范文一:萃取分离和分液漏斗的使用
时 月 日 课
实验五 萃取分离和分液漏斗的使用
星期 题 间
教 学
1.了解萃取分离的基本原理,
目 标 2..熟练掌握分液漏斗的选择及各项操作。
教 学
萃取分离的基本原理,分液漏斗的使用
重 点
教 学
分液漏斗的使用
难 点
课 型 综 合 型 教学媒体
教 法
讲 授 + 指 导
选 择
教 学 过 程 板书要点
【基本原理】
萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度或分配比
的不同来达到分离、提取或纯化目的一种操作。
例:将含有有机化合物的水溶液用有机溶剂萃取时,有机化合物 标题及要点
就在两液相之间进行分配。在一定温度下,此有机化合物在有机
相中和在水相中的浓度之比为一常数,即所谓“分配定律”。
(x在溶剂A中的浓度/x在溶剂B中的浓度)=K(分配系数)
n Mn=M[KV/(KV+V)] 0B
【仪器和药品】
仪器: 烧杯 分液漏斗(150ml)
药品: 乙酸 乙醚
【分液漏斗的使用】
1.在使用分液漏斗前必须仔细检查:玻璃塞和活塞是否紧密配套。
此表2学时填写一份,“教学过程”栏不足者可附页
然后在活塞孔两边轻轻地抹上一层凡士林,插上活塞旋转一下,再看是否漏水。
2、将漏斗放于固定在铁架上的铁圈中,关好活塞,将要萃取的水溶液和萃取剂(一般为溶液体积的1,3)依次从上口倒入漏斗中,塞紧塞子。 3、取下分液漏斗,用右手撑顶住漏斗顶塞并握漏斗,左手握住漏斗活塞
处,大拇指压紧活塞,把漏斗放平,旋转振摇,振摇几次后,将漏斗
的上口向下倾斜,下部的支管指向斜上方(朝无人处),左手仍握在活
塞支管处,用拇指和食指旋开活塞放气(释放漏斗内的压力),如此重
复几次,将漏斗放回铁圈中静置,待两层液体完全分开后,打开上面
的玻璃塞,再将活塞缓缓旋开,下层液体自活塞放出,然后将上层液
体从分液漏斗的上口倒出(切记~)将水溶液倒回分波漏斗,再用新的
萃取剂萃取。如此重复3,5次。
【实验步骤】
本实验以乙醚从醋酸水溶液中萃取醋酸为例来说明实验步骤。 1.一次萃取法
?用移液管准确量取10ml冰醋酸与水的混合液放入分液漏斗中,用30ml乙醚萃取。
?用右手食指将漏斗上端玻塞顶住,用大拇指及食指中指握住漏斗,转动左手的食指和中指蜷握在活塞柄上,使正当过程中,玻塞和活塞均夹紧,上下轻轻正当分液漏斗,每隔几秒针放气。
?将分液漏斗置于铁圈,当溶液分成两层后,小心旋开活塞,放出下层水溶液于50ml三角烧瓶内。
?加入3-4滴酚酞作指示剂,用0.2mol/LnaOH溶液滴定,记录NaOH体积。
计算:a.留在水中醋酸量及质量分数。b.留在乙醚中醋酸量及质量分数。
2.多次萃取法
?准确量取10ml冰乙酸与水的混合液于分液漏斗中,用10ml乙醚如上法萃取,分去乙醚溶液。
?将水溶液再用10ml乙醚萃取,分出乙醚溶液。
留在乙醚中醋酸量及质量分数。
?将第二次剩余水溶液再用10ml乙醚萃取,如此共三次。
用0.2mol/LnaOH溶液滴定水溶液。
计算a. 留在水中醋酸量及质量分数。
b.比较萃取效果。
【注意事项】
(1)分液时一定要尽可能分离干净,有时在两相间可能出现一些絮状物,
也应同时放去(下层)。
(2)要弄清哪一层是水溶液。若搞不清,可任取一层的少量液体,置于试
管中,并滴少量自来水,若分为两层,说明该液体为有机相,若加水
后不分层则是水溶液。
(3)在萃取时,可利用“盐析效应”,即在水溶液中加入一定量的电解质
(如氯化钠),以降低有机物在水中的溶解度,提高萃取效果。水洗操
作时,不加水而加饱和食盐水也是这个道理。 (4)在萃取时,特别是当溶液呈碱性时,常常会产生乳化现象。这样很难
将它们完全分离,所以要进行破乳,可加些酸。
4、萃取溶剂的选择要根据被萃取物质在此溶剂中的溶解度而定,同时要
易于和溶质分离开。所以最好用低沸点的溶剂。一般水溶性较小的物
质可用石油醚萃取。水溶性大的物质可用苯或乙醚;水溶性极大的物
质可用乙酸乙酯。
5、分液漏斗使用后,应用水冲洗干净,玻璃塞和活塞用薄纸包裹后塞
回去。
【实验思考题】
1、影响萃取法的萃取效率因素有哪些,怎样才能选择好溶剂, 2、使用分液漏斗的目的何在,使用分液漏斗时要注意哪些事项, 3、乙醚作为一种常用的萃取剂,其优缺点是什么,
范文二:可利用分液漏斗分离的物质
可利用分液漏斗分离的物质:
1.四氯化碳和水 2.溴苯和水 3.硝基苯和水 4.汽油和水
5.苯和水 6.乙烷和水 7.乙酸乙酯和水 8.植物油和水
除去下列物质中的杂质(括号中的为杂质):
a.乙烷(乙烯):溴水 (注意:高锰酸钾以及氢氧化钠的使用)
b.乙炔(硫化氢):硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液
c.甲烷(甲醛):水(甲醛易溶于水)※家居装修
d.乙烷(水蒸气):浓硫酸 或碱石灰、五氧化二磷、氯化钙(注意:干燥管的使用)
提纯下列物质(括号中的为杂质)
a.溴乙烷(乙醇) 水(分液) b.苯(苯磺酸) 水或氢氧化钠(分液)
c.硝基苯(硝酸) 氢氧化钠溶液(分液) d.苯(甲苯) 高锰酸钾溶液(分液)
e.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液(分液)
f.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液(分液)
g.淀粉液(氯化钠) 蒸馏水(渗析) h.乙醇(水) CaO(蒸馏)
? 分离溴水中的溴和水 方法:萃取分液(四氯化碳、苯、直馏汽油、乙酸乙酯、乙醚等)
常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去NaCO中的NaHCO可用加热的方法。 233
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
常见的物质除杂方法
序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 除杂质的方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气
2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气
3 CO CO2 石灰水或烧碱液 洗气
4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气
5 H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气
6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气
7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液 洗气
8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 洗气
9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加热后过滤
10 MnO2 碳粉 ----------- 加热灼烧
11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液(过量),再通CO2 过滤、加热固体
13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤
14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体
15 SiO2 ZnO 盐酸 过滤
16 CuO ZnO NaOH溶液 过滤
17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤
18 NaOH Na2CO3 Ba(OH)2溶液(适量) 过滤
19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2
20
21 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热
22 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶
23 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液(适量) 过滤
24 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -----
25 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤
26 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤
27 Fe(OH)3胶体 FeCl3 (半透膜) 渗析
28 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤
29 I2 NaCl ------ 升华
30 NaCl NH4Cl ------- 加热
31 KNO3 NaCl 蒸馏水 重结晶
32 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气
32 乙烷 乙烯 溴水 洗气
33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液
34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液
35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
36 乙醛 乙酸 饱和Na2CO3溶液 蒸馏
37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏
38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
39 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液
40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液
41 肥皂 甘油 食盐 过滤
42 葡萄糖 淀粉 (半透膜) 渗析
范文三:☆19可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是
可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是 19(
C(乙醇和油酯 D(水和溴苯 A(溴和四氯化碳 B(酒精和碘水
20(下列物质互为同分异构体的是
1214CCA(O与O B(和 C(葡萄糖和果糖 D(乙烯和聚乙烯 23 66
21. 下列叙述正确的是
A(葡萄糖和果糖既能发生银镜反应,又能发生水解反应 B(向燃料煤中加入生石灰,可减少燃煤对大气的污染
C(氟里昂(CClF)或NO都可破坏臭氧层,而导致“温室效应” 22x
D(化合、加成、取代反应的原子利用率为100%,符合“绿色化学”的要求 22(下列对生产、生活有关化学问题的分析错误的是 ((
A(SO气体通入溴水中使溴水褪色,是非氧化还原反应 2
B(葡萄糖与新制的Cu(OH)悬浊液加热产生砖红色沉淀,而蔗糖不能 2
C(液氯罐中的液氯泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰
3+ D(汽水类饮料显酸性,所以铝铝质易拉罐内所装的饮料中会含有较多的Al离子 23(下列反应的离子方程式书写正确的是
+2A(碳酸钙投入盐酸中: CO-+2H== CO? +HO 322+- -B(醋酸与碳酸氢钠溶液混合:H+HCO=CO?+HO322---C(用烧碱吸收多余的氯气: Cl+2OH==Cl+ClO+HO 22,+D(用氨水吸收少量的SO: NH?HO+SO=NH+HSO232243
24(化学与科技、社会、生产密切结合,下列有关说法不正确的是 (((
A(向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
B(“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放
C(“无磷洗涤剂”的推广使用,能有效减少水体富营养化的发生
D(“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”,可以起到保护臭氧层的作用
25(右下表为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确
的是
A(原子半径大小为:D>B>C B(核电荷数:D > C>B >A A B C C(A与D形成的化合物均是离子键 D D(生成的氢化物的稳定性为: D >A>B
26(下列有关实验操作的说法中,错误的是 ((
A(振荡试管中的液体时,应用手指拿住试管,左右摆动手腕振荡试管 B(在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片,以防止溶液暴沸 C(如果皮肤上不慎沾上浓硫酸,应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗 D(用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时,最好先用蒸馏水湿润
27(常温下,下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
,,,, 2A(pH<>
,,,,3 B(pH,7的溶液中:Na、A1、Cl、HCO3
,,,,2C(pH,12的溶液中:Na、K、SO、AlO 42
,,,,2 D(pH,0的溶液中:Na、Fe、NO、Cl3
28(下列物质无漂白作用的是 (((
A(氯水 B(氨水 C(二氧化硫 D(次氯酸 29(某有机物A的结构为: 它能发生的反应是 ,CH—CHCOOH, —CH22
?加聚为高分子,?使溴的四氯化碳溶液褪色,?与金属钠反应放出氢气,?与乙
醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应,?在苯环上与浓硝酸(在浓硫酸作用下)发生
取代反应,?与氢气发生加成反应
A(??? B(??? C(???? D(全部 30(下列金属冶炼的反应原理,错误的是
通电 ? A(MgO+H=====Mg+HO B(2NaCl(熔融)====2Na+Cl? 222
高温 ? C(FeO+4CO====3Fe+4CO D(2HgO=====2Hg+O? 342231(下列说法正确的是
A(生铁含碳量比钢要高,所以相同条件下钢比生铁容易受到腐蚀
B(灼烧某物质时,用眼直接观察到火焰呈黄色,则可判断该物质不含钾元素
C(向新制的FeSO溶液中滴入适量的NaOH溶液,放置片刻,整个反应过程的颜 4
色变化是:浅绿色溶液?白色沉淀?灰绿色沉淀?红褐沉淀
D(称取等质量的两份铝粉,分别加入过量的稀HCl和过量的NaOH溶液。则放出
氢气的体积(同温同压下)体积不相等
32. 下列说法中正确的是
+A. 2L0.3mol/L的KSO溶液中K离子的浓度为1.2mol/L 2423B. 32g氧气所含的原子数目近似值为2×6.02×10
C. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数
23D. 常温常压下,0.5×6.02×10个一氧化碳分子所占体积是11.2L 33.下列实验不能达到预期目的的是 ((
A. 用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃
B. 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
2-2-C. 用酸化的氯化钡溶液鉴别SO与SO离子 43
D. 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
34. 下列反应过程一定吸收能量的是
A.化合反应 B.加成反应 C. 分子解离为原子 D.原子组成分子 35. 能将NaSiO、CaCO、SiO三种白色粉末鉴别开来的试剂为 2332
A(NaOH溶液 B(水 C(浓硫酸 D(稀盐酸 36(下列关于化学反应限度的说法中正确的是
A(改变外界条件不能改变化学反应的限度
B(当某可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度 C(当某可逆反应达到平衡状态时,则该反应的正、逆向反应速率均为零
D(平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
题号 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D C B A C A B C C B D A 题号 31 32 33 34 35 36 答案 C B D C D B
范文四:分液漏斗
分液漏斗是用普通玻璃制成,有球形、锥形和筒形等多种式样,规格有50、100、150、250毫升等。球形漏斗的颈较长,多用做制气装置中滴加液体的仪器。锥形分液漏斗的颈较短,常用做萃取操作的仪器。分液漏斗在使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出,涂上凡士林,插入塞槽内转动使油膜均匀透明,且转动自如。然后关闭旋塞,往漏斗内注水,检查旋塞处是否漏水,不漏水的分液漏斗方可使用。漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。为防止杂质落入漏斗内,应盖上漏斗口上的塞子。放液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准,这时漏斗内外的空气相通,医强相等,漏斗里的液体才能顺利流出。分液漏斗不能加热。漏斗用后要洗涤干净。长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净,塞芯与塞槽之间放一纸条,以防磨砂处粘连。
长颈漏斗是漏斗的一种,用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体药品.还可以用分液漏斗替代.
在使用时,注意漏斗的底部要在液面以下,否则会使制取的气体跑掉.
作反应装夜时:
分液漏斗有控制开关,可以控制液体的流量.因为可以关闭,所以不需要伸入液面以下.
长颈漏斗要伸入液面以下
长颈漏斗:用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止气体从长颈斗中逸出)
分液漏斗:主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量
漏斗:短颈漏斗用于过滤或向细口瓶中注入液体;长颈漏斗用于向反应器中注入液体,长颈漏斗下口必须液封;分液漏斗用于分离互不相溶的液体或用于向反应器中滴加液体,也常用于萃取。
范文五:支管分液漏斗
支管分液漏斗
湖南省怀化市第三中学 谌吉将
在实验室制取有毒气体或验证有毒气体性质实验时(如SO、Cl、HS、HCl、CO、NO、2222NO等),常用的实验装置如如图1,在这套装置里虽然加了尾气处理装置,在反应过程中有毒气体没有泄漏出来;但是当做完实验后,在锥形瓶内和试管内还残留大量的有毒气体,通常的处理方法是:在空旷地方直接倒掉,这样对环境造成一定污染;在倒的同时也可能有少量有毒气体进入我们人体;同时也麻烦。
如改用新设计的支管分液漏斗则可以避免产生上述问题(如图2)。 支管分液漏斗采用三通塞,并且在活塞处加一短支管。三通塞在各个时候的操作见图3至图5。在进行图3、图4的操作时要夹好止水夹,这是为了防止在旋转活塞时反应液从支管处流出。
止水夹
图 1 一套用普通分液漏斗的简易装置 图 2 一套用支管分液漏斗的装置
止水夹 止水夹
图 3 静置时 图 4 反应放液体或反应后放吸收液 图 5反应后放掉多余药品时
如高一做SO与KMnO、Br反应时,当反应完毕后,用图5操作,此时止水夹打开,242
先放掉漏斗中没有反应完的硫酸(一般是漏斗中的反应液都会多放,如不用三通塞,漏斗中的没有反应完的反应液要把它放掉很不好操作),再进行图3操作,关上止水夹,把NaOH液倒入漏斗内,进行图4操作;关闭活塞后振荡,此时图2中B的压强减小,C中的液体进入B中,D中的吸收液进入C中,这样,B、C中的SO都可吸收干净。 2
三通塞和支管漏斗的效果图如图6、图7、图8。
图 6 三通塞效果图之一 图 8 整体效果图 图 7 三通塞效果图之二
下面是支管漏斗的一组尺寸供参考,对于不同的要求尺寸可以有所不同(见图9至图
16)。
r=8mm
配磨口塞
10mm r=1mm 15mm
r=30mm
配磨口塞
r=7mm r=10mm r=8mm
20mm
150mm r=20mm
r=4mm
45?
图 10 主体侧视图 图 9 主体平视图 三通支管标记
35mm 图 11 三通塞平视图 图 12 三通塞侧视图 图 13 三通塞底视图
r=9mm 0.5mm
20mm 5mm
7mm 0.5mm 5mm 图 15 顶塞侧视图 图 16 顶塞底视图 图 14 顶塞平视图
氯气的实验室制法是高中一个重要的气体制取实验,也是一种新的制取气体的类型(初
中学习了两类气体制取实验:固体+固体?加热型;固体+液体?不需要加热型。现在这是
新的一类气体制取实验:固体+液体?加热型)。
但是由于氯气有剧毒,在处理尾气时有许多难处,所以许多教师在教学时只是摆出这套装置而没有制取气体。如果用支管分液漏斗(图17),在处理尾气时就很方便。
此实验中C试管中倒入饱和食盐水用来吸收多余的HCl。
当完成实验后,把多余的盐酸放掉,一定要过一段时间让烧瓶的温度下降后,才能在B中支管分液漏斗倒入吸收液NaOH,塞上活塞并摇动烧瓶,瓶内Cl和没有反应完的HCl就2
会与之反应,压强减小,此时既可处理掉Cl,也可以看到很强烈的倒吸现象(平时学生很2
难看到此实验现象,此时温度低就会安全了)。
止水夹
A B C D E 图 17 制取Cl 2注意:
1、A中实验前放入少量水,到时则可以稀释放掉的浓盐酸。
2、倒入烧瓶中浓盐酸不能太多;吸收液NaOH要浓。
3、刚反应完后,撤掉酒精灯后由于气体温度下降引起压强降低而易发生倒吸,而此时的烧瓶温度还比较高,可能发生炸裂的危险,因而整个过程中,支管分液漏斗的顶塞的凹槽要对准支管分液漏斗瓶口处的小孔,同时三通塞的位置应处于图4,保持支管分液漏斗内外大气压相等,过一段时间让烧瓶的温度下降后,才能在B中支管漏斗倒入吸收液NaOH。 4、在使用本仪器最大的好处则是整个反应都是在一个密闭的体系中进行,对于反应后的有毒气体能有效的除去,符合了环保、绿色化学的要求。
5、本仪器通用性强,只要是有液体参加反应并有有毒气体产生的反应都可用本仪器来进行尾气处理。
湖南省怀化市第三中学 谌吉将
地址:湖南省怀化市第三中学初中部(507厂)
邮编:418000
注:本文发表在《中国教育技术装备》(ISSN 1671-489X CN 11-4754/T)2007年03期
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