范文一:行业资料高中无机化学基础
1(有机化合物的组成与结构:,
?能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。,
?了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团,能正确地表示它们的结构。,
?了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。,
?了解有机化合物存在异构现象、能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体),
?能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。,
?能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。,
2(烃及其衍生物的性质与应用,
?以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构、性质上的差异。,
?了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。,
?举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。,
?了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的级成和结构特点以及它们的相互联系。,
?了解加成反应、取代反应和消去反应。,
?结合实际了解某些有机化合物对健康可能产生影响,关注有机化合物的安全使用问题。,
3(糖类、氨基酸和蛋白质,
了解糖类的组成和性质特点,能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应 ?
用。,
?了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质,氨基酸与人体健康的关系。,
?了解蛋白质的组成、结构和性质。,
?了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。,
4(合成高分子化合物,
?了解合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。,
?了解加聚反应和缩聚反应的特点。,
?了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。,
?了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。,
【知识讲解】,
一(有机网络,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
二(相关概念辨析,
1(四同的比较 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
概念同位素同素异形体同系物同分异构体研究对象原子单质有机物有机物或无机物限制, 条件相同质子数元素结构相似分子式相异中子数原子连接方式分子组成相差,n个CH2分子结构示例红磷,白磷CH4 ,C2H6,
CH3CH2CH2CH3, 2(表示有机物组成或结构的图式,
种类分子式最简式(实验式)电子式结构式结构简式实例乙烯,
C2H4乙烯的最简式,CH2乙烯乙烯,
CH2,CH2,
3(同分异构体,
?,
?,中学阶段要求掌握结构异构,以C4H10(C4H10O)为例。,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
?常见的几种类别异构,
CnH2n(n?3)——烯烃、环烷
烃 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,CnH2n-2(n?3)——炔烃、二烯烃、环烯烃,
CnH2n,2O(n?2)——饱和一元醇和
醚 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,CnH2nO(n?3)——饱和一元醛和酮,
CnH2nO2(n?2)——饱和一元羧酸和酯 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,CnH2n,6O(n?7)——酚、芳香醇、芳香醚,
C6H12O6——葡萄糖和果糖 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, C12H22O11——蔗糖、麦芽糖,
CnH2n,1NO2(n?2)——氨基酸和硝基化合物,
?熟悉下列常见的同分异构体,
?分子式为C7H8O的有机物有5种,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
?邻二甲苯苯环上的一氯代物有2种,间二甲苯苯环上的一氯代物有3种,对二甲苯苯环上的一氯代物有1种.,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,(序号指的是氯原子可能出现的位置,以下相同),
?萘的一氯代物有2种,萘的二氯代物有10种,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
三(有机推断、有机合成常见信息整理,
1(有机推断题:找解题的“突破口”的一般方法是:一找已知条件最多的地方,信息量最大;二找最特殊的——特殊物质、特殊反应条件、特殊颜色等等;三找特殊的分子式,这种分子式只能有一种结构;四如果不能直接推断某物质,可以假设几种可能,认真小心去论证,看是否完全符合题意。,
? 依据反应条件:,
?能与NaOH反应的有:?卤代烃水解;?酯水解;?卤代烃醇溶液消去;?酸;?酚;?乙酸钠与NaOH制甲烷,
?浓H2SO4条件:?醇消去;?醇成醚;?苯硝化;?酯化反应,
?稀H2SO4条件:?酯水解;?糖类水解;?蛋白质水解,
?Ni,加热:适用于所有加氢的加成反应,
?Fe:苯环的卤代,
?光照:烷烃光卤代,
?醇、卤代烃消去的结构条件:β,C上有氢,
?醇氧化的结构条件:α,C上有氢,
? 依据反应现象,
?水或溴的CCl4溶液褪色:C?C或C?C;,
?FeCl3溶液显紫色:酚;,
?石蕊试液显红色:羧酸;,
?Na反应产生H2:含羟基化合物(醇、酚或羧酸);,
?Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2:羧酸;,
?Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出:酚;,
?NaOH溶液反应:酚、羧酸、酯或卤代烃;,
?生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀:醛;,
?常温下能溶解Cu(OH)2:羧酸;,
?能氧化成羧酸的醇:含“?CH2OH”的结构(能氧化的醇,羟基相“连”的碳原子上含有氢原子;能发生消去反应的醇,羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子);,
?水解:酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质;,
?既能氧化成羧酸又能还原成醇:醛;,
2(有机合成:解答该类题时,首先要正确判断题目要求合成的有机物属于哪一类,含哪些官能团,再分析原料中有何官能团,然后结合所学过的知识或题给的信息,寻找官能团的引入、转换、消去等方法,完成指定合成。,
?常见官能团的引入:,
?引入C?C:C?C或C?C与H2加成;,
?引入C?C或C?C:卤代烃或醇的消去;,
?苯环上引入,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
引入?X:A(在饱和碳原子上与X2(光照)取代;B(不饱和碳原子上与X2或HX加成;,
?醇羟基与HX取代。,
引入?OH:?卤代烃水解;?醛或酮加氢还原;?C?C与H2O加成。,
引入?CHO或酮:?醇的催化氧化;?C?C与H2O加成。,
引入?COOH:?醛基氧化;??CN水化;?羧酸酯水解。,
引入?COOR:?醇酯由醇与羧酸酯化;?酚酯由酚与羧酸酐酯化。,
引入高分子:?含C?C的单体加聚;?酚与醛缩聚、二元羧酸与二元醇(或羟基酸)酯化缩聚、二元羧酸与,
二元胺(或氨基酸)酰胺化缩聚。,
?官能团的消除,
?通过加成反应消去C=C和CC;,
通过消去、氧化可消除,OH;, ?
?通过加成氧化消除,CHO;,
?通过水解消除,COO,(酯基);,
?有机合成,
烯烃 ,??,卤代烃 ,?? ,醇 ,?? ,醛 ,?? ,羧酸 ,?? ,酯,
一元:
CH2=CH2,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,C2H5Br ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
,CH3CH2OH,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,CH3CHO,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,CH3COOH,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,CH3COOC2H5,
二元:CH2=CH2 OHC—CHO ,HOOC—COOH
有机
一、有机化合物的结构与性质,
1、有机化合物分类,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
2、有机化合物的命名,
烷烃的命名是其它有机物命名的基础,主要包括选主链、编号、定取代基位置,为正确命名,必须做到以下三点:,
(1)牢记“长、多、近、低”,
?主链要长:最长碳链作主链,主链碳数称某烷。,
?支链数目要多:两链等长时,则选择连接支链数目多者为主链。,
?起点离支链要近:从距离取代基最近的一端编号,
?遵循“最低系列原则”,
(2)牢记五个“必须”,
?注明取代基的位置时,必须用阿拉伯数字,2、3,、4??表示。,
?相同取代基合并后的总数,必须用汉字二、三、四??表示。,
?名称中的阿拉伯数字2、3、4相邻时,必须用逗号“,”隔开。,
?名称中凡阿拉伯数字与汉字相邻时,都必须用短线“,”隔开。,
?如果有不同的取代基,不管取代基的位次大小如何,都必须把简单的写在前面,复杂的定在后面。,
(3)写法:取代基位置?取代基数目?取代基名称?烃名称。,
以2,3—二甲基己烷为例,对一般有机物的命名可分析如下图:, ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,其它烃或烃的衍生物命名时,需考虑官能团,选主链时应是含官能团在内的最长碳链为主链,编号时应是离官能团最近的一端编号,命名时应标出官能团的位置。,
3、有机物中碳原子的成键形式,
有机化合物中碳原子形成的都是共价键,根据碳原子形成的共同电子对数可分为单键、双键和叁键。根据形成键双方是否为同种元素的原子又分子极性键和非极性键。,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
4、有机化合物的同分异构现象:,
碳原子成键方式的多样性导致了有机化合物中普遍存在同分异构现象。, ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
5、有机化合物结构与性质的关系,
(1)官能团决定有机化合物的性质,
烯烃中的、炔烃中的,C?C,、卤代烃中的,X、醇中的,OH、醛中的酮中的、羧酸中的决定了它们具有各自不同的化学性质。,
(2)不同基团的相互影响,也会引起有机化合物的性质变化。,
,但 苯与苯的同系物性质不同,就是支链对苯环的影响。醇、酚中都有,OH连接,OH的烃基不同,决定二者的化学性质有较大差别。,
6、有机化合物分子式、结构式的确定,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
二、烃,
1、烃的知识网络(烃的分类,通式,性质及典型代表物),
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
2、各种烃的化学性质的对比,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
三、烃的衍生物,
烃的衍生物的知识网络,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
(一)醇与酚性质的对比,
醇与酚所含的官能团都为,OH,但醇所连的烃基为链烃基,酚连的为苯环,
决定二者化学性质有不同之处。,
1、羟基中O,H键断裂,
醇和酚都能与金属钠反应放出H2,但由于苯环的存在,使苯酚中O,H键易
断裂,呈现弱酸性,与NaOH能反应生成,,醇与NaOH不反应。,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,由于苯
环的存在,C,O键不易断裂,酚对外不提供,OH,但醇中的,OH能参与反应,
醇能发生消去反应,酚不发生消去反应。,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,CH3CH2O
HCH2,CH2?,H2O,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,醇中的
,OH可被,X取代,酚不发生。,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,CH3CH2O
H,HBrCH3CH2Br,H2O,
2、酚羟基对苯环C原子的影响,
由于酚羟基的存在,使苯环邻位、对位碳上的氢变得活泼,易发生取代反应。,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
苯酚与甲醛可发生缩聚反应,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
二)醛和酮性质的比较, (
1、醛、酮中的加成,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
2、醛的氧化反应,
酮不容易被氧化。,
CH3CHO,2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4,2Ag?,3NH3,H2O,
CH3CHO,2Cu(OH)2CH3COOH,Cu2O?,2H2O,
单糖中的葡萄糖也可发生上述两个反应,利用与新制Cu(OH)2的反应可检验是否患糖尿病,与银氨溶液反应制银镜。,
(三)羧酸和酯的性质比较,
羧酸的官能团为,酯的官能团为。二者的关系为:羧酸酯化能产生酯,酯水解能生成羧酸。,
1、羧酸和酯的相互转化,
羧酸的酯
化:,
酯的水解生成羧酸:,
(1)酸性条件下的水解:CH3COOCH2CH3,H2O,,,,CH3COOH,CH3CH2OH,
(2)碱性条件下的水解:CH3COOCH2CH3,NaOH?CH3COONa,CH3CH2OH,
酯在碱性条件下水解较为彻底,工业生产就是利用油脂碱性条件下水解生成肥皂(高级脂肪酸的钠盐),该反应称为皂化反应:
,
酯还可以发生醇解(酯交换):
,
2、羧酸有别于酯的其它性质,
(1)酸性:,
2RCOOH,Na2CO3?2RCOONa,H2O,CO2?,
(2)α,H的取代,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
3、氨基酸的两性,
(1)酸性,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
(2)碱性,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
氨基酸的两性决定了蛋白质的两性,
(3)脱水缩合形成肽键,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
也可发生缩聚反应形成高聚物,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
氨基酸缩合形成多肽,进一步形成蛋白质,
范文二:无机化学基础
无机化学基础
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64
一、选择题(每小题有1~2个选项符合要求)
1. 设N A 代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.2.3g 金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N A B.18g 水所含的电子数目为N A
C. 在常温常压下11.2L 氯气所含的原子数目为N A D.32g 氧气所含的原子数目为N A
2. 下列四种物质,只能跟NaOH 溶液作用,不能跟盐酸作用的是
A.NaHS B. NaAlO2 C.KHSO 4 D.CH 3COONH 4
3. 以下贮存物质的方法正确的是
A. 少量白磷贮存在二硫化碳中 B. 水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中
C. 少量钠贮存在酒精中 D. 少量钠贮存在煤油中
4.X 、Y 、Z 分别代表3种不同的短周期元素。X 元素的原子价电子数为1; Y 元素原子的M 电子层中有2个未成对电子;Z 元素原子的L 电子层有6个电子。由这3种元素组成的化合物的分子式可能是
A.X 3YZ 4 B.X 4YZ 4 C.XYZ 2 D.X 2YZ 4
5. 某元素X 的核外电子数等于核内中子数. 取该元素单质2.8g 与氧气充分作用,可得到6g 化合物XO 2。该元素在周期表中的位置是
A. 第三周期 B. 第二周期 C. 第Ⅳ主族 D. 第Ⅴ主族
6. 7. 8.
9. 已知:①2FeCl 3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl 2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是
A.Fe 3+>Cl2>I2 B.Cl 2>Fe3+>I2 C.I 2>Cl2>Fe3+ D.Cl 2>I2>Fe3+
10. 下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力) ,属同种类型的是
A. 碘和干冰的升华 B. 二氧化硅和生石灰的熔化
C. 氯化钠和铁的熔化 D. 水和乙醇的蒸发
11. 下列反应的离子方程式不正确的是: ...
A. 醋酸加入氨水:CH 3COOH+NH3·H 2O CH 3COO +NH4++H2O
+B. 铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag=Cu2++Ag
--C. 碳酸钙加入醋酸:CO 32+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO +H2O
-D. 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe 3++SCN=[Fe(SCN)]2+
12. 下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是
------A.K +、MnO 4、Cl 、SO 42 B. Na +、AlO 2、NO 3、CO 32
-----C. Na+、H +、NO 3、SO 42 D. Na+、SO 42、S 2、Cl
13. 分别由下列四组物质制取气体:①浓盐酸和MnO 2;②(NH4) 2SO 4和Ca(OH) 2;③NaCl 和H 2SO 4 (浓) ;④FeS 和H 2SO 4 (稀) 。所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为
A. ②<><><① b.="">①><><><③ c.="">③><><><② d.="">②><><><>
14. 某无色混和气体可能含有CO 2、CO 、H 2O(水蒸气) 、H 2中的一种或几种,依次进行如下处理(假定每次..-
处理都反应完全):①通过碱石灰时,气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;④通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊。由此可以确定原混和气体中
A. 一定含有CO 2、H 2O ,可能含有H 2、CO B. 一定含有H 2O 、CO ,可能含有CO 2、H 2
C. 一定含有CO 、CO 2,可能含有H 2O 、H 2 D. 一定含有CO 、H 2,可能含有H 2O 、CO 2
15.pg 某结晶水合物A ·nH 2O ,受热失去全部结晶水后,质量变为qg ,由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为
A. 18pn/(p-q) B. 18pn/q C. 18pn/p D. 18qn/(p-q)
16. 分别加热下列三种物质各100g :①KMnO 4、②KClO 3 (另加少量MnO 2) 、③HgO 。完全反应后,所放出的氧气的量由多到少的顺序是
A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ①>③>② D. ②>③>①
17. 今有H 2和CO(体积比为1:2) 的混和气体VL ,当其完全燃烧时,所需O 2的体积为
A. 3VL B. 2VL C. VL D. 0.5VL
18
19. 某元素的醋酸盐的分子量为m ,相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n. 则该元素的此种化合价的数值为
A. (n -m )/3 B. (n -m )/ (n+m) C. ( m-n )/6 D. ( m-n )/3
20. 21.
22. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A . NaHSO3粉末加入HNO 3溶液中 B . H2S 气体通入氯水中
C . NaOH溶液滴入Ba(HCO3) 2溶液中 D . CO2气体通入澄清石灰水中
二、非选择题(本题包括6小题,共20分)
1. 完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式
).
2. 请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子。它们的分子式是: 、
3.
4. 已知: ① A 、B 、C 、D 四种物质均含元素X ,有的还可能含有元素Y 、Z 。元素Y 、X 、Z 的原子序数依次递增。 ② X 在A 、B 、C 、D 中都不呈现它的最高化合价。 ③ 室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B 和C 。 ④ 化合物D 受热催化分解,可制得元素Y 的单质。
(1) 元素X 是,Z 是。
(2) 写出③中反应的化学方程式:。
(3) 写出④中反应的化学方程式:。
5.
6. 铁酸钠(Na 2FeO 4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比KMnO 4更强,本身在反应中被还原为Fe 3+,铁酸钠能净水的原因是____________。
-7. 某无色透明浓溶液,跟金属铝反应放出H 2,试判断下列离子:Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、SO 42、
----SO 32、HCO 3、OH 、NO 3中,何者能存在于此溶液。
-A 、当生成Al 3+时,可存在_____________________;B 、当生成AlO 2时,可存在__________________。
无机化学基础检测(四)参考答案
一、1.A 2.C 3.D 4.BD 5.AC 6.BC 7.C 8.BD 9.B 10.AD
14.D 15.A 16.B 17.D 18.C 19.A 20.B 21.C 22.D
二、非选择题
2KmnO 4+□5KNO 2+□3
□2MnSO 4+□1K 2SO 4+□5KNO 3+□3H 2O 1. □
、3、
CH 4.
3.
4. (1) Cl(或氯);K (或钾) (2) Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 11.BC 12.BD 13.A (3)
5.
-6. FeO42具有强氧化性,杀菌,被还原成Fe 3+后水解形成Fe (OH)3胶体吸附悬浮物。
---7. H+、SO 42、Mg 2+ , OH 、Ba 2+、NO 3
范文三:高中无机化学
一、俗名
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na 2CO 3 小苏打:NaHCO 3 大苏打:Na 2S 2O 3 石膏(生石膏):CaSO 4.2H 2O 熟石膏:2CaSO 4·.H 2O 莹石:CaF 2 重晶石:BaSO 4(无毒) 碳铵:NH 4HCO 3 石灰石、大理石:CaCO 3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na 2SO 4·7H 2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO 4·7H 2O 干冰:CO 2 明矾:KAl (SO4)2·12H 2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl 2(混和物) 泻盐:MgSO 4·7H 2O 胆矾、蓝矾:CuSO 4·5H 2O 双氧水:H 2O 2 皓矾:ZnSO 4·7H 2O 硅石、石英:SiO 2 刚玉:Al 2O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na 2SiO 3 铁红、铁矿:Fe 2O 3 磁铁矿:Fe 3O 4 黄铁矿、硫铁矿:FeS 2 铜绿、孔雀石:Cu 2 (OH)2CO 3 菱铁矿:FeCO 3 赤铜矿:Cu 2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO 4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO 4) 2和CaSO 4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO 4) 2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH 4 水煤气:CO 和H 2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4) 2 (SO4) 2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:NO 2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO 3与浓HCl 按体积比1:3混合而成。
铝热剂:Al + Fe2O 3或其它氧化物。 尿素:CO (NH 2) 2
有机部分:
氯仿:CHCl 3 电石:CaC 2 电石气:C 2H 2 (乙炔) TNT :三硝基甲苯 酒精、乙醇:C 2H 5OH
氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O 3层。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH 3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H 2S 、CO 2、CO 等。 甘油、丙三醇 :C 3H 8O 3 焦炉气成分(煤干馏):H 2、CH 4、乙烯、CO 等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH
葡萄糖:C 6H 12O 6 果糖:C 6H 12O 6 蔗糖:C 12H 22O 11 麦芽糖:C 12H 22O 11 淀粉:(C 6H 10O 5)n
硬脂酸:C 17H 35COOH 油酸:C 17H 33COOH 软脂酸:C 15H 31COOH
草酸:乙二酸 HOOC —COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO 2和水,使KMnO 4酸性溶液褪色。
二、 颜色
铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe 2+——浅绿色 Fe 3O 4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe 3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO ——黑色的粉末 Fe (NH4) 2(SO4) 2——淡蓝绿色 Fe 2O 3——红棕色粉末 FeS ——黑色固体
铜:单质是紫红色 Cu 2+——蓝色 CuO ——黑色 Cu 2O ——红色 CuSO 4(无水)—白色 CuSO 4·5H 2O ——蓝色 Cu 2 (OH)2CO 3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色
[Cu(NH3) 4]SO4——深蓝色溶液
BaSO 4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H 4SiO 4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl 2、氯水——黄绿色 F 2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体 I 2——紫黑色固体 HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl 4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO 4--——紫色 MnO 4-——紫色 Na 2O 2—淡黄色固体 Ag 3PO 4—黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀
AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO 3—无色固体(沸点44.8 0C ) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF ——腐蚀玻璃
N 2O 4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体
三、 现象:
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH 4Cl 反应是吸热的;
2、Na 与H 2O (放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应:Na 黄色、K 紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +(黄色)、K +(紫色)。
4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟; 5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟; 7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO 2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO 2中燃烧生成白色粉末(MgO ),产生黑烟;
12、铁丝在Cl 2中燃烧,产生棕色的烟; 13、HF 腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF 4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下:Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧:S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰 CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
空气?红褐色[Fe (OH ) 3] 19.特征反应现象:白色沉淀[Fe (OH ) 2]??→
20.浅黄色固体:S 或Na 2O 2或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体:SO 2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)
2+3+2+22.有色溶液:Fe (浅绿色)、Fe (黄色)、Cu (蓝色)、MnO 4-(紫色)
有色固体:红色(Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS )
蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI 、Ag 3PO 4) 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]
有色气体:Cl 2(黄绿色)、NO 2(红棕色)
四、 考试中经常用到的规律:
1
3阴极(夺电子的能力):Au 3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
–阳极(失电子的能力):S 2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根
注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt 、Au 除外)
4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H 、O 不平则在那边加水。 例:当Na 2CO 3与AlCl 3溶液混和时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。 例:电解KCl 溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl 2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。 例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO 4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电) 时的电极反应。
写出二个半反应: Pb –2e- → PbSO 4 PbO 2 +2e- → PbSO 4
分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极: PbO 2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
为: 阴极:PbSO 4 +2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO 4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si 、SiC 、SiO 2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).
10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
12、氧化性:MnO 4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例: I 2 +SO2 + H2O = H2SO 4 + 2HI
13、含有Fe 3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:H 2O 、NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。
16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) +、[Cu(NH3) 4]2+ 等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO 4(高氯酸) —是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C), ;熔点最高的是W (钨3410c );密度最小(常见)的是K ;密度最大(常见)是Pt 。
19、雨水的PH 值小于5.6时就成为了酸雨。 。
20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO 2、H 2O 及耗O 2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H 2O 和耗O 2量。
24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS 2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH 2O )、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag
注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO 3 反应式为:HCHO +4[Ag(NH3) 2]OH = (NH4) 2CO 3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。 常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体:SO 2、CO 、NO 2、NO ,其中SO 2、NO 2形成酸雨。
28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。
29、在室温(20C )时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C 、H 地元素。
31、生铁的含C 量在:2%——4.3% 钢的含C 量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl 中含有MgCl 2和 CaCl 2,因为MgCl 2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO 3在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 。
五、无机反应中的特征反应
-1.与碱反应产生气体 ?Al 、Si ?OH ??→H 2↑ ??(1) 单质?2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑
? ?Si +2NaOH +H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑?+碱?→NH 3↑+H 2O (2)铵盐:NH 4?
2.与酸反应产生气体
???HCl ?→?H 2↑??浓H 2SO 4?→SO 2↑?金属??????HNO 3?→NO 2↑、NO ↑????
?浓H SO 4??单质??→SO 2↑、CO 2↑???2?C ??浓HNO 3???????→NO 2↑、CO 2↑?非金属??
(1)
H ?CO 32-(HCO 3-)??→CO 2↑ ??H +(2)化合物?S 2-(HS -)?? →H 2S ↑
?2- H +-SO HSO ??→SO 2↑?3)?3( +
3.Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体: S 2O 32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4.与水反应产生气体
??2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑(1)单质 ???2F 2+2H 2O =4HF +O 2↑
?2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑? ?Mg 3N 2+3H 2O =3Mg (OH )2↓+2NH 3↑(2)化合物 ??Al 2S 3+6H 2O =2Al (OH )3↓+3H 2S ↑ ?CaC +2H O =Ca (OH )+C H ↑ 22222?
5.强烈双水解
2O ?CO 32-HCO 3-?H ??→CO 2↑+Al (OH )3↓?2O Al 3+与?S 2-HS -?H ??→H 2S ↑+Al (OH )3↓?H 2O -AlO ???→Al (OH )3↓2?(())
6.既能酸反应,又能与碱反应
(1)单质:Al (2)化合物:Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
CO 2??O 2↑+Na 2CO 3???→7.与Na 2O 2反应 ?H 2O ??→O 2↑+NaOH ???
8.2FeCl 3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9.电解 ?H 2O ?电解?→?H 2↑+O 2↑?? 电解?Al +O 2↑?Al 2O 3(熔融)??→ ?电解NaCl 溶液??→?NaOH +Cl 2↑+H 2↑??
高温?金属+Al2O 3 10.铝热反应:Al+金属氧化物??→
11. Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-
12.归中反应:2H 2S+SO2=3S+2H2O
?→4N 2+6H2O 4NH 3+6NO??催化剂
13.置换反应:(1)金属→金属 ??1. 金属+盐→金属+盐?2. 铝热反应
+或H 2O ??H ???→H 2↑?活泼金属(Na 、Mg 、Fe )(2)金属→非金属 ??2Mg +CO 2?点燃?→?2MgO +C ? ?2F 2+2H 2O =4HF +O 2↑?高温 ?→Si +2CO ?2C +SiO 2???(3)非金属→非金属 高温?→CO +H 2?C +H 2O ?? ?Cl (Br 、I ) +H S =S +2HCl (HBr 、HI )2?222 高温??→金属+H 2O ?H 2+金属氧化物??(4)非金属→金属 ?高温??→金属+CO 2?C +金属氧化物??
14、一些特殊的反应类型:
⑴ 化合物+化合物+化合物 如:Cl 2+H2O 、H 2S+O2、、NH 3+O2、CH 4+O2、Cl 2+FeBr2
⑵ 化合物+化合物+单质NH 3+NO、H 2S+SO2 、Na 2O 2+H2O 、NaH+H2O 、 Na 2O 2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质化合物PCl 3+Cl2 、Na 2SO 3+O2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl2、CO+O2、Na 2O+O2
14.三角转化:
15.受热分解产生2种或3种气体的反应:
??NH 4HCO 3[(NH 4) 2CO 3]??→NH 3↑+CO 2↑+H 2O ??(1)铵盐 ?NH 4HSO 3[(NH 4) 2SO 3]??→NH 3↑+SO 2↑+H 2O
? ?NH HS [(NH ) S ]??→NH 3↑+H 2S ↑442? ??2Cu (NO 3) 2??→2CuO +4NO 2↑+O 2↑?(2)硝酸盐 ???2AgNO ??→2Ag +2NO 2↑+O 2↑3? 16.特征网络:
222?→B ??→C ???→D (酸或碱) (1)A ?
222??→NO ??→NO 2???→HNO 3 ①NH (气体)3
222??→SO 2??→SO 3???→H 2SO 4 ②H 2S (气体)O O H O O O H O O O H O
222??→CO ??→CO 2???→H 2CO 3 ③C (固体)
222??→Na 2O ??→Na 2O 2???→NaOH ④Na (固体)O O H O O O H O
强酸??→气体B ???(2)A — ?强碱??→气体C ???
A 为弱酸的铵盐:(NH4) 2CO 3或NH 4HCO 3; (NH4) 2S 或NH 4HS ;(NH4) 2SO 3或NH 4HSO 3
(3)无机框图中常用到催化剂的反应:
2,?2KClO 3?MnO ???→2KCl +3O 2↑
22H 2O 2?MnO ??→2H 2O +O 2↑
?2SO 2+O 2?催化剂,???→2SO 3
?4NH 3+5O 2?催化剂,???→4NO +6H 2O
?N 2+3H 2?催化剂,???→2NH 3
17. 关于反应形式的联想:
1.热分解反应:典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3)。
B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。
举例:H 4SiO 4;Mg (OH )2,Al (OH )3,Cu (OH )2,Fe (OH )3
不溶性碳酸盐受热分解:CaCO 3,MgCO 3(典型前途是和CO 2的性质联系),
NaNO 3,KNO 3,KClO 3受热分解(典型特征是生成单质气体)。
B +C +D :属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3,MgCl 2·6H 2O ,AlCl 3·6H 2O
硝酸盐的热稳定性:Mg (NO 3)2,Cu (NO 3)2,AgNO 3
KMnO 4。FeSO 4
NH 4I ,NH 4HS(分解的典型特征是生成两种单质。
H 2O 2也有稳定性,当浓度低时,主要和催化剂有关系。温度高时
受热也会使它分解。A
含有电解熔融的Al 2O 3来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。
2. 两种物质的加热反应:
C :固体和固体反应:SiO 2和CaO 反应;固体和气体C 和CO 2
A +
B C +D :固体和固体反应的:Al 和不活泼的金属氧化物反应。SiO 2和C 的反应(但是生成气体)SiO 2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C 还原金属氧化物。
固体和液体反应:C 和水蒸气的反应:Fe 和水蒸气的反应。
气体和液体:CO 和水蒸气。
C +D +E :浓烟酸和MnO 2反应制备氯气:浓硫酸和C ,Cu ,Fe 的反应,
浓硝酸和C 的反应。实验室制备氨气。
六、常见的重要氧化剂、还原剂
既作氧化剂又作还原剂的有:332322有机物
七、反应条件对氧化-还原反应的影响.
1
.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO 3(稀) +3Cu==2NO↑+2Cu(NO3) 2+4H 2O S+6HNO3(浓)===H2SO 4+6NO2↑+2H2 4HNO 3(浓) +Cu==2NO2↑+Cu(NO3) 2+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
2.温度:可能导致反应能否进行或产物不同
Cl 2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
高温 3Cl 2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
3.溶液酸碱性.
2S 2- +SO 32-+6H+=3S ↓+3H 2O
5Cl -+ClO 3-+6H +=3Cl 2↑+3H 2O
S 2-、SO 32-,Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
Fe 2+与NO 3-共存, 但当酸化后即可反应.3Fe 2++NO 3-+4H +=3Fe 3++NO ↑+
2H 2O
一般含氧酸盐作氧化剂, 在酸性条件下, 氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性KMnO 4溶
液氧化性较强.
4.条件不同,生成物则不同
点燃点燃1、2P +3Cl 2===2PCl 3(Cl2不足) ; 2P +5Cl 2===2 PCl5(Cl2充足)
点燃点燃2、2H 2S +3O 2===2H 2O +2SO 2(O2充足) ; 2H 2S +O 2===2H 2O +2S(O2不充足)
缓慢氧化点燃3、4Na +O 2=====2Na 2O 2Na +O 2===Na 2O 2
CO 2适量4、Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O ; Ca(OH)2+2CO 2(过量)==Ca(HCO3) 2
点燃点燃5、C +O 2===CO 2(O2充足) ; 2 C+O 2===2CO (O2不充足)
6、8HNO 3(稀) +3Cu==2NO↑+2Cu(NO3) 2+4H 2O 4HNO 3(浓) +Cu==2NO2↑+Cu(NO3) 2+2H 2O
7、AlCl 3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl 3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H 2O
8、NaAlO 2+4HCl(过量)==NaCl+2H 2O +AlCl 3 NaAlO 2+HCl +H 2O==NaCl+Al(OH)3↓ 冷、稀4
9、Fe +6HNO 3(热、浓)==Fe(NO3) 3+3NO 2↑+3H 2O Fe +HNO 3(冷、浓)→(钝化)
Fe 不足10、Fe +6HNO 3(热、浓) ====Fe(NO3) 3+3NO 2↑+3H 2O
Fe 过量 Fe +4HNO 3(热、浓) ====Fe(NO3) 2+2NO 2↑+2H 2O
Fe 不足Fe 过量11、Fe +4HNO 3(稀) ====Fe(NO3) 3+NO↑+2H 2O 3Fe +8HNO 3(稀) ====3Fe(NO3) 3+
浓H 2SO 4 浓H 2SO 4 2NO↑+4H 2O
12、C 2H 5OH CH 2=CH2↑+H 2O C 2H 5-OH +HO -C 2H 5 C 2H 5-O
170℃ 140℃ -C 2H 5+H 2O
Fe Cl 13
、 + Cl 2 → + HCl
光 +3Cl 2→ (六氯环已烷)
H 2O 醇14、C 2H 5Cl +NaOH → C 2H 5OH +NaCl C 2H 5Cl +NaOH →CH 2=CH 2↑+NaCl
+H 2O
15、6FeBr 2+3Cl 2(不足)==4FeBr3+2FeCl 3 2FeBr 2+3Cl 2(过量)==2Br2+2FeCl 3
八、离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).
一般可从以下几方面考虑
1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中. 如Fe 3+、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、NH 4+、Ag + 等均与OH -不能
大量共存.
2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH 3COO -、F -、CO 32-、SO 32-、S 2-、PO 43-、 AlO 2-均与H +
不能大量共存.
3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存. 它们遇强酸(H +)会生成弱
酸分子;遇强碱(OH -)生成正盐和水. 如:HSO 3-、HCO 3-、HS -、H 2PO 4-、HPO 42-等
4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存. 如:Ba 2+、Ca 2+与CO 32-、
SO 32-、 PO 43-、SO 42-等;Ag +与Cl -、Br -、I - 等;Ca 2+与F -,C 2O 42- 等
5.若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存. 如:Al 3+与HCO 3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-、ClO -、
SiO 32- 等Fe 3+与HCO 3-、CO 32-、AlO 2-、ClO -、SiO 32-、C 6H 5O -等;NH 4+与AlO 2-、SiO 32-、ClO -、CO 32-等
6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如:Fe 3+与I -、S 2-;MnO 4-(H +)与I -、Br -、
Cl -、S 2-、SO 32-、Fe 2+等;NO 3-(H +)与上述阴离子;S 2-、SO 32-、H +
7.因络合反应或其它反应而不能大量共存
如:Fe 3+与F -、CN -、SCN -等; H 2PO 4-与PO 43-会生成HPO 42-,故两者不共存.
九、离子方程式判断常见错误及原因分析
1.离子方程式书写的基本规律要求:(写、拆、删、查四个步骤来写)
(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。
(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际:“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型:分清类型,注意少量、过量等。
(6)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。
例如:(1)违背反应客观事实
如:Fe 2O 3与氢碘酸:Fe 2O 3+6H +=2 Fe 3++3H 2O 错因:忽视了Fe 3+与I -发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如:FeCl 2溶液中通Cl 2 :Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl - 错因:电子得失不相等,离子电荷不守恒
(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式
如:NaOH 溶液中通入HI :OH -+HI =H 2O +I -错因:HI 误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分:
如:次氯酸钠中加浓HCl :ClO -+H ++Cl -=OH -+Cl 2↑错因:强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如:H 2SO 4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O 正确:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O
(6)“=”“ ”“↑”“↓”符号运用不当
3+ 如:Al +3H 2O =Al(OH)3↓+3H + 注意:盐的水解一般是可逆的,Al(OH)3量少,故不能打“↓”
2. 判断离子共存时,审题一定要注意题中给出的附加条件。
+- 错误!未找到引用源。酸性溶液(H )、碱性溶液(OH )、能在加入铝粉后放出可燃气
+-体的溶液、由水电离出的H 或OH =
-a 1×10mol/L(a>7或a<>
-3+2+2+2+错误!未找到引用源。有色离子MnO 4,Fe ,Fe ,Cu ,Fe(SCN)。 错误!未找到引用源。
--MnO 4,NO 3等在酸性条件下具有强氧化性。
2-2-+错误!未找到引用源。S 2O 3在酸性条件下发生氧化还原反应:S 2O 3+2H=S↓+SO2↑+H2O
错误!未找到引用源。注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大....
量共存”还是“一定不能大量共存”。 ..
错误!未找到引用源。看是否符合题设条件和要求,如“过量”、“少量”、“适量”、“等
物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
十、中学化学实验操作中的七原则
1.“从下往上”原则。2.“从左到右”原则。3.先“塞”后“定”原则。4.“固体先放”原则,“液体后加”原则。5.先验气密性(装入药口前进行) 原则。6.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯) 原则。7.连接导管通气是长进短出原则。
十一、特殊试剂的存放和取用10例
1.Na 、K :隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中) ,(Li用石蜡密封保存) 。
用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。
2. 白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。
3. 液Br 2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。
4.I 2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。
5. 浓HNO 3,AgNO 3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。
6. 固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH 3·H 2O :易挥发,应密封放低温处。
8.C 6H 6、、C 6H 5—CH 3、CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2OCH 2CH 3:易挥发、易燃,密封存放低温处,并远离火源。
9.Fe 2+盐溶液、H 2SO 3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。
10. 卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。 十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题
1. 滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 2. 量筒最下面的刻度是0。小数点为一位
3. 温度计中间刻度是0。小数点为一位 4. 托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位
十三、能够做喷泉实验的气体
1、NH 3、HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO 2、Cl 2、SO 2与氢氧化钠溶液; 3、C 2H 2、C 2H 2与溴水反应
十四、比较金属性强弱的依据
金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;
金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。
注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,
1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;
同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强;
3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);
4、常温下与酸反应剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度;
6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
十五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;
同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;
3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;
4、与氢气化合的条件;
5、与盐溶液之间的置换反应;
Δ点燃6、其他,例:2Cu +S ===Cu2S Cu +Cl 2===CuCl 2 所以,Cl 的非金属性强于S 。
十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结
1.
2.“18
262526十七、微粒半径的比较:
1.判断的依据 电子层数: 相同条件下,电子层越多,半径越大。
核电荷数: 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。
最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。
2.具体规律:1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)
如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li<><><><>
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F --<><><>
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F ->
Na +>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
十八、各种“水”汇集
1.纯净物:重水D 2O ;超重水T 2O ;蒸馏水H 2O ;双氧水H 2O 2;水银Hg ; 水晶SiO 2。
2.混合物:氨水(分子:NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O ;离子:NH 4+、OH ̄、H +)
氯水(分子:Cl 2、H 2O 、HClO ;离子:H +、Cl ̄、ClO ̄、OH ̄) 苏打水(Na2CO 3的溶液)
生理盐水(0.9%的NaCl 溶液) 水玻璃(Na2SiO 3水溶液)
水泥(2CaO·SiO 2、3CaO·SiO 2、3CaO·Al 2O 3) 卤水(MgCl2、NaCl 及少量MgSO 4) 王水(由浓HNO 3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物)
十九、具有漂白作用的物质
23及Na 2O 2
二十、各种“气”汇集
1.无机的:爆鸣气(H2与O 2) ; 水煤气或煤气(CO与H 2) ;碳酸气(CO2)
2.有机的:天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为CH 4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH 2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH 4等) 电石气(CH≡CH,常含有H 2S 、PH 3等)
二十一、滴加顺序不同,现象不同
1.AgNO 3与NH 3·H 2O :
AgNO 3向NH 3·H 2O 中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
NH 3·H 2O 向AgNO 3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
2.NaOH 与AlCl 3:
NaOH 向AlCl 3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
AlCl 3向NaOH 中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
3.HCl 与NaAlO 2:
HCl 向NaAlO 2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
NaAlO 2向HCl 中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
4.Na 2CO 3与盐酸:
Na 2CO 3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡
盐酸向Na 2CO 3中滴加——开始无气泡,后产生气泡
二十二、几个很有必要熟记的相等式量
Ne 3 Fe CuO Ar
20 KHCO 3 56 CaO 80 SO 3 40 Ca
HF 3N 2 KOH Br 、NH 4NO 3 MgO
NaOH
N 2 H 2SO 4 C 3H 8 2 CuSO 4 CH 3COOH 28 C 2H 4 44 CO 2 64 160 2O 3 60 CH 32CH 2OH
CO H 3PO 4 N 2O Cu Br 2 HCOOCH 3
1.常用相对分子质量
Na 2O 2:78 Na 2CO 3:106 NaHCO 3:84 Na 2SO 4:142
BaSO 4:233 Al (OH)3:78 C 6H 12O 6:180
2.常用换算
5.6L ——0.25 mol 2.8L ——0.125 mol 15.68L ——0.7 mol
20.16L ——0.9 mol 16.8L ——0.75 mol
二十三、规律性的知识归纳
1、能与氢气加成的:苯环结构、C=C 、 C C 、C=O 。
和 OH 中的C=O双键不发生加成)
OH 2、能与NaOH 反应的:—COOH 、 3、能与NaHCO 3反应的:OH —COOH
4、能与Na 反应的:—COOH 、 、 -OH 5、能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基(-CHO )的物质均能发生银镜反应。
(1)所有的醛(R -CHO ); (2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;
注:能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙
酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等),发生中和反应。
7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
(一)有机
1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);
2.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)
3.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);
4.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)
5.含醛基的化合物
6.天然橡胶(聚异戊二烯) CH 2=CH-C=CH2
(二)无机
1.-2价硫(H 2S 及硫化物); CH 3
2.+4价硫(SO 2、H 2SO 3及亚硫酸盐);
3.+2价铁:
6FeSO 4+3Br 2=2Fe 2(SO4) 3+2FeBr 3
6FeCl 2+3Br 2=4FeCl 3+2FeBr 3 变色
2FeI 2+3Br 2=2FeBr 3+2I 2
H 2O 4.Zn 、Mg 等单质 如Mg +Br 2===MgBr2
(此外,其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反应)
5.-1价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色
6.NaOH 等强碱:Br 2+2OH ̄==Br ̄+BrO ̄+H 2O
7.AgNO 3
8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
(一)有机
1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);
2. 苯的同系物;
3. 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);
4. 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);
5. 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);
6. 煤产品(煤焦油);
7. 天然橡胶(聚异戊二烯)。
(二)无机
1. -2价硫的化合物(H 2S 、氢硫酸、硫化物);
2. +4价硫的化合物(SO 2、H 2SO 3及亚硫酸盐);
3. 双氧水(H 2O 2,其中氧为-1价)
9、最简式相同的有机物
1.CH :C 2H 2和C 6H 6
2.CH 2:烯烃和环烷烃
3.CH 2O :甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4.C n H 2n O :饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C 2H 4O )与丁酸及其异构体(C 4H 8O 2)
10、同分异构体(几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式)
1、醇—醚 C n H 2n+2O x 2、醛—酮—环氧烷(环醚) C n H 2n O
3、羧酸—酯—羟基醛 C n H 2n O 2 4、氨基酸—硝基烷
5、单烯烃—环烷烃 C n H 2n 6、二烯烃—炔烃 C n H 2n-2
11、能发生取代反应的物质及反应条件
1.烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物与①卤素单质:Fe 作催化剂;
②浓硝酸:50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂
③浓硫酸:70~80℃水浴;
3.卤代烃水解:NaOH 的水溶液;
4.醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸(酸性条件) ;
5.酯类的水解:无机酸或碱催化;
6.酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应,事实上也是取代反应。) 二十四、实验中水的妙用
1.水封:在中学化学实验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存,通过水的覆盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒,它在水中溶解度较小,比水重,所以亦可进行水封减少其挥发。
2.水浴:酚醛树脂的制备(沸水浴) ;硝基苯的制备(50—60℃) 、乙酸乙酯的水解(70~80℃) 、蔗糖的水解(70~80℃) 、硝酸钾溶解度的测定(室温~100℃) 需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。
3.水集:排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有02, H 2,C 2H 4,C 2H 2,CH 4,NO 。有些气体在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如:用排饱和食盐水法收集氯气。
4.水洗:用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO 气体中的N02杂质。
5.鉴别:可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如:苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别,如:氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可
资鉴别。
6.检漏:气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气。
二十五、有机物的官能团:
5.醛基:—CHO 6.羧基:—COOH 7二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质
烷烃C n H 2n+2 仅含C —C 键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应
烯烃C n H 2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应
炔烃C n H 2n-2 含C ≡C 键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯(芳香烃)C n H 2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 (甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)卤代烃:C n H 2n+1X 醇:C n H 2n+1OH 或C n H 2n+2O 苯酚:遇到FeCl 3溶液显紫色 醛:C n H 2n O 羧酸:C n H 2n O 2 酯:C n H 2n O 2
范文四:高中无机化学
高中无机化学
基本概念:
A 、化学变化:生成了其它物质的变化
S 、物理变化:没有生成其它物质的变化 D 、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
A 、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
A 、纯净物:由一种物质组成
A 、混合物:由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质
AA 、元素:具有相同核电荷数(即质子数) 的一类原子的总称
A8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
A 、单质:由同种元素组成的纯净物
1A1、化合物:由不同种元素组成的纯净物
AA 3、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
1AA4、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准, 其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量= (单位为“1”, 省略不写) 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子
:带有电荷的原子或原子团
质子(+) 17、原子的结构: 原子核 中子(0) 注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数 原子 核外电子(—)
得e 得e
阳离子 原子、离子的关系: 原子
失e 失e
注:在离子里,核电荷数 = 质子数
≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:AB + CD = AD + CB
19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:进行得很慢的, 甚至不容易察觉的氧化反应 自 燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没
MnO 2 此反应MnO 是催化剂) 有变化的物质(注:2H O === 2H O + O↑22 22 2
21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;
两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这
种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:+-
HNO 3+3- +2- H 2SO 4==2H + SO4
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K+ -
NaOH==Na+ -
2+- Ba(OH)2==Ba盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
+ - 如:KNO 3==K+ NO3
Na 2SO 4==2Na+ + SO42-
BaCl 2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na 2CO 3 . 10H 2O 、CuSO 4 . 5H 2O )
27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气) ;③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论:
1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物:NO 2 、CO 、SO 2、H 2S 、NO 等物质
3、其它常见气体的化学式:NH 3(氨气)、CO (一氧化碳)、CO 2(二氧化碳)、CH 4(甲烷)、
SO 2(二氧化硫)、SO 3(三氧化硫)、NO (一氧化氮)、
NO 2(二氧化氮)、H 2S (硫化氢)、HCl (氯化氢)
4、常见的酸根或离子:SO 42-(硫酸根) 、NO 3-(硝酸根) 、CO 32-(碳酸根) 、ClO 3-(氯酸) 、
MnO 4-(高锰酸根) 、MnO 42-(锰酸根) 、PO 43-(磷酸根) 、Cl -(氯离子) 、
HCO 3(碳酸氢根) 、HSO 4(硫酸氢根) 、HPO 4(磷酸氢根) 、
H 2PO 4-(磷酸二氢根) 、OH -(氢氧根) 、HS -(硫氢根) 、S 2-(硫离子) 、
NH 4+(铵根或铵离子) 、K +(钾离子) 、Ca 2+(钙离子) 、Na +(钠离子) 、
Mg 2+(镁离子) 、Al 3+(铝离子) 、Zn 2+(锌离子) 、Fe 2+(亚铁离子) 、 --2-
Fe 3+(铁离子) 、Cu 2+(铜离子) 、Ag +(银离子) 、Ba 2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P 80
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)
(单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价:
(1)化学式的意义:①宏观意义:a. 表示一种物质;
b. 表示该物质的元素组成;
②微观意义:a. 表示该物质的一个分子;
b. 表示该物质的分子构成;
③量的意义:a. 表示物质的一个分子中各原子个数比;
b. 表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的:a. 金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;
b. 固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等
c. 稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等
②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O 2
双原子分子单质化学式:O 2(氧气)、N 2(氮气) 、H 2(氢气)
F 2(氟气)、Cl 2(氯气)、B r 2(液态溴)
多原子分子单质化学式:臭氧O 3等
(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO (氧化镁)、NaCl (氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO 4(高锰酸钾)、K 2MnO 4(锰酸钾)
MgSO4(硫酸镁)、CaCO 3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b. 看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)
2氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca)
7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH 值
说明:(1)PH 值=7,溶液呈中性;PH 值<7,溶液呈酸性;ph 值="">7,溶液呈碱性。 (2)PH 值越接近0,酸性越强;PH 值越接近14,碱性越强;PH 值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,
越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H )、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au
金属活动性由强逐渐减弱
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟
溶液中的水发生反应置换出氢气 单质 化合物 宏观组成 元素
10、物质的结构:表示方法 元素符号 质子(+)
原子核 中子(0) 结构 核外电子(—) 表示方法 元素符号
11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a. :①②表示该元素的一个原子。
相对质量—相对原子质量 由原子构成 微 观 构 成 表示方法化学式 相对质量—相对分子质量 物质混合物 带电的原子或原子团 表示方法离子符号 相对质量—各原子的相对原子质量和 金属单质 非金属单质 单质稀有气体 氧化物 酸 碱 盐 分类 化合物
b.化学式:本知识点的第5点第(1)小点
c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。
d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
元素符号:原子 如:3S 只表示3个硫原子
:分子 如:5CO 2 只表示5个二氧化碳分子
2+:离子 如:4Mg 只表示4个镁离子
(2)化学符号的书写:a. 原子的表示方法:用元素符号表示 如: 氢原子:H
b.分子的表示方法:用化学式表示
c.离子的表示方法:用离子符号表示
d.化合价的表示方法:用化合价符号表示 如: 二氧化碳分子:CO 2 如: 钙离子:Ca +2 如正二价的镁元素:Mg 2+
注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。
2+如:两个氧原子:2O(而不是O 2,O 2是分子) ; 7个二氧化碳分子:7CO 2; 两个钙离子:2Ca
13、
蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度加入溶剂、降低(或升高)温度 先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个数! 12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系: 不饱和溶液 饱和溶液
14、制取气体常用的发生装置和收集装置:
解题技巧和说明:
推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色:
黑色:MnO 2、CuO 、Fe 3O 4、C 、FeS (硫化亚铁)
蓝色:CuSO 4?5H 2O 、Cu(OH)2、CuCO 3、含Cu 2+ 溶液、
液态固态O 2(淡蓝色)
红色:Cu (亮红色)、Fe 2O 3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:硫磺(单质S )、含Fe 3+ 的溶液(棕黄色)
绿色:FeSO 4?7H 2O 、含Fe 2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO 3]
无色气体:N 2、CO 2、CO 、O 2、H 2、CH 4
有色气体:Cl 2(黄绿色)、NO 2(红棕色)
有刺激性气味的气体:NH 3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色) 、SO 2
有臭鸡蛋气味:H 2S
3、 常见一些变化的判断:
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaS O 4、AgCl (就这两种物质) ② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO 3
③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO 2)放出的:不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系:
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO 2 + 2NaOH == Na2CO 3 + H2O (H 2CO 3 + 2NaOH == Na2CO 3 + 2H2O )
SO 2 + 2KOH == K2SO 3 + H2O
H 2SO 3 + 2KOH == K2SO 3 + 2H2O
SO 3 + 2NaOH == Na2SO 4 + H2O
H 2SO 4 + 2NaOH == Na2SO 4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)
CO 2 + H20 == H2CO 3 SO2 + H2O == H2SO 3
SO 3 + H2O == H2SO 4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH 试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系:
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水: Mg(OH)2 == MgO + H22 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O 3 + 3H23 == Al2O 3 + 3H2O
一、 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰、无水CuSO 4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色) 、生石灰等
② 除CO 2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO 2)、NaOH 溶液、
KOH 溶液、碱石灰等
③ 除HCl 气体可用:AgNO 3溶液(可检验出杂质中有无HCl )、石灰水、
NaOH 溶液、KOH 溶液
除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的
杂质。
(二)、实验注意的地方:
①防爆炸:点燃可燃性气体(如H 2、CO 、CH 4)或用CO 、H 2还原CuO 、Fe 2O 3之前,要检验气体纯度。 ②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO 、SO 2、NO 2)的性质实验时,在
通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO 点燃烧掉;
SO 2、NO 2用碱液吸收。
④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
(三)、常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用NaHCO 3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
1、制O 2要除的杂质:水蒸气(H 2O )
2、用盐酸和锌粒制H 2要除的杂质:水蒸气(H 2O )、氯化氢气体(HCl ,盐酸酸雾)(用稀
硫酸没此杂质)
3、制CO 2要除的杂质:水蒸气(H 2O )、氯化氢气体(HCl )
除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰(主要成份是NaOH 和CaO )、生石灰、无水
CuSO 4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色) 等
除HCl 气体的试剂:AgNO 3溶液(并可检验出杂质中有无HCl )、澄清石灰水、NaOH 溶液(或
固体)、KOH 溶液(或固体)
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应]
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO 的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO 2,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO ,再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO 变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H 2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO ,再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO 4中。现象:黑色CuO 变成红色,且无水CuSO 4变蓝色。
3、有CO 2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。
范文五:高中无机化学基础知识-方程式
高中无机化学基础知识-方程式
第二章 碱金属
一、钠及其化合物的转化
二、有关化学反应方程式
(1)①常温 4Na +O 点燃
2=2Na 2O ②点燃 2Na +O 2 Na 2O 2
(2)①2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑ ②2Na +CuSO 4+2H 2O =Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑
(3)①2Na +Cl ②4Na +
TiCl 高温
2=2NaCl Ti +4NaCl ③2Na + 点燃
Na 电解
2S ④2NaCl(熔融) +Cl 2↑
(4)①Na 2O +H 2O =2NaOH ②Na 2O +CO 2=Na 2CO 3
(5)①2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑ ②2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
(6)①Na 2O +2HCl =2NaCl +H 2O ②2Na 2O 2+4HCl =4NaCl +2H 2O +O 2↑ (7)①适量 2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O ②过量 NaOH +CO 2=NaHCO 3
①适量 2NaOH +SO 2=Na 2SO 3+H 2O ②过量 NaOH +SO 2=NaHSO 3
(8)①NaHCO 3+NaOH =Na 2CO 3+H 2O ②Ca(HCO3) 2+2NaOH =CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O (9)①2NaCl +2H 电解
2+H 2↑+Cl 2↑ ②Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+NaOH (10)Na 2CO 3+CO 2+H 2O =2NaHCO 3 (11)2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ↑ (12)①Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑(反应相对NaHCO 3慢)
②NaHCO 3+HCl =NaCl +H 2O +CO 2↑ (反应相对Na 2CO 3 快) (13)①Ca(OH)2适量 Ca(OH)2+2NaHCO 3=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O
②Ca(OH)2过量 Ca(OH)2+NaHCO 3=CaCO 3↓+NaOH +H 2O (14)侯氏制碱法 CO 2+NH 3+NaCl +H 2O =NaHCO 3↓+NH 4Cl
(15)①4Li +O 点燃
22Li 2O ② K +O 2 点燃
KO 2 (16)2K +2H 2O =2KOH +H 2↑ (17)①NaH +H 2O =NaOH +H 2↑(18)NH 4HCO 3 NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑
(19)2Na +2C 2H 5OH →2C 2H 5ONa +H 2↑ 一、氯及其化合物的转化
二、有关化学反应方程式 (1)2Na +Cl Cl 点燃
点燃 2=2NaCl Cu +2 CuCl 2 2Fe +3Cl 22FeCl 3 (2)H 2+Cl 2 点燃
2P +3Cl 点燃
22PCl 3 2P +5Cl 点燃
2PCl 5 1
(3)Cl 2+H 2O =HCl +HClO
光照
2HCl +O 2↑
(4)Cl 2+2NaOH =NaCl +NaClO +H 2O Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O
3Cl 2+6KOH(浓
) 5KCl +KClO 3+3H 2O
(5)Ca(ClO)2+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO
(6)Cl 2+SO 2+2H 2O =+H 2SO 4 Cl 2+H 2S =S +2HCl 3Cl 电2+解
2FeBr 2=2FeCl 3+2Br 2 (7)MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 2NaCl +2H 2O +H 2↑+Cl 2↑
2KMnO 4+16HCl(浓) =2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
KClO 6HCl (浓)=KCl +3H 4HCl +O CuCl 3+2O +3Cl 2↑ 2 2Cl Ca(ClO)SO 2↑+2H 2O
2+CaCl 2+2H 24=2CaSO 4+2Cl 2↑+2H 2O 2KClO 3+I 2=2KIO 3+Cl 2↑
2NaCl +MnO 2+2H 2SO 4Na 2SO 4+MnSO 4+Cl 2↑+2H 2O 5KCl +KClO 3+3H 2SO 4=3K 2SO 4+3Cl 2↑+3H 2O
(8)NaCl(s)+H 2SO 4(浓)=NaHSO 4+HCl ↑ 2NaCl(s)+H 2SO 4(浓) Na 2SO 4+2HCl ↑ (9)Cl 2+2NaBr =2NaCl +Br 2 Cl 2+2KI =2KCl +I 2 Br 2+2KI =2KBr +I (10)H 2+F 2=2HF H 2+Br 2 5002
C
2HBr H 2+I 2 2HI
(11)4HF +SiO 2=SiF 4+2H 2O 2F 2+2H 2O =4HF +O 2 X 2+H 2O =HX +HXO (X =Cl 、Br 、I )(12)Fe +I FeI -
2=2 I 2+I =I - 光照 3 2AgX 2Ag +X 2(X =Cl 、Br 、I )
(13)Ag ++Cl -=AgCl ↓(白色) Ag ++Br -=AgBr ↓(浅黄色) Ag ++I -
=AgI ↓(黄色) (14)I 2+5Cl 2+6H 2O =2HIO 3+10HCl IBr +H 2O =HBr +HIO
第六章 硫和硫的化合物 环境保护基本知识总结
(1)S +H △ 研磨 △
2 H 2S (2)2Na +S Na 2S (3)Fe +S FeS
(4)2Cu + △ Cu
点燃 2S (5)Hg +S (6)S +O 2SO 2
(7)2H 点燃 点燃
2S +O 2↓+2H 2O (O 2不足)2H 2S +3O 22SO 2+2H 2O (O 2足量) (8)SO 2+2H 2S =3S ↓+2H 2O (9)H 2S +X 2=2HX +S ↓(X =Cl 、Br 、I ) (10)FeS +2HCl =FeCl 2+H 2S ↑ (11)Na 2S +FeCl 2=FeS ↓+2NaCl (12)Na 2S +2HCl =2NaCl +H 2S ↑ (13)H 2S +2NaOH =Na 2S +2H 2O (14)H 2S +Hg(NO3) 2=HgS ↓+2HNO 3 (15)Na 2S +PbSO 4=Na 2SO 4+PbS ↓
(16)Na 2S +CuCl 2=2NaCl +CuS ↓ (17)Na 2S +2AgNO 3=2NaNO 3+Ag 2S ↓ (18)H 2S +PbSO 4=H 2SO 4+PbS ↓ (19)H 2S +CuCl 2=2HCl +CuS ↓ (20)H 2S +2AgNO 3=2HNO 3+Ag 2S ↓ (21)SO 2+H 2O
H 2SO 3
(22)(SO 2适量)SO 2+2NaOH =Na 2SO 3+H 2O (SO 2过量)SO 2+NaOH =NaHSO 3 (23)SO 2+Na 2SO 3+H 2O =2NaHSO 3 (24)Na 2SO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +SO 2↑ (25)2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 (26)2SO 2+O 2 2SO 3
(27)SO 3+H 2O =H 2SO 4 (28)SO 2+X 2+2H 2O =H 2SO 4+2HX (X =Cl 、Br 、I ) (29)5SO 2+2KMnO 4+2H 2O =K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 (30)Na 2SO 3+X 2+H 2O =Na 2SO 4+2HX (X =Cl 、Br 、I ) (31)Na SO △
2SO 3+H 24(浓Na 2SO 4+H 2O +SO 2↑ (32)Cu +2H △
2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O (33)C +2H △
2SO 4(浓CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O (34)S +2H △
2SO 4(浓) 2↑+2H 2O
(35)2HX +H 2SO 4(浓) △ 2↑+X 2↑+2H 2O (X =Br 、I )
(36)4FeS 高温 △
2+11O 2 2Fe 2O 3+8SO 2(37)2NaHSO 3 2SO 3+SO 2↑+H 2O
(38)H 2S +H 2SO 4(浓) =S ↓+SO 2↑+2H 2O
3H 2S +H 2SO 4(浓) =4S ↓+4H 2O (H 2S 过量)
H △
2S +3H 2SO 4(浓4SO 2↑+4H 2O (浓H 2SO 4过量)
(39)H 2SO 4+2NaOH =Na 2SO 4+2H 2O (40)H 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+2H 2O
(41)H 2SO 4+Cu(OH)2=CuSO 4+2H 2O
(42)CuSO 4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO 4↓
(43)3O 放电 (44)2H MnO 2
2 3 2O 2 2H 2O +O 2↑ (45)3S +6KOH(浓) △
2K 2S +K 2SO 3+3H 2O
(46)2K 2S +K 2SO 3+3H 2SO 4=3S ↓+3K 2SO 4+3H 2O (47)H 2S +Na 2S =2NaHS (48)NaHS +HCl =NaCl +H 2S ↑(49)NaHS +NaOH =Na 2S +H 2O
(50)SO 3+CaO =CaSO 4 (51)S +2KNO 点燃
3+ K 2S +N 2↑+3CO 2↑ 2
第七章 硅和硅酸盐工业基本知识总结
点燃
CO + 点燃
(1)C +O 2 2 (2)CO 2C +2MgO
(3)2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O (4)Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑ (5)Na 点燃
2CO 3+CO 2+H 2O =2NaHCO 3 (6)2C +O
2CO
(7)2NaHCO △
3 2CO 3+CO 2↑+H 2O ,NaHCO 3+NaOH =Na 2CO 3+
H 2O
(8)Na CO 9)CO 高温
23+Ca(OH) 点燃
2=CaCO 3↓+2NaOH (2+(10)2CO +O 2 2CO 2 (11)CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2O (12)CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O (CO 2适量)
2CO 2+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2(CO 2过量)
(13)CO 2+CaCO 3+H 2O =Ca(HCO3) 2(14)Na 2CO 3+Ba(OH)2=BaCO 3↓+2NaOH (15)Ca(HCO3) 2+2NaOH =CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O
(16)C + 高温 (17)Si +2F △
2=SiF 4 (18)Si +O 2SiO 2 (19)Si +2Cl 400 500℃
2 SiCl 4 (20)Si +4HF =SiF 4↑+2H 2↑
(21)Si +2NaOH +H +2H 高温
2O =Na 2SiO 32↑(22)SiO 2+2C +2CO ↑
(23)SiO 高温 SiC +2CO ↑ (24)SiO 高温
2+3C 2+CaO CaSiO 3
(25)SiO 2+2NaOH =Na 2SiO 3+H 2O (26)SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O (27)Na 2SiO 3+2HCl +H 2O =2NaCl +H 4SiO 4↓
(28)Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O =Na 2CO 3+H 4SiO 4↓(H 2O 过量) (29)Na 2SiO 3+CO 2+H 2O =Na 2CO 3+H 2SiO 3↓
(30)Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O =2NaHCO 3+H 2SiO 3↓(CO 2过量)
(31)H △
2SiO 42O +SiO 2 (32)H 2SiO 3 H 2O +SiO 2
(33)H 2SiO 3+2NaOH =Na 2SiO 3+2H 2O (34)H 4SiO 4+2NaOH =Na 2SiO 3+3H 2O
第八章 氮族元素基本知识总结
催化剂
1.N 2+3H 2
高温高压 2NH 3
2.N 放电
2+O 2
2NO 2NO +O 2=2NO 2
3.N +3Mg 点燃
2Mg 3N 2 4.2NO 2N 2O 4
5.3NO =2HNO =2H +
2+H 2O 3+NO 3NO 2+H 2O +2NO -
3+NO
6.⑴NO 2、O 2的混合气通入水中无剩余气体 4NO 2+O 2+2H 2O =4HNO 3 ⑵NO 、O 2的混合气通入水中无剩余气体 4NO +3O 2+2H 2O =4HNO 3
⑶NO 、NO 2、O 2等物质的量的混合气通入水中无剩余气体 NO +NO 2+O 2+H 2O =2HNO 37.4P +5O 点燃
2
2P 2O 5 2P +3Cl 点燃
2
2PCl 3 2P +5Cl 点燃
2
2PCl 5
8.P 2O 5+H 2O(冷) =2HPO 3 P 2O 5+3H 2O(热) =2H 3PO 4 HPO 3+H 2O 2H 3PO 4
9.⑴Ca 3(PO4) 2+3H 2SO 4(浓)
3CaSO 4+2H 3PO 4
⑵Ca 3(PO4) 2+2H 2SO 4=2CaSO 4+Ca(H2PO 4) 2 过磷酸钙或普钙 ⑶Ca 3(PO4) 2+4H 3PO 4=3Ca(H2PO 4) 2 重钙
10.PO 3-+3-
++4的检验:3Ag +PO 4=Ag 3PO 4↓(黄色) Ag 3PO 4+3H =H 3PO 4+3Ag
11.NH +H +OH -
32O NH 3·H 2O NH +4
12.NH =NH 3+HCl =NH 4Cl NH 3+CO 2+H 2O 4HCO 3 4NH 3 +5O24NO + 6H2O NH 3+CO 2 180℃
CO(NH2) 2+H 2O 13.2NH 4Cl +2Ca(OH)22NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH +4+OH
-
NH 3↑+H 2O
14.NH 4HCO 3
NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑ (NH4) 2CO 32NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑
NH 4Cl NH 3↑+HCl↑ NH 4NO 3
N 2O↑+2H 2O
2NH 4NO 3
2N 2↑+O 2↑+4H 2O 5NH 4NO 3
4N 2↑+2HNO 3+9H 2O
15.4HNO 光或热
3
4NO 微热
2↑+O 2↑+2H 2O NaNO 3(固) +H 2SO 4(浓)
NaHSO 4+HNO 3↑
16.Cu +4HNO 3(浓) =Cu(NO3) 2+2NO 2↑+2H 2O
3Cu +8HNO 3(稀) 3Cu(NO3) 2+2NO ↑+4H 2O 17.Fe +4HNO 3(浓)
Fe(NO3) 2+2NO 2↑+2H 2O Fe 过量 Fe +6HNO 3(浓) Fe(NO3) 3+3NO 2↑+3H 2O HNO 3过量 3Fe +8HNO 3(稀) 3Fe(NO3) 2+2NO ↑+4H 2O Fe 过量 Fe +4HNO 3(稀) Fe(NO3) 3+NO ↑+2H 2O HNO 3过量 18.C +4HNO 3(浓)
CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O
3
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7,溶液呈酸性;ph>