范文一:硝酸的化学性质
①硝酸是强酸,具有酸类通性:
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑,
NH3+HNO3=NH4NO3
②不稳定性:浓度很大的硝酸在常温下见光易分解,受热分解更快见光或受热
4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
硝酸越浓越易分解、分解出的NO2,又溶于硝酸,使浓硝酸常呈棕黄色
③强氧化性:不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性,是强氧化剂,能跟大多数金属(Au、铂等除外)和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2,稀硝酸一般还原成NO,还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)=2H2O+CO2↑+4NO2↑
S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)=4H2O+2NO↑+3S↓
3K2S+8HNO3(稀)=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O
3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O (硝酸呈酸性又显氧化性)
④硝化反应:和苯和甲苯等在浓硫酸作用下,发生硝化反应 ⑤硝酸酯化反应:浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应
(三硝酸甘油酯)
注:
1.金属不论是否比氢活动与硝酸(不论浓稀)反应时,均不能生成氢气,因硝酸有强氧化性。一般规律是:金属+ 浓硝酸= 硝酸盐+NO2+水;金属+ 稀硝酸=硝酸盐+NO+水
2.铝、铁等金属在常温下浓硝酸(或浓硫酸)中发生钝化现象。因为金属表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜,阻碍了铁、铝进一步跟酸反应。因此可用铁、铝制容器盛浓H2SO4或浓HNO3。
3.浓硝酸氧化性比稀硝酸强,硝酸越浓氧化性越强。
4.浓硝酸和浓盐酸混合物(物质的量比1:3)叫做王水。它的氧化性更强,可溶解金、铂等金属,如:
Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O
范文二:7硝酸的化学性质
第二节 常见的酸和碱(第7课时)
三维目标:
知识与技能:知道稀硝酸的化学性质;
过程与方法:初步学会应用科学探究的方法认识酸的性质;
情感、态度与价值观:从酸碱在生活生产应用,使学生了解其重要性; 教学重点与难点:稀硝酸的化学性质; 教学设计
[复习] 硝酸的物理性质。 [新授] 硝酸的化学性质 一、硝酸的化学性质
1. 硝酸跟指示剂的作用
硝酸能使紫色石蕊变( ),不能使无色酚酞变色。
2. 硝酸能与金属反应,但无氢气放出。(硝酸具有强氧化性) 3. 硝酸 + 金属氧化物──→( )+( ) HNO3 + Fe2O3 =( )+( )
实验现象: HNO3+ CuO =( )+( )
实验现象:
HNO3+ Al 2O3=( )+( ) HNO3 + FeO =( )+( ) HNO3+ ZnO =( )+( ) HNO3 + MgO =( )+( )
从化合价的变化小结硝酸与金属氧化物反应的特征,并得出此类反应是( 4. 硝酸 + 碱 ──→( )+( ) HNO3 + NaOH =( )+( ) HNO3 + KOH =( )+( ) HNO3 + Fe(OH)2 =( )+( ) HNO3 + Cu(OH)2 =( )+( )
实验现象:
HNO3 +Al(OH)3 =( )+( ) HNO3 +Fe(OH)3 =( )+( )
实验现象:
5. 硝酸 + 碳酸盐 ──→( )+( )
HNO3 + CaCO3 =( )+( )+( )HNO3 + MgCO3 =( )+( )+( )HNO3 + BaCO3 =( )+( )+( )HNO3 + Na2CO3 =( )+( )+( )HNO3 + K2CO3 =( )+( )+( )HNO3 + BaCO3 =( )+( )+( )二、硝酸的用途
总结本节课所学内容。 布置作业:
练 习
1.如何鉴别盐酸和硝酸?
2.如何鉴别硫酸和硝酸?
3.下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是( )
A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸 4.下列化学方程式正确的是( ) A.2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2 B.Fe2O3 + 4HCl == 2FeCl2 + 3H2O
C. Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑ D.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2↑
5.用硝酸来除去水垢,用化学方程式表示____________________________________________。
预习:酸的通性
1.酸溶液与酸碱指示剂的反应
A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变( )色; B.无色酚酞试剂遇到酸溶液( )变色。 提醒:紫色石蕊试剂变色情况为:“酸红碱蓝”;是指示剂变色,而非待测溶液本身变色。2.酸溶液与某些金属反应
酸溶液 + (氢前)金属 → 盐溶液 + 氢气
如: 、
、 、 3.酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
如: 、
、 、 4.酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐
A.我们通常遇到的盐是碳酸盐,因此绝大部分反应是: 酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
如: 、 、 B.某些特殊的盐能与酸反应,生成特殊的沉淀(三个重要反应)
如:
)反应。
范文三:硝酸银溶液的化学性质及用途
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硝酸银溶液的化学性质及用途
硝酸银溶液是无气味无色透明大形结晶或白色小结晶的硝酸银提取而来的溶液。
一、硝酸银溶液的性状
无色透明大形结晶或白色小结晶。无气味。纯品在光线和空气中不变黑,但有硫化氢或微量有机物存在时能促进光致还原而变黑,熔化后为浅黄色液体,固化后仍为白色。加热至440?时分解成银、氮气、氧气和氧化氮。对蛋白质有凝固作用。1g溶于0.4ml水、0.1ml沸水、30ml乙醇、6.5ml沸乙醇、253ml丙酮。易溶于氨水、甘油,微溶于乙醚。水溶液和乙醇溶液对石蕊呈强酸性反应,pH小于2.0,大于此pH将水解产生棕褐色的Ag2O?nH2O沉淀。相对密度(d19)4.352。熔点212?。沸点444?(分解)。有氧化性。有毒,半数致死量(小鼠,经口)50mg/kg。
二、硝酸银溶液的用途
测定氯化物、溴化物、碘化物、氰化物和硫氰酸盐、测定锰的催化剂、电镀、制造银盐、摄影、瓷器着色。
三、硝酸银溶液的化学性质
再生资源网 http://www.bianbao.net/ ?定影液的作用:
2Na2S2O3+AgBr=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr ?酸与定影液的作用:
6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=2H3[Ag(S2O3)2]+6NaCl
2H3[Ag(S2O3)2]=3H2S2O3+Ag2S2O3 3H2S2O3=3H2O+3SO2+3S
Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4
总反应式为:
6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S十3S+3SO2+H2SO4+2H2O ?锌与废定影液中少量卤化银的作用:
Zn+2AgBr=ZnBr2+2Ag
?硫化银煅烧还原成银:
Ag2S+O2=SO2+2Ag
?硫化银溶于硝酸生成硝酸银:
3Ag2S+8HNO3(稀)=6AgNO3+2NO+3S+4H2O ?银和硝酸反应生成硝酸银:
6Ag+8HNO3(稀)=6AgNO3+2NO+4H2O Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O
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范文四:Na 的化学性质
Na 的化学性质
1、求问乙醇钠的化学性质,主要是高中知识范围
乙醇钠是钠和乙醇反应的生成物,乙醇钠属于钠盐,故溶于水,且其溶液时无色透明容易,至于化 学性质,乙醇钠有很强的碱性,碱性甚至超过氢氧化钠,因为乙醇钠结合氢离子的能力要大于氢氧 化钠结合氢离子的能力。
结构简式:CH3CH2ONa
性质:白色或淡黄色吸湿性粉末。在空气中贮存时分解变黑。遇水分解成氢氧化钠和乙醇。溶 于无水乙醇而不分解。应密闭、避光存放于阴凉处。主要用于医药工业。用作强碱性催化剂、乙氧 基化剂以及作为凝聚剂和还原剂用于有机合成。少量用于农药生产。还可用作分析试剂。由固体氢 氧化钠溶于乙醇和纯苯溶液(或环己烷和乙醇溶液) ,加热回流,连续反应脱水而制得。实验室制备 乙醇钠可以采用钠丝与无水乙醇加热反应,蒸干乙醇制得。
2
钠 以为钠可以漂浮在水面 Na 小 , 看 2楼说的多详细啊 . 当然 Na 咯 , 钠密度是 0.97g/cm3,比水略小 , 而且 做实验时看到的 , 钠浮在水上。 看 2楼说的多详细啊 ... 我再补充一下 ,2Na2O+O2==2Na2O2 碱金属 的密度是 Li 0.534g/cm3;
答案
钠是第三周期ⅠA 族元素,最外层电子是 3S1,极易失去,因此钠是非常活泼的金属元 素。钠在空气中极易氧化,迅速失去金属光泽,所以钠不能露置于空气中,而应贮存在 煤油里。钠在空气中受热会发生燃烧,生成过氧化钠。 2Na+O2 Na2O2钠能跟卤素、硫、 磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物,如
2Na+Cl2=2NaCl
2Na+S=Na2S
钠跟水发生剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
由于此反应放出大量的热,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救。钠具有很强的 还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应,所以 不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
钠,是银白色的金属,比水还轻,十分柔软,可用小刀切成一块抉。不过,它的化学性 质非常活泼,一遇水便激烈地起化学作用,变成氢氧化钠溶解于水。(2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑)人们利用钠强烈的吸水性,在工业上常用钠作脱水剂。另外,金属钠熔点 低,在 97.8就变成液体。液体钠是液体中传热本领最好的一种,比水银高十倍,比水 高四十到五十倍,因此,在工业上用液体钠作冷却剂。在空气中,钠还会和氧气化合, 变成过氧化钠。这样,在电子管工业上,人们还用钠作吸气剂——用它吸收管内残余的 少量氧气。平常,钠总是被浸在煤油中,与水、空气隔绝。钠的性质和锂、钾相近,但
由于钠最便宜,因此金属钠应用比它们广,常用它代替锂或钾。
Na 与氧气反应可生成不同的氧化物(Na2O2与 Na2O ),根据反应条件而定.
化学方程式:2Na+O2===2Na2O(白色固体 )
化学方程式:2Na+2O2===2Na2O2(淡黄色固体 )
钠与稀盐酸的反应比与水的反应更为剧烈,可以发生燃烧现象。
2Na+2HCl==2HCl+H2
钠经常作为还原剂与某些金属的化合物反应将这种金属从化合物中还原出来。
例如:TiCl4+4Na==Ti+4NaCl
再如:工业上制金钠钾不是用电解熔融的氯化钾,而是在 850℃时用 Na 将钾置换出来 硫酸铜溶液与金属钠反应的化学方程式为:
CuSO4+2Na+2H2o===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
这个反应可以理解为是两个反应加和的结果:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+NaSO4
有的人认为, 金属钠比金属铜活泼, 就可以将硫酸铜中的铜元素一单质的形式还原出来, 忽略了硫酸铜溶液中大量存在的水会与金属钠更加优先的反应。
钠和氯气的反应:钠是很活泼的金属,氯气是很活泼的非金属,两者相遇很容易发生化 学反应:
2Na+Cl2===2NaCl
这个反应既可以在常温下进行,又可以在加热的条件下进行。在盛有黄绿色氯气的敞口 集气瓶上方用铁锉锉动金属钠的表面,并使钠屑掉入集气瓶中,钠屑在从瓶口到瓶底的 降落过程中闪烁黄光。瓶壁和底部,有少量白色固体。
将硫粉与金属钠共置与研钵之中研磨,产生黄色的闪光,并伴有噼噼啪啪的响声。 2Na+S=Na2S
除此Na还可以和一些有机物发生反应,在此不加以归纳
钠是第三周期Ⅰ A 族元素,最外层电子是 3S1,极易失去,因此钠是非常活泼的金属元素。钠在空 气中极易氧化,迅速失去金属光泽,所以钠不能露置于空气中,而应贮存在煤油里。钠在空气中受 热会发生燃烧,生成过氧化钠。 2Na+O2 Na2O2钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应, 生成相应的化合物,如
2Na+Cl2=2NaCl
2Na+S=Na2S
钠跟水发生剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
由于此反应放出大量的热,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救。钠具有很强的还原性,可 以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活 动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
铝是银白色的轻金属 , 较软 , 密度 2.7g/cm3,熔点 660.4℃ , 沸点 2467℃ , 铝和铝的合金具有许多优良的 物理性质 , 得到了非常广泛的应用。它有良好的导电性和传热性 . 所以铝常用来做导线 , 制造各种炊具 . 铝对光的反射性能良好 , 反射紫外线比银还强 , 铝越纯 , 它的反射能力越好 ,
铝的化学性质
和氧气反应:铝粉可燃铙 4Al+3O22Al2O3(发强白光)
和非金属反应:2Al+3SAl2S3
和热水反应:2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑ (反应缓慢)
和较不活动金属氧化物反应:3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反应:在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放 出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀 )=Al2(SO4)3+3H2↑
和盐溶液反应:2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和碱溶液反应:主要和 NaOH 、 KOH 强碱溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
铝和水发生置换反应:
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在强碱溶液中,
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注:1. 铝和不活动金属氧化物 (主要是难熔金属氧化物如 Cr2O3、 V2O5以及 Fe2O3等) 的混合物, 都叫铝热剂,在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热,可将被还原的金属熔化成液态
2. 铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应,情况较复杂不做要求
金属钠很软,可以用刀切割。切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导 体。钠的密度是 0.97g/cm3,比水的密度小,钠的熔点是 97.81℃,沸点是 882.9℃。
钠的化学性质
钠原子的最外层只有 1个电子,很容易失去。因此,钠的化学性质非常活泼,主要表现在: 1. 钠 跟氧气的反应
观察演示实验:钠与氧反应
在常温时 4Na +O2=2Na2O
在点燃时 2Na +O2Na2O2(淡黄色 )
(
过氧化钠 )
过氧化钠比氧化钠稳定。
2. 钠 跟硫等非金属的反应
钠除了能跟 Cl2直接化合外,还能跟很多其它非金属直接化合,如跟硫化合时甚至发生爆炸。 2Na +S =Na2S
(
硫化钠 )
3. 钠 跟水的反应
观察演示实验:
钠与水反应
2Na +2H2O =2NaOH +H2↑
钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,因此,在实验室中通 常将钠保存在煤油里。
金属钠的物理性质及化学性质
物理性质:1. 银白色金属。 2。质软。 3。密度比水小,能浮在水面上。 4。熔点底,小于 100度。 5。 能导电导热。
金属钠很软,可以用刀切割。切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导 体。钠的密度是 0.97g/cm3,比水的密度小,钠的熔点是 97.81℃,沸点是 882.9℃。
钠的化学性质
钠原子的最外层只有 1个电子,很容易失去。因此,钠的化学性质非常活泼,主要表现在:
1. 钠 跟氧气的反应
观察演示实验:钠与氧反应
在常温时 4Na +O2=2Na2O
在点燃时 2Na +O2Na2O2(淡黄色 )
(
过氧化钠 )
过氧化钠比氧化钠稳定。
2. 钠 跟硫等非金属的反应
钠除了能跟 Cl2直接化合外,还能跟很多其它非金属直接化合,如跟硫化合时甚至发生爆炸。 2Na +S =Na2S
(
硫化钠 )
3. 钠 跟水的反应
观察演示实验:
钠与水反应
2Na +2H2O =2NaOH +H2↑
钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,因此,在实验室中通常将 钠保存在煤油里。
范文五:亚硝酸钠的检验方法及化学性质.doc
亚硝酸钠的化验方法
一、 原理:
在酸性溶液中,用高锰酸钾氧化亚硝酸钠。根据高锰酸钾标准滴定液的消耗量计算出亚硝酸钠的含量。
二、 试剂:
?左右,滴加高硫酸:1+29溶液;1+5溶液。按比例配制成硫酸后,加热至70锰酸钾标准溶液至溶液至微红色为止,冷却,备用。
高锰酸钾:C(1/5KmnO4)约0.1mol/L标准滴定溶液。
草酸钠:C(Na2C2O4)约0.1mol/L标准滴定溶液:称取约6.7g草酸钠,溶解于300mL硫酸(1+29)中,用水稀释至1000mL容量瓶中摇匀,用高锰酸钾标准溶液标定。
三、 测定:
用移液管吸取25mL液体置于500mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。用滴定管滴加约40mL高锰酸钾标准溶液于300mL锥形瓶中,再移入25mL试样溶液,加入10mL硫酸(1+5)溶液,将溶液加热至40?,用移液管加入10mL草酸钠标准滴定溶液,加热至70-80?,继续用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30秒不消失为终点。
(cv-c1v1)×0.0345×100
含量(%)= ×100%
m×25/500×(100-X1)
69×(cv-c1v1)
= ×100%
m×(100-X1)
式中:
c:高锰酸钾标准溶液的摩尔浓度,mol/L
v:加入和滴定消耗的高锰酸钾的体积,mL
c1:草酸钠标准溶液的摩尔浓度,mol/L
v1: 加入的草酸钠的体积,mL
m:称样量,g
X1:亚硝酸钠的水份含量,%
0.0345:与1.00mL高锰酸钾相当的以克表示的亚硝酸钠的质量。 四、 允许差:
取两次平行测定的结果的算术平均值作为结果,平行测定的绝对差值不大
于0.2%。
亚硝酸钠 化学性质
拼音名:Yaxiaosuanna
英文名:Sodium Nitrite
分子式:NaNO2
分子量:69.00
,。 本品按干燥品计算,含NaNO2 不得少于99.0
【性状】 本品为无色或白色至微黄色的结晶;无臭,味微咸;有引湿性;水溶液显碱性反应。本品在水中易溶,在乙醇中微溶。
【鉴别】 (1) 取本品的水溶液(0.3?10) 约1ml ,加醋酸成酸性后,加新制的硫
酸亚铁试液数滴,即显棕色。
(2) 取上述溶液适量,加稀无机酸,加热,即发生红棕色的气体。 (3) 本品的水溶液显钠盐的鉴别反应(附录?)。
【检查】 氯化物 取本品0.30g,依法检查(附录? A),与标准氯化钠溶液 6.0 ml制成的对照液比较,不得更浓(0.02,) 。
硫酸盐 取本品1.0g,依法检查(附录? B),与标准硫酸钾溶液3.0ml 制成的对照液比较,不得更浓(0.03,) 。
干燥失重 取本品,置硫酸干燥器中干燥至恒重,减失重量不得过1.0,(附录?L)。
重金属 取本品2.0g,加稀酸6ml 溶解后,置水浴上蒸干并不断搅拌,使残渣成粗粉,再加水5ml ,蒸干,加水23ml与醋酸盐缓冲液(pH3.5)2ml溶解后,依法检查(附录? H第一法),含重金属不得过百万分之十。 砷盐 取本品1.0g,加硫酸0.4ml 与水1ml ,蒸干,加热至发生浓厚白烟,放
冷,加盐酸5ml 与水23ml溶解后,依法检查(附录? J第一法),应符合规定(0.0002%) 。
【含量测定】 取本品约1g,精密称定,置100ml 量瓶中,加水适量使溶解并稀释至刻度,摇匀;精密量取10ml,随摇动随缓缓加至酸性的高锰酸钾溶液〔精密量取高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)50ml ,置具塞锥形瓶中,加水100ml 与硫酸5ml 混合制成〕中,加入时,吸管的尖端须插入液面下,加完后密塞,放置10分钟,加碘化钾3g,密塞,轻轻振摇使溶解,放置10分钟,用硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)滴定,至近终点时,加淀粉指示液2ml ,继续滴定至蓝色消失,并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml高锰酸钾滴定液(0.02mol/L) 相当于3.45mg的NaNO2 。
性质和用途:白色或微黄色斜方晶体,易溶于水和液氨中,微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸湿性强,用于织物染色的媒染剂;丝绸、亚麻的漂白剂,金属热处理剂;钢材缓蚀剂;氰化物中毒的解毒剂,实验室分析试剂,在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物剂,防腐剂。
主要讲一下氧化还原性
(NO2)-中的N为+3价,所以既有氧化性,又有还原性。
在酸性介质中:HNO2/NO=0.99V,有较强的氧化能力。
(NO2)-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O 因在酸中有NO+存在,易得电子成NO,故很容易将I-氧化。这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应。硝酸盐的酸性溶液,不能将I-氧化,是由于上述动力学原因所至。遇强氧化剂时,也有还原性。
5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+====5(NO3)-+(Mn)2++3H2O
在无氧化剂和还原剂时,易歧化。
亚硝酸钠SodiumNitrite也作为食品的增色剂,用于肉类食品。但是由于其致癌性,不允许超标
亚硝酸钠
药理:能使血红蛋白变成高铁血红蛋白,对氰化物的解毒过程与亚甲蓝相问,但作用较亚甲蓝强。适用于氰化物中毒的解救。
亚硝酸钠是重要的偶氮化试剂,它与芳胺发生的偶氮化反应是染料工业里最常用的反应之一
它还可以用作媒染剂,漂白剂,金属热处理剂,电镀缓蚀剂,也用于制亚硝酸钾,偶氮染料等 酸性条件下有强氧化性,弱还原性。亚硝酸钠是一种工业盐,虽然和食盐氯化钠很像,但有毒,不能食用。