范文一:电离方程式与离子方程式
高一化学期中考试重要考点(四)
电离方程式的书写
书写要点:
(1) 强电解质:用“=== ”
如:HCl === H + +Cl— NaOH === Na + + OH— Na 2SO 4 === 2Na + + SO42—
(2) 弱电解质:用“
如:CH 3COOH ” NH 4+ + OH— CH 3COO — + H+ NH 3?H2O
注意:多元弱酸采用分步电离,不可合并书写(以第一步为主);多元弱碱理论上也采用分
步电离,但实际书写时一步写成
如:H 2CO 3
Cu(OH)2H + + HCO3— HCO 3—Cu 2+ + 2OH— H + + CO32—
(3) 酸式盐的电离方程式
1、强酸的酸式盐(水溶液中):NaHSO 4 === Na + + H+ + SO42—
2、弱酸的酸式盐:NaHCO 3 === Na+ + HCO3— HCO 3—
典型例题: H + + CO32—
1、下列电离方程式中,正确的是( )
A .NH 3?H2O=NH4++OH— B .Na 2SO 4 2Na ++SO42—
C .Ba(OH)2=Ba2++2OH— D .NaHCO 3=Na++H++CO32—
B .Ca(OH)2 Ca 2++2OH— 2、下列电离方程式不正确的是( ) A .NH 3?H2O NH 4++OH—
C .HCO 3— H ++CO32— D .Al 2(SO4) 3═2Al3++3SO42—
3、下列电离方程式中,正确的是( )
A .CH 3COOH=CH3COO -+H+ B .NaOH=Na++OH-
D .NaHCO 3=Na++H++CO32- C .KClO 3 ?K++ClO3-
4、写出下列各物质在水溶液中的电离方程式
(1) H2SO 4 __________________________;
(2)NH3·H 2O __________________________;
(3) NaHSO3 ____________________________ ;
(4) HClO ____________________________;
(5)Ba(OH)2 _____________________________;
(6) Al2(SO4) 3 __________________________ ;
(7) Fe(OH)3 ____________________________;
(8)CaCO3 _________________________。
离子方程式
一、写出下列反应的离子方程式:
1. 碳酸钙中加入稀盐酸
2. 碳酸钠溶液中加稀盐酸
3. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应
4. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应
5. 氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应
6. 氢氧化钠中通入少量二氧化碳
7. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳
8.铝片投入盐酸溶液中
9. 氯气和氢氧化钠溶液反应
10. 氯气和澄清石灰水反应
11、铁与硝酸银溶液反应
12. 碳酸氢钙溶液和稀盐酸
13. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液
二、. 下列离子方程式正确的是 ( )
A 、亚硫酸钠与盐酸反应:Na 2SO 3+2H+===2Na++SO2↑+ H2O
B .氢氧化亚铁与稀硫酸反应 2OH -+2H+=H20
C 、稀硫酸与锌反应:H 2SO 4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
D 、 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H ++ OH-===H2O
三、下列化学方程式中,不能用H +OH =H 2O 表示的是 ( )
A 2NaOH +H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O B Ba(OH)2+2HCl =BaCl 2+2H 2O
C Cu(OH)2+2HNO 3=Cu(NO3) 2+2H 2O D KOH +HCl =KCl +H 2O +-
四、下列离子方程式正确的是 ( )
A .硫酸与氨水混合H ++OH-=H2O
B .氢氧化亚铁与稀硫酸反应 2OH -+2H+=H20
C .氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H ++OH-=H2O
D .硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液混和CO 32-+2H+=CO2↑+H2O
范文二:剑桥方程式与费学方程式
“剑桥”方程式与“费雪”方程式之间的关系
在第六章中(第65—67页)我们已经看到,不同的交易项目在所造成的支票交易量和所需保持的余额量方面,相对重要性并不必然是相同的。也就是说,我们名之为P1的现金差额物价水准和我们名之为P2的现金交易物价水准不相同。当我们想起下一情形时,这一点便是很清楚的了,即:某些类型的支票交易的量和日期可以比其它种类作更精确的预测或准备,因此,这两类的支票交易数量虽相等,其中一种所造成的现金差额预存量(以时间乘数量而得)却比另一种大。此外,相应于前一种指数的物价行情和后一种不同,因为一般说来,对于随时清付的支票的票面价值发生影响的物价行情,其相关日期比对于所需储存的现金差额量发生影响的物价行情早。这一点在物价发生变化时特别重要。因此,当物价下跌时,P
目。 1对P2的比例就会降低。但在稳定的情形下,这一比例却多少是一个稳定的数
我们已经看到,“剑桥”型的数量方程式引导出现金差额物价水准,而“费雪”型的数量方程式则引导出现金交易物价水准。因此,两类方程式之间的关系便和两种物价水准之间的关系相同。
我们不妨将这关系写成P1=P2×f,故得
1与P2
的比例的f这一因素加入到“费雪”方程式的最后结果中去。这一因素切不可忽视,否则我们就不会计算到这样一个事实,即P2与当时这样说来,如果我们对物价水准下定义时比照所需货币量而不象费雪教授那样比照货币周转量或现金交易量,那就必须把代表P流行的一套物价无关,而只与现在完成的交易当交易开始时的一套物价有关。由于原先所保持的现金差额量预计的时间比现在的支票交易更远,所以当物价上涨的时候(也就是当f大于其正常值的时候),流通速度就会小于其正常值。
然而P1本身(即决定现金差额需求量的物价水准)所关涉的日期一般说来也早于现在的日期,因为当时和不久之后的现金交易量对它
1和P2完全克服时滞(P2的时滞比P1大)并恢复其与现行物价的正的影响大;而时间过得更久之后,当新交易所根据的现行物价行情以现金支付时,其现金交易量对它的影响较小。由于这一原因,在物价迅速上涨时期,一定量的货币所能维持的物价水准便比P
常关系后所能维持的物价水准高。
范文三:方程式与离子方程式
书写离子方程式的基本步骤为:
①“写”:写出有关反应的化学方程式。
②“拆”:可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐) 用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在,例如,石灰水中的Ca(OH)2写离子符号,石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。
③“删”:删去方程式两边不参加反应的离子。
④“查”:检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等(看是否配平),还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比,若不是,要化成最简整数比。
判断溶液中离子能否大量共存的规律
多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色,二性,三特殊,四反应。
1. 一色--溶液颜色
若限定无色溶液,则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。
2. 二性--溶液的酸,碱性
(1)在强酸性溶液中,H+及弱酸根阴离子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)均不能大量存在;
(2)在强碱性溶液中,OH-及弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)均不能大量存在;
(3)酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3. 三特殊--三种特殊情况
(1)AlO2-与HCO3-不能大量共存:
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-;
(2)“NO3-+H+”组合具有强氧化性,能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原
反应而不能大量共存;
(3)NH4+与CH3COO-,CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度很小,它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4. 四反应--四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。
(1)复分解反应
如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等;
(2)氧化还原反应
如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等;
(3)相互促进的水解反应
如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等;
(4)络合反应
如Fe3+与SCN-等。
5\ 联合反应
① 当H+例子加入OH
范文四:方程式与计算
方 程 式 练 习
一、写出下列化学方程式
1、用氢氧化钠溶液除去 CO 中 CO 2
2、用稀硫酸除铁锈
3、检验 CO 2
4、用氢氧化铝治疗胃酸
5、将生锈的铁钉放入适量的盐酸中
6、上题中若继续加入盐酸,则会发生的反应
7、实验室制 CO 2
8、若氢氧化钠变质,可用稀盐酸检验,请用方程式表示原因
9、用烧碱溶液吸收三氧化硫气体
10、水垢中含氢氧化镁,可稀盐酸将其除尽
11、用碳酸氢钠治疗胃酸
12、由于二氧化硫有毒,可用火碱溶液吸收
13、一种金属氧化物与水反应能放出大量的热
14、氢氧化钾溶液与二氧化碳反应
15、将铝制品放入稀硫酸中,刚开始没有气泡出现,一会后才会有气泡生成,用两个方程式 分别解释原因 :
16、氢氧化钠溶液与一种仅含两种元素的黄色溶液反应,产生红褐色沉淀
17、硫酸厂的污水中含硫酸,可用熟石灰处理
18、一种黑色固体与稀硫酸反应,生成一蓝色溶液
19、消石灰溶液与碳酸钠溶液反应,产生白色沉淀
20、有水生成的
化合反应:分解反应:
置换反应:复分解反应:
21、有二氧化碳生成的
化合反应:分解反应:
置换反应:复分解反应:
22、生成三种物质的分解反应
23、无化合价改变的化合反应
24、无化合价改的分解反应
25、有化合价改变,且是一种化合物和一种单质参加的化合反应
26、有化合价改变,且生成一种化合物和一种单质的分解反应
27、一种金属置换生成另一种金属,且溶液由蓝色变为浅绿色
28、一种金属置换生成一种非金属,且溶液由无色变为浅绿色
29、 一 种红色固体与一种由三种元素组成的化合物溶液反应,且溶液由无色变为黄色 30、 装 澄清石灰水的试剂瓶内壁上产生了一种白色固体
31、 选 择一种试剂清洗上述白色固体
32、 高 温煅烧石灰石
33、 红 磷燃烧
34、 工 业炼铁
35、 天 燃气燃烧
36、 酒 精燃烧
37、 铁 在氧气中燃烧
38、 有 两种单质生成的分解反应
二、请用化学式完成:
1、一种液态金属:2、一种紫红色金属:
3、一种红色氧化物:4、一种含氧化合物,但不是氧化物:
5、 最简单的有机物:6、一种有机酸:7、乙醇:
8、具有可燃性、还原性的:气态单质:气态氧化物:固态非金属单质:
9、 空气中含量最多的元素, 人体中含量最多的元素, 地壳中含量第四的元素组成的化合物: 10、保持氧气化学性质的粒子:
三、写出下列离子符号
(1)氢离子 (2)氟离子 (3)钠离子 (4)镁离子 (5)氧离子
(6)铝离子 (7)硫离子 (8)氯离子 (9)钾离子 (10)钙离子 (11)亚铁离子 (12)铜离子 (13)铁离子 (14)硫酸根离子
(15)硝酸根离子 (16)氢氧根离子 (17)碳酸根离子 (18)铵根离子
计 算 练 习
1. 食品加工厂在制作馒头等面食时, 经常会用到食用小苏打。 与工业制取碳酸氢钠不同, 食 用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得:
CO 2 + H2O + Na2CO 3 === 2NaHCO3。
某温度下,向 121.2g 碳酸钠溶液中通入一定量的 CO 2至碳酸钠恰好完全反应,反应后的溶 液中有碳酸氢钠析出,过滤,分别得到 23.96g 固体和 106.04 g溶液。
请计算:
(1)参与反应的 CO 2质量。
(2)过滤后的溶液中,碳酸氢钠与水的质量比。
2.合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是 FeO 、 Fe 2O 3。
(1)当 FeO 、 Fe 2O 3中铁元素的质量比为 1﹕ 2时,该催化剂的催化活性最强,此时 FeO 、 Fe 2O 3的质量比为 。
(2)以 Fe 2O 3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:
2Fe 2O 3 + C 4FeO + CO2↑ 。现用 480g Fe2O 3粉末制活性最强的该催化剂,则制 得的催化剂中 Fe 2O 3的质量是多少?
范文五:方程式与概念
一、常见化学方程式
(方程式的重要性、中考出现频率不分先后) 一.化合反应
1、3Fe+2O点燃
2==Fe 3O 4 2、S+O点燃
2==SO 2 3、2H 点燃
2+O2==2H 2O
4、2Cu+O加热
2==2CuO 5、4P+5O点燃
2==2P 2O 5 6、CO 高温
2+C==2CO 7、C+O点燃
2==CO 2 8、2C+O点燃
2==2CO (氧气不足) 9、2CO +O点燃
2==2CO 2 10、H 2O+CO2==H2CO 3 11、CaO+H2O==Ca(OH)2 二.分解反应
1、2H 二氧化锰
2O 2==2H 2O+O2↑ 2、2KClO 2
3 2↑ 3、2KMnO 加热
4==K 2MnO 4+MnO2+O2↑ 4、2H 通电
2O==2H 2↑+O2↑ 5、CaCO 高温3==CaO +CO 2↑ 6、H 2CO 3==H2O+CO2↑ 三.置换反应 1、H 加热2+CuO==Cu+H2O
2、C+2CuO==高温
2Cu+CO2↑ 3、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 4、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 5、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 6、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
7、Zn+H2SO 4==ZnSO4+H2↑ 8、Zn+2AgNO3==Zn(NO3) 2+2Ag
9、2Al+3Cu SO4==Al2(SO4) 3+3Cu 10、Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
11、Zn+FeSO4==Zn SO4+ Fe 12、Fe+CuSO4==FeSO4+ Cu 13、Cu+2AgNO3==Cu(NO3) 2+2Ag
14、2Mg +CO点燃
2==2MgO +C 15、Cu+Hg(NO3) 2==Cu(NO3) 2+Hg
四.复分解反应(生成物之一必须有↓、↑或水)(一)中和反应:
1、NaOH+HNO3==NaNO3+H2O 2、H 2SO 4+2NaOH==Na2SO 4+2H2O 3、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 4、NaOH +HCl==NaCl+H2O
5、Ca(OH)2 +2HCl==CaCl2+2H2O (二)金属氧化物与酸反应
(注:定为复分解反应有争议,暂归入): 1、Fe 2O 3+6HCl==2FeCl3+3H2O 2、Fe 2O 3+3H2 SO 4== Fe2(SO4) 3+3H2O 3、CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O (三)非金属氧化物与碱反应:
1、SO 3+2NaOH==Na2SO 4+H2O 2、CO 2+2NaOH==Na2CO 3+H2O
3、SO 2+2NaOH==Na2SO 3+H2O 4、CO 2 +Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O (四)盐与酸(强酸能与弱酸盐反应): 1、BaCO 3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑ 2、CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 3、AgNO 3+HCl==AgCl↓+HNO3 4、BaCl 2+H2SO 4==BaSO4↓+2HCl
5、Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 6、NaHCO 3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ (五)盐与碱(反应物都要可溶于水) 1、Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaOH 2、CuSO 4+2NaOH==Cu (OH)2↓+Na2SO 4 3、Ca(OH)2+ MgCl2==Mg(OH)2↓+ CaCl2 4、Fe 2(SO4) 3+ 6NaOH== 2Fe (OH)3↓+3Na2SO 4
5、NaOH+NH4NO 3==NaNO3+NH3↑+H2O (六)盐与盐(反应物都要可溶): 1、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 2、BaCl 2+Na2SO 4==BaSO4↓+2NaCl 3、CaCl 2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaCl 4、BaCl 2+Na2CO 3==BaCO3↓+2NaCl
五.氧化-还原反应(①所有的置换反应及部分化合反应、分解反应;②下表所列只是氧化-还原反应,而不是其它反应类型) 1、CO+CuO==加热
Cu+CO2 2、3CO+Fe高温2O 3==2Fe+3CO2 六.其它类反应
1、CH 点燃4+2O 2==CO 2+2H2O 2、2CH 点燃3OH +3O 2==2CO 2+4H2O
3、C 点燃
2H 5OH +3O 2==2CO 2+3H2O 4、C 点燃或酶
6H 12O 6+6O2====6CO 2+6H2O
二、重要的基本概念和知识
1、物理变化:没有生成其它物质的变化 2、化学变化:生成了其它物质的变化 (区别:有无新的物质生成)
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来 的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、 硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性 质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸 碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各 物质都保持原来的性质 (由分子构成的物质:一种分子构成的物质是 纯净物;多种分子构成的物质是混合物) 7、元素:具有相同核电荷数(即核内质子数) 的一 类原子的总称
8、原子:化学变化中的最小粒子 (在化学变化中不可再分)
9、分子:保持物质化学性质的最小粒子 (在化学变化中可以再分)
10、相对原子质量:以一种碳原子质量的1
/12作为
标准,其它原子的质量跟它相比较所得的比 相对原子质量=
某原子一个原子的实际质量kg 一个碳原子实际质量的1/12kg
相对原子质量(数值上)≈ 质子数+中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核,电子 的质量忽略不计)
11、单质:由同种元素组成的纯净物
12、化合物:由不同种元素组成的纯净物
(区别:单质和化合物都是纯净物,单质是 一种元素组成,化合物是多种元素组成;看
化学式中元素符号,只有一种的是单质,如: O 2,几种的是化合物,如:CO 2)
13、氧化物:由两种元素组成的化合物,其中有
一种元素是氧元素(或由氧元素和另外一种元素组成的化合物)
14、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子
质量的总和 15、原子的结构:
质子(+)
原子核
原子中子(0)
核外电子(-) (在原子里)核电荷数=质子数=核外电子数 16、离子:带电荷的原子或原子团
原子、离子的关系:
e e 阴离子 原子 阳离子 失(在离子里)核电荷数=质子数≠核外电子数 17、四种基本化学反应类型:
①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B
(单质A+化合物BC →单质B+化合物AC ) ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB
(分类依据:反应物和生成物种类) 18、氧化-还原反应(不属基本化学反应类型)
①还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被 夺去的反应
②氧化反应:物质跟氧发生的化学反应 容易混淆的不属置换反应的例子: 3CO+Fe2O 3==高温
2Fe+3CO加热
2;CO+CuO==Cu+CO2
19、缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉
的氧化反应
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧(自燃 是缓慢氧化的极端形式,缓慢氧化可能引起 自燃,两者都是氧化反应)
20、催化剂:在化学反应里能改变其它物质的化
学反应速率,而本身的质量和化学性质在化 学反应前后都没有变化的物质
21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质
量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。 化学反应前后:
(微观)原子的数目、种类、质量不变; (宏观)元素的种类、质量不变 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,
形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。
说明:①溶质可以是固体、液体或气体;
②固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;
③两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;
④当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。
23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在
100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:在水溶液中能解离出H +和酸根离子 酸→H ++酸根离子
碱:在水溶液中能解离出金属离子和OH -
碱→金属离子+ OH- 盐:在水溶液中能解离出金属离子和酸根离
子(同时也可解离出H +或OH -)
25、结晶:形成晶体的过程
结晶的方式:
蒸发结晶
冷却热饱和溶液结晶
结晶水合物:含有结晶水的物质(如:碳酸钠晶体Na 2CO 3·10H 2O 、胆矾CuSO 4·5H 2O ) 26、有机物:含碳的化合物
无机物:不含碳的化合物 注:1. 像CO 、CO 2、CaCO 3等虽然含碳元素,由于它们的性质与无机物相似,一向归为无机物。2. 石墨、金刚石、C 60是单质,既不属于无机物,也不属于有机物。 27、人类重要的营养物质
六类:蛋白质、糖类、油脂、维生素(主要 了解V A 、V C )、无机盐和水 化学元素与人体健康
①缺钙:患佝偻病;缺铁:贫血;缺碘:甲 状腺肿大
②有害元素:汞(Hg )铅(Pb)、镉(Cd) 有机合成材料:有机小分子化合物聚合成的 有机高分子化合物制成的材料。如: ①塑料:聚乙烯塑料、酚醛塑料(电木)、 脲醛塑料(电玉)
②合成纤维:涤纶、腈纶、锦纶(尼龙) ③合成橡胶:丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡 胶
④“白色污染”:废弃塑料污染
28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的
剧烈的氧化反应 燃烧的条件: ①可燃物
②氧气(或空气)
③可燃物的温度要达到着火点 29、化学语言
(1)元素符号基本意义
①宏观:表示一种元素;
②微观:表示这种元素的一个原子。 另:还可表示直接由原子构成的单质 (2)离子(原子团)符号意义
①表示一种离子;
②这种离子所带电荷数等 (3)化学式基本意义:
①宏观:表示一种物质;
表示这种物质由哪些元素组成
②微观:表示一个分子;表示一个分子由
原子构成的方式
(4)粒子符号周围数字含义:
①符号前面大数字,表示粒子的个数 ②符号右下小数字,表示原子构分子 ③符号右上小数字,数字在前电荷数 ④符号正上小数字,数字在后化合价 (5)原子(离子)结构示意图:
(6)常见元素(原子团)化合价
①单质化合价为0。例:Ar (氩);Ca ②在化合物里正负化合价的代数和为0。 ③一些元素在不同物质中可显不同的化
-1
+5
合价。例:NaCl 、KCl O 3
④一些元素在同一物质中也可显不同的
-3
+5
化合价。例:N H 4N O 3
30、空气污染:
①SO 2、NO 2、CO (气体污染) ②PM2.5:直径≤2.5纳米微尘 31、水污染:
①生活污水,如:含磷洗衣粉
②工业污水(种类繁多)
③农业污水,如:农药、化肥滥用 32、金属及金属材料
①金属活动性:
Mg 、Al 、Zn 、Fe 、(H)、Cu 、Ag ②纯金属及合金都是金属材料
③金属资源保护:慎采、防锈、回收、替代 ④常温多为固体(汞液态),有金属光泽,导电传热,有延展性,密度大,熔点高 33、吸附作用
木炭、活性炭疏松多孔具有吸附能力,可吸
附色素、异味等
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