范文一:二、含官能团的有机物的命名
C-C-COOHC-C-CHO
CH=CHCH=CHCC??CHCH22
OHOHCHOCHOCOOHCOOH 二、含官能团的有机物的命名 “以官能团为中心,坚持四项基本原则”
(1)以官能团为中心:?主链必须经过官能团或官能团所在碳原子
?名称为官能团所属类别
?官能团位置必须强调指出(即标明)
?离官能团最近的一端开始编号(即官能团位置号最小
总之一句话:一切都以官能团优先
(2)四项基本原则:?官能团位置号最小; ?主链最长;?支链最多;?数字最少 【小组合作1】根据一个中心和四项基本原则,小组展开讨论,给下列有机物命名 CCHH=C=C-CH-CHCH-CH-CH-CH-CH-CH-CH-CH-CH-CHCHCH 2233222222333
CHCH-CH-CHClClClCH-CHCH-CHCH-CH2233 333 ClCl CHCH-CH-CH-CH--CH-COOHCOOH 3322CH=CH-C=CH=CH-C=CHCH2222 CHCH33 ClCl自主练习:用系统命名法给下列有机物命名 CHCH=CH-CH-CH=CH=CH-CH-CH=CH22 CH-CH-C?C-CH323 CHCHCHCH3333
BrBrBrBr CHCH-CH-CH-CH-CH-CH-CH222233 CHCH-C-C——C-HC-H33 OH CHOH CH-CH-CH2233BrBrBrBr 三、芳香化合物的命名(根据以下原则,小组展开讨论,给下列有机物命名)【小组合作2】
1、对于苯的同系物:对苯环上的6个C原子的编号以较小的取代基为1号。 2、对于含官能团的苯的化合物:从官能团所在C原子开始编号。
3、有多个取代基时,可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置。
CHCHCHCHCHCH3333 33
CHCH33 CHCH 33 CHCHCHCHCHCH333333 OHOH COOHCOOH
CHCH33
自主练习2: 写出下列物质的结构简式
1、2-甲基-2-丁烯 2、3-甲基-2-丁醇 3、苯乙烯
4、苯甲醇 5、邻羟基苯甲醛 6、4-氟-2-氯苯酚
【高考实战】
1、(2013上海卷)12.根据有机化合物的命名原则,给下列有机物命名(有修改) 1?CH=CH-CH-CH ? ?CHCH(CH)CHCHCH 23325223CH-CH-CH-CH 323 CH3 OH 2、(2012?浙江理综化学卷11)
该有机物的名称: 3、下列各化合物的命名中正确的是( )
3(下列有机物命名正确的是
A( 1,3,4-三甲苯 B( 2-甲基-2-氯丙烷
C( 2-甲基-1-丙醇 D( 2-甲基-3-丁炔 4、有机物的种类繁多,但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是
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学校名录参见:http://www.zxxk.com/wxt/list.aspx?ClassID=3060
范文二:有机物官能团
Hydro 氢基 H -
Methyl 甲基 3CH -
Ethyl 乙基 23CH CH -(或 52H C -) Isobutyl 异丁基 ) (32CH CH CH -
Allyl 烯丙基 22CH CH CH =-- propynyl -2 2-丙炔基 CH C CH ≡-2
tolyl Benzyl - 苯甲基 CH CH CH CH CH CH CH -------2 propyl Isopropyl -=sec 异丙基 23) (CH CH -
Vinyl 乙烯基 2CH CH =- propenyl 丙烯基 3CH CH CH -=- butyl Tert - 叔丁基 33) (CH C -
l Isopropeny 异丙烯基 -=-C CH C C H ) (32
ethynyl Acetenyl = 乙炔基 CH C ≡-
Formyl 甲酰基 COH
-
Acetyl 乙酰基 3COCH -
Benzoyl 苯甲酰基 CH
CH CH CH CH CH CO -------
Carboxy 羧基 COOH -
onyl butoxycarb Tert - 叔丁氧羰基 33) (CH COOC - o A min 氨基 2NH -
-o Methyla min 甲氨基 3NHCH - o Dimethyla min 二甲氨基 23) (CH N -
o Diethyla min 二乙氨基 252) (H C N - Acetamido
乙酰氨基 3NHCOCH -
o la oxycarbony Benzyl min - 苄氧羰基氨基 662H C NHCOOCH -- Nitro 硝基 2NO -
Methoxy 甲氧基 3OCH - Benzyloxy 苄氧基 662H C OCH -- Phenoxy 苯氧基 66H OC -
Formyloxy 甲酰氧基 OCOH -
Acetoxy 乙酰氧基 3OCOCH - Benzoyloxy 苯甲酰氧基 66H OCOC - Fluoro
氟基 F -
sulfhydryl mercapto y Thiohydrox -- 巯基 SH -
mesyl onyl Methylsulf - 甲基磺酰基 32CH SO - Sulfo 磺酸基 H SO 3- Chloro 氯基 Cl
-
Bromo
溴基 Br -
Iodo 碘基 I -
benzol 苯基
p-methylphenyl 对甲苯基 m-methylphenyl 间甲苯基 o-methylphenyl 邻甲苯基 o-nitrophenyl 邻硝基苯基
{注;苯环不是官能团,但在芳香烃里苯环【 C6H5-】具有官 能团的性质, 苯基是过去的提法, 现在苯基不被认为是官能团。 }
范文三:有机物官能团性质
医用有机化学 主要官能团性质
碳正离子和自由基的稳定性 一、烯烃的性质
CH3CHXCH
2X CH3CHXCH
3 CH3CH(OH)CH
3 CH3CH(OH)CH2X
HOX
2
CRCO3H
CH3CHO + HCHO CH
3COOH + CO
2
CH3-CH-CH
2
O
二、炔烃的性质
CH2
X22
HClXCHCHCHOCH2HCCR
COCAg
CH=CH
CCu
二烯烃、
CH2=CH-CHXCH
3(X)
X2/HX
CHCHO
22X2/HX
XCH2-CH=CH-CH
2X(H)
三、脂环烃:
? 脂环烃的命名(单环、螺环和桥环)
1
? 脂环烃的结构与稳定性,三元、四元环的开环加成 ? 环己烷的构象分析以及取代环己烷的优势构象规律 四、芳香烃:
2Cl
23
CH2Cl
CH3
COOH
Cl/hv
CH3
CHCH3
3
CH3
X
NO2
+
+
X
NO2
Cl
SO3H
NO2
多元醇:
-CH-CH
CH2-CH-CH
2
CH22
OHOO
OH
OHOH
Cu
2HCHO + HCOOH
4
2
五、卤代烃
2 +AgX
R'CR-R
MgRMgX
2
六、醇、酚、醚
R'CH(1)B(2)H2H2
+
2O,H2O2,OH
HO'COOH
R'CH=COR'
R-O-RCH2CH2OH
H2SO'COOH
ROSO3H RONO2 RONa RX R'COOR
不同条件下取代环氧化合物的开环反应
2SO4/100C
ONa
3
CHBr
CH3
CH3
CH3
CH3
3
Br
Br
SO3H
3
RX'ONa
+
ROR'H
H
2ROOR'
RH
R'I
OH
七、醛和酮
R
R3C
CNOHSO3NaOR'R'CH=C
CH3COOH
O
C
CH3-C-R(H)
R3CR3C
N-G
R
2H3C
OHR'
-
O
-
CHI3COORCH=CCHO
R
CH3-C-R(H)
10%OH,
C6H5CH=CHCOR
(trans)
R3C
O
R
CHOH
CH3-C-R(H)
3C
R3CR
2
CH2
H3C
氧化还原(cannizzaro) HCHO
-
HCOO + CH3OH
-
芳香醛能发生银镜反应,但不能使Cu2+ 还原成Cu2O,即不能与Fehling试剂、班氏试剂等
4
反应。
-
RCHO
Cu2+ RCOO
-
八、羧酸及其衍生物、取代羧酸
OH
R'2
AlCl2R'MgXRC)OR'OH
RCONHCOOR'
LiAlR''ORCH2NH2
RNH2RCOCOH
R'COCHCOOR'
R''
? 羟基酸性质:酸性、氧化、醇酸的脱水
? 酮式——烯醇式的互变异构;不同结构化合物烯醇式稳定性。
? β-酮酸的酮式分解(受热脱羧)和酸式分解(与浓碱共热,生成两分子羧酸盐) 。醇酸脱水与羟基的位置有关,脱水规律:形成共轭体系或五元、六元环状结构。
α-醇酸脱水成交酯 β-醇酸脱水成共轭烯酸 γ、δ-醇酸脱水成内酯 九、胺的性质
HO
N=N-Ar
R2N
N=N-Ar
Ar-NHNH
2
ArN+
2X
-
ArNH2
CuCN3PO2
ArCN ArF ArI ArBr ArCl ArOH ArH
5
O
+
K-
O
(2)H2O
R2-
RTsNHR TsNR2
十、含硫化合物
O
O
RSO3HR-S-R
R-S-R
H
+
4
O
H2O2
(RS)2Hg
HgO
R(Ar)-SH
R-SNa
H2O2
R-S-S-R
十一、杂环化合物
(CHCO)O
Z
COCH
3
2
Z
NO2
Z
Z=O,S,NZ
SO3H
CH3COOH
Z
Br
6
+
NHNHCl
-
+
NRX
-
+
N
SO3
-
N
NH2
N
N
C6H5
BrN
3
N
NO2
N
H
+
十二、糖类化合物:
? 单糖的开链结构、环状结构(Harworth式),重点掌握D-核糖、D-葡萄糖、D-甘露糖、D-半乳糖、D-果糖的结构。 ? 糖的变旋光现象。
? 化学性质:成苷、差向异构化(碱性条件下的转化)、酸催化脱水、还原糖(被Tollens、
Benedict试剂氧化)、被溴水、稀硝酸氧化。
? 部分二糖(麦芽糖、蔗糖、乳糖、纤维二糖)的结构和性质(组成、苷键、有无还原性和变旋光性)。
? 淀粉、糖原、纤维素的结构特征。 ? 糖苷的结构和性质。 十三、氨基酸和肽
? 氨基酸的结构、分类和命名、构型。甘氨酸、丙氨酸、亮氨酸、丝氨酸、半胱氨酸、
天门冬氨酸、谷氨酸、赖氨酸的结构和名称。 ? 氨基酸的性质:酸碱性(两性电离)、等电点、脱羧反应、与亚硝酸反应、显色反应。 ? 肽的组成和命名
十四、油脂和磷脂
脂肪酸的结构、分类、命名。重点掌握软脂酸、硬脂酸、油酸、亚油酸的结构 ? 三酰甘油的结构、组成。化学性质:水解、加成、酸败、皂化。
? 甘油磷脂的结构通式。α-卵磷脂、α-脑磷脂、鞘磷脂的结构和组成。 ? 重点是名称、结构、基本概念。 十五、生物活性有机化合物
? 萜类化合物的异戊二烯规律;
? 单萜类化合物的结构特点;
? 甾族化合物的基本骨架、命名和构型。
? 胆固醇、胆酸、甘氨胆酸和牛磺胆酸的结构特征。
7
范文四:有机物官能团保护
科技信息 高校理科研究
青棚狮官簇团保护
湖北荆门职业技术学院化I学院实训中心邱志强
[摘要]本文简要介绍有机物官能团的保护方法和常用的试剂。
[关键词]官能团保护基保护活化
官能团是指分子中比较活泼,易发生化学反应的部分,它决定着有机物主要的化学性质。复杂有机物一般 具有较多官能团,在合成中,官能团的引入要由先后不同反应进行,原料或中间体中含有多个官能团,若在某 一条件下不能实现官能团或位置选择性反应时,不参加反应的官能团会被破坏,则需要将不参加反应的官能团 加以掩蔽,待反应完成后,再恢复原来的基团,这就是官能团的保护。
官能团保护一般采用官能团保护基的策略,引入保护基后,当经过必须反应后,不得损坏其它官能团,反应选择性高,收 率要尽可能好,同时易被除去。随着有机合成的技术不断发展,保护基在合成中的作用除所谓只是暂时使之“钝化”外,还有 高选择性区域反应的保护基等。下面将这两类主要的保护基分别介绍:
一、暂时“钝化”保护基
在有机化学中,醚、酯、酰胺等较为稳定,因此这类保护基与官能团反应主要形成以上三类化合物。这类 保护基与被保护的官能团反应后,仅使官能团在某一反应条件下失去活性,在反应后再脱除。这类保护基在合 成中得到较好的应用,种类较多,不同官能团其保护基不同,以下按官能团分别介绍几种常用的保护方法和保 护基。
l、羟基的保护(醇羟基)
醇羟基本身易被氧化,易脱水,烷基化和酰化反应,因此在合成中常将—0H转变为—卜或—COO一(即醚或酯),所用 的保护基主要甲酸、乙酸酐、PhcH:c1、Ph,ccl、Me。sicl和Me:s仉等,保护基的脱除是在酸性或碱性等条件下进行”“””1。在被 保护的醇的衍生物中,甲基醚最稳定,三甲基硅醚最活泼。在选择保护基时应考虑每种保护基的稳定性条件与反应条件是否相 符,以免起不到作用,而且还要考虑收率和后处理。
对于多羟基化合物,只有当羟基之间存在空间位阻不同时,才可能实现区域选择的保护。位阻:羟基位置 伯<><><直立键a,反应活性:烯丙位>伯>仲>叔,平伏键e<直立键a,保护基的位阻也可 进行实现选择性保护,而且同时能以高度选择性分别被不同的试剂分解而脱去。三苯甲基由于它体积较大,只="">直立键a,保护基的位阻也可>
CH2~o卜{eH20Cph 己H:-。H 咛!i璺曼!,6H:旬i 6H2一。H戮7亡H2。cp秘
o
e15H3{8一cI CH2一oCp魏3 CH—oCoCl 5H3{ eH2一oCpn3
墼器:慧c洲。,
eH,一oH
以上例子中两个羟基能够被选择性地保护反应和脱除,同样利用不同保护基可实现同时用于六羟基化合 物选择性保护和脱去。
2、羰基的保护
一
醛酮羰基是有机化学中最易发生反应的官能团之一。羰基的保护主要是将 且 转变为醚或硫醚,常用 的保护基有醇和二醇、硫醇、二硫醇和sH—R一0H,保护基的脱除分别是在H,+O、HzO/[Hgcld等条件下进行。
2一巯基乙醇和二硫醇与羰基反应活性比乙二醇高,同时易被分解除去,而且脱除和对试剂的稳定性略有不 86—
科技信息 高校理科研究
同,因此在反应过程中要根据需要选择。同时在反应过程中实行转换。醛都比较容易转变为对应的缩醛,酮类 羰基位阻较大,因此发生缩酮较难,其难易程度是:醛>非环酮>环己酮>环戊酮>a,9一不饱和酮>a一取代酮 >芳酮。脱除保护基的难易与其顺序相似。高位阻酮难形成缩酮,一旦形成难脱除,故对多羰基化舍物可实现选 择性保护。羰基官能团,唯一抗酸保护基是丙二腈,用浓碱脱去保护基。
3、氨基的保护
伯胺和仲胺的N—H键的氧化和取代都很敏感,通常保护方法是将N—H键转变为酰胺、磺酰胺、苄胺和三 苯基衍生物等。利用苄基可用作保护基,反应生成卞胺.在进行亲核取代反应,可在分子中引入一个氨基。三 苯甲基位阻较大,在保护氨基的同时,还对n位的基团有一定保护作用。利用磺酰基保护可使伯胺转变成仲胺, 可根据不同反应的要求选择不同保护基,以便减少反应步骤和不必要的副反应。
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4、c=c的保护
c=c双键易发生加成,氧化反应,在合成中有时需要保护。常用的保护方法有二卤代反应,一般是加溴, 还可以使c=c形成环氧化合物,脱保护基时可在乙酸中使用锌处理,使双键再生。
二、区域高选择性反应保护基
保护基与官能团反应后,加入特定试剂进行修饰反应或不加任何试剂反应,使某一特定位置有活化的反应 中心,实现位置选择性活化,即是对反应中心定向的控制(定向作用),甚至可实现立体选择。此保护基称可活 化保护基。大概可分两种情况,现分别举例简要介绍如下:
l、保护基活化为反应中心
保护基与被保护的官能团反应,起到“钝化”保护作用,反应后,保护基在温和条件下与外加修饰试剂反 应,使之变成反应活性高的活化中。_H:cI疋=江。一
在磷酸酯的合成中,可用。:N—<>
2、n位选择性活化
保护基与官能团反应后,起保护官能团的作用,同时使n位实现专一性反应活化位置。这类反应主要用在 羰基保护中。羰基化合物与一些保护基反应,位置专一性地生成烯醇醚及等价体,会实现甲基或亚甲基,亚甲 基和次甲基的选择,与醛等反应位置专一性地得到对应的化合物,甚至实现立体选择。
(1)烯醇醚型
有机硅可与羟基化合物反应转变成烯醇硅醚,常用的有三甲硅基乙酸乙酯和四正丁铵氟盐及三甲硅氯、三 乙胺和碘化钠混合物。
烯醇硅醚会实现区域选择性反应,例如n一烷基化反应。在不对称酮及a,B一不饱和酮烷基化反应有 很好选择性。保护基离去可在路易斯酸作用下脱去。
87—
科技信息 高校理科研究
丁基硼三氟甲基磺酸酯(Bu:BoTf)与羟基化合物反应也能形成烯醇化合物。若与甲基酮反应,可在甲基一 侧专一地生成烯醇硼:与二乙基酮,可专一地生成烯醇物:与醛反应有选择地生产赤式体。 (, o
豢艮弋“骂R. 勰腋
V飞 “ 8u#岔01¥ cJB8#2辩cH。
一V人/—— 、、几匙 o oH (2)烯胺型(腙) 羟基与肼化合物反应生成烯胺(腙),可保护羟基,与其它化合物反应实现区域选择性。反应时需要金属 化反应,常用的碱KDA和LDA。 O 竺叱蔷M挲 ——————————————{-I——————————{_,CH3
以上讨论了官能团的保护方法和保护基的种类,不管选用那种保护方法和保护基都必须根据需要,并且尽量使反应条件 平和,过程简单,故对保护基的选择必须考虑以下几点:1、保护基能与被保护的基团能发生有效反应,2、保护基分子具有一 定稳定性,3、脱保护基条件温和,不影响原官能团及其它官能团和分子结构,4、要考虑反应物的产率,立体结构及提纯。 参考文献:
[1]徐寿昌 《有机化学》第一版[M].人民教育出版社,1982年
[2]邢其毅.基础有机化学[M].高等教育出版社,1983年
[3]高等有机化学导论第二版[M].华中师范大学出版社,1997年
[4]扬季秋编译.高选择性有机合成[M].科学出版社,1991年
[5]李润涛等译.有机合成的一些新方法[M].河南大学出版社,1991年
[6]张滂.有机合成进展[缸].科学出版社,1992年
[7]汪焱钢现代有机合成导论[M].华中师范大学出版社,1995年
[8]韩长日译.有机合成[M].化学工业出版社,1990年
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范文五:◎有机物的官能团
◎有机物的官能团:
1
2
3.卤(氟、氯、溴、碘)原子:—X 4.(醇、酚)羟基:—OH 5.醛基:—CHO 6.羧基:—COOH 7.酯类的基团: 8.氨基:—NH2
◎各类有机物的通式、及主要化学性质
烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃CnH2n 含碳碳双键键 与卤素等发生加成反应、加聚反应、与高锰酸钾发生氧化反应
炔烃CnH2n-2 含碳碳三键键 与卤素等发生加成反应、加聚反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯(芳香烃)CnH2n-6 含苯环 与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 (甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)
卤代烃:CnH2n+1X 与氢氧化钠水溶液共热发生水解反应,与氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应。
醇:CnH2n+1OH或CnH2n+2O与金属发生置换反应,与HX发生取代反应,与浓硫酸共热发生消去反应,与浓硫酸共热发生分子间脱水(取代反应)、与浓硫酸及羧酸共热发生酯化反应,在铜或银作催化剂的条件下发生催化氧化反应,与酸性高锰酸钾、重铬酸钾溶液发生氧化反应。
苯酚:遇到FeCl3溶液显紫色,与NaOH溶液发生中和反应,与溴水发生取代反应
醛:CnH2nO :与氢气发生加成反应,与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应。与氧气发生催化氧化反应。
羧酸:CnH2nO2 酸的通性,与醇发生酯化反应。 酯:CnH2nO2 :在酸或碱的催化作用下发生水解反应。
O
◎有机反应类型:
取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 加成反应:有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。 聚合反应:一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 加聚反应:一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应:从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应:有机物得氧或去氢的反应。
还原反应:有机物加氢或去氧的反应。 酯化反应:醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应:化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)
◎有机物燃烧通式
烃: CxHy+(x+
yy
)O2 → xCO2+H2O 42
烃的含氧衍生物: CxHyOz+(x+
zyy
-)O2 → xCO2+H2O 422
◎有机合成路线:
补充:
◎有机反应常见规律总结
1、能与氢气加成的:苯环结构、C=C 、 C C 、C=O 。
O 和 OH 中的C=O双键不发生加成)
OH2、能与NaOH反应的:—COOH、 、O 。
3、能与NaHCO3反应的:—COOH
OH4、能与Na反应的:—COOH、 、 -OH
5、能发生加聚反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 6、能发生银镜反应的物质:
凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。
(1)所有的醛(R-CHO) (2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯 (3)葡萄糖、麦芽糖
注:能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢
氟酸等),发生中和反应。
7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 (一)有机
(1).不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);
(2).不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等) (3).石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);
(4).苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀) (5).含醛基的化合物
(6).天然橡胶(聚异戊二烯) CH2=CH-C=CH2 (二)无机 (1).-2价硫(H2S及硫化物); CH3
(2).+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐); (3).+2价铁:
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 变色 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
H2O(4).Zn、Mg等单质 如Mg+Br2===MgBr2 (5).-1价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色
(6).NaOH等强碱:Br2+2OH ̄==Br ̄+BrO ̄+H2O (7).AgNO3:(产生沉淀) 8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 (一)有机
1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等); 2. 苯的同系物;
3. 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等); 4. 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等); 5. 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等); 6. 煤产品(煤焦油); 7. 天然橡胶(聚异戊二烯)。
(二)无机
1. -2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物); 2. +4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐); 3. 双氧水(H2O2,其中氧为-1价)
9、最简式相同的有机物
1.CH:C2H2和C6H6 2.CH2:烯烃和环烷烃 3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4.CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
10、同分异构体(几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式)
1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—环氧烷(环醚) CnH2nO 3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷
5、单烯烃—环烷烃 CnH2n 6、二烯烃—炔烃 CnH2n-2 11、能发生取代反应的物质及反应条件
1.烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物与①卤素单质:Fe作催化剂,发生在苯环上;②卤素单质,光照,发生在侧链上。 ③浓硝酸:50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂 3.卤代烃水解:NaOH的水溶液;
4.醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸(酸性条件); 5.醇与浓硫酸共热至140℃,分子间脱水 6.酯类的水解:无机酸或碱催化;
7.酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应,事实上也是取代反应。)
◎有机实验的八项注意
有机实验是中学化学教学的重要内容,是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。
1.注意加热方式
有机实验往往需要加热,而不同的实验其加热方式可能不一样。
⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400~500℃,所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材
中用酒精灯加热的有机实验是:“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多,所以需要较高温度的有机实验可采用酒
精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是:“煤的干馏实验”。
⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有:“银镜实验(包括醛类、糖类
等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“ 酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃~80℃)”和“ 糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。
⑷用温度计测温的有机实验有:“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银
球都是插在反应液外的水浴液中,测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中,测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处, 测定馏出物的温度)。
2、注意催化剂的使用
⑴ 硫酸做催化剂的实验有:“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝
酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸,后两个实验的催化剂为稀硫酸,其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶
液做催化剂
⑵铁做催化剂的实验有:溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有:石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量
有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例,如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1:3,且需要的量不要太多,否则反应物升温太慢,副反应较多,从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却
有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质,所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷凝管盛冷却的实验:“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验:“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。 这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发,既保证了实验的顺利进行,又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 5、注意除杂
有机物的实验往往副反应较多,导致产物中的杂质也多,为了保证产物的纯净,必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体,可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”,产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2,因此, 产物可用浓碱液洗涤。 6、注意搅拌
注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是
使浓硫酸与蔗糖迅速混合,在短时间内急剧反应,以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。 7、注意使用沸石(碎瓷片)来防止暴沸
需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。 8、注意尾气的处理
⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;
⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。
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直立键a,反应活性:烯丙位>