*63=126
b a/4
168/b=126*4/a
a/b=3/1
设生成硝酸铁 :
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
56 63
b a/4
56/b=63*4/a
a/b=9/2
而实际可能生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合物 , 所以 a:b介于 3/1与 9/2之间 , 不在此范围的只有 B 所以正确答案是 B .
二、单质铁溶解于一定浓度的硝酸中,反应的化学方程式如下:
a Fe+b NO3- +c H+===d Fe2++f Fe3++g NO + hN2O +kH2O
若 a=12,铁和硝酸恰好完全反应,则 b 的取值范围是 ________, c的取值范围是 ________
最佳答案
若 a=12, 且铁和稀硝酸恰好完全反应:根据题意, 硝酸的还原产物可为 NO 也可为 N2O 。 而铁可能 到二价,也可能到三价,这是四个个极限,可求范围。
如果生成二价铁,生成 NO 则:
3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2++2NO+4H2O
如果生成二价铁,生成 N2O 则
4Fe+2NO3-+10H+==4Fe2+ +N2O+5H2O
如果生成三价铁,生成 NO 则
Fe+NO3-+4H+==Fe3+ +NO+2H2O
如果生成三价铁,生成 N2O 则
8Fe+6NO3-+30 H+==8Fe+3N2O+15H2O
通过这几个极限可能,因为 a=12,可以推断出 b 的范围是【 6, 12】 c 的范围是【 30, 48】
三、 m 克铁与 n 克一定浓度的硝酸恰好完全反应 ,m:n=1:2.7,硝酸的还原产物是什么
推荐答案
m:n=1:2.7, n=2.7m。 m 克铁 =m/56摩尔, n 克硝酸 =2.7m克硝酸 =2.7m/63摩尔。
铁与硝酸物质的量之比 =m/56:2.7m/63=31:50.4。
很明显,铁过量。应该生成 NO 或者 N2O 。
四、 m g的铁与 n g的 HNO3充分反应,求硝酸被还原的质量
问题补充:m:n=1:3
最佳答案
m:n=1:3
n(Fe):n(HNO3)=(1/56):(3/63)=3:8
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
被还原的硝酸占总硝酸的 1/4
硝酸被还原的质量 =n*1/4=(n/4)g
五、用 m 克铁与 n 克 HNO3的稀硝酸反应,若 HNO3被还原为 NO , m:n=4:15,则被还原的硝酸是
A m 克 B n/4克 C n/8 D 无法确定
最佳答案
解答:关键判断反应后 Fe 价态 m:n=4:15 那么 Fe 与 HNO3摩尔数之比 =(4/56):(15/62)=31:105 可能的反应 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O ---(1)
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O--(2) 现在 Fe,HNO3摩尔数比介于上面两反应之间所以反 应生成 Fe2+,Fe3+ 设 Fe2+,Fe3+分别为 x,ymol 56*(x+y)=m (1) x*(8/3)+y*4=n/62 (2) 联立求出 x,y 被还原的 HNO3摩尔数 =2x/3+y 自己计算一下吧
提问者对于答案的评价:
有点纰漏
把 HNO3的式量写成 62搞得我算了一整天最终没结果 . 但还应谢谢
六、某稀硝酸溶液能溶解 2.7g 的铝,则该稀硝酸能溶解铁的量最多是
某稀硝酸溶液能溶解 2.7g 的铝,则该稀硝酸能溶解铁的量最多是()
A.8.4g B.5.6g D.0.15mol
请问答案为什么是 AD 呢?
最佳答案
直接根据电子转移守恒
总电子转移的物质的量 =3nAl=3*0.1mol=0.3mol
铁以二价形式出现消耗多
该稀硝酸能溶解铁的量最多 0.3mol/2=0.15mol
即 8.4g
范文三:硝酸与铁反应
铁与稀硝酸反应归纳
铁与稀硝酸的反应与反应物的量有关,原因在于金属铁有变价。
一 . 知识归纳
涉及的化学反应方程式:
用数轴表示如下:
应用时, 先计算量比, 再判断所发生的反应属于哪种情况, 确定后通过计算或判断得出结论。
二 . 实例应用
1. 向含有 a g 的稀溶液中,加入 b g铁粉充分反应,铁粉全部溶解。已知有
被还原,则
不可能是( ) A. 2:1 B. 3:1 C. 4:1 D. 9:2
2. 将 0.4mol 铁粉逐渐加入含硝酸
0.8mol 的稀硝酸中, 反应生成气体的
物质的量 x 随着消耗铁粉的物质的量
y 的关系如图,正确的是( )
3. 将一定量的铁粉加入到装有
100mL 某浓度的稀硝酸溶液的容器中充分反应。
(1)容器中剩余 铁粉,收集到 NO 气体 448mL (标准状况下);
①所得溶液中溶质的化学式 _________。②原硝酸溶液的物质的量浓度为 _________mol/L。
(2)向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止,该气体遇空气变
为红棕色,此时容器中有铁粉 。
①此时溶液中溶质的化学式 __________。 ②
的值为 (计算精确到 0.1g ) _________。
4. 含有 1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁
粉反应, 所得氧化产物 a 、 b 与铁粉物质的量关系
如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有 NO )。下
列有关判断正确的是
A . a 是 Fe(NO3)2 B. n1 = 0. 375
C . p = 0. 20 D. n2 = 0. 30
练 习 提 升
1. 下 列 关 于 浓 硫 酸 的 叙 述 中 , 正 确 的 是 ( )
A . 浓 硫 酸 具 有 吸 水 性 , 因 而 能 使 蔗 糖 炭 化
B . 浓 硫 酸 在 常 温 下 可 迅 速 与 铜 片 反 应 放 出 二 氧 化 硫 气 体
C . 浓 硫 酸 是 一 种 干 燥 剂 , 能 够 干 燥 氨 气 、 氢 气 等 气 体
D . 浓 硫 酸 在 常 温 下 能 够 使 铁 、 铝 等 金 属 形 成 氧 化 膜 而 钝 化
2. 下 列 叙 述 或 操 作 正 确 的 是 ( )
A. 浓 硫 酸 具 有 强 氧 化 性 , 稀 硫 酸 无 氧 化 性
B. 浓 硫 酸 不 慎 沾 到 皮 肤 上 , 应 立 即 用 布 拭 去 , 再 用 水 冲 洗
C. 稀 释 浓 硫 酸 时 应 将 浓 硫 酸 沿 着 烧 杯 壁 慢 慢 地 注 入 盛 有 水 的 烧 杯 中 , 并 不
断 搅 拌
D. 浓 硫 酸 与 铜 的 反 应 中 , 浓 硫 酸 仅 表 现 强 氧 化 性
3. 下 列 各 组 气 体 中 , 在 通 常 情 况 下 既 能 用 浓 硫 酸 又 能 用 碱 石 灰
干 燥 的 有 ( )
A . SO 2、 O 2、 N 2 B . HCl 、 Cl 2、 CO 2
C . CH 4、 H 2、 CO D . SO 2、 Cl 2、 O 2
4.右 图 小 试 管 中 盛 有 几 毫 升 水 ,与 大 试 管 连 通 的 U 型 细 玻 璃 管
内 放 有 少 量 水 (已 染 成 红 色 )。 如 沿 小 试 管 壁 小 心 地 慢 慢 注 入
3 mL浓 硫 酸 , 静 置 片 刻 后 , U 型 细 玻 璃 管 中 可 观 察 到 的 液
面 现 象 是 ( )
A . 左 高 右 低 B . 左 低 右 高 C . 左 右 一 样 高 D . 来 回 振 动
5. 检 验 某 未 知 溶 液 中 是 否 含 有 SO 42-的 下 列 操 作 中 , 合 理 的 是 ( )
A . 先 加 硝 酸 酸 化 , 再 加 氯 化 钡 溶 液 B . 先 加 硝 酸 酸 化 , 再 加 硝 酸 钡 溶 液
C . 先 加 盐 酸 酸 化 , 再 加 氯 化 钡 溶 液 D. 先 加 盐 酸 酸 化 , 再 加 硝 酸 钡 溶 液
6.将 90%H 2SO 4溶 液 和 10%H 2SO 4溶 液 等 体 积 混 合 ,所 得 溶 液 的 百 分 比 浓 度 为
A . 小 于 50% B . 大 于 50% C
. 等 于 50% D . 不 能 确 定
7.只 用 一 种 试 剂 就 能 把 Na 2SO 4、 NaCl 、 (NH4) 2SO 4、 NH 4Cl 四 种 溶 液 区 分 开 来 , 这 种 试 剂 是 ( )
A . AgNO 3B . NaOH C . BaCl 2D . Ba(OH)2
8. 关 于 硝 酸 的 说 法 正 确 的 是 ()
A . 硝 酸 与 金 属 反 应 时 , 主 要 是 +5价 的 氮 得 电 子
B . 浓 HNO 3与 浓 HCl 按 3∶ 1的 体 积 比 所 得 的 混 合 物 叫 王 水
C . 硝 酸 电 离 出 的 H +离 子 , 能 被 Zn 、 Fe 等 金 属 还 原 成 H 2
D . 常 温 下 , 向 浓 HNO 3中 投 入 Fe 片 , 会 产 生 大 量 的 红 棕 色 气 体
9. 将 1.92gCu 和 一 定 量 的 浓 HNO 3反 应 , 随 着 Cu 的 不 断 减 少 , 反 应 生 成 气 体 的 颜 色 逐 渐 变 浅 , 当 Cu 反 应 完 毕 时 , 共 收 集 到 气 体 1.12L (标 准 状 况 ) , 则 反 应 中 消 耗 HNO 3的 物 质 的 量 为 ()
A . 1mol B . 0.05mol C . 1.05mol D . 0.11mol
10. 14g 铜 银 合 金 跟 足 量 的 某 浓 度 HNO 3反 应 , 将 放 出 的 气 体 与 1.12LO 2(标 况 ) 混 合 , 通 入 水 中 , 恰 好 全 部 吸 收 , 则 合 金 中 铜 的 质 量 是 () A . 1.6g B . 3.2g C . 6.4g D . 9.6g
11. 在 100mL 某 混 合 溶 液 中 , c(HNO3)=0.4mol/L, c(H2SO 4)=0.1mol/L, 向 其 中 加 入 1.92g 铜 粉 , 微 热 , 充 分 反 应 后 溶 液 中 c(Cu2+) 为 () A . 0.15mol/L B . 0.3mol/L C . 0.225mol/L D . 无 法 计 算 12. 某 单 质 跟 浓 硝 酸 反 应 时 , 每 0.5mol 单 质 反 应 就 消 耗 2mol 硝 酸 , 则 单 质 被 氧 化 后 可 能 的 化 合 价 为 ()
A . +1价 B . +2价 C . +3价 D . +4价
13. 起 固 定 氮 作 用 的 化 学 反 应 是 ( )
A . N 2与 H 2在 一 定 条 件 下 反 应 生 成 NH 3B . 硝 酸 工 厂 用 NH 3氧 化 制 NO C . 雷 雨 时 空 气 中 的 N 2转 化 为 NO D . 由 NH 3制 碳 酸 氢 铵 和 硫 酸 铵 14. 检 验 氨 气 可 选 用 ()
A . 湿 润 的 蓝 色 石 蕊 试 纸 B . 干 燥 的 红 色 石 蕊 试 纸
C . 干 燥 的 蓝 色 石 蕊 试 纸 D . 湿 润 的 红 色 石 蕊 试 纸
15. 用 一 充 满 氨 气 的 烧 瓶 做 喷 泉 实 验 , 当 水 充 满 整 个 烧 瓶 后 , 烧 瓶 内 的 氨 水 的 物 质 的 量 浓 度 是 (按 标 准 状 况 下 计 算 ) ()
A . 0.045mol ·L -1B . 1mol ·L -1C . 0.029mol ·L -1D . 不 能 确 定 16. 14g铁粉全部溶于某稀硝酸中, 恰好反应, 放出 NO 气体后得到溶液 1L 。 称量所得溶液, 发现比原硝酸溶液增重 8克。则原溶液中硝酸的浓度为()
A . 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0mol/L、
17. Cu 与 1mol ·L -1的硝酸反应, 若 NO 3-浓度下降 0.2mol ·L -1, 则溶液中 c(H+) 同时下降 () A . 0.2 mol·L -1 B.0.4 mol·L -1 C.0.6 mol·L -1 D.0.8 mol·L -1
18. 6.4g铜和过量的硝酸充分反应,硝酸的还原产物有 NO 、 NO 2,反应后溶液中所含 H +为 nmol, 此时,溶液中所含 NO 3-的物质的量为()
A.0.28mol B.0.31mol C.(n+0.2)mol D.(n+0.4)mol
19. 38.4 mg Cu与适量的浓 HNO 3反应,铜全部反应后,共收集到 22.4 mL气体(标准状 况) ,反应消耗的硝酸的物质的量可能是()
A . 1.0×10-3mol B. 1.6×10-3mol C. 2.2×10-3mol D. 2.4×10-3mol
20. 1.92 g Cu投入一定量的浓 HNO 3中,铜完全溶解,生成气体的颜色越来越淡,共收集 到 672 mL 气体(标准状况) 。将盛有此气体的容器倒扣在水中,容器内液面上升,再通入 标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中,则通入 O 2的体积是() A . 504 mL B. 168 mL C. 336 mL D. 224 mL
21. 铜和镁的合金 4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生 4480 mL的 NO 2气 体和 336 mL N 2O 4气体(都已折算到标准状况) ,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶 液,生成沉淀的质量为()
A . 9.02 g B. 8.51 g C. 8.2 6 g D. 7.04 g
22. 14gCu、 Ag 合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与 1.12 L(标准状况) O 2混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中 Cu 的质量是()
A . 9.6 g B. 6.4 g C. 3.2 D.无法计算
23. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO 2、 N 2O 4、 NO 的混合气体, 这些气体与 1.68LO 2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜 溶液中加入 5mol·L-1NaOH 溶液至 Cu 2+恰好完全沉淀, 则消耗 NaOH 溶液的体积是 () A . 60mL B. 45mL C . 30mL D. 15mL
24. 在 同 温 同 压 下 , 相 同 体 积 的 烧 瓶 分 别 充 满 氨 气 和 氯 化 氢 气 体 , 做 喷 泉 实 验 后 , 水 都 充 满 烧 瓶 , 烧 瓶 中 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 之 比 是 ()
A . 1∶ 0.45 B . 1∶ 1 C . 1∶ 0.29 D . 4.5∶ 2.9
25. 把 a L 含 硫 酸 铵 、 硝 酸 铵 的 混 合 溶 液 分 成 两 等 份 , 一 份 用 b mol 烧 碱 刚 好 把 NH 3全 部 赶 出 ,另 一 份 与 氯 化 钡 溶 液 完 全 反 应 消 耗 c molBaCl 2,则 原 溶 液 中 c (NO
3
) 为 ()
A . a c
b 2
-
mol ·L -1B . a c
b 4
2-
mol ·1-1C . a c
b -
2
mol ·LD . a b
c 4
2-
mol ·L -26. 将 20mLNO 2和 NH 3的 混 合 气 体 , 在 一 定 条 件 下 充 分 反 应 , 化 学 方 程 式 是 : 6NO 2+8NH 37N 2+12H 2O 。 已 知 参 加 反 应 的 NO 2比 NH 3少 2mL (气 体 体 积 均 在 相 同 状 况 下 测 定 ) , 则 原 混 合 气 体 中 NO 2和 NH 3的 物 质 的 量 之 比 是 ()
A . 3∶ 2 B . 2∶ 3 C . 3∶ 7 D . 3∶ 4
27. 关 于 氨 的 下 列 叙 述 中 , 错 误 的 是 ( )
A . 氨 易 液 化 , 因 此 可 用 来 作 制 冷 剂
B . 氨 易 溶 解 于 水 , 因 此 可 用 来 作 喷 泉 实 验
C . 氨 极 易 溶 解 于 水 , 因 此 氨 水 比 较 稳 定 (不 容 易 分 解 )
D . 氨 溶 解 于 水 显 弱 碱 性 , 因 此 可 使 酚 酞 试 剂 变 为 红 色
28. 在 含 有 n g HNO3的 稀 溶 液 中 , 加 入 mgFe 粉 , 充 分 反 应 后 , Fe 全 部 溶 解 ,
生 成 气 体 NO , 已 知 有
4n gHNO 3被 还 原 , 则 n ∶ m 不 可 能 是 ( ) A. 4∶ 1 B. 2∶ 1 C. 3∶ 1
D. 9∶ 2 29. 将 20 g铁 粉 放 入 一 定 量 稀 HNO 3中 , 充 分 反 应 后 放 出 气 体 是 2.24 L(标 准
状 况 ) , 则 剩 余 铁 粉 质 量 是 ( )
A . 14.4 g B . 11.6 g C . 8.8 g D . 3.2 g
30. 一 定 量 Fe 和 Fe 2O 3组 成 的 混 合 物 , 投 入 到 250mL 2mol·L-1的 硝 酸 溶 液 中 ,
反 应 完 成 后 , 生 成 1.12LNO (标 况 ) 再 向 反 应 后 的 溶 液 中 加 入 1mol·L-1NaOH
溶 液 ,要 使 溶 液 中 的 铁 元 素 完 全 沉 淀 下 来 ,所 加 入 的 NaOH 溶 液 的 体 积 最 少
A . 450mL B . 500mL C . 400mL D . 不 能 确 定
31. 将 下 列 性 质 的 番 号 , 填 入 各 小 题 后 面 对 应 的 括 号 中 :
A . 脱 水 性 ; B . 强 酸 性 ; C . 二 元 酸 ; D . 强 氧 化 性 ; (E)吸 水 性
(1)将 胆 矾 放 入 装 有 浓 H 2SO 4的 干 燥 器 中 , 过 一 段 时 间 胆 矾 变 白 色 。 ( )
(2)NaOH与 H 2SO 4反 应 , 可 生 成 Na 2SO 4和 NaHSO 4这 两 种 盐 。 ( )
(3)在 烧 杯 中 放 入 蔗 糖 , 滴 入 浓 H 2SO 4变 黑 , 并 产 生 大 量 气 体 。 ( )
(4)在 稀 HNO 3中 放 入 铝 片 就 产 生 NO 。 ( )
(5)在 稀 H 2SO 4中 放 入 铝 片 就 产 生 H 2。 ( )
(6) 在 冷 浓 HNO 3中 放 入 铝 片 没 明 显 现 象 。 ( )
(7) 浓 H 2SO 4敞 口 久 置 会 增 重 。 ( )
(8) 用 稀 硫 酸 清 洗 金 属 表 面 的 氧 化 物 ( )
(9) 浓 硫 酸 与 金 属 铜 的 反 应 ( )
(10) 实 际 生 产 中 , 浓 硫 酸 可 用 钢 瓶 贮 运 ( )
32. 某 100mL 硝 酸 和 硫 酸 的 混 合 液 , 其 中 硝 酸 的 浓 度 为 0.4mol/L, 硫 酸 的 浓 度 为 0.1mol/L, 向 混 合 液 中 加 入 1.92g 铜 粉 , 微 热 , 待 充 分 反 应 后 , 试 求 产 生 气 体 的 体 积 。
范文四:铁与硝酸反应
铁与硝酸反应
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
过量二氧化碳和氢氧化钠的反应
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 第一步反应方程式 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 第一步反应方程式
总反应方程式为 NaOH+CO2===NaHCO3
CO2
CO2少量:CO2+2OH-=CO32- +H2O
CO2过量:CO2+OH-=HCO3-
过量二氧化碳通入澄清石灰水的反应
二氧化碳通入澄清石灰水首先的反应是
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
通入过量就发生第二个反应
2CO2 +Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
二氧化碳过量与不过量的反应有区别
1.CO2只能与碳酸盐反应,与碳酸氢盐不反应
少量与过量没区别 ,比如 Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3;
2. 二氧化碳和氢氧根反应,首先生成碳酸氢根,但如果二氧化碳少量,氢氧根过 量,碳酸氢根和氢氧根会继续反应,生成碳酸根和水,从而有不同结果;
3. 氢氧化钠与不足和过量的二氧化碳反应:
1) .CO2量不足,生成碳酸钠, 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2) .CO2过量,生成碳酸氢钠, NaOH+CO2=NaHCO3
记这个方程式,可以类比将 CO2通入澄清石灰水的反应,刚开始出现沉淀是因 为生成了正盐(碳酸钙),后来沉淀消失,是因为生成了酸式盐(碳酸氢钙)。 4. 氧化碳与氢氧化钡反应以及过量二氧化碳与氢氧化钡反应的化学方程式: Ba(OH)2+CO2=BaCO3(沉淀符号 )+H2O, Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2
一般来说, 在相同温度下, 不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大, 如 CaCO3难溶于水, Ca (HCO3) 2易溶于水; 磷酸的钙盐溶解性由大到小为: Ca (H2PO4) 2>CaHPO4>Ca3(PO4) 2。可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度 比其正盐 [1]的小,如 Na2CO3的溶解性大于 NaHCO3, K2CO3的溶解性大于 KHCO3。正因为如此,才有向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀 生成,其反应的方程式为:Na2CO3(饱和) +CO2+H2O=2NaHCO3↓ 过量的铁与稀硝酸反应
第一步:稀硝酸还足的时候 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
第 二 步 :稀 硝 酸 不 足 的 时 候 Fe 将 三 价 铁 还 原 为 二 价 铁 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
范文五:铁与硝酸的反应
1、向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为: Fe+HNO Fe(NO)+NO?+HO 3332
(1)写出这两个阶段反应的离子方程式。
(2)求这两个阶段反应中,加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式。
2+(3)在图中画出溶液中Fe、NO离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标是溶液中离子的物质的量)。
2、 铁在热稀硝酸中反应,其主要产物为NO,在冷的稀硝酸中反应,其主要产物为NO,当溶液变稀时,2
其主要产物为,分析下图,回答:
(1)假设在任一气体产生的曲线段内,只有一种还原产物,配平b点到c点时反应的方程式_______Fe+_______HNO_______Fe(NO)+_______+_______HO; 3332
(2)判断由O点到a点的还原产物是_______;
(3)由a点到b点的还原产物是_______,原因是_______;
(4)已知到达d点时反应完全结束,此时溶液中的主要阳离子为_______,分析投入铁的物质的量之比n(c):n(d)=_______。
3、
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图1所示(已知硝酸只被还原为NO气体)(下列分析或结果错误的是 ( ) A(原混合酸中HNO3的物质的量为0.1mol
3+2+B(OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe,2Fe ? 3Fe ,BC段产生氢气 C(第二份溶液中最终溶质为FeSO 4-1 D(HSO的物质的浓度为2.5 mol?L24
4、实验证明:不同浓度的HNO与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如,镁与硝酸反应实验中,测3
得其气相产物有H、N、NO、NO,液相产物有Mg(NO),NHNO和HO。生成这些产物的HNO浓223243232
+度范围为:H:c<6.6>6.6><10 mol/l;no:0.1="">10><><10 mol/l;no:c="">0.1 mol/L。2242各气相产物成分及含量随HNO浓度变化曲线如下图所示。 3
? 写出Mg与11 mol/L的HNO反应的方程式; 3
? 960 mg Mg与0.1 L 4 mol/L的HNO恰好完全反应,收集到224 mL气体(S.T.P)气体,试通过计算写3
出反应方程式。
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