范文一:高一化学必修一易错点 化学(必修1)易错点解析
导读:就爱阅读网友为您分享以下“化学(必修1)易错点解析”资讯,希望对您有所帮助,感谢您对92to.com的支持!
龙源期刊网 http://www.qikan.com.cn
化学(必修1)易错点解析
作者:张红妹
来源:《中学课程辅导?教师通讯》2014年第05期
【内容摘要】高中化学有许多易错点,它们是学生学好化学的主要障碍,本文以必修1为例,谈谈易错点的解决方法和策略。
【关键词】化学 易错点 解析
知识点多且较琐碎是高中化学的特点之一,但也有一定的规律性。我们要及时对所学知识进行归纳总结,把零散的知识、复杂的内容系统化、体系化。化学必修1中离子的检验、阿伏加德罗常数的计算、离子方程式书写正误判断、离子共存等都是考试的热点,也是易错点,我以这几个内容为例,
1
谈谈易错点的解决方法和策略。
[例1]离子检验的一般步骤:
取样——实验——操作——实验 ——现象——结论(原理)。我们除了要考虑加入的试剂外,还要考虑加入试剂的先后顺序。下面以SO42-的检验为例。
解析:硫酸根(SO42-)与金属钡离子(Ba2+)结合会产生硫酸钡(BaSO4)白色沉淀。许多不溶性钡盐也为白色,但它们多溶于酸,而BaSO4不溶于酸。所以SO42-检验方法是取少量待检验溶液于试管中,加入几滴稀盐酸(HCl)无明显现象,再加入几滴BaCl2有白色沉淀生成,则一定含SO42-。
下面几种方法是不准确的:
1.取样加入BaCl2溶液,出现白色不溶沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失。先滴加BaCl2,不能排除Ag+的干扰;加入的BaCl2含有Cl-,可以和Ag+生成不溶于酸的白色沉淀AgCl。
2.取样加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀。如果原溶液中含Ag+,也会产生不溶于酸的白色沉淀。
3.取样加入Ba(NO3)2溶液,出现白色不溶沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失,或滴加硝酸化的Ba(NO3)2溶液,出现白色不溶沉淀。如果原溶液中含有亚硫酸根离子(SO32-),加入硝酸(具有氧化性)会把SO32-氧化为SO42-,和Ba2+结合为白色沉淀BaSO4。
2
[例2]下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-
百度搜索“就爱阅读”,专业资料,生活学习,尽在就爱阅读网92to.com,您的在线图书馆
3
范文二:高一化学必修一学生易错选择题
高一化学必修一学生易错选择题 1. 下列说法正确的是()
A. 质量相同的 Na 2 CO
3
和 NaHCO
3
分别与足量的盐酸反应, Na
2
CO
3
放出的 CO
2
多,消耗的 HCl 也多
B. 氨水显弱碱性的主要原因是溶于水的氨分子只有少量电离
C. 实验室制取 NH 3 :NH
4
++OH-=NH 3
+H 2 O
D. 硫在空气中燃烧产物是 SO 2 ,在纯氧中燃烧的产物也是 SO 2
2. 将 5g 某金属加入到 100mL 2mol/L的硫酸溶液中,当硫酸浓度降低到原浓度一半时(溶液体积不变) 金属还没有完全溶解,该金属可能为()
A.Al B.Zn C.Fe D.Ag
3. 铜粉加入稀硫酸中,加热后无明显现象,当加入下列一种物质后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色, 同时有气体逸出,该物质是()
A.Fe 2 (SO
4
)
3
B.Na
2
CO
3
C.KNO
3
D.FeSO 4
4. 5.00g Na 2 CO
3
和 NaHCO
3
的混合物, 充分加热后, 质量减少 0.31g , 则原混合物中 Na
2
CO
3
的质量为 ()
A.0.84g B.4.22g C.4.16g D.4.30g
5. 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应,消耗 H +和产生 CO
2
的物质的量之比为 5:4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的量之比为()
A.1:2 B.2:3 C.3:4 D.4:5
6. 为除去混在 KCl 中的少量 K 2 SO
4
和 CaCl
2
杂质,需进行下列六项操作:①加水溶解②加热蒸发结晶③
加入过量 BaCl 2 溶液④加入过量盐酸⑤加入过量 K
2
CO
3
溶液⑥过滤。下列操作顺序正确的是()
A.①③⑤⑥②④ B.①③④⑥⑤② C.①⑤③⑥④② D.①③⑤⑥④②
7. 把 Na 2 CO
3
和 NaHCO
3
的混合物 19g 置于试管中,加热至恒重,冷却后加入足量的盐酸使其完全反应,
放出 CO 2 6.6g ,则原混合物 NaHCO
3
的质量分数为()
A.44.2% B.55.8% C.37% D.63%
8. 已知 NO 2 与 NaOH 溶液可发生反应:3NO
2
+2NaOH=2NaNO
3
+NO+H
2
O,NO 、 NO
2
可一起与 NaOH 溶液作用:
NO 2 +NO+2NaOH=2NaNO
3
+H2O。在盛有 a molNO
2
、 b molNO和 c molO
2
的密闭容器中,加入 V L某浓度的
烧碱溶液,密闭容器中压强几乎为 0,则烧碱溶液的物质的量浓度为()
A.(a+b+c)/V mol/L B. 2(a+b)/V mol/L C. (a+b+c)/2V mol/L D.(a+b)/V mol/L
9. 在一定的温度下,向足量的饱和 Na 2 CO
3
溶液中加入 1.06g 无水碳酸钠,搅拌后静置,最终所得晶体
的质量()
A.等于 1.06g B.大于 1.06g 小于 2.86g C.等于 2.86g D.大于 2.86g
10. 在铁和铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属 m
1
g ,再向其中加入一定量的稀
硝酸,充分震荡后,剩余金属 m
2
g ,则 m1与 m2的关系()
A.m 1 一定小于 m
2
B.m
2
一定小于 m
1
C.m
1
一定等于 m
2
D.任何可能都有
11. 把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,所得金属粉末的质量与原加入的铁粉 质量相等,则原溶液中 H +与 SO
4
2-的物质的量之比为()
A.1:4 B.2:7 C.1:2 D.3:8
答案:DACCB DADDB A
范文三:高一化学必修一易错重难点
高一化学必修一易错重难点
一、阿伏加德罗定律
1.内容
在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。四同定律,即“三同”定“一同”。
2.推论
(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时,P1/P2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1
(4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2
注意:
①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3.阿伏加德罗常数这类题的解法
①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa 、25℃时等。 ②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H 2O 、SO 3、已烷、辛烷、CHCl 3等。
③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子,Cl 2、N 2、O 2、H 2为双原子分子等。晶体结构:P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO 32-、SO 32-、S 2-、HCO 3-、HSO 3-、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H +不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与SO 42-、CO 32-等大量共存;Mg 2+、Fe 2+、Ag +、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、Fe 3+等不能与OH -大量共存;Pb 2+与Cl -,Fe 2+与S 2-、Ca 2+与PO 43-、Ag +与I -不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH -、CH 3COO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32-、CN -、C 17H 35COO -、等与H +不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO 3-、HPO 42-、HS -、H 2PO 4-、HSO 3-不能与OH -大量共存;NH 4+与OH -不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。
如AlO 2-、S 2-、CO 32-、C 6H 5O -等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe 3+、Al 3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO 2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S 2-、HS -、SO 32-、
I -和Fe 3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO 4-、Cr 2O 7-、NO 3-、ClO -与S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-、I -、Fe 2+等不能大量共存;S 2O 32-和S 2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S 2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 反应不能共在。H +与S 2O 32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例:Al 3+和HCO 3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-、ClO -等;Fe 3+与CO 32-、HCO 3-、AlO 2-、ClO -等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe 3+与SCN -不能大量共存;
5.审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H +)、碱性溶液(OH -)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO 4-,Fe 3+,Fe 2+,Cu 2+。
③MnO 4-,NO 3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S 2O 32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S 2O 32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6.审题时还应特别注意以下几点:
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe 2+与NO 3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe 2+、NO 3-、H +相遇)不能共存;MnO 4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S 2-与SO 32-在强碱性环境时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH -)、强酸(H +)共存。
如HCO 3-+OH-=CO32-+H2O (HCO 3-遇碱时进一步电离);HCO 3-+H+=CO2↑+H2O
三、离子方程式书写的基本规律要求
(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。
(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际:“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型:分清类型,注意少量、过量等。
(6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。
四、氧化性、还原性强弱的判断
(1)根据元素的化合价
物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强。
(2)根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
(3)根据反应的难易程度
注意:①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。 ②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂:
① 活泼的非金属,如Cl 2、Br 2、O 2 等;
② 元素(如Mn 等)处于高化合价的氧化物,如MnO 2、KMnO 4等;
③ 元素(如S 、N 等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H 2SO 4、HNO 3 等;
④ 元素(如Mn 、Cl 、Fe 等)处于高化合价时的盐,如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7; ⑤ 过氧化物,如Na 2O 2、H 2O 2等。
范文四:高一化学必修一学生易错选择题
???? ???? ???? ???? ???? ????
高一化学必修一学生易错选择题
1. 下列说法正确的是( )
A. 质量相同的NaCO和NaHCO分别与足量的盐酸反应,NaCO放出的23323CO多,消耗的HCl也多 2
B. 氨水显弱碱性的主要原因是溶于水的氨分子只有少量电离 -+C. 实验室制取NH:NH+OH=NH+HO 3432
D. 硫在空气中燃烧产物是SO,在纯氧中燃烧的产物也是SO 22
2. 将5g某金属加入到100mL 2mol/L的硫酸溶液中,当硫酸浓度降低到原浓度一半时(溶液体积不变)金属还没有完全溶解,该金属可能为( ) A.Al B.Zn C.Fe D.Ag
3. 铜粉加入稀硫酸中,加热后无明显现象,当加入下列一种物质后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出,该物质是( ) A.Fe(SO) B.NaCO C.KNO D.FeSO 2432334
4. 5.00g NaCO和NaHCO的混合物,充分加热后,质量减少0.31g,则原混合物233
中NaCO的质量为( ) 23
D.4.30g A.0.84g B.4.22g C.4.16g +5. 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应,消耗H和产生CO的物质的量之比为5:4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的量之比为( ) 2
A.1:2 B.2:3 C.3:4 D.4:5
6. 为除去混在KCl中的少量KSO和CaCl杂质,需进行下列六项操作:?加水242
溶解?加热蒸发结晶?加入过量BaCl溶液?加入过量盐酸?加入过量KCO溶223液?过滤。下列操作顺序正确的是( )
A.?????? B.?????? C.?????? D.?????? 7. 把NaCO和NaHCO的混合物19g置于试管中,加热至恒重,冷却后加入足量233
的盐酸使其完全反应,放出CO6.6g,则原混合物NaHCO的质量分数为( ) 23
A.44.2% B.55.8% C.37% D.63% 8. 已知NO与NaOH溶液可发生反应:3NO+2NaOH=2NaNO+NO+HO,NO、NO可一起22322与NaOH溶液作用:NO+NO+2NaOH=2NaNO+H2O。在盛有a molNO、b molNO和c molO2322的密闭容器中,加入V L某浓度的烧碱溶液,密闭容器中压强几乎为0,则烧碱溶液的物质的量浓度为()
A.(a+b+c)/V mol/L B. 2(a+b)/V mol/L C. (a+b+c)/2V mol/L
D.(a+b)/V mol/L
9. 在一定的温度下,向足量的饱和NaCO溶液中加入1.06g无水碳酸钠,搅拌23
后静置,最终所得晶体的质量()
A.等于1.06g B.大于1.06g小于2.86g C.等于2.86g D.大于2.86g
10. 在铁和铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属mg,再1向其中加入一定量的稀硝酸,充分震荡后,剩余金属mg,则m1与m2的关系() 2
A.m一定小于m B.m一定小于m C.m一定等于m D.任何可能都122112
有
11. 把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,所得金属粉末+2-的质量与原加入的铁粉质量相等,则原溶液中H与SO的物质的量之比为() 4
A.1:4 B.2:7 C.1:2 D.3:8
????? ??? ??? ???.??? ??? ??? ?????.
???? ???? ???? ???? ???? ????
????? ??? ??? ???.??? ??? ??? ?????.
范文五:[教学]高一化学必修一常识点总结158810
必修一
第一章,,,,,,,,,,
一、物质的量:
1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一,用n表示 2、意义:把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来,它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。
3(注意:“物质的量”是一个物理量的全称,是一个专有名词,不能当成物质的数量或质量来理解,不得随意增减。
二、摩尔——物质的量的单位
1、摩尔是“物质的量”的单位。
121摩尔:含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数,该物质的物质的量为1mol。它表示的是物质中微粒
的个数与阿伏加德罗常数的比值。
粒子数目N物质的量,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, n,N阿伏加德罗常数A2、阿伏加德罗常数(N) A,1单位:mol(/,,,,,mol)
0.012kg1212数值:0.012kgC中所含C原子的个数() ,261.993,10kg
23,231近似值:6.02×10mol (6.02×10/,,,,,mol)
3、适用范围:只适用于微观粒子,不能应用于宏观物质。(分子、原子、离子、质子、中子、电子),在使用时必须标明微观粒子的种类,如1molH、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。
三、摩尔质量
如何由物体质量求出微观粒子个数呢,
,N?A,,,,,物质质量物质的量粒子个数 ,,,,26,25单个粒子质量很难称量,但大量粒子总质量可称量。(分子质量约10,10kg,若有阿伏加德罗常数个粒子,3,2总质量约为10,10kg,即1g,10g)
1、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。
即每摩尔粒子所具有的质量,用M表示
物质质量m摩尔质量,,M 粒子物质的量n
,1,12、单位: ,,,,g,mol,g/mol或kg,molkg/mol
3、摩尔质量的数值,等于该粒子的相对质量。
即:HO分子量为18,HO的摩尔质量为18g/mol 22
4、相关计算
例题1.
231,,,,,mol,,,,,水分子中含有约 个水分子(6.02×10)
230.5mol,,,,,O中含有约 个O分子(3.01×10) 22++242,,,,,mol,,,,,H中含有约 个H(1.204×10)
2.,,,,,在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为(,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,) A、16:9 B、23:9 C、32:9 D、46:9
3.,,,,,下列说法中不正确的是:
A、摩尔是基本物理量之一 B、1mol氯分子的质量是71g
C、0.5mol硫酸的质量是49g,,,,, D、0.006kg碳原子的物质的量是0.5mol,,,,, 4.,,,,,下列说法正确的是:
23A、6.02×10就是阿伏加德罗常数 B、1mol,,,,,Cl含有2N个氯原子 2A
C、摩尔既可表示质量,又可以表示数量 D、32g,,,,,O所含O的摩尔数是1mol 22
第二章,,,,,元素与物质世界
第一节,,,,,,,,,,元素与物质的分类
?1、元素与物质的关系
元素:是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。元素是物质的基本组成成分,物质都是由元素组成的。元素
在物质中一般以两种形态存在:一种是游离态(单质),另一种是化合态(化合物)。 ?2、物质的分类
溶液:分散质粒度小于1,,,,,nm
胶体:分散质粒度大于,,,,,1,,,,,nm小于混合物 100,,,,,nm 浊液:分散质粒度大于100,,,,,nm
物,,,,,,,,,,金属单质
非金属单质 单质
质 稀有气体
氧化物:由氧元素与其他元素形成的二元化合物。
+纯净物 酸:电离时产生的阳离子全都是H的化合物。 无机
-化合物 碱:电离时产生的阴离子全都是OH的化合物
盐:电离时产生的阳离子都是金属离子(铵根离子), 化合物 阴离子都是酸根离子的化合物
有机化合物
分散系:由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。
溶液、胶体、浊液都属于分散系。
分散质:被分散成粒子的物质
分散系
分散剂:粒子分散在其中的物质
性质 现象 应用
布朗运动 胶粒在不停地作无规则运动
丁达尔现当可见光通过胶体时,在入射光侧面观察到时亮的光区 区别胶体和溶液 象
胶体电泳 胶粒在电场的作用下发生定向移动 电镀 性质 破坏胶粒外层电荷,使分散质聚集成较大微粒因重力作用聚沉 形成沉定析出
分离精制胶体 由于胶体的分散质微粒粒度介于1~100nm之间,这样的微渗析 (分离胶体和溶粒能够透过滤纸,而不能穿过半透膜 液) 第二节 电解质
一、,,,,,电解质
电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质 化合物 非电解质 在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质 注意:电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电,有些物质虽然溶于水后也能导电,但是已于水发生了化学反应。
如:CO、SO、NH等溶于水后形成HCO、HSO、NH?HO,虽然能导电,但并不是CO、SO、NH本身能导电。223232332223
强电解质 在水深液中能完全电离的电解质。如:强酸、强碱、盐 电解质 弱电解质 在溶液中只有部分电离的电解质。如:弱酸、弱碱 二、电解质的电离
电离:溶解于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可用电离方程式表示:(书写电离方程式时注意事项)
+2-NaSO===2Na,,,,,+,,,,,SO 244
1、 左边是化学式,右边为离子式。2、满足质量守恒与电荷守恒。 、有原子团的不能拆离,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,4、完全电离的物质用“==”连接。3
强电解质 在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质 电解质 弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质
强电解质一般有:强酸(HSO、HCl、HNO等),,,,,强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)、Ca(OH)等)。所有盐都为强电解24322质。
弱电解质一般有:弱酸(HCO、CHCOOH,,,,,(乙酸)、HClO、HS等),,,,,弱碱(NH?HO) 233232注:弱电解质电离时使用可逆符号(,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,) 二、电解质在水溶液中的反应
?1、电解质在水溶液中反应的实质 +-2+2-反应实质:是离子间的反应。如:稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是溶液中的H与OH结合生成水、Ba与SO42+-+2-结合生成硫酸钡沉淀。Ba,,,,,+,,,,,SO,,,,,+,,,,,2OH,,,,,+,,,,,2H==BaSO?+2HO 442离子反应:有离子参加的化学反应称为离子反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。
?2、离子方程式
离子方程式:表述离子反应的式子。现以NaOH与HSO反应为例子讲解离子方程式的写法, 24
通常分为四步:
,,,,,,,,,,一写;写出化学反应方程式。2NaOH,,,,,+,,,,,HSO,,,,,==,,,,,NaS0,,,,,+,,,,,2HO24242
,,,,,,,,,,二改;改写化学方程式。-++2-2-2Na,,,,,+,,,,,2OH,,,,,+,,,,,2H,,,,,+,,,,,SO,,,,,==,,,,,2Na,,,,,+,,,,,SO,,,,,+,,,,,2HO+442
,,,,,,,,,,注:如果有难溶物质(沉淀)、难电离物质(弱电解质)、挥发性物质(气体)和非电解质,则用化学式表示,其余的则用离子符号表示。
,,,,,,,,,,三删;删除不参加反应的离子。+-+2-+2-2Na,,,,,+,,,,,2OH,,,,,+,,,,,2H,,,,,+,,,,,SO,,,,,==,,,,,2Na,,,,,+,,,,,SO,,,,,+,,,,,2HO442
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
-+,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,OH,,,,,+,,,,,H,,,,,==,,,,,HO 2,,,,,,,,,,四查;检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。 注意:在书写离子方程式时,难溶物质、难电离物质(弱电解质)、挥发性的物质(气体)书写化学式表示。
第三节,,,,,,,,,,氧化剂和还原剂
?1、氧化还原反应
我们根据化学反应中元素是否有化合价的变化,将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。氧化反应和还原反应是两个相反应的过程,它们统一于一个氧化还原反应中,是一个整体。
在反应过程中有元素化氧化反应:反应物所含元素化合价升高 化学氧化还原反应 合价变化的化学反应 还原反应:反应物所含元素化合价降低 反应 非氧化还原反应 在反应过程中无元素化合价变化的化学反应 氧化还原反应的实质:电子的转移,如: --失去2×e,,,,,化合价升高 ,,,,, 2e
H,,,,,+,,,,,CuO,,,,,==,,,,,Cu,,,,,+,,,,,HO,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,22
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,Zn,,,,,+,,,,,CuSO,,,,,==,,,,,Cu,,,,,+,,,,,ZnSO 44
-2×e,,,,,化合价降得到 低 ?2,,,,,氧化剂还原剂
在氧化还原反应中,所含元素的化合价降低的反应物,称为氧化剂;所今元素的化合价升高的反应物,称为还原剂。
失电子,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,化合价升高,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,为一般可记为“升还降氧” 还原剂(被氧化)
得电子,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,化合价降低,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,为氧化剂(被还原)
在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂都是反应物中的物质。其产物一般称作氧化产物和还原产物(在氧化还原反应中,被氧化而生成的物质为氧化产物,被还原而生成的物质为还原产物)如:
Fe,,,,,,,,,,+,,,,,,,,,,4HNO(稀),,,,,===,,,,,,,,,,Fe(NO),,,,,+,,,,,,,,,,2HO,,,,,,,,,,+,,333,,,,,2
还原剂 氧化剂 ,,,,,,,,NO,,,,,?????????※ 还原产物 氧化产物 被还原 被氧化
?补充说明:氧化性和还原性强弱的比较:一种物质在氧化还原反应中是做氧化剂还是还原剂,要通过具体化学反应具体分析。但是不同的氧化剂或还原剂,因其得失电子的能力不同,其氧化能力或还原能力不同。我们可以借助氧化还原反应的相关性质加以比较。如:
1、在同一个氧化还原反应中;氧化性:氧化剂,氧化产物;还原性:还原剂,还原产物 如上述反应,,,,,中,Fe的还原性比NO要强,HNO的氧化性比Fe(NO)要强。 333
2、对同一种元素来说,一般情况下是逐着化合价的升高,氧化性越强,化合价降低,还原性增强。如:Fe(还原2+3+性),,,,,,,,,,,,,,,Fe(既有还原性又有氧化性),,,,,,,,,,,,,,,,,,,,Fe(氧化性) 3、金属活泼性;金属单质越活泼,其单质还原性越强;反应其离子的氧化性越强。如:
2+2+Fe比Cu活泼,Fe的还原性比Cu强;反应Cu的氧化性比Fe强。
4、氧化还原反应的条件。与同种物质反应生成的氧化产物或还原产物相同时,条件越溶易,其还原性或氧化性就越强。如:
? 2KMnO,,,,,+,,,,,16HCl,,,,,(浓)==,,,,,2MnCl,,,,,+,,,,,2KCl,,,,,+,,,,,5Cl,,,,,+,,,,,8HO,,,,,,,,,,Mn4222O,,,,,+,,,,,4HCl(浓),,,,,==,,,,,MnCl,,,,,+,,,,,Cl+,,,,,2HO 222,,,,,2
因KMnO与浓盐酸反应比MnO与浓盐酸反应条件较为溶易,固其氧化性是:KMnO,,,,,,MnO4242 ?3、铁及其化合物的氧化性和还原性:
单质铁的物理性质:铁,元素符号为Fe,有银白色金属光泽的金属单质、质硬、密硬较大、有良好的导电、导热能力和良好的延展性。
2+3+1、Fe和Fe,,,,,的鉴别:
3+3+3+Fe的 在Fe溶液中滴加KSCN溶液,如显血红色,说明存在Fe
3+鉴别 滴入NaOH溶液,出现红褐色的沉淀,说明溶液中存在Fe
2+Fe的 滴入NaOH溶液,先生成白色的Fe(OH)沉淀,随后变为灰绿色,最后变成红褐色 2
鉴别 先滴入KSCN溶液,无血红色。再加入HNO后滴入KSCN溶液,显血红色 3
3+2+含Fe的溶液一般为黄色,含Fe的溶液一般为浅绿色。 2+3+Fe、Fe、Fe的氧化性与还原性
化学方程式 离子方程式
+2+Fe,,,,,+,,,,,2HCl,,,,,==,,,,,FeCl,,,,,==,,,,,Fe,Fe,,,,,+,,,,,2H2
,,,,+,,,,,H,,,,,+,,,,,H,,,,,? ,,,,,? 22
+2+Fe,,,,,+,,,,,HSO,,,,,===,,,,,FeSFe,,,,,+,,,,,2H,,,,,==,,,,,Fe,24Fe的还原性 O,,,,,+,,,,,H? ,,,,+,,,,,H,,,,,? 422
+—Fe,,,,,+,,,,,4HNO==Fe(NO),,,,,,,,,+NOFe,,,,,+,,,,,4,,,,,H3,,,,,3333+,+,,,,,2HO,,,,,+NO? ==,,,,,Fe+2HO+NO? 22
在以上反应中,Fe元素的化合价升高,在反应中做还原剂,表现为还原性
2+3++3Cl==2Fe(SO)+,,,,,2FeCl 6Fe+3Cl,,,,,==,,,,,6Fe+,,,,,6FeSO42243,,,,,32— 6Cl
2+,,,,,3+2FeCl+,,,,,Cl,,,,,==,,,,,2FeCl,2Fe+,,,,,Cl,,,,,==2Fe,,,,2,,,,,232—2+,,,, ,+,,,,,2,,,,,Cl Fe的还原性
3,,,,,FeSO4+4HNO3==Fe(SO4)3+,,,,,Fe(NO),,,,,+,,,,,2HO,,,,,+,,,,,NO2332
?
2+在以上反应中,Fe元素的化合价由,,,,,+2升到,,,,,+3,Fe表现为还原性
,,,,,==,,,,,Fe,,,,,+FeO,,,,,+,,,,,H 2
,,,,,HO 2
2+2+2Fe的氧化性 Zn,,,,,+,,,,,FeSO,,,,,==,,,,,ZnSO,Zn,,,,,+,,,,,Fe,,,,,==,,,,,Zn44+,,,,+,,,,,Fe ,,,,,+,,,,,Fe
2+在以上反应中,Fe元素的化合价由+2降到0,Fe表现为氧化性
3+,,,,,+,,,,,Cu,,,,,==,,,,,2FeCl,,,,,+,,,,,Cu,,,,,==22FeCl2,,,,,Fe32+2+ ,,,,,+,,,,,CuCl ,,,,,Fe,,,,,+,,,,,Cu22
3+2FeCl,,,,,+,,,,,Fe,,,,,==,,,,,3FeCl2,,,,,Fe,,,,,+,,,,,Fe,,,,,==332+3+ ,,,,,Fe,,,,, Fe的氧化性 2
3+2FeCl,,,,,+,,,,,2HI,,,,,==,,,,,2FeC,,,,,+,,,,,2I2Fe3—3+l,,,,,+,,,,,2HCl,,,,,+,,,,,I ,,,,,==,,,,,2Fe,,,,,+,,,,,I 2223+在以上反应中,Fe元素的化合价降低,Fe表现为氧化性
根据以上关系绘制铁三角关系图:(不同价态铁元素之间的转换请同学们自己完成)
Fe,,(还原性)
,,,
例题:
3+Fe 2+Fe (氧化性)
既有氧化性
又有还原性
第三章,,,,,,,,,,自然界中的元素
第1节、碳的多样性
?1、多种多样的碳单质
,,,,,,,,,,,,,,,金刚石:是硬度极高,无色透明晶体;在金刚石中,每个碳原子都与相邻的四个碳原子以强的相
互作用直接连接,形成四面体结构。
,,,,,,,,,,,,,,,石墨:,,,,,是一种深灰色、质软、不透明、易导电的片状固体;在石墨中,碳原子呈层状排列;
第一层上的碳原子以强的作用形成平面六边形结构;层与层之间的相互作用较弱,容易发生相对滑动。
,,,,,,,,,,,,,,,C:,,,,,是灰黑色固体;C分子是由60个碳原子构成的分子,形似足球,碳原子位于球的表面,6060
呈正六边形和正五边形排列,球内是空的。,,,,, 利用金刚石的硬做切割刀、钻头等。利用石墨的导电性作电极或导体、滑动性作润滑剂,等些材料。
由同一种元素组成的性质不同的几种单质,叫做该元素的同素异形体。如:O与O、红磷与白磷23
?2、广泛存在的含碳化合物
尽管碳元素有多种同素异形体,但它在自然界中主以化合物的形式存在的;有无机含碳物和有机物。
现以碳酸钠和碳酸氢钠为例子介绍无机含碳化合物。
物 名称 碳酸钠(NaCO) 碳酸氢钠(NaHCO) 233
理 俗名 苏打 小苏打
性 色态 白色固体
质 水溶性 都易溶于水,,,,,,,,,,但溶解度S碳酸钠
,S碳酸氢钠
NaCO与NaHCO的化学性质比较 233
实验内容 实验现象 结论
2-+CO+2H=,,,,,CO32
+?,,,,,+,,,,,HO 与酸(H)的反应 产生气泡 2
-+HCO+H=,,,,,CO?,,,,,+HO 322
NaCO不反应 23-与碱(OH)的反应 无明显现象 --2-HCO+OH=,,,,,CO,,,,,+HO 332
2-2+CO+Ca=,,,,,Ca,,,,,CO? 33
2+--,,,,,与Ca(OH)反应 产生白色沉淀 2Ca,,,,,+HCO+OH=,,,,,Ca3
,,,,,CO,,,,,?,,,,,+HO 32
2-2+CO产生白色沉淀 NaCO+Ca=,,,,,Ca,,,,,CO? 2333与CaCl反应 2NaHCO不反应 NaHCO无明显现象 33
NaCO无明显现象 CO不分解 Na2323加热 2NaHCO===NaCO+CO?+HO NaHCO32322分解产生CO 32
NaCO与NaHCO的相互转变 233,,,,,,,,,,,,,,,
?NaCO转变成NaHCO,,,,,,,,,,,,,,,NaCO+CO+HO,,,,,=,,,,,2NaHCO 23323223
?NaHCO转变成NaCO2NaHCO===NaCO+CO?323,,,,,,,,,,,,,,,3232
+HO,,,,,,,,,,2NaHCO+NaOH,,,,,=,,,,,NaCO+HO 23232
碳酸 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,加热、加碱 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,碳酸
盐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,碳酸氢盐
1、如何鉴别NaCO与NaHCO,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,如是溶液则加入CaCl溶液;如是固体则加热,,,,,233,,,,,2
2、如何除去NaCO中少量的NaHCO,加热则可。一定条件时也可加入适当的NaOH溶液。 233
3、如何除去NaHCO中少量的NaCO,通入中量CO,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, 2323
?3、碳及其化合物间的转化
自然界中碳及其化合物间的转化;在自然界中,碳及其化合物间进物着永不停息的转化,这些转化是非常重要的。也是非常美妙的。详情请阅读课本第63,64页,现以溶洞的形成为例假以说明; 石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为微溶性的碳酸氢钙。(,,,,,CaCO+CO+HO==Ca(HCO),,,,,).32232溶有碳酸氢钙的水,当从洞顶向洞底滴落时,水分的蒸发、压强的减小及温度的升高都会使其析出碳酸钙沉淀。
? (,,,,,Ca(HCO)===CaCO?+CO?+HO,,,,,) 32322
实验内容 实验现象 结论
2+-,,,,,,,,,,向澄清石灰水中 开时出现白色沉淀 Ca,,,,,+,,,,,2OH+,,,,,CO2
=,,,,,Ca,,,,,CO?+,,,,,HO 续通入CO 当CO过量时,沉淀开始溶解 3222
Ca,,,,,CO,,,,,+CO+,,,,,HO,,,,,=,,,,322
? 2+-,Ca,,,,,+,,,,,2,,,,,H,,,,,CO 3
2+-澄清溶液加热 出现白色沉淀 Ca,,,,,+,,,,,2,,,,,H,,,,,CO,,,,,==3
=Ca,,,,,CO,,,,,3
?,,,,,+CO+,,,,,HO,,,,,,,,,,,,,,,,,,22
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
,,,,,,,,,
生活生产中碳及其化合物间的转化;以“碳三角”的形式以例。 C NaOH
CO 2CO NaCO23 NaHCO 3第二节、氮的循环
?1、氮在自然界中的循环
氮是地球含量丰富的一种元素。除了以单质的形式存在于大气中外,氮元素也以化合态的形式存在于自然界中的各个地方。氮在自然界中的循环的重要性。详情见课本第70,71页。 ?2、氮循环中的重要物质及其变化
(1) 氮气与氮的固定
在通常状况下,氮气的化学性质不活泼,很难与其他物质发生反应。密度比空气小,不溶于水。
使空气中游离态的氮转化为含氮的化合物的方法叫做氮的固定
放电 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,高能固氮:N+,,,,,O====2NO 2,,,,,2
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,自然固氮 氮的固定,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,生物固氮:微生物种群高将空气的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物。温,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, 高压 人工固
催化剂 氮:,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,N,,,,,+,,,,,3H,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,22
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,2NH,,,,,(了解可逆符号) 3
放电 N+,,,,,O====2NO,,,,,,,,,,(氮气与氧气可以直接化合生成无色、难溶于水易氧化的一氧化氮气体,有剧毒。)2,,,,,2
2NO,,,,,+,,,,,O,,,,,====2NO(一氧化氮易氧化生成红棕色、有刺激性气味的有毒气体二氧化氮,能与水反应)22
3NO,,,,,+,,,,,HO===2HNO,,,,,+,,,,,NO(二氧化氮溶于水时与水发生反应生成硝酸和一氧化氮。)223
4NO,,,,,+,,,,,3O,,,,,+,,,,,2HO===,,,,,4HNO,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,4NO,,2232,,,+,,,,,O,,,,,+,,,,,2HO===4HNO 223
(2) 氨及其铵盐的性质
氨(NH)无颜色、有刺激性气味的气体,在标准状况下,密度比空气小,极易溶于水。 3
氨 实,,,,,,,,,,验,,,,,,,,,,实验 结,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,论 的 现,,,,,,,,,,象
性 NH+HO,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,32
质 喷泉实验,在烧瓶内看到喷泉现象 ,,,,,,NH?HO,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,321 -+溶液显红色(烧杯中的水有酚酞) ,,,,,,,,,,,,,NH+OH 4
氨气极易溶于水,且与水发生反应显碱性
2 迅速反应、出现大量白烟 NH+HCl===NHCl,,,,,能与酸反应 34
? 2NHCl+Ca(OH)====2NH?+CaCl+2HO 423223 实验室氨气的制取 如何检验、验满,
大多数铵盐都易分解,生成氨气。
实验 实,,,,,,,,,,验,,,,,,,,,,现,,,,,,,,,,结,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,论
? 象
试管底部的固体分解 NHCl====NH?+HCl? 43
1 有白色固体附在试管内壁上 NH+HCl===NHCl,,,,,(白色固体颗34铵 ? 粒) 盐 白色固体分解,生成无色气体 NHHCO=====NH?+CO?+HO 43322性 2 使湿润的红色石蕊试纸变蓝、 有NH产生 3质 石灰水变浑浊 CO+Ca(OH)====CaCO?+HO 2232
? 试管内有气泡冒出、有刺激性气体产生 NHCl+NaOH=====NaCl+NH?+HO 432
3 把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,变蓝 有NH产生,,,,,,,,,,,,,,,用这种3+方法检验NH 4由于氨中氮元素的化合价处于低价,因此氨具有还原性,能与某些氧化性物质发生反应。 高温,,,,,,,,,,点燃 +6HO,,,,,(氨气能4NH+5O========4NO+6HO,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,4NH+3O(纯)======2N2232232高压 在纯氧中燃烧) 催化剂 氮肥的介绍
(3) 硝酸及其应用
硝酸的物理性质:纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味,能以任意比溶于水的液体 硝酸的化学性质:
显色反应 遇酚酞不变色、遇石蕊变红色
与碱反应 NaOH+HNO===NaNO+HO 332酸 与金属反应 在氧化性性质里面做详细介绍 CuO+2HNO===Cu(NO)+HO 3322 与金属氧化物 3FeO+10HNO(稀)===3Fe(NO)+NO?+5HO,,,,,(酸性、氧化3332性 性)
与盐的反应 CaCO+HNO====Ca(NO)+CO?+HO 333222
受热、见光 不稳定性:,,,,,4HNO=======2HO+4NO?+O? 3222
Fe+4HNO(稀)===,,,,,Fe(NO)+NO?+2HO,,,,,(铁溶解,有气体放出,溶液显黄色) 3332 3Cu+8HNO(稀)===3,,,,,Cu(NO)+2NO?+4HO(铜溶解,有气体放出,溶液显蓝色) 3322金 Cu+4HNO(浓)===Cu(NO)+2NO?+2HO(铜溶解,有红棕色气体放出,溶液显蓝色) 氧 33222属 注:冷、浓HNO使Fe、Al纯化。即常温下,浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而纯化 3 保护内部的金属不再与酸反应,所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。
? 化 非 4HNO(浓)+C====CO?+4NO?+2HO 3222
金 S+2HNO(浓)====2NO?+SO?+HO 3222
属
性 氧 3FeO+10HNO(稀)===3Fe(NO)+NO?+5HO 3332
化 3CuO+14HNO====6Cu(NO)+2NO+7HO 23322
物 SO+2HNO(浓)===HSO+2NO 23242
特别注意:硝酸与金属反应产生的是氮氧化物而硫酸与活泼金属反应产生的气体是氢气。 ?3、人类活动对自然界氮循环和环境的影响
光化学烟雾
酸雨
光化学烟雾和酸雨的危害,大家可以参照课本第77,78页。 第三节 硫的转化
?1、自然界中的硫
自然界中不同价态硫元素间的转化
游离态:单质硫(S)俗称硫黄,为黄色或淡黄色固体;很脆,易研成粉末;不溶于水,微溶于酒精,易溶
于二硫化碳(CS);熔沸点都不高。有同素异形体(斜方硫、单斜硫) 2
化合态:主要有氧化物、硫化氢和地下矿物。
同种元素:,,,,,,,,,,,,,,,随着化合价升高,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,氧,2化性越强 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,HS2
0,4还原性,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,既有还原性,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,既有还原S,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,SO2性,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,氧化性 66,,
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, SO(HSO),,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,又有氧化性,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,又有氧化324
生
硫黄具有广泛的用途,主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,还用于制造火药、烟花爆竹等。
现,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,结,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,实验 ,,,,,,,,,,,,,,象 ,,,,,,,,,,,,,,,论 化 点燃
学 硫燃烧,发光、发热生成有刺激性气味气体 1 S+O=====SO硫元素化合价升高,还原性 22性 在空气中为淡蓝色,在纯氧中为蓝紫色火焰
质 Fe+S=====FeS,,,,,硫元素化合价降低,氧2 剧烈燃烧发光、发热,生成黑色固体 化性
?,,,,,2、实验室研究不同价态硫元素间的转化 本小节主要以介绍含硫化合物的性质来介绍在实验室含硫化合物间的转化。
物理性质:无色有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。密度比空气略大,稍溶于水,其水溶液叫氢硫酸
点燃 点燃 S+3O====2HO+2SO(氧气充足),,,,,2HS+O====2HO+2S(氧气不足) 可燃性 2H2222222
H2HS S+SO===3S?+2HO,,,,,,,,,,(有黄色小颗粒生成),,,,,,,,,,,,,,,,,,,, 2222
的 HS+Cl==2HCl+S?,,,,,(氯水退色,有黄色沉淀生成) 22还原性 性 HS+HSO(浓)==S?+SO+2HO,,,,,,,,,,3HS+2HNO(稀)==3S?2242223质 +2NO+4HO,,,,,,,,,,(注意现象) 2
FeS+2HCl==FeCl+HS?,,,,,,,,,,,,,,,FeS+HSO==FeSO+HS?(可用醋酸铅试纸检222442制法 验)
物理性质 俗称亚硫酸酐、在通常情况下,SO是没有颜色有刺激性气味的有毒气体,易溶于水 2SO2 SO+HO,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,HSO(SO不仅易溶于水,还能与水反应,22232与水反应 生成亚硫酸,但不稳定) 的 氧化性 2HS+SO===3S?+2HO,,,,,,,,,,(有黄色小颗粒生成) 222 催化剂2SO+O2SO ,,,,223性 2KMnO+5SO+2HO===KSO+2MnSO+2HSO(高锰酸钾溶液褪色) 42224424 还原性 Cl+2HO+SO===2HCl+HSO(氯水褪色) 22224质 2HNO+SO===HSO+2NO(有红棕色气体生成) 32242
漂白性 SO于水生成的亚硫酸能与有色物质结合,生成一种无色且不稳定的化合物。 2
制法 NaSO+HSO===NaSO+SO?+HO(常用亚硫酸盐跟硫酸起反应应制得二氧化硫) 23242422
CO、SO都能使澄清石灰水变浑浊,故在鉴别时采用气味和漂白性(如与品红反应)。 22
物理性质 俗称硫酸酐、是一种没有颜色易挥发的晶体,有一定的刺激性气味 SO 3
的 与水反应 SO+HO===HSO三氧化硫遇水剧烈反应,放出大量的热。 3224
性 2HSO(浓)+Cu====CuSO+2HO+SO? 24422氧化性 质 2HSO(浓)+C====CO+2HO+2SO? 24222
硫酸的工业制高温 催化剂法:,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,4FeS,,,,,+11O====2FeO,,,,,+8SO,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,2SO+O2SO22232223,,,,
SO+HO===HSO,,,,,,,,,,(工业上不用水或稀硫酸作为吸收剂吸收SO,因为用水吸收容易酸雾,吸收收速率慢,32243
常用98.3%的硫酸来吸收SO。) 3
?3、酸雨及其防治
除氮氧化物外,硫的氧化物也是形成酸雨的主要物质。二氧化硫进入空气中的主要反应:
催化剂2SO+O2SO,,,,,,,,,,,,,,,SO+HO===HSO,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,SO+HO,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,223322422,,,,
,,,,HSO,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,2HSO+O===2HSO 2323224
酸雨的灾害:严重威胁着生态环境。酸雨会使湖泊的水质变酸,导致水生物死亡;酸雨浸渍土壤,会使土壤变得贫瘠;长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡;酸雨对人体健康也有直接影响。 酸雨的防治:一、从实际情况出发,对酸性物质的排放加以控制;二、改变能源结构,开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源,从根本上解决问题。
补充:对煤然烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程图。
煤燃烧产生的废气: 主要产生: +,,,,,HCaCO3,,,,,2
O,,,,,,,,,,CO,,,,,,,,,,NO CaSO2223,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
(浆状物) ,,,,,,,,,,SO CaSO 24化学反应:
SO+CaCO==CaSO+CO,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,2CaSO+O==2CaSO2332324 第四节,,,,,,,,,,海水中的化学元素
?1,,,,,海水——化学元素的宝库
元素周期表列出的110多种元素,有80多种能在海水中找到。可见海水中含元素种类之多。
10世界平均每年由陆地和大气进入海洋的物质(除水外)总量约为2.5×10吨。(海水含量之多)
其中氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟这11种元素称为海水中的常量元素。 但海水中所含元素大部分以盐的形式存在。
※ 氯碱工业
工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气,其反应原理为:
通电 ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,2NaCl,,,,,+,,,,,2HO=====2NaOH,,,,,+,,,,,H?,,,,,+,,,,,Cl?222
氢氧化钠、氯气和氢气都是重要的化工原料,可用于制取多种代工产品,这样,就形成了一个重要的化学工业分支——氯碱工业。
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, 氢气 利用其还原性用于冶炼金属
等 盐酸
,,,,, 氯气 用于合成农药 饱和食盐水
氢氧化钠 造纸、玻璃、肥皂、纺织等
从海水中提炼碘,碘可用于制药。在食盐中必须加入一定量的碘酸钾(KIO),以确保人体对碘的摄入量。3
?2,,,,,镁和海水提镁
-115海水中镁的含量一般为1.28g?L,总储量约为2×10吨。目前,世界上生产的镁有60%来自海水。
海水提镁,最基本的方法就是往海水里加碱,得到氢氧化镁沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁;之后,经过滤、干燥、电解,就可得到金属镁。
氯气回收用来制取盐酸 工业流程: 2+引入海水(Mg) MgCl Mg(OH)22HCl
HO 高温 贝壳(CaCO) 2CaO Ca(OH) 3电通2,,,,,
通电 MgCl=====,,,,,Mg,,,,,+,, 2,,,,,
,,,Cl? 镁的物理、化学性质: 2
银白色、在空气中易被氧化而生成灰色的氧化镁。质软,密度较小,镁合金的强度高、机械性能好。有“国防金属”的美誉。在冶金工业上,金属镁常用做还原剂和脱氧剂。
镁的化学性质:
实验内容 实验现象 结论
剧烈反应,发出耀眼的强光、有镁与氧气反应 点燃 2Mg,,,,,+,,,,,O=====2MgO 白色固体(MgO)反成 2
剧烈反应,发出耀眼的强光、有点燃 镁与二氧化碳反应 2Mg,,,,,+,,,,,CO======2MgO,,,,,+,,,,,C 白色固体(MgO)反成,在集气瓶内2
壁有黑色固体(C)生成 ?3,,,,,溴和海水提溴
—溴是海水中重要的非金属元素。地球上99%的溴元素以Br的形式存在于海水中。 溴和氯、碘等元素在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性,化学上常把它们放在一起研究。氯、溴和碘这三种元素都属于卤族元素(简称卤素)。它们在元素周期表中排在同一纵列(第?主族) 溴单质和碘单质的物理性质:
物理性质 溴单质 碘单质
颜色 棕红色 紫黑晶体(碘蒸气显紫色)
状态 液体 固体
水中 橙色 淡棕色(黄褐色) 溶解性和酒精中 橙红色 棕色(紫红色) 溶液颜色 四氯化碳中 橙红 紫、深紫色 通过以上可知,溴、碘在有机溶剂中的溶解性要大。可用于萃取。 萃取与物质分离:
溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度比它们在水中的溶解度要大得多,而水与四氯化碳又不互溶。据此可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来,这种操作属于萃取。 萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫做萃取。
氯、溴和碘的氧化性强弱的比较:
实验内容 实验现象 结论
层显橙色(说明+2NaBr==2NaCl+Br 溶液分层、CClCl422Cl水、NaBr溶液、CCl溶液 24,,有Br生成) Cl+2Br==2Cl+Br 222
溶液分层、CCl层显紫色(说明Br+2KI==2KBr+I422 Br水、KI溶液、CCl溶液 24,,有I生成) Br+2I==2Br+I 222
层显紫色(说明+2KI==2KCl+I溶液分层、CClCl422 Cl水、KI溶液、CCl溶液 24,,有I生成) Cl+2I==2Cl+I 222氯、溴和碘的氧化性强弱的比较 Cl,,,,,,Br,,,,,,I2,,,,,2,,,,,2
、Br的氧化性都比I要强,所以Cl、Br都能使淀粉碘化钾试纸变蓝,可以用来检验。因为Cl22222
海水中提溴:
提取:利用溴的挥氧化:加入氧化剂,一般使浓缩:将海水浓缩,提高
发性,鼓入热空气用氯。 溴的含量(一般使用晒盐,, 将溴分离出来 +2Br==2Cl+Br Cl后的母液) 22
第四章,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,元素与材料世界
第1节,,,,,,,,,,,,,,,硅,,,,,无机非金属材料
无机非金属材料主要包括陶瓷、玻璃、无机非金属涂层等。这类材料一般耐高温、硬度高、抗腐蚀,有些材料还有独特的光电特性。
?1,,,,,,,,,,半导体材料与单质硅
半导体材料特指导电能力介于导体与绝缘体之间的一类材料(半导体材料有石墨、锗、硅)。
单质硅的单质硅有晶体硅和无定形硅(非晶硅)两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽,硬而物理性质 脆的固体。单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间。
硅的化学性质
? 化与氧反应 Si,,,,,+,,,,,O====SiO 22
高温 学与碳反应 Si+C=====SiC
性与酸反应 Si+4HF==SiF?+2H?注:硅一般不与弱氧化酸反应。 42
质 与强碱反应 Si+2NaOH+HO==NaSiO+2H? 2232
高温 SiO,,,,,+,,,,,2C====Si,,,,,+,,,,,2CO?,,,,,,,,,,制得2
高温 粗硅
硅的工业制法 Si,,,,,+,,,,,2Cl====SiCl 24
高温 SiCl,,,,,+,,,,,2H====Si,,,,,+,,,,,4HCl,,,,,,,,,,制得42
精硅
硅不但用于制造晶体管、集成电路,还用于制造硅整流器和太阳能电池等。此外,硅合金的用途也很广。例如:
含硅4%的钢具有良好的导磁性,可用来制造变压器铁芯;含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性,可用来制造耐酸设备等。
?2,,,,,,,,,,二氧化硅与光导纤维
分为晶体和无定形两大类,它的熔点高,硬度大。透明的石英晶体是SiO2SiO的物理性质 2通常所说的水晶,一般用来制造成直接经济损失电子部件和光学仪器。 二氧化硅的化学性质:
与强碱反应 SiO+,,,,,2NaOH==NaSiO+,,,,,HO 2,,,,,23,,,,,2化高温 与碱性氧化物反应 SiO,,,,,+,,,,,CaO=====CaSiO 23学与HF反应 SiO,,,,,+,,,,,4HF===SiF?+,,,,,2HO 242性高温 SiO,,,,,+,,,,,CaCO===,,,,,CaSiO,,,,,+,,,,,CO? 2332质 与碳酸盐反应 高温 SiO,,,,,+,,,,,NaCO===,,,,,NaSiO,,,,,+,,,,,CO? 223232
二氧化硅用途广泛,常被用来制造石英表中的压电材料和高性能的现代通讯材料――光导纤维。
?, 硅酸盐与无机非金属材料:
硅酸:为白色粉末状固体,不溶于水,是酸性比碳酸还弱的弱酸,其化学式为HSiO。用可溶性硅酸盐与酸反23应制得。,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,NaSiO,,,,,+,,,,,2HCl===2NaCl,,,,,+,,,,,HSiO? 2323
硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。硅酸盐制品性质稳定,熔点较高,大都难溶于水。
硅酸盐材料主要有水泥、玻璃和陶瓷
水泥 主要成分:硅酸三钙(3CaO?SiO)、硅酸二钙(2CaO?SiO)、铝酸三钙(3CaO?AlO) 2223
SiO、CaSiO和SiO等共同溶成的混合物;主要反应为 主要成分:Na2332
高温 玻璃 SiO,,,,,+,,,,,CaCO===,,,,,CaSiO,,,,,+,,,,,CO? 2332
高温 SiO,,,,,+,,,,,NaCO===,,,,,NaSiO,,,,,+,,,,,CO? 223232
陶瓷 陶瓷种类很多,反应复杂;一般可分为高温结构陶瓷、生物陶瓷和压电陶瓷。
转载请注明出处范文大全网 » 高一化学必修一易错点化学必修