范文一:高一化学离子浓度大小比较
【课 题】 离子浓度大小比较
【教学目标】1、知识目标:掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较
2、能力目标:能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题
3、情感目标:体会微观世界与宏观世界的差异
【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较
【教学设计】
一、溶液中的守恒关系
1、电荷守恒:电解质溶液总是呈___,即阴离子所带负电荷总数一定___阳离子所带正电荷总数。
如:NH 4Cl 溶液——c(NH4+)+c(H+) =c(Cl-)+c(OH-)
2、物料守恒:电解质电离、水解过程中,某些关键性原子总是守恒的。
如:NH 4Cl 溶液——c(Cl-) =c(NH4+)+c(NH3·H 2O)
3、质子守恒:电解质电离、水解过程中,水电离出的H +与OH 总数一定是相等的。 -
如:NH 4Cl 溶液——c(H+) =c(OH-)+c(NH3·H 2O)
〖训练一〗写出CH 3COONa 溶液中三个守恒关系式
电荷守恒:c(Na+)+c(H+) =c(CH3COO -)+c(OH-)
物料守恒:c(Na+) =c(CH3COO -)+c(CH3COOH)
质子守恒:c(OH-) =c(H+)+c(CH3COOH)
〖训练二〗写出Na 2CO 3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒:c(Na+)+c(H+) =c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
物料守恒:1/2c(Na+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO 3)
质子守恒:c(OH-) =c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO 3)
〖训练三〗写出NaHCO 3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒:c(Na+)+c(H+) =c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
物料守恒:c(Na+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO 3)
质子守恒:c(OH-) =c(H+) -c(CO32-)+c(H2CO 3)
〖例1〗用物质的量都是0.1mol 的HCN 和NaCN 配成1L 溶液,已知溶液中(CN) c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H2CO 3) >c(H+) 〖训练四〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴NH 4Cl 溶液_________ c(Cl-) >c(NH4+) >c(H+) >c(NH3·H 2O) >c(OH-)
⑵CH 3COONa 溶液____ c(Na+) >c(CH3COO -) >c(OH-) >c(CH3COOH) >c (H+) 〖训练五〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴Na 3PO 4____ c(Na+) >c(PO43-) >c(OH-) >c(HPO42-) >c(H2PO 4-) >c(H3PO 4) >c(H+) ⑵NaHCO 3溶液_______ c(Na+) >c(HCO3-) >c(OH-) >c(H2CO 3) >c(CO32-) >c(H+) 〖例2〗在Na 2S 溶液中存在着下列关系不正确的是( B )
A. c(Na+)=2c(S2) +2c(HS) +2c(H2S) --
B. c(Na+) +c(H+)=c(OH) +c(HS) +c(S2) ---
C. c(OH)=c(H+) +c(HS) +2c(H2S) --
D. c(Na+) >c(S2) >c(OH) >c(HS) ---
〖例3〗为了配制NH 4+的浓度与Cl 的浓度为1∶1的溶液,可在NH 4Cl 溶液中加入( ③ ) -
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
2、混合溶液:先确定混合后溶液的成分,再根据电离、分解程度分析。
如:0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)
得NH 4Cl 与NH 3·H 2O 等量混合物,∵显碱性,∴NH 3·H 2O 的电离大于NH 4+的水解。 c(NH4+) >c(Cl-) >c(NH3·H 2O) >c(OH-) >c(H+)
〖训练六〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合:_生成NH 4Cl ,同单一溶液 ⑵0.01mol/L的NaOH 溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)
得CH 3COONa 与CH 3COOH 等量混合物,∵显酸性,∴CH 3COOH 的电离大于CH 3COO -的水解。 c(CH3COO -) >c(Na+) >c(CH3COOH) >c (H+) >c(OH-)
⑶0.01mol/L的NaOH 溶液与0.02mol/L 的HCN 溶液等体积混合(显碱性)
得NaCN 与HCN 等量混合物,∵显碱性,∴CN -的水解大于HCN 的电离。 c(HCN)>c(Na+) >c(CN-) >c(OH-) >c (H+)
⑷pH =10的NaOH 溶液与pH =4的醋酸等体积混合
NaOH 稀,醋酸浓,得CH 3COOH 中含少量CH 3COONa 的混合物,显酸性,以CH 3COOH 的电离为主。 c(CH3COOH) >c(CH3COO -) >c(Na+) >c (H+) >c(OH-)
〖巩固〗(05江苏) 常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合,不可能出现的结果是 ...
A .pH > 7,且c (OH) > c (Na+) > c (H+) > c (CH3COO ) ——
B .pH > 7,且c (Na+) + c (H+) = c (OH) + c (CH3COO ) ——
C .pH c (H+) > c (Na+) > c (OH) ——
D .pH = 7,且c (CH3COO ) > c (Na+) > c (H+) = c (OH) ——
【板书设计】见课件
【课后作业】附后(活页练习)
【课 题】 离子浓度大小比较(学案)
【教学内容】盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较
【教学设计】
一、溶液中的守恒关系
1、电荷守恒:电解质溶液总是呈_______,即阴离子所带负电荷总数一定______阳离子所带正电荷总数。
如:NH 4Cl 溶液——________________________________
2、物料守恒:电解质电离、水解过程中,某些关键性原子总是守恒的。
如:NH 4Cl 溶液——________________________________
3、质子守恒:电解质电离、水解过程中,水电离出的H +与OH 总数一定是相等的。 -
如:NH 4Cl 溶液——________________________________
〖训练一〗写出CH 3COONa 溶液中三个守恒关系式
电荷守恒:________________________________
物料守恒:________________________________
质子守恒:________________________________
〖训练二〗写出Na 2CO 3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒:________________________________
物料守恒:________________________________
质子守恒:________________________________
〖训练三〗写出NaHCO 3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒:________________________________
物料守恒:________________________________
质子守恒:________________________________
〖例1〗用物质的量都是0.1mol 的HCN 和NaCN 配成1L 溶液,已知溶液中(CN) c(S2) >c(OH) >c(HS) ---
〖例3〗为了配制NH 4+的浓度与Cl 的浓度为1∶1的溶液,可在NH 4Cl 溶液中加入( ) -
①适量的HCl ②适量的NaCl
③适量的氨水 ④适量的NaOH
2、混合溶液:先确定混合后溶液的成分,再根据电离、分解程度分析。
如:0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)
〖训练六〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合
⑵0.01mol/L的NaOH 溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)
⑶0.01mol/L的NaOH 溶液与0.02mol/L 的HCN 溶液等体积混合(显碱性)
⑷pH =10的NaOH 溶液与pH =4的醋酸等体积混合
〖巩固〗(05江苏) 常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合,不可能出现的结果是 ...
A .pH > 7,且c (OH) > c (Na+) > c (H+) > c (CH3COO ) ——
B .pH > 7,且c (Na+) + c (H+) = c (OH) + c (CH3COO ) ——
C .pH c (H+) > c (Na+) > c (OH) ——
D .pH = 7,且c (CH3COO ) > c (Na+) > c (H+) = c (OH) ——
《离子浓度大小比较》练习
1、(06四川理综)25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的PH =7时,下列关系正确的是
-
- - -- ( ) A .c(NH4+)=c(SO42) B .c(NH4+)>c(SO42) C .c(NH4+)
2、(06上海) 室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH 一定大于7的是 ( )
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B .0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C .pH =4的醋酸溶液和pH =10的氢氧化钠溶液
D .pH =4的盐酸和pH =l0的氨水
3、(03江苏) 将0.2mol/L的HCN 溶液和0.1mol/L的NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
A. c(HCN) c(CN) D . c(HCN)+c(CN) =0.1mol/L
( ) C. c(HCN)-c(CN) =c(OH) 正确的是
-
-
-4、将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中有关离子溶液的关系, --- A. c(CH3COO ) >c(Cl) >c(H+) >c(CH3COOH) B . c(CH3COO ) >c(Cl) >c(CH3COOH) >c(H+) C. c(CH3COO ) >c(Cl)=c(H+) >c(CH3COOH)
D. c(CH3COO )=c(Cl) >c(CH3COOH) >c(H+) --
5、若pH =3的酸溶液与pH =11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,其原因可能是( )
A. 生成了一种强碱弱酸盐
B . 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
( ) C. 弱酸溶液和强碱溶液反应 6、(02上海) 在常温下10mL pH=10的KOH 溶液中,加入pH=4的一元酸HA 溶液至pH 刚好等于7(假设反应前后体积不变) ,则对反应后溶液的叙述正确的是
A . c(A) =c(K+) -
B. c(H+) =c(OH) ”、“无法判断”-
等)
⑵等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后,混合溶液中的各离子浓度的大小关系为:____________c(M+) >c(A-) >c(OH-) >c(H+) ________
⑶在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH 3COOH 和CH 3COONa 混和溶液中,测得c(Na+) ”等) ,水溶液的酸碱性为___酸性__(填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”)
14、已知①ZnCl 2·xH 2O 易溶于水,且其水溶液呈酸性,②SOCl 2极易与水发生下列反应:SOCl 2+H 2O =SO 2+2HCl 。实验室制取无水氯化锌,是将ZnCl 2·xH 2O 与SOCl 2混合加热。
⑴写出混合加热时发生反应的化学方程式ZnCl 2·xH 2O+SOCl2=ZnCl2+SO 2↑+2HCl↑ ⑵SOCl 2的作用是______消耗水,产生SO 2、HCl ,抑制ZnCl 2水解
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《离子浓度大小比较》练习
1、(06四川理综)25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的PH =7时,下列关系正确的是
-
- - -- ( ) A .c(NH4+)=c(SO42) B .c(NH4+)>c(SO42) C .c(NH4+)
2、(06上海) 室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH 一定大于7的是 ( )
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B .0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C .pH =4的醋酸溶液和pH =10的氢氧化钠溶液
D .pH =4的盐酸和pH =l0的氨水
3、(03江苏) 将0.2mol/L的HCN 溶液和0.1mol/L的NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
A. c(HCN) c(CN) D. c(HCN)+c(CN) =0.1mol/L
( ) C. c(HCN)-c(CN) =c(OH) 正确的是
-
-
-4、将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中有关离子溶液的关系, --- A. c(CH3COO ) >c(Cl) >c(H+) >c(CH3COOH) B. c(CH3COO ) >c(Cl) >c(CH3COOH) >c(H+) C. c(CH3COO ) >c(Cl)=c(H+) >c(CH3COOH)
D. c(CH3COO )=c(Cl) >c(CH3COOH) >c(H+) --
5、若pH =3的酸溶液与pH =11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,其原因可能是( )
A. 生成了一种强碱弱酸盐
B. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
( ) C. 弱酸溶液和强碱溶液反应 6、(02上海) 在常温下10mL pH=10的KOH 溶液中,加入pH=4的一元酸HA 溶液至pH 刚好等于7(假设反应前后体积不变) ,则对反应后溶液的叙述正确的是
A. c(A) =c(K+) -
B. c(H+) =c(OH) ”、“无法-
判断”等)
⑵等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后,混合溶液中的各离子浓度的大小关系为:__________________________________
⑶在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH 3COOH 和CH 3COONa 混和溶液中,测得c(Na+) ”等) ,水溶液的酸碱性为____________(填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”)
14、已知①ZnCl 2·xH 2O 易溶于水,且其水溶液呈酸性,②SOCl 2极易与水发生下列反应:SOCl 2+H 2O =SO 2+2HCl 。实验室制取无水氯化锌,是将ZnCl 2·xH 2O 与SOCl 2混合加热。
⑴写出混合加热时发生反应的化学方程式____________________________________ ⑵SOCl 2的作用是______________________________________________
--
范文二:离子浓度大小比较
一、一种电解质溶液 1. 弱酸溶液
例 1. 在 20.1mol/L HS 溶液中,下列关系式正确的是( )
A. +
2c(H)=c(HS)+c(S)+c(OH) -
-
-
B. +
2c(H)=c(HS)+2c(S)+c(OH) -
-
-
C. +2c(H)>c(HS)+2c(S)+c(OH) --- D. 22c(HS)+c(HS)+c(S)=0.1mol/L--
2. 弱碱溶液
例 2. 用水稀释 10.1mol L -?氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A. 32c(OH)/c(NHH O) -? B. 32c(NHH O)/c(OH) -? C. +c(H) 与 c(OH) -乘积 D. OH -
的物质的量 3. 强酸弱碱盐溶液
例 3. 在 4NH Cl 溶液中,下列关系正确的是( )
A. +
+4
c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH) -
-
B. ++4
c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH) --
C. ++4c(NH)=c(Cl)>c(H)=c(OH) -- D. ++4c(Cl) c(NH)>c(H)>c(OH) --
=
4. 弱酸强碱盐溶液
例 4. 20.1mol/L NaS 溶液中,下列关系式正确的是( )
A. +2c(Na)>2c(S)>2c(HS)>2c(OH) --- B. +2c(OH) c(H)+c(HS)+2c(HS) --= C. 22c(S)+c(HS)+c(HS)=0.1mol/L-
-
D. +
+
2c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HS)+c(S) -
-
-
5. 弱酸强碱的酸式盐溶液
例 5. 在 30.2mol/L NaHCO溶液中,有关微粒浓度的关系正确的是( )
A. +2+33c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H)>c(OH) --
- B. ++233c(Na)+c(H) c(HCO)+2c(CO)+c(OH) ---=
C. ++
233
c(Na)+c(H) c(HCO)+c(CO)+c(OH) -
--
= D. +
233
23c(Na) c(HCO)+c(CO)+c(HCO ) --= 二、两种电解质的混合溶液 1. 弱酸和强碱混合
例 6. 等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合,混合液中有关离子的浓度应满足的关
系是( )
A. +
+
c(M)>c(OH)>c(A)>c(H) -
-
B. +
+
c(M)>c(A)>c(H)>c(OH) -
-
C. +
+
c(M)>c(A)>c(OH)>c(H) -
-
D. +
+
c(M)+c(H)=c(A)+c(OH) -
-
系正确的是( )
A. +3c(CHCOO )>c(Na) - B. 33c(CHCOOH)>c(CHCOO ) - C. +332c(H)=c(CHCOO ) c(CHCOOH) -- D. 33c(CHCOOH)+c(CHCOO )=0.01mol/L- 2. 强酸与弱碱混合
例 8. PH=3的盐酸与 PH =11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系正确的是( )
A. ++4c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH) -- B. ++
4c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H) --
C. ++4c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH) -- D. ++4c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H) --
例 9. 25℃时, 将等体积的盐酸和氨水混合, 若混合后溶液中 +4c(NH) c(Cl) -
=,
则溶液的 pH 为 ( ) A. >7 B. <7 c.="7" d.="" 无法确定="" 3.="">7>
例 10. 将 30.2mol/L CHCOOK(aq)与 0.1mol/L盐酸等体积混合后, 溶液中下列微粒的浓度关系正确
的是( )
A. +33c(CHCOO )=c(Cl)=c(H)>c(CHCOOH) -- B. +33c(CHCOO )=c(Cl)>c(CHCOOH)>c(H) --
C. +33c(CHCOO )>c(Cl)>c(H)>c(CHCOOH) -- D. +33c(CHCOO )>c(Cl)>c(CHCOOH)>c(H) --
4. 弱酸强碱盐与弱酸混合
例 11. 在 物 质 的 量 浓 度 均 为 0.01mol/L的 3CH COOH 和 3CH COONa 混 合 溶 液 中 , 测 得
+3c(CHCOO )>c(Na) -,则下列关系正确的是( )
A. +c(H)>c(OH) - B. +c(OH) c(H) ->
C. 33c(CHCOOH)>c(CHCOO ) - D. 33c(CHCOOH)+c(CHCOO )=0.02mol/L-
5. 强酸弱碱盐与强碱混合
例 12. 0.1 mol/L NaOH(aq)和 0.14mol/L NHCl(aq)等体积混合后, 溶液中离子浓度大小的正确顺序
是( )
A. ++c(Na)>c(Cl)>c(OH)>c(H) -- B. ++c(Na) c(Cl)>c(OH)>c(H) --= C. ++c(Na) c(Cl)>c(H)>c(OH) --= D. ++c(Cl)>c(Na)>c(OH) c(H) --> 6. 强酸强碱盐与强酸混合
例 13. 将 100ml 0.1mol/L的 2BaCl (aq)加入到 100ml 0.2mol/L的 24H SO (aq)中, 则溶液中的离子浓
度关系是( )
A. +2+24
c(H)>c(Cl)>c(Ba)>c(SO) -- B. +22+4c(Cl)>c(H)>c(SO)>c(Ba) --
C. +22+4c(H)>c(Cl)>c(SO)>c(Ba) -- D. +2+24c(Cl)>c(H)>c(Ba)>c(SO) --
1. 在 10ml 0.1mol/L NaOH(aq)中加入同体积、同浓度的 3CH COOH 溶液,反应后溶液中微粒浓度 关系错误的是( )
A. +3c(Na)>c(CHCOO )>c(H)>c(OH) +-- B. +3c(Na)>c(CHCOO )>c(OH)>c(H) +-- C. 33c(Na) c(CHCOO )+c(CHCOOH) +
-
= D. +
3c(Na) c(H)=c(CHCOO )+c(OH) +
-
-
+ 2. 将 20ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟 250ml 0.1mol/L Ba(OH)溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的 大小顺序是( )
A. +2+34c(NO)>c(OH)>c(NH)>c(Ba) -- B. 2++
34c(NO)>c(Ba)>c(OH)>c(NH) -- C. 2++34c(Ba)>c(NO)>c(OH)>c(NH) -- D. 2++34c(NO)>c(Ba)>c(NH)>c(OH) --
3. 常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH =7,则此溶液中( ) A. +c(HCOO)>c(Na) - B. +
c(HCOO)
C. +c(HCOO)=c(Na) - D. 无法确定 c(HCOO) -与 +c(Na) 的关系 4. 在 230.1mol/L NaCO 溶液中,下列关系正确的是( ) A. 23
c(Na) 2c(CO) +
-= B. +
c(OH) 2c(H) -= C. 3
23c(HCO)>c(HCO ) - D. +
23
3
c(Na)
5. 将 30.1mol/L CHCOONa(aq) 20ml与 0.1mol/L盐酸 10ml 混合,溶液是酸性,则溶液中有关离子
浓度关系正确的是( )
A. +
33c(CHCOO )>c(Cl)>c(H)>c(CHCOOH) -
-
B. +33c(CHCOO )>c(Cl)>c(CHCOOH)>c(H) -- C. +33c(CHCOO )=c(Cl)>c(H)>c(CHCOOH) -- D. +3c(Na)+c(H) c(CHCOO )+c(Cl)+c(OH) +---=
6. 在常温下 10ml pH=10的 KOH(aq)中,加入 pH =4的一元酸 HA(aq), pH 刚好等于 7,假设反应 前后体积不变,则对反应后溶液的叙述正确的是( ) A. +c(A)=c(K) - B. ++c(H)=c(OH)<>
7. 常温下将稀 NaOH(aq)与稀 3CH COOH(aq)混合,不可能出现的结果是( ) A. PH>7,且 ++3c(OH)>c(Na)>c(H)>c(CHCOO ) -- B. PH>7,且 ++3c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CHCOO ) -- C. PH<7,且 ++3c(chcoo="" )="" c(h)="" c(na)="">c(OH) -->> D. PH=7,且 ++3c(CHCOO ) c(Na) c(H)=c(OH) -->>
8. 标准状况下,向 100ml 6mol/L的 KOH(aq)中缓缓通入 28.96L CO气体,充分反应(假设 2CO 全 部被 KOH(aq)吸收后) ,溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是( )
A. +2+3
3c(K)>c(HCO)>c(CO) c(OH)>c(H) --
-> C. +2+33c(K)>c(CO) c(HCO)>c(OH)>c(H) ---= D. +2+33c(K)>c(HCO)>c(OH) c(CO)>c(H) --->
9. 用物质的量都是 0.1 mol的 HCN 和 NaCN 混合后配成 1 L溶液,已知溶液中的 +c(CN)
A. +c(H)>c(OH) - B. c(HCN)
A. 0.1mol/L氨水中 +4c(OH)=c(NH) -
B. 10ml 0.02mol/L HCl(aq)与 210ml 0.02mol/L Ba(OH)(aq)充分混合,若混合后溶液体积为 20ml ,则 pH =12
C. 在 0.13mol/L CHCOONa(aq)中 +3c(OH)=c(CHCOOH)+c(H) -
D. 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐 NaHA(aq)中:+22c(Na)=2c(A+c(HA)+c(HA) --)
11. 常温下,将一元酸 HA 溶液和一元碱 BOH 溶液等体积混合,所得溶液呈酸性,下列有关判断
正确的是( )
A. 若混合前酸、碱 pH 之和等于 14,则 HA 一定是强酸 B. 若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则 BOH 一定是弱碱 C. 溶液中水的电离程度:混合溶液 >纯水 >BOH溶液
D. 混合溶液中离子浓度一定满足:++c(B)>c(A)>c(H)>c(OH) -- 12. 下列叙述正确的是( )
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液 pH=7时, 2+
44c(SO)>c(NH) -
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 1c 和 2c , pH 分别为 a 和 1a +,则 1210c c = C. 有 pH=11的 NaOH 溶液与 pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D. 向 0.1mol/L的氨水加入少量硫酸铵固体,则溶液中 -32c(OH)
c(NHH O) ?增大
13. 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是( )
A. 23Na CO 和 3NaHCO 溶液中:++23
3c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+c(CO) --- B. 一元弱碱 MOH 对应的盐 MCl 溶液中:++c(Cl)>c(H)>c(M)>c(OH) --
C. 等物质的量的一元弱酸 HX 与其钾盐 KX 的混合溶液中:+2c(K)=c(X)+c(HX)-
D. pH=3的一元酸 HX 和 pH=11的一元碱 MOH 等体积混合:+c(M)=c(X)>c(H)=c(OH) -+-
附参考答案(一) :1. BD 2. B 3. A 4. BC 5. BD 6. CD 7. AD
8. B 9. C 10. D 11. AD 12. B 13. C
(二) :1. A 2. B 3. C 4. C 5. BD 6. AD 7. AD
8. A 9. D 10. BC 11. B 12. C 13. C
范文三:离子浓度大小比较
溶液中离子浓度关系一
1. 下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是 ( )
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:
C(Cl—)> C(NH4+)> C(OH—)>C(H+)
B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合:
C(Na+)=C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合:
C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
C(Cl—)>C(Na+)> C(OH-)>C(H+)
2. 25℃时,在浓度为1 mol·L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4)分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是 ( )
A、a = b = c B、a>b>c C、a>c>b D、c>a>b
3.(06珠海模拟)0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(S.T.P.)H2S
气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是 ( )
A.c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)>c(S)>c(H)
B.c(Na)+ c(H)= c(HS)+c(S)+c(OH)
C.c(Na)=c(H2S)+c(HS)+c(S)+c(OH)
D.c(S)+c(OH)=c(H)+c(H2S)
-14.用物质的量浓度均是0.1mol·L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合配成
+-2L溶液,c(Na) c(CH3COO) D.c(CH3COO)+c(OH)=0.1mol·L 2--++-2--++-2--+--2-++-1
5.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY的电离程度小于HY的水解程度,有关叙述正确的是( )
-+A.H2Y在电离时:H2Y+H2OHY+H3O
+-2--+B.在该盐的溶液中,离子浓度为: c(Na)>c(HY)>c(Y)>c(OH)>c(H)
+2---+C.在该盐的溶液中,离子浓度为: c(Na)>c(Y)>c(HY)>c(OH)>c(H)
--2-+D.HY水解方程式为:HY+H2OY+H3O
6.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是 ( )
A.C(NH4)>C(Cl)>C(H)>C(OH) B.C(NH4)>C(Cl)>C(OH)>C(H)
C.C(Cl)>C(NH4)>C(H)>C(OH) D.C(Cl)>C(NH4)>C(OH)>C(H)
7.常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是 ( )
A.c(R)+ c(OH)=c(Na)+c(H) B.c(R)>c(Na)>c(H)=c(OH)
C.2c(R)+ c(HR)=c(Na) D.混合后溶液的体积为2a L
8.草酸是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。对于0.1 mol/L KHC2O4,下列关系正确的是:( )
A、c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)
B、c(HC2O4)+c(C2O4)=0.1 mol/L
C、c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4) D、c(C2O4)>c(H2C2O4)
9.关于小苏打水溶液的表述正确的是 ( )
A、c (Na)=c (HCO3) + c (CO3 ) + c (H2CO3)
B、c (Na) + c (H) = c (HCO3) + c (CO3) +c (OH)
C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度
D、存在的电离有: NaHCO3 = Na + HCO3, HCO3
H2
+OH +-+---++-2--+-2-+–2–2––2–++––2–2--+2--++2-++-–++––+–++–+–+––+--+ CO3,+ 2-
溶液中离子浓度关系二
1. 现有0.1mol/L的NH4Cl溶液,下列各选项中正确的是 ( )
A. c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH) B. c(Cl)>c(NH4)> c(H)>c(OH)
C.c(NH4)+c(OH)= 0.1mol.L+-- 1+-+--++-D. c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH) ++--
2.在0.1mol/L的Na2S溶液中,含有多种分子和离子,下列关系不正确的
是 ( )
A.c(S)+c(HS)+c(H2S)=0.1mol.LB.c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HS)+2c(S)
C.c(OH)=2c(H2S)+c(H)+c(HS) D. c(Na)=2c(S)+c(HS)+c(H2S)
3.已知HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF 和NaCN两种溶液,已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目
为n2,下列关系正确的是:( )
A. n1=n2 B. n1>n2 C. n1
4.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液
中的c(H)c(Na) B. c(HCN) c(HS)> c(S)> c(OH)
B.c(OH)>c(Na)>c(HS)>c(S)
C.c(Na)> c(S)> c(OH)> c(HS)
D.c(Na)> c(OH)> c(HS)> c(S)
2、体积相同的K2CO3和(NH4)2CO3溶液,物质的量浓度分别为c1和c2,若两溶液中CO3的数目相等,则c1和c2的关系是 ( )。
A.c1=c2 B.c1>c2 C.c1
3、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( )
A.c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH) B.c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)
C.c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) D.c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
4、把100毫升、2摩/升的NaOH溶液,100毫升、2摩/升的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合,所得的溶液使酚酞试液显浅红色,则溶液中离子浓度关系正确的是: ( )
A、C(SO42-)=C(Na+)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+); B、C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+); C、C(NH4+)>C(SO42-)=C(Na+)>C(OH-)>C(H+) D.C(H+)+C(NH4+)+C(Na+) = C(OH-)+2C(SO42-);
+
+
+
+-+--++--+-++-+-+--+2-+--2-+2----+-2-+-2--5、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是:( ) A.c(Na)>c(HCO3)>c(H)>c(OH) B.c(Na)+ c(H)=c(HCO3)+c(OH)+2c(CO3) C.c(Na)=c(HCO3)>c(OH)>c(H) D.c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)
6、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系是( )
A.c(M)>c(OH)>c(A)>c(H)
C.c(M)>c(A)>c(OH)>c(H) +--++--+-2---++--2- B.c(M)>c(A)>c(H)>c(OH) D.c(M)>c(H) =c(OH)+c(A) ++--+-+-
7、将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.c(CH3COO)=c(Cl)=c(H)>c( CH3COOH)B.c(CH3COO)=c(Cl) >c( CH3COOH) >c(H)
C.c(CH3COO)>c(Cl)>c(H)>c( CH3COOH) D.c(CH3COO)>c(Cl)>c( CH3COOH) >c(H) --+--+--+--+
溶液中离子浓度关系四
1、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后,溶液能使pH试纸变蓝,则离子浓度关系正确的是( )
A c(SO4) >c(HS) > c(OH) > c(H)
B c(Na) > c(K) > c(H) > c(OH)
C c(Na)=c(S)+c(H2S)+c(HS)+c(SO4)
D c(Na)+c(K)+c(H)=c(SO4)+c(S)+c(HS)+c(OH)
2、 用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性,此时溶液
中各离子浓度关系正确的是( )
A. c(Na)c>(CN)>c(OH)>c(H) B.c(CN)>c(Na)>c(H)>c (OH)
C. c(Na)+c(CN)=2mol/L D.c(Na)= c(CN)
3、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里(H)/(OH)=10。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )
A.c(B)>c(A)>c(OH)>c(H) B.c(A)>c(B)>c(H)>c(OH)
C.c(B)=c(A)>c(H)=c(OH) D.c(B)>c(A)>c(H)>c(OH)
4、由下列物质所配成的0.1摩/升的溶液中,离子浓度由大到小的顺序排列正确的是 ( )
A、NH4Cl: c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)
B、Na2CO3: c(Na)>c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)
C、NaHCO3: c(Na)>c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)
D、(NH4)2SO4: c(NH4)>c(SO4)>c(H)>c(OH)
5、将0.1摩/升的氯化铝溶液10毫升与0.2摩/升的苛性钠溶液20毫升( )
A、c(Na)、c(Cl)、c(OH)、c(Al)、c(H)
B、c(Na)、c(Cl)、c(AlO2)、c(OH)、c(H)
C、c(Na)、c(Cl)、c(OH)、c(AlO2)、c(H)
D、c(Cl)、c(Na)、c(AlO2)、c(OH)、c(H)
-1-16、将0.2mol·LHCN溶液和0.1mol·L的NaOH溶液等体积混合后,溶
液显碱性,下列关系式中正确的是( )
A c(HCN)c(CN)
C c(HCN)-c(CN)=c(OH) D c(HCN)+c(CN)=0.1mol·L
----1 -+--+--++---++---++--3+++2-+-+2---++2---+-++-+-+-+-+-+--+-++-+--12+-+-+--+-++-+++2-2---+2--2-+++-2---+混合,所得混合液中各种微粒的物质的量浓度由大到小的顺序是
溶液中离子浓度关系一
1. 下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是 ( B )
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:
C(Cl—)> C(NH4+)> C(OH—)>C(H+)
B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合:
C(Na+)=C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合:
C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
C(Cl—)>C(Na+)> C(OH-)>C(H+)
2. 25℃时,在浓度为1 mol·L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4)分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是 ( D )
A、a = b = c B、a>b>c C、a>c>b D、
c>a>b
3.(06珠海模拟)0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(S.T.P.)H2S
( D )
A.c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)>c(S)>c(H)
B.c(Na)+ c(H)= c(HS)+c(S)+c(OH)
C.c(Na)=c(H2S)+c(HS)+c(S)+c(OH)
2--++-2--++-2--+--2-++-1气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是 D.c(S)+c(OH)=c(H)+c(H2S)
-14.用物质的量浓度均是0.1mol·L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合配成
+-2L溶液,c(Na) c(CH3COO) D.c(CH3COO)+c(OH)=0.1mol·L
--5.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY的电离程度小于HY的水解程度,有
关叙述正确的是( A )
-+A.H2Y在电离时:H2Y+H2OHY+H3O
+-2--B.在该盐的溶液中,离子浓度为: c(Na)>c(HY)>c(Y)>c(OH)>
+c(H)
+2---C.在该盐的溶液中,离子浓度为: c(Na)>c(Y)>c(HY)>c(OH)>
+c(H)
--2-+D.HY水解方程式为:HY+H2OY+H3O
6.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( B )
A.C(NH4)>C(Cl)>C(H)>C(OH) B.C(NH4)>C(Cl)>C(OH)>C(H)
C.C(Cl)>C(NH4)>C(H)>C(OH) D.C(Cl)>C(NH4)>C(OH)>C(H)
7.常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是 ( C )
A.c(R)+ c(OH)=c(Na)+c(H) B.c(R)>c(Na)>c(H)=c(OH)
C.2c(R)+ c(HR)=c(Na) D.混合后溶液的体积为2a L
8.草酸是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。对于0.1 mol/L KHC2O4,下列关系正确的是:(CD )
A、c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)
B、c(HC2O4)+c(C2O4)=0.1 mol/L –2–++––2–2--+-2--++2-++–+–++––+–++–+–+–
C、c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)
D、c(C2O4)>c(H2C2O4)
9.关于
+
+2–+–2–小苏-打水溶2-液的表述正确的是 ( AD ) A、c (Na)=c (HCO3) + c (CO3 ) + c (H2CO3) B、c (Na) + c (H) = c (HCO3) + c (CO3) +c (OH)
C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度
D、存在的电离有: NaHCO3 = Na + HCO3, HCO3
H2
+OH
溶液中离子浓度关系二
1.现有0.1mol/L的NH4Cl溶液,下列各选项中正确的是 ( BD )
A. c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH) B. c(Cl)>c(NH4)>
c(H)>c(OH)
C.c(NH4)+c(OH)= 0.1mol.L+-- 1+-+-+--++-+---+-2--+ CO3,+ 2-D. c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH) ++--
2.在0.1mol/L的Na2S溶液中,含有多种分子和离子,下列关系不正确的是 (D)
A.c(S)+c(HS)+c(H2S)=0.1mol.L
++--2-2---1 B.c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HS)+2c(S)
C.c(OH)=2c(H2S)+c(H)+c(HS) D.
c(Na)=2c(S)+c(HS)+c(H2S)
3.已知HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF 和NaCN两种溶液,已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2,下列关系正确的是:( B ) +2---+-
A. n1=n2 B. n1>n2 C. n1
+
-
中的c(H)c(Na) B. c(HCN) c(HS)> c(S)> c(OH) B.c(OH)>c(Na)>c(HS)>c(S) C.c(Na)> c(S)> c(OH)> c(HS) D.c(Na)> c(OH)> c(HS)> c(S)
2、体积相同的K2CO3和(NH4)2CO3溶液,物质的量浓度分别为c1和c2,若两溶液中
CO3
2-+
--2-+
2----+
-2-+
-2---+
-+
-1
-1
-+
+
-+
-+
-+
-
-
+
+
-
-
+
+
-
+--+
1、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度大小顺序是
的数目相等,则c1和c2的关系是
( C )。
A.c1=c2 B.c1>c2 C.c1
3、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( B )
A.c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH) B.c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)
C.c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH) D.c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)
4、把100毫升、2摩/升的NaOH溶液,100毫升、2摩/升的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合,所得的溶液使酚酞试液显浅红色,则溶液中离子浓度关系正确的是: (CD )
A、C(SO42-)=C(Na+)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+);
B、C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+); C、C(NH4+)>C(SO42-)=C(Na+)>C(OH-)>C(H+) D.C(H+)+C(NH4+)+C(Na+) = C(OH-)+2C(SO42-);
+
-
+
+
-
-
+
-
+
+
-
+
-
+
-
-
5、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是: ( BD )
A.c(Na)>c(HCO3)>c(H)>c(OH) B.c(Na)+ c(H)=c(HCO3)+c(OH)+2c(CO3)
C.c(Na)=c(HCO3)>c(OH)>c(H) D.c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)
6、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子
的
+++
--+
+
-2--2-+
-+
-+
+
-
浓
-
度
--
应
++
满
足的
+
关
-
系
+
是
-
( C )
A.c(M)>c(OH)>c(A)>c(H) C.c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)
---
B.c(M)>c(A)>c(H)>c(OH) D.c(M)>c(H)
+
+
=c(OH)+c(A)
7、将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的AC
物
质.
--
的量浓
-
度关
-
系
+
正确的是
( D )
c(CH3COO)=c(Cl)=c(H)>c(
+
CH3COOH) CH3COOH)
B.c(CH3COO)=c(Cl) >c( CH3COOH) >c(H)
.
--
c(CH3COO)>c(Cl)>c(H)>c(
+
--+
D.c(CH3COO)>c(Cl)>c( CH3COOH) >c(H)
溶液中离子浓度关系四
1、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后,溶液能使pH试纸变
蓝
2-
,则
-
离子
-
浓度
+
关系正确的是
( AC )
A c(SO4) >c(HS) > c(OH) > c(H) B c(Na) > c(K) > c(H) > c(OH) C c(Na)=c(S)+c(H2S)+c(HS)+c(SO4)
D c(Na)+c(K)+c(H)=c(SO4)+c(S)+c(HS)+c(OH) 2、用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性,此时溶液中
各
++
+
+
2-
2-
-
-
+
2-
-
2-
+
+
+
-
离
-
子浓
-
度
+
关系正确
-
的
+
是
( D )
A. c(Na)c>(CN)>c(OH)>c(H) B.c(CN)>c(Na)>c(H
+
)>c (OH)
+
-
+
-
-
C. c(Na)+c(CN)=2mol/L D.c(Na)= c(CN) 3、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里(H)/(OH)=10。将此两种溶液等体积混合后,所( C )
A.c(B)>c(A)>c(OH)>c(H) B.c(A)>c(B)>c(H)>c(OH)
C.c(B)=c(A)>c(H)=c(OH) D.c(B)>c(A)>c(H)>c(OH)
4、由下列物质所配成的0.1摩/升的溶液中,离子浓度由大到小的顺序排列正确的是 ( D )
A、NH4Cl: c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)
B、Na2CO3: c(Na)>c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)>c(H) C、NaHCO3: c(Na)>c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)>c(H) D、(NH4)2SO4: c(NH4)>c(SO4)>c(H)>c(OH)
5、将0.1摩/升的氯化铝溶液10毫升与0.2摩/升的苛性钠溶液20毫升( B ) A、c(Na)、c(Cl)、c(OH)、c(Al)、c(H) B、c(Na)、c(Cl)、c(AlO2)、c(OH)、c(H) C、c(Na)、c(Cl)、c(OH)、c(AlO2)、c(H) D、c(Cl)、c(Na)、c(AlO2)、c(OH)、c(H)
-+
--+
+
---+
+
---+
+
--3+
+
+
2-+
-+
2---+
+
2---+
-+
+
-+
-+
-+
-+
-+
-+
--+
-+
+
--12
得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
混合,所得混合液中各种微粒的物质的量浓度由大到小的顺序是
6、将0.2mol·LHCN溶液和0.1mol·L的NaOH溶液等体积混合后,溶液
显
碱
性
,
--
-1-1
下列关系式
+
中正
--
确的是
( BD )
A c(HCN)c(CN)
C c(HCN)-c(CN)=c(OH) D c(HCN)+c(CN)=0.1mol·L
-
-1
范文四:离子浓度大小比较
三大守恒应用
1. 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A . 1.0 mol?L ﹣ 1NH 4Cl 溶液:c (NH 4+) =c(Cl ﹣ )
B . 1.0 mol?L ﹣ 1Na 2CO 3溶液:c (OH ﹣ ) =c(HCO 3﹣ ) + c(H +) + c(H 2CO 3)
C .向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液 c (Na +)>c (CH 3COO ﹣ ) >c (H +)>c (OH ﹣ )
D .向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5的混合溶液:c (Na +) =c(NO 3﹣ ) 2. 在 0.1 mol/L Na2S 溶液中下列关系不正确()
A . c (Na +) =c(S 2﹣ ) +c(HS ﹣ ) +c(H 2S )
B . c (Na +) +c(H +) =c(OH ﹣ ) +c(HS ﹣ ) +2c(S 2﹣ )
C . c(OH ﹣ )>c (HS ﹣ )
D . c (OH ﹣ ) =c(H +) +c(HS ﹣ ) +2c(H 2S )
3. MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的 HA 弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满 足的关系是()
A . c (M +)>c (OH ﹣ )>c (A ﹣ )>c (H +)
B . c (M +)>c (A ﹣ )>c (H +)>c (OH ﹣ )
C . c (M +)>c (A ﹣ )>c (OH ﹣ )>c (H +)
D . c (M +) + c(H +)>c (A ﹣ ) + c(OH ﹣ )
4. 在甲酸溶液中加入一定量的 NaOH 溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,下列判断 一定正确的是()
A . c (HCOO ﹣ ) C . c (OH ﹣ )>c (HCOO ﹣ ) D. c (OH ﹣ ) 5. 将 0.2mol/LCH3COOK 与 0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度 的关系正确的是() A . c (CH 3COO ﹣ ) =c(Cl ﹣ ) =c(H +)>c (CH 3COOH ) B . c (CH 3COO ﹣ ) =c(Cl ﹣ )>c (CH 3COOH )>c (H +) C . c (CH 3COO ﹣ )>c (Cl ﹣ )>c (H +)>c (CH 3COOH ) D . c (CH 3COO ﹣ )>c (Cl ﹣ )>c (CH 3COOH )>c (H +) 6. 在物质的量浓度均为 0.01mol/L的 CH 3COOH 和 CH 3COONa 混合溶液中,测得 c (CH 3COO ﹣ )>c (Na +)则下列关系式正确的是() A . c (H +)>c (OH ﹣ ) B . c (OH ﹣ )>c (H +) C . c (CH 3COOH )>c (CH 3COO ﹣ ) D . c (CH 3COOH ) +c(CH 3COO ﹣ ) =0.02mol/L 8. 将 pH=3的盐酸溶液和 pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是 () A . c (NH 4+)>c (Cl ﹣ )>c (H +)>c (OH ﹣ ) B . c (Cl ﹣ )>c (NH 4+)>c (H +)>c (OH ﹣ ) C . c (NH 4+)>c (Cl ﹣ )>c (OH ﹣ )>c (H +) D . c (Cl ﹣ )>c (NH 4+)>c (OH ﹣ )>c (H +) 9. 把 0.02mol/L HAc 溶液和 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关 系正确的是() A . c (Ac ﹣ )>c (Na +) B . c (HAc )>c (Ac ﹣ ) C . 2c (H +) =c(Ac ﹣ )﹣ c (HAc ) D. c (HAc ) +c(Ac ﹣ ) =0.01mol?L ﹣ 1 10. 将 0.1mol/L的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L盐酸 10mL 混合后,溶液显酸性,则溶液 中有关微粒的浓度关系正确的是() A . c (Ac ﹣)>c (Cl ﹣ )>c (H +)>c (HAc ) B . c (Na +) +c (H +) =c (Ac ﹣ ) +c (Cl ﹣ ) +c(OH ﹣ ) C . c (Ac ﹣ ) =c (Cl ﹣ )>c (H +)>c (HAc ) D . c (Ac ﹣ )>c (Cl ﹣ )>c (HAc )>c (H +) 11. 在常温下 10 mL pH=10的 KOH 溶液中,加人 pH=4的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7(假设反应前后体积不变) ,则对反应后溶液的叙述正确的是() A . c (A ﹣ ) 12. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是() A .氨水与氯化铵的 pH=7的混合溶液中:c (Cl ﹣ )>c (NH 4+) B . pH=2的一元酸和 pH=12的一元强碱等体积混合:c (OH ﹣ ) =c(H +) C . 0.1mol?L ﹣ 1的硫酸铵溶液中:c (NH 4+)>c (SO 42﹣ )>c (H +) D . 0.1mol?L ﹣ 1的硫化钠溶液中:c (OH ﹣ ) =c(H +) + c(HS ﹣ ) + c(H 2S ) 13. 将 0.2mol?L ﹣ 1HCN 溶液和 0.1mol?L ﹣ 1的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列 关系中正确的是() A . c (HCN ) C . c (HCN )﹣ c (CN ﹣ ) =c(OH ﹣ ) D . c (HCN ) +c(CN ﹣ ) =0.1 mol?L ﹣ 1 14. 已知 0.1mol?L ﹣ 1的二元酸 H 2A 溶液的 pH=4,则下列说法中正确的是() A .在 Na 2A 、 NaHA 两溶液中,离子种类不相同 B .在溶质物质的量相等的 Na 2A 、 NaHA 两溶液中,阴离子总数相等 C .在 NaHA 溶液中一定有:c (Na +) +c(H +) =c(HA ﹣ ) +c(OH ﹣ ) +2c(A 2﹣ ) D .在 Na 2A 溶液中一定有:c (Na +)>c (A 2﹣ )>c (H +)>c (OH ﹣ ) 15. 草酸氢钾溶液呈酸性,在 0.1mol/L KHC2O 4溶液中,下列关系正确的是() A . c (K +) +c(H +) =c(HC 2O 4﹣ ) +c(OH ﹣ ) +c(C 2O 42﹣ ) B . c (HC 2O 4﹣ ) +c(C 2O 42﹣ ) =0.1mol/L C . c (HC 2O 4﹣ )>c (C 2O 42-) D . c (K +) =c(H 2C 2O 4) +c(HC 2O 4﹣ ) +c(C 2O 42﹣ ) 16. 常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是() A .新制氯水中加入固体 NaOH :c (Na +) =c(Cl ﹣ ) +c(ClO ﹣ ) +c(OH ﹣ ) B . pH=8.3的 NaHCO 3溶液:c (Na +)>c (HCO 3﹣ )>c (CO 32﹣ )>c (H 2CO 3) C . pH=11的氨水与 pH=3的盐酸等体积混合:c (Cl ﹣ ) =c(NH 4+)>c (OH ﹣ ) =c (H +) D . 0.4mol?L ﹣ 1CH 3COOH 溶液与 0.2mol?L ﹣ 1NaOH 溶液等体积混合:2c (H +)﹣ 2c (OH ﹣ ) =c(CH 3COO ﹣ )﹣ c (CH 3COOH ) 17. 向 1mol/L的 NaOH 溶液 300mL ,通入 4.48L (标况下) CO 2气体,充分反应后,所得 溶液微粒浓度大小关系正确的是() A . c (Na +)>c (CO 32﹣ )>c (HCO 3﹣ )>c (H +)>c (OH ﹣ ) B . c (Na +)>c (CO 32﹣ )>c (HCO 3﹣ )>c (OH ﹣ )>c (H +) C . c (Na +) + c(H +) = c(CO 32﹣ ) + c(HCO 3﹣ ) + c(OH ﹣ ) D . c (Na +)>c (HCO 3﹣ )>c (CO 32﹣ )>c (OH ﹣ )>c (H +) 20. 等温等浓度的下列溶液, pH 由大到小的顺序是:。 ① NH3·H 2O ② NH4Cl ③ NaHSO4④ KNO A.10 mL 0.1 mol?l ﹣ 1 H 2C 2O 4溶液中加入 V mL 0.1 mol?L ﹣ 1 NH 3?H 2O 溶液,所得溶液 pH=7,则 V >20mL B .等物质的量浓度的 NaHC 2O 4、 Na 2C 2O 4、 Na 2CO 3溶液的 pH 大小顺序为:Na 2CO 3 >Na 2C 2O 4>NaHC 2O 4 C . NaHC 2O 4溶液中各离子浓度大小顺序:c(Na+) >c (HC 2O 4-)>c (H +)>c (OH ﹣ ) >c (C 2O 42-) 23. 25℃,将 0.4mol/L CH3COOH 溶液和 0.2mol/L KOH 溶液各 100mL 混合后, pH=5(设 混合后溶液总体积为两溶液体积之和) ①混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。 ②(i ) c(CH 3COO ﹣ ) +c(CH 3COOH ) =(ii ) c(CH 3COO ﹣ )﹣ c (CH 3COOH ) =mol/L. 24. 常温下,如果取 0.1mol?L ﹣ 1 HA 溶液与 0.1mol?L ﹣ 1 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合 后溶液体积的变化) ,测得混合溶液的 pH=8,试回答以下问题: (1)混合溶液的 pH=8的原因: (用离子方程式表示) . (2)混合溶液中由水电离出的 c (OH ﹣ ) (填 “ >” 、 “ <” 或="" “="”" )="" 0.1mol?l="">”> 1 NaOH 溶 液中由水电离出的 c (OH ﹣ ) . 25. 常温下,如果取 0.2mol/LCH3COOH 溶液与 0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合(忽略混 合后溶液体积的变化) ,测得混合溶液的 PH=9,试回答以下问题: (1)写出该混合过程中所发生反应的离子方程式: ,混合溶液的 PH=9的原因是:(用必要的文字和离子方程式表示) . (2)混合溶液中由水电离出的 c (H +)和 PH=9的 NaOH 溶液中由水电离出 c (H +)的比 值为 . (3)求混合溶液中下列算式的计算结果: c (Na +)﹣ c (CH 3COO ﹣ ) = mol/L(列出算式即可) c (OH ﹣ )﹣ c (CH 3COOH ) =(写出精确结果. ) (4)将同温度下等浓度的下列四种盐溶液: A . NH 4HCO 3 B . NH 4Cl C. (NH 4) 2SO 4 D. CH 3COONH 4 按 PH 由大到小的顺序排列: (填字母序号. ) 26. (2015·江苏)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH =7(通入气体对溶液 体积的影响可忽略) ,溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是() A .向 0.10NH 4HCO 3溶液中通 CO 2:c (NH4+) =c (HCO3-)+ c (CO32-) B .向 0.10NaHSO 3溶液中通 NH 3:c (Na+) >c (NH4+) >c (SO32-) C .向 0.10Na 2SO 3溶液中通 SO 2:c (Na+) =2[c (SO32-) + c (HSO3-)+ c (H2SO 3)] 1mol L -?1 mol L -?1 mol L -? D .向 0.10CH 3COONa 溶液中通 HCl :c (Na+) >c (CH3COOH) =c (Cl-) 1 mol L -? 溶液中离子浓度大小比较归类解析 一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论: ⑴弱电解质的电离是微弱的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的,同时注意考虑水的电离的存在; 电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。 强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度只有1.32%,溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子,少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离: H2CO3 H++HCO3-;HCO3- H++CO32-。 例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。 【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡:NH3·H2O NH 溶液中微粒浓度关系为:c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)。 4++OH-,H2O H++OH-,所以 ⑵多元弱酸的电离是分步的,主要以第一步电离为主;例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。 【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡:H2S HS-+H+,HS- S2-+H+,H2O H++OH-,所以溶液中微粒 浓度关系为:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)。 2、水的电离: 水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成H3O+和OH-,H2O 纯水中[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L。 在一定温度下,[H+]与[OH-]的乘积是一个常数:水的离子积Kw=[H+]·[OH-],在25℃时,Kw=1×10-14。 在纯水中加入酸或碱,抑制了水的电离,使水的电离度变小,水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。 在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐,促进了水的电离,使水的电离度变大,水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。 3.水解理论: ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗;如NaHCO3溶液中有:c(Na+)>c(HCO3-)。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的(双水解除外),因此水解生成的弱电解质及产生H+的(或OH-)也是微量,但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在,所以水解后的酸性溶液中c(H+)(或碱性溶液中的c(OH-))总是大于水解产生的弱电解质的浓度;例如(NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)。 (3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的,主要以第一步水解为主。 H++OH-。在25℃(常温)时, 例如: Na2CO3溶液中水解平衡为:CO32-+H2O 浓度的关系为:c(CO32-)>c(HCO3-)。 HCO3-+OH-,H2O+HCO3-H2CO3+OH-,所以溶液中部分微粒 二、电荷守恒和物料守恒 1.电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 2.物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n(c)=1:1,推出:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 3.导出式——质子守恒: 如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。 如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。 [规律总结]正确的思路: 【常见题型】 一、溶质单一型 ※※关注三个守恒 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中,下列关系错误的是( ) A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 分析:由于H2S溶液中存在下列平衡:H2S H++HS-,HS-H++S2-,H2OH++OH-,根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,所以关系式错误的是A项。 (注意:解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。) 【例2】室温下,0.1mol/L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是( ) A. c(OH-)>c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) 分析:由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡,所以所得溶液呈碱性,根据电荷守恒和物料守恒知BD正确,而一水合氨的电离是微量的,所以C项错误,即答案为C项。 【例3】在氯化铵溶液中,下列关系正确的是( ) A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 分析:由于氯化铵溶液中存在下列电离过程:NH4Cl=NH4++Cl-,H2OH++OH-和水解过程:NH4++H2OH++NH3·H2O,由于NH4+水解被消耗,所以c(Cl-)>c(NH4+),又因水解后溶液显酸性,所以c(H+)>c(OH-),且水解是微量的,所以正确的是A项。 (注意:解答这类题时主要抓住弱碱阳离子的水解,且水解是微量的,水解后溶液呈酸性。) 【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A. c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) B.c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2) ----- C.c(Na+)>c(S2)>c(OH)>c(HS) D.c(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S) ----- 解析:电荷守恒:c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2); --- 物料守恒:c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +2c(H2S); -- 质子守恒:c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S),选A D -- 【例5】(2004年江苏卷)草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的 是(CD) A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L C.c(C2O42-)>c(H2C2O4) D.c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) 分析:因为草酸氢钾呈酸性,所以HC2O4-电离程度大于水解程度,故c(C2O42-)>c(H2C2O4)。又依据物料平衡, 所以D.c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确,又根据电荷守恒: c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),所以综合上述C、D正确。 练习: 1、(2001年全国春招题)在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,下列关系正确的是( )。 A.c(Na+)=2c(CO32- B.c(OH-)=2c(H+) C.c(HCO3-)>c(H2CO3) D.c(Na+)c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 3、 已知某温度下0.1mol·L ( ) ①HB的水解程度小于HB的电离程度;②c(Na+)=0.1mol·L1 ≥c(B2); -----1的NaHB(强电解质)溶液中c(H)>c(OH),则下列有关说法或关系式一定正确的是+- ③溶液的pH=1;④c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)。 --- A.①② B.②③ C.②④ D.①②③ 4、(2006江苏)1、下列叙述正确的是( ) A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+) --B.10 mL 0.02mol·L1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL, 则溶液的pH=12 C.在0.1mol·L1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) - D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 5、(05上海)14、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是( ) A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ) B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3ˉ) >c(OHˉ)>c(H+) D、N3ˉ与CO2含相等电子数 二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较 ※※关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况,一般判断原则是:若溶液中有酸或碱存在,要考虑酸和碱的电离,即溶液相应地显酸性或碱性;若溶液中的溶质仅为盐,则考虑盐水解情况;对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。 1、两种物质混合不反应: 【例】:用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na+), 对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)>C(OH-) B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L [点拨] CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知 C(CH3COO-)>C(Na+),根据电荷守恒C(CH3COO-)+C(OH-)=C(Na+)+C(H+),可得出C(OH-)c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAC) D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-) [解析]由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10-3mol,两者恰好反应生成NaAc,等同于单一溶质,故与题型①方法相同: 由于少量Ac-发生水解:Ac- + H2OHAc+ OH-,故有c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+),根据物料守恒C正确,根据电荷守恒D正确,A错误,故该题选项为A。 练习:100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合,在所得溶液中( ) A、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) D、c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 3、两种物质反应,其中一种有剩余: (1)酸与碱反应型 在审题时,要关注所给物质的量是―物质的量浓度‖还是―pH‖。 (解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。) 【例1】:把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A.c(Ac-)>c(Na+) B.c(HAc)>c(Ac-) C.2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc) D.c(HAc)+c(Ac-)=0.01 mol·L-1 【例2】: 将0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L--1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的 是 A. c(HCN)c(CN) C. c(HCN)-c(CN)=c(OH) D. c(HCN)+c(CN)=0.1mol·L1 -----+- 解析:上述溶液混合后,溶质为HCN和NaCN,由于该题已说明溶液显碱性,所以不能再按照HCN的电离处理,而应按NaCN水解为主。所以c(Na)>c(CN),选B D 【例3】 设氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,已知x+y=14,且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后, 所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 A. c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) B. c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH) ----+- C. c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) D. c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+) ---- 解析:由于x+y=14,且x>11,所以氨水c(OH) 和盐酸中的c(H+) 相等。两者等体积混合后,氨水过量,溶- 液显碱性,选C 【例4】(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果 ... A.pH > 7,且c(OH—) > c(Na+) > c(H+) > c(CH3COO—) B.pH > 7,且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—) C.pH c(H+) > c(Na+) > c(OH—) D.pH = 7,且c(CH3COO—) > c(Na+) > c(H+) = c(OH—) 练习1:将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,所得的混合溶液中,下列关系式正确的是 ( ) A、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-) B、 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C、 c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D、c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH-) >c(H+) 练习2:将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得混合溶液中,关系式正确的是( ) A、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B、c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) C、c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D、c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 练习3:等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是( ) A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B. c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-) 分析: 由于等体积等浓度的上述物质混合后,二者恰好完全反应而生成强碱弱酸盐,所以所得溶液由于A-的水解 而呈碱性,由电荷守恒和物料守恒知CD项正确。 变式练习: (2004年上海卷)将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是(A) A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) B.c(HCO3-)等于c(CO32-) C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D.c(HCO3-)略小于c(CO32-) [解析]计算得知,生成0.05mol Na2CO3和0.05 mol NaHCO3,而CO32-水解性大于HCO3-水解性,故A项正确。 ※※变式:pH等于7型 【例5】.(2002年全国高考理综)常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中( )。 A.c(HCOO-)>c(Na+) B.c(HCOO-)[A-]>[OH-]>[H+] B.[A-]>[B+]>[H+]>[OH-] C.[B+]=[A-]>[H+]=[OH-] D.[B+]>[A-]>[H+]>[OH-] (2)盐与碱(酸)反应型 (解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。) 【例1】. (2001年上海高考题)将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则 溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。 A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) [解析]两溶液混合反应后,溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明 CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度,所以c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH),但CH3COOH电离程度较小,c(CH3COOH)>c(H+),故选项A、C错误,B正确。依据电荷守恒原则,可知选项D也正确。综合上述答案选B、D。 【例2】 下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是 B A .1mol·L-1氨水1mL与10mL0.1mol·L --1盐酸混合:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+) ---B.10mL0.1mol·L1NH4Cl与5mL0.2mol·L1NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.10mL0.1mol·L1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L1NaOH溶液混合: -- c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.10mL0.5mol·L1CH3COONa溶液与6mL1mol·L--1盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 解析:A项中氨水与盐酸混合恰好反应生成氯化铵,所以溶液显酸性,A错。B项中NH4Cl与NaOH溶液混合恰 好反应生成NH3·H2O和NaCl,溶液显碱性,B正确。C项混合后溶液中溶质为CH3COONa,CH3COO-要水解,C错。D项混合后溶质为CH3COOH 、HCl 、NaCl,溶液现酸性,D错。 【例3】 物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后,最终溶液中离子的物质的量浓度 关系正确的是 A.c(OH)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32) B. c(OH)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+) --- C. c(OH)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH) -- 解析:为了便于计算,设 Ba(OH)2和 NaHCO3的物质的量分别为4mol和3mol,则 n(OH)=8mol n(Ba2+)=4mol n(Na+)=3mol n(HCO3)=3mol ;反应后: -- n(OH)=5mol n(Ba2+)=1mol n(Na+)=3mol ,所以选B - 练习1:将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液的pHc(CH3COOH) B.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 练习2:将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是 ( ) A .c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)>c(NH3·H2O) B. c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3·H2O) >c(OH-)>c(H+) C.c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH3·H2O) D. c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O) >c(OH-)>c(H+) 4、不同物质同种离子浓度比较型: 【例题】 (1996年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是( )。 A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.NH3COONH4 D.NH4HCO3 [解析] NH4+在溶液中存在下列平衡:NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B中NH4HSO4电离出大量H+,使平衡向左移动,故B中c(NH4+)大于A中的c(NH4+),C项的CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性,使平衡向右移动,故C、D中c(NH4+)小于A中c(NH4+),正确答案为B。 练习: 1、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O;按 c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是( ) A.③⑤④⑥①③ B.⑥③⑤④①② C.⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②① 2、(2006重庆)11. 温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 ①(NH4)2SO4、 ②NaNO3、 ③NH4HSO4、 ④NH4NO3、⑤ A.③①④②⑥⑤ 、⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是(A) D.⑤⑥②④①③ B.①③⑥④②⑤ C.③②①⑥④⑤ 5、其他类型 ※※关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况: 有些题目给定了盐溶液中的阴阳离子种类,可以假设该溶液是相应酸与碱反应后的产物,因此存在酸碱过量问题。 【例1】已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子,试回答下列问题: ⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能 (填―是‖或―否‖),其原因是: 。 ⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能,其中合理的是: A. c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B. c(CH3COO)=c(Na+)>c(OH)=c(H+) ---- C. c(H+)>c(OH)>c(Na+)>c(CH3COO) D. c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH) ---- 解析:由于溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子,所以可以认为是醋酸和NaOH反应后的溶液。因此该溶液中可能含有溶质CH3COONa ; CH3COONa、CH3COOH; CH3COONa、NaOH等情况 所以该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系不能只有一种。第(2)问中C D选项不符和溶液中电荷守恒规律,选AB. 练习.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH- 四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的是 ( ) A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) B. C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-) C.C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+) D. C(OH-)>C(H+)>C(Cl-)>C(NH4+) ※※对所给的二元酸的电离,要关注电离的程度:是否完全电离。 【例2】某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2A==H++HA;HA-H++A2- 回答下列问题: ⑴Na2A溶液显 ―酸性‖,―中性‖,或―碱性‖)。理由是: (用离子方程式表示) ⑵在0.1mol·L --1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是: 。 ---A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B. c(OH)=c(H+) +c( HA) C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA) -----⑶已知0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L1(填--―‖,或―=‖),理由是: ⑷0.1mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是: -解析:由于―H2A==H++HA;HAHA--H++A2‖,因此在NaHA溶液中仅存在: --H++A2 电离情况,没有HA的水解过程。在H2A溶液中H2A第一步电离产生的H+,抑制了HA-的电离。理解上述内容,答案迎刃而解。 练习:某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离: H2AH++HA-;HA-H++A2- 已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液: A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液( C(OH-)>C(H+) ) C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 据此,填写下列空白(填代号) (1) B溶液中可能存在的等式关系有 D溶液中可能存在的等式关系有 (2) C(H+)最大的是______________________,最小的是______________________。 (3)C(H2A)最大的是______________________,最小的是______________________。 (4)C(A2-)最大的是______________________, 最小的是______________________。 ※※关注隐含信息的发掘: 【例3】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Cl、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—,现每次取100.00ml进行实验。 - ① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 ② 第二份加足量NaOH后加热,收集到气体0.896L(标准状态下)。 ③ 第三份加足量BaCl2后,得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤干燥后,剩2.33g。 试回答有关问题: ⑴判断K+、Cl是否存在?K+ Cl (填下列序号)。 -- A.一定存在 B.可能存在 C.一定不存在 ⑵肯定存在的离子在原溶液中的物质的量浓度分别为: 。 解析:由①可知溶液中Cl、CO32—、SO42—三种中至少含有其中一种;由②能确定含NH4+,且c(NH4+)=0.4mol·L-1---- ,第③步可以确定c(SO42)=0.1mol·L1;c(CO32)=0.2mol·L1,由于含有CO32—、SO42—,所以溶液中肯定不含Mg2+、Fe3+;因为溶液中阴阳离子所带电荷相等(即溶液是电中性的,这也是该题目隐含的信息),由上述所求的 -- 已知阴阳离子的浓度看出,是不守恒的,因此溶液中一定存在K+,且c(K+)≥0.2mol·L1,Cl不确定 - 课后练习 21.(卢湾一)在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系的比较正确的是( )。 A.在A、B间任一点,溶液中一定都有: c(Na+) > c(CH3COO) > c(OH) > c(H+) - - B.在B点,a>12.5,且有: c(Na+) = c(CH3COO) > c(OH) = c(H+) - - C.在C点:c(CH3COO) > c(Na+) > c(H+) > c(OH) - - D.在D点:c(CH3COO) + c(CH3COOH) = c(Na+) - 20. (普陀一) t0C时,某浓度氯化铵溶液的pH = 4,下列说法中一定正确的是( ) A. 由水电离出的c(OH-)为1×10–10 mol/L B. 溶液中c(Cl–) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH–) C. 溶液中c(H+)·c(OH–) = 1×10–14 D. 溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+) = c(Cl–) 20.(闵行一)室温时,下列各溶液的叙述中正确的是( ) A.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na+)=c(CH3COO) - B.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性: c(Ac)>c(Cl)>c(H+)>c(HAc) - - C.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b D.已知酸性:HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中: [c(Na+)-c(F)]c(NH4)>c(Cu2)>c(H)>c(OH—) + + + B.在相同的温度下,0.2 mol / L的醋酸与0.1 mol / L的醋酸中c(H+)之比为2∶1 C.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3) D.0.2mol / LHCN溶液和0.1mol / L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性: c(HCN)>c(Na)>c(CN)>c(OH—)>c(H) + - + - - + 14.(南汇一)下列叙述中不正确的是( ) A.在0.1 mol/L CH3COOH溶液中,c(H)=c(CH3COO)+c(OH) B.常温下将10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol/L H2SO4溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL,则混合后溶液的pH=2 C.在0.1 mol/L NH4Cl溶液中,c(H)=c(NH3·H2O)+c(OH) D.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中,2c(Na)=c(H2CO3)+c(CO32)+c(HCO3) + - - + - + - - 14.(虹口一)下列说法正确的是( ) A.0.03mol/L HA与0.03mol/L NaA等体积混合得到的碱性溶液中,c(Na+)>c(A- ) B.酸性溶液中水的电离度一定比纯水的电离度小 C.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液,c(NaOH) 21.(虹口一)常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是( ) A.C(Na+)-C(X-)=9.9×10-7mol/L B.C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.2mol/L C.C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol/L D.混合溶液中由水电离出的C(OH-)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的C(H+) 11.(青浦一)常温下,经测定某溶液中的离子只有Ac、Na、H、OH四种,且离子大小的排列顺序为C(Ac - - + + - ) > C(Na) > C(H) > C(OH)。其可能的情况是( ) ++- A.该溶液是由pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成 B.该溶液是由等体积等物质的量浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合而成 C.在上述溶液中加适量氢氧化钠,可使离子浓度大小改为: C(Ac) > C(Na) > C(OH) > C(H) D.在上述溶液中加适量醋酸,可使离子浓度大小改为:C(Na) > C(Ac) > C(H) > C(OH) 21.(奉贤一)常温下,下列有关叙述正确的是( ) A.Na2CO3溶液中,2c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3) + - - + - + - - + - + B.NaB溶液的pH=8,c(Na)-c(B)=0.99×106mol/L + - - C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4)大小顺序①=②>③ D.10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20mL 21、(八校)常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2 气体,只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是( ) A、酸性由强至弱:HX>HY>H2CO3 B、结合H的能力:Y―>CO32―>X―>HCO3― + + C、溶液物质的量浓度相同时碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D、NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:c(X―)>c(Na)>c(HCO3―)>c(OH―) + 21.(十四校一)常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合,不可能出现的结果是 ( ) A.PH?7且C(CHB.PH?7且C(CH 3COO ? ) ?C(Na_)?C(H?)?C(OH?) ?C(H_)?C(Na?)?C(OH?) 3COO ? 3COO ? ) C.PH?7且C(Na?)?C(H_)?C(OH?)?C(CH ) c(OH?)c(H?) D.PH?7且C(OH?)?C(Na_)?C(H?)?C(CH 3COO ? ) 17.(浦东一)常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液pH=2,0.1mol/L的一元碱BOH溶液中两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( ) ?1012,将此 A.c(A—)>c(B+)>c(H)>c(OH―) B.c(B+)>c(A—)>c(H)>c(OH―) + + C.c(B+)>c(A—)>c(OH―)>c(H) D.c(B+)= c(A—)>c(H)= c(OH―) + + 18.(闵行二)向100 mL 0.1 mol/L的氨水中滴加0.1 mol/L的稀盐酸,下列溶液中离子浓度比较中错误的是( ) A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) 20.(浦东二)将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( ) A.c(Na)+c(H)=c(Ac)+c(Cl)+c(OH) B.c(HAc)>c(Cl)>c(Ac)>c(H) C.c(Ac)>c(Cl)>c(HAc)>c(H) D.c(Ac)=c(Cl)=c(HAc)>c(H) 21. (宝山二)常温时,将V1mL c1mol·L -1 - - + - - + - - + + + - - - 的氨水滴加到V2mL c2moL·L -1 的盐酸中,下列结论中正确的是( ) A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2 B.若 V1=V2,c1=c2,则溶液中c (NH4+) = c (Cl-) C.若混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH4+)>c (Cl-) D.若V1=V2,且混合液的pHpH(NaY),则相同浓度时HX、HY的酸性:HX>HY B.若a=b,并测得c(X-)=c(Y-) + c(HY),如果HX是强酸,则HY一定是弱酸 C.若a>b,且上述两溶液呈碱性,c(X-)=c(Y-),则可推出溶液中c(HX)>c(HY) D.若两溶液等体积混合,测得c(X-) + c(Y-) + c(HX) + c(HY)=0.1mol/L,则可推出a=b=0.1 mol/L 17、(闸北二)常温下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)=1×108,下列叙述正确的是( ) - - A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10 - -10 mol/L B.该溶液中c(H+)+c(A)+c(HA)=0.1 mol/L C.该溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后:c(A)>c(Na+)>c(OH)>c(H+) - - D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH)均增大 20、(闸北二)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: - 根据上述电离常数分析,下列错误的是( ) A.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为: pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH( CH3COONa)>pH(NaHCO3) B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中 c(Na)=c(CN),则a一定大于b C.2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3 D.2CH3COOH+ Na2CO3 → 2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑ 21.(黄浦二)右下图是一水溶液在pH从0至14的范围内,H2CO3、 + - ?2? HCO3、CO3三种成分平衡时的各组分分数,下列叙述正确的是( ) ?2?A.pH=2时,H2CO3、HCO3、CO3共存 B.在pH为6.37及10.25时,溶液中 ?2? c(H2CO3)= c(HCO3)= c(CO3) ? C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3的形式存在 D.若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3,溶液的pH必须控制在12以上 转载请注明出处范文大全网 » 高一化学离子浓度大小比较范文五:离子浓度大小比较