范文一:《水溶液中的离子平衡》检测试题
1.醋酸溶液中存在电离平衡CH 3+CH 3COO ,下列叙述中不正确的是
+--
-+-A .醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c (H) =c (OH) +c (CH3COO ) B .0.10mol/L的CH 3COOH 溶液中加水稀释,溶液中c (OH) 减小
C .CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体,平衡逆向移动
D .常温下pH =2的CH 3COOH 与pH =12的NaOH 溶液等体积混合后,溶液的pH c (H+) -
--C .c (CH3COOH) >c (CH3COO ) D .c (CH3COOH)+c (CH3COO )=0.02mol/L
12.硫酸锶(SrSO4) 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是
2 A .温度一定时,Ksp(SrSO4) 随c (SO 4) 的增大而减小
B .三个不同温度中,313K 时Ksp(SrSO4) 最大
C .283K 时,图中a 点对应的溶液是过饱和溶液
D .283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363K 后变为不饱
和溶液
请将选择题答案填入下表内
13. (1)FeCl 3的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”、“碱性”),原因是(用离子方
程式表示): ;实验室在配制FeCl 3溶液时,常将FeCl 3固体先溶于盐酸中,再用蒸馏水稀释,以 其水解。将FeCl 3溶液加热蒸干并灼烧,最后得到的固体物质是
。
(2)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。
(3)请用适当的离子方程式解释下列现象:
①NaHSO 3溶液呈酸性 ; ②NaAlO 2溶液呈碱性 ; ③明矾可用于净水: ;
④泡沫灭火器里盛有Al 2(SO4) 3溶液和NaHCO 3溶液,当倒置灭火器时,两种溶液混合立即喷出大量泡沫 。
14.现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题:
c (OH )(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中填“增大”“减小”c (NH 3·H 2O )
或“不变”) ;
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:
_______________________________________________________________________; 所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”)>”或“=”)>
________________________________________________________________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH =7,此时c (NH4) =a mol/L,则c (SO42) =________; +--
(4)若向氨水中加入pH =2的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子物
质的量浓度由大到小的关系是________________________________________________。
15.甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA 是弱电解质。他们的方案分别是:
甲:①称取一定质量的HA 配制0.1 mol/L的溶液100 mL;
②用pH 试纸测出该溶液的pH ,即可证明HA 是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸,分别配制pH =1的两种酸溶液各100 mL;
②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA 是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 。
(2)甲方案中,说明HA 是弱电质的理由是测得溶液的pH 1(选填>,(2分) 取一小片pH 试纸放在表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取待
测液点在pH 试纸中央,再与标准比色卡对照,读出溶液的pH 。(2分)
⑶ 装HA 溶液的试管中放出H 2的速率快(2分)
⑷ 难以准确配制pH =1的弱酸HA 溶液(2分); 不妥之处,固体的表面积对反应速率
的影响大(2分)。
⑸ 用蒸馏水配制少量NaA 溶液,再测其pH ,若pH >7,说明HA 是弱电解质。(2分。
其他合理答案均可给分。)
16.(1)①偏高。 ②无影响。 ③B 。 ④无;粉红(或浅红) 。
(2)18.85%。
17.(1)10-14 , 10-12 ; (2)2∶9;
范文二:溶液中的离子平衡
1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡
3、了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义,能进行pH的简单计算。
4、了解盐类水解的原理,能说明影响盐类水解程度的主要因素,认识盐类水解在生产
生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。
5、知道难溶电解质的沉淀溶解平衡。
6、初步掌握中和滴定的原理和方法。
7、了解离子反应的概念,了解离子反应发生的条件,能正确书写简单的离子反应方程
式(并在其它专题中)
1、离子方程式正误的判断与离子共存仍将是高考中必考的热点 2、溶液中存在的离子的种类与浓度大小的比较在近年高考中也是常出现的热点
3、难溶液电解质的沉淀平衡是新课程标准中增加的内容,也是不容忽视的考点
4、中和滴定实验是高中教材中为数不多的定量实验,虽然近年高考中没的出现过,但也
得加以重视,特别是与中和滴定相近的其它滴定方式的应用。
1、弱电解质的电离平衡电离平衡
(1)电解质与非电解质(注意CO
、SO、NH等水溶液可以导电但是非电解质) 223
(2)强弱电解质(注意KSCN等盐属于弱电解质,思考苯酚、水、乙醇、盐酸与钠反应
的现象有什么不同)
(3)弱电解质的电离平衡(常见的HCO、NH?HO、CHCOOH等电离方程式的书写) 23323
(4)水的电离,影响水的电离因素(酸,碱、盐、温度等) (5)水的离子积常数(K) W
2、盐的水解平衡:
(1)本质:弱电解质从逆向建立电离平衡时破坏了水的电离平衡 (2)影响因素:内因:有弱才水解,越弱越水解
外因:温度、浓度
(3)应用:
?判断盐溶液中离子种类和比较离子浓度
弱酸或弱碱,如CHCOOH、NH?HO和HCO33223 弱酸与其盐溶液如:HAC与NaAC,弱碱与其盐溶液NHCl与NH?HO 432
多元弱酸的酸式盐溶液如:NaHCO、NaHCO溶液 324
?离子共存问题
3+2+3+2++ Fe、Cu、NH、Al、Fe等离子只能存在于酸性溶液中 4
--2-2-- CO、SiO、AlO、CHCOO、CHO等离子只能存在于碱性溶液中 332365
- HCO在酸性与碱性溶液中均不能存大 3
1
泡沫灭火器中发生的反应
?某些盐或盐溶液制备、保存
FeCl溶液的配制方法: 3
硅酸钠溶液在空气中久置变浑浊的原因,不能用玻璃瓶塞的原因 ?Fe(OH)胶体的制备明矾的净水作用 3
?弱电解质的证明
证明CHCOOH是弱酸的方法: 3
?解释某些化学现象及在生活生产中的应用
由MgCl?6HO制取无水氯化镁的方法: 22
AlCl?6HO和SOCl混合加热可以得到得到无水氯化铝的原因 322
用TiCl制取TiO的反应等 42
2、中和滴定
(1)用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法
-+(2)原理:n(OH)=n(H)
(3)关键:准确测定标准液与待测液的体积,准确判断滴定的终点 (4)仪器与操作:准备、滴定
(5)误差分析与数据处理
(6)溶液中PH的计算:
3、溶液PH的计算
(1)计算的原则酸溶液按C(H+-),碱溶液按C(OH)计算
,,,,c(OH)V,c(OH)V1122+-c(H)V,c(H)V1122(2)强酸混合:c(H)= 强碱混合:c(OH)= V,VV,V1212
V(3)强酸与强碱混合后,先判断溶液酸碱性再列式计算 酸pH,pH,14酸碱V碱(4)两强混合呈中性: = 10 (5)若两溶液等体积混合且溶液的PH之和为14,则混合溶液呈弱的一方的性质
4、沉淀溶解平衡:
(1)沉淀溶解平衡:一定条件下沉淀的溶解速率与生成速率相等时,溶液呈饱和状态
(2)沉淀反应的应用:
2+3+2+ 沉淀的生成:如:Cu(Fe、Fe)离子和除去方法
沉淀的溶解:如:Mg(OH)沉淀的溶解方法 2
沉淀的转化:如:水垢中CaSO的除去,氟化物防治龋齿的化学原理等 4
2
例1:(2008年天津理综第9题)醋酸溶液中存在电离平衡:
+- CHCOOHH+CHCOO,下列叙述不正确的是 ( ) 33...+--A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H)=c(OH)+c(CHCOO) 3
- B.0.10mol/L的CHCOOH溶液加水稀释,溶液中c(OH)减小 3
C.CHCOOH溶液中加入少量的CHCOONa固体,平衡逆向移动 33
D.常温下,pH=2的CHCOOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的3
pHc(H)>c(HA)>c(A) 2答案:A、C
解析:选项A中无论酸HA与碱MOH强还是弱,反应后的溶液中总存在四种离子,根据电
荷守恒,A正确,选项B中NaOH是强碱,电离呈碱性,CHCOONa和NaCO两种溶液323是水解呈碱性,水解的程度很小,若PH相同的,所需要两者的物质的量浓度远大于NaOH溶液,而且酸越弱水解的程度越大,所需要浓度就越小c(NaOH)c(HA)>c(A),若电离大于水解2
-2-则c(OH)>c(A)>c(HA)。 2
例3:以下是25?时几种难溶电解质的溶解度:
难溶电解质 Mg(OH) Cu(OH) Fe(OH) Fe(OH) 2223
----4649溶解度/g 9×10 1.7×10 1.5×10 3.0×10 在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:
+3?为了除去氯化铵中的杂质Fe,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤结晶
+3? 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反
应,过滤结晶
++22? 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe,先将混合物溶于水,加入一定量的HO,将Fe22
+3氧化成Fe,调节溶液的pH=4,过滤结晶
请回答下列问题:
++23(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe、Fe都被转化为 而除去 (2)?中加入的试剂应该选择_________为宜,其原因是________________________。
+3(3)?中除去Fe所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。 (4)下列与方案?相关的叙述中,正确的是__________________(填字母)。
A.HO是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 22
++23 B.将Fe氧化为Fe的主要原因是Fe(OH)沉淀比Fe(OH)沉淀较难过滤 23
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
2+ D.Cu可以大量存在于pH=4的溶液中
+3 E.在pH>4的溶液中Fe一定不能大量存在
+32+ 答案:(1)氢氧化铁(2)氨水;不会引入新的杂质(3)2Fe+3Mg(OH)== 3 Mg+2Fe(OH) 2 3
(4)A C D E
2解析:由于氢氧化铁相对于氢氧化亚铁溶解度小,沉淀所需要的PH值低,所以通常将Fe++3氧化为Fe然后再进行沉淀,沉淀中存在溶解平衡,所以当加入溶解度更小的沉淀剂时,
沉淀会发生转化,因些加入氢氧化镁时会发生氢氧化镁溶解生成氢氧化铁沉淀,加入沉淀剂
时一般不能引入新的杂质,所以加入时应该加入与溶液中主要离子相同的阴离子或阳离子,
++22所以为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe,先将混合物溶于水,加入一定量的HO,将Fe22
+3氧化成Fe,然后可以加入含有氧化铜,氢氧化铜等物质。
规律:(1)利用沉淀平衡实现沉淀而除杂时,常加入与溶液中主要离子相同阳离子的难溶
物进行处理,如除去氯化镁中的铁离子,可以加入氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁、碳酸氢镁等
++23(2)除杂时不能引入新的杂质离子,如:将Fe氧化为Fe时,只能用HO、O等,若223
溶液中原有氯离子,还可以考虑用氯水等,但不能加入溶液中不含有的离子。
4
+-+-1、(2008年上海高考第14题)某酸性溶液中只有Na、CHCOO、H、OH四种离子。3
则下列描述正确的是
A.该溶液由pH=3的CHCOOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 3
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CHCOOH溶液混合而成 3
-+-+ C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CHCOO)>c(Na)>c(OH)>c(H) 3
-++ D.加入适量氨水,c(CHCOO)一定大于c(Na)、c(NH)之和 34
答案:A
2、 (2006年江苏高考第12题)下列叙述正确的是
-1-+A.0.1mol?L氨水中,c(OH)==c(NH) 4
-1-1B.10 mL 0.02mol?LHCl溶液与10 mL 0.02mol?LBa(OH)溶液充分混合,若混合2
后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
-1-+C.在0.1mol?LCHCOONa溶液中,c(OH)==c(CHCOOH)+c(H) 33
-1+2--D.0.1mol?L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na)==2c(A)+c(HA)+c(HA) 2答案:B、C
3、(1)在氯化铁溶液中,加入难溶的碳酸钙粉末,发现碳酸钙粉末逐渐溶解,同时还产生
的现象有:?_______________________________________________________;
?__________________________________________________________; 请用离子方程式表示上述现象的本质原因:_____________________________________。 (2)在氯化铁溶液中加入一种单质,也会产生类似上述实验现象的化学反应,这种单质是
_________。(从下列选项中选择)
?P ?S ?Mg ?Cu
(3)在氯化铁和氯化铝混和溶液中,其中Fe3+3+和Al的物质的量之和为0.1mol,在此溶液
-13+中加入90mL4mol?L的NaOH的溶液,使其充分反应。设Al物质的量与总物质的量之比为x。当x=0.4时,溶液中产生的沉淀是_________(写化学式),其物质的量为_________。当沉淀只有Fe(OH)时,x的取值范围是_______________。 3
3+2+答案:(1)?无色气体产生?生成红褐色沉淀2Fe+3CaCO+3HO=2Fe(OH)?+3CO?+3Ca3232(写分步反应也可)(2)?(3)Fe(OH);0.006mol;x?0.6 3
4、(2007天津第10题)草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHCO溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液24
中离子浓度关系正确的是
-2A.V(NaOH)== 0时,c(W)== 1 × 10 mol/L
2,+,B.V(NaOH)< 10="" ml时,不可能存在c(na)="=" 2="" c(co)+="" c(hco)="" 2244-7c.v(naoh)="=" 10="" ml时,c(w)="=" 1="" ×="" 10mol/l="">
2,+,D.V(NaOH)> 10 mL时,c(Na)> c(CO)>c(HCO) 2244答案:D
5
范文三:溶液中的离子平衡
溶液中的离子平衡
双基训练
*1. 下列物质容易导电的是 ( ) 。 【 1】
(A) 熔融的氯化钠
(B) 干冰
(C) 硫酸铜晶体
(D) 无水乙醇
*2. 对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是 ( ) 。 【 1】
(A) 弱酸的电离度增大
(B) 弱酸分子的浓度减小
(C) 溶液的 c (OH-) 增大
(D) 溶液的导电性增强
*3. 室温时,下列电解质溶液的浓度越大,密度就越小的是 ( ) 。 【 1】
(A) HCl
(B) HNO3
(C) H2SO 4
(D) NH3·H 2O
*4. 在强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是 ( ) 。 (2003年浙江省会考试题 ) 【 2】
(A) Na+、 K +、 CH 3COO -、 Cl -
(B) Ba+、 Na +、 CO 32-、 NO 3-
(C) Na+、 Ag +、 SO 2-、 Cl -
(D) Al3+、 Fe 3+、 NO 3-、 SO 42-
*5. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) 。 (2003年浙江省会考试题 ) 【 2】
(A) 少量的金属钠投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(B) 铝片投入稀盐酸中:Al+6H+=Al3++3H2↑
(C) 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba 2++SO42-=BaSO4↓
(D) 氧化铝溶于烧碱溶液:Al 2O 3+2OH-=AlO2-+H2O
*6. 下列物质的水溶液,其 pH 大于 7的是 ( ) 。 (2003浙江省会考试题 ) 【 1】
(A) Na2CO 3
(B) (NH4) 2SO 4
(C) KNO3
(D) Na2SO 4
*7. 在强酸性溶液中,能大量共存的离子是 ( ) 。 【 1】
(A) S2-
(B) AlO2-
(C) HCO3-
(D) NH4+
*8. 等体积、 等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中, 存在的离子总数的关系是 ( ) 。 【 2】
(A) H2S 中多
(B) H2SO 4中多
(C) 一样多
(D) 无法比较
**9. 能说明醋酸是弱电解质的是 ( ) 。 【 2】
(A) 醋酸钠溶液呈碱性
(B) 用食醋可以除热水瓶内的水垢
(C) 用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸
(D) pH=2的醋酸溶液稀释 1000倍后, pH 大于 5
**10.在下列叙述中,能说明盐酸是强酸、醋酸是弱酸的是 ( ) 。 【 2】
(A) 将 pH=4的盐酸和醋酸稀释成 pH=5的溶液,盐酸所需加入的水量多
(B) 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
(C) 相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的 pH 变化大
(D) 相同 pH 的盐酸和醋酸分别跟锌粉反应时,产生氢气的起始速率相等
**11.100mL 6mol·L -1盐酸跟过量锌粉反应,在一定定下,为了减小反应进行的速率,但又 不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ( ) 。 【 1.5】
(A) 硫酸铜固体
(B) 醋酸钠固体
(C) 碳酸钠固体
(D) 硝酸钾固体
**12. 相同温度下的 0.1mol ·L -1和 0.01 mol·L -1CH 3COOH 溶液中, CH 3COOH 的电离度 ( ) 。 (1996年全国高考试题 ) 【 2】
(A) 前者大于后者
(B) 前者小于后者
(C) 两者相等
(D) 不能肯定
**13.把 0.05mol NaOH固体分别加入到 100mL 下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是 ( ) 。 【 1】
(A) 自来水
(B) 0.5mol·L -1盐酸
(C) 0.5mol·L -1HAc 溶液
(D) 0.5mol·L -1KCL 溶液
**14.用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时, 规范的操作是 ( ) 。 (1992年全国高考试题 ) 【 1】
(A) 将 pH 试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟随标准比色卡比较
(B) 将溶液倒在 pH 试纸上,跟标准比色卡比较
(C) 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在 pH 试纸上,跟标准比色卡比较
(D) 在试管内放入少量溶液,煮沸,把 pH 试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比 较
**15.等体积誉混合 0.10mol ·L -1盐酸和 0.06mol ·L -1Ba(OH)2溶液后, 溶液的 pH 等于 ( ) 。 【 1.5】
(A) 2.0
(B) 12.3
(C) 1.7
(D) 12.0
**16.pH=13的强碱溶液与 pH=2的弱酸溶液混合,所得混合液的 pH=11,则强酸与强碱的 体积之比是 ( ) 。 【 2】
(A) 11:1
(B) 9:1
(C) 1:11
(D) 1:9
**17.在 0.1mol ·L -1的 CH 3COONa 溶液中,离子浓度关系正确的是 ( ) 。 【 2】
(A) c (Na+) >c (OH-) >c (CH3COO -) >c (H+)
(B) c (Na+) >c (CH3COO -) >c (OH-) >c (H+)
(C) c (Na+) >c (CH3COO -) >c (OH-) =c (H+)
(D) c (Na+) +c (CH3COO -) =c (OH-) +c (H+)
纵向应用
***1. 下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 ( ) 。 【 1.5】
(A) Ba2+、 Na +、 NO 3-、 MnO 4
- (B) Mg2+、 Cl -、 Al 3+、 SO 42-
(C) K+、 Cl -、 HCO 3-、 NO 3
- (D) Ca2+、 Na +、 Fe 3+、 SO 3
2- ***2. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) 。 【 1.5】
(A) H3O +、 NO 3-、 Fe 2+、 Na +
(B) Ag+、 NO 3-、 Cl -、 K +
(C) K+、 Ba 2+、 OH -、 SO 42-
(D) Cu2+、 NH 4+、 Br -、 OH
-
***3. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) 。 【 2】
(A) FeCl2溶液中通入 Cl 2:Fe 2++Cl2=Fe3++2Cl-
(B) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca 2++OH-+HCO3-=CaCO3↓ +H2O
(C) FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+=Fe2++H2S ↑
(D) AlCl3溶液中加入过量氨水:Al 3++4OH-=AlO2-+2H2O
***4. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) 。 【 2】
(A)二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中 Ca 2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓ +2HClO
(B) 酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu 2++HS-=CuS↓ +H+
(C) 用湿润的醋酸铜试纸检验硫化氢 Pb 2++H2S=PbS↓ +2H+
(D) 碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水 Mg 2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓
+2CaCO3↓ +2H2O
***5. 在二氧化碳溶于水的平衡体系中,存在以下电离:H 2CO 3 H ++HCO3-, HCO 3- H ++CO32-,若使溶液的 pH 增大,则 c (CO32-) 将 ( ) 。
【 2】 (A) 增大
(B) 减小
(C) 不变
(D) 可能增大也可能减小
***6. 常温下,向 0.1mol ·L -1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧
化钡溶液, 生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示。 a 、 b 、 c 、
d 分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中,不正确的是 ( ) 。 【 2】
(A) c 、 d 溶液呈碱性
(B) 溶液的导电能力:a >b >d >c
(C) a 、 b 溶液呈酸性
(D) 溶液的 pH :a
***7. 向的 Cr 2(SO4) 3水溶液中,加入 NaOH 溶液,当 pH=4.6时,开始出现 Cr(OH)3
沉淀,
随着 pH 的升高, 沉淀增多, 但当 pH ≥ 13时, 沉淀消失, 出现亮绿色的亚铬酸根离子 (CrO2-
) 。 其平衡关系如下:
Cr 3++3OH- Cr(OH)3 CrO 2-+H++H2O (紫色 ) (灰绿色 ) (亮绿色 )
向 0.05mol ·L -1的 Cr 2(SO4) 3溶液 50mL 中,加入 1.0 mol·L -1的 NaOH 溶液 50mL ,充分反 应后,溶液中可观察到的现象为 ( ) 。 【 2】
(A) 溶液为紫色
(B) 溶液中有灰绿色沉淀
(C) 溶液为亮绿色
(D) 无法判断
***8. 用水稀释 0.1 mol·L -1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) 。 (1998年全 国高考试题 ) 【 2】 (A) 32()
() c O H c N H H O - (B) 32()
()
c NH H O c OH - (C) c (H+) 和 c (OH-) 的乘积
(D) OH-的物质的量
***9. 取 pH 均等于 2的盐酸和醋酸各 100mL , 分别稀释至原体积的 2倍后, 再分别加入 0.03g 锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 ( ) 。 (2000年上海市高考试题 ) 【 2】
(A) 醋酸与锌反应放出氢气多
(B) 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
(C) 醋酸与锌反应速率大
(D) 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
***10.常温下,将 pH=5的硫酸溶液稀释到原来体积的 500倍,则稀释后溶液中 c (SO42-) 与 c (H+) 之比约为 ( ) 。 【 2】
(A) 1:1
(B) 1:2
(C) 1:10
(D) 10:1
***11.用 0.1mol ·L -1NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L -1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了 1滴 NaOH 溶液 (1滴溶液的体积约为 0.05mL) ,继续加水至 50mL ,所得溶液的 pH 是 ( ) 。
【 2】
(A) 4
(B) 7.2
(C) 10
(D) 11.3
***12.物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、 NaY 和 NaZ 的溶液,其中 pH 依次为 8、 9、 10, 则 HX 、 HY 、 HZ 的酸性由强到弱的顺序是 ( ) 。 【 1.5】
(A) HX、 HZ 、 HY
(B) HZ、 HY 、 HX
(C) HX、 HY 、 HZ
(D) HY、 HZ 、 HX
***13.下列说法中,正确的是 ( ) 。 【 1.5】
(A) 室温下, CH 3COOH 分子不可能存在于 pH >7的碱性溶液中
(B) 在 c (OH-) 的 =c (H+) 溶液中, AlO 2-不可能大量存在
(C) 在 NaAlO 2溶液中, HCO 3-不可能大量存在
(D) 在水溶液中,石炭酸比碳酸容易电离
***14.甲、 乙两瓶氨水的浓度分别为 1 mol·L -1和 0.1 mol·L -1, 则甲、 乙两瓶氨水中 c (OH-) 之比 _____(填“大于” 、 “等于”或“小于” )10。请说明理由。 (1993年全国高考试题 ) 【 1.5】 ***15.某二元弱酸 (简写成 H 2A) 溶液,按下式发生一级和二级电离:
H 2A
H ++HA-HA -
H ++A2-
已知相同浓度时的电离度 α(H2A) >α(HA-) ,设有下列四种溶液:
(A) 0.01 mol·L -1的 H 2A 溶液
(B) 0.01 mol·L -1NaHA 溶液
(C) 0.02 mol·L -1的 HCl 溶液与 0.04 mol·L -1的 NaHA 溶液等体积混合液
(D) 0.02 mol·L -1的 NaOH 溶液与 0.02 mol·L -1的 NaHA 溶液等体积混合液
据此,填写下列空白 (填代号 ) :
(1)c (H+) 最大的是 __________,最小的是 __________。
(2)c (H2A) 最大的是 __________,最小的是 __________。
(3)c (A2-) 最大的是 __________,最小的是 __________。 (1999年全国高考试题 ) 【 3】 ***16.在 25℃时,若 10体积的某强酸溶液与 1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混 合之前,该强酸 pH 与强碱 pH 之间应满足的关系是
______________________________________________________。 【 2】
***17.盐酸与锌粒反应时,若加入可溶性的固体醋酸钠,将产生两种影响氢气生成速率的因 素,它们是:
其一是
_______________________________________________________________________________ _____。
其二是
_______________________________________________________________________________ __。 【 4】
****18.实验测得常温下 0.1mol ·L -1某一元酸 (HA)溶液 pH 不等于 1, 0.1 mol·L -1某一元碱
(BOH)溶液里
()
()
c H
c O H
+
-
为 10-12,将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的
量浓度由大到小的顺序是。 【 2.5】
(A) c (A-) >c (B+) >c (H+) >c (OH-)
(B) c (B+) =c (A-) >c (H+) =c (OH-)
(C) c (B+) >c (A-) c(H+) >c (OH-)
(D) c (B+) >c (A-) >c (OH-) >c (H+)
****19.已知 0.1 mol·L -1的乙酸溶液的 pH 大于 1,取等体积的乙酸溶液与氢氧化钠溶液混 合,混合的 pH 等于 7,则乙酸溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度的比值勤是。 【 1.5】
(A) 大 1
2
于、小于 1
(B) 大于 1、小于 2
(C) 等于 1 2
(D) 小于 1 2
****20.下列各组数据关系中,前者比后者大的是。 【 2】
(A) 纯水在 100℃和 20℃时的 pH
(B) 密封体系中, 120℃时完全燃烧 1mol 甲烷与常温下完全燃烧 1mol 甲烷使体系上升 的温度
(C) 100mL 0.1 mol·L -1 CH3COOH 溶液与 10mL 1.0 mol·L -1CH 3COOH 溶液中 H +的数 目
(D) 常温常压下, pH=10的 KOH 溶液和 pH=10的 KCN 溶液中由水电离的 OH -离子浓 度
****21.将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等份,一份用 pH=2的一元酸 HA 中和,消耗酸 溶液的体积为 V 1;另一份用 pH=2的一元酸 HB 中和,消耗酸溶液的体积为 V 2,则下列有 关叙述正确的是 ( ) 。 【 2.5】
(A) 若 HA 的酸性比 HB 的酸性强,则 V 1>V 2
(B) 若 HA 的酸性比 HB 的酸性弱,则 V 1>V 2
(C) 由于溶液的相等,故 V 1一定等于 V 2
(D) 将两种酸等体积混合, pH 一定等于 2
****22.①、②、③有三瓶体积相等、浓度都是 1mol ·L -1的 HCl 溶液,将①加热蒸发至体 积减少一半,在②中加入少量 CH 3OOONa 固体 (加入后溶液仍呈强酸性 ) ,③不作改变,然 后以酚酞作指示剂,用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液,所消耗的 NaOH 溶液体积是 ( ) 。 (2000年全国高考理科综合试题 ) 【 2】
(A) ①=③>②
(B) ③>②>①
(C) ③=②>①
(D) ①=②=③
****23.若 pH=3的酸溶液和 pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性, 其原因可能是 ( ) 。 【 2】
(A) 生成了一种强酸弱碱盐
(B) 弱酸溶液和强碱溶液反应
(C) 强酸溶液和弱碱溶液反应
(D) 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
****24.常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液 pH=7,则此溶液中 ( ) 。 【 1.5】
(A) c (NH4+)
(B) c (NH4+) =c (Cl-)
(C) c (NH4+) >c (Cl-)
(D) 无法确定 c (NH4+) 与 c (Cl-) 的关系
****25.一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH ,反应后,溶液呈中性,下列判断正确的 是 ( ) 。 【 2】
(A) 加入的碱过量
(B) 混合前,酸与碱中溶质的物质的量相等
(C) 生成的盐不发生水解
(D) 反应后,溶液中 A -、 M +物质的量浓度相等
****26.某溶液中含 Cl -、 NH 4+、 H +和 OH -四种离子,下列关于四种离子浓度大小的比较一定 不正确的是 ( ) 。 【 2.5】
(A) c (Cl-) >c (NH4+) >c (H+) >c (OH-)
(B) c (Cl-) >c (NH4+) =c (H+) >c (OH-)
(C) c (NH4+) >c (Cl-) >c (H+) >c (OH-)
(D) c (NH4+) >c (Cl-) >c (OH-) >c (H+)
****27.等物质的量浓度的 (NH4) 2SO 4、 (NH4) 2CO 3、 (NH4) 2Fe(SO4) 2(硫酸亚铁铵 ) 三种溶液中, 其中 c (NH4+) 分别为 a 、 b 、 c (mol·L -1) ,则下列判断正确的是 ( ) 。 【 1.5】
(A) a >b >c
(B) c >a >b
(C) b >a >c
(D) a >c >b
****28.已知反应 BeCl 2+Na2BeO 2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断中,正 确的是 ( ) 。 【 2】
(A) BeCl2溶液的 pH <7,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能为>7,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能为>
(B) Na2BeO 2溶液的 pH >7,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能为 BeO
(C) Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
(D) BeCl2水溶液的导电性强,因此 BeCl 2一定是离子化合物
****29.某酸式盐 NaHY 的水溶液显碱性,下列叙述正确的是 ( ) 。 【 2】
(A) HY-的电离方程式:HY -
H ++Y2-
(B) HY-离子的水解方程式:HY -+H2O
H 3O ++Y2-
(C) 该酸式盐溶液中离子浓度关系:c (Na+) >c (HY-) >c (OH-) >c (H+)
(D) 该酸式盐溶液中离子浓度关系:c (Na+) >c (Y2-) >c (HY-) >c (OH-) >c (H+)
****30.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共有的是 ( ) 。 【 1.5】
(A) NH4+、 NO 3-、 CO 32-、 Na +
(B) Na+、 Ba 2+、 Mg 2+、 HCO 3-
(C) NO3-、 Ca 2+、 K +、 Cl -
(D) NO3-、 K +、 AlO 2-、 OH -
****31.在 pH 都等于 9的 NaOH 和 CH 3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的 OH -离子浓 度分别为 A mol·L -1与 B mol·L -1,则 A 和 B 的关系为 ( ) 。 【 2】
(A) A >B
(B) A =10-4B
(C) B =10-4A
(D) A =B
****32.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 (低于 400℃ ) 下列物质的溶液, 可以得到该物质固体的是 ( ) 。 【 1.5】
(A) 氯化铝
(B) 碳酸氢钠
(C) 硫酸镁
(D) 高锰酸钾
****33.将 0.1 mol·L -1的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1 mol·L -1盐酸 10mL 混合后,溶液显酸性, 则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 ( ) 。 【 2】
(A) c (Ac-) >c (Cl-) >c (H+) >c (HAc)
(B) c (Ac-) >c (Cl-) >c (HAc)>c (H+)
(C) c (Ac-) =c (Cl-) >c (H+) >c (HAc)
(D) c (Na+)+ c(H+)= c(Ac-)+c (Cl-) +c (OH-)
****34.25℃时将水不断滴入 0.1 mol·L -1的氨水中,下列变化的图像合理的是 ( ) 。 【 2.5】
(A) (B) (C) (D)
****35.有一种Ⅰ A 族金属的酸式盐 AHB 和 H 2B 溶液,在相同条件下, AHB 溶液中的电离 程度小于 HB -的水解程度。下列说法正确的是 ( ) 。 【 2.5】
(A) AHB的溶液呈弱酸性
(B) 室温下,同浓度的 AHB 和溶液 H 2B ,电离度前者小于后者
(C) 该盐的电离方程式为:AHB
A ++H++B2-
(D) 溶液各离子的浓度大小顺序为:c (A+) >c (HB-) >c (OH-) >c (H+)
****36.有一混合液可能由 NaOH 、 NaHCO 3、 Na 2CO 3溶液中的一种或两种组成。现取等体 积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂, 用同样浓度的盐酸进行滴定, 当达到滴定 终点时,消耗盐酸的体积分别为 V 1mL 和 V 2mL ,如 V 1
(A) NaHCO3
(B) Na2CO 3
(C) NaHCO3、 Na 2CO 3
(D) Na2CO 3、 NaOH
****37.能抵抗外加的少量酸、 碱, 而本身的 pH 几乎不发生变化的溶液叫做缓冲溶液, 则下 列溶液中,不属于缓冲溶液的是 ( ) 。 【 1.5】
(A) 碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液
(B) 甲酸和甲酸钾的混合溶液
(C) 碳酸氢钠溶液
(D) 氨水和氯化铵的混合溶液
****38.在有相同物质的量浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中,分别通入适量的 CO 2,发生 如下反应:① NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3;② 2NaR ' +Co2+H2O=2HR' +Na2CO 3。下列说 法正确的是 ( ) 。 【 2】
(A) HR的酸性比 HR '强
(B) 同物质的量浓度溶液的碱性强弱:NaR '>Na 2CO 3>NaR >NaHCO 3
(C) 相同条件下, HR 与 NaR 溶液中水的电离度:HR >NaR
(D) pH相同、体积也相同的 HR 与 HR '溶液,中和碱的能力:HR >HR '
****39.0.1 mol·L -1的 NaOH 溶液 0.2L ,通入 448mL(标准状况 )H 2S 气体,所得溶液离子浓
度大小关系正确的是 ( ) 。 【 2】
(A) c (Na+) >c (HS-) >c (OH-) >c (H2S) >c (S2-) >c (H+)
(B) c (Na+)+c (H+)=c (HS-) +c (S2-)+c (OH-)
(C) c (Na+)=c (H2S) +c (HS-)+c (S2-)+c (OH-)
(D) c (S2-)+c (OH-)= c(H+)+ c(H2S)
****40.用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两学生的方案是:
甲:①称取一定质量的 HA 配制 0.1 mol·L -1的溶液 100mL ; ②用 pH 试纸测出该溶液的 pH , 即可证明 HA 是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸,分别配制 pH=1的两酸溶液各 100mL ;②分 别取这两种溶液各 10mL , 加水稀释为 100mL ; ②各取相同体积的两种稀释液装入两个试管, 同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明 HA 是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 ______________________。
(2)甲方案中, 说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH______________1(填 “>” 、 “<” 、="" “="”">”>
乙方案中,说明 HA 是弱电解质的现象是 ______________(多选扣分 ) 。
(a)装 HCl 溶液的试管中放出的 H 2速率大
(b)装 HA 溶液的试管中放出 H 2的速率大
(c)两个试管中产生气体的速率一样
(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处
________________________________________________、
______________________________________________________。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案 (药品可任取 ) ,作简明扼要的表述。 【 6】 ****41.25℃时,若体积为 V a 、 pH=a 的某一元强酸与体积为 V b 、 pH=b 的某一元强碱混合, 恰好中和,且已知 V a
(1)a 值可否等于 3(填“可”或“否” )__________________,其理由是 __________________。
(2)a 值可否等于 5(填“可”或“否” )__________________,其理由是 __________________。
(3)a 的取值范围是 __________________________。 【 6】
横向拓展
*****1. 某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值, 其实验 方案的要点为:
用直流电电解氯化铜溶液,所用仪器如下图。
在电流强度为 I A,通电时间为 t s后,精确测得某电极上析出的铜的质量为 m g。
试回答:
(1)连接这些仪器的正确顺序为 (用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同 )E 接 ______, C 接 ______, _______接 F 。
实验线路中的电流方向为 ________→ ________→ ________→ C → _________→ ________。 (2)写出 B 电极上发生反应的离子方程式
________________________________________________________。 G 试管中淀粉 KI 溶液变 化的现象为 ___________________________________________________,相应的离子方程式 是 _____________________________________________________。
(3)为精确测定电极上析出铜的质量,所必需的实验步骤的先后顺序是
________________________。 (填下列操作步骤的编号 )
①称量电解前电极的质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后的电 极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重 (4)已知电子的电量为 1.6×10-19C ,试列出阿伏加德罗常数的计算表达式:
N A =_____________________。 【 10】
*****2.取体积相同的两份 0.1 mol·L -1的 NaOH 溶液, 把其中一份敞口放在空气中一段时间 后,溶液的 pH_________(填“增大” 、 “减小”或“不变” ) 。用已知浓度的硫酸溶液去滴定 两份 NaOH 溶液时,若滴定在空气中放置的溶液所消耗的硫酸溶液的体积为 V 1,另一份消 耗硫酸溶液的体积为 V 2。
(1)以甲基橙为指示剂时, V 1和 V 2的关系是 ____________________。
(2)以酚酞为指示剂时, V 1和 V 2的关系是 _____________________。 【 4】
*****3.难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡 时, c (Ba2+) c (SO42-)=K sp =1×10-10
(1)用 K sp 解释 BaCO 3能溶于稀盐酸。
(2)将 100mL mol·L -1H 2SO 4加入 100mL 含 Ba 2+0.137g 的溶液中, 充分反应后, 过滤出沉淀, 计算滤液中残留的 Ba 2+物质的量浓度。
(3)如沉淀用 100mL 纯水或 100mL 0.01 mol·L -1的 H 2SO 4分别洗涤, 哪种情况损失的 BaSO 4少?试通过计算说明。 【 8】
*****4.酸碱的要领在化学上非常普遍,人们多次以各种方式给它们下定义。其中最常见的 定义有:质子定义——凡是提供质子的分子或离子是酸,凡能接受质子的分子或离子是碱; 溶剂定义——凡能增加由溶剂派生出的阳离的溶质都是酸, 凡能增加由溶剂派生出的阴离子 的溶质是碱; 路易斯定义——酸是电子对的接受体, 碱是电子对的给予体。 试回答下列问题:
(1)在 BrF 3溶剂中, BrF 2AsF 6属于哪类物质?试说明之。
(2)纯硫酸具有高沸点、高粘度,所以在外电场作用下,一般离子在纯硫酸中的迁移速度很 慢,试推测什么样的离子在纯硫酸中的迁移速度特别快,并解释你的推测。
(3)H3PO 3与碱反应仅形成两种类型的盐,这说明 H 3PO 3是几元酸?画出其结构式并写出固 体 H 3PO 3加热时分解的化学方程式。
(4)当 SbF 5加到氟磺酸中, 获得一种超酸 (superacid), 试写出有关反应的化学方程式来说明超 酸的形成。超酸体系能否在水溶液中形成?试说明你的结论。 (注:超酸的酸性比强酸如 HNO 3、 H 2SO 4的浓水溶液大 106~1010倍 ) 【 10】
参考答案
双基训练
1.A 2.C 3.D 4.D 5.A 6.A 7.D 8.B 9.A 10.C11.B 12.B 13.B 14.C 15.D 16.D 17.B
纵向应用
1.B 2.A 3.B 4.B 、 D 5.D 6.A 7.C 8.B 9.B 、 C 10.C 11.C 12.C 13.B 、 C 14. 小于 浓度越稀, 弱电解质电离程度
越大 15. (1) A D (2) C D (3) D A 16.pHa+pHb=15 17.形成微 电池,使反应速率加大 加入的 CH 3COO -
与溶液中的 H +
结合,使 c(H+
) 降低,从而使反 应速率减小 18.D 19.A 20.C 21.A 22.C 23.B 24.B 25.D 26.C 27.B 28.A 、 C 29.A 、 C 30.C 、 D 31.B 32.C 33.B 、 D 34.A 、 C 35.D 36.D 37.A 38.A 、 B 39.D 40. (1) 100mL 容量瓶 (2) >b (3)配制 pH=1的 HA 难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以 做到表面积相同 (4)配制 NaA 溶液,测其 pH>7,即证明 HA 是弱电解质 41. (1) 否 若 a=3, 则 b=6, 溶 液 显 酸 性 , 与 题 意 不 符 , 故 a≠3 (2)否 若 a=5,c(H+
)a=10-5
mol·L-1
,则 b=10, c(OH-)b=10-4mol·L-1
, -
a +
b
V c(OH ) =
>1V c(H)
, 不符合题意,
故 a≠5 (3)2/7
横向拓展
1. (1) D A B F → B →A→C→D→E (2) 2Cl — -2e -=Cl2↑ 生成的 Cl 2
进入 G 中与 KI 反应, 生成了 I 2, 遇淀粉使溶液变蓝 Cl 2+2I-=2Cl-+I2 (3) ①③④⑥ (4) ≡
19
6421.610
It m -?? 2. 减小 (1) V 1=V 2 (2) V 1
2.02×10-10
mol·L-1
(3)用 100mL 纯水洗, BaSO 4损失的质量=2.33×10-4
g ;用 100mL
0.01mol/L的 H 2SO 4洗, BaSO 4损失的质量=2.33×10-7g 4. (1) 2BrF 3 BrF 2+BrF4-;
BrF 2AsF 6 BrF 2++AsF6-,故 BrF 2AsF 6在 BrF 2AsF 6在 BrF 3中是酸(溶剂酸) 。 (2) HSO 4-
和 H 3SO 4+两种离子在纯 H 2SO 4中迁移速率特别快,这是因为 H 2SO 4分子之间通过氢键连接成
网状,在外电场作用下, HSO 4-和 H 3SO 4+在纯 H 2SO 4中迁移速率特别快。 (3) H 3PO 3是
二元酸 4H 3PO 3 3H 3PO 4+PH 3↑ (4) SbF 5+HSO3F→
超酸体系不能在水溶液中形成, 因为在任何水溶
液体系中,其酸度都被存在于水溶液中的 H
3
O +所限定,即使最强的酸在水溶液中也只能是
H
3
O +,达不到超酸的酸性。
范文四:溶液中的离子平衡
溶液中的离子离子平衡 编写人:曹乃波 审核人:耿文英
[教学目标 ]
1.理解弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡。
2. 在理解的基础上, 能运用电荷守恒、 物料守恒等基本观念进行必要的分析、 类推或计算溶液 中粒子浓度之间的关系。
[教学过程 ]
思考题组一. H 2A 在水中的电离方程式为:H 2A =HA - + H+, HA -
A 2- + H+(下同) 。
1. 0.1mol/L的 NaHA 水溶液中,哪个微粒或哪些微粒微粒浓度和是 0.1mol/L?为什么?
2.能写出 0.1mol/L的 Na 2A 和 0.1mol/LNaHA溶液中类似的关系吗?
思考题组二.
1.有人认为 0.1mol/L的 NaHA 水溶液中有各离子浓度有如下关系:c(Na+) + c(H+) = c(A2-) + c(HA-) + c(OH-) 。你认为是否正确?如正确,说明理由;如不正确,请改正。
2.能写出另外两溶液中类似的关系吗?
思考题组三. 有人认为 0.1mol/L的 NaHA 水溶液中有各离子浓度有如下关系:c(H+) - c(A2-)= c(OH-) 。你认为是否正确?如正确,说明理由;如不正确,请改正。
小结:1.分析离子浓度关系时一定要分析全溶液中的电离平衡和水解平衡。
2. 盐电离的离子对应的酸或碱是 时, 才能水解, 要看清题给条件 (等号?可逆号?) 。
3.物料守恒的含义 。电荷 守 恒 的 含 义 , 具 体 形 式 为 。碰到几个微粒浓度的和或 差的关系时,可根据上述两个守恒按照一定比例叠加消除多余项目后比较。
随堂练习 1.草酸(H 2C 2O 4)是一种二弱酸,下列关于它和它的盐溶液中离子浓度关系正确的 有 。
A . 0.1mol/L的 H 2C 2O 4溶液中:0.1mol/L = c(C2O 42-) + c(C2O 4-)
B . 0.1mol/L的 NaHC 2O 4水溶液中:c(Na+) = c(C2O 42-) +错误!链接无效。 + c(H2C 2O 4)
C . 0.1mol/L的 NaHC 2O 4水溶液中:c(H+) - c(C2O 42-) = c(OH-) - c(H2C 2O 4)
D . 0.1mol/L的 Na 2C 2O 4水溶液中:c(OH-) = c(H+) +错误!链接无效。 + 2c(H2C 2O 4)
E . 任意浓度的 NaHC 2O 4和 Na 2C 2O 4的混合溶液中 c(H+) + c(Na+) = 2c(C2O 42-) +错误! 链接无效。 + c(OH-)
思考题组四.
1. 0.1mol/LH2C 2O 4溶液中除水分子和氢氧根离子外各微粒浓度的由大到小的顺序为 ;
2. 0.1mol/L的 NaHC 2O 4水溶液(呈酸 性)中除水分 子外各微粒浓 度的由大到小 的顺序 为 ;
3. 0.1mol/L的 Na 2C 2O 4水溶液中除水分子外各微粒浓度的由大到小的顺序为 ;
4.向 100mL0.1mol/L的 Na 2 C2O 4水溶液中逐滴加入 0.1mol/L的盐酸,若:
(1)所得溶液 pH=7,则盐酸的体积 100mL ;
(2)加入盐酸的体积为 100mL ,则各离子浓度由大到小的关系为
(3)加入盐酸的体积为 200mL ,则各离子浓度由大到小的关系为 。 小结:1. 一般来讲:弱电解质的电离是微弱的, 某微粒电离出的离子浓度 其本身的浓度, 且第一级电离远 于第二级电离;盐类的水解也是微弱的,某离子水解出来的微粒浓度 其本身浓度,且第一级水解远 于第二级水解。
2.溶液中有多个平衡,比较离子浓度大小时忽略
3.溶液混合时的思路为:
不反应,分析溶液中可能有的平衡,抓住主要的平衡分析
恰好反应,在不考虑电离平衡、水解平 衡的基础上判断出生成物各多少,分析 溶液中可能有的平衡,抓住主要的平衡 分析
不恰好反应,在不考虑电离平衡、水解 平衡的基础上判断出剩余物、生成物的 量的关系, 再分析溶液中可能有的平衡, 抓住主要的平衡分析
随堂练习 2.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A. 0.2 mol·L -1的 Na 2CO 3溶液:c (HCO3-) >c (CO32-) >0.1 mol·L -1>c (H2CO 3)
B. pH=2的 CH 3COOH 溶液与 pH=12的 NaOH 溶液等体积混合:
c (Na+) >c (CH3COO -) >c (OH-) >c (H+)
C. 0.2 mol·L -1CH 3COOH 溶液和 0.2 mol·L -1CH 3COONa 溶液等体积混合:
c (CH3COO -)+c (OH-) -c (H+)=0.1 mol·L -1
D. 0.1 mol·L -1Na 2CO 3溶液与 0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液等体积混合:
c (CO32-)+2c(OH-)=c (HCO3-)+3c(H2CO 3)+2c(H+)
思考题组五. 已知向苯酚钠溶液中通二氧化碳气体只能生成苯酚和碳酸氢钠。
1.浓度均为 a mol·L -1的碳酸、醋酸、苯酚、碳酸氢钠的 pH 由大到小的顺序为 ;
2.浓度均为 a mol·L -1的碳酸钠、醋酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠的 pH 由大到小的顺序为
。
小结:1.外界条件相同时,盐的水解程度大小取决于对应酸碱的强弱,越弱越水解。注意:碳 酸钠对应的酸是 。
2.外界条件如:温度、离子本身浓度、酸碱度、相关的离子对水解也有景响。
随堂练习 3.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是 ()
A . pH 相同的 CH 3COONa 溶液、 C 6H 5ONa 溶液、 Na 2CO 3溶液 c(CH3COO -)>c(CO32-)>c(C6H 5O -)
B . pH 相同的 NH 4Cl 、 NH 4HSO 4、 (NH 4) 2CO 3、 CH 3COONH 4、 (NH 4) 2SO 4溶液中的 c(NH4+) 由大到小的顺序为(NH 4) 2SO 4>(NH 4) 2CO 3 >NH4HSO 4>NH4Cl >CH3COONH 4
C .等物质的量浓度的二元弱酸 H 2X 与其钾盐 K 2X 的混合溶液中:
c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)
D .氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
[课后作业 ]
1. 关于小苏打水溶液的表述正确的是 () A . c (Na+) = c (HCO3— )+ c(CO32— )+ c(H2CO 3)B . c (Na+) + c(H+)= c (HCO3— )+ c(CO32— )+ c(OH— ) C . HCO 3— 的电离程度大于 HCO 3— 的水解程度
D .存在的电离有:NaHCO 3=Na + + HCO3— , HCO 3—
H + + CO32— , H 2
O H + + OH—
2. 由硫酸钾、 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液, 其 pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L -1, c(SO42-)=0.8mol·L -1, 则 c(K+) 为:() A . 0.15 mol·L -1B . 0.2 mol·L -1C . 0.3 mol·L -1D . 0.4 mol·L -1
3.温度相同、浓度均为 0.2 mol/L的①(NH 4) 2SO 4、② NaNO 3、③ NH 4HSO 4、④ NH 4NO 3、
⑤ ⑥ CH 3COONa 溶液,它们的 pH 由小到大的排列顺序是
4.下列叙述正确的是 ()
A . 0. 1mol ·L -1氨水中, c (OH-)=c (NH4+)
B . 10 mL 0. 02mol ·L -1HCl 溶液与 10 mL 0. 02mol ·L -1Ba(OH)2溶液充分混合 , 若混合后溶 液的体积为 20 mL,则溶液的 pH=12
C .在 0. 1mol ·L -1CH 3COONa 溶液中, c (OH-)=c (CH3COOH ) +c (H+)
D . 0. 1mol ·L -1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中, c (Na+)=2c (A2-) +c (HA-) +c (H2A)
5.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A . 0.1 mol/L Na2CO 3溶液:c (OH-) =c (HCO3-) +c (H+) +2c (H2CO 3)
B . 0.1 mol/L NH4Cl 溶液:c (NH4+) =c (Cl-)
C .向醋酸钠溶液中加入醋酸,得到酸性混合溶液:c (Na+) >c (CH3COO -) >c (H+) >c (OH-)
D .向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH =5的混合溶液:c (Na+) =c (NO3-)
6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 () A .常温下, pH =7的 NH 4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c (Cl-) >c (NH4+) >c (H+) >c (OH-)
B .将 pH =4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C .中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗 NaOH 的物质的量相同
D .常温下,同浓度的 Na 2S 与 NaHS 溶液相比, Na 2S 溶液的 pH 大
7. 25 ℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的 pH = 7时,下列关系正确的是() A . c(NH4+) = c(SO42— ) B . c(NH4+) >c(SO42— )
C . c(NH4+)
8.将 0.2mol ·L -1HCN 溶液和 0.1mol ·L -1的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关 系式中正确的是 ()
A . c(HCN) C . c(HCN)-c(CN-) =c(OH-) D . c(HCN)+c(CN-) =0.1mol·L -1 9.将 20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟 50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓 度的大小顺序是 () A . c(NO3-) >c(OH-) >c(NH4+) >c(Ba2+) B . c(NO3-) >c(Ba2+) >c(OH-) >c(NH4+) C . c(Ba2+) >c(NO3-) >c(OH-) >c(NH4+) D . c(NO3-) >c(Ba2+) >c(NH4+) >c(OH-) 10.草酸是二元弱酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,现向 10 mL 0.01 mol·L -1 NaHC2O 4溶液 中滴加 0.01 mol·L -1 NaOH溶液,随着 NaOH 溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确 的是 ( ) A . V (NaOH) = 0时, c (H+) = 1×10-2 mol·L -1 B . V (NaOH)<10 ml时,不可能存在="" c="" (na+)="2c" (c2o="" 42-)="" +c="" (hc2o="">10> C . V (NaOH) = 10 mL时, c (H+) = 1×10-7 mol·L -1 D . V (NaOH)>10 mL时, c (Na+) >c (C2O 42-) >c (HC2O 4-) 11.已知某溶液中存在 Cl -、 NH 4 +、 H +、 OH -, 经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不 可能的是 ( ) A. c (Cl-) >c (NH4+) >c (H+) >c (OH-) B. c (Cl-) >c (H+) >c (NH4+) >c (OH-) C. c (Cl-) >c (NH4+) >c (OH-) >c (H+) D. c (OH-) >c (H+) >c (Cl-) >c (NH4+) 12.某二元酸(化学式用 H 2A 表示)在水中的电离方程式是:H 2A =H ++HA; HA -H ++A2-⑴ Na 2A 溶液显 (填 “ 酸性 ” , “ 中性 ” ,或 “ 碱性 ” ) 。 理由是:(用离子方程式表示) 。 ⑵ 在 0.1mol·L -1的 Na 2A 溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是:。 A. c(A2-) +c( HA-)+c( H2A) =0.1mol·L -1 B. c(OH-)=c(H+) +c( HA-) C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH-)+ c( HA-)+2c(A2-) D. c(Na+ )= 2c(A2-) +2c( HA-) ⑶ 已知 0.1mol·L -1NaHA 溶液的 pH=2, 则 0.1mol·L -1 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能 是 0.11 mol·L -1(填 “<” ,="" “="">” ,或 “=” ) ,理由是: ⑷ 0.1mol·L -1 NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是: 13.某二元酸(简写为 H 2A )溶液,按下式发生一级和二级电离:H 2A H ++HA-HA -H + + A2-已知相同浓度时的电离程度 H 2A 大于 HA -。设有下列四种溶液: A . 0.01mol/L的 H 2A 溶液 B . 0.01mol/L的 NaHA 溶液,已知其中 c (OH-) >c (H+) C . 0.02mol/L的 HCl 与 0.04mol/L的 NaHA 溶液等体积混合溶液 D . 0.02mol/L的 NaOH 与 0.02mol/L的 NaHA 溶液等体积混合溶液 据此,填写下列空白(填代号) : (1) c (H+) 最大的是 _____,最小的是 _______。 (2) c (H2A) 最大的是 _______,最小的是 ____ (3) c (A2-) 最大的是 _______,最小的是 _________。 (一)溶液中的离子平衡: 1、弱电解质的电离: (1)物质的分类: (2)弱电解质的电离: 弱电解质在水溶液中不能完全电离,在一定条件下达到电离平衡状态。弱电解质的电离平衡和化学平衡一样,属于动态平衡。其中弱电解质本身的性质是决定弱电解质电离平衡的决定因素,同时,弱电解质的电离平衡还受浓度、温度、同离子效应和化学反应等的影响。在同一条件下的弱电解质达到平衡状态时,电离常数和电离程度都可以反映弱电解质的相对强弱。一般情况下,电离常数和电离程度越大,弱电解质越强。 (3)水的电离和溶液的酸碱性: a、水是一种极弱的电解质,水的电离平衡:H2OH,,OH,。水的离子积: KW,[H,]?[OH,]。在25?时, [H,],[OH,],10,7 mol/L;KW,[H,]?[OH,],10,14 b、水电离特点:(1)可逆(2)吸热(3)极弱 c、影响水电离平衡的外界因素: ?酸、碱 :抑制水的电离 ?温度:促进水的电离(水的电离是吸热的) ?易水解的盐:促进水的电离 d、溶液的酸碱性和pH:pH,,lg[H,] 混合液的pH值计算方法公式:强调“酸按酸,碱按碱”进行计算 强酸与强酸的混合:(先求[H,]混:将两种酸中的H,离子数相加除以总体积,再求其它) [H,]混,([H,]1V1,[H,]2V2)/(V1,V2) 强碱与强碱的混合:(先求[OH,]混:将两种酸中的OH,离子数相加除以总体积,再求其它) [OH,]混,([OH,]1V1,[OH,]2V2)/(V1,V2)(注意:不能直接计算[H,]混) 强酸与强碱的混合:(先据H,,OH,,,H2O计算余下的H,或OH,,?H,有余,则用余下的H,数除以溶液总体积求[H,]混;OH,有余,则用余下的OH,数除以溶液总体积求[OH,]混,再求其它) e、稀释过程溶液pH值的变化规律: 强酸溶液:稀释10n倍时,pH稀,pH原,n ;弱酸溶液:稀释10n倍时,pH稀,pH原,n(但始终不能大于或等于7) 强碱溶液:稀释10n倍时,pH稀,pH原,n;弱碱溶液:稀释10n倍时,pH稀,pH原,n(但始终不能小于或等于7) 不论任何溶液,稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液无限稀释后pH均为 稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢,强酸、强碱变化得快。 (4)盐类的水解: a、盐电离产生的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)与水电离产生的氢离子(或氢氧根离子)作用生成弱电解质的反应。盐类水解的特点(1)可逆(2)程度小(3)吸热。盐类水解规律:?有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱相促进,两强不水解。?多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强。(如:Na2CO3 ,NaHCO3) b、影响盐类水解的外界因素: ?温度:温度越高水解程度越大(水解吸热) ?浓度:浓度越小,水解程度越大(越稀越水解) ?酸碱:促进或抑制盐的水解(H,促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH,促进阳离子水解而抑制阴离子水解) c、溶液中微粒浓度的大小比较: 基本原则:抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系: ?电荷守恒(电荷数前移):任何溶液均显电中性,各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和,各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 ?物料守恒(原子个数前移): 某原子的总量(或总浓度),其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和 ?质子守恒(得失H,个数前移): ?得质子后形成的微粒浓度?得质子数,,?失质子后形成的微粒浓度?失质子数 说明: 1、电解质与非电解质本质区别:在一定条件下(溶于水或熔化)能否电离(以能否导电来证明是否电离) 2、强电解质与弱电解质的本质区别:在水溶液中是否完全电离(或是否存在电离平衡) 3、理解电解质和非电解质时要注意?电解质、非电解质都是化合物;?电解质 必须是本身电离,而不是与水反应后的产物易电离,如:SO2、NH3、CO2等属于非电解质?强电解质不等于易溶于水的化合物 4、溶液的导电性仅与溶液中的离子浓度及离子所带电荷数的多少相关。电荷数相同时,离子浓度越大,导电性越强;离子浓度相同时,离子所带电荷数越多,溶液导电性越强;电解质溶液导电的同时一定发生电解~ 电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质越强,在水中就越完全电离,反之就越难电离。相同条件下,强电解质溶液的导电性比弱电解质的强(即导电性对比实验)。 5、pH的测定方法:一为酸碱指示剂法——甲基橙、石蕊、酚酞。二用pH试纸 ——最简单的方法。 操作:将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上,用玻璃棒沾取未知液点试纸中部,然后与标准比色卡比较读数即可。 注意:?事先不能用水湿润pH试纸;?只能读取整数值或范围 6、“酸、碱恰好完全反应”与“自由H,与OH,恰好中和”酸碱性判断方法: a、酸、碱恰好反应(现金,存款相等):恰好生成盐和水,看盐的水解判断溶液酸碱性。(无水解,呈中性) b、自由H,与OH,恰好中和(现金相等),即“14规则:pH之和为14的两溶液等体积混合,谁弱显谁性,无弱显中性。”:生成盐和水,弱者大量剩余,弱者电离显性。(无弱者,呈中性) 7、酸式盐溶液的酸碱性: ?只电离不水解:如HSO4, ?电离程度,水解程度,显酸性 (如: HSO3, 、H2PO4,) ?水解程度,电离程度,显碱性(如:HCO3, 、HS, 、HPO42,) 8、双水解反应:构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应(即弱酸弱碱盐)。双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全。 常见的双水解反应进行完全的为:Fe3,、Al3,与AlO2,、CO32,(HCO3,)、S2,(HS,)、SO32,(HSO3,);其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的方程式写“,,” 并标“??”,其离子方程式配平依据是两边电荷平衡。 9、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律: ?中学化学常见的有三对 等浓度的HAc与NaAc的混合溶液:弱酸的电离,其对应弱酸盐的水解,溶液呈酸性 等浓度的NH3?H2O与NH4Cl的混合液:弱碱的电离,其对应弱碱盐的水解,溶液呈碱性 等浓度的HCN与NaCN的混合溶液:弱酸的电离,其对应弱酸盐的水解,溶液呈碱性 ?掌握其处理方法(即抓主要矛盾) 例:0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性,则?溶液呈酸性,?CH3COOH 的电离,CH3COONa的水解,?[HAc] ,0.1mol/L, [Ac,] ,0.1mol/L. (因为NaAc的水解呈碱性被HAc的电离呈酸性所掩盖,故可当作“只HAc电离,而NaAc不水解”考虑,即只考虑酸的电离。) (二)沉淀溶解平衡: 沉淀溶解平衡属于化学平衡,具有化学平衡的一切特征。溶解平衡的表达式:MmAnMn,(aq),Am,(aq),溶度积Ksp,[c(Mn,)]m?[c(Am,)]n,它反映了难溶电解质在水中的溶解能力,它的大小与温度有关,而与浓度无关。 沉淀溶解平衡移动方向的判断:溶度积规则:离子积Qc,c(Mn,)m ?c(Am,)n Qc,Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀。 Qc,Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液。 Qc,Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解。 说明: 1、溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。生成难溶电解质的反应为完全反应,用“,” 2、反应后离子浓度降至1×10,5mol/L以下的反应为完全反应,用“,”。如酸碱中和时[H,]降至10,7mol/L,10,5mol/L,故为完全反应,用“,”,常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10,5mol/L,故均用“,”。 3、难溶并非不溶,任何难溶物在水中均存在溶解平衡。可溶性物质在形成过饱和溶液时,也可以存在溶解平衡。 4、溶解平衡方程式的书写:注意在沉淀后用(s)标明状态,在离子后用“(aq)” 标明状态,并用“”连接。 5、电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性 ?加水均能促进三大平衡; ?加热均能促进三大平衡(溶解平衡个别例外) ?三大平衡均为水溶液中的平衡,故都不受压强的影响. 29(将FeCl溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是 ( ) 3 A(无水氯化铁 B(FeCl C.FeO D(FeO 323 30(在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是( ) -+--+-++A(c(Cl) ,c(NH) ,c(H) ,c(OH) B(c(NH),c(Cl) ,c(H) ,c(OH) 44 -+--+-++C(c(NH)=c(Cl) ,c(H) =c(OH) D(c(NH)=c(Cl) ,c(H) ,c(OH) 44 31(等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系是( ) +--++-+-A、c(M)> c(OH)> c(A)> c(H) B、c(M)> c(A)> c(H)> c(OH) +--+++--C、c(M)> c(A)> c(OH)> c(H) D、c(M)> c(H) = c(OH)+ c(A) 32(常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH,7,则此溶液中 ( ) ,,,,A([CHCOO],[Na] B([CHCOO],[Na] 33 ,,,,C([CHCOO],[Na] D(无法确定[CHCOO]与[Na]的关系 33 ,133(在10mL0.1mol?LNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 ( ) ,,,,,,,,A(C(Na),C(Ac),C(H),C(OH)B(C(Na),C(Ac),C(OH),C(H) ,,,,,,C(C(Na),C(Ac),C(HAc) D(C(Na),C(H),C(Ac),C(OH) 34(下列溶液中的离子浓度的关系错误的是 ( ) +--+A(NHNO:c(NO),c(NH),c(H),c(OH) 4334 2-++-B((NH)SO:c(SO),c(NH),c(H),c(OH) 42444 -++2-C(NaCO :2 c(CO)+ c(OH)= c(H) +c(Na) 233 -++2--D(NaHCO:2 c(CO)+ c(OH) +c(HCO)= c(H) +c(Na) 333 35(常温下,将amol/L、bmL的CHCOOH溶液和amol/L、bmL的NaOH溶液混合,下列有11322 关叙述不正确的是( ) ,,A(如果a,a,b,b,则混合溶液中c(CHCOO),c(Na) 12123,,B(如果混合溶液的pH,7,则混合溶液中c(CHCOO),c(Na) 3 C(如果混合溶液的pH,7,则a?b,a?b 1122 D(如果a,a,且混合溶液的pH,7,则b,b 1212 36.为除去MgCl溶液中的FeCl,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 ( ) 23 A、NaOH B、NaCO C、氨水 D、MgO 23 ,1137(已知K(Mg(OH))=1.8,10,则Mg(OH)在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为( ) sp22 ,7,1,5,1,7,1,9,1A(1.8,10mol?L B(1.0,10mol?L C(1.0,10mol?L D(1.8,10mol?L 3,38(实验室中,要使溶液AlCl中的Al全部沉淀出来,最适宜选用的试剂是 ( ) 3 A(NaOH溶液 B(Ba(OH)溶液 C(盐酸 D(氨水 2 2,39(在NaCl溶液中含有少量的NaS,欲将S除去,可加入( ) 2 A( 稀盐酸 B( AgCl C(NaOH D(AgS 2 40(除去中NaCl中的FeCl需加入的试剂是 ( ) 3 A(NaOH B(石灰水 C(铜片 D(氨水 41(判断溶液中离子浓度的大小: (1)CHCOONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________________. 3 (2)(NH)SO溶液中离子浓度大小顺序为________________________________. 424 (3)NaCO溶液中离子浓度大小顺序为________________________________. 23 42(将0.05mol,L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值 为2,用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA20.0mL反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL,求一元弱酸HA的物质的量浓度。 转载请注明出处范文大全网 » 《水溶液中的离子平衡》检测试范文五:溶液中的离子平衡