范文一:氢氧化钠溶液
氢氧化钠滴定液配制与标定
1误差要求
2 氢氧化钠滴定液(1mol/L 、0.5mol/L 、0.1mol/L、0.05mol/L、或0.02mol/L、0.01molL) 仪器:分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管(50mL)、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶(1000 mL)、称量瓶、锥形瓶
3 配制:取氢氧化钠适量,加水振摇使溶解成饱和溶液,冷却后,置聚乙烯塑料瓶中,静置数日,澄清后备用。
氢氧化钠滴定液(1mol/L)取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml,加新沸过的冷水使成1000ml,摇匀。
氢氧化钠滴定液(0.5mol/L)取澄清的氢氧化钠饱和溶液28ml,加新沸过的冷水使成1000ml,摇匀。
氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml,加新沸过的冷水使成1000ml,摇匀。
4 标定:氢氧化钠滴定液(1mol/L)取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g,精密称定,加新沸过的冷水50ml,振摇,使其尽量溶解;加酚酞指示液2滴,用本液滴定;在接这终点时,应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解,滴定至溶液显粉红色。每1ml氢氧化钠滴定液(1mol/L)相当于204.2 mg 的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量,算出本液的浓度,即得。
氢氧化钠滴定液(0.5mol/L)取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约3g,照上法标定。每1ml氢氧化钠滴定液(0.5mol/L)相当于102.1 mg 的邻苯二甲酸氢钾。
氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g,照
上法标定。每1ml氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)相当于20.42 mg 的邻苯二甲酸氢钾。
如需用氢氧化钠滴定液(0.05mol/L、0.02mol/L、或0.01mol/L)时,可取氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)加沸过的冷水稀释制成,必要时可用盐酸滴定液(0.05molL、0.02molL 或0.01molL)标定浓度。
5 氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)的浓度C(mol/L)按下式计算:
MC(mol/L)= V?204.2
式中 V:滴定所耗氢氧化钠滴定液的体积(ml)
M:基准邻苯二甲酸氢钾的称取量(mg);
204.2与每1ml的氢氧化钠滴定液(1mol/L)相当以mg表示的邻苯二甲酸氢钾的质量;
6 注意事项
1固体氢氧化钠应放在表面皿上或小烧杯中称量,不能在称量纸上称量,因为氢氧化钠极易吸潮,因而称量速度尽量快。
2滴定前,应检查橡皮管内和滴定管尖处是否有气泡,如有气泡应排除,否则影响其读数,会给测定带来误差。
3盛放基准物的3个锥形瓶应编号,以免混淆,防止过失误差。
4有效期为3个月,若过有效期则需重新标定。
5用饱和氢氧化钠液制备应新沸冷水制成而且应陈化6小时左右。排除碳酸钠干扰与二氧化碳。
6制备饱和氢氧化钠时应分多次加入氢氧化钠固体,过饱和后应放置三天后取上清液,应一次取出避免倒流而冲浑液体。
7也可用新制热蒸馏水,但制好后应放至室温,尽量避免二氧化碳干扰。
8基准物(基准物质是分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。)应在乳钵中研细,利于溶解,在终点前基准应全溶解,否则结果有误。
9标定前贮存聚乙烯塑料瓶中,用虹吸法取用,进气管前端用钠石灰和棉花过滤,定期或钠石灰变色后更换,防止二氧化碳影响浓度。
10工作时应佩戴酸碱手套,防护服等。
11室温下密封存放至阴凉处。
7危害及救急措施:
1)环境危害:对水体可造成污染。
2)燃爆危险:本品不燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。
3)急救措施:
皮肤接触:立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少15分钟就医。
眼睛接触:立即提起眼睑,用大量就动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟,就医。 吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。
食入:用水漱口,给饮牛奶或蛋清。就医。
4)消防措施
危险特性:与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。
有害燃烧产物:可能产生有害的毒性烟雾。
灭火方法及灭火剂:本品不燃,由其它物质引起火灾时,应注意该物质的腐蚀性。 灭火注意事项:消防人员应穿防酸碱消防服。
5)泄漏应急处理:隔离泄漏污染区,限制出入。液碱泄漏:收集回收后用水冲洗,冲洗水经中和处理后排入废系统。
消除方法:加入大量水中,调节至中性,再放入废水系统。也可用大量水冲洗,经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏,收集回收或无害处理后废弃。
范文二:氢氧化钠溶液
氢氧化钠考点聚焦
氢氧化钠(NaOH),俗称烧碱、火碱、苛性钠,常温下为白色晶体,有强腐蚀性。易溶于水,其水溶液呈碱性,能使酚酞变红。
一、验证二氧化碳与氢氧化钠反应的发生
探究题1.有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是( )
问题:如下装置能否证明CO2与氢氧化钠溶液发生了反应?如能,各自会出现什么样的实验现象?
练习. 有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象可以说明C02与Na0H溶液确实发生了化学反应的是()
A B C D
二、检验氢氧化钠是否变质
氢氧化钠久露于空气中,不仅会吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳气体发生化学反应生成碳酸钠,导致氢氧化钠变质。
检验NaOH溶液是否变质,大致有以下几种方案:
方案一、选择一种酸溶液,如盐酸。但是,所以如果用盐酸来检验时,一定要注意,所取的盐酸的量必须是过量,否则就不可以确定NaOH是否变质。
方案二、选择一种碱溶液,如Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液,此方案的灵敏度比较高。 但是要设计方案来验证CO2与NaOH溶液的是否确实发生了化学反应,而不是CO2溶解在NaOH溶液中时。我们就不可以选取此类碱溶液来验证。因为CO2本身就可以溶于水中,形成H2CO3,H2CO3遇到Ca(0H)2或Ba(OH)2时,会生成白色沉淀。而应该从CO2与NaOH反应
产
物的角度来验证,可以取通入CO2后液体,向所取液体里加入足量的稀盐酸(或适量CaCl2溶液),充分振荡后,观察现象。
方案三、选择一种盐溶液,如BaCl2溶液。有时,同学们常用CaCl2溶液代替BaCl2溶液检验NaOH是否变质。这种方案存在缺陷。因为当加入的CaCl2溶液中的Ca与NaOH中的OH2+--的浓度比较大时,也会因为一定温度下Ca(OH)2的溶解度相对比较小,而有部分Ca(OH)2晶体析出,使得溶液中出现浑浊现象。所以关于盐的选择,最好选取BaCl2,不宜用CaCl2。
探究题2:四位同学分别用下列四种方法检验NaOH溶液是否已经变质(含有Na2CO3) ①加入少量稀盐酸,无气泡放出,则一定不含有Na2CO3;
②加少量澄清石灰水,有沉淀生成,则一定含有Na2CO3;
③加少量CaCl2溶液,有沉淀生成则一定含有Na2CO3;
④加少量BaCl2溶液,有沉淀生成,则一定含有Na2CO3。
其中探究方法和结论都正确的是( )
A、①② B、①②③ C、②④ 、①②③④
探究题3.向Na2CO3溶液里滴加盐酸,开始时无气泡产生,后来才有气泡产生;向盐酸里滴加Na2CO3溶液时,立即就有气泡产生。这说明( )
A、Na2CO3过量时,主要发生的反应是 Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl
B、Na2CO3跟盐酸不反应
C、盐酸过量时,主要发生的反应是Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
D、产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
三、探究氢氧化钠的变质程度
探究题4:某化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学对暴露在空气中的氢氧化钠是否全部变质进行了探究: 甲同学,取样品加入盐酸,有气泡产生,完全反应后,蒸干得到的固体全部是氯化钠,认为样品全部变质。
乙同学,取样品加水溶解,滴加无色酚酞试液变红色,认为样品没有全部变质。
丙同学,取样品加水后溶解,先加入过量的A溶液,过滤后在滤液中加入B溶液,通过观察现象得出正确结论:A为 B为 。
得出正确结论的理由为 。
四、除去氢氧化钠变质后的碳酸钠杂质
变质后的NaOH溶液中会有较多的CO3,可以加入含Ca或Ba的溶液,与CO3结合成沉淀,通过过滤而除去。为了不再引入新的杂质,考虑到原来NaOH溶液中存在OH,此时选用Ba(OH)2溶液的效果比较好。因为,一定温度下Ca(OH)2溶液的质量分数相对比较小,溶液相对比较稀,除去杂质的效果远远不如用Ba(OH)2溶液好。
答案 探究题1:B 1:能,图1中U形管中的红墨水被倒吸进集气瓶中。2:能,图2是锥形瓶内气球胀大。 3:能,图3盛氢氧化钠溶液的广口瓶内的长导管口有气泡产生,原因是锥形瓶内二氧化碳气体反应后,气压减少,使盛氢氧化钠溶液的广口瓶内气压也减小,空气沿导管被压入广口瓶内。 D -2-2+2+2- 探究题2: C 探究题3:A、C
探究4:甲不正确。乙不正确。丙同学的方案是: BaCl2,无色酚酞试液
练习1.为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应,某小组用下左图所示装置进行实验.请回答下列问题:
(1)打开止水夹a和c,从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至 时停止.
(2)当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时,说明集气瓶中已集满二氧化碳气体.然后进行的操作是 ,关闭活塞b,轻轻振荡集气瓶.一段时间后可观察到 ,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,该反应的化学方程式为
(3)小红认为仅做上述实验有不足之处,应利用上图装置做一个对比实验.该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成 即可.
(4)为了保证实验的成功,应在实验前对装置的气密性进行检验(不另加仪器),方法为
2. 化学活动小组的同学用上右图所示装置进行实验(装置的气密性良好):先关闭止水夹,将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中,充分反应后,再打开止水夹。
⑴锥形瓶中能观察到的现象是 ;
⑵根据上述现象,能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论?
为什么?
⑶设计实验方案,探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况,填写下表。
3、某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。
(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如上图所示的A、B实验,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为:A中试管内液面上升;B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的,其共同原理是 。 ②李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是 。 要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是
③杨红通过检验生成物:向B实验后的溶液中加入 ,观察到 现象,从而也证明CO2与NaOH发生了反应。
④你认为两个实验中存在安全隐患的是 (填代号),理由是 。
4.某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质:
(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置,如上中图所示。在干燥管内的铜网上应盛放 ;若将铜网换成铁网,可能产生的后果是 ,其原因是(用化学方程式表示) 。
(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,他们观察到前者变浑浊,后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应,如上右图所示。实验现象为:甲——软塑料瓶变瘪,乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是 小雯同学提出质疑,她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。
其理由是 。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验,这个实验是 。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ,观察到 现象,从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
5.某化学小组用上右图所示装置探究碱的性质。将适量氢氧化钠溶液放入A中,先打开止水夹Ⅰ,过一会儿,再打开止水夹Ⅱ,观察到A中溶液澄清,小试管中饱和石灰水变浑浊。
(1)若B中有气泡产生,则小试管内发生反应的化学方程式为 。C中的液体可能是 (只写一种),验证你的猜想正确的方法是 。
(2)若B中无气泡产生,则C中的液体为 。饱和石灰水变浑浊的原因是 。
(3)该实验A中发生反应的化学方程式为 。
6.在学习“NaOH化学性质”后的一节实验课上,同学们利用所学知识设计一个实验,通过观察到明显的实验现象,说明CO2与NaOH溶液发生了反应.同学们设计出多种方案.下列图示的是从中选出的四种方案:各方案的操作方法如下:
图A:取下玻璃塞,打开活塞,滴下少量NaOH浓溶液;图B:用适当的方法取下橡皮塞,晃动试管;图C:挤压胶头滴管,滴加少量NaOH浓溶液;图D:用注射器向塑料瓶中注入少量NaOH浓溶液,振荡.请回答下列有关问题:
(1)对于图A~D,你认为能达到实验目的装置有 (填字母编号)
请从中任选一种,该装置的编号以及对应的实验现象是
(2)如何取下B装置中的橡皮塞(只要求回答一种方法)?
(3)根据你现有的知识思考:要想用上述装置产生类似的实验现象,还可换成 气体与 溶液相互组合(各填一种即可).
6. 请你参加有关二氧化碳的探究活动:
(1) 请写出实验室用于制取二氧化碳的化学反应方程式:
(2) 收集二氧化碳过程中,如何验证气体收集满
友情提示:现在实验室提供下列试剂,请你从中选择正确的序号填入(3)(4)题的空格中。①石蕊试液② 酚酞试液③澄清石灰水④BaCl2溶液⑤稀盐酸
(3) 用集气瓶收集两瓶二氧化碳,向A瓶中加入少量蒸馏水,向B瓶中加入一定量氢氧
化钠溶液,均盖上玻璃片振荡,观察,均无明显现象。从A瓶中取样,滴入 振荡,可证明二氧化碳与水发生了反应。从B瓶中取样,滴入 ,可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
(4) 若要证明B瓶中氢氧化钠溶液是否剩余,从B瓶中取样,在样品中先加入 足量的 ,再加入 。
7.小丽在实验室意外发现桌上有一瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此她有了探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
【做出猜想】小丽的猜想:NaOH溶液部分变质。
你的猜想:。
【实验反思】(1)下列物质:①BaCl2溶液②Ca(NO3)2溶液③Ca(OH)2溶液
④Ba(OH)2溶液,不能代替小丽实验中CaCl2溶液的是 (填序号)
(2)小丽第二次滴加的试剂除了指示剂外,还可以用 代替。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法
8、 (7分)兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动:
【对固体猜想】猜想1:全部是NaOH; 猜想Ⅱ:全部是Na2CO3; 猜想Ⅲ:是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是 ,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是 。
(2)若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为 (填化学式),该实验 (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液,当实验现象a为 ,现象b为 ,则猜想Ⅱ成立。
【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。
9.有一瓶纯净的烧碱因敞口放置在空气中而含有杂质,请你设计一个实验方案,既能验证其
答案:1.D 1.(1)长颈漏斗下端管口浸没在液面下(液封)
(2)关闭止水夹a,打开活塞b,向集气瓶中加入适量的NaOH溶液;烧杯中的混浊液体从导管倒吸入集气瓶中;CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O (3)水 (4)打开止水夹a(关闭活塞b和止水夹c),从长颈漏斗向锥形瓶中注入水至长颈漏斗下端管口浸没在液面下,继续加水,此时长颈漏斗中有一段水柱高于锥形瓶内液面,放置一段时间,液面不变化.说明气密性良好
2.⑴澄清石灰水倒流使溶液变浑 ⑵不能;可能是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中,或是二氧化碳与石灰水反应也会有这样的现象 ⑶实验操作:取少量反应后的上层清液两份,分别加入少量澄清石灰水和碳酸钠溶液。 预期的现象和结论:若加入石灰水后有沉淀则反应后的溶质是氢氧化钠和碳酸钠;若加入碳酸钠后有沉淀则反应后的溶质是氢氧化钠和前因后果;若加入二者均无明星现象,则溶质为氢氧化钠
3、(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)①氢氧化钠溶液与CO2发生反应,使容器内气压降低
②CO2能溶于水,也能使容器内气压降低;将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ③稀盐酸;有气泡产生(或滴加CaCl2溶液;有白色沉淀生成 其他合理答案均可) ④A 氢氧化钠溶液有腐蚀性,易伤到手
4. (1)大理石(或石灰石) 铁网被腐蚀,制得的CO2气体中混有H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2)①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应,瓶内气压降低 CO2能溶于水,也能使瓶内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水,做同样的实验,看现象是否有差别。 ②稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成等)
5.(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O; 酸(或碳酸盐);取少量C中的液体放入试管中,滴加紫色石蕊,紫色石蕊试液变红,证明是酸(或检验碳酸盐的方法) (2)浓硫酸 ;浓硫酸倒吸入B中,遇水放热,使氢氧化钙溶解度降低,饱和溶液析出固体。 (3)NaOH + HCl = NaCl + H2O
答案6.(1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑(2)将燃着的木条放入集气瓶中,看木条是否熄灭。
(3)①;④或⑤;④;①或②
答案7. 你的猜想:NaOH溶液全部变质;【实验探究】有白色沉淀产生,溶液由无色变为红色; 有白色沉淀产生,溶液为无色;【实验反思】(1)③④ (2)PH试纸 【拓展应用】 密封保存
答案8:(1)盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式)
(2)CaCO3 不能。 (3)有白色沉淀产生 无色酚酞不变红色 【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 答案9.(1)将烧碱样品放入试管中,加足量水震荡 样品溶解,试管外壁发热 烧碱固体溶于水放热
(2)向上述溶液逐滴滴加Ba(OH) 2溶液或Ca(OH)2溶液或至不再产生沉淀为止。
(3)过滤,将滤液蒸发 有白色固体析出 得到纯净的烧碱
范文三:氢氧化钠溶液
氢氧化钠标准溶液的配制
一、仪器:
1、 烘箱
2、 万分之一天平
3、 电炉
4、称量瓶 50X30 2只
5、 1000ml烧杯 1 只
6、1000ml白细口 1只
7、1000ml量筒 1只
8、100ml量筒 1只
9、10L白细口试剂瓶 1只
10、250ml三角烧瓶 7只
11、100ml单标线吸管 1支
12、50ml单标线吸管 1支
13、10ml单标线吸管 1支
14、50ml聚四氟芯滴定管 1支
15、500ml聚乙烯容器 1只
二、试剂:
1、邻苯二甲酸氢钾 基准试剂 GR
2、氢氧化钠 AR
3、10g/L酚酞指示剂
三、配制:
称取110克氢氧化钠于100ml无二氧化碳水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮。按下表的规定,用塑料管吸取上层清夜,用无二氧化碳水
四、标定:
按下表的规定称取于105-110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二钾酸氢钾,称准至0.0001克,加无二氧化碳水溶解,加2滴酚酞指示剂,用配制好的
五、计算:
氢氧化钠标准滴定溶液的浓度C(NaOH),数值以摩尔每升(mol/L)表示,按下式计算:
m X 1000
C(NaOH)=——————————
(V1-V2)X M 式中:
m:邻苯二甲酸氢钾的质量,g
V1:滴定时消耗氢氧化钠溶液的体积,ml V2:滴定空白时消耗氢氧化钠溶液的体积,ml M:邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,204.22g/mol
范文四:氢氧化钠溶液的浓度
3密度 (20? ) NaOH的质量分数g/cm (g/100g溶液) 物质的量浓度 (mol/L)
1.000 0.159 0.0393 1.005 0.602 0.151 1.010 1.045 0.264 1.015 1.49 0.378 1.020 1.94 0.494 1.025 2.39 0.611 1.030 2.84 0.731 1.035 3.29 0.851 1.040 3.745 0.971 1.045 4.20 1.097 1.050 4.655 1.222 1.055 5.11 1.347 1.060 5.56 1.474 1.065 6.02 1.602 1.070 6.47 1.731 1.075 6.93 1.862 1.080 7.38 1.992
1.085 7.83 2.123 1.090 8.28 2.257 1.095 8.74 2.391 1.100 9.19 2.527 1.105 9.645 2.664 1.110 10.10 2.802 1.115 10.555 2.942 1.120 11.01 3.082 1.125 11.46 3.224 1.130 11.92 3.367 1.135 12.37 3.510 1.140 12.83 3.655 1.145 13.28 3.801 1.150 13.73 3.947 1.155 14.18 4.095 1.160 14.64 4.244 1.165 15.09 4.395 1.170 15.54 4.545 1.175 15.99 4.697
1.180 16.44 4.850 1.185 16.89 5.004 1.190 17.345 5.160 1.195 17.80 5.317 1.200 18.255 5.476 1.205 18.71 5.636 1.210 19.16 5.796 1.215 19.62 5.958 1.220 20.07 6.122 1.225 20.53 6.286 1.230 20.98 6.451 1.235 21.44 6.619 1.240 21.90 6.788 1.245 22.30 6.958 1.250 22.82 7.129 1.255 23.275 7.302 1.260 23.73 7.475 1.265 24.19 7.650 1.270 24.645 7.824
1.275 25.10 8.000 1.280 25.56 8.178 1.285 26.02 8.357 1.290 26.48 8.0539 1.295 26.94 8.722 1.300 27.41 8.906 1.305 27.87 9.092 1.310 28.33 9.278 1.315 28.80 9.466 1.320 29.26 9.656 1.325 29.73 9.847 1.330 30.20 10.04 1.335 30.67 10.23 1.340 31.14 10.43 1.345 31.62 10.63 1.350 32.10 10.83 1.355 32.58 11.03 1.360 33.06 11.24 1.365 33.54 11.45
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范文五:3%氢氧化钠溶液怎么配制?
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3%氢氧化钠溶液怎么配制? 奶瓶君1380 数学 2014-11-08
作业帮-提分利器,1.75亿学生都在用
优质解答
如果是:配1升浓度为3%的氢氧化钠溶液,需要30克氢氧化钠,1L水.
萌伊505 2014-11-08
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