范文一:常见物质的制备方程式
? ? 1实验室制取O2KMnOKMnO+MnO+O? 或 2KClO2KCl+3O? 2 4242232 MnO MnO22 2实验室制取HZn+HSOZnSO+H? 2 2442
3实验室制取COCaCO+2HClCaCl+HO+CO? 2 3222
? 4实验室制取Cl MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl?+2HO 2 2222
6实验室制取SONaSO+HSONaSO+HO+SO? 2 232424227实验室制取HS FeS+HSOFeSO+HS? 22442
? 8实验室制取NH2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH?+2HO 3 42232
9实验室制取NO 3Cu+8HNO(稀)3Cu(NO)+2NO?+4HO 332210实验室制取NOCu+4HNO(浓)Cu(NO)+2NO?+2HO 2 3322211实验室制取Al(OH)AlCl+3NH?HOAl(OH)?+3NHCl 3 33234
? 12实验室制Fe(OH)胶体 FeCl+3HOFe(OH)(胶体)+3HCl 3323
浓HSO 2414实验室制取乙烯 CHOH CH=CH?+HO 25222170?
15实验室制取乙炔 CaC+2HO Ca(OH)+CH?CH? 222
浓硫酸 16实验室制取乙酸乙酯CHCOOH + CHCHOHCHCOOCH + HO 3323252 ?
电解 1工业制金属 Na2NaCl?2Na+Cl 2
电解 2工业制金属Mg ?MgClMg+Cl 22
电解 3工业制金属Al ? 2AlO4Al+3O232
高温 4工业制生石灰、二氧化碳 CaCOCaO+CO 32
5工业制漂白粉 2Cl+2Ca(OH) CaCl+Ca(ClO)+2HO22222
高温 高温 7工业制玻璃 NaCO+SiO+SiOCaCO NaSiO+CO? CaSiO+CO?2323223232
电解 8离子交换膜法制烧碱、氯气 2NaCl+2HO?? 2NaOH+H+Cl222
高温 9工业制粗硅 SiO+2C? Si+2CO2
催化剂 10工业合成氨 N , 3H 2NH 223高温高压
催化剂 11工业制硝酸 4NH+5O4NO+6HO 2NO+O2NO 3NO+HO2HNO+NO 32222223?
12工业腐蚀印刷电路板 2FeCl+Cu2FeCl+CuCl 322催化剂 13工业制乙醇方法1:CH=CH+HO CHOH (乙烯水化法) 22225加热、加压
方法2:CHO 2CO?+2CHOH (发酵法) 6126 225催化剂
Cu 14工业制乙醛方法1:2CHOH+O 2CHCHO+2HO (乙醇催化氧化法) 252 32?
催化剂 方法2:2CH=CH+O 2CHCHO (乙烯催化氧化法) 2223?
催化剂 方法3:CH?CH+HO CHCHO (乙炔水化法) 23? 15工业制乙酸
催化剂 2CHCHO+O 2CHCOOH 323?
16工业制硬化油(人造脂肪)17工业制肥皂18工业制炸药TNT(2,4,6-三硝基甲苯)
1
范文二:制备气体的方程式总结
制备气体的方程式总结
:制备 方程式 气体 高中化学气体制备大全 制备
氧气的所有方程式 乙烯制备的方程式
篇一:高中化学的气体制备方程式总结
1.常见气体的制取和检验(转)
?氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2?
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
?氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2?
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
?氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2?+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
?硫化氢
?制取原理——强酸与强碱的复分解反应
?制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S?
?装置——启普发生器
?检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
?除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
?收集——向上排气法
?尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH===
NaHS+H2O
?二氧化硫
?制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
?制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2?+H2O
?装置——分液漏斗,圆底烧瓶
?检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
?除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
?收集——向上排气法
?尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
?二氧化碳
?制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
?制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2?+H2O
?装置——启普发生器
?检验——通入澄清石灰水,变浑浊
?除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) ?收集——排水法或向上排气法
?氨气
?制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
?制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3?+2H2O
?装置——略微向下倾斜的大试管,加热
?检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
?除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
?氯化氢
?制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
?制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl?
?装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
?检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶 ?除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
?收集——向上排气法
?二氧化氮
?制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
?制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O
?装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
?检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成 ?收集——向上排气法
?(转 载于:wWw.xIeLw.com 写 论文 网:制备气体的方程式总结)尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
?一氧化氮
?制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
?制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O ?装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
?检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
?收集——排水法
?一氧化碳
?制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
?制取方程式——HCOOHCO?+H2O
?装置——分液漏斗,圆底烧瓶
?检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
?除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
?收集——排水法
?甲烷
?制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4?+Na2CO3
?装置——略微向下倾斜的大试管,加热
?收集——排水法或向下排空气法
?乙烯
?制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
?制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2?+H2O
?装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
?除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法
?乙炔
?制取原理——电石强烈吸水作用
?制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH?
?装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
?检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟 ?除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法或向下排气法
篇二:初中化学制取气体总结
初中化学实验室制取氧气、二氧化碳、氢气归纳总结
1. (2013兰州市)实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答:
稀盐酸
a b 混合 c
气体 澄清的
石灰水
A BC D E F (1)指出编号仪器的名称:? ,? 。
(2)以上(从A—E中选择)装置有一处明显的错误,请加以改正 。利用改正后的装置继续完
成后面的实验。
(3)
欲使用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置
是
(填字母),反应原理用化学方程式表示
为 ;为防止高锰酸钾粉末进入导管,应采取的措施是 ;若使用C装置收集氧气,实验结束时,应先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯,原因是 。 (4)将CO2和CO的混合气体通过F装置(液体药品均足量),实验开始时关闭活塞b,打开活塞a,广口瓶中观察
到的现象是 ,此时从导管c逸出的气体主要是 。一段时间后,再关闭活塞a,打开活塞b,将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中,此时逸出的气体主要是 ,反应原理用化学方程式表示为 ,欲收集该气体,应选择的装置是 (填字母),验满的方法是 。 2. (2013孝感市)实验室常用下列装置制取气体,请你根据
所学知识回答下列问题。
(1)写出所指仪器名称。
a
(2)以上装置图中共有两处明显错误,请将改正的结果填在下列横线上:
? ;? 。 (3)实验室选用C和E装置可以制取的气体是 (填化学式)。
(4)装置B、C都可以用来制取气体,比较这两个装置的不同,指出B装置的一个突出优点。
3. (2013娄底市)通过一年的化学学习,相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答下列问题。
(1)请写出图中标号a、b仪器的名称:a ;b。
(2)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,发生反应的化学方程式 为 ,选用的发生装置是,(填装置序号,下同)收集装置是。 (3)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积,在水面上放一层植物油的目的是 ,植物油上方原有的空气对实验的结果(填“有”或“没有”)明显影响。
4.(2013沈阳市)实验室利用下图所示装置进行相关实验,请回答下列问题:
(1)若用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是 (填字母);实验结束后,某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色,从实验操作角度分析其原因是 ;若用B和D装置制取氧气,B中发生反
应的化学方程式:。
(2)若要制取二氧化碳,选用的块状固体药品为;若用F装置检验二氧化碳,应在其中装入适量的 ,出现 现象时,证明有二氧化碳产生。
(3)若要制取氢气,可以使用C或E装置收集的原因是;若选用F装置代替C装置收集氢气,气体应从 (填“a”或“b”)导管口通入。 5((2013湛江市)老师为同学们提供了如下实验装置:
6((2013锦州市)我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法,请利用下列装置回答相关问题(
(1)写出图一中a和b的仪器名称:ab ;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应原理是 (用化学方程式表示)(主要实验步骤有:?固定装置?装入药品?加热?检查装置的气密性?收集(其正确操作顺序为(填编号)(若要用排水法收集一瓶较纯净的氧气,收集的最佳时机是 (
(3)利用图一中的装置也可制取和收集二氧化碳气体,那么应选择的装置是 ,实验室制取二氧化碳的化学方程式为 (若要用图二装置收集二氧化碳气体,则气体应从 (填c或d)端通入(
7((2013邵阳市)某市中考化学实验操作考试有四道题:?酸的化学性质;?粗盐提纯;?CO2的制取,收集和验满;? 加热高锰酸钾制取氧气(考试方法是由考生抽签确定考题(小敏抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的试验台前( 回答
下列问题:
(1)指出下图中仪器a的名称;b仪器的一种用途是
(
(2)小敏抽到的是第 个考题(
(3)下列五个示意图是小敏完成实验的主要操作过程(按评分标准,每项操作得1分,满分5分(实验完毕后,小敏得3分,造成他失分的操作是 、 (填序号)(
(4)第?步操作中,如果气密性良好,观察到的现象是(
(5)选用上述部分仪器,药品可另选,再补充一种仪器,则可完成另一个实验考题(该考题是第个考题,补充仪器的名称是 (
金属氧化物的还原实验
还原性物质:氢气、一氧化碳、二氧化碳
1(氧化铜和木炭粉的混合物25克,加热一段时间后,冷却,称量剩余固体 的质量是20.6克。被还原的氧化铜的质量是( )
A(16克B(4.4克 C(25克 D(12克 2(用木炭还原氧化铜的实验如右上图。
(1)酒精灯加灯罩的目的 ; (2)刚开始预热,试管?中立即产生气泡,但石灰水不变浑浊,原因是 ; (3)继续加热,观察到试管?中现象 ,?中现象。请你写出试管?中的化学方程式:,?中发生反应的化学方程式是:在这个反应中(填“木炭”或“氧化铜”)发生还原反应, (填“木炭”或“氧化铜”)具有还原性。 (4)停止加热时,应先将导管从试管?中撤出,这
样操作的原因是 。 (5)如果实验过程中始终无铜生成的可能
原因
是。 3(如图是高温下用木炭还原氧化铜的实验装置图:
(1)根据B中发生的现象,可以判断反应是否开始发生,则B
中的试剂(填名称) ;
篇三:高中化学的气体制备方程式总结
高中化学的气体制备方程式总结
1.常见气体的制取和检验(转)
?氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2?
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
?氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2?
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
?氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2?+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
?硫化氢
?制取原理——强酸与强碱的复分解反应
?制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S?
?装置——启普发生器
?检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
?除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ?收集——向上排气法
?尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH===
NaHS+H2O
?二氧化硫
?制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
?制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2?+H2O
?装置——分液漏斗,圆底烧瓶
?检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
?除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
?收集——向上排气法
?尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
?二氧化碳
?制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
?制取方程式——CaCO3+2HCl———CaCl2+CO2?+H2O
?装置——启普发生器
?检验——通入澄清石灰水,变浑浊
?除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) ?收集——排水法或向上排气法
?氨气
?制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
?制取方程式——Ca(OH)2+2NH4Cl———CaCl2+NH3?+2H2O
?装置——略微向下倾斜的大试管,加热
?检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
?除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
?氯化氢
?制取原理——难挥发酸制易挥发
?制取方程式——NaCl+H2SO4———Na2SO4+2HCl?
?装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
?检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
?除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
?收集——向上排气法
?二氧化氮
?制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
?制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O
?装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
?检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
?收集——向上排气法
?尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
?一氧化氮
?制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
?制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O
?装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
?检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
?收集——排水法
?一氧化碳
?制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
?制取方程式——HCOOHCO?+H2O
?装置——分液漏斗,圆底烧瓶
?检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变
浑浊
?除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
?收集——排水法
?甲烷
?制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4?+Na2CO3
?装置——略微向下倾斜的大试管,加热
?收集——排水法或向下排空气法
?乙烯
?制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
?制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2?+H2O
?装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
?除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法
?乙炔
?制取原理——电石强烈吸水作用
?制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH?
?装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
?检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
?除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法或向下排气法
。。。
2.一些快速制法(即无需加热)(手打版)
1.O2 2H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2.Cl2 KMnO4与浓盐酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl 将浓硫酸逐滴加入浓HCl中
4.NH3 将CaO或者Ca(OH)2或者NaOH(皆为固体)加入浓氨水 加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热 加Ca(OH)2或者NaOH利用其与水反应放热
5.H2 NaH+H20?NaOH+H2?(较少考,但03年上海考过)
政治+哲学
第一课 生活在人民当家作主的国家
第一框题:人民民主专政
一、国家
1、本质
国家是经济上占统治地位的阶级进行阶级统治的工具。
2、根本属性
阶级性是国家的根本属性。
二、我国的国家性质
1、我国的国家性质
人民民主专政的社会主义国家。
2、人民民主专政的本质与特点
(1)本质
人民民主专政的本质是人民当家作主。
(2)最大特点
对人民实行民主,对极少数敌视和破坏社会主义事业的敌对分子实行专政。
三、我国人民民主的广泛性和真实性
1、人民民主的广泛性
人民民主的广泛性不仅表现在人民享有广泛的民主权利,而且表现在民主主体的广泛性。
2、人民民主的真实性
表现在人民当家作主的权利有制度、法律和物质的保障,人民能够自己管理国家 第二框题:政治权利和义务
四、我国公民的政治权利和义务
1、政治权利和自由
(1)选举权与被选举权
选举权和被选举权是公民基本的民主权利,行使这个权利是公民参与管理国家和管理社会的基础和标志(
(2)政治自由(3)监督权
? 2、政治性义务
(1)维护国家统一和民族团结;
国家的统一、民族的团结是我国顺利进行社会主义现代化建设
的根本保证。
(2)遵守宪法和法律;
(3)维护国家安全、荣誉和利益;
(4)服兵役和参加民兵组织。
五、公民参与政治生活必须遵循的基本原则
1、坚持公民在法律面前一律平等的原则
?2、坚持公民权利与义务的统一的原则
关系
在我国,公民的权利和义务是统一的,二者不可分离。权利与义务在法律关系上是相对应而存在的。公民在法律上既是权利的主体,又是义务的主体。权利的实现要求义务的履行,义务的履行要求权利的实现。
3、坚持个人利益与集体利益、国家利益相结合的原则。
第三框题:政治生活
六、政治生活的主要内容
1、行使政治权利,履行政治性义务(基本内容)
2、参与社会公共管理活动
3、参加社会主义政治文明建设
坚持党的领导、人民当家作主和依法治国的有机统一,是我国社会主义政治文明的本质特征。
4、关注我国在国际社会中的地位和作用
第二课 我国公民的政治参与
第一框题:民主选举
一、直接选举、间接选举、等额选举、差额选举等选举方式及各自的优点和局限性
二、选举方式受社会进步、经济发展状况的制约
1、制约选举方式的因素
社会经济制度、物质生活条件、选民的文化水平
2、我国目前的选举方式
直接选举与间接选举相结合
三、公民要珍惜自己的选举权
1、珍惜自己的选举权利重要性
(1)选民参加选举的态度和能力,是影响选举效果的重要因素。
(2)是否积极参加选举,是衡量公民参与感、责任感的重要尺度。
(3)公民行使好这一权利,是公民政治参与能力和政治素养高低的体现。
2、怎样珍惜自己的选举权利,
理性思考、判断的基础上,审慎投票。
第二框题:民主决策
四、公民参与民主决策的方式
方式 社情民意反映制专家咨询制度 重大事项社会公示制度 社会听证制度 度 论证会、
座谈会
依据 拓宽民意反映渠
道,是决策机关进
行科学决策的重
要前提 公民享有对涉及公众利 益的决策的知情权,是公民参与民主决策的前提和基础 公示 听证会
五、公民参与民主决策的意义
(1)从决策者的角度看:
?有助于决策者充分反映民意,体现决策的民主性;
范文三:常见物质的制备方程式
1实验室制取O2 2KMnO4MnO4+MnO2+O2↑ 或 2KClO2KCl+3O2↑ 2 2 22实验室制取H2 Zn+H2SO4
3实验室制取CO2 CaCO3+2HCl
4实验室制取Cl2 MnO2+4HCl(浓)
6实验室制取SO2 Na2SO3+H2SO4
7实验室制取H2S FeS+H2SO4
8实验室制取NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2
9实验室制取NO 3Cu+8HNO3(稀)
10实验室制取NO2 Cu+4HNO3(浓)ZnSO4+H2↑ CaCl2+H2O+CO2↑ △ △ △ 2+Cl2↑+2H2O Na2SO4+H2O+SO2↑ FeSO4+H2S↑ △ 2+2NH3↑+2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Al(OH)3↓+3NH4Cl
11实验室制取Al(OH)3 AlCl3+3NH3·H2O12实验室制Fe(OH)3胶体 FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3(胶体)+3HCl
14实验室制取乙烯 C2H5OH 浓H2=CH2↑+H2O
170℃
15实验室制取乙炔 CaC2+2H2O Ca(OH)2+CH≡CH↑
16实验室制取乙酸乙酯CH3COOH + CH3CH2OH
1工业制金属 Na2NaCl电解 2Na+Cl2↑
2工业制金属Mg MgCl2电解 Mg+Cl2↑
3工业制金属Al 2Al2O3电解 4Al+3O2↑
4工业制生石灰、二氧化碳 CaCO3高温 浓硫酸 △ CH3COOC2H5 + H2O CaO+CO2
高温
5工业制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)27工业制玻璃 Na2CO3+SiO2
9工业制粗硅 SiO2+2C高温 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ 8离子交换膜法制烧碱、氯气 2NaCl+2H2O电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 高温
Si+2CO↑
2NH3
2NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO 10工业合成氨 N2 + 3H2 催化剂 高温高压 11工业制硝酸 4NH3+5O2催化剂 4NO+6H2O 2NO+O2
12工业腐蚀印刷电路板 2FeCl3+Cu△
催化剂 13工业制乙醇方法1:CH2=CH2+H2O C2H5OH (乙烯水化法) 2FeCl2+CuCl2
方法2:C6H12O6 2CO2↑+2C2H5OH (发酵法)
14工业制乙醛方法1:2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O (乙醇催化氧化法) △
方法2:2CH2=CH2+O2 2CH3CHO (乙烯催化氧化法)
方法3:CH≡CH+H2O CH3CHO (乙炔水化法)
15工业制乙酸
2CH3CHO+O2 催化剂 2CH3COOH △
16工业制硬化油(人造脂肪)17工业制肥皂18工业制炸药TNT(2,4,6-三硝基甲苯)
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范文四:化学方程式的读法 2017中考化学方程式备考 化学方程式定义和读法
化学方程式的读法 2017中考化学方程式备
考 化学方程式定义和读法 一提到知识点,很多同学们都觉得它很枯燥,繁琐。为了扩展大家的知识,就爱阅读网初中频道为大家准备了中考化学方程式备考,欢迎阅读与选择!
?化学方程式的定义:用化学式表示化学反应的式子。
?化学方程式提供的信息(意义)
?哪些物质参加了反应(反应物是什么)
?生成了哪些物质(生成物是什么)
?反应条件
?反应物与生成物之间的质量比(系数×相对分子质量之比)
?反应物与生成物之间的粒子数量比 表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比
?化学方程式的读法
?质:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳;
?量:每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳;
?粒子:每1个碳原子和一个氧分子反应,生成一个二氧化碳分子。
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范文五:常见的的化学方程式
【常见的化学方程式】
一、与氧气有关的方程式
(一) .氧气的性质(支持燃烧,供给呼吸)做氧化剂,助燃剂
1. 红磷在空气中燃烧,产生白烟:4P+5O2
白磷自燃:4P+5O2=2P2O 5 2. 木炭充分燃烧:C+O23. 木炭不充分燃烧:2C+O25. 铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O26. 铝在氧气中燃烧:4Al+3O26. 镁在空气中燃烧:2Mg+O27. 铜在空气中加热:2Cu+O28. 氢气在氧气中燃烧:2H 2+O
2
CO 2
2CO
SO 2 Fe 3O 4 2Al 2O 3 2MgO 2CuO 2H 2O 2H 2O+O2↑
2P 2O 5
4. 硫在空气(氧气)中燃烧:S+O2
(二) 氧气的制法
9.过氧化氢制取氧气:2H 2O
2
10. 加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO
4K 2MnO 4+MnO2+O2↑ 11. 加热氯酸钾制取氧气:2KClO
32KCl+3O2↑
分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
二.与相关的二氧化碳方程式
(一).二氧化碳的性质
1. 不能燃烧,不支持燃烧,不供给呼吸 2. 能与水反应
● 二氧化碳溶于水形成碳酸:CO 2+H2O=H2CO 3 3. 能与石灰水反应
二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(Ca(OH)2固体变质的原因)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ● 用NaOH 溶液吸收CO 2(NaOH 固体变质的原因):2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O ● ●
实验室制取CO 2的反应原理:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
盐酸与水垢中的主要成分发生反应:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
三.一氧化碳的性质
1. 可燃性
一氧化碳燃烧:2CO+O
2 ● ●
2CO 2
Cu+CO2
2Fe+3CO2
3Fe+4CO2
一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理):
CO+CuO
一氧化碳还原氧化铁(用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理):3CO+Fe2O 3
● 一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁):4CO+Fe3O 4
四.碳的性质
1. 稳定性 ● ●
木炭充分燃烧:C+O
2木炭不充分燃烧:2C+O2
CO 2
2CO
1
● ● ●
木炭还原氧化铜:
C+2CuO木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O
3将CO 2变成CO :C+CO2
2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 2CO
五、其他方程式
● ● ● ● ● ●
汞在空气中加热:2Hg+O
2氧化汞加强热:2HgO
2HgO 2Hg+O2↑
电解水生成氢气和氧气:2H 2O 2H 2↑+O2↑
过氧化氢溶液不稳定,发生分解:2H 2O 2=2H2O+O2↑ 碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳:H 2CO 3=H2O+CO2↑ 氢气还原氧化铜:H 2
+CuO
Cu+H2O
【常见反应的现象】
2
3
4
1. 红磷在空气中燃烧,产生白烟:__________________________
白磷自燃:_______________________________________ 2. 木炭充分燃烧:_________________________________________ 3. 木炭不充分燃烧:_______________________________________ 4. 硫在空气(氧气)中燃烧:________________________________ 5. 铁丝在氧气中燃烧:______________________________________ 6. 镁在空气中燃烧:________________________________________ 7. 铜在空气中加热:_______________________________________ 8. 氢气在氧气中燃烧:______________________________________ 9.过氧化氢制取氧气:_____________________________________ 10. 加热高锰酸钾制取氧气:__________________________________ 11. 加热氯酸钾制取氧气:____________________________________ 12. 二氧化碳溶于水形成碳酸:________________________________ 13. 能与石灰水反应:_________________________________________ 14. 用NaOH 溶液吸收CO 2:_________________________________________________________ 15. 实验室制取CO 2的反应原理:______________________________ 16. 盐酸与水垢中的主要成分发生反应:__________________________ 17. 一氧化碳燃烧: __________________________________________ 18. 一氧化碳还原氧化铜:_____________________________________ 19. 一氧化碳还原氧化铁:_____________________________________ 20. 一氧化碳还原四氧化三铁:____________________________________ 21. 木炭还原氧化铜:___________________________________________ 22. 木炭还原氧化铁:___________________________________________ 23. 将CO 2变成CO :____________________________________________ 24. 汞在空气中加热:___________________________________________ 25. 氧化汞加强热:____________________________________________ 26. 电解水生成氢气和氧气:______________________________________ 27. 碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳:______________________________ 28. 氢气还原氧化铜:____________________________________________
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