范文一:热化学方程式
热化学方程式
1、已知 (1)H 2 ( g )+1/2O2 ( g ) = H 2O ( g ) ΔH 1 = a kJ/mol (2)2H 2 ( g )+O 2 ( g ) =2H 2O ( g ) ΔH 2 = b kJ/mol (3) H 2 ( g )+1/2 O2 ( g ) = H 2O ( l ) ΔH 3 = c kJ/mol (4) 2H 2 ( g )+O 2 ( g ) =2H 2O ( l ) ΔH 4 = d kJ/mol 则a 、b 、c 、d 的关系正确的是 ( ) A 、a<><0 b="" 、b="">d>0 C 、2a=b< 0="" d="" 、2c="d">0 2、在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q 2>Q1的是 ( ) A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H =-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H =-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H =-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H =-Q1 2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H =-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H =-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H =-Q2
3、已知在25℃、101kPa 下,1g C 8H 18(辛烷) 燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
A 、C 8H 18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol —1
B 、C 8H 18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol —1
C 、C 8H 18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol —1 D 、C 8H 18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= -48.40kJ·mol —1 4、 常温常压下,1g H2在足量Cl 2中燃烧生成HCl 气体,放出 92.3 kJ的热量,则下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A .H 2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g);△H=-92.3 kJ/mol B .H 2(g)+ Cl2(g) = HCl(g);△H=+92.3kJ/mol C .H 2 + Cl 2=2HCl ;△H=-184.6kJ/mol
D .2HCl(g)=H 2(g)+Cl 2(g);△H =+184.6kJ/mol
5、已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l);△H=-57.3 kJ/mol—1,下列说
法中正确的是 ( ) A .浓硫酸和NaOH 溶液反应,生成 l mol水时放热57.3 kJ
B .含l molH2SO 4的稀硫酸与足量稀NaOH 溶液中和后,放热为57.3 kJ C .1L 0.l mol/L CH3COOH 与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ D .1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ
6、 25℃ 1.01×105Pa 下,1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量,写出硫燃烧的热化学方程式 7、 在一定条件下,氢气和甲烷燃烧的热化学方程式为: 2H 2( g ) + O2 (g) = 2H2O (l ) Δ H= -572 kJ /mol CH 4(g ) +2O2 ( g ) = CO2 (g ) +2H2O (l ) Δ H= -890 kJ /mol
1mol 氢气和3mol 甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为 8、0.5 mol CH4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时,放出445 kJ的热量。写出热化学
方程式
9、已知在1×105Pa ,298K 条件下,2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量,热化学方程式是
10、298K ,101kPa 时1mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式
11. 在101 kPa 时,1mol CH 4 完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ,放出 890 kJ 的热量,CH 4 的燃烧热为 , 1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为 。
盖斯定律
1.1g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,需吸收10.94 kJ的热量,则
相应的热化学方程式为 ( )
A .C+H2O=CO+H2 ΔH= +10.9 kJ/ mol
B .C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +10.94 kJ/ mol C .C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +131.28 kJ/ mol
D .1/2C(s) + 1/2H2O(g)= 1/2CO(g) + 1/2H2(g ) ΔH= +65.64 kJ/ mol 2.已知1mol 白磷转化成红磷,放出18.39 kJ热量,又知:
P 4(白,s)+5O2 = 2P2O 5(s) ΔH 1, 4P (红,s )+5O2 = 2P2O 5(s ) ΔH 2, 则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是 ( ) A.ΔH 1>ΔH 2 B .ΔH 1d >0 C .2a =b 0
9、(2005年江苏高考)氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:
H 2(g)+1/2O2(g)=H 2O(l); △H =-285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO 2(g); △H =-283.0kJ/mol
C 8H 18(l)+25/2O2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(l);△H =-5518kJ/mol
CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l); △H =-89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是
A H 2(g) B CO(g) C C 8H 18(l) D CH 4(g)
10、(2006年江苏高考)下列各组热化学方程式程中,化学反应的△H 前者大于后者的是
①C(s)+O 2(g)=CO 2(g);△H 1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H 2
②S(s)+O 2(g)=SO 2(g);△H 3 S(g)+O 2(g)=SO 2(g);△H 4
③H 2(s)+1/2O2(g)=H 2O(g);△H 5 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l);△H 6
④CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g);△H 7 CaO(s)+H 2O(l)=Ca(OH)2(s);△H 8
11、(2006年天津高考)已知反应:①101kPa 时,2C(s)+O 2(g)=2CO (g );△H =-221kJ/mol
+-②稀溶液中,H (aq)+OH (aq)=H 2O(1);△H =-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B ①的反应热为221kJ/mol
C 稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D 稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水,放出57.3kJ 热量
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