范文一:元素和原子的区别联系
一、分子
“分子是保持物质化学性质的一种最小微粒”,这一概念包含三层含义:
1. 分子是一种微观粒子,组成物质的微观粒子有多种(如原子、离子、质子等),分子只是其中的一种。
2. 分子不是最小的微粒,只是在“保持物质的化学性质”这一点上讲它是一种最小的微粒,相同的分子性质相同,不同的分子性质不同。
3. 分子是由更小的微粒原子构成的。
二、原子
“原子是化学变化中的最小微粒”,这一概念也有三层含义:
1. 原子也是一种微观上的粒子。
2. 在化学变化中原子不能再分,不同的原子组合成分子。
3. 原子由更小的微粒中子、质子、电子组成。
三、元素
“同一类原子的总称称为元素”,对这一概念的理解应注意以下几点:
1. 元素是一个宏观的概念,与分子、原子不同,它只论种类,不论个数,没有数量意义。
2. 核电荷数或质子数是划分元素种类的唯一标准,也即核电荷数或质子数相同的原子或离子或同位素都是同一类元素,如氢原子H、氢离子H+、重氢原子H都是氢元素。
3. 同种类的元素可以有不同的存在状态,单质中的元素称为游离态,一般游离态的化学性质和物理性质与化合态不同。
这时台下的同学已听得鸦雀无声,而艾诗檀更是不住地点头,罗贝尔先生则是滔滔不绝:
“其实分子、原子、元素之间还是有很密切的联系的,从下面这个图可以大致看出来:
一、原子、分子、元素之间的联系
说明:(1)原子构成分子;(2)分子构成物质,如碳原子和氧原子构成二氧化碳分子,二氧化碳分子构成二氧化碳;(3)原子可直接构成物质,如铁原子构成铁,氦气由氦原子构成;(4)(5)同类的原子总称为元素,而元素又组成物质。
二、运用分子、原子、元素概念进行描述时应注意的问题
1. 直接由分子构成的物质(以二氧化碳为例)可以说:
(1)二氧化碳由碳和氧两种元素组成(元素不讲个数)
(2)二氧化碳由二氧化碳分子构成(宏观物质不讲个数)
(3)二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成(前后一致都不讲个数)
(4)一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成(都讲个数)
2. 直接由原子构成的物质(如铁)可以说:
(1)铁由铁元素组成(元素为宏观概念,只讲种类,不讲个数)
(2)铁由铁原子构成(铁物质是宏观概念,不讲个数)
范文二:分子和原子的联系 元素原子分子区别和联系
元素、分子和原子的区别与联系
元素 组成 物质
宏观概念,只讲种类,不讲个数
同类原子总称 构成 构成
构成 微观概念,既讲种类,又讲个数
原子 分子
16(粒子:如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成;
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子构成。
1
17.分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成,
例:,个水分子由,个氢原子和,个氧原子构成
18.原子:原子是化学变化中的最小粒子。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。)
原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里: 核电荷数,质子数,核外电子数
注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子;
普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时, 分子被破坏,分子本身发生变化。
在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
19(原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团:SO42- CO32- NO3- OH- MnO4, MnO42, ClO3,
2
PO43- HCO3- NH4,
碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)
注意:原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有
三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
20(离子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。
离子里:质子数,核电荷数,电子数?带电量
离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子:Na, Mg2, Al3, 、,+ NH4+、Fe2+ Fe3+
Ca2+
阴离子:,,, 、OH, S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3
, MnO4, PO43, MnO42- ClO3,
21.核外电子排布的规律:核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳,个电子,
第二、三层最多容纳,个电子。 按顺序背诵:质子数从,,18的元素符号和名称:
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩
22(稳定结构:最外层电子数是8(只有一层的为2)的结
3
构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质: 最外层电子数小于,时,易失去最外层所有电子,成为阳离子;(通常是金属元素)
最外层电子数多于4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子(通常是非金属元素) 最外层电子数与化合价的关系:(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)
最外层电子数小于,时,最外层电子数就是元素的化合价(正价); 最外层电子数多于,时,最外层电子数,,,元素的化合价
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4
范文三:元素原子分子区别和联系
元素、分子和原子的区别与联系
元素 组成 物质
宏观概念,只讲种类,不讲个数
同类原子总称 构成 构成
构成 微观概念,既讲种类,又讲个数
原子 分子
16.粒子:如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成;
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子构成。
17.分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成,
例:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
18.原子:原子是化学变化中的最小粒子。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。)
原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里: 核电荷数=质子数=核外电子数
注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子;
普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时, 分子被破坏,分子本身发生变化。
在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
19.原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团:SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+
碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)
注意:原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有
三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
20.离子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。
离子里:质子数=核电荷数=电子数±带电量
离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子:Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
阴离子:O2- 、OH- S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-
21.核外电子排布的规律:核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳2个电子,
第二、三层最多容纳8个电子。 按顺序背诵:质子数从1~18的元素符号和名称:
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩
22.稳定结构:最外层电子数是8(只有一层的为2)的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质: 最外层电子数小于4时,易失去最外层所有电子,成为阳离子;(通常是金属元素)
最外层电子数多于4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子(通常是非金属元素) 最外层电子数与化合价的关系:(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)
最外层电子数小于4时,最外层电子数就是元素的化合价(正价); 最外层电子数多于4时,最外层电子数-8=元素的化合价
范文四:元素 原子 分子区别和联系
元素、分子和原子的区别与联系
[ 2008-11-24 10:56:00 | By: hsxxlcl ]
元素 组成 物质
宏观概念,只讲种类,不讲个数
同类原子总称 构成 构成
构成 微观概念,既讲种类,又讲个数
原子 分子
16(粒子:如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成; 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。
17.分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成,
例:,个水分子由,个氢原子和,个氧原子构成
18.原子:原子是化学变化中的最小粒子。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。) 原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里: 核电荷数,质子数,核外电子数 注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子;
普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时, 分子被破坏,分子本身发生变化。
在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。 19(原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团:SO42- CO32- NO3- OH- MnO4, MnO42, ClO3, PO43- HCO3- NH4,
碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-) 注意:原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。 20(离子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。 离子里:质子数,核电荷数,电子数?带电量
离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价 阳离子:Na, Mg2, Al3, 、,+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
阴离子:,,, 、OH, S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3, MnO4, PO43, MnO42- ClO3,
21.核外电子排布的规律:核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳,个电子, 第二、三层最多容纳,个电子。 按顺序背诵:质子数从,,18的元素符号和名称: 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩
22(稳定结构:最外层电子数是8(只有一层的为2)的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质: 最外层电子数小于,时,易失去最外层所有电子,成为阳离子;(通常是金属元素) 最外层电子数多于4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子(通常是非金属元素) 最外层电子数与化合价的关系:(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)
最外层电子数小于,时,最外层电子数就是元素的化合价(正价);
最外层电子数多于,时,最外层电子数,,,元素的化合价
范文五:原子和分子的概念 原子、分子的概念及区别
2011年秋季初三化学特优班 第五讲
一、学习目标
1、知道分子和原子的概念以及它们的区别和联系,能从分
子、原子的层次来
认识物质的构成(
2(初步理解分子的特性(
3(了解相对原子质量的概念及采用的目的(
4(知道分解反应并能区分分解反应(
二、分析内容
A(所有物质都是由分子构成的
B(同种分子的化学性质相同
C(分子是由原子构成的,所以分子质量一定比原子大
D(分子是保持物质性质的一种微粒
【练一练】
1
1( 分子与原子的主要不同点是 ( )
A(分子大,原子小
B(分子能构成物质,原子不能构成物质
C(分子间有间隔,而原子是连在一起的没间隔
D(分子在化学变化中可分,而原子在化学变化中不能分
2( 二氧化碳、双氧水(H2O2)和液氧中都含有 ( )
A(氧气 B(氧分子 C(氧元素 D(游离态氧
3( 下列化学符号中,既能表示一种元素,又能表示该元素的一个原子,还能
表示该元素的游离态的是 ( )
A(H B(H2 C(Cu D(N
4(保持三氧化硫化学性质的微粒是 ( )
A(硫原子 B(氧原子 C(氧原子和硫原子 D(三氧化硫分子
5(物质在不同温度、压强下发生三态变化,主要是由于 ( )
A(分子的运动速度发生了变化 B(分子的大小发生了变化
C(分子之间的间隔发生了变化 D(分子的质量发生了变化
6(打气筒能将空气压入自行车胎内,主要是由于 ( )
A(分子体积小 B(分子在不断运动 C(分子间有间隔
2
D(分子质量小
7(有时没有盛满开水的热水瓶瓶塞会弹出,其主要原因是 ( )
A(水分解成氢气、氧气,气压增大
B(水分子间间隙受热变大,气体体积膨胀
C(水分子受热膨胀变大了 D(水的化学性质发生了变化
8(写出下列符号表示的意义(
(1)O:______________________________________;
(2)2O:______________________________;
(3)O2:____________________________________;
(4)O3:_____________________________________;
(5)2O2:____________________________________(
9(在下列空格上,选择填上“原子”或“分子”,“物理”或“化学”。
纯净的水都是由水________构成的。当水受热变成水蒸气时,发生的
是________变化。水变成水蒸气时,体积急剧增大,这并不是水________
本身增大,而是水_______之间的间隙增大所引起的。水分子是由氢_______
3
和氧_______构成的。当水通电时,生成氢气和氧气,发生的是________变
化。其实质是,水______在电流的作用下,分解出氢_______和氧_______,
氢_______和氧_______不能独立存在。每两个氢__________结合成一个氢
________,每两个氧________结合成一个氧_________。在________变化中,
________本身没有变化。在________变化中,_________发生了变化,构成
原物质________里的________重新组合,生成其他物质的_________。
国际上是以一种碳原子质量(1(993× 10-27千克)的1/12(1(6605× 10-27
千克)作为标准,其他原子质量跟它相比较所得的数值,就是这种原子的相对原
子质量(
例2 一个氧原子的质量是2(657× 10-26千克 ,则氧原子的相对原子质量是( )
A(8 B(2(657× 10-26千克 C(16克 D(16
【练一练】
4
1( 某种碳原子的相对原子质量为12,其实际质量为m Kg,则相对原子质量
为56的铁原子的实际质量为 ( )
A(14m/3 g B(3m/14 g C(14/3m g
D(3/14m g
2(下列物质由原子直接构成的是 ( )
A(水 B(苯 C(铁 D(一氧化碳
3(下列物质中,由分子构成的是( )
A(镁 B(氧化镁 C(氧气 D(碳
4(用“原子”、“分子”、“元素”填空
水是由氢、氧两种_______组成的;水是由许多水________聚集而成的;电解
水,水_______变成氧______、氢______,氧_______结合成氧________,氧
______聚集成氧气,氢_______结合成_______,氢_______聚集成氢气;水加
热变成水蒸气,水_______向空气中扩散(
5(某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究。他们进行了 以下实验:
?往盛有5 mL 5,H2O2溶液的试管中,伸入带火星的木条,木条不复燃。 ?往盛有5 mLω,H2O2溶液的试
5
管中,加入a g MnO2,伸入带火星的木条, 木条复燃。
?往盛有5 mLω, H2O2溶液的试管中,加入a g Fe2O3 ,伸入带火星的木条,木条复燃。
?经检验,?、?中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3。 问题:(1)MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是______________。
(2)实验?、?中H2O2的浓度(ω,)以_____________为宜。
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究。下表选取了部分实验数据:
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
问题:(3)从上表中能得出哪些结论,
6(在下列空格上,选择填上“原子”或“分子”,“物理”或“化学”。
纯净的水都是由水________构成的。当水受热变成水蒸气时,发生的是 ________变化。水变成水蒸气时,体积急剧增大,这并不是水________本身增大,而是水_______之间的间隙增大所引起的。水分子是由氢_______和氧_______构成的。当水通电时,生成氢气和氧气,发生的是________变化。其实质是,水______在电流的作用下,分解出氢_______和氧_______,氢_______和氧_______不能独立存
6
在。每两个氢__________结合成一个氢________,每两个氧
________结合成一个氧_________。在________变化中,
________本身没有变化。在________变化中,_________发
生了变化,构成原物质________里的________重新组合,生
成其他物质的_________。
7(写出下列化学符号中“2”的意义(
(1)2H_____________________________;
(2)H2_____________________________________________;
(3)2H2________________________________________________________;
(4)H2O______________________________________________________;
-2
(5)H2O_________________________________________________________(
8(能保持臭氧(O3)化学性质的最小微粒是 ( )
A(O B(O2 C(3O D(O3
9(实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气,必须按正确
的操作才能顺利地完成实验。请回答下列问题。
(1)怎样检查该装置的气密性?
7
(2)装配时为什么试管口要略向下倾斜?
(3)排水法收集氧气时,为什么开始出现的气泡不能收集?
(4)排水法收集氧气完成后,如果先停止加热,不把导管移出水槽,将会产生什么后果?
(5)如果用向上排气法收集氧气,为什么要将导管伸到接近瓶底?
(6)用向上排气法收集氧气时,用什么方法来检验集气瓶中的氧气已收集满?
10(下列叙述中,不正确的是 ( )
A(金秋十月,坐在教室里闻到飘进来的桂花香,说明分子在不断运动
B(将50mL酒精和50mL水混合后液体体积小于100mL,说明分子间有间隙
C(水不能燃烧,电解后生成的氢气能燃烧,说明分子不同化学性质不同
D(分子和原子是不同的微粒,相互间没有联系
11(下列方框中,表示2个氯分子的是
( )
8
12(下列符号中,只有微观意义的是 ( )
A(He B(H2 C(2H D(H2O
13(下列关于三氧化硫的说法中,不正确的是 ( )
A(三氧化硫是由硫元素和氧元素组成的
B(三氧化硫是由硫和臭氧组成的
C(三氧化硫是由三氧化硫分子构成的
D(每个三氧化硫分子是由一个硫原子和三个氧原子构成的
14(下图是电解水时,水分子分解过程示意图:
下列关于对该图理解的叙述中,错误的是 ( )
A(在化学反应中分子可分 B(水是由氢元素和氧元素组成的
C(水分子中含有氢分子和氧原子 D(原子是化学变化中的最小粒子
15(下列物质中,含有氧气分子的是 ( )
A(CO2 B(SO2 C(H2O2 D(O2
16(实验室制取并用排水法收集氧气的主要实验步骤有:?装药品 ?检验装置的气密性 ?加热 ?将装置固定在铁架台上 ?熄灭酒精灯 ?收集气体 ?将导管移出水槽。则正确的操作顺序为 ( )
9
A(??????? B(???????
C(??????? D(???????
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