范文一:粗盐提纯
粗盐提纯教学设计
一、前期分析
【学习内容分析】
本节内容选自苏教版《实验化学》中专题一物质的分离与提纯课题3的拓展课题1-4,本节内容介绍了介绍了粗盐变成精盐的整个流程。之前已经学习了结晶和重结晶的相关知识以及减压过滤的操作过程,为本节粗盐提纯的内容打下了基础,本节内容是前面内容的升华与运用。
【学习者分析】
学生已经学习了关于蒸发结晶和冷却热饱和溶液结晶法的一些知识和操作,也掌握了过滤的操作方法,但是对于自主设计粗盐提纯的过程可能还存在一定的疑惑,不能很熟练的综合运用前面的粗杂试剂及实验操作方法。
【教学重点】
1、物质提纯的方法
2、过滤、蒸发基本操作要点
【教学难点】
1、过滤和蒸发的操作方法
2、粗盐提纯试剂加入顺序
二、教学目标
【知识与技能】
1、 掌握粗盐提纯的过程及方法
2、了解如何除去粗盐中的可溶性杂质
3、巩固溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能
【过程与方法】
1、通过粗盐提纯让学生掌握物质提纯的科学方法
2、通过重结晶法除去粗盐中的难容性杂质,培养学生的科学探究意识。
【情感态度与价值观】
通过粗盐提纯的实验,加深了化学与生活联系的紧密性,加强了解决问题时思维的层次性及逻辑性。
三、教学准备
药品:粗盐,水 ,1mol/l的BaCl 2溶液,6mol/l的盐酸,3mol/l的硫酸溶液,饱和Na 2CO 3溶液
仪器:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片
四、教学设计过程
【联系生活,导入新课】
师:大家知道平常吃的盐是从哪里来的呢?
(学生回答)
师:盐是从海水中或者是矿井中来的,但是这种盐不可以直接食用,被称为粗盐,需要经过提纯制成精盐。未提纯的粗盐中含有许多杂质,如Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等可溶性杂质及泥沙等不可溶性杂质。那么应该怎么将这些杂质去除呢?
(学生回答)
师:过滤可以把一些不溶性杂质出去,但是那些可溶性杂质就需要转换成不可溶的沉淀才能除去。但是,大家注意,除杂需要按照顺序,根据哪个先除比较好来决定除杂的顺序,即除杂试剂加入的顺序。那请同学们分为4人一组,对粗盐提纯方案进行设计。
【设计实验,巩固知识】
(学生设计实验)
师:我们可以加BaCl 2将SO 42-转换成BaSO 4沉淀除去SO 42-,用NaOH 溶液除去Mg 2+,加Na 2CO 3将Ca 2+转化为CaCO 3沉淀除去Ca 2+,那么我们应该先加BaCl 2溶液,后加Na 2CO 3溶液,因为加BaCl 2溶液时,混入了杂质Ba 2+,可以通过之后的Na 2CO 3除去。加了BaCl 2溶液之后,再加NaOH 溶液除去Mg 2+,如果有Mg 2+未除尽,则可以之后加入的Na 2CO 3溶液进一步除去,同时也除去了Ca 2+。最后通过加盐酸除去多余的OH -和CO 32-。实验过程可以是:
① 在电子天平上称取10.0g 粗食盐,加入100mL 烧杯中,加入40mL 水,搅拌并加热使其溶解。至溶液沸腾时,在搅拌下逐滴加入1 mol·L-1 BaCl2溶液至沉淀完全(约2mL) 。继续加热5min ,使BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。(检验SO42-是否沉淀完全)
② 在滤液中加入1mL 6mol ·L-1 NaOH 和2mL 饱和Na2CO3, 加热至沸,待沉淀下降后,取少量上层清液放在试管中,滴加Na2CO3溶液,检查有无沉淀生成。如不再产生沉淀,用布氏漏斗进行减压过滤,保留滤液。
③ 在滤液中逐滴加入6mol ·L-1 HCl,直至溶液呈微酸性为止(pH约为3-4) 。 ④ 将滤液倒入蒸发皿中,用小火加热蒸发,浓缩至稀粥状的稠液为止,切不可将溶液蒸干。
⑤ 冷却后,用布氏漏斗过滤,尽量将结晶抽干。将结晶放回蒸发皿中,小火加热干燥,直至不冒水蒸气为止。
⑥ 将精食盐冷至室温,称重。最后把精盐放入指定容器中。计算产率。
【实验小结,巩固知识】
那么在这个实验中,同学们要注意在做蒸发结晶的时候不可以把溶液蒸干,否则晶体会飞溅出来。那如何检验是否杂质离子被除尽呢?请同学们回去思考一下。
五、形成性评价
1、(1)(某学生用托盘天平称取粗盐20.6g (1g 以下用游码),但砝码和粗盐的位置放反了,当天平平衡时,称得粗盐的实际质量为( )
A. 21.2 g B.20.6 g C. 19.4 g D. 19.6 g
(2)某学生用20 mL 量筒量取水,量筒平稳且面对刻度线,起初仰视液面,读数为19,倒出部分水后,俯视液面,读数为11,则实际倒出水的体积为( )
A. 8 mL B. 大于8 mL C. 小于8 mL D. 无法判断
2. 在进行过滤和加热蒸发操作时,各应注意哪些问题?为什么?
3. 如果两次过滤后滤液仍然浑浊,应该怎样检查实验装置找出原因?
4. 本实验得到的精盐是不是纯净物?为什么?
六、板书设计
粗盐提纯
1、粗盐溶解 → 过滤除去不溶性杂质 → 得到滤液(Na +,Cl ﹣,Ca 2+,Mg 2+,SO 42-) →加BaCl 2除去SO 42-→加NaOH 溶液除去Mg 2+→加Na 2CO 3溶液除Ca 2+和Ba 2+→加盐酸除去多余的OH -和CO 32-
2、溶解→过滤→沉淀和过滤→蒸发结晶→过滤→干燥冷却
范文二:粗盐提纯
上海市金苹果学校高二年级化学导学案
编制人
海水晒盐
一、知识回顾
(一)粗盐提纯
步骤: 、 、
(二)混合物的分离和提纯:
1、过滤和蒸发:
(1)过滤是
过滤时应注意:
①一贴、二低、三靠;
②根据实验要求不同,有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤;
③洗涤方法是在过滤器中加蒸馏水浸没沉淀物,待其自然过滤干为一次洗涤,直至洗净为止;
④洗净的标准为取洗涤时的最后滤出液,检验其中是否含有可溶性物质。
(2)蒸发 。
2、萃取和分液:
(1)蒸馏是 。
(2)萃取是
萃取剂的选择应符合以下条件:
① ;
② ;
③ 。
(3)分液是
分液时,打开上盖以使液体能顺利流下,用烧杯内壁紧贴分液漏斗下端后,再打开活塞,使下层液体流入烧杯内,待下层液体全部流入烧杯后,及时关闭活塞以防上层液体流出,上层液体要从 倒入另一烧杯中。
【典型例题】
【例1】某实验小组只有下列仪器或用品:铁架台(含附件)、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴等,他们不能进行的实验是( )
A 蒸发 B 萃取 C 过滤 D 蒸馏
【答案】CD
【例2】下列有关分离方法所涉及的化学原理不正确的是( )
A 蒸发:利用物质颗粒的大小
B 萃取:利用物质的溶解度不同
C 过滤:利用物质的沸点不同
D 蒸馏:利用物质的沸点不同
【例3】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:
A 萃取分液法 B 加热分解法 C 结晶法 D 分液法 E 蒸馏法 F 过滤法
(1) 分离饱和食盐水与沙子的混合物
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO 3
(3)分离水和汽油的混合物
(4)分离四氯化碳和甲苯的混合物(两者互溶,沸点分别为76.75℃和110.6℃)
从碘水溶液中提取碘
3. 电解饱和食盐水方程式:
阳极产物:
阴极产物:
4. 氯化氢的物理性质及检验方法:
5. 氯溴碘离子的检验方法:
6. 什么是标准状况,在标准状况下一摩尔气体的体积是多少。了解阿伏伽德罗定律。
范文三:粗盐提纯
粗盐提纯
(2009?大庆)我国海洋资源十分丰富.随着科学技术的不断发展,不仅可以通过高分子材料来淡化海水,还可以从海水中提取食盐、金属镁等重要的化学物质.
(1)海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl2、CaCl2、KCl等可溶性杂质.在实验室中粗盐经过溶解、 _________ 、 _________ 可得到初步提纯.
(2)如图是MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线示意图.
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则它们的大小关系为 _________ .
②t2℃时,MgCl2、KCl两物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是 _________ .
(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:
①电解熔融氯化镁的过程中,能转化为
②提取Mg的过程中,试剂A可以选用,试剂B选用 ③分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中按照下图所示步骤进行实验即可.请将相关内容填写在图中相应的空格中.
23.(2009?綦江县)粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质,回忆我们曾经做过的粗盐提纯的实验.
(1)粗盐提纯有如下步骤:
①计算产率②过滤③溶解④蒸发
正确的操作顺序是 _________ (填编号),操作过程中使用次数最多的仪器是
A、漏斗 B、蒸发皿 C、玻璃棒 D、酒精灯
(2)最后得到的精盐属于 _________ (填“混合物”或“纯净物”)
所找原因正确的是 _________ .
A、1组:烧杯里的食盐为溶解完就开始过滤
B、2组:没有蒸发干,精盐中仍然有水分
C、3组:滤液浑浊就开始蒸发
D、4组:称量精盐时只有左盘垫了纸.
17.(2013?大庆)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4,MgCl2,CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品,某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯,提纯步骤如下:
请根据提纯步骤回答下列问题.
(1)步骤⑦的操作名称为 _________ .
(2)请写出实验步骤②
中所涉及的化学方程式
_________ .
(3)步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 _________ .
(4)步骤②和步骤④ _________ (填“可以”或“不可以”)颠倒,理由是 _________ .
(5)检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是 _________ .
(6)加碘食盐相关信息如图所示.
食盐中的碘酸钾(KIO3)在酸性条件下,可以将碘化钾(KI)变成碘(I2),化学方程式如下:
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中,滴入稀盐酸将溶液酸化,再加入食盐,若食盐中有碘化钾,则加入食盐后的实验现象 _________ .
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数,实验步骤如下:取10g食盐样品于试管中加水溶解,加入过量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后,调节溶液呈中性,再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液(Na2S2O3),发生化学反应方程式为:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时,I2恰好反应完全,通过计算判断该食盐样品是否合格(已知Na2S2O3的相对分子质量为158.请写出计算过程).
23.海水是一种重要的自然资源.以下是对海水资源的部分利用.
(1)从海水中获取淡水.常用的操作方法是 _________ .
(2)从海水中提取溴.从海水中提取的溴约占世界溴产量的,工业上常用“吹出法”制溴,主要化学原理是2NaBr+C12=2NaCl+Br2
,其反应类型是
_________ .
(3)从海水中得到金属镁.下图是从海水中提取镁的简单流程.
上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为 _________ ,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 _________ .
(4)从海水中获得氯化钠.将海水进行 _________ 可得到粗盐;为除去粗盐中含有 的SO4、Ca、Mg等杂质,有如下操作:①溶解;②加过量的Na2CO3溶液;③加过量的BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤.正确的操作顺序是 _________ .(用序号填一种合理组合).
(5)海水“制碱”.下图是海水“制碱”的部分简单流程. 2﹣2+2+
制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳.如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低.这是因为 _________ .步骤Ⅳ反应的化学方程式为: _________ .
24.海洋资源十分丰富.
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、过滤、 _________ 等步骤可制得精盐.上述过程所用的主要玻璃仪器有:a烧杯、b玻璃棒、c _________ 、d _________ .
(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,
如图是它们的溶解度曲线示意图.设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度大小 关系为 _________ .
(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:
①提取Mg的过程中,试剂B选用
由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为 _________ .
在此过程中 _________ 能转化为 _________ 能.
②镁是重要的金属材料,广泛应用于合金、火箭和飞机制造业.镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧.燃烧的化学方程式为:2Mg+C02═C+2MgO,反应类型属于 A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为﹣3.据此写出该反应的化学方程式 _________ .世界上大部分镁是从海水中提取的.某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定.称取海水100kg,然后再加入足量的试剂A,过
③分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl2溶液是为了 _________ ;加入过量Na2CO3溶液的目的是
18.某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(Na2CO3)和其他副产品.
(一)有关资料:
原料岩盐水主要是含NaCl,此外还含有较多Na2SO4,以及少量CaCl2和MgCl2.上述几种
24).
(二)生产工艺
经上述处理后得到主产品:工业纯碱,副产品:A晶体.
(2)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”,A的化学式是_ _________ ;
(3)“操作I”名称是 _ _________
(4)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质.反应的化学方程式是: _________ 、 (三)工业纯碱中杂质的判断:已知:NH4ClNH3↑+HCl↑
实验步骤:
①取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后再称重,发现质量无变化;
②另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.
(5)由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 _________ (写化学式)
13.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂.以某粗盐水(含CaCl2、Na2SO4等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下:
(1)Ⅰ中加Na2CO3溶液的作用是 _________ ,操作a的名称是 _________ .
(2)Ⅱ中发生的化学反应方程式为 _________
(3)Ⅲ中的反应是在电解条件下进行的,反应物为 _________ 和水.
(4)最后得到的CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤,置于真空干燥机内,干燥2小时,冷却,密封包装即得产品.真空干燥的目的是 _________ .
14.某化学兴趣小组设计出下列粗盐分离提纯的实验方案,请你一起来完成下列问题.
(1)操作①②③的名称依次是 _________ 、 _________ 、 _________
(2)实施操作③时玻璃棒要不断搅拌,直到 _________ 时停止加热;
(3)计算精盐的产率偏是 _________ (计算结果保留一位小数);
(4)若精盐的产率偏低,则可能的原因是
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时液体有溅出
C.溶解含有泥沙的粗盐时,加入的水量过多
D.转移精盐时,蒸发皿中残留较多固体
(5)精盐中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了除去可溶性杂质,依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量的盐酸.实验中加入过量的BaCl2溶液是
为了除去 _________
,加入过量的Na2CO3溶液的目的是
_________ .
范文四:粗盐提纯
学习目标:
1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2、理解过滤法分离混合物的化学原理。
3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
学习重点:认识常见仪器,了解常见仪器的使用方法及注意事项。
学习难点:过滤和洗涤的实验的操作技能及注意事项。
玻璃棒的作用:
(1)溶解 搅拌
(2)过滤 引流
(3)蒸发 止沸
(4)计算 转移
粗盐提纯的操作顺序
溶解、过滤、蒸发、结晶
过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两 次 ,打开成圆 锥 形,把其尖 端朝下放入漏斗。 过滤操作时应做到“一贴二低三靠”,
①一贴:即滤纸应紧贴 漏斗 ;
②二低:滤纸边缘应低于 漏斗边缘 ,滤液液面应低于 滤纸边缘 ; ③三靠:滤液应靠 玻璃棒 引流,玻璃棒应靠在 三 层滤纸的一边,漏斗下端的管口应紧靠 烧杯内壁 。
如果两次过滤后滤液仍然浑浊
滤纸没有紧贴漏斗, 滤液液面高于滤纸边缘, 滤纸破损, 仪器不干净
洗过的玻璃仪器内壁附着的水 表示仪器已洗干净。洗净的试管应 在试管架上。蒸发操作什么时候熄灭酒精灯? 用玻璃棒不断搅拌液体,待出现较多固体时停止加热。
某学生用托盘天平称取粗盐20.6g (1g 以下用游码),但砝码和粗盐的位置放反了,当天平平衡时,称得粗盐的实际质量为( )
A. 、21.2 g B 、20.6 g C. 、19.4 g D. 、19.6 g
物质质量=砝码+游码
放反后:砝码=物质质量+游码
20= X+ 0.6
某学生用20 mL 量筒量取水,量筒平稳且面对刻度线,起初平视液面,读数为19,倒出部分水后,俯视液面,读数为11,则实际倒出水的体积为( )
A. 、8 mL B 、大于8 mL C 、小于8 mL D 、无法判断
范文五:粗盐提纯
实验仪器和药品
药品:粗盐,蒸馏水
器材:托盘天平 (含砝码 ) ,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏 斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管, 若干一样的小纸片,研钵,研杵,滤纸,火柴,纸片
1. 溶解
用托盘天平称取 2克粗盐(精确到 0.1克).用量筒量取 10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现 象.用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的 溶解起什么作用?搅拌,加速溶解).接着再加入粗盐,边加边 用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑 浊.
在天平上称量剩下的粗盐, 计算在 10毫升水中大约溶解了多 少克粗盐.
2. 过滤
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于 漏斗口 , 溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃 棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接滤 液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤 纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次.
如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查装置并分析原因,例 如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不干净 等.找出原因后,要重新操作.
3. 蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈 上,用酒精灯加热
同时用玻璃棒不断搅拌滤液(均匀受热,防止液体飞溅). 等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的 余热使滤液蒸干.
4. 用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的 容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率.
本实验 3次用到玻璃棒
1. 溶解时:搅拌,加速溶解