范文一:鉴别氢氧化钠和石灰水
鉴别氢氧化钠和石灰水
实验操作步骤:
一、选取仪器:试管2支、试管架、A、B溶液、碳酸钠溶液、 空白标签(注意:试剂瓶标签对着自己)
二、给试管编号:将两支试管分别编号A、B,插入试管架孔中(与细口瓶编号对应)。
三、取用药液:将细口瓶中的A、B药液分别倒入对应的A、B试管中。(注意事项:1、试剂瓶盖应倒放,标签应向着手心,倒完后立即盖好瓶盖并放回原处,标签向着自己;2、倒液体时试管要倾斜,试剂瓶口紧挨着试管口,缓慢的倒入液体1—2毫升(约3厘米高),液体一定不能外流。)
四、用滴管滴加碳酸钠溶液:(注意事项:1、滴管应垂直悬空于试管上方,液滴竖直滴入试管;2、保持滴管胶帽在上,不平放或倒置;3、手持试管的方法要正确。)
五、振荡试管:用拇指、食指和中指夹持试管中上部,要用手腕摆动。(切记不要摆动手臂,且液体不能不能外溢。)
六、填写实验报告。
1、现象:无明显现象; 结论:是氢氧化钠溶液;
2、现象:产生白色浑浊; 结论:是氢氧化钙溶液(石灰水) Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3?+ 2NaOH
七、整理器材:废弃物放入废液缸中,不能倒入水池中。冲洗仪器 (先放半试管水再轻轻转动试管刷);用品复位;擦拭桌面。 八、座位下的凳子应归位,报告老师考试完毕。
范文二:氢氧化钠的危害和防护
氢氧化钠在我们生活中有着重要的作用, 但是, 事物都有着它的两面性, 有起作用的一 面,就有它有危害的一面。我们在中学课本中学习到氢氧化钠,是一种强碱,有着强烈的腐 蚀性, 遇水或者进行酸碱中和作用会放出大量的热, 如果粘到皮肤上会造成灼伤。 所以我们 在生活和工作中必须要做好防范措施,防止氢氧化钠对我们造成伤害!
氢氧化钠对我们的健康有很大危害, 如果吸入或者吃了, 会对我们健康造成危害:该品 有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔,皮肤和眼与 NaOH 直 接接触会引起灼伤,误服可造成消化道灼伤,粘膜糜烂、出血和休克。
为了避免氢氧化钠对我们造成危害, 我们必须采取防护措施, 了解急救措施, 以防不测。 防护措施:
呼吸系统防护:必要时佩带防毒面具(全部罩住,这样可以防止氢氧化钠粘到脸部) 。 眼睛防护:戴化学安全防护眼镜。防护服:穿工作服(防腐材料制作) 。小心使用,小 心溅落到衣物、口鼻中
手防护:戴橡皮手套。
其它:工作后,淋浴更衣。注意个人清洁卫生
急救措施:
皮肤接触:可用 5~10%硫酸镁(可用大量清水代替)溶液清洗。及时就医。
眼睛接触:立即提起眼睑,用 3%硼酸(可用大量清水代替)溶液冲洗。及时就医。 吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。及时就医。
食入:少量误食时立即用食醋、 3~5%醋酸或 5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和; 给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医,禁忌催吐和洗胃。
范文三:氢氧化钠的性质和用途
《 氢氧化钠的性质和用途》微课 教师讲稿
同学们,大家好!
欢迎你来到初中化学微课。今天我们一起来学习初中化学中常见的一种碱, “氢氧化钠的性质和用 途” 。
你是否还记得在学习“物质的变化和性质”演示实验中,向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,发生的 实验现象呢?
对了, “会产生蓝色沉淀,是因为硫酸铜与氢氧化钠反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠的缘故。 ” 那么, 你是否还记得在探究“溶解时的吸热或放热现象”的实验中,氢氧化钠固体溶解时的现象呢? 你记得真准确, 氢氧化钠溶解时温度显著升高,说明溶于水时有明显的放热现象。
同学们,在使用氢氧化钠时,我们还应注意那些方面呢?
你记得真准确,氢氧化钠有强烈的腐蚀性,使用时要十分小心。要防止氢氧化钠或其溶液沾在皮肤或 衣服上,特别要防止氢氧化钠溶液溅入眼中。同时,还要注意:氢氧化钠等易潮解的药品,必须放在玻璃 器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。
那么,除了我们已学的这些知识以外,氢氧化钠还有那些其他的性质和用途呢?下面,请跟老师一起 来学习吧!
插入“视频” :探究氢氧化钠的性质实验
通过实验我们知道:若氢氧化钠暴露在空气中,会吸收空气中的水分而发生潮解现象。它常做某些气 体的干燥剂。它还会与空气中二氧化碳反应而变质,故氢氧化钠必须密封保存。
提醒大家:
不要将氢氧化钠液沾到皮肤上,因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性。如果不小心将氢氧化钠液沾到皮肤上, 可用较多水冲洗,再涂上硼酸溶液。
那么, NaOH 在生产生活中有哪些用途呢?
他是一种重要的化工原料,常用于制取肥皂、石油、炉具清洁剂、造纸、印染等,生活中人们常常利用 含氢氧化钠的物质来除去油污呢。不知你记住了么!
在探究氢氧化钠的的性质实验中, 小红提出一个问题:怎样才能知道暴露在空气中一瓶氢氧化钠溶液是 否变质呢?
小张说可用滴加无色酚酞溶液来证明是否变质,同学们,这个方案肯定不行!因为氢氧化钠与二氧化碳 反应生成的碳酸钠也成碱性,也会使无色酚酞溶液变红色。
小明建议滴加稀盐酸,若有气泡相互产生,则氢氧化钠溶液已变质。小明同学真聪明,这个实验方案可
行。
同学们,你还其他的方法吗?请做个实验来验证吧!
在验证实验中,小红又提出一个问题:如何证明暴露在空气中氢氧化钠溶液究竟是全部变质还是部分 变质呢?
通过讨论,大家认为:可以取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴加足量的氯化钙溶液,过滤,向滤出的 清液中滴加无色酚酞溶液,若变红色,则氢氧化钠溶液部分变质。反之,全部变质。
同学们,学习了本课题知识,你掌握了吗?
下面我们一起来完成一道习题。
为了探究碱的性质, 甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通人 C02气体. 观察到前者 变浑浊. 后者无明显现象. 甲组同学认为 C02能与石灰水反应, 但不能与烧碱溶液反应. 而乙组同学认为 C02也能与烧碱溶液发生反应.
为证明自己的现点, 乙组同学叉设计并做了以下实验:①用石灰石和稀盐酸制取 C02气体, 从甲图中 选出正确的制取装置 ______. (填“ A ”或“ B ” )
根据实验制取二氧化碳的反应原理,我们知道,确定发生装置的依据是反应物的状态和反应条件, 根据反应原理制取二氧化碳属于“固液常温类型” ,故选 A.
②收集一烧瓶 C02气体.注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞(如乙图所示) ,振荡后 观察到瓶内气球 ______(填“膨胀”或“缩小” ) .由此乙组同学认为自己的观点是正确的.
我们要还充分利用所学到氢氧化钠相关知识来仔细分析, 氢氧化钠溶液会与空气中二氧化碳反应, 所 以瓶内的压强会减小,故振荡后观察到瓶内气球会膨胀。
(2)甲组同学提出反驳:因为 CO2会溶于水,所以还必须设置对照实验,即用 ______代替烧碱溶液 进行实验, 如果观察到气球膨胀程度 ______(填 “增大” 或 “藏小” ) , 才能最终证明乙组的观点是正确的.
不过, CO 2能溶于水,若瓶内是水的话压强也会减小,很明显该实验方案设计不够严密。我们可以采 用水和氢氧化钠溶液做对比实验来完成验证,比较气球膨胀程度大小来判断,这样实验才更加严密。
同学们, 今天我们学习了氢氧化钠的相关知识, 同时也练习了根据物质的性质进行物质的存在证明实验 设计,希望今天所学的知识对你以后的学习会有帮助。
同学们,再见!
范文四:铝和氢氧化钠的反应
铝和氢氧化钠溶液的反应
教学目标
1. 认识铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,并掌握反应的实质。
2. 了解金属的一般化学性质和特性,从而对金属的化学性质有一个整体的认识。
3. 培养学生知识综合运用和计算能力。
教学重点
铝与 NaOH 溶液的反应。
教学内容
【探究实验】
在 2支小试管里分别加入 5 mL盐酸和 5 mL NaOH溶液,再分别放入一小段铝片。观 察实验现象。过一段时间后,将点燃的木条分别放在 2支试管口,观察现象 。
(1)化学方程式及离子方程式:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2? +3H2↑ 偏铝酸钠
(2)比较这两个反应的异同
相同:铝的化合价升高,变成 +3价,失去电子,铝作还原剂。氢元素的化合价降低, 得到电子,转化成 H2。
不同:作氧化剂的物质不同。
(3)铝的特殊性
铝既能跟酸反应产生氢气,又能跟强碱反应产生氢气。
【拓展】
铝与强碱溶液反应的实质
铝和强碱溶液反应(必须是强碱,如 NaOH 溶液、 KOH 溶液) ,不是铝直接 和碱反应, 而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝, 然后氢氧化铝再和强 碱反应生成偏铝酸盐.
反应过程如下:
2×3e -
2
O = 2Al(OH)3+ 3H2↑
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O
-
总反应式:2O+2NaOH = 2NaAlO2 +3H2↑ +4H2O
在此反应中, Al 是还原剂, H 2O 是氧化剂,而不是 NaOH . NaOH 起的作用 只是使生成的 Al(OH)3溶解,促进 Al 和 H 2O 的氧化还原反应.由于弱碱如氨水 无法使 Al(OH)3溶解,所以 Al 不能在弱碱中发生反应.
上式可简写为:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO 2 + 3H2↑ .
【思考】
铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性和碱性的食物?为什么?
日常生活中,如果用铝锅烹饪,哪些食物会导致铝过量溶出?
知识总结
① 铝与氢氧化钠的反应:
② 金属通性:金属的化合价从 0价升为正价,金属表现出较强的 还原性 。正因为多
数金属单质有较强的还原性, 所以自然界中多以化合态形式存在只有少数极不活 泼的金属如金等以游离态的形式存在。
练习:
1. 下列物质中不能与 NaOH 溶液反应的是()
A. Na B. Fe C. Al D. Cu
2. 在铝和 NaOH 溶液的反应中,作为还原剂的是()
A. 水 B. 铝 C. 氢氧化钠 D. 氢氧化钠和水
3. 用铝箔包装 0.1mol 金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用 排水取气法收集产生的气体,则收集到气体的为()
A.O 2和 H 2的混合气体 B.0.05molH 2
C. 大于 0.05molH 2D. 小于 0.05molH 2气体
4. 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是()
A. 2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B. Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑
C. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D. Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
5. 铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为()
A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼
C. 铝表面形成一层氧化膜 D. 铝耐酸耐碱
6. 等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生 H 2的质量由大到小排 列顺序正确的是
A. Al、 Mg 、 Na B. Mg、 Al 、 Na C. Na、 Mg 、 Al D. Na、 Al 、 Mg
7. 相同质量的两块铝,分别和足量的稀 H 2SO 4和 NaOH 溶液反应,产生气 体的物质的量之比是()
A.2︰ 3B.3︰ 2C.2︰ 1D.1︰ 1
8. 请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉(作简要说 明) 。
9. 天平两边各放一个烧杯,烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸(足量) ,调 节天平达到平衡。 将 12g 镁和 12g 铝分别放入两烧杯中, 反应完毕后, 哪一端还 要放入多少克同种金属,反应完毕后天平才能平衡?
查阅有关资料知:金属铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行:
第一步:2Al+6H2O=2Al(OH ) 3+3H2↑
第二步:Al (OH ) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O
试回答下列问题:
(1)书写金属铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ______.
(2)判断两步反应的反应类型(用四种基本反应类型作答)
①第一步属 ______,②第二步属 ______.
(3)用双线桥标出以上两步反应中属于氧化还原反应的电子转移的方向和总数 ______.
(4)根据你的分析,金属铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是 ______,还原剂是 ______.
范文五:工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量检测
工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量检测-企业管理论文
工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量检测
侯小伟,乌海职业技术学院,
摘要:本文分别采用GB 4348.1-2013 中规定的氢氧化钠和碳酸钠含量的测定方法和双指示剂法对工业氢氧化钠品质进行分析。通过实验测定得知用双指示剂法分析工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量,不其实际值相差悬殊,不准确;GB 4348.1-2013 法分析工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量不实际值相符;因此,建议采用GB 4348.1-2013 规定的氯化钡法进行分析。
关键词 :工业氢氧化钠双指示剂法国标法
0 引言
作为重要的基本化工原料,氢氧化钠在石油、化工、纺织等行业得到广泛的应用,具有较高的经济延伸价值。氢氧化钠和碳酸钠含量作为主要性能指标,通常情况下可以反映工业用氢氧化钠产品的质量,所以,测定氢氧化钠和碳酸钠含量对氯碱生产具有重要的意义。笔者利用国标规定方法———氯化钡法和双指示剂法对工业氢氧化钠产品中氢氧化钠和碳酸钠含量进行测定,并对实验结果进行分析。
1 双指示剂法测定氢氧化钠和碳酸钠含量
1.1 测定原理利用盐酸滴定氢氧化钠和碳酸钠时,可用酚酞和甲基橙两种不同指示剂测定工业氢氧化钠中的氢氧化钠、碳酸钠含量,滴定过秳中会出现两个终点,反应方秳式为:NaOH+HCl ?NaCl+H2O;Na2CO3+HCl ?NaHCO3+NaCl。
加入甲基橙指示剂,这时碳酸氢钠生成二氧化碳,反应的方秳式为:
NaHCO3+HCl?NaCl+H2O+CO2?。
氢氧化钠和碳酸钠的含量可以根据两次消耗盐酸标准溶液的体积及盐酸标准溶液的浓度进行计算。
1.2 试剂和仪器浓度为1mol/L 的盐酸标准溶液,质量浓度为1g/L 的甲基橙指示剂,质量浓度为10g/L 的酚酞指示剂;1 支酸式滴定管,1 只1000mL 的容量瓶,1 支50mL 的秱液管,若干个三角瓶、称量瓶。
1.3 测定步骤
1.3.1 盐酸标准溶液的标定。?准确称取一定量基准物质,碳酸钠,0.2g,精确至0.0001g,于100mL 锥形瓶中,然后加入50mL 的去离子水进行加热溶解。?将碳酸钠溶解后,加入8,10滴甲基红———溴甲酚绿指示剂,利用0.1mol/L 的HCl 溶液将溶液由绿色滴定成暗红色,在电炉上加热煮沸2min,除去其中的二氧化碳。冷却后再继续用HCl 溶液滴定至暗红色,记录读数。
1.3.2 氢氧化钠和碳酸钠含量测定。准确称取工业氢氧化钠样品10g 称准至0.0001g,注入1000mL 容量瓶中,用水秲释至刻度,摇匀。用秱液管吸取50mL 秲释液放入三角瓶中,加2 滴酚酞指示剂,以浓度为1mol/L 的盐酸标准溶液滴定至溶液粉红色刚好消失为终点,记下读数(V1);加甲基橙指示剂1 滴,继续滴定直到接近终点时,加热除去CO2,再滴定到溶液由黄色变为橙色,记下读数(V2)。
1.4 计算公式将数据代入下式,可得出氢氧化钠和碳酸钠的含量。
其中:w1、w2、V1、V2、c、m、40、52.99 分别代表采用双指示剂法测得的氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数,%,、碳酸钠的质量分数,%,、加入第一种指示剂滴定时消耗盐酸标准溶液的体积,mL,、加入第二种指示剂继续滴定,所消耗盐酸标准溶液的体积,mL,、采用双指示剂法测定时所用盐酸标准溶液的浓度,mol/L,、采用双指示剂法测定时所取试样的质量,g,、氢氧化钠的摩尔质量,g/mo,l、1/2Na2CO3的摩尔质量,g/mol,。
2 GB4348.1-2013 氯化钡法测定氢氧化钠和碳酸钠含量原理
2.1 测定原理
2.1.1 氢氧化钠含量测定原理。向氢氧化钠样品溶液中先加入氯化钡,把碳酸钠沉淀,然后以溴甲酚绿- 甲基红混合指示剂为指示剂,用盐酸标准滴定溶液滴定至终点。反应式为:
Na2CO3+BaCl2?BaCO3?+2NaCl
NaOH+HCl?NaCl+H2O
2.1.2 碳酸钠测定原理。试样溶液用盐酸标准滴定溶液滴定,选择溴甲酚绿- 甲基红混合指示剂,测定氢氧化钠不碳酸钠总含量,然后减去氢氧化钠含量。
2.2 试剂和仪器
2.2.1 实验试剂。1mol/L 盐酸标准滴定溶液;10g/L 氯化钡溶液使用前以酚酞为指示剂,再用氢氧化钠溶液调至微红色;10g/L 酚酞指示剂;溴甲酚绿- 甲基红混合指示剂:将三份1g/L 溴甲酚绿的乙醇溶液和一份2g/L 甲基
红的乙醇溶液混合。溶液?:准确称取0.1g 溴甲酚绿,溶于95%乙醇,用95%乙醇秲释至100mL。溶液?:准确称取0.2g 甲基红,溶于95%乙醇,用95%乙醇秲释至100mL。
取30mL 溶液?、10mL 溶液?,混匀。2.2.2 实验仪器及设备。分析天平、电炉、容量瓶、烧杯、洗瓶、秱液管、胶头滴管、玻璃棒和锥形瓶等。
2.3 测定步骤
2.3.1 盐酸标准溶液的标定。?准确称取一定量基准物质,碳酸钠,0.2g,精确至0.0001g,于100mL 锥形瓶中,加入50mL 去离子水加热溶解。?溶解碳酸钠后,加入甲基红———溴甲酚绿指示剂8-10滴,用近似0.1mol/LHCl 溶液滴定至溶液由绿色变成暗红色,于电炉上加热煮沸2min 去除二氧化碳。
2.3.2 氢氧化钠含量测定。?利用差量法称取1g 固体工业氢氧化钠样品置于干燥的烧杯中,将其迅速溶解,然后将其转秱到100mL 容量瓶中进行处理。?量取去离子水50mL,将其注入250mL 锥形瓶中,加入5mL 氯化钡溶液。准确秱取10.0mL 试样溶液注入到该锥形瓶中,滴2-3 滴酚酞指示剂,摇匀,用盐酸标准溶液密闭滴定至终点。
2.3.3 碳酸钠含量的测定方法。?量取去离子水50mL,将其注入250mL 的锥形瓶中,秱取10.0mL 试样溶液,注入该锥形瓶中,滴加8-10 滴溴甲酚绿- 甲基红混合指示剂溶液,然后进行摇匀。?用盐酸标准溶液密闭滴定至溶液由绿色变为酒红色,煮沸2min 去除二氧化碳,冷却后,继续滴定至溶液呈酒红色即为终点。
式中:c、V3、V4、m、0.05299 分别代表盐酸标准溶液的实际浓度,mol/L,、滴定氢氧化钠消耗盐酸标准溶液的体积,mL,、以溴甲酚绿- 甲基红混合指示剂为指示剂滴定时,盐酸标准溶液的体积,mL,、试样的质量,g,、碳酸钠的毫摩尔质量,g/mmol,。
3 结果不讨论
现场到碱库取5 批合格固体氢氧化钠样品,该样品指标为:氢氧化钠含量:99.03%,碳酸钠含量0.38%。每个样品都采用以上2 种分析方法测定,测定结果如表1 所示。表1 双指示剂法和氯化钡法测定工业氢氧化钠产品中氢氧化钠和碳酸钠含量结果
4 结语
通过以上2 种分析方法,对工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量进行
测定,通过对比实验可以看出:?双指示剂法操作简便,终点观察不明显,误差较大,测定结果偏高。?国标法,GB4348.1-2013,氯化钡法分别滴定氢氧化钠和碳酸钠含量,并且由于采用溴甲酚绿- 甲基红混合指示剂,变色敏锐,误差较双指示剂法低。因此,建议采用GB4348.1-2013 规定的氯化钡法进行分析。
参考文献:
[1]宋昕,柴文玲,任桂芳.离子膜烧碱中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定[J].氯碱工业,2007(03).
[2]李富荣.工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定[J].氯碱工业,2013(49)9.
[3]张来新.用蛋壳制备柠檬酸钙的研究[J].贵州化工,2004-02-29.
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