范文一:物质的分散系
专题一第一单元 第四课时 物质的分散系
一、教学分析:
1、教材分析:本节课选自苏教版化学必修一专题一第1单元,教材首先介绍了分散系的概念,并回顾了溶液和浊液的有关内容,提出胶体这一概念,再通过实验对胶体与溶液、浊液的探究,得出胶体的重要性质——丁达尔现象,然后介绍了胶体的应用,最后简单回顾了有关电解质、非电解质的内容,介绍了电离方程式。本节课编排在《化学1》的第一个专题中,主要在复习回顾初中知识的基础上,介绍胶体等新的知识,而胶体、电解质、非电解质和电离方程式是中学化学中重要的基本知识之一,贯穿于中学化学学习的始终,因此本节课在帮助学生梳理有关物质的分散系知识体系的同时,也为今后的化学学习内容起到了铺砖引路的作用。
2、学情分析:学生在初中阶段已经接触了溶液、浊液的有关内容,并且已经知道酸、碱、盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。在本单元之前的学习中也有了物质分类的概念,这些都为本节课教学的展开奠定了基础,有利于学生在已有知识的基础上复习巩固、深化了解,并建立起知识体系的框架。但胶体这一新概念对学生来说较为陌生,电离的概念对学生来说比较抽象,而高一学生思维不够严谨,缺乏正确的科学探究方法,为本课教学的展开带来一定困难。
二、教学目标:
【知识与技能】:1、知道分散系的含义,能根据分散质粒子大小对混合物进行分类。
2、知道胶体是一种常见的分散系,了解胶体的常见性质。
3、了解电离、电解质的含义,初步学会书写电离方程式。
【过程与方法】:1、通过学会用胶体的性质解释与胶体有关的现象,提高用所学化学知识解 决实际问题的能力。
2、在电解质知识学习中,学会运用观察、实验等手段获取信息,并运用比 较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
【情感态度与价值观】:1、通过探究实验激发学生学习化学知识的兴趣。
2、通过胶体的应用学习,重视化学学科与生活实际的联系性,体验 化学学科的重要性,激发化学学习的热情。
3、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导,感受 到化学学习中的逻辑美。
三、教学重难点:
1、重点:胶体的性质及其应用;电离及电解质概念;常见酸、碱、盐的电离方程式。
2、难点:胶体的性质、电离及电解质的概念
四、教学方法:实验探究法、讨论法
五、教学设计:
【播放视频】:侯宝林的相声《醉酒》片段
【讲述】:在生活中,处处留心皆学问。侯老先生就善于观察生活,创造了很多脍炙人口的相声,这段经典相声中提到手电筒在夜晚会产生一道光柱,同学们想知道其中的奥秘吗?其实,这一现象和一种特殊的混合物有关。关于混合物,我们学习过溶液和浊液。
【图片展示】:泥土浊液、硫酸铜溶液
【设问】:它们有什么共同点?
【讲述】:对,它们都是混合物。我们把这样的由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物,叫做分散系。分散系一定是混合物。
【板书】:一、分散系:
1、定义:
【讲解】:有定义可知,分散系有分散质和分散剂构成。被分散成微粒的物质是分散质(如硫酸铜溶液中的硫酸铜),分散质分散到另一种物质中,这种物质就是分散剂(如硫酸铜溶液中的水)
【设问】:现在有三种分散系,请同学来说一下它们的分散质和分散剂各是什么物质? (氯化钠溶液、泥水、油水)
【讲述】:分散系除了我们刚才所说的溶液和浊液外,还有胶体。
【板书】:2、分类:溶液、浊液、胶体
【图片展示】:硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、泥水
【设问】:大家思考一下,这三种分散系有着怎样的外观?稳定性如何?
【讲解】:我们初中就已经学习过溶液和浊液。知道溶液是均一,透明的,长期放置不会出现分层现象,所以是稳定的;浊液不均一、不透明、不稳定。那胶体呢?现在我们看到的就是氢氧化铁胶体,观察样品可以发现,胶体不一定是黏稠、浑浊的胶状物,相反,氢氧化铁胶体是红褐色的透明的液体,相对于浊液来看,它比较均一、比较稳定。我们初中也学习过过滤,知道溶液可以通过滤纸,浊液则无法通过,故浊液用滤纸过滤时会有滤渣。那胶体可以通过滤纸吗?老师告诉大家,滤纸的孔径比胶体的分散质粒径稍大,所以胶体可以通过滤纸。溶液和浊液大家比较熟悉了,在这里就不再讲解,今天我们主要来学习和了解胶体的有关知识。
【板书】:3、胶体
【设问】:既然胶体和溶液外观有相似性,又都能够通过滤纸,我们怎样区分溶液和胶体呢?
【演示实验】:P13 实验一
【讲解】:通过实验一,我们可以知道用激光笔照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时,可以看到在氢氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路”,这是胶体的丁达尔现象。此现象是胶体特有的性质,实验室中常用丁达尔效应区分胶体和溶液。
【讲述】:在生活中也有很多的丁达尔效应在我们周围。清晨的森林中,缕缕金色的阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上;电影院中放电影时从放映室到银幕的光形成的光柱,都是丁达尔效应的体现。
【板书】:(2)性质:丁达尔效应
【讲述】:为什么胶体具有丁达尔效应,而溶液和浊液却没有呢?在学习科学知识时,我们必须要学会透过现象看本质。我们都知道,结构决定性质,此性质是胶体特有的就是因为它的分散质粒子直径与溶液和浊液不同。现在,请同学们阅读书本P13的内容,填写下列表格。
【提问】:现在请某某同学来说一下你所填的答案
【讲解】:对,我们把分散质微粒的直径小于10-9m 的分散系叫做溶液;微粒直径介于10-9~10-7m 之间的分散系叫做胶体;微粒直径大于10-7m 的分散系叫做浊液。在日常生活中,我们常常听到“纳米材料”这个词,有谁知道“纳米”是多大的数量级吗?对,1纳米等于10-9m 。所以,若用“纳米”来表示分散质微粒的直径,则是溶液的分散质微粒直径小于1纳米,浊液的分散质微粒直径大于100纳米,胶体的分散质微粒直径介于1~100纳米之间。所以,溶
液、浊液、胶体三者的本质区别就是它们的分散质微粒直径的大小不同。由此,我们可以知道胶体就是分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。常见的胶体有:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、牛奶、墨水、涂料。胶体有很多种类,我们按照分散剂的状态不同可分为:气溶胶、液溶胶和固溶胶。
【讲述】:学习了胶体的定义和分类后,那胶体有什么性质呢?刚才我们都学习了胶体的一个性质——丁达尔效应。胶体还有别的性质吗?
【图片展示】:两杯水分别在净水实验前后的照片
【设问】:加入氢氧化铁胶体后,大家看到了什么变化?
【讲述】:对,加加入氢氧化铁胶体的杯中浑浊现象消失,在杯子底部出现沉淀,另一个杯子仍是浑浊。大家可以得出什么结论?对,胶体具有吸附性。这是因为胶体的表面积大,吸附能力强,所以能吸附水中悬浮颗粒并沉降。因此,胶体的第二个性质就是吸附性,正因为胶体具有这个性质,所以胶体常用于净水。
【设问】:净水是不是等于杀菌?
【讲述】:对,净水和杀菌是两个不同的概念。净水是吸附悬浮颗粒并使其沉降,而杀菌是利用物理或化学方法杀死细菌。当然,胶体还有其他性质,大家以后会学习到。除了净水之外,胶体还有其他的很多应用,请同学们阅读教材P14的资料卡,总结一下胶体还可以应用在哪些方面?
【板书】:(2)性质:丁达尔效应、吸附性
【设问】:根据物质的组成和性质,我们怎样将物质进行分类?
【讲述】:我们可以将物质分为混合物和纯净物,纯净物又可以分为单质和化合物,当然,化合物还可以分为有机化合物和无机化合物。今天,我们将学习到化合物的另一种分类方法,即根据其在水溶液和熔融状态下能否导电,又可以将化合物分为电解质和非电解质。
【图片展示】:在五只小烧杯中分别盛有氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶液、蔗糖溶液和酒精溶液,组装好仪器,接通电源。
【讲述】:我们可以看到,这里将电源、烧杯、灯泡连成一条通路,如果烧杯中的溶液会导电的话,灯泡就会亮,否则,灯泡就不会亮。
【提问】:某某某同学,你在这幅图中看到了哪些灯泡会亮啊?
【讲述】:对,我们看见了与氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶液相连的灯泡都亮了,而与蔗糖溶液和酒精溶液相连的灯泡则无反应。
【追问】:这说明了什么?
【讲述】:对,这说明了氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶液可以导电,而蔗糖溶液和酒精溶液不能导电。我们把像氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸这样在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。酸、碱、大多数盐、部分金属氧化物都是电解质。同样地,我们把像蔗糖、酒精等这样在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物非电解质。大多数有机化合物是非电解质。
【板书】:二、电解质和非电解质
1、定义:
【设问】:为什么有的化合物溶于水能导电,而有的化合物溶于水不能导电?
【讲解】:初中阶段我们就已经知道,金属能够导电。其原因是金属内部存在自由移动的带有负电的电子。在电场的作用下,金属内部带负电的电子由自由移动改为定向移动,电流便形成了。由此可推出,溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子。氯化钠溶于水之后,在水分子的作用下能够产生自由移动的水合离子,是溶液可以导电。而蔗糖溶于水后,以分子形式存在,不能产生自由移动的离子,因而不能导电。
【播放视频】:氯化钠和蔗糖溶于水后的微观状态
【讲述】:在化学中,我们刚才氯化钠溶于水的过程即将电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。并且用电离方程式表示电离。从电离的概念可知,电离是针对电解质而言,如果是非电解质,就没有电离可言。
【习题】:写出HCl 、HNO 3、KOH 、Ca(OH)2、BaSO 4、NH 4Cl 的电离方程式
【板书】:2、电离:
3、电离方程式:
【讲解】:书写电离方程式的注意事项
1、等式左边为化学式,右边是阴阳离子(离子所带的电荷与相应的化合价数值相同)
2、原子团不能拆开写,如OH-,SO42-
3、阳离子,阴离子所带电荷的代数和为零。
4、检验“=”两边质量(原子个数)是否守恒
【习题】:判断对错:
1、Cu 、NaCl 溶液能导电,所以它们是电解质
2、固体NaCl 不导电,但NaCl 是电解质
3、CO 2、SO 2溶于水能导电,所以它们都是电解质
4、CaCO 3、BaSO 4 、AgCl 的水溶液不导电,所以它们都是非电解质
【讲解】:电解质与非电解质概念理解的注意点:
(1)电解质、非电解质都是化合物。
如Cu (单质),NaCl 溶液(混合物)既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质导电的条件:水溶液或熔融状态下。
(3)电解质导电必须是该化合物本身电离出自由移动的离子而导电,不能是由于发生了化学反应而生成的物质导电。如:CO 2、SO 2不是电解质,
(4)难溶于水的盐也是电解质。
如:BaSO 4、AgCl 在熔融状态下能完全电离。
【讲述】:本节课主要介绍了几种分散系,特别是胶体的概念。知道胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径不同,胶体的分散质微粒直径在1~100纳米之间。还介绍了胶体的性质:丁达尔效应和吸附性。同时,还了解了电解质和非电解质的定义和区别。我们还要明白电解质和非电解质是化合物的另一种分类方法。
【布置作业】:1、顶尖课课练(物质的分散系)
2、P17 6、8、9
六、板书设计:
专题一第一单元 第四课时 物质的分散系
一、分散系:
1、定义:
2、分类:溶液、胶体、浊液
3、胶体:
(1)定义:
(2)性质:丁达尔效应、吸附性
二、电解质与非电解质:
1、定义:
2、电离:
3、电离方程式:
范文二:物质的分散系
20分钟精练--物质的分散系
1.科学家在《自然》杂志上报告,他们用DNA 制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子,以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 ( )
A .溶液 B .悬浊液 C .乳浊液 D .胶体
2.下列关于溶液的说法中,正确的是 ( )
A .凡是均一、稳定的液体,就是溶液
B .长期放置后不会分层的液体,就是溶液
C .一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液
D .溶液一定是均一、稳定的混合物
3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 ( )
A .分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体
B .分散质微粒的大小
C .能否透过滤纸
D .是否均一、稳定、透明
4. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( )
A .分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间 B .都是混合物
C .无色、透明的液体 D .呈红褐色
5.将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是 ( )
A .冷水 B .沸水
C .NaOH 浓溶液 D .NaCl 浓溶液
6.下列说法正确的是 ( )
A .丁达尔效应不是胶体特有的现象,溶液与浊液也有
B .胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应,而其他分散系没有
C .胶体粒子的直径小于1 nm
D .丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
7.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO4) 3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH 溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5 nm ~36 nm 的磁流体。下列说法中正确的是 ( )
A .所得的分散系属于悬浊液
B .该分散系能产生丁达尔效应
C .所得的分散系中分散质为红棕色的Fe 2O 3
D .向分散系中加入NaCl 固体,无明显变化
8.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是 ( )
9.下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )
--A .胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径在109~107 m之间
B .光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应
C .用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D .Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的
10.铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途,请回答下列问题:
(1)FeCl3溶液呈棕黄色,FeCl 3溶液的分散质是______________,分散剂是__________。
(2)Fe(OH)3是难溶于水的固体,那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是____________。
(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色,具有良好的净水效果。以饱和FeCl 3溶液为原料制备Fe(OH)3胶体的方法是_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)在FeCl 3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液三种分散系中,分散质粒子直径最大的是______________,最小的是__________。
(5)鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体,除了可通过观察颜色以外,还有的方法是____________________。
11.取少量Fe 2O 3粉末(红棕色) 加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________, 反应后得到的FeCl 3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验:
(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH 溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为_________________________________________________________________ ____________________,此反应属于________反应。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl 3溶液,继续煮沸至溶液呈______色,即可制得________________。
(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲) 与(2)中的烧杯(编号乙) 一起放在暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到__________烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别____________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量稀盐酸,边滴边振荡,可看到混合液的红褐色逐渐变浅,最终又得到棕黄色的FeCl 3溶液,发生此变化的化学方程式为此反应属于____________反应。
12.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 (1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中的一处明显
错误是____________,原因是________________________________________。(试从分散系的分类进行讨论说明)
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________,理由是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便,聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法,其中最简单、最环保的方法是___________________________________________ ________________________________________________________________________。
答 案
1.D 2.D 3.B 4.B 5.B 6.D 7.B 8.C 9.C
10.(1)FeCl3 水 (2)过滤
(3)将饱和FeCl 3溶液逐滴滴入沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热
(4)Fe(OH)3悬浊液 FeCl 3溶液
(5)丁达尔效应
11.Fe 2O 3+6HCl===2FeCl3+3H 2O
(1)FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解
(2)红褐 氢氧化铁胶体
(3)乙 胶体和溶液
(4)Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H 2O 复分解
12.(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应
(2)清晨 清晨树林中存在水雾,雾是胶体,阳光透过树叶间隙形成光束,光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应
(3)打开暖瓶(内装有热水) 让水汽升腾起来,用一束光照射即可
范文三:物质的分散系
物质的分散系 教学设计
【三维目标】 【知识与技能】
1、了解分散系的含义,掌握根据分散系粒子大小对分散系进行分类。
2、理解胶体的重要性质和应用,知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。 3、掌握电解质和非电解质的概念,能够判别出电解质和非电解质,探索电解质导电的本质原因,能够从微观角度理解化学物质的存在状态,并初步学会电离方程式的书写。 4、体会分类研究的方法在分散系、化合物中的运用。 【过程与方法】
1、比较发现法、分类研究法 2、实验引导法与讨论法相结合。 【情感态度与价值观】
1、树立科学的认知观、世界观。 2、体会量变引起质变的哲学思想。
3、体会科学研究探索的乐趣, 学会比较、总结、合作。 【教学重点】
分散系的分类;胶体的丁达尔效应 ;电离方程式的书写 【教学难点】
电解质和非电解质的分辨以及电离方程式的书写。 【教学用具】
实验器具(生理盐水、泥浆水、氢氧化铁、硫酸铜溶液、小烧杯 激光笔) 【课时安排】 一课时
【教学过程】 【导入】
在初中我们学过了溶液和浊液,他们都是一种或多种物质分散到其他物质中形成的,我们可以将它们叫做分散系?那么分散系是什么呢?溶液和浊液的性质有哪些差异?它们为什么会有这样的差异?他们的本职区别是什么?好,就让我们一起来学习物质的分散系。
先来介绍分散系。
【教学内容】 知识点一:分散系
1.分散系的概念:化学上把由一种物质或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)里所形成的混合物。
【三种分散系】
(按分散质的粒子大小来分类) 溶液:分散质粒子的直径小于1nm
浊液: 分散质粒子的直径大于100nm 胶体:分散质粒子的直径在1nm~100nm
通过观察比较生理盐水、泥浆水、氢氧化铁胶体的特征。
本质区别:分散质粒子的大小不同 接着我们来重点介绍胶体。
知识点二:胶体
1定义:分散质粒子的直径在1nm~100nm的分散系。 2.分类
按分散剂状态——液溶胶(牛奶)、气溶胶(空气、白云、晨雾)、固溶胶(果冻、水晶)
3.丁达尔效应(胶体)
【实验】用一束光线区别Fe(OH)3胶体CuSO4溶液。 实验步骤:把盛与硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处,用激光笔从侧面照射烧杯。 实验现象:从垂直光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路,而硫酸铜溶液中则没有。
我们把光线 通过Fe(OH)3胶体时,形成一条光亮的“通路 叫做丁达尔现象 –区别溶液和胶体。
丁达尔现象举例:投影仪照在屏幕上是会有一光亮通路;阳光透过树叶空隙形成一光亮通路;夜晚广场上空由于光线照射形成光亮通路
4应用 :净水剂(吸附、沉淀)
【过渡】
通过上面的学习我们从另外一个角度再次认识到物质世界的丰富多彩,我们知道了当一种或几种物质分散到其他物质中,由于分散粒子的大小不同可以形成不同的分散系。这些呢都是混合物。
好, 那接下来我们来介绍另一类物质,纯净物中的电解质和非电解质。
知识点三:电解质和非电解质
1.概念
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质;无论在水溶液还是在熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。 电解质(条件,对象,结果)
非电解质(条件,对象,结果) 注意:或 均不能
强调:对象是化合物(纯净物)
判断下列物质是电解质,还是非电解质,或者都不是? Cu,、CO2,Al2O3,AgCl(熔融),H2SO4, NaCl溶液
好,最后我们来学习电离和书写电离方程式。
知识点四、电离和电离方程式
提问:那什么是电离呢? 1电离
电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程
2电离方程式及其书写
(1) 电离方程式:表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或是熔融状态下电离成能够自由移
动的粒子的式子
(2) 书写方法(拆 原子守恒 电子守恒:正负电荷总数相等
)
举例说明:
NaCl=Na+Cl-
H2SO4=2H+SO4
H2SO4=2H+S+O ( )
强调:原子团不可拆分SO4 CO3
好, 老师再简单说下关于酸和碱 新定义 (3)酸和碱 (新的定义)
酸:电离出的阳离子全部是H+ 的化合物。 举例:HCl H2SO4
碱:电离出的阴离子全部是0H-的化合物。 举例:NaOH KOH
【小结】
本质区别:分散质粒子的大小不同
1. 胶体的性质及应用:丁达尔现象
3电解质和非电解质
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质;无论在水溶液还是在熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。
4电离和电离方程式 (拆 原子守恒 电荷守恒:正负电荷总数相等)
【板书设计】 物质的分散系
本质区别:分散质粒子的大小不同
二.胶体 1定义 2分类
3丁达尔效应
通过Fe(OH)3胶体时,会形成一条光亮的“通路”——可用于区别溶液和胶体 (4应用:净水剂 三.电解质和非电解质 (1)概念
注意:或 均不能 强调:对象是化合物
(2)电离和电离方程式 (拆 原子守恒NaCl=Na+Cl- H2SO4=2H+SO4
H2SO4=2H+S+O ( )
强调:原子团不可拆分SO4 CO3
【作业】 课后习题 【课后反思】
) 电荷守恒:正负电荷总数相等
范文四:物质的分散系
课题:物质的分散系
主备人:宋秋菊 审核人:彭仕国
第一部分基础知识识记篇:
一 分散系:一种(或几种)物质的微粒(称为分散质)分散到另一种物质里(称为分散剂)形成的混合物。 分散系的种类:(根据分散质粒子直径大小分) :
溶液(小于 10-9m ) 、胶体(10-9~10-7m) 浊液(大于 10-7m) 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
【知识点一】 溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度
1. 2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂
溶质:被分散的物质。如食盐水中的NaCl;氨水中的NH3;碘酒中的I2
溶剂:溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水;碘酒中的酒精
3.溶解过程:溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时,同时发生两个过程:
溶解是一个物理、化学过程,并伴随着能量变化,溶解时溶液的温度是升高还是降低,取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如:浓硫酸稀释溶液温度升高,NH4NO3溶于水溶液温度降低。 4.溶解平衡
在一定条件下,溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡,溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液,它的浓度一定,未达到溶解平衡的溶液
《物质的分散系》 第 1 页 共 1 页
是不饱和溶液,通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。
未溶解的固体溶质
5.固体的溶解度
(1)定义:在一定温度下,某固态物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做
这种物质在这种溶剂里的溶解度。
注意点:①一定温度 ②100g溶剂 ③达到溶解平衡状态(饱和状态)④单位是
克(g)
(2)有关关系式:S(溶解度)=
溶液中的溶质
m溶质
?100(g) S/g m溶剂
3)
m溶质m溶剂m溶液
??
S100S?100(3)溶解度曲线:
溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种表示方法。 溶解度曲线可表示:
①同一物质在不同温度时的不同溶解度; ②不同物质在同一温度时不同溶解度; ③物质溶解度受温度变化影响的大小; ④比较不同物质的溶解度的大小。 6.气体的溶解度
在一定温度和1.01×105Pa时,1体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数(要换算成标准状况时的气体体积)。气体溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大。 注意:气体溶于水后的溶液的体积一般不等于溶质与溶剂的体积之和,也不等于原液体的体积。
【知识点二】胶体及其性质
1.胶体的本质特征:分散质粒子的直径大小在 2.胶体的分类
气溶胶——雾、云、烟
固溶胶——烟水晶、有色玻璃
液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液
—分散质微粒是很多分子或离子的集合体,如Fe(OH)3胶体
—分散质微粒是高分子,如淀粉溶液,蛋白质溶液
3.胶体的重要性质
①丁达尔现象:光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的,溶液无此现象,故可用此法区别溶液和溶胶。
②布朗运动:胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。 ③电泳现象:在外加电场的作用下,胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。
《物质的分散系》 第 2 页 共 2 页
2)
℃
工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。
3而As2S3胶体微粒向阳极移动,使阳极附近颜色加深,呈深金黄色。
④胶体的聚沉:一定条件下,使胶体粒子凝结而产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种:a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c.加热。如:制皂工业生产中的盐析,江河入海口三角洲的形成等等。
⑤渗析:依据分散系中分散质粒子的直径大小不同,利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。
⑥氢氧化铁胶体的制备:
将饱和的 FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中:
第二部分经典题型引领篇:
例题1:某物质的溶解度曲线如下图,试回答: (1)A、B、C三点的含义_____________。
(2)A、B、C三点的溶质的质量分数的大小_____________。 (3)D、B、E三点的溶质的质量分数的大小_____________。 (4)将C点溶液变为饱和溶液应采取的措施是_____________。 答案:(1)A点为过饱和溶液,B点为饱和溶液,C点为不饱和溶液
(2)A=B>C (3)D<B=E (4)蒸发溶剂,加入溶质,降温
例题2: (2008·湖北仙桃) Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。试回答有关问题: (1) 实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是______________________________________,用__________方法除去胶体中的浑浊;根据____________现象证明胶体已经制成。
(2) 鉴别溶液中存在Fe3和H的方法是_____________________________
。
+
+
(3) 除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是____________________________。 (4) 如何用实验方法证明胶体和Cl两者已经分离?______ _______________ _______________________________________________________。
-
[答案](1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,待溶液呈红褐色,停止加热,即制得
胶体 ;过滤 ;丁达尔现象 (2)滴加KSCN溶液,变红色说明有Fe,pH试纸检验,变红,说明有H
(3)渗析(将胶体装入半透膜中,然后置于蒸馏水中)
(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中,加入AgNO3溶液,若无沉淀产生,证明两者已经分离。
+
3+
《物质的分散系》 第 3 页 共 3 页
第三部分经典积累巩固篇:
《物质的分散系》 第 4 页 共 4 页
范文五:物质的分散系
《物质的分散系》说课稿
[前期分析]
1、教材分析:本节课选自苏教版化学必修1专题1第一单元,教材首先介绍了分数系的概念,并回顾了溶液和浊液的有关内容,提出胶体这一新的概念并重点介绍了胶体的性质与应用,最后简单回顾了有关电解质和非电解质的内容,介绍了电离方程式。在初中化学的学习中学生已经接触过溶液、浊液等具体实例,本单元中有关“物质的分散系”的内容就是在这个基础上引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态,在原有基础上提升对化学物质的认识,同时为后续内容的学习准备重要的基础。“物质的分散系“出现在第一单元,凸显了它在化学科学领域的重要性和基础性。其中胶体是非常重要的基本概念,通过它的性质探究可以帮助学生构建起了解化学学科,学习研究物质所必须具备的知识基础。
2、学情分析:
在初中化学的学习中,学生已经接触过溶液、浊液等具体实例,再加上之前已经学习过物质分类的方法,对概念学习也形成了一定的思维习惯,为本节课教学的展开奠定了基础。再加上本节课所涉及的胶体的应用在生活中普遍存在,这极有利于激发学生学习化学的积极性。但是对于高一学生来讲,他们还是缺乏一定的科学探究方法、知识迁移能力不够,这给课堂教学的开展会带来一定的困难。
3、教法分析:
根据《教学参考》建议,本单元的教学中要充分发挥学生的自主性,让学生在开放的问题情景中自由讨论,自主研究,自主形成结论。教师要转变教学观念,充分关注学生学习化学兴趣的培养,激发学生积极自主学习的热情,使学生形成探究、自主、合作的科学学习方式。所以在本课教学中,我设计了两个“自由探究”,主要由学生自己阅读课本完成学习任务,设计了4个“活动与探究”,主要通过实验(包括演示实验及学生实验)完成学习任务。
[重点与难点]
重点:抓住分散质微粒直径大小,从本质上区分各类分散系,胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法;电解质与非电解质的区分,电离方程式的书写。
难点:从胶体的结构特点,理解胶体具有的性质;电解质与非电解质的理解区分。
[教学目标]
1、知识与技能:(1)知道分散系的含义,能根据分散质粒子大小对混合物进行分类。(2)知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法(3)能用电解质的电离方程式表示电解质导电的原因。
2、过程与方法:
(1)通过在开放的问题情境中自由讨论,形成探究,合作的科学学习方式。(2)提高用所学化学知识解决实际问题的能力。