范文一:2015海南高考化学
化 学(海南卷)
。
可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N14 O16 C1 35.5 Fe56 Cu64
Zn 65 Ag108
一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项
中,只有一项是符合题目要求的。
1(化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
A(明矾净化水 B(纯碱去油污
C(食醋除水垢 D(漂白粉漂白织物
2(下列离子中半径最大的是
,2,2, ,A(Na B(Mg C(OD( F
-13(0.1mol下列气体分别与1L0.lmol?L的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是
A( NO B(SO C(SO D(CO 2232
-14(已知丙烷的燃烧热?H=-2215kJ?mol,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为
A(55 kJ B(220 kJ C(550 kJ D(1108 kJ
5(分子式为CHO并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构) 410
A(3种 B(4种 C. 5种 D(6种
6(己知在碱性溶液中可发生如下反应:
- ,n-,n-2R(OH) + 3C1O+ 4OH = 2RO+3Cl+5HO。则RO中R的化合价是 3424
A(+3 B(+4 C .+5 D(+6
二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项((((符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 7(下列叙述正确的是
A(稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO B(可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 2
C(稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D(煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO) 328(10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A(KSO B(CHCOONa C(CuSO D(NaCO 243423
9(下列反应不属于取代反应的是
A(淀粉水解制葡萄糖 B(石油裂解制丙烯
C(乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D(油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 10(下列指定微粒的数目相等的是
A(等物质的量的水与重水含有的中子数
B(等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C(同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D(等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
-5-311(下列曲线中,可以描述乙酸(甲,K=1.8×10)和一氯乙酸(乙,K=1.4×10)在水中aa的电离度与浓度关系的是
12(a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 ((
A(d元素的非金属性最强
B(它们均存在两种或两种以上的氧化物
C(只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D(b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
第II卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第l3题,第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。第l8题,第20题为选考题,考生根据要求做答。 13((8分)
乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为 。
(2)B的化学名称是 。
(3)由乙醇生产C的化学反应类型为 。
(4)E是一种常见的塑料,其化学名称是 。
(5)由乙醇生成F的化学方程式为 。 14((8分)
单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:
(1)能与X发生化学反应的酸是 ;由X制备MgZ的化学方程式为 。 2
(2)由MgZ生成Y的化学方程式为 ,Y分子的电子式为 。 2
(3)Z、X中共价键的类型分别是 、 。 15((9分)
银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题:
(1)久存的银制品表面会变黑,失去银白色光泽,原因是 。
-10-12)已知K((AgCl)=1.8×10,若向50mL0.018mol?L的AgNO溶液中加入sp3
-1+-150mL0.020mol?L的盐酸,混合后溶液中的Ag的浓度为 mol?L,pH为 。
(3)AgNO光照易分解,生成Ag和红棕色气体 3
等物质,其光照分解反应的化学方程式为 。
(4)右图所示原电池正极的反应式为 。
16((8分)
氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题:
-1(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离子方程式表示),0.1 mol?L
的氨水中加入少量的NHCl固体,溶液的pH (填“升高”或“降低”);若加入少4
+量明矾,溶液中的NH的浓度 (填“增大”或“减小”)。 4
(2)硝酸铵加热分解可得到NO和HO,250?时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平22
衡,该分解反应的化学方程式为 ,平衡常数表
达式为 ;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子
数为 mol。
)由NO和NO反应生成N和NO的能量变化如 (3222
-1图所示,若生成1molN,其?H= kJ?mol。 2
17((11分)
工业上,向500—600?的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
回答下列问题:
(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为 ,装置B中加入的试剂是 。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是 、 。
(3)若操作不当,制得的FeCl会含有少量FeCl ,检验FeCl常用的试剂是 。233欲制得纯净的FeCl,在实验操作中应先 ,再 。 2
18([选修5—有机化学基础]
18-?(6分)下列有机物的命名错误的是 ((
18-?(14分)芳香化合物A可进行如下转化:
回答下列问题:
(1)B的化学名称为 。
(2)由C合成涤纶的化学方程式为 。 (3)E的苯环上一氯代物仅有两种,E的结构简式为 。 (4)写出A所有可能的结构简式 。
(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
?核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 ?可发生银镜反应和水解反应
范文二:海南2015高考化学真题
2015年普通高等学校招生全国统一考试
化学
注意事项:
1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必 将 自己的姓名.准考证号填写在答題卡上。
2. 回答第 I 卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑, 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第 II 卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 35. 5 Fe56 Cu64
第 I 卷
一.选择题:本题共 6小题。每小题 2分,共 12分。在每小题给出的四个选项中, 只 有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
A .明矾净化水 B .纯碱去油污
C .食醋除水垢 D .漂白粉漂白织物
2.下列离子中半径最大的是
A . Na +B . Mg 2+C . O 2-D . F -
3. 0. 1mol 下列气体分别与 1L0. lmol·L -1的 NaOH 溶液反应,形成的溶液 pH 最小 的是
A . NO 2B . SO 2C . SO 3D . CO 2
4. 己 知 丙 烷 的 燃 烧 热 △ H =-2215K J ·m o l -1, 若 一 定 量 的 丙 烷 完 全 燃 烧 后 生 成 18g 水 , 则放出的热量约为
A . 55 kJ B . 220 kJ C . 550 kJ D. 1108 kJ
5.分子式为 C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)
A . 3种 B .4种 C . 5种 D . 6种
6.己知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R (OH ) 3 + 3C 1O -+ 4OH- = 2RO 4n-+3Cl - +5H 2O 。则 RO 4n-中 R 的化合价是
A . +3B . +4 C . +5 D . +6
7. 下列叙述正确的是
A .稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO 2B .可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 C .稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D .煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3) 2 8. 10ml 浓度为 1mol 1
L 的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应 速率但又不影响氢气生成的是
A . K 2SO 4B . CH 3COONa C . CuSO 4D . Na 2CO 3
9. 下列反应不属于取代反应的是
A .淀粉水解制葡萄糖 B .石油裂解制丙烯
C .乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D .油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠 10. 下列指定微粒的数目相等的是
A .等物质的量的水与重水含有的中子数
B .等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C .同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数
D .等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
11. 下列曲线中,可以描述乙酸(甲, K a =1.8×10-5)和一氯乙酸(乙, K a =1.4×10-3)在水中 的电离度与浓度关系的是
12.a 、 b 、 c 、 d 为短周期元素, a 的 M 电子层有 1个电子, b 的最外层电子数为内层电子数 的 2倍, c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3倍, c 与 d 同周期, d 的原子半径小于 c 。
下列叙述错误
.. 的是
A . d 元素的非金属性最强
B .它们均存在两种或两种以上的氧化物
C .只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D . b 、 c 、 d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
13 (8分 )
乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:
回答下列问题:
(1) A 的结构简式为 。
(2) B 的化学名称是 。
(3)由乙醇生产 C 的化学反应类型为 。
(4) E 是一种常见的塑料,其化学名称是 。
(5)由乙醇生成 F 的化学方程式为 。
14. (8分)
单质 Z 是一种常见的半导体材料,可由 X 通过如下图所示的路线制备,其中 X 为 Z 的氧化 物, Y 为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:
(1) 能与 X 发生化学反应的酸是 ; 由 X 制备 Mg 2Z 的化学方程式为 。
(2)由 Mg 2Z 生成 Y 的化学反应方程式为 , Y 分子的电子式为 。
(3) Z 、 X 中共价键的类型分别是 、
15. (9分 )
银是一种贵金属, 古代常用于制造钱币及装饰器皿, 现代在电池和照相器材等领域亦有广泛 应用。回答下列问题。
(1)久存的银制品表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是 。
(2) 已知 K sp (AgCl)=1.8×10-10, 若向 50mL0.018mol·L -1的 AgNO 3溶液中加入 50mL0.020mol·L -1的盐酸,混合后溶液中的 Ag +的浓度为 mol·L -1, pH 为 。
(3) AgNO 3溶液光照易分解,生成 Ag 和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式 为 。
(4)右图所示原电池正极的反应式为 。
16. (8分 )
氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:
(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离子方程式表示) ; 0.1 mol·L -1的氨水 中加入少量的 NH 4Cl 固体, 溶液的 “ 升高 ” 或 “ 降低 ” ) ; 若加入少量的明矾, 溶液中的 NH 4+的浓度 (填 “ 增大 ” 或 “ 减小 ” ) 。
(2)硝酸铵加热分解可得到 N 2O 和 H 2O , 250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡, 该分解反应的化学方程式为 ,平衡常数表达式为 ;若有 1mol 硝酸铵 完全分解,转移的电子数为 mol 。
(3)由 N 2O 和 NO 反应生成 N 2和 NO 2的能量变化如图所示,
若生成 1molN 2,其△ H= kJ·mol -1。
17. (11分)
工业上,向 500— 600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢 生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题:
(1)制取无水氯化铁的实验中, A 中反应的化学方程式为 B 中加入的试剂 是 。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置 A 用来制取 。若仍用 D 的装置进行尾气处理,存在的问题是 、 。
(3)若操作不当,制得的 FeCl 2会含有少量 FeCl 3,检验 FeCl 3常用的试剂是 。欲 制得纯净的 FeCl 2,在实验操作中应先 ,再
选考题 (请考生在第 18. 19. 20三题中任选一题作答, 如果多做, 则按所做的第一题计分. ) 18. [选修 5— 有机化学基础 ]
18— Ⅰ(6分)下列有机物的命名错误
.. 的是
18— Ⅱ(14分)芳香族化合物 A 可进行如下转化:
回答下列问题:
(1) B 的化学名称为 。
(2)由 C 合成涤纶的化学方程式为 。
(3) E 的苯环上一氯代物仅有两种, E 的结构简式为 。
(4)写出 A 所有可能的结构简式 。
(5)写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 ②可发生银镜反应和水解反应
19. [选修 3— 物质结构与性质 ]
19—Ⅰ(6分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A .乙醚的沸点 B .乙醇在水中的溶解度
C .氢化镁的晶格能 D . DNA 的双螺旋结构
19—Ⅱ(14分)钒(23V )是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题:
(1)钒在元素周期表中的位置为 ,其价层电子排布图为 。
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别 为 、 。
(3) V 2O 5常用作 SO 2转化为 SO 3的催化剂。 SO 2分子中 S 原子价层电子对数是 对, 分子的立体构型为 ; SO 3气态为单分子,该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 ; SO 3的三聚体环状结构如图 2所示,该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 ;该结构中 S — O 键长由两类,一类键长约 140pm ,另一类键长约为 160pm ,较短的键为 填图 2中字母 ) ,该分子中含有 键。
(4) V 2O 5溶解在 NaOH 溶液中,可得到钒酸钠(Na 3VO 4) ,该盐阴离子的立体构型 为 ; 也可以得到偏钒酸钠, 其阴离子呈如图 3所示的无限链状结构, 则偏钒酸钠的 化学式为 。
20. [选修 2— 化学与技术 ]
20—Ⅰ(6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是
A .电解饱和食盐水可制得金属钠 B .海带提碘只涉及物理变化
C .海水提溴涉及到氧化还原反应 D .海水提镁涉及到复分解反应
20—Ⅱ(14分)
铁在自然界分别广泛,在工业.农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题:
(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a )所示。原料中除铁矿石和焦炭外 含有 。除去铁矿石中脉石(主要成分为 SiO 2)的化学反应方程式为 、 ; 高炉排出气体的主要成分有 N 2、 CO 2和 (填化学式 ) 。
(2)已知:① Fe 2O 3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1
② CO(g)+ 1
2O
2
(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol -1
③ C(s)+ 1
2O
2
(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol -1
则反应 Fe 2O 3(s)+3 C(s)+ 3
2O
2
(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 的 ΔH=kJ·mol -1。理论上反应 放
出的热量足以供给反应 所需的热量(填上述方程式序号)
(3)有人设计出 “ 二步熔融还原法 ” 炼铁工艺,其流程如图 (b)所示,其中,还原竖炉相 当于高炉
的 部分,主要反应的化学方程式为 ;熔融造气炉相当于高炉的 部分。
(4)铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有 SO 2污染空气,脱 SO 2的方法是
范文三:2015年高考真题海南化学试卷
2015年高考试题WORD版
绝密?启用前
2015年普通高等学校招生全国统一考试
化学
注意事项:
1(本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必 将自己的姓名(准考证号填写在答題卡上。
2(回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑, 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3(回答第II卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4(考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回(
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl
35(5 Fe56 Cu64
第I卷
一(选择题:本题共6小题。每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的。
1(化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
A(明矾净化水 B(纯碱去油污
C(食醋除水垢 D(漂白粉漂白织物
2(下列离子中半径最大的是
,2,2, ,A(Na B(Mg C(OD( F
-13(0(1mol下列气体分别与1L0(lmol?L的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是
A( NO B(SO C(SO D(CO 2322
-14(己知丙烷的燃烧热?H=-2215KJ?mol,若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水,则放出的热量约为
A( 55 kJ B(220 kJ C( 550 kJ D(1108 kJ 5(分子式为CHO并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构) 410
A(3种B( 4种 C( 5种 D(6种
6(己知在碱性溶液中可发生如下反应:
- ,,n-n-2R(OH) + 3C1O+ 4OH = 2RO+3Cl +5HO。则RO中 R 的化合价是 3244
A( +3 B( +4 C( +5 D(+6
7.下列叙述正确的是
A(稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO B(可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 2
C(稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D(煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO) 328(10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影
2015年高考试题WORD版 响氢气生成的是
A(KSO B(CHCOONa C(CuSO D(NaCO 2434239.下列反应不属于取代反应的是
A(淀粉水解制葡萄糖 B(石油裂解制丙烯
C(乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D(油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 10.下列制定微粒的数目相等的是
A(等物质的量的水与重水含有的中子数
B(等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C(同温(同压同体积的CO和NO含有的质子数
D(等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
-5-311.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,K=1(8×10)和一氯乙酸(乙,K=1(4×10)在水中的电离aa度与浓度关系的是
12.a(b(c(d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c
的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 ((
A(d元素的非金属性最强
B(它们均存在两种或两种以上的氧化物
C(只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D(b(c(d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 13 (8分)
乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示: 回答下列问题:
(1)A的结构简式为 。
(2)B的化学名称是 。
(3)由乙醇生产C的化学反应类型为 。 (4)E是一种常见的塑料,其化学名称是 。
2015年高考试题WORD版
(5)由乙醇生成F的化学方程式为 。
14((8分)
单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:
(1)能与X发生化学反应的酸是 ;由X制备MgZ的化学方程式为 。 2
(2)由MgZ生成Y的化学反应方程式为 ,Y分子的电子式为 。 2
(3)Z(X中共价键的类型分别是 。
15((9分)
银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
(1)久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是 。
-10-1-1(2)已知K(AgCl)=1(8×10,若向50mL0(018mol?L的AgNO溶液中加入50mL0(020mol?L的sp3
+-1盐酸,混合后溶液中的Ag的浓度为 mol?L,pH为 。
)AgNO溶液光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为 。 (33
(4)右图所示原电池正极的反应式为 。 16((8分)
氨是合成硝酸(铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:
-1(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离子方程式表示),0(1 mol?L的氨水中加入少
+量的NHCl固体,溶液的PH (填“升高”或“降低”);若加入少量的明矾,溶液中的NH44的浓度 (填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到NO和HO,250?时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应22
,平衡常数表达式为 ;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电的化学方程式为
子数为 mol。
(3)由NO和NO反应生成N和NO的能量变化如图所示,r若生成1molN,2222
-1其?H= kJ?mol,
海南化学
2015年高考试题WORD版
17((11分)
工业上,向500—600?的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题:
(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为 ,装置B中加入的试剂是 。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是 、 。
(3)若操作不当,制得的FeCl 会含有少量FeCl ,检验FeCl常用的试剂是 。欲制得纯净的233
FeCl ,在实验操作中应先 ,再 。 2
选考题(请考生在第18(19(20三题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分() 18([选修5—有机化学基础]
18—?(6分)下列有机物的命名错误的是 ((
18—?(14分)芳香族化合物A可进行如下转化:
回答下列问题:
(1)B的化学名称为 。
(2)由C合成涤纶的化学方程式为 。
(3)E的苯环上一氯代物仅有两种,E的结构简式为 。
(4)写出A所有可能的结构简式 。
(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
?核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢?可发生银镜反应和水解反应
2015年高考试题WORD版
19([选修3—物质结构与性质]
19—?(6分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A(乙醚的沸点 B(乙醇在水中的溶解度
C(氢化镁的晶格能 D(DNA的双螺旋结构
19—?(14分)钒(V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。 23
回答下列问题:
(1)钒在元素周期表中的位置为 ,其价层电子排布图为 。
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴(阳离子个数分别为 ( 。
(3)VO常用作SO 转化为SO的催化剂。SO 分子中S原子价层电子对数是 对,分子的立25232
体构型为 ;SO气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为 ;SO的三聚体环状结33构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为 ;该结构中S—O键长由两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为 (填图2中字母),该分子中含有 个 键。
(4)VO 溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(NaVO),该盐阴离子的立体构型为 ;也可2534
以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为 。 20([选修2—化学与技术]
20—?(6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是
A(电解饱和食盐水可制得金属钠 B(海带提碘只涉及物理变化
C(海水提溴涉及到氧化还原反应 D(海水提镁涉及到复分解反应
20—?(14分)
铁在自然界分别广泛,在工业(农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题:
(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。
2015年高考试题WORD版
除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO )的化学反应方程式为 ( ;高炉排出气体的主要2
成分有N(CO 和 (填化学式)。 22
-1(2)已知:?FeO (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ?mol 23
1
-12?CO(g)+O(g)=CO(g) ΔH=-283kJ?mol 22
1
-12?C(s)+ O(g)=CO(g) ΔH=-110kJ?mol 2
3
-12则反应FeO (s)+3 C(s)+ O(g)=2Fe(s)+3CO (g) 的ΔH= kJ?mol。理论上反应 放出的热量足2322
以供给反应 所需的热量(填上述方程式序号)
(3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺,其流程如图(b)所示,其中,还原竖炉相当于高炉的
部分,主要反应的化学方程式为 ;熔融造气炉相当于高炉的 部分。
(4)铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有SO 污染空气,脱SO 的方法是 。 22
范文四:2015海南高考压轴卷 化学
2015海南高考压轴卷
化 学
第Ⅰ卷
一、选择题:本题共 6小题,每小题 2分,共 12分。在每小题给出的四个选项中,只有一个是正确的。 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是()
A . 12月 2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
B .氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
C .“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
D .只要符合限量,“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
2. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲位于第 VA 族,乙原子的核外电子数比甲原子多 1, 乙与丁同族,丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是()
A .原子半径:丁 >丙 >乙
B .甲的气态氢化物的水溶液呈酸性
C .乙与丙形成的化合物既能与酸反应,又能与碱反应
D .同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
3. 化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语或表述 正确的是()
A .乙烯的结构简式:CH 2CH 2
B .碳正离子 中质子数与电子数之比值为 3:2
C .水合氢离子的结构式为
D . NaHCO 3水解反应的离子方程式:HCO 3-+H2O H 3O ++CO32-
4. 一些烷烃的燃烧热如下表:
A .正戊烷的燃烧热小于 3531.3kJ·mol -1
B .稳定性:正丁烷>异丁烷
C .乙烷燃烧的热化学方程式为:
2C 2H 6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ;△ H= -1560.8 kJ D .相同物质的量的烷烃 C n H 2n+2, n 越大,燃烧放出的热量越多
5. 1
L mol 0.1
-?氨水 10 mL,加蒸馏水稀释到 1 L后,下列变化中正确的是 ①电离程度增大 ② O) H C(NH23?增大 ③ +4NH 数目增多
④ ) C(OH-
增大 ⑤导电性增强 ⑥ O)
H C(NH)
C(NH234+
增大
A .①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥ 6. 列实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
A .装置甲可用于检验有乙烯生成 B .装置乙可用于收集和吸收氨气
C .装置丙可用于除去 Cl 2中混有的 HCl 气体 D .装置丁可分离 CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液
二、选择题:本题共 6小题,每小题 4分,每小题有 1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选的 0分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2分,选两个且正确得 4分,但只要选错一个 就得 0分。
7. 列叙述正确的是( )
A .变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应 B .高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性 C .棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素 D .误食重金属盐引起人体中毒,可喝大量的食盐水解毒 8. 下列图示与对应的叙述相符的是( )
A .图甲表示向 CH 3COOH 溶液中逐步加入 CH 3COONa 固体后,溶液 pH 的变化 B .图乙表示向 CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化,则 CH 3COOH 溶液的 pH : a >b
C .图丙表示催化剂不能改变化学反应的焓变
D .图丁表示等量 NO 2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应: 2NO 24(g),相同时间后测得 NO 2含量的曲线,则该反应的 △ H <>
9. 下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是( ) ① CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 ②(CH 3) 2CHCH (CH 3) 2 ③(CH 3) 3CCH 2CH 3
④(CH 3) 3CC (CH 3) 3
A .① >② >③ >④
B .② >③ =① >④
C .③ >② >④ >①
D .③ =① >② >④
10. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A .金属铝溶于稀稍酸中:
B .纯碱溶液显碱性的原因:
C .将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后,再滴加硫化钠:
D . Ca (ClO ) 2溶液中通人过量的二氧化硫气体:
11. 下列各项实验的基本操作中,正确的是( )
A. 为了加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B. 为了防止容量瓶漏液,可在玻璃塞上涂上凡士林
C. 为了使制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液 D. 为了使配制的 FeCl 3溶液不产生混浊,可加入盐酸和铁片 12. 下列对图象描述正确的是( )
A .图①表示体积和 pH 值均相同的稀硫酸和醋酸,与足量的镁反应生成 H 2量的关系 B .图②表示向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸,溶液导电性变化的关系 C .图③表示 2SO 2(g)+O2(g)
2SO 3(g)反应过程中, SO 2和 O 2反应速率大小关系
D .图④表示向氨水中滴加稀硫酸时,溶液的 pH 大小变化关系
第Ⅱ卷
本题包括必考题和选考题两部分,第 13题—第 17题为必考题,每个试题考生都必须作答,第 18— 20
题
为选考题,考生根据要求作答。
13. (9分)现有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五种常见单质,且相邻的单质可生成对应的化合物 M 、 N 、 O 、 P 、 Q (反 应关系如图所示) ,常温下 A 呈气态,其余均为固态, N 分子中各原子均满足八电子稳定结构;又知过量 B 与 A 作用产生白雾, B 与过量 A 作用产生白烟; E 在 A 中燃烧产生棕色的烟; Q 遇水立刻水解产生白色絮 状沉淀和气体,该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水; P 为黑色固体且能溶于稀盐酸。试回答下列问 题:
(1) A 在周期表中的位置 。
(2) N 的电子式:。
(3)写出 P 的化学式:。
(4)单质 C 与 E 的氧化物反应的化学方程式:。
(5)由“ O ”的溶液转为“ O ”晶体的操作方法:。
(6)检验 P 溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法:。
(7) 已 知 ED 2的 燃 烧 热 为 853kJ·mol -1, 写 出 ED 2在 氧 气 中 燃 烧 的 热 化 学 式 方 程 式:。
14. (9分)汽车尾气已成为重要的空气污染物。
(1) 汽车内燃机工作时引起反应:N 2(g)+O2(g)2NO(g), 是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一。 T ℃时, 向 5L 密闭容器中充入 8mol N2和 9molO 2, 5min 后达平衡时 NO 物质的量为 6mol ,该反应的速率 υ(NO)为 ;计算该条件下的平衡常数(写出计算过程) 。
解:
(2)恒温恒容,能说明反应
2NO(g) N 2(g)+O2(g) 达到平衡的是 。
A .单位时间内消耗 2 mol NO,同时消耗 1 mol N2
B . NO 、 N 2、 O 2的浓度之比为 2:1:1
C . N 2的浓度不再发生变化
D .容器内气体密度不再发生变化
(3) H 2或 CO 可以催化还原 NO 以达到消除污染的目的:
①已知:N 2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △ H = +180.5 kJ·mol -1
2H 2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △ H = -571.6 kJ·mol -1
则 H 2(g)与 NO(g)反应生成 N 2(g)和 H 2O(l)的热化学方程式为
②当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应:2NO(g) + 2CO(g) 2CO 2(g)+ N2(g) 中 NO 的浓度随温度 (T ) 、 催化剂表面积 (S ) 和时间 (t ) 的变化曲线, 据此判断该反应的 △ H 0 (填“>” 、 “<”或“无法确定” )="" 。若催化剂的表面积="" s="" 1="">S 2 ,在下图中画出 NO 的浓度在 T 1、 S 2 条件 下达到平衡过程中的变化曲线,并注明条件。
15. (8分)有机物 A 的结构简式为 ,它可通过不同的化学反应分别制得 B 、 C 和 D 三种物 质。
B C D
(1) B 中的含氧官能团名称是 。
(2) A→C 的反应类型是 ; A ~D 中互为同分异构体的是 。
(3)由 A 生成 B 的化学方程式是 。
(4) C 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 。
16. (9分)利用反应 CO (g ) +H2(g ) +O2(g 2O (g ) +CO2(g )设计而成的 MCFS
燃料电池 是一种新型电池。 现以该燃料电池为电源, 以石墨作电极电解饱和 NaCl 溶液, 反应装置及现象如右图所示。
则① M 应是电源的 极(填“正”或“负” ) ;②该电解反应的化学方程式是 ;③已 知饱和食盐水的体积为 1L ,一段时间后,测得左侧试管中气体体积为 11. 2 mL(标准状况) ,若电解前后 溶液的体积变化忽略不计,电解后将溶液混合均匀,此时溶液的 pH 为 。
17. (9分) CuSO 4溶液与 Na 2CO 3溶液混合产生蓝绿色沉淀,以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。 【提出假设】
假设 1:沉淀为 Cu (OH)2
假设 2:沉淀为
假设 3:沉淀为碱式碳酸铜 [化学式可表示为 n CuCO 3·m Cu (OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水) 。
【定性探究】
步骤 1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干;
步骤 2:甲同学取一定量固体,用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验;
(1)若反应后 A 中蓝绿色固体变黑, C 中无明显现象,证明假设 成立。
(2)乙同学认为只要将上图中 B 装置的试剂改用下列某试剂后,便可验证上述所有假设,该试剂是 (填代号) 。
A .浓硫酸 B .无水 CuSO 4C .碱石灰 D . P 2O 5
(3)乙同学验证假设 3成立的实验现象是 。
【定量探究】
(4)乙同学进一步探究假设 3中固体的组成:
①乙同学查得一些物质在 20℃的数据(如下表)后,将 C 中的澄清石灰水改为 Ba(OH)2溶液,其原因 是 (填代号)
A . Ba(OH)2溶解度大于 Ca(OH)2,能充分吸收 CO 2
B . Ba(OH)2为强碱, Ca(OH)2为弱碱
C .吸收等量 CO 2生成的 BaCO 3的质量大于 CaCO 3,测量误差小
D .相同条件下, CaCO 3的溶解度明显大于 BaCO 3
②若所取蓝绿色固体质量为 54.2 g, 实验结束后装置 B 的质量增加 5.4 g, C 中的产生沉淀的质量为 39.4 g 。 则 该 蓝绿 色固 体 的化 学 式为 ; A 中发 生 的反 应的 化 学方 程式 为 。
18. 【选修 5——有机化学基础】
18—Ⅰ(6分)快乐是什么?精神病学专家通过实验发现:在大脑的相应部位 ——“ 奖赏中心 ” ,给予柔和的 电击,便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将 “ 奖赏中心 ” 部分的脑电图绘制出来,并认为,在各区域 之间传递信息的化学物质是多巴胺,所以 “ 奖赏中心 ” 又称为多巴胺系统。多巴胺结构如右图,下列说法错 . 误 . 的是()
A. 多巴胺分子式为 C 8H 11NO 2
B. 多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应
C. 和溴水反应时, 1mol 多巴胺可以消耗 6mol 溴单质
D. 多巴胺既可与强酸反应,又可以与强碱反应
18—Ⅱ(14分)化合物 E 常用于制备抗凝血药,可以通过如图所示路线合成。
(1)检验 A 中官能团的试剂为 ________, B 中含氧官能团的名称是 ________。
(2) l mol E最多可与 __________mol H2发生加成反应。
(3)写出 D 与足量 NaOH 溶液完全反应的化学方程式 ____________________。
(4)B有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 A .能发生银镜反应 B.核磁共振氢谱只有 4个峰
C .能与 FeCl 3溶液发生显色反应,水解时 1 mol可消耗 3 mol NaOH
19. 【选修 3——物质结构与性质】 NH 2
C
19—Ⅰ(6分)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是 ____(填序号)。
A .离子半径:S 2-> Na+>O2->H+B .与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg>Ca
C .熔点:CO 2>SiO2>Na2O>SO3D .还原性:PH 3>H2S>HCl>HF
19—Ⅱ(14分) N 和 B 元素在化学中占有很重要的地位。
(1)写出 N 元素基态原子的价电子排布式 ___________。 B 、 N 和 O 元素的电负性由大到小的顺序为 ____________.
(2)N和 B 两元素氟化物的化学式相似, 均为 AB 3型, 但分子的空间结构有很大不同, 其原因是 ___________, 其中 BF 3的分子构型为 _______________。
(3)BN的 晶 体 结 构 与 金 刚 石 相 似 其 中 B 原 子 的 杂 化 方 式 为 ________, 微 粒 间 存 在 的 作 用 力 是 _____________________。
4) 根据电子云的重叠方式判断, N 2分子中存在的 σ键和 π键数目之比为 ___________。
20. 【选修 2——化学与技术】
20—Ⅰ(6分)有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来。该瓦 斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图所示,其中的固体电解质是 Y 2O 3-Na 2O , O 2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是()
A .电极 a 的反应式为:CH 4+4O2--8e -=CO2+2H2O
B .电极 b 是正极, O 2-由电极 a 流向电极 b
C .瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极 a 流向电极 b
D .当固体电解质中有 1 mol O2-通过时,电子转移 4 mol
20—Ⅱ(14分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,重铬酸钾的溶解度随温度影响较大。工业上 常用铬铁矿(主要成分为 FeO·Cr2O 3,杂质为 SiO 2、 Al 2O 3)为原料生产它,实验室模拟工业法用铬铁矿制 K 2Cr 2O 7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是 :
6FeO·Cr2O 3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO 4+3Fe2O 3+7KCl+12H2O
(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 。
(2)步骤③调节 pH 后过滤得到的滤渣是 。
(3)操作④中,酸化时, CrO 42-转化为 Cr 2O 72-
,写出平衡转化的离子方程式 。 (4)用简要的文字说明操作⑤加入 KC1的原因 。
(5)称取重铬酸钾试样 2.500g 配成 250mL 溶液,取出 25mL 于锥形瓶中,加入 10mL 2mol/ LH2SO 4和足量 碘化钾(铬的还原产物为 Cr 3+) ,放于暗处 5min 。然后加入 100mL 水,加入 3mL 淀粉指示 剂,用 0.1200mol/LNa2S 2O 3标准溶液滴定(I 2+2S2O 32-=2I一
十 S 4O 52-) 判断达到滴定终点的依据是 。
2015海南高考压轴卷
化学答案
1.B 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.B 8.CD 9.D 10.B 11.C 12.C
13. 【答案】 (1)第三周期第 VIIA 族
(2)
(3) FeS (4) 2Al+Fe2O 3
2Fe+Al2O 3 (其他答案合理即可给分)
(5)将 O 溶液(FeCl 3)在 HCl 气流中蒸干
(6)先加 KSCN 溶液无现象,再加氯水溶液变血红色
(7) 4FeS 2(s) +11O2 (g) =2Fe2O 3(s)+8SO2(g) △ H = -3412 kJ·mol -1 14. 【答案】 (1) 0.24mol/(L·min)
N 2(g) + O2
(g)
2NO(g)
起始浓度(mol·L -
1) 1.6 1.8 0 转化浓度(mol·L -
1) 0.6 0.6 1.2
平衡浓度(mol·L -
1) 1.0 1.2 1.2
平衡常数 K =)
() ()
(222O c N c NO c ?=2. 10. 1) 2. 1(2?=1.2
(2) AC
(3)① 2H 2(g)+ 2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) △ H = -752.1 kJ·mol -1②
15. 【答案】 (1)醛基、羧基 (2)消去反应; CD
(3) 2+O 2催化剂
△
2 +2 H2O
(4
)
n
16. 【答案】负, 2NaCl+2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 11
17. 【答案】 CuCO 3
(1) 1
(2) B
(3) A 中蓝绿色固体变黑色, B 中无水 CuSO 4固体变蓝, C 中有白色沉淀产生
(4)① AC
② 2CuCO 3·3Cu(OH)2、或 3Cu(OH)2·2CuCO 3或 Cu 5(OH)6(CO3) 2
2CuCO 3·
3Cu(OH)2 5CuO + 3H2O↑ + 2CO2↑
18. 【答案】Ⅰ . C
Ⅱ . (1)银氨溶液或是心智的氢氧化铜悬浊液 羧基和(酚)羟基 (2) 4
(3)
(4)
19. 【答案】Ⅰ .D
Ⅱ . (1) 2s22p 3 O>N>B
(2)N原子与 B 原子采用不同的杂化方式 平面三角形
(3)sp3共价键
(4)1:2
20. 【答案】Ⅰ . A
Ⅱ . (1)增大接触面积,增大反应速率
(2) Al(OH)3 H2SiO 3
(3) 2CrO 42-+2H+
Cr2O 72-+H2O
(4) 温度对氯化钠的溶解度影响小, 但对重铬酸钾的溶解度影响较大, 利用复分解反应可以得到重铬酸钾
(5)当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液,溶液蓝色褪去
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范文五:2015年高考化学(海南省)
1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
A .明矾净化水 B .纯碱去油污
C .食醋除水垢 D .漂白粉漂白织物
2.下列离子中半径最大的是
A . Na +B . Mg 2+C . O 2-D . F-
3. 0. 1mol 下列气体分别与 1L0.lmol·L-1的 NaOH 溶液反应,形成的溶液 pH 最小的是 A . NO2 B. SO 2 C . SO 3 D. CO 2
4. 己 知 丙 烷 的 燃 烧 热 △ H =-2215K J ·m o l -1, 若 一 定 量 的 丙 烷 完 全 燃 烧 后 生 成 1. 8g 水,则放出的热量约为
A . 55 kJ B. 220 kJ C . 550 kJ D. 1108 kJ
5.分子式为 C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)
A . 3种 B . 4种 C . 5种 D. 6种
6.己知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH- = 2RO4n-+3Cl- +5H2O 。则 RO 4n-中 R 的化合价是
A . +3 B . +4 C . +5 D . +6
7.下列叙述正确的是
A .稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO 2 B.可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 C .稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D.煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3) 2
8. 10ml 浓度为 1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速 率但又不影响氢气生成的是
A . K 2SO 4 B. CH 3COONa C. CuSO 4 D. Na 2CO 3
9.下列反应不属于取代反应的是
A .淀粉水解制葡萄糖
B.石油裂解制丙烯
C .乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D.油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠
10.下列制定微粒的数目相等的是
A .等物质的量的水与重水含有的中子数
B .等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C .同温.同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数
D .等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲, K a =1.8×10-5
)和一氯乙酸(乙, K a =1.4×10-3
)在
水中的电离度与浓度关系的是
12. a . b . c . d 为短周期元素, a 的 M 电子层有 1个电子, b 的最外层电子数为内层电子数 的 2倍, c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3倍, c 与 d 同周期, d 的原子半径小于 c 。 下列叙述错误 ..
的是 A . d 元素的非金属性最强
B .它们均存在两种或两种以上的氧化物
C .只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D . b . c . d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
13. (8分 ) 乙醇是一种重要的化工原料, 由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示: 回答下列问题:
(1) A 的结构简式为 。 (2) B 的化学名称是 。
(3)由乙醇生产 C 的化学反应类型为 。
(4) E 是一种常见的塑料,其化学名称是 。 (5)由乙醇生成 F 的化学方程式为 。
浓度
浓度 电 离 度
浓度
浓度
A
B
C
D
14. (8分)单质 Z 是一种常见的半导体材料,可由 X 通过如下图所示的路线制备,其中 X
为 Z 的氧化物, Y 为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:
(1) 能与 X 发生化学反应的酸是 ; 由 X 制备 Mg 2Z 的化学方程式为 。 (2)由 Mg 2Z 生成 Y 的化学反应方程式为 , Y 分子的电子式为 。 (3) Z . X 中共价键的类型分别是 。
15. (9分 ) 银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领 域亦有广泛应用。回答下列问题。
(1)久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是 。 (2) 已 知 K sp (AgCl)=1. 8×10-10
, 若向 50mL0.018mol·L-1
的 AgNO 3溶液 中 加 入
50mL0.020mol·L-1
的盐酸,混合后溶液中的 Ag +
的浓度为 mol·L-1
, pH 为 。
(3) AgNO 3溶液光照易分解,生成 Ag 和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式 为 。
(4)右图所示原电池正极的反应式为 。
16. (8分 ) 氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:
(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离子方程式表示) , 0.1 mol·L
-1
的氨水中加入少量的 NH 4Cl 固体, 溶液的 PH (填“升高”或“降低”) ; 若加入少量的明矾,溶液中的 NH 4+
的浓度 (填“增大”或“减小”) 。 (2) 硝酸铵加热分解可得到 N 2O 和 H 2O , 250℃时, 硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,
该分解反应的化学方程式为 , 平衡常数表达式为 ; 若有 1mol 硝酸铵完全分解,转移的 电子数为 mol。 (3)由 N 2O 和 NO 反应生成 N 2和 NO 2的能量变化如图所示,
若生成 1molN 2,其△H= kJ·mol-1
,
E /(k J ·
m o l -
17. (11分) 工业上, 向 500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁; 向炽热铁屑中通入
氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题:
(1)制取无水氯化铁的实验中, A 中反应的化学方程式为 ,装置 B
中加入的试剂是 。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置 A 用来制取 。尾气的成分
是 。若仍用 D 的装置进行尾气处理,存在的问题是 、 。
(3) 若操作不当, 制得的 FeCl 2 会含有少量 FeCl 3 , 检验 FeCl 3常用的试剂是 。
欲制得纯净的 FeCl 2 ,在实验操作中应先 ,再 。
18. [选修 5—有机化学基础 ]
18—Ⅰ(6分)下列有机物的命名错误 ..
的是
18—Ⅱ(14分)芳香族化合物 A 可进行如下转化:
回答下列问题:
(1) B 的化学名称为 。
(2)由 C 合成涤纶的化学方程式为 。 (3) E 的苯环上一氯代物仅有两种, E 的结构简式为 。
A
B C D
CH 3
H 3CH 3Br
A.1, 2, 4—三甲苯 B.3—甲基戊烯
C.2—甲基— 1—丙醇
D.1,3—二溴丙烷
涤纶
(4)写出 A 所有可能的结构简式 。
(5)写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应
19.[选修 3—物质结构与性质 ]
19—Ⅰ(6分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A.乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度
C. 氢化镁的晶格能 D.DNA的双螺旋结构
19—Ⅱ(14分)钒(23V )是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题:
(1) 钒在元素周期表中的位置为 , 其价层电子排布图为 。
(2) 钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1所示。 晶胞中实际拥有的阴、 阳离子个数分 别为 、 。
(3) V 2O 5常用作 SO 2转化为 SO 3的催化剂。 SO 2分子中 S 原子价层电子对数是 对, 分子的立体构型为 ; SO 3气态为单分子, 该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 ; SO 3的三聚体环状结构如图 2所示, 该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 ; 该结构 中 S — O 键长由两类, 一类键长约 140pm , 另一类键长约为 160pm , 较短的键为 (填 图 2中字母 ) ,该分子中含有 个键。
(4) V 2O 5溶解在 NaOH 溶液中, 可得到钒酸钠 (Na 3VO 4) , 该盐阴离子的立体构型为 ; 也可以得到偏钒酸钠, 其阴离子呈如图 3所示的无限链状结构, 则偏钒酸钠的化学 式为 。
20.[选修 2—化学与技术 ]
20—Ⅰ(6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海带提碘只涉及物理变化
C. 海水提溴涉及到氧化还原反应 D.海水提镁涉及到复分解反应
20—Ⅱ(14分)
铁在自然界分别广泛,在工业、农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题:
(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a )所示。原料中除铁矿石和焦炭外
含有 。 除去铁矿石中脉石 (主要成分为 SiO 2 ) 的化学反应方程式为 ; 高炉排出气体的主要成分有 N 2、 CO 2 和 (填化学式 ) 。 (2)已知:①Fe 2O 3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1
②CO(g)+
1
2O 2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1 ③C(s)+ 1
2
O 2(g)=CO (g) ΔH=-110kJ·mol-1
则反应 Fe 2O 3 (s)+3 C(s)+ 3
2
O 2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的 ΔH= kJ·mol-1。理论
上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量(填上述方程式序号)
(3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺,其流程如图 (b)所示,其中,还原竖炉
相当于高炉的 部分,主要反应的化学方程式为 ;熔融造气炉相当于高炉的 部分。
(4)铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有 SO 2 污染空气,脱 SO 2 的方法是 。
进风口 出渣口
(a)
(b)
参考答案:
1—12. D C C A B D CD AB B BD B D 13. (8分 )
(1) CH 3COOH (2)乙酸乙酯 (3)取代反应 (4)聚氯乙烯
(5) CH 3CH
2OH CH 2=CH2 ↑+ H2O
14. (8分)
(1)氢氟酸; SiO 2+MgO 2↑+Mg2Si ;
(2) Mg 2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4; ;
(3)非极性键、极性键 15. (9分 )
(1) Ag 在空气中易与氧气反应生成氧化银; (2)1.8×10-7
mol/L; 2
(3) 2AgNO 3Ag+2NO2 ↑+O2 ↑
(4) Ag +
+e-=Ag
16. (8分 )
(1) NH 3·H2O
NH 4++OH-
减小;
(2) NH 4NO 3N 2O+2H2O ; c(N2O)c(H2O) 2
; 4 (3) -139 17. (11分)
(1) MnO 2 + 4HCl(浓 )
MnCl 2 + Cl2↑+ 2H2O ,浓硫酸。
(2) HCl ; HCl 和 H 2;发生倒吸、可燃性气体 H 2不能被吸收。 (3) KSCN 溶液;点燃 A 处的酒精灯,点燃 C 处的酒精灯 18. [选修 5—有机化学基础 ] 18—Ⅰ B C ; 18—Ⅱ(1)醋酸钠。
— — — → 点燃 — — — — → 浓硫酸 Δ
— — — — → Δ — — → H +
— — → Cu Δ — — — — → 170℃ 浓硫酸
— — — — → O 2 — — — — → h υ
— — — — → 催化剂
=====△
=======光照
△
催化剂
加热
高温 H +
OH -
一定条件下
△
2 CH 2OH
CH 3
CH 3 2
CH 2
OH
CH 3
2
CH 2OH
(2)
(3) HO — COOH 。
(4)
。
(5) HCOO —
19.[选修 3—物质结构与性质 ]
19—ⅠAC。
19—Ⅱ(1)第 4周期ⅤB 族,电子排布图略。
(2) 4, 2。
(3) 2, V 形; sp2杂化; sp3杂化; a, 12。
(4)正四面体形; NaVO3。
20.[选修 2—化学与技术 ]
20—ⅠCD。
20—Ⅱ(1)石灰石, CaCO2↑ 、 CaO+SiOCaSiO 3; CO。
(2) -355 ;②③,①。
(3)炉腰, Fe 2O 3 +3CO 2Fe+3CO2;炉腹。
(4)用碱液吸收(氢氧化钠溶液或氨水等) 。
高温
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”或“无法确定”>