范文一:【精品】分子相同的分数比大小评课4
《分子相同的分数比大小》评课
上海市徐汇区园南小学四年级组
听了方老师的《分子相同的分数比大小》这节课,我们备课组进行了一次评课活动。
一、重在学生的直观操作。
11在猜测和大小时,有学生利用前节课“分母相同的分数比大小”的知识24
1111基础猜:<,也有学生根据自己的生活经验猜:>。到底谁的结论正确呢,2424
方老师让学生利用手中的2个形状大小相同的正方形进行探究,学生通过折一
11折,剪一剪,比一比,运用“画图”和“推算”两种方法,得出> 。学生自24己尝试小结“分子相同的分数比大小”的方法:整体平分的份数越多,每一份就越小。
这一阶段,方老师引导学生通过“猜测、验证、修正、得出结论”,并借助学具进行直观操作,对“分子相同的分数比大小”的方法有了具体感受。
二、重在学生的探究活动。
学生探究出“分子为1的分数,分母越大,分数就越小”之后。方老师请学生继续探究:“如果分子相同但不为1,也有这样的结论吗,”学生用自己的思考方法的出结论:有的学生归纳出:用几分之几就是几个几分之一,几分之一与几分之一进行比较,从而进行推算,得到结果。有的学生通过“平分长方形”得到结论。
整节课,老师给学生充分的时间进行探究,学生的探究能力也很强,可见方老师平时的随堂课就非常重视发展学生的探究素养。
三、重在学生的表达能力。
这节课除了重视学生的探索过程之外,还很重视学生的表达能力。学生交流
111“推算”的方法时,教师很注重让学生把话说完整:因为> ,所以2个>2353122个,就是> 。学生尝试归纳“分子为1的分数”、“分子相同但不为1的分535
数”时,虽然表达得不够完整、不够规范,但老师总是以鼓励的目光表示“认同”。
规范学生的数学语言,对以后的概念教学有很大的帮助,方老师总是把“讲”的机会留给学生,培养学生规范、完整的表达能力
111 通过多媒体出示“填写分数:、、”这个基础练习,学生又做了书248
本30页“用分数表示各图中的阴影部分”。这两个练习有些重复,不妨舍去一个,
使整节课更精彩。
范文二:1取三个相同透明的甲
姓名,
1.取三個相同透明的甲、乙、丙玻璃杯,分別倒入雞尾酒、水與果汁,如圖4所示。在三個杯中分別放入質量相同的冰塊,已知雞尾酒、水、
果汁、冰塊的密度分別為 0.92、1.00、
1.13、0.90 克,立方公分。當冰塊剛
放入甲、乙、丙三個杯子時與冰塊完全熔化後,甲、乙、丙三個杯子液面的高度變化為何,,假設液體沒有流出杯子外,
,A,甲、乙上升,丙下降
,B,甲上升,乙不變,丙下降
,C,甲不變,乙下降,丙上升
,D,甲下降,乙不變,丙上升。
2.如〈圖6〉所示,在裝滿水的甲與乙兩個相同杯內各浮著體積相同的正立方體冰塊,但乙杯中的冰塊中間有氣泡。當冰塊完全融化後,?列的敘述何者正確,
,A,甲杯的水會溢出,而乙杯的水不會溢出
,B,乙杯的水會溢出,而甲杯的水不會溢出
,C,兩杯的水均會溢出
,D,兩杯的水均不會溢出
【題組】建華操作關於氣體的實驗如〈圖13〉,取?個兩臂長短不等,管徑固定的J形管,倒入汞,Hg,至兩邊等高後,將其中短的一端封閉,長的一端為開口端。此時在J形管的封閉端內有一定量的空氣,
由J型管的開口端倒入或取出汞,藉以調節封閉端空氣柱的壓力。
在定溫下,測量封閉端空氣柱的高度d及兩端汞柱高度差h,若當時實驗室內的大氣壓力為p公分汞柱,cmHg,,則封閉端氣柱的壓力為,p+h,公分汞柱。實驗所得到的數據如〈表1〉,請回答3~4題,
3. 由實驗數據分析,封閉端氣柱高度d與汞柱高度差h的數學關係,?列何者正確,(k為常數)
,A,pd,k ,B,hd,k ,C,(p,h)d,k ,D,(p,h)d,k
4. 當時在實驗室內的大氣壓力為p公分汞柱,請由上述資料求出p之數值為何,
,A,75.0 ,B,76.0 ,C,77.0 ,D,78.0
5.康森颱風來襲前夕,忽傳某地水閘門被偷,水利會欲以鐵板暫代水閘門,現已知,水閘門外的海水深度最高可達 5 公尺,圓形閘門的半徑為 0.5 公尺,則此鐵板須要能夠承受的最大作用力約為多少公
2斤重(kgw),,注意,須考慮大氣壓力=10000 公斤重/公尺,
(A)5000kgw (B)10000kgw (C)12000kgw (D)15000kgw
6.如圖所示的甲、乙兩個容器,由一細管相通,細管中間有一開關 K, 先把開關關上,在兩容器中裝有不同,的水,使甲中水面一開始比乙中水面高出 1 公尺,然後將甲容器的上口密封起,,再打開開關 K,下,哪個判斷是正確的,
(A)甲中的水能往乙中,,直到乙的水面比甲中的水面高出一些爲止
(B)甲中的水,能往乙中,,水面高,維持,變
(C)甲中的水能往乙中,,直到,容器中的水 面等高爲止
(D)甲中的水能往乙中,一些,但甲的水面一定比乙的高
7.有一很薄的塑膠袋(其重,,計)裝滿水後,用細線繫緊後掛在彈簧 秤上,彈簧秤的,,為 10gw, 若將整個塑膠袋浸沒在水中,則彈簧秤的,,應該爲多少 gw,
(A)0 gw (B)5gw (C)9.8gw (D)10gw
2=10cm,重,爲 1000gw,另一個8.兩個大小平底圓形開口容器,較小的截面積爲 S1
2較大的截面積爲 S=12cm P。現在將小容器放入大容器中,如圖所示, 設法把水2
注入,容器之間的隔層,試問至少要注入多少克重的水後,裏面的容器將開始上浮,,容器壁的厚,可忽,,計, (A)200gw (B)300gw (C)400gw (D)500gw
范文三:树的尺寸大小
树的尺寸大小:
大乔木树高20米以上,树冠尺寸5—6m
孤植树树冠尺寸7—8m ,
小乔木树高5~10米,树冠尺寸3—5m ,
花灌木树高小于5米,树冠尺寸1—2m ,
绿篱宽0.5—1m ,
天然材料铺装尺寸大小:
石板的规格大小不一,但角块不宜小于200~300,厚度不宜小于50
乱石的石块大小不一,而层应尽量平整,以利于行走,有突出路面的棱角必须凿除,边石要大些方能牢固
块条石的大石块面大于200厚100~150,小石块面80~100厚200,碎大理石片规格不一,卵石根据需要规格选择颗粒大小和铺贴密度。
人工材料铺装尺寸大小:
混凝土砖的机砖400﹡400﹡75,400﹡400﹡100,标号200#~250#,小方砖250﹡250﹡250,标号250#。
水磨石根据需要规格不一
青砖大方砖的机砖240﹡115﹡53,标号150#以上,500﹡500﹡100
道路尺寸大小:
小区路宽:W =6.0~9.0m
组团路宽:W =3.0~5.0m
宅间小路宽:W>2.50m
园路、人行道、坡道宽:W =1.20m
轮椅通过宽度:W ≥1.50m
轮椅交错宽度:W ≥1.80m
尽端式道路的长度: L<>
尽端回车场:S>12.0mx12.0m
楼梯踏步:
室内:H ≤ 0.175m ,W ≥ 0.28m ;
室外:H =0.12~0.175m ,W =0.30m ~0.35m ;
可坐踏步:H =0.20~0.35m ,W =0.40~0.60m 。
台阶长度超过3米或需改变攀登方向的地方,应在中间设置休息平台,平台宽度:W<>
居住区道路最大纵坡:i<>
园路最大纵坡:i<>
自行车专用道路最大纵坡:i<>
轮椅坡道一般:i =6%,i<>
人行道纵坡:i<>
停车位尺寸:
大车停车位:大车停车位宽4米,长度7~10米,视车型定;
小车停车位:小车停车车位,宽度2.5~3米,最小2.2米,长度5~6米;
旁边道路小车:单面停车路面5米宽,双面6米,大车8米。
其他:
室外座椅(具):H =0.38~0.40m ,W =0.40~0.45m ,
单人椅长度:L =0.60m 左右,双人椅:L =1.20m 左右,三人椅:L =1.80m 左右, 靠背倾角:100-110°为宜
路缘石:H =0.10~0.15m
水篦格栅:W =0.25~0.30m
道路车档隔断:H =0.70m ,间距=0.60m
墙柱间距:3-6m(一般为300mm 的倍数)
一般近岸处水宜浅:水深0.40~0.60m ,
面底坡度宜缓:1/3~1/5
一般园林灯具高:路灯5-9m ;
庭院灯2.8-5m ,3m 左右适宜;
草坪灯0.6-1m 。
树池铸铁盖板:有1.2、1.5m 规格大小和圆、方外型
低栏杆:H =0.2~0.3m ;中栏杆:H =0.8~0.9m ;高栏杆:H =1.1~1.3m ;
临水或凌空安全栏杆高度为1.05m ,6层以上建筑栏杆高1.1m 。
亭:H =2.40~3.00m ,W =2.40~3.60m ,立柱间距=3.00m 左右。
廊:H =2.20~2.50m ,W =1.80~2.50m 。
棚架:H =2.20~2.50m ,W =2.50~4.00m ,L =5.00~10.00m ,
立柱间距=2.40~2.70m 。
柱廊:纵列间距=4-6m ,横列间距=6-8m 。
机动车停车车位指标大于50个时,出入口不得少于2个;机动车停车车位指标大于500个时,出入口不得少于3个;出入口之间净距须大于10m ,出入口宽度不得少于7m ,服务半径<150.0m>150.0m>
范文四:取两个相同容积的密闭恒容容器,在容器中冲入0.2molN2O4,
1. 取两个相同容积的密闭恒容容器,在容器中冲入0.2molN2O4,B容器中冲入0.2molHI气
体,在一定温度下反映分别达到平衡,测的N2O4和HI的分解率分别为α(A) 和α(B)。
在该平衡体系中再分别冲入0.2molN2O4和0.2molHI,当反应重新达到平衡时,测的
N2O4和HI的分解率分别为α,(A)和α,(B).下列判断一定正确的是(B ) A. α(A)> α,(A),α(B),α,(B)
B. α(A)> α,(A),α(B)=α,(B)
C. α(A) , α,(A),α(B),α,(B)
D. α(A)= α,(A),α(B),α,(B)
2.氨气的摩尔质量与NA个氨气分子的质量在数值上相等为什么不对, 我的想法是NA的氨气分子物质的量为一再乘以摩尔质量得质量数值上不就等于摩尔质量吗
3. 在298K时,NaCI在水中的溶解度为36g/100g水。如将0.5molNaCI溶解在1L水中,
此溶解过程中体系的ΔH-TΔS和熵如何变化(A)
A( ΔH-TΔS<0,δs>0
B( ΔH-TΔS>0,ΔS<0>0>
C( ΔH-TΔS>0,ΔS>0
D( ΔH-TΔS<><0>0>
4. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,PH变化如图所示。下列叙述不正确
的是
A( 稀释前,C(ROH)=10C(MOH)
B( 在X点,C(M,)=C(R‐)
C( 在X点,ROH完全电离
D( MOH是一种弱碱
AC不太懂
5. 磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物,3.1g的单质磷在3.2g氧气中燃烧至反应物
耗尽,通过计算得两种产物的质量分别为,,,,,
6. 上图哪里不正确,,,,,
7. 该方法首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合。为了只得到CuSO4溶液,需向100
mL1.0mol/L稀硝酸中加入,150,,mL1.0mol/L稀硫酸与之混合?
8. 现有容积为2L的恒温恒容密闭容器,向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下
反应A(g)+B(g)=C(g) ΔH=--akj/mol 20s后,反应达到平衡状态,生成1molC,气
体,放出热量Q1kJ,保持容器温度和容积不变,若改为向其中加入1molC气体,反应
达到平衡时,吸收热量QkJ,则Q1与Q2的相互关系正确的是(C)
A. Q1+Q2=a
B. Q1+2Q2<2a>2a>
C. Q1+2Q2>2a
D. Q1+Q2
9. 常温下,将VmL.0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入20.00mol/L醋酸溶液中,充分反应,
如果V=40.00,则此时溶液中C(OHˉ)-C(H+)-C(CH3COOH)= ,1/30,,mol/L
10( 如图所示,关闭阀门K,向甲中冲入1.5molA.3.5molB,向乙中冲入
3molA,7molB,起始时,甲乙的体积均为VL。在相同温度和催化剂存在的
条件下,两容器中均发生下列反应:3A(g)+2B(g)=C(g)+2D(g) ΔH<>
达到平衡时,乙容器气体的体积为0.86VL,此时打开K,过一段时间再次
重新达平衡时,乙的体积为,0.29VL,,,
11( (1)有如下化学反应:2A(g)+B(g)=2C(g), ΔH<>
入一密闭容器中,达到平衡时它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C),则A的
转化率为,2(a+b)/5a?100,,,,
(2)若将4molA和2molB加入体积不变的等压容器中,一定温度下达到平衡状态,测的气体总质量为4.2mol。此时混合气中C的体积分数为,85.7,,,
老师辛苦了
范文五:取两个相同容积的密闭恒容容器
2016届高一年级化学综合练习2组编罗畅
1.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是( )
A.10℃20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃30mL 2mol/L的X溶液
C.20℃10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃10mL 2mol/L的X溶液
2.在一定温度下的固定容积的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
3.取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下反应分别达到平衡,测得N2O4和HI的分解率分别为a(A)和a(B)。在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI,当反应重新达到平衡时,测得N2O4和HI的分解率分别为a′(A)和a′(B)。判断一定正确的是
A.a(A)>a′(A) a(B)a′(A) a(B)= a′(B)
C.a(A)a′(B)
4.可逆反应:3A(g)3B(?)+C(?);△H>0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是
A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体
C.若C固体,则B一定是气体 D.B和C可能都是气体
5.恒温条件下,将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,慢慢压缩气体体积,下列叙述正确的是
A.若体积减小一半,则压强为原来的两倍 B.平衡向右移动,混合气体颜色一定会变浅
C.若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍 D.平衡向右移动,混合气体密度增大
6.下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C)
A.Na+ NO3- AlO2- SO42- B.Na+ NO3- SiO32- K+
C.K+ Cl- AlO2- CO32- D.Na+ Cl- HCO3- Ca2+
7.将2molSO2和2molSO3气体混合于容积一定的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2+O22SO3,达平衡时SO3为n mol。在相同温度下,按下列配比在该容器中放入起始物质,达平衡时,SO3的物质的量将大于n mol的是
A.2molSO2和1molO2 B.2molSO2、1molO2和2molSO3
C.4molSO2和1molO2 D.3molSO2、1molO2和1molSO3
8.一定温度下,1 molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成:X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2molZ。下列说法正确的是( )
A.将容器压缩时,正逆反应速率均不变
B.5 min内平均反应速率v(X)=0.2amol/(Lmin)
C.向平衡后的体系中加入lmolM(s),平衡向逆反应方向移动
D.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
9.下列反应产生的气体,通过Na2SO3溶液不反应的是
①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热 ⑥固体NaCl和浓H2SO4 ⑦FeS和稀硝酸
A.①② B.② C.①②⑤ D.全部反应
10.将1 mol A(g)和2mol B(g)置于2 L某密闭容器中,在一定温度下发生反应: A(g)+2B(g)C(g)+D(g) H<0,c的体积分数随时间变化如图l中曲线a所示>0,c的体积分数随时间变化如图l中曲线a所示>
)
A.此反应过程中的能量变化可用上图II表示 B.此温度下,该反应的平衡常数的值为1
C.该反应4s内平均速率v(A)=0.125molL-1
s-1
D.若在恒温加大反应容器的容积条件下,该反应将按b曲线进行
11.一瓶无色气体,可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种;将其通入氯水中,得无色透明溶液,将该溶液分成两份,一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液,析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液,也有白色沉淀产生。下面结论正确的是
①原气体中肯定有二氧化硫 ②原气体中可能有二氧化硫 ③原气体中肯定无硫化氢、 溴化氢、二氧化氮 ④不能肯定是否含有氯化氢 ⑤原气体中肯定不含二氧化碳 ⑥原气体中肯定含有氯化氢
A.①③④ B.①④⑤ C.①③⑥ D.③④⑥
12.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,有关下列四个曲线图的说法正确的是
A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B.曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化
C.曲线图③可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉淀的物质的量变化
D.曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
13.下列说法正确的是
A.对于平衡体系:H2(g)+I2(g)2HI(g),其它条件不变时,增大体系压强,平衡向正反应方向移动,
体系颜色加深
2--K+可以大量共存 B.常温下pH=4的溶液中,Na+、SiO3、SO2
4、
C.常温常压下24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数)
D.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
14.向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M,因CO2通人量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加人盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且(2)、
(3)、(4)图中分别有OA”或“”、“<”或“=”)。
(3)某温度时,将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中,10min时反应
达到平衡状态,测得SO3的浓度为1.6mol·L-1,则0~10min内的平均反应速
率v(SO2)= ,该温度下反应2SO2(g)+O2(g)
用作腐蚀印刷电路铜板的试剂。该制备流程如下:
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同,其中操作Ⅰ加入的试剂W是有 。
(2)操作Ⅱ之前最好加入("少量"、"适量"或"过量")稀盐酸,进行操作Ⅲ前需要通入气体V,该气体是 ,操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行,其原因是 。
(3)请写出实验室制取气体V的反应化学方程式
(4)若通入的V的量不足,则最后制得的氯化铁晶体不纯净,这是因为溶液U中含有杂质设计合理的实验,验证溶液U中的成分,并判断通入的V的量是否不足
(简要说明实验步骤、现象和结论)。供选择的试剂:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。
21.次磷酸(H3PO3)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
⑴H3PO3是一元中强酸,写出其电离方程式:
⑵H3PO3及NaH2PO3均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。
①H3PO3中,磷元素的化合价为
②利用H3PO3进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为: (填化学式)
③NaH2PO3是正盐还是酸式盐?
⑶(H3PO3)的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成pH3气体和Ba(H2PO3),后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:
2SO3(g)的平衡常数 20.实验室以氯化铁腐蚀印刷电路铜板后的溶液(简称"腐蚀废液")为主要原料来制备氯化铁晶体,从而重新
转载请注明出处范文大全网 » 【精品】分子相同的分数比大小
0,δs>,也有学生根据自己的生活经验猜:>