范文一:双氧水制氧气
双氧水分解制氧气
一:学习目标
1、双氧水制氧气的原理、装置、和操作注意事项
2、培养学生观察和描述实验现象的能力
3、培养学生与他人交流讨论,能清楚表达自己观点,
养成良好的学习习惯和方法
二:重难点
1、重点:双氧水制氧气的反应原理和步骤
2、难点:对催化剂的理解
三:快乐课堂
复习:高锰酸钾制氧气的原理、步骤以及注意事项
学生活动:思考、书写并回答
教师活动:有高锰酸钾制氧气引出双氧水制氧气
探究活动:双氧水分解制氧气
教师组织学生观看书本并回答下面问题
① 反应原理:
② 实验步骤:
③ 注意事项:
教师做对比实验引出二氧化锰的催化作用(教师让学生看书并讲解讲解催化剂
的特性--“一变二不变”)
最后由学生比较两种装置制氧气不同之处:一种是“固——固”一种是 “固——液”反应类型
小结:
五:典型例题
【例】从安全、环保、节约、简便等方面考虑,实验室制取氧气的最佳方法是 ( )
A.通电使水分解:水 氢气 + 氧气
B.过氧化氢催化分解:过氧化氢 水 + 氧气
C
.高锰酸钾加热分解:高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
D.氯酸钾加热分解:氯化钾
加热 氯化钾+氧气
六:当堂检测
1.实验室收集氧气,可以用向上排空气法或排水法的原因是 ( )
①氧气不易溶于水 ②氧气易溶于水
③氧气是无色无味的气体 ④ 氧气的密度比空气大
⑤ 氧气的密度比空气小
A.①⑤ B.②④ C.①④ D.①③④
2.检验集气瓶内氧气是否集满的方法是 ( )
A.将带火星的木条伸入集气瓶中 B.将燃着的木条靠近集气瓶口
C.将带火星的木条靠近集气瓶口 D.将澄清石灰水倒入集气瓶里
3.实验室利用双氧水制备氧气时没加二氧化锰的结果是
A.不放出氧气 B.放出氧气的速率变慢
C.放出氧气的总量会减少 D.放出氧气的速率变慢且总量减少
4.组装实验室制备氧气的装置时,其顺序一般是
A.从上到下,从左到右 B.从右到左,从上到下
C.从下到上,从左到右 D.从右到左,从下到上
5.下列关于催化剂的说法中正确的是
A.不用催化剂,反应就不能进行 B.催化剂可增加生成物的质量
C.二氧化锰是催化剂 D.催化剂可以改变化学反应的速率
6.下列气体中,既能用排水取气法又能用向上排空气法收集的气体是
A. B. C. D.
8.实验室制取氧气并使用排水法收集,下列操作正确的是
A.酒精灯里的酒精装得越满越好 B.见导管口开始有气泡冒出时,就立即收集
C.装入试管里的药品应平铺在试管的底部 D.收集满气体的集气瓶,应倒放在桌面上
9.下面是实验室制取和收集氧气的操作:①将高锰酸钾加入试管中,并用一团棉花放在靠近试管口的地方,然后用带导管的塞子塞紧;②用铁夹把试管固定在铁架台上;③检查装置的气密性;④加热试管;⑤用排水法收集氧气;⑥熄灭酒精灯;⑦实验完毕将导气管移出水面。其操作顺序正确的是
A.③①②④⑤⑦⑥ B.③②①④⑤⑦⑥
C.②①③④⑤⑥⑦ D.③②①④⑤⑥⑦
10.用高锰酸钾制取氧气时,必须用到的一组仪器是 ( )
A.铁架台、试管、集气瓶、酒精灯 B.试管、导气管、酒精灯、胶头管
C.铁架台、烧杯、酒精灯、导气管 D.试管、漏斗、集气瓶、水槽
11.高锰酸钾制取氧气的实验操作中正确的是 ( )
A. 检查装置气密性,先把手掌紧贴容器外壁,再把导管深入水中
B. 加热时,先对试管预热,再对准药品部位加热
C. 在装配仪器时,先对试管预热,再检查装置气密性
D. 收集气体结束时,先熄灭酒精灯,再把导气管移出水面
12.有关实验室制取氧气的说法不正确的是 ( )
A.检查装置是否漏气
B.用排水法收集满氧气,当气泡连续且均匀冒出才能进行收集
C.用带火星的木条放在集气瓶口来检验氧气是否集满
D.用向下排空气法收集氧气
13.某同学用加热高锰酸钾制取氧气,并用排水法收集氧气时,发现水槽内
水变成红色,其原因是 ( )
A. 试管口略向下倾斜 B. 酒精灯的外焰加热
C. 试管口未放一团棉花 D. 没有进行均匀加热
(6).在化学实验中,可以采用把稀的双氧水(含6%过氧化氢水溶液)少 量二氧化锰粉末的反应装置中,用排水法收集放出的氧气,如下图所示,从 装置特点.能源和环境的角度,分析该实验与高锰酸钾制取氧气相比较其优
点
是: 。
8.实验室用高锰酸钾制取氧气操作步骤如下:
①将高锰酸钾装入试管内并用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管口, ②点燃酒精灯先给试管预热,再对准药品部位加热,③检查装置气密性, ④撤去酒精灯,停止加热,⑤当气泡连续且均匀冒出才能进行收集氧气,
⑥把导气管移出水面,⑦根据酒精灯和水槽的位置固定试管。
正确的操作顺序的序号是 。
范文二:双氧水制氧气实验报告
双氧水制氧气实验报告
分解过氧化氢制取氧气实验活动报告
氧气的实验室制取与性质报告
姓名,,,,,学校,,,,,班级,,,,,
【实验名称】
氧气的实验室制取与性质(分解过氧化氢制取氧气) 【实验目的】
1.学习实验室制取氧气的方法。 2.加深对氧气性质的认识。
【实验用品】
锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、集气瓶、玻璃导管、胶皮管、水槽、二氧化锰,过氧化氢溶液、木炭、澄清石灰水、细铁丝。 【
实验步骤、现象及结论】
篇二:过氧化氢制取氧气的实验
过氧化氢制氧气
(一)教学目标
知识与技能目标:
1( 了解过氧化氢的颜色状态,知道过氧化氢常温下是无色的气体;
2( 知道催化剂在化学反应中的作用,并为过氧化氢的分解寻找一种合适的催化剂; 3( 能组装简单的实验装置用过氧化氢制取氧气。
过程与方法目标:
1( 通过学习比较,学会探究学习方法;
2( 通过本节课的学习,培养学生分析、对比、迁移知识的能力。
情感、态度与价值观目标:
1( 知道化学与生产和生活的联系.;
2(培养学生勇于创新的科学精神和团结合作的意识。
(二)学情分析
1(教材分析:本节主要内容是氧气的制取,在氧气的制取中学生一个明白氧气制取的原理,反应式的书写,气体的收集装置等部分,掌握排空气法收集气体和排水法收集气体的方法,明确气体制取的装置,知道固体和液体在不加热的情况下制取气体的实验装置。
2(学生分析:在此之前,学生学习了氧气的密度及水溶性的相关内容,以这个知识储备为基础,对氧气的制取及收集进行一些讨论。
(三)教学过程设计
三、教学反思
(一)知识点的过渡和连接:本节内容是探究氧气的制取,以氧气的制取为例,对学生教授如何通过已学的知识来探索新的知识的方法,所以本节的教学要以学生已经掌握的知识为基础,虽然过氧化氢是生活中经常用到的化学试剂,但学生对过氧化氢一点都不了解,它为什么会分解生成氢气,对于这个问题没有分析是不合理的。 (二)对催化剂的相关概念如何让学生去理解的问
题,这里提到过催化剂可以加快反应的速率,如何提高反应速率的,催化剂参加反应了吗,实验过程中没有给学生做相关的解释,是不到位的。 (三)整个教学过程中缺乏与之相联系的重要知识发散,缺少学生互动环节设计。
篇三:双氧水制备氧气及氧气的性质的设计实验
双氧水制备氧气及氧气的性质的设计实验
一. 实验原理:
氧气的制取: 2H2O2MnO2
?2H2O+O2?
氧气的性质:O2为无色无谓的气体。在标准状况下,O2的密度比空气的平均
密度大。不易溶于水。
氧气的化学性质很活波。他不仅可以助燃,而且在点燃或者高温条件下可
以和大多数金属,非金属发生反应,放出大量的热。
二.实验操作步骤与实验现象:
1. O2的制取与收集
H2O2分解法
在蒸馏烧瓶中装入0.5~1.5gMnO2,用带有分液漏斗的塞子塞住烧瓶,分
液漏斗中装入H2O2,其质量分数以10%~15%为宜(与睡得体积比1:1~1:4)。
溶液中H2O2过少,反应太慢,过多则因为剧烈而引起喷发事故。
由于H2O2易分解,稀释时应当用蒸馏水,并在用前稀释。实验装置图如
下:
H2O
2.O2的性质
(1) 硫在O2中的燃烧
取一洁净的燃烧匙,放入少量硫磺粉,酒精灯上加热至燃烧,发出微弱的
淡蓝色火焰。然后将燃着的硫匙由上往下缓缓深入集有O2的集气瓶中,这时火
焰的颜色呈现为明亮的蓝紫色,并伴有刺激性气味的SO2气体生成。为避免污染
空气,将燃烧匙取出后及时淬如盛有冷水的大烧杯中。
(2)木炭在氧气里燃烧
用坩埚钳夹取一小块木炭在酒精灯的火焰上烧到发红,插入盛有氧气的集气
瓶可看到木炭燃烧的更剧烈并发出白光。给此集气瓶中倒入少量澄清石灰水,震
荡,石灰水变混浊。
(3)铁丝在氧气中的燃烧
将细铁丝盘成螺旋状,下端系一根火柴根梗,点燃火柴梗,待火柴梗临近燃
完时缓慢插入盛有氧气的集气瓶中(瓶中预先留有少量水)(会看到铁丝燃烧,
火星四射,并生成黑色的熔融物。
(4)蜡烛在氧气中的燃烧
用小刀截取长约1cm的长蜡烛一段,放入燃烧匙,点燃后深入集气瓶中,
蜡烛的火焰更加白亮,集气瓶中注入少量的石灰水,震荡后变混浊。
三.实验应注意的现象:
1. H2O2在PH=4的时候最稳定。炭粉以及尘埃都能使H2O2分解,在碱性
溶液中分解最快。为防止H2O2分解,保存时可加入少量磷酸作为稳定剂,并储
存在不透明的塑料瓶中。使用时可加入少量碱。
2.在做铁丝燃烧实验时,集气瓶中预先留有少量水(因为铁与氧气反应生成
的四氧化三铁温度很高,如果粘在瓶底,会使集气瓶破裂。
四.相关文献与重点文献综述:
1.中学化学教科书中提供了三种制备氧气的方法,高锰酸钾法,氯酸钾法和
过氧化氢制备.其中最后一种制备氧气操作简单而且生成物为水和氧气,对环境
没有污染,但是反应的速率要控制合适,较浓的过氧化氢溶液在使用时要稀释到
合适的浓度.
2.氧气的性质与制取涉及到很多实验,但有的实验在实际操作过程中存在许
多不足之处,如果在装置和催化剂方面能够有所改进的话,那么整个实验会起到
很好的效果.
3.教材中所提供的三种制取氧气的方法侧重点是不一样的.其中用双氧水和
二氧化锰混合制取氧气侧重于催化剂概念的教学,高温加热高锰酸钾制取氧气侧
重于为中学化学的后续学习打下基础,用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的重点
在于基本实验方法和教学技能的教学,在新教材的使用过程中,教师一定要注意
钻研准确把握教学内容,才能科学,灵活的运用新课标和新教材实施教学,达到最
好的教学效果.
五.参考文献: 【1】朱世友 “ 制取氧气”知识点解读,同学
少年,2006,8 :59-60
【2】熊春华 氧气实验的新方法.丽水师专学报.1989.12:57-60
范文三:双氧水制备氧气实验中
?????
催化劑對反應速率的影響
1. 雙氧水製備氧氣實驗中,加入 二氧化錳 可以加速產生氧氣的速率。諸如
此類加入後能改變反應速率的物質,稱為 催化劑 或 觸媒 。
2. 工業上以氫氣和氮氣在高溫高壓下,製備氨氣時,使用的催化劑為 氧化鐵(
或鐵粉) 。
3. 在生物體內具有催化作用的物質,稱為 酵素 或 。
4. 當反應類別不同時,使用的催化劑不同,反應前後催化劑 質量 、 化學性
質 不變。
5. 影響反應速率的因素: 濃度 、 表面積 、 溫度 、 催化劑 。
6. 判斷下列關於催化劑的觀念正確與否?正確請填?,錯誤請填×(並加以改正)
1. 催化劑一定加速反應 × 也有抑制反應的催化劑
2. 催化劑沒有參與反應 × 有參與反應
3. 催化劑可以重複使用 ?
4. 催化劑可以增加產量 × 可以增加反應速率
5. 二氧化錳為常見的催化劑,適用於所有反應 × 催化劑有選擇性
6. 催化劑添加愈多,反應速率愈快 × 並無明顯差別
( B ) 1. 在「雙氧水製造氧氣」的實驗中,在錐形瓶內加入一些二氧化錳的目的為
何?
(A)加入二氧化錳,可增加氧氣的生成量
(B)可加快反應速率
(C)二氧化錳是反應物之一
(D)生成的氧氣愈多,二氧化錳消耗的愈多
( C ) 2. 下列有關催化劑的敘述,何者錯誤?
(A)催化劑又叫觸煤,工業上以哈柏法製氨,是以鐵粉當做催化劑
(B)雙氧水製造氧氣,加入二氧化錳是當做催化劑
(C)催化劑在化學反應中,是當反應物,所以可以增進反應速率
(D)生物體中的催化劑,叫做或酵素
《2. (C)催化劑不是反應物亦不是生成物。》
2-3 催化劑對反應速率的影響
( B ) 3. 煮火鍋所用的肉片通常都是薄片狀,而這樣比較容易煮熟。請問此原理與
下列何者較相近?
(A)白金因為不易生鏽,所以被用來製成戒指
(B)暖暖包中使用鐵粉而不用鐵片
(C)藍墨水在熱水中擴散速率較快
(D)在「雙氧水製氧」的實驗中,可以添加二氧化錳來加快反應速率 ( A ) 4. 辰敏在燒杯中進行右列之反應:2HO?2HO+O,下列敘述何者錯誤? 2222
(A)加入MnO反應才會發生 2
(B) MnO在反應結束後,質量不變 2
(C)使用10%HO做此實驗會比3% HO的反應速率快 2222
(D) 40?之反應速率比10?為快
( C ) 5. 關於反應速率的敘述,何者錯誤?
(A)雙氧水受熱,不需二氧化錳亦可產生氧氣
-+2(B) SO和H反應的速率比較可由黃色的硫之產生而觀察 23
(C)在室溫定壓下,以1莫耳N和3莫耳H不需催化劑即可化合成2莫耳 22
NH 3
(D)同重量但顆粒大小、數目不同的鋅和同量鹽酸反應,產生氫氣的速率以
顆粒小者較快,因其總表面積較大
( A ) 6. 詹詹做雙氧水製氧的實驗,其裝置如下圖所示。他將不同體積的雙氧水與
水混合反應,並用碼錶記錄集滿一瓶氧氣所需的時間,實驗記錄如下表所
示。下列有關此實驗的敘述何者錯誤?
30%雙氧水體積水的體積二氧化錳收集時間 (mL) (mL) (g) (s)
甲 40 10 5 50
乙 30 20 5 67
丙 20 30 5 100
丁 10 40 5 200
(A)二氧化錳為此實驗的反應物
(B)水量增加,氧氣總生成量亦不變
(C)雙氧水的濃度會影響氧氣的生成速率
(D)錐形瓶中雙氧水的濃度是影響氧氣生成速率的主因
( D ) 7. 有一未平衡的反應式:HFeO23+N ,下列有關此式的敘述何者 NH22????3
正確?
(A) H、N和FeO皆為反應物 2223
(B)由此式可預測發生此反應的快慢
(C) FeO在此反應中可以增加生成物的總量 23
國中自然與生活科技(四)隨堂講義
、N和NH前分別加係數3、1、2可均衡此方程式 豆丁致力于构建全球领先的文223
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2-3 催化劑對反應速率的影響
范文四:课题:双氧水、氯酸钾制氧气,实验室制气体
课题:双氧水、氯酸钾制氧气,实验室制气体 时间:2013 执教:庄玉香 教学目标: 重点、难点: 课前准备: 1(认识催化剂的概念,知道催化剂能加快化学反应的1(双氧水、氯酸钾制氧演示实验 速度; 气的原理;
2(通过实验学习双氧水制氧气的原理、装置、步骤; 2(催化剂的理解; 3(知道实验室制气体的一般步骤,学会根据反应原理3(化合反应与分解反应及气体的性质选择实验装置; 的定义。
4(了解氯酸钾制氧气的原理,并学会选择装置,认识
化学反应中的两种基本类型——化合反应、分解反应并
会判断。
板块 展开教学的的问题串设计 学生活动串设计 目标达成反馈串设计
复习:高锰酸钾制氧气 回忆 板书表达式
引言:实验室除了高锰酸钾可以制取氧气外,
双氧水也行。双氧水的化学名称叫过氧化
氢……(给出化学式,介绍在医院的用途,并
强调双氧水不是水。) 独立思考
讲:双氧水在常温下就能分解产生氧气,但能观察实验现象
不能用来制氧气, 根据现象判断
实验:将带火星的木条放入双氧水的试剂瓶。
讲:加热可加快反应的速度,但事实证明也不催化 够快,人们发现在其中加入一些物质如二氧化观察实验现象 剂的 锰,速度会大大提高。 概念 实验:双氧水中加入二氧化锰,并用带火星的
木条检验。
讲:二氧化锰在反应前后的质量和化学性质均观察
不变。
实验:向反应完的试管中再加入双氧水,又迅看书
速产生氧气。
给出催化剂的概念 找到概念中的关键词
问:如果要证明一种物质是不是某化学变化的
催化剂,要做哪些实验,
过渡:二氧化锰做催化剂是反应的条件,那么
双氧水制氧气的原理即:
问:能用高锰酸钾制氧气的装置,为什么, 独立思考 回答
问:如何改动就可以, 独立思考 回答
问:此装置简单,但不能随时添加药品,,如果双氧要制较多气体,需随时添加双氧水,可以怎么同伴交流 代表回答 水制 改进, 氧气
独立思考 回答
问:双氧水
分解放热,如果说一起加很多,反应会过快,
导致氧气来不及排出会出现爆炸,
需要控制滴加液体的速度,可观察、思考
以怎么改进, 独立完成 上台板书
小结:装置的选择,强调:固
液不加热制气体
演示实验 独立思考 回答
小结实验步骤及注意事项。 同伴交流 回答
方法三:加热氯酸钾与二氧化锰的混合物也能
制得氧氧气,二氧化锰的作用也是催化剂,同
时生成氯化钾,请你写出反应的文字表达式。
问:应该选怎样的发生装置,
问:三种实验室制氧气的方法有何共同特点,
小结:含氧物质的分解
过渡:实验室制氧气的原理,都是一种物质分听讲
解变成多种物质,这样的反应叫分解反应。你独立思考 回答
能给出分解反应的定义吗,
问:反过来,若是多种物质生成一种呢,你知独立思考 上台板书,小结化合反
分解道哪些反应, 应的定义
反应判断:同学们判断一下我说的变化类型对不对。
与化(1)将两节钢管焊接在一起是化合反应 独立判断
合反(2)分离液态空气制氧气是分解反应
应 (3)食盐溶于水制成食盐水是化合反应
(4)将一块石头敲成两块上分解反解反应 老师引导分析,师生共
问:前面我们学习过物质与氧气的反应都属于同小结
氧化反应,与化合、分解反应有什么关系,
课堂
小结
板书设计
催化剂:能加快其它物质化学反应的速率,而本身的化学性质与质量在化学反应前后都
不发生变化的物质。
方法二:(1)原理:过氧化氢 水 + 氧气
HO HO O 2222
(2)装置:
(3)步骤:a.检查装置的气密性
b.先在锥形瓶中加入二氧化锰
c.搭好装置,在分液漏斗中加入双氧水
d.将双氧水逐滴加入锥形瓶,并开始收集
方法三:(1)原理:氯酸钾 氯化钾+氧气
KClO KCl O 32
四、化学反应的分类
1(分解反应:由一种物质由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应
特点:一变多,即C?A+B+……
2(化合反应:由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应。
特点:多变一,即A+B+……?C
范文五:探究实验——双氧水制氧气的催化剂选取
探究实验——双氧水制氧气中催化剂的选取
高中实验室制氧气有三种方法,一是氯酸钾加热制氧气(MnO 2作催化剂);二是KMnO 4
加热制氧气;三是双氧水制氧气(MnO 2作催化剂)。同其他两种方法比较起来,用双氧水制氧气有显著的优势:反应不用加热,装置简单(固液反应装置或试管即可),反应速度易于控制,成本低、产率高等。高中时候由于课本的规定,我们选择了MnO 2来作这个实验的催化剂,并没有用别的催化剂做过这个实验,所以,我们并不知道MnO 2到底是不是这个实验的最佳催化剂;或者MnO 2是不是这个实验唯一的最佳催化剂。
本实验为了探究双氧水制氧气中MnO 2是否最佳催化剂,或者还有没有别的催化剂能替代MnO 2的位置,准备了包括MnO 2内的七种物质(MnO 2、Fe 粉、CuO 、FeCl 3溶液、炭粉、石灰水和木炭)作催化剂,做对照实验,定性的比较得出双氧水制氧气这个实验的最佳催化剂。
一、不同催化剂对双氧水制氧气实验的影响 1. 实验步骤
取七个一样大的小试管,加入2ml 双氧水,分别加入差不多等量的七种催化剂(固体催化剂一个火柴头大小,液体催化剂一滴),观察实验现象(刚加入、振荡后和加热后)。 2. 实验现象
3. 实验结论
由实验现象可知,除开MnO 2和FeCl 3溶液,其他几种物质都不适合作双氧水制氧气这个实验的催化剂,因为它们的催化速率太慢、产率太低;而又比较MnO 2和FeCl 3溶液,FeCl 3溶液作催化剂时反应太剧烈、反应速率不好控制,不适合氧气的收集。故MnO 2是双氧水制氧气实验的最佳催化剂。
二、MnO 2不同用量对双氧水制氧气的影响 1. 实验步骤
取三个相同的小试管,加入2ml 双氧水,分别加入微量MnO 2、1倍微量MnO 2和2倍微量MnO 2,观察实验现象。 2. 实验现象
3. 实验结论
相同条件下,随着MnO 2用量的增加,双氧水制氧气的反应速率在加快。 三、实验反思
本实验中,只是简单定性的做了对照实验,而没有具体定量的研究等量不同催化剂下、不同时间内制得的氧气的体积的变化,以及整个反应的制氧总量,只是笼统的从视觉上得出的实验现象得出实验结论,这一点有待完善。
另外,本实验还应该加上催化剂相同、双氧水浓度不同的实验的研究,为MnO 2是本实验最佳催化剂的结论增添新的、更完善的论据。
学号:10081550111 姓名: 袁静