范文一:无机化学与分析化学期中自测题
中国石油大学(北京)2015—2016学年第1学期
《无机化学与分析化学》期中考试试卷
考试方式(开卷考试)
班级: 姓名: 学号:
题号
一
二
三
四
五
六
…
总分
得分
(试卷不得拆开,所有答案均写在题后相应位置)
一、 判断正误(共6分,每题0.5分)
判断下列表述是否正确,你认为正确,在括号内填“√”,不正确,在括号内填“×”。 1. 隔离系统中的任何变化都有W=0,Q=0,ΔU=0()
() 2. 电对MnO 4-/Mn2+和O 2/OH-的电极电势随着溶液pH 减小而增大。3. 某反应的Δr G m 数值越小,反应自发性越大,反应也越快。()
4. 反应级数反映了反应物浓度对反应速率的影响程度,根据反应计量方程式就可以确定反应级数的大小。()
() 5. CaCO 3和CaF 2的K sp 相近,所以,两者在水中的溶解度(mol·L -1) 也相近。
6. 在定温条件下,某反应系统中,反应物开始时的浓度和分压不同,则平衡时系统的组成不
同,标准平衡常数也不同。()
7. 对于吸热反应,升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,所以,平衡向正反应方向
移动。()
() 8. 活化能大的反应其反应速率很低,且达到平衡时其标准平衡常数K 值也一定很小。9. 向原电池Zn ︱Zn 2+(1 mol·L -1 )‖Cu 2+(1 mol·L -1) ︱Cu 的正极中通入H 2S 气体,则电池的
电动势减小。()
() 10. 由于K a ?(HAc)>K a ?(HCN),故相同浓度的NaAc 溶液的pH 比NaCN 溶液的pH 大。11. 已知某电池反应为A+
?
?
?
12+1
B →A ++B ,而当反应式改为2A+B 2+→2A ++B 时,则反22
应的E 不变,Δr G m 的绝对值增大1倍。()
?
[p (H 2O ) /p ?]4
。() 12. 反应Fe 3O 4(s)+4H2(g)→3Fe(s)+4H2O(g)的平衡常数表达式为K =?4
[p (H 2) /p ]
?
二、 填空题(25分,每空1分)
1.硝酸二氯·四氨合铂(IV)的化学式为,其配体为,配位原子为 , 配位数为 。
2. 反应A(g) +B(g)→AB(g),当A 的浓度为原来的2倍时,反应速率也为原来的2倍;B 的浓度为原来的2倍时,反应速率为原来的4倍,该反应的速率方程为 。
3.在一固定体积的容器中放置一定量的NH 4Cl ,发生反应NH 4Cl(s)→NH 3(g)+HCl(g)。Δr H m =177 kJ· mol-1, 360 o C 达平衡时测得p (NH3)=1.50 kPa,则该反应在360 o C 时的K
?
?
。
当温度不变时,向容器中充入一定量的氮气,K ,平衡向?
K ? ,平衡向移动。
4.已知298.15K 时,H 2CO 3水溶液的K a 1=4.30×10-7,K a 2=5.61×10-11,若需配制pH 为6.5的缓冲溶液,则可选择的缓冲对为 ,该缓冲对中酸及其共轭碱的浓度之比约为 。
5.在一定条件下,以下反应均可以向右进行:
?
?
Cr 2O 72-+6Fe2++14H+→2Cr 3++6Fe3++7H2O 2Fe 3++Sn2+→2Fe 2++Sn4+
上述物质中最强的氧化剂为 ,最强的还原剂为 。 6. 形成配合物时,中心离子必须具有 ,配位体必须具有。7.在一定温度的标准状态下,Δf H m (CO2,g)=Δc H m (
?
?
Δf H m ?(H2O,l)=Δc H m ?(
8. 已知反应
H 2(g)+Hg22+(aq)→2H +(aq)+2Hg(l),
E ?MF =0.797 V, 则
E ?[Hg22+/Hg(l )]。
9.下列物质中,属于Lewis 酸的有Br?nsted碱又属于Lewis 碱的是 。
NH 4Cl ,Ag +, NH 3,[Fe(H2O) 6]3+,H 3BO 3,CO
10.若将氧化还原反应2Cu 2+(aq)+4I-→2CuI(s)+I2(s)设计成原电池,其正极反应原电池符号为 。 为 ,
L -1 KCl 和0.01 mol·L -1 K 2CrO 4,把0.01 mol·L -1 11.某溶液中含有0.01 mol·L -1 KBr, 0.01 mol·AgNO 3溶液逐滴加入时,最先产生沉淀的是 ,最后产生沉淀的是 。(已知:K sp (Ag2CrO 4) =1.1×10
?
?12
;K sp (AgCl)=1.8×10
??10
;
K sp ?(AgBr)=5.3×10?13)
三、 选择题(24分,每题1.5分)
1.化学反应中,关于催化剂的叙述正确的是。
A .促使反应正向进行 B. 改变平衡组成
C. 改变反应途径,降低活化能 D. 增加反应平衡常数
2.400 o C 时,反应3H 2(g)+N 2(g)→2NH 3(g)的K (673)=1.66×10-4。则同温度下,
?
31
H 2(g)+N 2(g)→NH 3(g)的Δr G m ?为。 22
kJ·mol-1 C. -24.35 kJ·mol-1 D. 24.35 kJ·mol-1 A .-10.57 kJ·mol-1 B. 10.57
3. 有一个原电池由两个氢电极组成, 其中一个是标准氢电极,为了得到最大的电动势,另一个电极浸入的酸性溶液(设p (H2)=100 kPa)应为
A . 0.1 mol ·L -1 H 3PO 4溶液[K a1(H3PO 4)=7.52×10-3]
B . 0.1 mol ·L -1HAc+0.1 mol·L -1NaAC 溶液 [K a (HAc)= 1.76×10-5] C . 0.1 mol ·L -1HAc 溶液 [K a (HAc)= 1.76×10-5] D . 0.1 mol ·L -1HCl 溶液
4. 一定温度下,PbSO 4在Na 2SO 4溶液中的溶解度变化趋势如下表所示。则以下说法不正确的是 。
c (Na2SO 4)/mol?L-1
0.001
0.200 0.016
0.014
0.013
0.023
?
?
?
c (PbSO4)/mmol?L-10.024
A .PbSO 4在Na 2SO 4溶液中的溶解度大小只受同离子效应的影响
B. PbSO4在Na 2SO 4溶液中的溶解度大幅度降低的现象可以用同离子效应来解释 C. PbSO4和Na 2SO 4混合溶液中既存在同离子效应,也存在盐效应
D. PbSO4在浓度较高的Na 2SO 4溶液中比在浓度较低的Na 2SO 4溶液中溶解度较大的现象可以用盐效应来解释
5. AgCl在下列物质中溶解度最大的是。
A .纯水 B. 0.1 mol·L -1 AgNO3溶液 C .0.2 mol·L -1 KNO3溶液 D. 0.1 mol·L -1 氨水溶液
6.对于一个氧化还原反应,下列各组中正确的关系式为
A . Δr G m >0,E <0,k>0,k><1 b.="" δr="" g="" m="">0,E >0,K >1 C. Δr G m <0,e>0,e><0,k>1 D. Δr G m <0,e>0,K <1 7.="" 在由ag="" +/ag和cu="" 2+/cu组成的原电池的正、负极中,加入一定量的氨水,达到平衡后氨水的则电池的电动势比未加氨水前将(已知e="" (ag/ag)="0.7991V" ,浓度为1.0="" mol·l="" -1="">1>
?
+
??????
??????
E ?(Cu2+/Cu) =0.3394V ;K f ?([Cu(NH3) 4]2+)=2.1×1013,K f ?([Ag(NH3) 2]+)=1.1×107)
A .增大 B. 减小
C .不变 D. 无法判断
8.温度T ,压力p 时理想气体反应:
(1)2H 2O(g)=2H2(g)+O2(g) K 1 (2)CO 2(g)=CO(g)+
?
1
O 2(g) K 2? 2
?
则反应(3) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K 3应为 。
A .K 3=K 1/K 2 B. K 3=K 1?K 2 C. K 3=K 1×K 2
D. K 3=
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
K 2?
9.在Ag 2CrO 4中加入NaCl 溶液,沉淀转化反应的标准平衡常数为 。(已知:
K sp ?(Ag2CrO 4) =1.1×10?12;K sp ?(AgCl)=1.8×10?10)
A .3.4×107 B. 6.1×10-3 C. 2.9×10-8 D. 1.6×102 (1)Cu (s ) ︱Cu +(a 1) ∥ Cu+(a 1), Cu2+(a 2)︱Pt (2)Cu (s ) ︱Cu 2+(a 2) ∥ Cu+(a 1), Cu2+(a 2)︱Pt
的电池反应都可以写成
Cu +(a 1) Cu (s )+ Cu2+(a 2) =2
?
?
10. 298 K 时,如下两个电池:
则两个电池的E 和Δr G m 之间的关系为
A .E 和Δr G m 都相同 B. E 和Δr G m 都不相同
C. E 相同,Δr G m 不同 D. Δr G m 相同,E 不同
11.浓度为0.10 mol·L -1 的二元弱酸溶液H 2A 溶液中A 2-的浓度为 。(已知
?
?
?
?
?
?
?
?
K a1?(H2A)=8.9×10-8,K a2?(H2A)=7.1×10-19)
A . 8.9×10-8 mol·L -1 B. 7.1×10-19 mol·L -1 C. 3.5×10-19 mol·L -1 D. 8.4×10-10 mol·L -1
12. 半衰期为10天的某放射性元素净重8 g,30天后其净重为。
A .1 g B. 2 g C. 4 g D. 0.5 g
13.已知反应CuO(s ) =Cu(s ) +的升高而 。
1
O 2(g ) 的 Δr S m θ(T )> 0,则该反应的Δr G m θ(T )将随着温度2
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断
14. (多选题) 下列关于化学平衡的叙述,正确的有 A. 化学平衡是可逆反应能达到的最大限度 B. 化学平衡在动力学上是指r 正=r 逆=0的状态
C. 反应在一定条件下达到平衡,其平衡组成与达到平衡的途径没有关系 D. 在热力学上化学平衡的条件是Δr G m =0
E. 任何一个外界条件的改变都可以使化学平衡发生移动
15.(多选题) 某反应298K 时,Δr G =130 kJ· mol-1, Δr H =150 kJ· mol-1。下列说法正确的有 。
A .可以求得298K 时反应的 Δr S B .可以求得298K 时反应的平衡常数 C .可以求得反应的活化能 D .可以近似求得反应达到平衡时的温度
16. (多选题) 下列关于沉淀的生成与溶解的叙述,错误的有
A. 溶解度大的物质,其溶度积不一定大
B. 为了使某种离子沉淀得很完全,应该多加沉淀试剂 C. 所谓沉淀完全,就是指溶液中这种离子的浓度为零
D. 对含有多种被沉淀离子的溶液来说,当逐滴加入沉淀剂时,一定是浓度大的离子先沉淀。 E. AgCl在稀KNO3溶液中的溶解度大于其在纯水中的溶解度,是由于盐效应的影响
四、 简答题(15分,每题3分)
1. 简述活化络合物理论,说明反应动力学和热力学之间的关系,并用活化络合物理论说明催
化剂加快反应速率的原理。
2. 某溶液中含有Pb 2+和Ba 2+,其浓度分别为0.01 mol·L -1和0.10 mol·L -1。若向此溶液中逐
滴加入K 2CrO 4溶液,问:哪种金属离子先沉淀?此两种离子能否完全分离?已知
??
?
K sp ?(PbCrO4)=1.77×10-14,K sp ?(BaCrO4)=1.2×10-10
3. 已知NH 3(g),NO(g)和H 2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-46.11, 90.25和-241.82 kJ· mol-1 。
计算在298.15 K时,5 mol NH3(g) 氧化为NO(g) 和H 2O(g) 的反应热效应。
4. 在25 o C 时,AgBr 的溶度积为5.35×10-13,在纯水中AgBr 的溶解度是多少?在0.10
mol · L -1 的NaBr 溶液中的AgBr 的溶解度是多少?
5. 根据实验测定,在一定温度范围内,2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)为基元反应。(1)写出该反
应的速率方程式;(2)其他条件不变,将反应容器的体积增大到原来的2倍,反应速率将如何变化?(3)体积不变,将NO 的浓度增大到原来的3倍,反应速率将如何变化?
五、计算题(30分)
1.(1)某溶液中氨和氯化铵的摩尔浓度均为0.2 mol·L -1 。计算该溶液中OH- 的浓度,溶液
的pH 以及NH 3·H 2O 的解离度(2)若在上述溶液中MnSO 4固体,使其浓度达到0.01 mol·L -1,忽略体积的变化,是否有Mn(OH)2沉淀生成?(已知:K b ?(NH3?H 2O) =1.77×10?5;
K sp ?(Mn(OH)2) =2.1×10?13)
2.从NH 3(g )制备HNO 3的一种工业方法,是将NH 3(g )与空气的混合物通过高温下的金属
?
Pt 催化剂,主要反应为:4 NH3(g )+5O2(g )= 4NO(g )+ 6H2O (g )。试计算:298 K时反应的K 和Δr S m ;
所需热力学数据如下:
3(g )
?Δf H m (298 K) /kJ·mol -1?Δf G m (298 K) /kJ·mol -1
?
H 2O (g )(g ) O 2 (g )
3. 已知反应:Cu 2+(aq)+Cu(s)+2Cl -→2CuCl(s) 以及E ?(Cu2+/Cu)=0.34V ,
E ?(Cu2+/Cu+) =0.159V ,K sp ?(CuCl)=1.72×10?7
(1) 求出E ?(Cu+/Cu);
(2) 将该反应设计为原电池,写出该原电池的电极反应;
(3) 求此原电池的E MF 和电池反应的标准平衡常数K 。
?
?
范文二:2015春中石油大学(北京)《无机化学与分析化学》第一阶段在线作业答案
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第一阶段在线作业
单选题 (共 40道题 )
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1. (2.5分) 常压下将 1 dm3气体的温度从 0 o C 升到 273 o C ,其体积 将变为
?A 、 0.5 dm3
?B 、 1 dm3
?C 、 1.5 dm3
?D 、 2 dm3
我的答案:D 此题得分:2.5分
2. (2.5分) 在实验室中用排水集气法收集制取的氢气。 在 23 o C, 100.5 kPa 下, 收集了 370.0 mL 的气体 (已知 23 o C 时, 水的饱和蒸汽压为 2.800 kPa) ,则所制得的氢气的量为(假设气体均为理想气体)
?A 、 0.065 mol
?B 、 0.0362 mol
?C 、 0.0147 mol
范文三:《无机化学与分析化学》在线作业答案2012秋中国石油大学
第一阶段
第 1题 实验测得 H2的扩散速度是一未知气体扩散速度的 2.9倍。则该未知 气体的相对分子质量约为
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:扩散速度与相对分子质量的关系
第 2题 常压下将 1dm3气体的温度从 0℃升到 273℃,其体积将变成
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:气体状态方程应用
第 3题 在 25℃, 101.3 KPa时,下面几种气体的混合气体中分压最大的是 您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:气体状态方程应用
第 4题 合成氨的原料中氢气和氮气的体积比为 3:1,若原料气中含有其它杂 质气体的体积分数为 4℅,原料气总压为 15198.75 KPa,则氮气的分压是
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:气体状态方程应用
第 5题 由 NH4NO3分解得氮气和水。在 23℃, 95549.5 Pa条件下,用排水取 气法收集到 57.5 cm3氮气。已知水的饱和蒸汽压为 2813.1 Pa, 则干燥后氮气 的体积为
您的答案:A
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:饱和蒸汽压公式
第 6题 若溶液的浓度都为 0.1 mol/dm3 , 则下列水溶液的沸点由高到低排序, 顺序正确的是
您的答案:A
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:沸点的应用
第 7题 如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压,则这种盐可能会 发生的现象是
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:蒸汽压的定义
第 8题 处于恒温条件下的一封闭容器中有两杯液体, A 杯为纯水, B 杯为蔗 糖水溶液,放置足够长时间后发现
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:蒸汽压的定义
第 9题 处于室温一密闭容器内有水及水相平衡的水蒸汽。现充入不溶于水也 不与水反应的气体,则水蒸汽的压力
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:相平衡的定义
第 10题 土壤中 NaCl 含量高时植物难以生存, 这与下列稀溶液的性质有关的 是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:稀溶液的定义
第 11题 某温度下, α粒子以 1.50×107 m/s 的速率运动,其波长为
您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:波长,波速及频率的公式
第 12题 在多电子原子中,具有下列各组量子数的电子中能量最高的是 您的答案:A
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:量子数的概念
第 13题 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:元素周期表的理解
第 14题 基态原子的第五电子层只有二个电子,则该原子的第四电子层中电 子数肯定为
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:元素周期表的理解
第 15题 主量子数 n=4能层的亚层数是
您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:主量子数的理解
第 16题 下列元素中,原子半径最接近的一组是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:原子半径的变化规律
第 17题 按原子半径由大到小排列,顺序正确的是
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:原子半径的变化规律
第 18题 下列各对元素中,第一电离能大小次序不正确的是
您的答案:A
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:第一电离能的定义
第 19题 下列各组元素中,第一电离能按递增的顺序正确的是
您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:第一电离能的定义
第 20题 下列元素基态原子的第三电离能最大的是
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:第三电离能的理解
第 21题 某元素基态原子失去 3个电子后,角量子数为 2的轨道半充满,其 原子序数为
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:角量子数与原子序数的关系
第 22题 下列各组元素按电负性大小排序正确的是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:电负性的定义
第 23题 已知立方 ZnS (立方面心) 中的 Zn 和 S 全被 C 取代成为金刚石晶胞。 金刚石晶胞中含碳原子数为
您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:金刚石晶胞的理解
第 24题 下列化合物中含有极性共价键的是
您的答案:A
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:极性共价键的定义
第 25题 下列化合物中共价键最强的是
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:共价键与原子序数的关系
第 26题 下列晶体中熔点最高的是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:晶体的熔点与原子序数的关系
第 27题 下列化合物中,键的极性最弱的是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:键的极性与原子序数的关系
第 28题 下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是 您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:非极性共价键的定义
第 29题 中心原子采取 SP2杂化的分子是
您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:SP2杂化分子的形成
第 30题 下列分子或离子中,不含有孤对电子的是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:元素周期表的理解
第 31题 下列分子中属于极性分子的是
您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:极性分子的定义
第 32题 下列分子中,中心原子采取等性杂化的是
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:等性杂化的定义
第 33题 下列离子中,中心原子采取不等性杂化的是
您的答案:A
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:不等性杂化的定义
第 34题 下列分子中,属于非极性分子的是
您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:非极性分子的定义
第 35题 下列分子或离子中,中心原子的杂化轨道与 NH3分子的中心原子杂 化轨道最相似的是
您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:杂化轨道的定义
第 36题 下列分子或离子中,构型不为直线形的是
您的答案:A
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:直线形分子结构的定义
第 37题 晶体时,需要克服的作用力主要是
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:晶体中的作用力分类
第 38题 下列变化为绝热过程的是
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:绝热过程的定义
第 39题 将固体 NH4NO3溶于水中,溶液变冷,则该过程的△G,△H,△S 的 符号依次为
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:热力学△G,△H,△S 的定义
第 40题 冰的熔化热为 330.5 J/g,0℃时将 1.0g 水凝结为冰时的△S 为 您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:热力学△S 的定义
作业总得分:20.0
作业总批注:
第二阶段
作 业
第 1题 催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速率,这一历程影响 您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:催化剂的化学性质
第 2题 某化学反应进行 30 min反应完成 50%,进行 60 min反应完成 100%, 则此反应是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:反应级数的判定方法
第 3题 某一级反应速率常数为 9.5×10-2 min-1。则此反应的半衰期为 您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:半衰期的定义
第 4题 放射性衰变过程是一级反应,某同位素的半衰期为 104年,问此同位 素试样由 100g 减少到 1g 约需
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:一级反应的计算公式
第 5题 在 H3PO4溶液中加入一定量的 NaOH 后, 溶液的 PH=10, 在该溶液中下 列物质浓度最大的是
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:溶液中离子浓度的判定方法
第 6题 将 0.1mol/dm3下列溶液加水稀释 1倍后, PH 值变化最小的是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:PH 值大小的判定方法
第 7题 在 0.1mol/dm3氨水中加入等体积的 0.1mol/dm3下列溶液后,时混合 溶液的 PH 最大,则应加入
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:PH 值大小的判定方法
第 8题 0.4 mol/dm3 HAc溶液中 H+浓度为 0.1 mol/dm3 HAc溶液中 H+浓度的 您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:溶液中 H+浓度的计算方法
第 9题 下列离子碱性最强的是
您的答案:A
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:碱性强弱的判定方法
第 10题 不是共轭酸碱对的一组物质是
您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:共轭酸碱对的性质
第 11题 H2AsO4-的共轭碱是
您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:共轭碱的判定方法
第 12题 下列物质中,既是质子酸,又是质子碱的是
您的答案:A
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:质子酸和质子碱的判定方法
第 13题 已知相同浓度的盐 NaA , NaB , NaC , NaD 的水溶液 PH 值依次增大, 则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:稀酸中离解度的计算公式
第 14题 已知 Sr3(PO4)的溶解度为 1.0×10-6mol/dm3,则该化合物的溶解度 常数为
您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:化合物的溶解度常数计算公式
第 15题 已知 Zn(OH)2的溶度积常数为 1.2×10-7, 则 Zn(OH)2在水中的溶解 度为
您的答案:A
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:化合物溶解度的计算公式
第 16题 下列化合物中,在氨水中溶解度最小的是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:化合物溶解度的计算公式
第 17题 下列试剂中能使 CaSO4(S)溶解度增大的是
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:化合物溶解度的性质
第 18题 下列各对离子的混合溶液,若其中均含有 0.30 mol/dm3 HCl,不能 用 H2S 分离的是
您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:H2S 分子的化学性质
第 19题 下列化合物中,氧呈现 +2价氧化态的是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:氧的化合价的判定方法
第 20题 下列氧化还原电对中, E 值最大的是
您的答案:A
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:氧化还原电对中电势的判定方法
第 21题 以惰性电极电解一段时间后, PH 增大的溶液是
您的答案:A
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:PH 值大小的判定方法
第 22题 将标准氢电极与另一氢电极组成原电池,若使电池的电动势增大, 另一氢电极所采用的酸性溶液应是
您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:原电池的性质
第 23题 以惰性电极电解一段时间后, PH 减少的溶液是
您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:PH 值大小的判定方法
第 24题 电极电势与 PH 无关的电对是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:电极电势与 PH 的关系
第 25题 制备 F2实际所采用的方法是
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:F2单质的制备方法
第 26题 实验室制备 Cl2气体的最常用的方法是
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:Cl2气体单质的制备方法
第 27题 实验室制得的氯气含有 HCl 和水蒸汽,欲通过两个洗气瓶净化,下 列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:HCl 和水蒸汽的性质
第 28题 下列各对试剂混合后能产生氯气的是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:氯气单质的合成方法
第 29题 实验室中制取少量 HBr 所采用的方法是
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:HBr 的制备方法
第 30题 欲由 KBr 固体制备 HBr 气体,应选择的酸是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:HBr 的制备方法
第 31题 氢氰酸最好储存在
您的答案:A
题目分数:0.5
批注:知识点:氢氰酸的化学性质
第 32题 卤素单质中,与水不发生分解反应的是 您的答案:A
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:卤素单质的化学性质
第 33题 在热碱溶液中, Cl2的歧化产物为 您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:Cl2单质的化学性质
第 34题 下列含氟酸中酸性最弱的是
您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:酸性强弱的判定方法
第 35题 下列含氟酸中酸性最强的是
您的答案:A
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:酸性强弱的判定方法
第 36题 下列有关卤素的论述不正确的是
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:卤素的化学性质
第 37题 卤素的氧化物中,热稳定性最高的是 您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:热稳定性强弱的判定方法
第 38题 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是 您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:判断氧化还原反应的发生
第 39题 下列各对物质中,能起反应的是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:发生化学反应的条件
第 40题 常温下最稳定的晶体硫的分子式为
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:晶体硫的结构与性质的关系
作业总得分:20.0
作业总批注:
第三阶段
作 业
第 1题 下列分子中, S 采取 SP2杂化的是
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:SP2杂化分子的定义
第 2题 分子结构和中心原子杂化类型都与 O3相同的是 您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:原子杂化类型的判断
第 3题 下列分子或离子中,属于平面三角形的是
您的答案:A
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:平面三角形分子的定义
第 4题 下列离子的溶液中与 Na2S 溶液反应,生成黄色沉淀的一组是 您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:Na2S 溶液的性质
第 5题 既能溶于 Na2S 又能溶于 Na2S2的硫化物是
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:Na2S 溶液和 Na2S2溶液的性质
第 6题 不溶于 Na2S2的硫化物是
您的答案:A
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:Na2S2溶液的化学性质
第 7题 下列物质中酸性最强的是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:酸性强弱的判断方法
第 8题 下列分子中,酸性最弱的是
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:酸性强弱的判断方法
第 9题 为使已变暗的古油画恢复原来的白色,使用的方法为 您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:具有漂白性物质的化学性质
第 10题 干燥 H2S 气体,可选用的干燥剂是
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:H2S 气体的化学性质
第 11题 少量 H2O2与 H2S 反应的主要产物是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:H2O2和 H2S 的化学性质
第 12题 下列物质中,只有还原性的是
您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:具有还原性的判断
第 13题 既有氧化性,又有还原性,但以氧化性为主的二元弱酸是 您的答案:A
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:氧化性和还原性的判断方法
第 14题 下列物质中,能发生反应的一组是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:发生化学反应的特点
第 15题 下列物质中,既能和 H2S 反应,又能和稀硝酸反应的是 您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:H2S 和稀硝酸的化学性质
第 16题 与 Zn 粉反应可生成 Na2S2O4的试剂是 您的答案:A
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:Zn 粉的化学性质
第 17题 下列物质中,还原能力最强的是 您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:还原性强弱的判定方法
第 18题 关于 O3的下列叙述中正确的是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:O3的化学性质
第 19题 下列说法中错误的是
您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:含 S 化合物的化学性质
第 20题 下列方法中不能制得 H2O2的是
您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:H2O2的制备方法
第 21题 工业上生产 SO2的方法主要是
您的答案:A
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:工业上制备 SO2的方法
第 22题 下列化合物中磷的氧化态最高的是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:磷单质的化学性质
第 23题 下列物质中酸性最强的是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:酸性强弱的判断方法
第 24题 下列酸中为一元酸的是
您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:一元酸的判定方法
第 25题 干燥氨气可选择的干燥剂是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:氨气的化学性质
第 26题 金属与浓硝酸反应,产物中不能存在的是
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:浓硝酸的化学性质
第 27题 在硼的化合物中,硼原子的最高配位数不超过 4,这是因为 您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:硼原子的原子结构特点
第 28题 下列关于 BF3的叙述中,正确的是
您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:BF3分子的化学性质
第 29题 下列金属单质中,熔点最低的是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:熔点高低的判断方法
第 30题 下列化合物中,熔点最低的是
您的答案:A
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:熔点高低的判断方法
第 31题 下列物质在水中的溶解度最小的是 您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:溶解度变化规律
第 32题 下列各对元素中,化学性质最相似的是 您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:元素周期表的应用
第 33题 下列元素中,第一电离能最小的是 您的答案:C
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:第一电离能的定义
第 34题 下列氮化合物中,最稳定的是
您的答案:A
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:含氮化合物的化学性质
第 35题 下列过氧化物中,最稳定的是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:过氧化物稳定性的判断方法
第 36题 下列化合物中,键的离子性最小的是
您的答案:A
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:离子性大小的判定方法
第 37题 下列碳酸盐中,热稳定性最差的是
您的答案:B
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:化合物热稳定性的判断方法
第 38题 与银反应能置换出氢气的稀酸是
您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:单质银的化学性质
第 39题 欲除去 ZnSO4溶液中少量 CuSO4的最佳试剂是 您的答案:D
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:CuSO4溶液的化学性质
第 40题 欲除去 Cu(NO3)2溶液中的少量 AgNO3, 最好加入 您的答案:A
题目分数:0.5
此题得分:0.5
批注:知识点:AgNO3溶液的化学性质
作业总得分:20.0
作业总批注:
范文四:无机化学及分析化学专业介绍.
华南师范大学2012年硕士研究生招生专业目录
无机化学
一、专业介绍
1、概述:
无机化学是化学下属的二级学科,是以实验为基础的一门基础性学科,是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学,是化学中最古老的分支学科。近年来,无机化学的研究与发展越来越受到化学界的重视,现已从最早的理论性研究逐步地进入到人类社会的现代化建设中。无机化学是我国最早设置的化学专业之一。
2、研究方向:
无机化学的研究方向主要有
01无机合成化学
02能源材料化学
03无机纳米材料
04化学电源
05功能性配合物化学
06生物无机化学
(注:各大院校的研究方向有所不同,以南开大学为例)
3、培养目标:
本专业硕士学位获得者应具有较深厚的近代无机化学和结构化学等基础理论知识; 熟悉并掌握近代无机合成技术以及对化合物进行表征的常用近代物理研究方法、现代化学实验技术; 了解相关领域在国内外的现状和发展趋势,能够适应我国经济、科技、教育发展需要; 具有较好的实验技能和总结归纳分析问题的能力,能独立进行科研工作; 有严谨的学风; 至少掌握一门外国语,具有较熟练的阅读能力以及一定的写作和听说能力。毕业后可胜任高校、科研院所和企业单位的教育、科研和应用开发或管理工作。
4、研究生入学考试科目:
①101思想政治理论
②201英语一
③708综合化学
④820无机化学
(注:各大院校的考试科目有所不同,以南开大学为例)
5、相关专业
与无机化学专业相关的二级学科有:分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理
二、专业素质要求及就业
无机化学是化学科学中发展最早的一个分支学科。它承担着研究所有元素的单质和化合物(碳氢化合物及衍生物除外) 的组成、结构、性质和反应的重大任务。当前无机化学的发展有两个明显趋势,即在广度上的拓宽和深度上的推进。它与现代文明的三大支柱:能源、信息和材料紧密相联。随着各学科的相互渗透及其自身的新成就,无机化学学科已发展到一个新阶段,在新材料的制备及应用上,已具有了相当重要的战略地位,具有广阔的发展前景,同步于材料科学、生命科学以及信息、能源的发展,是各类交叉学科的源始学科,特别是材料科学的发展强烈地依赖于无机化学。
无机化学专业培养的高层次人才一定要适应这一发展形势。无机化学专业毕业的研究生应熟悉材料科学、生命科学、信息科学和能源科学,具有拓宽和推进学科发展的能力。近年来,随着人们对环境科学的日益关心,无机化学的应用越来越广,就业机会不断增加。
三、就业方向
毕业生主要在高等院校、科研部门、工矿企业、政府机关、贸易部门等相关专业的单位从事教学、科研、生产、检验管理; 也可在环保、化工、医药、外贸、海关、卫生、质检、轻工、普教等相关单位从事应用研究开发、生产技术管理及产品营销工作。
四、推荐院校
无机化学专业硕士全国招生较强的招生单位有:
南京大学、吉林大学、北京大学、中国科学技术大学、南开大学、中山大学、复旦大学、厦门大学、山东大学、东北师范大学、北京师范大学、同济大学、武汉大学、兰州大学、苏州大学、福州大学。
五、课程设置(以华东师范大学为例)
必修课程
1. 学位公共课
政治理论
外国语
专业外语
2. 学位基础课
高等无机化学
固体化学
量子化学
3. 学位专业课
X-射线结晶学
高等无机化学实验
无机结构分析
分析化学
一、专业解析
(一) 学科简介
分析化学属于理学学科中化学专业下设的一个二级学科。分析化学是研究获取物质化学组成和结构信息的分析方法及相关理论的科学,是化学学科的一个重要分支。分析化学的主要任务是鉴定物质的化学组成(元素、离子、官能团、或化合物) 、测定物质的有关组分的含量、确定物质的结构(化学结构、晶体结构、空间分布) 和存在形态(价态、配位态、结晶态) 及其与物质性质之间的关系等。作为一门独立的学科,是目前化学中最活跃的领域之一,发展水平亦成为衡量国家科学技术水平的重要标志之一,对于发展国民经济、改善生态环境、促进社会进步有着重要意义。
(二) 培养目标
1、本专业培养能系统地掌握分析化学的专门知识、理论和研究方法,并能从事教学、科学研究、技术开发以及管理工作的高级专门人才。
2. 较为熟练地掌握一门外国语,以便进行学术研讨;
3. 能在本学科及相关学科领域独立开展工作。
(注:各招生单位研究方向和考试科目不同,在此以武汉大学为例)
(三) 研究方向
01 电分析化学
02 色谱学及相关分离分析技术
03 原子光谱/质谱分析
04 分子光谱分析
05 有机试剂及分子探针
06 表面分析
07 生物分析
08 现代仪器分析
09 分析仪器研制
(四) 考试科目
①101政治理论
②201英语
③分析化学和物理化学
④无机化学和有机化学
二、推荐院校
以下院校是该专业研究生院实力较强者,建议选报:
武汉大学、湖南大学、北京大学、厦门大学、南京大学、兰州大学、吉林大学、复旦大学、南开大学、浙江大学、山东大学、华东师范大学、西南大学、东北大学、中国科学技术大学、清华大学、西北大学、中山大学、河北大学
三、就业前景
分析化学不同方向就业情况也有差异的,像化学计量学硕士毕业难找工作,但博士就好找了。像有机波谱分析,分离分析技术等硕士就相对比较好找工作。分析化学涵盖了化学分析和仪器分析。单纯的化学分析已经逐步等同于基础化学知识。同时化学分析手段逐步被仪器分析所取代或改进。而仪器分析成为化学与材料\生命\医学\药学等学科交叉的热门专业。掌握数种大型仪器分析设备的试验技术对以后的工作有很大的帮助尤其是多种仪器分析设备的联用技术。
分析化学是一门使用性很强的学科,可以说无处不用,比如食品、林业、医药、环境、冶金等都有很大的应用。从就业上讲岗位也很多也易成功。这门课有巨大的应用前景目前几乎包括了各种领域。
四、相同一级学科下其他相关专业
无机化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理
五、课程设置(以扬州大学为例)
主要课程名称:自然辩证法、第一外国语(英语) 、波谱学、色谱分析、光谱分析、电化学方法、科学社会主义理论与实践、近代分析测试技术、量子化学、材料化学
六、就业方向
就职部门:质检局、化工厂、制药厂、海关、研究所等。
职业发展: 分析化学研究员、质检员、
21世纪的生命科学、环境科学、材料科学和能源科学等领域迫切地要求分析化学发展各种新的测量和表征手段以解决其疑难问题。尤其是作为本世纪科学发展的中心和主导科学的生命科学,基于其研究体系的复杂性,使分析化学面临巨大的挑战。这种挑战性构成了分析科学将成为未来生物学和生命科学发展的中心。不仅是生命科学的研究,当代四大科学领域(生命、信息、环境、资源) 、五大危机(人口、粮食、能源、健康与环境) 以及与国家安全相关高技术中一些问题的解决都十分仰赖于分析化学的发展。并且,检测和量度在人类活动的所有方面都是最要紧的,也是无止境的,所以分析化学是最有生命力的学科之一。 虽然由于近年来化学专业研究人员的增多,就业形势显现出一点点严峻,不过就上面的分析化学的重要性来看,它的就业形势和以后的发展还是相当乐观的。
范文五:无机化学及分析化学试卷竞赛
第 3题 (10分 ) 链状超微 CaCO 3可以进入到高分子交 联结构或纤维结构的空间,具有很好的补强作用。 在材料科学中有广泛的应有前景。链状超微粉末的 制备方法之一是在有配位剂存在下进行沉淀,工艺 流程如右图所示。
3-1 写出 A 的名称及主要化学成分的分子式。
3-2. 写出 1, 2两步流程及原理。
3-3. 说明加入螯合剂和金属盐的目的。写出反应式。 3-4不加螯合剂对产物是否有影响。
第 2 页(共 6页)
第 4题 (10分 ) 近年来对海底水热喷口的地球化学研究表明,海底喷口的温度最高可达 380℃,压力为 20-30MPa 左右,富含还原性气体,尤其是 H 2S 含量非常高。有人模拟此环 境在无氧条件, 100℃的密闭体系中由 FeS 制得了 FeS 2。 FeS 2在自然界是一种常见的脉石矿 物,但它不用为铁矿,常用来制取硫或二氧化硫等含硫的化合物。制得的 SO 2可作为一种 Lewis 碱,又是一种 Lewis 酸。 SO 2液化后是一种很有用的非水溶剂。 4-1推测由 FeS 制取 FeS 2的反应历程。 (用方程式表示) 4-2写出工业上制取硫和二氧化硫的反应式。 4-3说明 SO 2可作 Lewis 碱,也可作 Lewis 酸。
4-4比较 NaCl 、 NaBr 、 NaI 在液态 SO 2中的溶解度。
第 5题 (10分 ) 在实验室中,可用在 CuCl 2溶液中加入浓盐酸和铜屑并加热来制得 CuCl 。制 得的 CuCl 用浓盐酸反复处理可将其纯化。 CuCl 溶于氨水后所得溶液颜色逐渐加深成深蓝 色。将二硫代草酰胺加入其中则有暗绿色沉淀生成。
已知: Cu Cu Cu V A 522
. 0153. 0 /20
++
?
5-1 写出制备反应式。
5-2 说明浓盐酸对制备 CuCl 的影响。 5-3 稀盐酸能否用于 CuCl 的纯化。 5-4 写出氨水溶解 CuCl 的反应式。
5-5 写出加入二硫代草酰胺后生成的沉淀的可能结构。
第 3页(共 6页)
第 6题 (15分 ) 已知在 pH=10.0的氨性溶液中, Mg 2+和 Hg 2+的浓度分别为 2.0×10-2mol ·L -1和 2.0×10-3mol ·L -1,其中游离 NaCN 的浓度为 2.2×10-5mol ·L -1。现用 2.0×10-2mol ·L -1EDTA 滴 定混合溶液中的 Mg 2+。 (已知 lgK MgY =8.7 , lgK HgY =21.7, Hg 2+-CN -络合物的 lgβ4=41.0, HCN 的 pK a =9.0, pH =10时, lgαY (H ) =0.45)
6-1到达滴定 Mg 2+的化学计量点时,该溶液中游离 [Hg2+]=?
6-2假如 Hg 2+能被完全掩蔽,问到达化学计量点时 Mg 2+的平衡浓度?
第 7题 (10分 )8-羟基喹啉 (8-Hydroxyquinoline ) 的分子量为 145.16, 其结构式为:。 在分析化学中, 8-羟基喹啉常作为沉淀剂使用。在含有金属离子 Al 3+的水溶液中,加入氨性 缓冲溶液,使 pH=9.0,然后加入稍过量的 8-羟基喹啉,使 Al 3+定量地生成 8-羟基喹啉铝沉 淀。 Al 3++3HOC 9H 6N=Al(OC 9H 6N ) 3↓+3H+,用玻璃砂芯坩锅过滤,并洗去过量的 8-羟 基喹啉,然后,将沉淀溶于 2 mol/L的盐酸溶液中,即得到 8-羟基喹啉的酸溶液,用 14.50mL0.1328mol/LKBrO3标准溶液(含有过量 KBr )处理,产生的 Br 2与 8-羟基喹啉发生 取代反应(取代反应发生在 5, 7位) 。待反应完全以后,再加入过量的 KI , 使其与剩余的 Br 2反应而生成单质碘, 最后用 0.1018mol/L的 Na 2S 2O 3标准溶液滴定析出来的 I 2, 至碘-淀 粉蓝色消失时,用去 5.45mL 。 (铝的相对原子质量 26.98)
7-1写出有关化学反应方程式。
7-2根据以上数据计算原样品中铝的质量。
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第 8题 (10分 ) 银量法是利用生成难溶性银盐的化学反应来进行测定的 方法,在化学工业、 冶金工业、农业以及环境科学领域方面,精彩需要解决 Cl-Br- I-Ag-SCN-的测定问题,在有 机物分析中, 某些含卤素有机化合物的分析中也常常可以通过银量法来获得解决, 因此银量 法在现代分析技术中占有重要的地位。 利用沉淀溶解平衡的原理对银盐沉淀平衡进行定量计 算显得尤为重要。
8-1 为了回收银, 向含银废液加入过量的食盐 , 蒸干得到 150g 沉淀物。 经测定, 其中含有 3.9% NaCl 及 9.6%AgCl及其他惰性杂质。 现欲用 1L 氨水将沉淀物中的 AgCl 全部溶解 , 问氨水的 最低浓度应为多少 ?(已知 :AgCl的 Ksp=1.8?10-10,Ag(NH3) 2+的 lg β1=3.3,lgβ2=7.2;MNaCl =58.44, M AgCl =143.3 )
8-2 米勒试剂是由含有 0.25mol/L氨水, 0.25mol/L KNO 3和 0.010mol/L AgNO 3组成。试问 :在此试剂溶液中 [Ag+]多大 ? 若用此试剂来分 离 AgCl 与 AgBr 沉淀是否可能 ? 已知 : Ksp(AgBr)=5.0?10-13(假设沉淀物质浓度大于 0.10 mol/L为溶解 , 沉淀物质浓度小于 5×105 mol/L为不溶解)
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第 9题 (10分 ) 酸碱滴定法作为重要的分析测试方法,在实际分析测试中应用广泛。许多工 业产品采用酸碱滴定法测定其主要成分,钢铁及某些原材料中碳、硫、磷、硼、硅和氮元素 的测定, 也可以用酸碱滴定法来完成, 有机合成工业和医药工业中的原料、 中间产品和成品 的分析,有时也采用酸碱滴定法。
今用 0.050 mol/L NaOH 溶液滴定 0.050mol/L HCl 和 0.100mol/LNH4Cl 的混合溶液中的 HCl 。问:
9-1化学计量点时的 pH=?
9-2加入 99.9% NaOH 时的 pH=?
9-3加入 100.1% NaOH时的 pH=?
9-4选用什么指示剂?
9-5绘制该滴定的滴定曲线。
如何测定混合溶液中的 NH 4Cl ?(给出具体步骤)
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