范文一:2钠的其它常见化合物 碱金属元素
专题 2钠的其它常见化合物 碱金属元素
1将 0.01 mol下列物质分别加入 100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中 阴离子浓度的大小顺序是 (溶液体积变化忽略不计 )()
① Na 2O 2② Na 2O ③ Na 2CO 3④ NaCl
A .① >② >③ >④ B .① >② >④ >③
C .①=② >③ >④ D .①=② >③=④
2.下列叙述中正确的是 ()
A .向含有 CaCO 3沉淀的水中通入 CO 2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入 NaHCO 3饱和溶液, 又有 CaCO 3沉淀生成
B .向 Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的 CO 2与原 Na 2CO 3的物质的量之比 为 1∶ 2
C .等质量的 NaHCO 3和 Na 2CO 3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的 CO 2体积相同
D .向 Na 2CO 3饱和溶液中通入足量 CO 2,有 NaHCO 3结晶析出
3.将 0.4 g NaOH和 1.06 g Na2CO 3混合并配成溶液,向溶液中滴加 0.1 mol·L -1稀盐酸。下列图 象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO 2的物质的量的关系的是 (
)
4.判断正误
(1)Li在氧气中燃烧主要生成 Li 2O 2()
(2)K与水反应比 Li 与水反应剧烈。 ()
5.在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小 孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器中仅收集 到 1.12 L氢气 (标准状况 ) ,此时测得铝箔质量比反应前减少了 0.27 g,水槽和容器内溶液的总体 积为 2.0 L,溶液中 NaOH 的浓度为 0.050 mol·L -1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量 ) 。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
知识点一 钠的其它常见化合物
1.氢氧化钠 (NaOH)
(1)物理性质:NaOH 的俗名为烧碱、火碱或苛性钠;它是一种 ____色 ____体, ____溶于水并放 出大量的热,有 ________性;易吸收空气中的水分而 ________。 (2)化学性质 具有碱的通性
①能使酸碱指示剂变色。
②与强酸反应的离子方程式为:____________________________________________。 ③与酸性氧化物、两性氧化物反应:
如与 Al 2O 3反应的离子方程式为:_______________________________________________。 ④与盐反应
如与 NH +4、 Cu 2+
反应的离子方程式分别为:
________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________。 如与 HCO -3反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________。 ⑤与单质反应
如与 Al 、 Si 反应的离子方程式分别为:
________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________。 (3)NaOH的制取
①土法制碱:Na 2CO 3+Ca(OH)2===CaCO3↓ +2NaOH ;
②现代工业制碱:2NaCl +2H 2O=====电解
2NaOH +H 2↑ +Cl 2↑ 。 (4)NaOH在有机反应中的应用
提供碱性环境,如:卤代烃的水解和消去反应,酯类的水解和油脂的皂化。 问题思考
1.实验室称量 NaOH 固体时应注意什么问题?
2.盛放 NaOH 溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞?
2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较
问题思考
3.向饱和 Na 2CO 3溶液中通入过量的 CO 2,可观察到什么现象?为什么?
知识点二 碱金属元素
1.碱金属元素
Li 、 Na 、 K 的原子结构示意图分别为 ________、 ________、 ________。
(1)相同点:最外层都是 ____个电子。
(2)不同点:从 Li 到 Cs 电子层数 __________,原子半径 __________。
2.碱金属元素性质的相似性
(1)单质均呈 ________色 (Cs除外 ) ,有金属光泽,硬度 ____,密度 ________,熔点 ________, 有良好的导电性和导热性;
(2)最高正价均为 ____价;
(3)均为活泼金属,氧化物对应的水化物均为 ____;
(4)单质均能与非金属单质发生反应;
(5)单质均能和水发生反应:2M +2H 2O===2MOH+H 2↑(M代表碱金属 ) 。
3.碱金属元素性质的递变性 (按原子序数递增的顺序 )
(1)单质的熔、沸点呈现 ________趋势;
(2)元素的金属性逐渐 ________,单质的还原性逐渐 ________;
(3)与 O 2反应的产物越来越复杂,反应程度越来越 ___________________________; (4)与水反应的程度越来越 ________,产物的碱性逐渐 ________。 知识点三 焰色反应 1.焰色反应的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色,其属于 ________变化, 属于 元素的性质。
2.焰色反应的操作
铂丝 ― ― → 酒精灯 灼烧 无色 ― ― → 蘸取 待测物 ― ― → 酒精灯 灼烧 观察火焰颜色 ― ― → 用盐酸 洗涤 铂丝 ― ― → 酒精灯 灼烧 无色。 3.常见元素的焰色
钠元素 ____色;钾元素 ____色 (透过 ____________观察 ) ;铜元素 __绿 _____色。 问题思考
4.做焰色反应实验时,为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸?
一、 Na 2CO 3和 NaHCO 3的鉴别方法 1.根据热稳定性不同
2.根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别
3.根据阴离子不同用盐溶液鉴别
4.根据溶液的酸碱性鉴别
典例导悟 1某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下 实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是 (填装置序号 )________。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为
________________________________________________________________________; 与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是 (填选项序号 )________。
A .Ⅳ比Ⅲ复杂
B .Ⅳ比Ⅲ安全
C .Ⅳ比Ⅲ操作简便
D .Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管 B 中装入的固体最好是 (填化学
式 )________________________________________________________________________。 (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应,
①当石灰水过量时,其离子方程式为:
________________________________________________________________________; ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为 2∶ 1时,所得溶液中溶质的化学式为 __________,请 设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 ______________________________
________________________________________________________________________。 例. 1 mol过氧化钠与 2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质 后冷却,残留的固体物质是 ()
A . Na 2CO 3 B . Na 2O 2Na 2CO 3 C . NaOH Na 2CO 3 D . Na 2O 2NaOH Na 2CO 3二、 CO 2与 NaOH 溶液反应的计算
思维模型
典例导悟 2标准状况下,将 3.36 L CO2气体通入 200 mL 1.00 mol·L -1 NaOH溶液中,充分反 应后溶液中 c (CO2-3) 与 c (HCO-3) 的比值为 (不考虑 CO 2-3、 HCO -3的水解 )()
A . 1∶ 1 B . 1∶ 2 C . 2∶ 1 D . 1∶ 3
三、 Na 2CO 3、 NaHCO 3与盐酸的反应
1.盐酸逐滴加入 Na 2CO 3溶液
(1)现象:开始无明显现象,后有无色气体放出。
(2)反应:无明显现象时反应的离子方程式:CO 2-3+H +===HCO-3,无色气体放出时反应的离子方 程式:HCO -3+H +===CO2↑ +H 2O 。
2. Na 2CO 3溶液逐滴加入稀盐酸中
(1)现象:有无色气体放出。
(2)反应的离子方程式:CO 2-3+2H +===CO2↑ +H 2O 。
3.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结
(1)向 Na 2CO 3中逐滴加入盐酸,消耗 HCl 的体积与产生 CO 2的体积的关系如图 1所示;
(2)向 NaHCO 3中逐滴加入盐酸,消耗 HCl 的体积与产生 CO 2的体积的关系如图 2所示;
(3)向 NaOH 、 Na 2CO 3的混合物中逐滴加入盐酸,消耗 HCl 的体积与产生 CO 2的体积的关系如图 3所示 (设 NaOH 、 Na 2CO 3的物质的量之比 x ∶ y =1∶ 1,其他比例时的图象略 ) ;
(4)向 Na 2CO 3、 NaHCO 3的混合物中逐滴加入盐酸,消耗 HCl 的体积与产生 CO 2的体积的关系如 图 4所示 (设 Na 2CO 3、 NaHCO 3的物质的量之比 m ∶ n =1∶ 1,其他比例时的图象略 ) 。
典例导悟 3取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B ,每份 10 mL,分别向 A 、 B 中通入不 等量的 CO 2,再继续向两溶液中逐滴加入 0.1 mol·L -1的盐酸,标准状况下产生的 CO 2的体积与 所加盐酸体积之间的关系如下图所示,试回答下列问题:
(1)原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 ______________。
(2)曲线 A 表明, 原 NaOH 溶液中通入 CO2后, 所得溶液中的溶质成分是 ________, 其物质的量 之比为 __________________________________________________________。
(3)曲线 B 表明,原 NaOH 溶液中通入 CO2后,所得溶液加盐酸后产生 CO2气体体积 (标准状况 ) 的最大值为 ________mL。
1.现有 25 mL 2 mol·L -
1 Na2CO 3溶液和 75 mL 1 mol·L -
1的稀盐酸。①将 Na 2CO 3溶液缓慢滴到稀盐酸中; ②将稀盐酸缓慢滴到 Na 2CO 3溶液中, 两操作的现象及结果 (标
准状况下 ) 是 ( )
A .现象相同,所得气体的体积相等 B .现象相同,所得气体的体积不等 C .现象不同,所得气体的体积相等 D .现象不同,所得气体的体积不等
2.把 7.4 g Na2CO 3·10H 2O 和 NaHCO 3组成的混合物溶于水,配成 100 mL溶液,其中 c (Na+
)
=0.6 mol·L -
1,若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量为 ( )
A . 3.18 g B . 2.12 g C . 5.28 g D . 4.22 g
3. A 是自然界存在最广泛的Ⅱ A 族元素, 常以化合物 F 存在。 从单质 A 起始发生的一系列化学反 应可由右图表示: 请回答下列问题:
(1)A与水反应的化学方程式为
_____________________________________________, E 与水反应的化学方程式为
_____________________________________________; (2)F的化学式为 ____________, G 和 D 的电子式分别为 ____________和 ____________;
(3)D与 H 反应可能生成的盐有 ________(填化学式 ) ;
(4)实际生产中,可由 F 为原料制备单质 A ,简述一种制备方法
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 4.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色。下列判断正确的是
A .只含有 Na + B .一定含有 Na +,可能含 K +
C .既含有 Na +,又含 K + D .可能含有 Na +,可能含有 K +
5.以下各项叙述中错误的是 ( )
A .原子半径由小到大的顺序是 Li<><><>
D .碱金属离子的氧化性比较为 Li +<><><>
6.以下对锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是 ( )
①氢氧化物中碱性最强的是氢氧化铯 ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体 ④ 它们的密度依次增大, 且都比水密度小 ⑤它们的还原性依次增强 ⑥对应离子的氧化性依次增强 A .①③ B .②⑤ C .②④⑥ D .①③⑤
7.我国化工专家侯德榜的 “ 侯氏制碱法 ” 曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以 NaCl 、 NH 3、 CO 2等为原料先制得 NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为: NH 3+CO 2+H 2O===NH4HCO 3; NH 4HCO 3+NaCl===NaHCO3↓ +NH 4Cl ;
2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3+CO 2↑ +H 2O 。 Ⅰ . 原理分析
碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是 ________。 a .碳酸氢钠难溶于水 b .碳酸氢钠受热易分解
c .碳酸氢钠的溶解度相对较小,在溶液中首先结晶析出 Ⅱ . 实验探究
(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠, 实验装置如下图所示 (图中夹 持、固定用的仪器未画出 ) 。
回答下列有关问题:
①乙装置中的试剂是 ________;
②丁装置中稀硫酸的作用是 ________;
③实验结束后,分离出 NaHCO 3晶体的操作是 ________(填分离操作的名称 ) 。 (2)另一位同学用图中戊装置 (其他装置未画出 ) 进行实验。
①实验时,须先从 ____________管通入 ____________气体,再从 ____________管中通入 __________气体。
②有同学建议在戊装置的 b 导管下端连接己装置,理由是
________________________________________________________________________。 (3)请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:______________________________
________________________________________________________________________。
专题 2 钠的其它常见化合物 碱金属元素
问题思考
1.应置于玻璃器皿中快速称量。
2. 以 NaOH 溶液为代表的碱性溶液中的 OH -
可与磨口玻璃塞中裸露的 SiO 2反应, 生成 Na 2SiO 3, 使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开。 3. 溶液中将析出白色晶体 (沉淀 ) 。 原因是:发生 Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO3↓ , ① NaHCO 3的溶解度比 Na 2CO 3小,②生成的 NaHCO 3的质量比消耗的 Na 2CO 3的大 (即 106 g Na2CO 3生成 168 g NaHCO3) ,即溶质增加,③反应消耗了水,即溶剂减少,因此出现沉淀,主要原因是①。 4.铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净,然后在火焰上灼烧至无色,这是因为金属氯化物 在灼烧时易挥发,若用稀 H 2SO 4洗涤铂丝,则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发,会造成对 后面实验的干扰。 典例导悟
1. (1)Ⅱ (2)2NaHCO3=====△
Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑ , CO 2+Ca(OH)2===CaCO3↓ +H 2O D
(3)NaHCO3 (4)① Ca 2++OH -+HCO -
3===CaCO3↓ +H 2O
② Na 2CO 3 取少量上层清液 (或过滤后的滤液或所得溶液 ) 于洁净 (若无 “ 洁净 ” 也可 ) 的试管中, 加入
适量氯化钙溶液,振荡,若有白色沉淀生成,则证明溶液中含有 CO 2-
3
2. B 3. (1)0.75 mol·L -
1 (2)Na2CO 3、 NaOH 1∶ 3 (3)112
【课后练习区】 高考集训
1. C 2. D 3. C 4. (1)× (2)√ 5. (1)① 2Na +2H 2O===2NaOH+H 2↑ ② Na 2O +H 2O===2NaOH
③ 2Al +2NaOH +2H 2O===2NaAlO2+3H 2↑ (2)89%
考点集训
1. D2. A 3. (1)Ca+2H 2O===Ca(OH)2+H 2↑ NaH +H 2O===NaOH+H 2↑
(2)CaCO3
(3)Na2CO 3、 NaHCO 3
(4)CaCO3高温加热分解生成 CaO , CaO 经电解生成单质 Ca 4. B 5.D 6.C
7.Ⅰ .c Ⅱ .(1)①饱和碳酸氢钠溶液 ②吸收未反应的 NH 3 ③过滤 (2)① a NH 3 b CO 2 ②增大 CO 2气体与溶液接触的面积,提高 CO 2在溶液中的吸收率 (3)往烧碱溶液中通入过量 CO 2(或往饱和 Na 2CO 3溶液中通入过量 CO 2等 )
范文二:第5讲:钠、碱金属元素
高三化学一轮复习精品教辅 第 5讲:
钠、碱金属元素
【考纲要求】
1. 碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。 2. 碱金属单质的性质的相似性及递变性。
教与学方案
一、金属元素的相似性 (Li 、 Na 、 K 、 Rb 、 Cs )
1. 原子结构:最外层电子数都是 1个,原子半径为同周期元素中最 的,化合价均为 +1
2. 物理性质:碱金属除铯略带 金的光泽 外,都是 银白色 色。质 柔软 ,密度 比水小 ,熔沸点 较低 ,是 热和电 的良导体。
二、金属元素的差异性和递变性
1.原子结构:
(1)相似性:最外层均为 1个电子
(2)递变性:核电荷数依次增多,电子层数依次增多,原子半径依次增大
2.元素性质:
(1)相似性:均为活泼金属元素,最高正价均为 +1价
(2)递变性:失电子能力依次增强,金属性依次增强
3.单质性质:
(1)相似性:均具强还原性,均具轻、软、易熔的特点
(2)递变性:还原性依次增强,密度趋向增大,熔沸点依次降低,硬度趋向减小
由锂到铯熔点逐渐降低,与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键,金属键随原子半径 的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力,分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。
4.化合物性质:
(1)相似性:氢氧化物都是强碱
(2)递变性:氢氧化物的碱性依次增强
5. 化学性质:Li+O2K 能形成 (写化 学式 )
三、金属的制取
金属 Na 的制取主要用电解熔融氯化物的方法。 金属 K 因为易溶与熔盐不易分离, 故一般用热还原剂法。 四、焰色反应焰色反应是一种物理变化,是元素的性质而不仅属化合物。
做焰色反应的实验时应注意:①火焰本身尽可能无色, ②铂丝要洁净, ③焰色反应鉴定物质的方法, 一般是在其他化学方法无效时才采用。
1.焰色反应的操作步骤:
(1)铂丝放在酒精灯上灼烧至与铂的原来颜色相同;
(2)蘸取待测溶液;
(3)在酒精灯上灼烧,观察焰色;
(4)用稀盐酸洗净铂丝,在酒精灯上灼烧。
进行焰色反应之前,灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留物对实验产生影响。用盐酸洗铂丝 灼烧可除去铂丝上的残留物对后面实验的干扰。不用硫酸是由于盐酸盐比硫酸盐更易挥发,对实验的影 响小。 钠是黄色;钾是紫色(透过蓝色钴玻璃)
五.碱金属中的一般和特殊之处
1. Na 、 K 需保存于煤油中,但 Li 的密度比煤油小,所以 Li 必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石 蜡
2.碱金属中,从 Li 至 Cs ,密度呈增大的趋势,但 ρ(K)=0. 862g /cm3
3.酸式盐的溶解度一般大于正盐,但溶解度 NaHC O3
4.氧在化合物中一般显 -2价,氢显 +1价,但 Na 2O 2、 H 2 O2中的氧显 -1价, NaH 、 CaH 2中的氢显 -1价。
5.试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但 IA 金属 Na 、 K 等除外。
6.一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属,但对 IA 非常活泼的金属 Na 、 K 等除外。
如:2Na+CuSO4+2H2 O =Cu(OH)2↓ +H 2↑+Na2SO 4
【例题解析】
[例 1]工业上生产 Na 、 Ca 、 Mg 都用电解其熔融的氯化物,但钾却不能用电解熔融 KCl 的方法制得,因金 属钾易溶于熔态的 KCl 中而有危险, 难获得钾, 且降低电流效率。 现生产钾是用金属钠和熔化的 KCl 反应
KCl + Na → NaCl + K
⑴ 工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数? 沸点 ,其选择范围是 801℃ ~882.9℃ 。
⑵ 工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实?
化学平衡移动原理
【考题再现】
1. 将标准状况下的 2.24LCO 2通入 150ml 1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是 ( A )
A.c (HCO3-) 略大与 c (CO32-) B.c (HCO3-) 等于 c(CO32-)
C.c(Na+) 等于 c (HCO3-) 与 c (CO32-) 之和 D.c (HCO3-) 略小与 c (CO32-)
2. 等物质的量的 N 2、 O 2、 CO 2混合气体通过 Na 2O 2后,体积变为原体积的 8/9(同温同压 ) ,这时混合气 体中 N 2、 O 2、 CO 2物质的量之比为 ( A )
A. 3∶ 4 ∶ 1 B. 3∶ 3∶ 2 C. 6∶ 7∶ 3 D. 6∶ 9∶ 0
【针对训练】
A .基础训练
1. 钾-钠合金 (含 50%~80%钾 ) 可用作原子反应堆的导热剂,以下所述该合金的事实跟此项应用无关的 是 ( D )
A. 熔点 260.7K B. 具有很高的比热
C. 可作冷却剂 D. 能跟水剧烈反应
2. 钾和另一种碱金属组成的 18g 合金与水完全反应, 放出 2.24L(标准状况 )H 2。 合金中另一种金属可能是 ( A )
A.Cs B. Rb C. Na D. Li
3. 将 0.2mol 金属钠投入到足量水中,得到 a 克溶液; 0.2mol 镁投入到足量的盐酸中 (与水等质量 ) ,得到 b 克溶液,则反应后的两溶液质量关系是 ( A )
A.a=b B. a>b C. a
4. 把 25.6克 KOH 和 KHCO 3混合物在 250℃ 下锻烧称重, 混合物的质量减少 4.9克。 则原混合物中 KOH 和 KHCO 3的物质的量比较是 ( B )
A.n(KOH)>n(KHCO3) B. n(KOH)<>
C.n(KOH)=n(KHCO3) D. 任意比
5. 下列关于钠与水反应的说法不正确的是(D )
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红;②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与 盐酸反应;③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧;④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水 中,另一块用锡箔包住,在锡箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等。
A .①② B .②③ C .②③④ D .①②③④
6. 下列关于碱金属的描述中正确的是 ( C )
A .均可保存于煤油中 B .密度都比水小 C .锂的熔沸点最高 D .氢氧化物受热易分解 7. 下列离子方程式正确的是 ( C )
A .钾与水:K + 2H2O = K+ + H2↑+ 2OH-
B . KHCO 3与盐酸:CO 32- + 2H+ = H2O + CO2↑
C . NaHCO 3与 NaHSO 4(溶液) :HCO 32- + H+ = H2O + CO2↑
D . Na2O 2与 H 2O :2O 2- + 2H2O = 4OH- + O2↑
B .提高训练
1. 将等质量的 Na 、 K 、 Zn 分别投入到含等量的 HCL 的稀盐酸中,产生 H 2的量的多少不会出现下列情 况的是 ( A )
A.Zn>Na>K B. Na>K>Zn C. Na>Zn>K D. Na>K=Zn
2. 某混合物中含有 KCl 、 NaCl 和 Na 2CO 3,经分析知其中含钠为 31.53%、含氯为 27.08%,则该化合物 中 K +与 CO 32-的物质的量之比 ( B )
A. 大于 2:1 B. 小于 2:1 C. 等于 2:1 D. 无法确定
3. 在空气或氧气中加热,主要生成碱性氧化物的是 ( A )
A.Li B. Na C. K D. Rb
4. 已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大,却与镁相似。下面有关锂及其化合物的叙述不正确 的是 ( C )
A. 锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂而不是过氧化锂 B. 碳酸锂受强热分解
C. 碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大 D. 锂可以和氮气化合生成氮化锂 (Li3N)
5. 1L 、 1mol/L KOH溶液吸收 0.8mL CO2, 所得溶液中 CO 32-与 HCO 3-的物质的量浓度之比为:( A ) A . 1∶ 3 B . 2∶ 1 C . 2∶ 3 D . 3∶ 2
6. 有关纯碱晶体(Na 2CO 3·10H 2O )的叙述中,错误的是()
A .加热晶体能生成 NaHCO 3 B .将晶体放置空气中质量会减轻
C . Na 2CO 3可做干燥剂 D .晶体溶于水后具有碱的性质
7. 用 N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 (AD )
A . 2.3gNa 与水反应,产生 H 2 0.1 NA 个 B . 1mol O2在反应中作氧化剂时所得电子数一定为 4N A C . 1mol 钠与水完全反应,被还原的水分子为 N A 个 D . 1mol/L NaOH溶液中所含的钠离子数为 N A 8. 人们往往要向农田里施用钾肥,其主要原因是 ( B )
A .土壤里钾的含量太少,要靠施用钾肥才能满足农作物的需要
B .土壤里钾的含量不少,但大多以难溶于水的矿物形式存在,作物难以吸收。
C .土壤里钾的含量不少,但易雨水淋失,应经常补充
D .钾是植物生长中需要量最大的元素,因此需要不断补充
9. 要除去下列物质中的少量杂质,按要求填写空白
(1) Na 2CO 3固体中的 NaHCO 3,方法是 _加热 __,反应方程式是 __2NaHCO 3= Na2CO 3 + CO2↑ + H2O __;
(2) NaHCO 3溶液中的 Na 2CO 3, 方法是 _通入 CO 2气体 ____,反应方程式是 _CO 2+ Na 2CO 3+ H 2O = 2NaHCO 3__;
(3) NaCl 溶液中 Na 2CO 3,方法是 __加入过量的盐酸 __,反应方程式是 _ Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H 2O __;(4) NaOH 溶液中的 Na 2CO 3, 方法是 _加入适量的 Ca(OH)2溶液 , 过滤 ___,反应方程式是 Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH _________________.
C .能力训练
1. 欲观察氢气燃烧的焰色,燃气导管口的材料最好是 ( C )
A. 钠玻璃 B. 钾玻璃 C. 石英玻璃 D. 铜管
2. 将 62克钾钠合金投入到 200mL 0.4mol/L的盐酸中,放出气体 22.4L(标准状况 ) 。则合金中钾与钠的物 质的量之比为 ( B )
A.2∶ 1 B. 1∶ 1 C. 3∶ 1 D. 无法确定
3. 将 O 2、 CH 4、 Na 2O 2放入密闭容器中,在 150℃ 条件下电火花引发反应后,容器内压强为零,由此得 出原 O 2、 CH 4、 Na 2O 2的质量比为 ( C )
A.1∶ 1∶ 1 B. 32∶ 16∶ 78 C. 8∶ 8∶ 17 D. 1∶ 2∶ 6
4. 下列反应中, Na 2O 2只表现出氧化性的是 ( B )
A.2Na 2O 2+2H 2O = 4NaOH+O2↑ B. Na2O 2 + SO2 = Na2SO 4
C. 5Na2O 2+2KMnO 4 +8H2SO 4=5Na 2SO 4+K2SO 4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
D. 2Na2O 2+2 H2SO 4=2 Na2SO 4+2 H2O + O2↑
范文三:知识点5 钠 碱金属元素
第二部分 元素及其化合物
知识点4 钠 碱金属元素
?1. 钠及其化合物
一、氧化钠与过氧化钠性质比较
氧化钠NaO 过氧化钠NaO 222.. .. .. +2—++2—+ Na[:O:]Na [:O:O:]Na Na电子式 .. .. ..
化学键 离子键 离子键、非极键 颜 态 白色固体 淡黄色固体
HO HO + NaO = 2NaOH 2HO +2NaO = 4NaOH+ O? 2222222化
CO CO + NaO = NaCO 2CO +2NaO = 2NaCO+ O 22223222232学
SO SO + NaO = NaSO SO + NaO = NaSO 2222322224性HCl 2HCl+NaO = HO+2NaCl 4HCl+2NaO=2HO+4NaCl+O? 222222质 酚酞 滴酚酞显红色 滴酚酞先变红色后退色 用途 —— 漂白剂、供氧剂 ? 转化 2NaO + O = 2NaO 2222
制备 4Na+O==2NaO 2Na+ONaO 22222注:钠燃烧反应产物与氧气的量无关,与反应的温度是常温还是加热有关。 二、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较(用离子方程式表示下列反应)
碳酸钠 碳酸氢钠 俗 名 纯碱、苏打、洗涤碱 小苏打、发酵粉 水溶性 碳酸钠比碳酸氢钠大
热稳定性 高温分解 加热分解 +2-— 酸 少CO + H = HCO33 + -2-+HCO+H =HO+CO? 322 足CO+2H=HO+CO? 322--2+2-石化少 2HCO+2OH+Ca=CO+2HO+CaCO? 33232-2+灰-2+-CO+Ca =CaCO? 33学足 HCO+OH+Ca =HO+CaCO? 323水 性2+2-CO+Ca =CaCO? 不反应 CaCl 332质 酚酞 显红色(水解程度大) 不显红色(水解程度小) --2---CO+HO?HCO+OH HCO+HO ? HCO+OH 3233223
2NaHCONaCO+HO+CO?(无水固体) 32322相 互
NaOH+NaHCO=NaCO+HO (有水溶液) 3232
转 化 NaCO+CO+HO=2NaHCO (有水溶液) 23223
制皂、石油、造纸、纺织、印染 发酵粉、灭火剂、降胃酸 用途
【例1-1】(1)往饱和碳酸钠溶液中通足量CO有晶体析出的原因是______ 2
发生的反应方程式___________________。
(2)往等体积等物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中加入等体积等浓度盐酸,产生CO速率碳酸钠______(填大、小)原因是:______________。 2
(3)往碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,反应现象是:____原因是:________ 反应中离子浓度先由小变大,后又变小的是:_______________________。 【例1-2】通常用NaHCO溶液除去混在CO中的少量HCl气体,其离子方程32
式为____________________________,
而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为________________, 也不用饱和NaCO溶液的原因(用离子方程式表示为)________________。 23
《化学零距离》碱金属元素讲义 第 1 页 共 4 页
第二部分 元素及其化合物
三、实验比较
1.钠+水、钠+乙醇、钾+水的实验比较
实验 钠+水 钠+乙醇 钾+ 水
用镊子取出一块钠(或钾)用滤纸吸干水份后,置于玻璃片上操作 用小刀切绿豆大小钠投入反应液。(多余钠回收原瓶) 现象 浮 熔 响 游 红 反应缓慢 钠沉在水底 浮 熔 爆 游 红 注:钠投入含酚酞的水的反应(2Na+2HO=2NaOH+H?)与现象 22
?浮—钠浮在水面上(密度小);?熔—熔化为银白色小球(放热 熔点低); ?游—钠在水面上游动; ?响—伴有嘶嘶响声;
?红—滴有酚酞的水变红色(有强碱生成)。
2、碳酸钠与碳酸氢钠加热分解对比实验
【例1-3】某生要用如下“套管装置”来比较碳酸钠和碳氢钠的稳定性。请观察实验装置、分析实验原理。回答下列问题:
(1)大试管内装______小试管内装________。
A、碳酸钠固体 B、碳酸氢钠固体 C、碳酸钠溶液 D、碳酸氢钠溶液 (2)从点燃酒精灯开始,试管及烧怀A、B中能观察到的现象有_____。 (3)整个实验结束时。在操作上需要特别注意的问题是
(4)小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球用途有_______________。 (5)烧杯B中发生反应的离子方程式为:___________________________。 (6)通过该实验可以得出的结论是:_______________________。
四、重要工业制取
1、电解熔化氯化钠制钠: 2NaCl 2Na+ Cl? 2,,2、电解饱和食盐水制NaOH: 2Cl+2HOH? + Cl? +2OH 222
3、候德榜制碱
原理 NaCl + ( ) = NaHCO + NHCl 34
】候德榜制碱的步骤如下: 【例1-4
试回答下列问题:
(1)上述的悬浊液是NaHC0和NHCl的混和液,则I和?的总反应式为 __ 34
(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO溶解度 3
(3)操作I、?不能颠倒的原因是:
(4)?的操作叫 (5)?的操作叫 。
《化学零距离》碱金属元素讲义 第 2 页 共 4 页
第二部分 元素及其化合物
五、重要用途列举
1、胃病降酸剂 NaHCO、Al(OH)、 等,不可用NaCO(碱性太强)。 33232、其它问题
?氢氧化钠称量要在玻璃器皿,不可垫纸称量。
?钠、磷等易引起火灾,多余的要回收原瓶
?活泼金属着火用沙埋。 ?工业上用Na作强还原剂,用于冶炼金属钛、锆、铌、钽等; ?高压钠光(黄光)透雾强、射程远
[试题选编]
-2--2-1-1(某溶液中含有HCO、SO、AlO、CO四种离子,若向其中加入3323
NaO后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) 22-2--2-A. HCO B. SO C. AlO D. CO 33231-2(下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 ( )
A.Na和O B.NaOH和CO C.NaHCO和NaOH D.NaCO和HCl 223231-3(下列有关钠的化合物中叙述错误的是( ) A.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
B.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 C.NaO常在潜水艇中用作供氧剂 D.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解更彻底 22
-4(在150?时3.88克水和CO混合气体与足量NaO完全反应, 放出O且固体12222质量增加2.28克 则原混和物中HO和CO物质的量之比是( ) 22
A、1:1 B、1: 2 C、1:3 D、1:4 1-5((05苏)下列有关钠的叙述中,错误的是
A 钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B 钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界 C 钠是一种灰黑色的固体 D 钠的质地软,可用小刀切割 1-6( (09全?)下列叙述中正确的是
A. 向含有CaCO沉淀的水中通入CO 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入32
NaHCO 饱和溶液,又有CaCO沉淀生成 33
B. 向Na CO溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO与原Na 2322CO的物质的量之比为1:2. 3
C. 等质量的NaHCO和NaCO分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成323
的CO体积相同 2
D. 向Na CO饱和溶液中通入CO,有NaHCO结晶析出 2323
《化学零距离》碱金属元素讲义 第 3 页 共 4 页
第二部分 元素及其化合物
?2碱金属元素[Li、Na、K、Rb、Cs、Fr]
一、碱金属性质比较
名称和符号 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 311193755原原子结 子构简图
结相同点 最外层电子数相同,都是1个电子,都显+1价 构 不同点 原子核外电子层依次增多,原子半径增大、金属性逐强 物相同点 质软可切,银白色(铯略带金色光泽)有光泽、密度小、熔理沸点较低,良好的导电导热性.
性熔沸点 熔沸点逐渐降低、密度呈增大趋势(但K小于Na)、
质 硬度逐渐变小
1、跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合 ,在反应中表现出很强的还化原性 ,其中和氧气反应的产物如下:
学 Li – LiO ;Na – NaO或NaO; K – KO或KO等。 2222222性 2、氢气:Na、K、Rb、Cs与氢气反应,都生成RH。 质 3、单质都能与水剧烈反应,生成相应的碱和氢气。
2R + 2HO , 2ROH + H? 22
二、碱金属性质的特殊性
1、Na、K 需保存于煤油中,但 Li 的密度比煤油小,所以 Li 必须保存在密度 更小的石蜡油中或密封于石蜡
2、酸式盐的溶解度一般大于正盐,但溶解度NaHCO
4、试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但 IA 金属Na、K 等活泼金属和白磷除外。(易引起火灾)。
5、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属,但对IA 非常活泼的金属Na、K等除外。如:2Na+CuSO+2HO=Cu(OH)?+ H?+NaSO。 422224三、焰色反应(多用来鉴别难形成沉淀金属离子、物理变化) 1、概念:多种金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应。
2、用品:铂丝(或铁、铬、镍、石英玻璃等)酒精灯(或煤气灯)。 3、操作:洗一烧一蘸一烧
“洗”:用稀盐酸洗涤铂丝
“烧”:在无色火焰上灼烧铂丝至火焰呈无色
“蘸”:蘸取试剂
“烧”:再次在无色火焰上灼烧,并观察火焰的颜色。 ; 4、现象:钾紫钠黄(钾透过蓝色钴玻璃观察)
5、应用:鉴别金属离子、焰火
四、碱金属元素用途列举
3?锂密度最小金属制高能电池(例手机电池)用于热核反应制H(氚) ?Cs Rb制光电管,原因是:__________________ ?钾肥 KCO不与Ca(HPO)、(NH)SO混用,原因:________________ 23242424
?K-Na合金常温液态,原子反应堆传热媒质(Na>K>Na-K)
《化学零距离》碱金属元素讲义 第 4 页 共 4 页
范文四:专题11 钠及碱金属元素
专题11 钠及碱金属元素
模拟精华
1. (2010湖北监利一中检测)在教材钠与水反应的实验中,取2.3g 钠块用铝箔包好,再用大头针刺些小孔,投入适量的水中,反应完毕后,产生的氢气的质量最多为( )
A 、0.1g B 、1g C 、小于0.1g D 、大于0.1g
解析:本题考查钠与水的反应及铝与氢氧化钠溶液的反应。2.3克钠与水反应时,可生成0.1克氢气,同时得到氢氧化钠;又因为铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气,所以最终生成氢气的质量大于0.1克。
答案:D
2. (2010南昌二中模拟)类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是( )
A .Li 、K 、Rb 的化学性质与Na 相似,易被氧化。因而都像Na 一样保存在煤油
中。
B .NaCl 与CsCl 化学式相似,故NaCl 与CsCl 的晶体结构也相似。
C .由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生。
D .Na 、K 具有强还原性,Na 常温下与水剧烈反应,故K 常温下也能与水剧烈反应 解析:本题考查碱金属的性质。锂的密度比煤油的小,一般保存在石蜡中,A 项错误;
--NaCl 与CsCl 都是离子晶体,在NaCl 晶体中每个Na +同时吸引着6个Cl ,每个Cl 同时也
--吸引着6个Na +,向空间延伸;在CsCl 中,每个Cs +同时吸引着8个Cl ,每个Cl 同时吸
引着8个Cs +,B 项错误;I 2的氧化性比Cl 2的弱,不能将变价金属氧化成高价,实际情况下三价铁能将碘离子氧化,所以不存在碘化铁这种物质,C 项错误;钾的化学性质比钠还要活泼,因此常温下也能与水发生剧烈的反应,D 项正确。
答案:D
3. (2010长山中学期末)下列关于钠的说法不正确的是( )
A .金属钠与O 2反应,条件不同,产物不同
B .钠—钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂
C .钠的化学活泼性很强,少量的钠可保存在煤油中
D .将金属钠投入水中,生成氢氧化钠,同时放出O 2
解析:本题考查钠的性质及保存方法。钠与氧气反应时,常温下生成氧化钠,加热时生成过氧化钠,A 对;钾钠均为金属,具有导热性,B 对;钠易于空气中的氧气和水反应,且密度小于水,应保存在煤油中,C 对;钠与水反应时,生成氢氧化钠与氢气,D 错。
答案:D
4. (2009杭州质检)下列金属的工业制法正确的是( )
A. 制钛:用金属钠置换出氯化钛溶液中的钛
B. 炼铁:用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
C. 制钠:用海水作原料制的精盐,再电解氯化钠溶液得金属钠
D. 炼铜:用黄铜矿经电解精练得到纯度为99.9%的铜
解析:本题考查金属冶炼的有关知识。钠会和氯化钛溶液中的水反应,A 错;炼铁工业中的还原剂是一氧化碳,B 对;电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气,电解熔融氯化钠得到金属钠, C 错;电解精练是以粗铜为阳极,得纯度为99.9%以上的铜,D 错。
答案:B
5.(2010广东中山六校联考) 下列叙述正确的是( )
①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na 2O 2可作供氧剂,而Na 2O 不行
⑤Cu 与HNO 3溶液反应,由于HNO 3浓度不同可发生不同的氧化还原反应
A .都正确 B .②③④⑤ C .②③⑤ D .④⑤
解析:过氧化钠属于过氧化物,不属于碱性氧化物,①错;碳酸氢钙易溶于水,②错;钠是活泼金属,易与空气中的水或氧气反应,③错;过氧化钠与水、CO 2反应放出氧气,Na 2O 与水(CO2) 反应生成氢氧化钠(Na2CO 3) ,④对;金属与硝酸反应,浓硝酸的还原产物为NO 2,稀硝酸的还原产物为NO ,⑤对。
答案:D 6. (2010东北三校联考)取一小块金属钠, 放在燃烧匙里加热
, 下列实验现象正确的描述是
( )
(1)金属先熔化(2)在空气中燃烧, 放出黄色火花(3)燃烧后得白色固体(4)燃烧时火焰为黄色(5)燃烧后生成浅黄色固体物质
A .(2)(5) B.(1)(2)(3) C.(1)(4)(5) D.(4)(5)
解析:本题考查钠的性质及燃烧的现象。金属钠的熔点低,放在燃烧匙里加热,先融化为小球,在空去中燃烧,火焰呈黄色,燃烧后生成浅黄色的过氧化钠。
答案:C
7.(2010惠州调研)
解析:本题考查物质间的反应。金属钠与氧气在常温下反应生成氧化钠,加热时生成过氧化钠,①正确;在浓硫酸作为催化剂,温度170 ℃时,C 2H 5OH 发生消去反应生成乙烯,温度140 ℃时,发生取代反应生成乙醚,②正确;CO 2与过量的NaOH 溶液反应生成Na 2CO 3,与少量NaOH 溶液反应生成NaHCO 3,③正确;Cu 与稀硝酸反应产生NO 气体,与浓硝酸反应产生NO 2气体,④正确,所以选D 选项。
答案:D
8. (2010安徽新安中学检测)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是:( )
A .探究SO 2和Na 2O 2反应可能有Na 2SO 4生成
B .探究Na 与水的反应可能有H 2生成
C .探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2
D .探究向滴有酚酞试液的NaOH 溶液中通Cl 2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO 的漂白性所致
解析:本题考查元素化合物之间发生的反应。C 项中Cu(OH)2为蓝色,并且在酸性环境中不可能生成碱,所以没有探究的意义;A 项中因为二氧化硫具有还原性,过氧化钠的氧化性可能将其氧化为高价态的盐;钠具有很强的还原性,可能与水反应生成氢气,B 项的探究也有一定的依据;氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液后红色褪去,原因可能时碱性消失所致,也可能是氯气与水反应生成的次氯酸所致,所以D 项的探究也有一定的意义。
答案:C
9. (2010西城区模拟)下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验. 请观察下图的实验装置、分析实验原理,下列说法错误的是
( ) ..
A. 甲为小苏打, 乙为纯碱
B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水, 可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊.
D. 同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积:甲>乙
解析:本题主要考查课本中碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的实验。若甲为碳酸钠,乙为碳酸氢钠,由于小试管内温度偏低,会使学生产生由于温度较低而导致碳酸钠不分解的疑问;据两盐的稳定性情况可知,甲应为碳酸氢钠,乙为碳酸钠。碳酸钠在温度较高的大试管内受热不分解,丙中无现象;碳酸氢钠在温度较低的小试管内受热分解生成二氧化碳,所以丁中变浑浊;同质量的碳酸氢钠和碳酸钠完全反应消耗盐酸的体积是碳酸氢钠小于碳酸钠。
答案:D
10. (2010浙江十二校联考)将一小块钠投入盛澄清饱和石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象是( )
A .钠熔成小球并在液面上游动 B .溶液底部有银白色物质生成
C .有气体生成 D .溶液变浑浊
解析:本题考查钠与水反应的现象及产物。由于钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气,放出了热量且消耗了水,氢氧根浓度变大,PH 增大;同时温度升高,氢氧化钙溶解度变小,即氢氧化钙的溶度积变小,氢氧化钙的沉淀溶解平衡左移,钙离子浓度减小,溶液变浑浊。由于钠的熔点低,因此会融化成闪亮的小球,又由于钠的密度比水小,会漂在液面上。
答案:B
11.(2010辽宁沈阳四校联考) 一定量Na 2O 2和NaHCO 3固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留固体物质下表中不正确
的是:
解析:有关反应方程式依次为2NaHCO 3 = Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 、2CO 2+2Na 2O 2 = 2Na 2CO 3+O 2↑、2H 2O +2H 2O = 4NaOH+O 2↑。当Na 2O 2与NaHCO 3的比为1:2时,二者反应的总方程式为:2Na 2O 2+4NaHCO 3 = 4Na2CO 3+O 2↑+2H 2O ;当Na 2O 2与NaHCO 3的比为1:1时,2Na 2O 2+2NaHCO 3 = 2Na2CO 3+O 2↑+2NaOH ,即1:2<n (Na2O 2):n (NaHCO3) <1:1,反应后的成分为Na 2CO 3和NaOH ,由此可以判断A 、C 、D 对,B 错。
答案:B
12. (2009银川模拟)在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5克溶于水,所得溶液恰好能被80毫升浓度为0.50mol/L的盐酸中和,则该生成物的成分是( )
A. 氧化钠 B. 过氧化钠 C. 氧化钠和过氧化钠 D. 过氧化钠和超氧化钠
解析:本题考查钠元素的有关反应及计算。根据题给条件可知,n(Na)=n(NaOH)=n(HCl)=0.080L×0.5mol/L=0.04mol,若氧化物全部是氧化钠,其质量为0.5×0.04mol ×62g/mol=1.24g,若氧化物全部为过氧化钠,其质量为0.5×0.04mol ×78g/mol=1.56g ,而实际生成物的质量是1.5g ,故应是氧化钠和过氧化钠的混合物。
答案:C
13.(2010德州模拟)Na 3N 是离子化合物,它与水反应可生成NH 3。下列说法中不正确的是( )
A .Na 3N 与过量盐酸反应可生成两种盐
B .Na 3N 与水反应中,Na 3N 作还原剂
–C .Na +与N 3离子的电子层结构均与氖原子相同
D .Na 3N 与水反应后所得溶液呈碱性
解析:本题考查钠与水的反应。根据题目信息可知其反应式为:
Na 3N+3H2O==3NaOH+NH3↑,由于各元素的化合价均没有发生变化,所以属于非氧化还原反应,B 错误,D 正确;Na 3N 与过量的盐酸反应的化学方程式为Na 3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl ,
–A 正确;Na +与N 3的核外电子数与氖原子相同,C 正确。
答案:B
14. (2010安徽新安中学质检)某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究.其实验过程:取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应,收集到168mL 气体(标准状态下) ,在一定条件下将其引燃,恰好完全反应。下列说法错误的是( )
A 、收集到的气体有氧气,也有氢气,
B 、若以酚酞溶液作为指示剂,一般需滴加2至3滴,
C 、燃烧产物中过氧化钠的质量为0.78g,
D 、燃烧产物中钠和过氧化钠的物质的量之比为2∶1。
解析:本题考查钠及其化合物的化学性质。由于生成的气体引燃后恰好完全反应,所以生成的氢气和氧气的体积比为2:1,又因为总体积为168毫升,所以氢气的体积为112毫升,氧气的为56毫升。钠与反应生成氢气,据氢气的量可计算出钠的量为0.01摩尔;过氧化钠与水反应生成氧气,据氧气的量可计算出过氧化钠的物质的量为0.005摩尔,质量为0.39克。指示剂的使用量一般为2至3滴。
答案:C
15. (2010北京海淀区适应性练习)由短周期元素组成的中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X ,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去) 。下列推断不正确的是
...
A .若D 与盐酸反应,可生成A 和B ,则X 一定是H 2O
B .若D 是一种强碱,则A 、B 、C 均可与X 反应生成D
C .若D 为NaCl ,且A 可与C 反应生成B ,则E 可能是CO 2
D .若D 是一种强酸,则A 既可以是单质,也可以是化合物,且D 可与铜反应生成B 或C
解析:本题考查元素化合物相互转化的知识。猜测E 为氧气,A 经过两步氧化得到C ,若D 是强碱,如NaOH ,则A 为Na ,B 为Na 2O ,C 是Na 2O 2,X 是H 2O ,E 是氧气,若X 不是水,不符合框图中的转化关系,所以A 选项错误, B 选项正确;C 选项中,A 为NaOH 、B 为Na 2CO 3、C 为NaHCO 3、X 是盐酸,此时E 为CO 2,A 和C 反应可以生成B ,方程式为NaOH+NaHCO3=Na2CO 3+H2O ,C 和X 反应的方程式为NaHCO 3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ,C 选项正确;若D 是强酸,为H 2SO 4,则A 可以为S ,B 是SO 2,C 是SO 3,E 是氧气,X 是水,或者A 是H 2S ,B 是S ,C 是SO 2,浓硫酸与铜反应生成SO 2气体,D 选项正确。
答案:A
16. (2009浙江绍兴一中检测)现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质可以发生反应,下列判断不合理的是( A )
A 、X 一定是碳酸钠溶液 B、Y 一定是氯化铁溶液
C 、Z 可能为碳酸氢钠溶液 D、M 、N 必定各为苯酚、氢氧化钠溶
液中的某一种
解析:本题考查物质的推断。有图中的转化关系知,Y 能与其余的四种物质反应,
所以Y 为氯化铁溶液,它与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应都生成二氧化碳和氢氧化铁沉淀,与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,与苯酚发生显色反应,B 正确;苯酚、
氢氧化钠都能与其余四种中的三种反应,D 正确;碳酸氢钠能与氢氧化钠、氯化铁
反应,所以X 、Z 都有可能为碳酸氢钠,C 正确,A 错误。
答案:A
17. (2010长沙一中检测)将含O 2和CH 4的混合气体充入装有23.4g Na2O 2的密闭容器中点燃,反应结束后,容器温度为150℃, 压强为Opa. 将残留物溶于水无气体逸
出. 下列叙述正确的是( )
A. 原混合气体中O 2和CH 4的体积比为2:1
B. 原混合气体中O 2和CH 4的体积比为1:2
C. 残留固体中只有NaOH
D. 残留固体中只有Na 2CO 3
解析:本题考查过氧化钠的有关计算。若CH 4与O 2体积为1:2,则恰好反应, 当气体
产物通过Na 2O 2后必有O 2生成, 不合题意,A 错误. 又根据氢、碳元素守恒, 反应后的固体必为Na 2CO 3和NaOH 的混合物. 由题意可知, 最终反应后无Na 2O 2多余, 也无气体多余. 可用方程式的代数处理来求出CH 4和O 2的体积比. Z
答案:B
18. ( 2009北京西城区抽样测试)A 、B 、C 、D 为四种由短周期元素形成的化合物,它们的焰色反应均为黄色,并有下列转化关系。A 中既含有离子键又含有
非极性共价键,D 含四种元素。
(1)A的化学式是
(2)把1 molCO2通入含2 molC的溶液后,溶液中各离子浓度由大
到小的顺序是 。
(3)1 molA 与2 molD 固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体是 (用化学式表示) 。
解析:本题考查元素的推断。关键在于找到题眼进行突破,本题的题眼有它们的焰色反应均为黄色——说明是由Na 的化合物,在钠的化合物中只有Na 2O 2中既含有离子键又含有非极性共价键,故可确定A 是Na 2O 2,Na 2O 2能与H 2O 生成NaOH ,与CO 2反应生成Na 2CO 3,而1 molCO 2只能与含1 mol Na 2CO 3的溶液,故C 应该是NaOH ,B 为Na 2CO 3,D 是四种元素组成,和NaOH 反应生成Na 2CO 3,故D 应为NaHCO 3。
答案:(1) Na2O 2 (2)c (Na+)> c (CO32-)> c (OH-)> c (HCO3-)> c (H+) (3)Na2CO 3
19.(2010河南信阳模拟)(1)甲、乙、丙、丁四位同学在探究“碱溶液与酚酞作用”的实验时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液滴人酚酞试液,溶液变成了红色,一会儿红色就消失了。
[猜想]
甲:可能是酚酞变质造成的;
乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故;
丙:可能是酚酞与空气中的氧气反应,使红色消失;
丁:可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。
[理论分析]
(1)甲同学刚提出自己的猜想,就遭到其余三位同学的否定,三位同学的理由是:
(2)丙同学认为乙同学的猜想也不正确,他的理由是。
[实验设计]
红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确,设计如下实验证明并完成有关问题:
解析:(1)酚酞遇碱变红色,如果酚酞变质,则开始加入时就不能变成红色,故甲的说法不正确;(2)氢氧化钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠溶液,碳酸钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,会使酚酞试液变红,故乙的说法也不正确;(3)
丙同学先把氢氧化钠溶液加热,是为了排净溶液中溶解的氧气,再加植物油是为了使试液与空气隔绝,防止发生氧化反应;(4)在丁同学的猜想中,如果在不同质量分数的氢氧化钠溶液中,质量分数大的溶液里酚酞的红色消失,则证明红色消失与氢氧化钠的质量分数大小有关;若向红色消失的溶液中继续加水,红色重现,则证明其结论是正确的。
答案:(1)若酚酞变质,遇NaOH 溶液就不会显红色
(2)因为NaOH 与空气中的CO 2反应后的产物是Na 2CO 3,溶液仍然呈碱性
(3)① 除去溶液的氧气 ② 利用植物油隔绝空气
(4)① 红色消失与氢氧化钠的质量分数大小有关 ② 水
20. (2009唐山市二模)有三种常见短周期元素A 、B 、C ,它们的原子序数依次增大。A 元素原子最外层电子数比B 元素原子最外层电子数多1个,B 元素原子最外层电子数是C 元素原子最外层电子数的一半。甲、乙、丙分别是A 、B 、C 元素最高价含氧酸的钠盐。甲、乙溶液pH>7,丙溶液pH<>
试回答:
(1)C 元素的名称为_________;丁的结构式为_________;戊的电子式为_________。
(2)写出反应①的离子方程式:___________________。
(3)写出④的化学方程式:________________________________。
(4)工业上可由B 的单质与C 的最高价氧化物的水化物M 并配合其他无机试剂制备庚,则制备1mol 庚最少需要M 的物质的量为_____。
解析:本题考查原子的核外电子排布及元素化合物间的相互反应及推断。根据信息可推知,淡黄色的戊为Na 2O 2,无色、无味的气体丁为CO 2,生成的甲为Na 2CO 3,碳的最外层为4个电子,则B 的最外层为3个电子,应为Al ,则C 为S 。乙为NaAlO 2 溶液,丙溶液应为NaHSO 4,而不是Na 2SO 4,否则将不会与甲、乙溶液反应,也不满足pH<>
+-+第(4)问中,Al 3+3AlO2 +6H2O = 4Al(OH)3↓,若生成1molAl(OH)3,则需Al 3为0.25mol ,
而2Al + 3H2SO 4=Al2(SO4) 3+3H2↑,根据方程式可得,需
H 2SO 4为3/8mol,即0.375 mol。
答案:(1)硫
+3+(2)AlO -
2+4H=Al+2H2O O =C =O ;
(3) 3 Na2CO 3+Al2(SO4) 3+3H2O==2A l (O H ) 3↓+3CO2↑+3 Na2 SO4
(4)0.375mol
21. (2010黑龙江哈九中检测) 纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
将A 与B 连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,
此时的实验现象是 ,反应的离子方程式是________。
若其它操作不变,将A 与C 连接,可观察到的现象是 。
(2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO 2,结晶,
得到9.3 g白色固体,该白色固体的组成是 (写化学式)。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子,试完成下列方案。
(3)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:
已知NaHCO 3在低温下溶解度较小。反应I 为:
低温
NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl ,处理母液的两种方法如下。
① 向母液中加入石灰乳,可将其中 循环利用,同时得到融雪剂 。 ② 向母液中通入NH 3,加入细小的食盐颗粒并降温,可得到NH 4Cl 晶体。
试写出通入NH 3后,溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式:_____________________________。
解析:本题考查纯碱与烧碱的化学性质及制备纯碱的实验。(1)NaOH 可吸收CO 2,造成烧瓶内压强减小,若与B 接,则水会倒吸;若与C 接,则外面会有气体进入装置中。用极限思维分析,假设全部生成Na 2CO 3, 由Na 守恒知,应生成0.1mol ,即10.6g 。假设合部生成NaHCO 3, 则应生成0.2mol ,即16.8g ,而所得固体只有9.3g ,所以NaOH 还有剩余。白色
-22+-固体即为Na 2CO 3和NaOH 的混合物。CO 3可用Ba 来检验。OH 可用酚酞变红来检验。(3)①
-++母液中有NH 4Cl ,加入石灰乳可产生NH 3和CaCl 2。②NH 3可结合HCO 3 所电离出的H 而生成NH 4 ,
-2同时生成CO 3。
答案:(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶
–2–––2OH +CO2=CO3+H2O (或OH +CO2=HCO3)
广口瓶中的长导管口有气泡产生
(2)NaOH 和Na 2CO 3
(3)①NH
3; CaCl2 ② HCO3+NH3=NH4+CO3
范文五:碱金属元素的性质
年 级 高一 学 科 化学 版 本 人教版 内容标题 碱金属元素的性质
编稿老师 王岭
【本讲教育信息】
一. 教学内容:
碱金属元素的性质
二. 教学目标:
1. 了解碱金属的物理性质和化学性质,能运用原子的知识,了解它们在性质上的差异及
其递变规律。
2. 了解焰色反应,并能利用焰色反应检验钠、钾的化合物。
3. 初步学会用科学方法及辩证唯物主义观点理解化学问题。
三. 教学重点、难点:
重点:碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系。
难点:科学方法模式的训练。
四. 知识分析:
(一)原子结构:
1. 共同点:最外层电子数都是1,易失电子,具有较强的还原性。
2. 不同点:电子层数增加,原子半径增大。失电子能力逐渐增强,还原性增强。
(二)单质的物理性质:
1. 共同点:
*都有银白色的金属光泽,质软,密度小,熔点低,有较好的导电、导热性能。
2. 不同点:
碱金属的熔、沸点逐渐降低,*密度逐渐增大。
(三)单质的化学性质:
1. 共同点:
,与钠相似,都能与非金属、水、酸,溶液等反应,生成R离子,最高价氢氧化物均为
强碱。
点燃
2K,O,,,KO 4Li,O2LiO22222
2K,2HO,2KOH,H,22
2. 不同点:
单质的还原性增强。
O与反应: 2
第1页 版权所有 不得复制
(1):在常温和燃烧时生成; LiOLi2
(2):常温生成,燃烧时生成; NaONaONa222
(3)K:常温生成,燃烧时生成。 KOKO222
与反应: HO2
(1):与反应较为缓和; HOLi2
(2):迅速反应,伴有浮、熔、动、响等剧烈的现象; Na
(3)K:除的现象外,还可以燃烧,轻微爆炸等现象; Na
(4):发生爆炸性的反应。 Cs
它们的氢氧化物溶液的碱性逐渐增强。
(四)焰色反应:
1. 概念:
利用离子或单质原子在火焰中所显示的不同颜色来检验,这种检验方法叫做焰色法。是
物质检验的一种方法,但不属于化学检验的方法。
2. 操作:
(1)火焰本身颜色浅,否则干扰检验物质的观察,可用酒精喷灯。
(2)蘸取待测物的金属丝在灼烧时应无色,且熔点高,不易氧化,可用、Pt、FeNi
丝,并用稀盐酸反复灼烧,清洗。
(3)钾的焰色要透过蓝色钴玻璃,滤去钠的黄光。
(五)碱金属中的特性:
1. 从,密度呈增大的趋势,但。 Li,Cs,(K),,(Na)
2. 单质均为银白色,除外。(略带金色) Cs
3. Li的保存:同样不能接触空气,但不能像Na那样保存在煤油中,因为,,(Li),,(煤油)
所以应用蜡封。 Li
【典型例题】
[例1] 按的顺序下列性质逐渐减弱(或降低)的是( ) Li、Na、K、Rb、Cs
A. 单质的还原性 B. 元素的金属性
C. 单质的密度 D. 单质的熔点
分析:我们需重点理解,记忆碱金属性质的递变规律,但一些特殊的地方也应特殊记
忆,K是同系列元素中的反常者(在密度方面)。
答案:D
[例2] 下列对于铯()的性质的预测中,正确的是( )。 Cs
A. 它只有一种氧化物CsO 2
第2页 版权所有 不得复制
B. 它与剧烈反应 HO2
,C. 具有很强的氧化性 Cs
D. 受热不易分解 CsHCO3
分析:碱金属单质具有还原性,且随核电荷数增加而增强,那么,它的离子的氧化性
,则与之相反,即随核电荷数增加而减弱,因此的氧化性很弱,而其单质还原性很强,与Cs
反应就会很剧烈,由与的相似点可知,的氧化物也应当有多种(、HOCsONaCsCs22
、等),其碳酸氢盐也应与相似受热分解。 CsOCsONaHCO3222
答案:B
点评:学习碱金属元素应着重在两方面,一方面是元素单质的相似性及递变性,另一方面是元素化合物的性质相似性。
[例3] 当水和铷与另一种碱金属的合金7.8g完全反应时,放出的氢气在标准状况下为0.2g,则合金中另一碱金属可能是( )
A. 锂 B. 钠 C. 钾 D. 铯
分析:所有的碱金属都可按下式与水发生反应。
设:该合金的平均原子量为M。
2M,2HO,2MOH,H,22
2M 2
7.8g 0.2g
2M2, M,397.8g0.2g
可知合金的平均相对原子质量为39,已知铷的相对原子质量为85.5,则另一种碱金属的相对原子质量一定要小于39,即Li、Na满足题意要求。
点评:利用平均值的原则——先求出平均量,各成分量应在平均值的上下。 [例4] 含有1.40g碱金属(M)及其氧化物()的混合物与水反应,生成1.79g碱。MO2
求混合物的成分及其组成。
解析:由于碱金属不确定,可采用极值法,即讨论1.40g全部为碱金属及1.40g全部为碱金属氧化物时生成碱的质量,然后再根据平均值规律,建立不等式解题。
2M,2HO,2MOH,H,22
MO,HO,2MOH 22
1.40(a,17)若1.40g全为碱金属(设其原子量为a),则产生的质量为,若MOHga
1.40(a,17)1.40g全为氧化物,则产生的质量为,显然有 MOHga,8
第3页 版权所有 不得复制
1.40(a,17)1.40(a,17),1.79, a,8a
,只有钾才适合此条件。 解得:24.3,a,61.03
设x和y分别为钾及氧化钾的质量,则
x,y,1.40,x,0.498g,, 56x2,56,,y,0.902g,,1.79,,3994,
点评:本题若用常规方法对可能存在的物质作逐一尝试,逐一淘汰求解是很繁难的。选取极值法进行求解,可收到事半功倍的效果。
[例5] 草木灰含有碳酸钾,从草木灰中提取并做有检验: KCO23
1)用石蕊试纸检验溶液的酸碱性,正确的操作方法是 。 (
(2)从草木灰中提取钾盐。过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体。加热过程中要 ,当蒸发到 时停止加热。
,(3)用焰色反应检验。某学生用无锈铁丝沾碳酸钾粉末,却沾不上,这是因K
为 ;某学生沾上了钾盐粉末,但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而不是紫色,这是因为 。
分析:本题主要考查石蕊试纸的使用方法及蒸发、焰色反应等实验基本操作,对学生来说,务必熟练掌握。
答案:
1)将试纸放在玻璃片上,用玻璃棒沾溶液点在试纸上,再与比色卡对照。 (
(2)不断用玻璃棒搅拌溶液;只剩下少量溶液。
(3)无锈铁丝未经加热;未隔蓝色钴玻璃观察。
点评:考查了学生化学实验基本操作。
【模拟试题】(答题时间:30分钟)
1. 某物质灼烧时,焰色反应呈黄色,下列判断正确的是( )
A. 该物质一定含钠元素 B. 该物质一定是钠的化合物
C. 该物质一定是金属钠 D. 不能确定是否含钾元素
2. 除去中混有的少量粉末,最合理的方法是( ) NaCONaHCO323
A. 加热 B. 加溶液 NaOH
C. 加盐酸 D. 加BaCl溶液 2
3. 随着核电荷数的增加,碱金属元素的单质( )。(长春市检测题)
A. 熔点依次降低 B. 密度依次减小
C. 颜色逐渐加深 D. 金属活动性增强
4. 工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打,再经过滤、焙烧而得到纯碱),但却不能用氨碱法制碳酸钾,这是因为在溶液中( )。(东华杯竞赛题)
A. 溶解度较大 B. 溶解度较小 KHCOKHCO33
第4页 版权所有 不得复制
C. 溶解度较大 D. 溶解度较小 KCOKCO2323
5. 下列关于铯的描述中,正确的是( )。(郑州市预测题)
是一种可溶于水的强碱性物质 A. CsOH
B. 在空气中燃烧生成一种氧化物 CsOCs2
C. 与水反应,能发生爆炸,并放出 OCs2
D. 加热可生成氧化铯和二氧化碳 CsCO23
6. 焰色反应每次实验都要用某种试剂洗净铂丝,这种试剂是( )。
A. 溶液 B. 溶液 NaCONaOH23
C. 硫酸 D. 稀盐酸
7. 物质灼烧时,火焰呈紫色的一定含有( )。(浙江省会专题)
A. 钾原子 B. 钾离子
C. 钾元素 D. 钾的化合物
8. 把一小块金属钾投入硫酸铜溶液中,生成物有( )。(广州市测试题)
A. Cu和 B. Cu、和 KSOKSOH24242
C. 、和 D. Cu、和 KSOCu(OH)HHKOH24222
9. 下列物质中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与盐酸反应的是( )。
A. B. NaCO(NH)CO42323
C. D. KSONaHCO324
10. 下列物质中加入到水中无气体放出的是( )。
A. 金属钾 B. 氧化钠
C. 纯碱 D. 过氧化钾
11. 下列碱金属元素的阳离子中氧化性最强的是( )。(郑州市预测题)
,,,, A. K B. C. D. RbCsNa
12. 在空气或氧气中加热,只能生成碱性氧化物的是( )。
A. Li B. Na C. K D. Rb
13. 钾和钠的性质相似,下列说法中能较好地解释这个事实的是( )
A. 最外层电子数相同 B. 都是金属元素
C. 原子半径相差不大 D. 最高化合价相同
14. 碱金属(除钫外)中,原子半径最大的是 ,密度比水大的是 ,熔、沸点最高的是 ,单质的金属活动性最强的是 ,与水反应最剧烈的是 。(广州市测试题)
15. 通常用小苏打的悬浊液除去CO中的,反应的离子方程式为 ;不能用HCl2
第5页 版权所有 不得复制
溶液的原因是 (用离子方程式表示);不能用溶液的原因是 (用NaCONaOH23
离子方程式表示)。(天津市调查题)
B、C三种物质均属于同一种金属的化合物。用铂丝蘸取A、B、C三种物质的溶16. A、
液,在无色火焰上灼烧,均呈浅紫色。已知:A与B反应生成C;加热B得到D;D与A的水溶液反应生成B或者生成C;B可与酸和碱反应。则A是 ,B是 ,C是 ,D是 。
17. 今有铷和另一种碱金属的合金46g,当它与足量的水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,试通过计算推导出另一种碱金属的名称。
18. 根据草木灰中提取钾盐的实验,填写下列空白:
(1)此实验操作顺序如下:? 称量样品;? 溶解、沉淀;? ;? ;? 冷却结晶。
2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示: (选(
择A、B、C、D填空)。
A. 左盘重,样品轻 B. 左盘轻,砝码重
C. 右盘重,砝码轻 D. 右盘轻,样品重
(3)在进行第?步操作时,有时可能要重复进行,其原因是 。
(4)在进行第?步操作时,要用玻璃棒不断小心地搅动液体,其主要目的是为了防止 。
(5)所得产物中,主要钾盐有: 等。(“三南”高考题)
19. 有a、b、c、d四瓶未知溶液,它们是和酚酞,有人不用任何试KCl、HCl、KOH
剂就能把它们一一鉴别出来,其实验步骤如下:
(1)取少许溶液两两混合,据此把四种溶液分成两组。
(2)取一组混合溶液,不断滴入另一组中的一种未知溶液,据此鉴别出a和b。
(3)再取 2mL已鉴别出的a溶液,滴入3滴未知溶液c,再加入4mL未知溶液d,在这个过程中无明显变化。
综上实验可以确认a是 ,b是 ,c是 ,d是 。
第6页 版权所有 不得复制
【试题答案】
1. AD 2. A 3. AD 4. A 5. A 6. D 7. C 8. C
9. BC 10. BC 11. B 12. A 13. A 14. ;和;;; CsRbCsLiCsCs
2,,,,15. H,HCO,HO,CO,CO,2OH,CO,HO232322
2,, CO,CO,HO,HCO3223
16. KOH、KHCO、KCO、CO3232
22.4L17. 解: n(H),2moln(H),,1mol2,122.4L,mol
设合金的平均相对分子质量为M
R —— H
x 1
46g 2
x,23
根据平均值原则,由于,所以另一碱金属相对原子质量应,只有LiM(Rb),23,23符合。
18.(1)过滤;蒸发;(2)B;(3)滤液浑浊;(4)液体飞溅
(5); KSOKCO2324
19. ;;;酚酞 HClKClKOH
第7页 版权所有 不得复制
转载请注明出处范文大全网 » 2钠的其它常见化合物碱金属元