导入
“硫”大家在生活中也经常听到:例如
1. 每天听到的空气质量报告中,有污染指数、首要污染物、空气质量级别和状况中,首要污染物一
项中经常出现“二氧化硫”和“可吸入颗粒物”两种;
2. 凿山时常常用到的“黑火药”,就是硝酸钾、木炭、硫磺组成的,等等。
一.硫
1.类别
从元素角度:非金属元素 从物质分类:单质 2. 存在形式
FeS 2)
黄铜矿(CuFeS 2)
硫酸盐:石膏(CaSO 4·2H 2O )芒硝(Na 2SO 4·2H 2O ) 少部分以游离态存在:天然硫(火山口附近)、地壳的岩石里。 3. 物理性质 俗称:硫磺
⑴与金属的反应 2Na+S=Na2S(爆炸)
Fe+SFeS(红热,不生成Fe 2S 3)
2Cu+S?Cu 2S(不生成CuS) Hg+S=HgS
(实验室中处理洒落的硫粉) 、(Hg 易挥发,用S 吸收) 2Ag+S=Ag2S(银器变黑) :
应用:古代常用银针来测试食物里有无毒性:古代的毒只的是砒霜(三氧化二砷),不纯,含有硫元素,用银针来试验,银针变黑,表明有毒。 ⑵跟非金属的反应 S+H2?H 2S
2点燃SO 2 在纯氧宗点燃:蓝紫色火焰 S+2H2SO 4(浓) ?3SO 2↑+2H2O ⑷跟强碱的反应
黑色固体
3S+6NaOH?2Na 2S+Na2SO 3+3H2O(清洗试管壁上的附着的硫) ⑸用途 制硫酸
制火柴:火柴头(KCLO 3、MnO 2、Sb 2S 3、S )、纸(红磷) 农药:波尔多液(碱式硫酸铜)由CuSO 4+Ca(OH)2组成 医药:硫磺有抗炎、抗菌、制泻的功效 黑火药
二.二氧化硫
S+O2点燃SO
2在空气中点燃:淡蓝色火焰 在纯氧宗点燃:蓝紫色火焰 (1)具有酸性氧化物的通性
与水的反应SO 2+ H2O ?H 2SO 3(亚硫酸)
此反应为可逆反应:同时、同条件 与碱性氧化物的反应 SO 2+CaO高温CaSO 3 SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O H 2O+2NH3·H 2O=(NH4) 2SO 3+ H2SO 2+2NaOH=Na2SO 3+ H2因SO 2有毒,可作为尾气处理
SO 2+NaOH=NaHSO3 (1:1)
与盐的反应 SO 2+CaSO3+H 2O =Ca(HSO3)2
(2)还原性SO 2 中硫为+4价,有氧化性也有还原性,但主要以还原性为主
3+
常被H 2O 2、 CL 2、Br 2、 I 2 、Fe 、 KMnO 4 、HNO 3 、H 2SO 4等强氧化剂氧化 2SO 2+O2?
2SO 3(酸性氧化物)
SO 2+X 2(CL 2、Br 2、 I 2)+2H 2O=H2SO 4+2HX 5SO 2+2 KMnO4+2H 2O= 2H2SO 4+2MnSO4+K2SO 4 SO 2+ H2O 2= H2SO 4 (3)氧化性
SO 2+2H2S=3S↓+2H2O
(4)漂白性:能是品红溶液等有色物质褪色 注意:教材中的实验
机理:SO 2与有色物质结合成不稳定的无色物质,加热时,物质又分解为原来的物质,所以品红又恢复原来的红色。所以褪色知识暂时的。
注意点:
a) 不能漂白酸碱指示剂(SO 2通入紫色石蕊指示剂中,溶液变红但不褪色),但氧化类的漂白剂(氯水、Na 2O 2)才能是酸碱指示剂褪色。
b) SO 2可使溴水、KMnO 4溶液褪色,注意利用的是还原性而不是漂白性。
5SO 2+2 KMnO4+2H 2O= 2H2SO 4+2MnSO4+K2SO 4
c) 在品红中加入等物质的量的CL 2、SO 2,不是强强联手,而是两败俱伤。
CL 2+SO2+2H 2O= H2SO 4+2HCL d) 干燥的SO 2无漂白性
e) 可使品红褪色的物质有:SO 2、CL 2、Na 2O 2、H 2O 2、O 3、活性炭 →永久的 用途:
工业上常用来漂白纸浆、毛丝、草帽辫等。同时也被一些不法商用来加工食品,使食品增白,但这种食物对人体的肝肾等损害极大,有致癌作用。所以食品的选用一定要慎重。 练习:
????→褪色????→恢复红色
????→褪色????→不显红色
?????????→不褪色
????→很快变红色(不再褪色)
????→立即变红色,后来又褪色
?????????→变红色(不褪色) 3. 实验室制法
原理:Na2SO 3+H2SO 4=SO2↑+Na2SO 4+H2O 装置:固+液+不加热装置 收集:向上排空气法
检验:是品红溶液褪色,加热后显红色
4. 工业制法:4FeS 2+11O2高温2Fe 2O 3+8SO2 或者S+O2点燃SO 2 5.酸雨的形成 1) 酸雨的形成
pH <5.6降雨称为酸雨。大量硫的氧化物和氮的氧化物散发到空气中,被雨水吸收后就形成了酸雨,酸雨的ph>5.6降雨称为酸雨。大量硫的氧化物和氮的氧化物散发到空气中,被雨水吸收后就形成了酸雨,酸雨的ph><5.6。正常的雨水由于溶解了co 2="" 而呈弱酸性,ph="" 约为5.6。="" 2)="">5.6。正常的雨水由于溶解了co>
化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的SO 2,在光照、烟尘中的金属氧化物作用下,跟氧气反应生成SO 3,SO 3溶于水后形成硫酸。 2SO 2+O2?
2SO 3(酸性氧化物)
通入CL2和SO2(
1:1)
通入CL2通入SO2
通入CL2和SO2(
1:1)
通入CL2
加热至沸腾
通入SO2加热至沸腾
SO 3+ H2O =H 2SO 4
空气中的SO 2遇雨水形成H 2SO 3(亚硫酸) ,亚硫酸遇氧气氧化成硫酸。 SO 2+ H2O ?H 2SO 3(亚硫酸)
2H 2SO 3+O2=2H 2SO 4
3) 危害:酸雨进入江河湖泊,导致鱼类死亡,影响水生生物的生长和繁殖;
酸雨流进土壤会使土壤酸化,营养元素流失,破坏农作物的和树木的生长
酸雨腐蚀桥梁、雕塑、建筑物、机器等 危害人体健康。 4) 防治
消除污染源,研究开发能代替化石燃料的新能源(氢能源,核能,太阳能等);
利用化学手段对含硫燃料预先进行脱硫处理,以降低SO 2的排放,对SO 2废气进行处理活着回收利用; 提高全民环境保护意识。
二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的性质和作用
1、教学目标
1.1 知识目标:
○ 1掌握 SO
2
的物理性质和化学性质
○ 2了解 SO
2
对空气的污染,酸雨的形成原因及如何防治
1.2 能力目标 :
○ 1培养学生实验操作的基本技能和设计实验、观察实验、分析实验的能力。
○ 2培养学生辩证分析问题的能力。
○ 3培养学生利用化学知识化害为利的科学思想。
1.3情感目标:
○ 1通过化学实验, 激发学生学习化学的兴趣和情感, 培养学生以实验事实为依据, 严谨求 实,勇于创新的科学品质。
○ 2通过对二氧化硫对空气的污染及其危害的学习, 加强学生的环保意识, 增强环保责任感 和使命感。
2、教学重点和难点
2.1重点:二氧化硫的化学性质及酸雨的形成原因
2.2难点:通过实验对二氧化硫的化学性质的认识
3、学习方法
情境激趣法(即用多媒体课件) 、随堂实验法(即演示实验法) 、对比法、讨论法、 练习巩 固 等多种教学方法的结合。
4、教学分析
本节内容可分为 3个部分:
4.1、运用所学理论指导二氧化硫性质的学习。
在学习“二氧化硫与氧气的反应”时,利用氧化还原反应理论和质量守恒定律推写“二氧 化硫与氧气的反应”的化学方程式。通过分析二氧化硫中硫元素的化合价及其在硫元素所 有化合价中所处的位置,推出二氧化硫具有氧化性和还原性。
4.2、对同类知识运用对比法,加深知识的理解和掌握。
在学习“二氧化硫的漂白性”时,通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、 与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用、同类物质等项目的对比,加深对二氧化硫与氯水 等物质的漂白性的有关知识的理解和掌握。
4.3、酸雨的形成原因及防治
5、教学过程
[引入 ]我相信同学们都对酸雨有一定的了解,那大家都知道酸雨有哪些危害呢,它能腐蚀 建筑, 造成鱼类植物的死亡, 既然酸雨的危害如此之大, 那么造成酸雨的罪魁祸首是谁呢? 这也就是我们今天所要学习的重点内容——二氧化硫。
[演示实验 ]将事先收集满 SO 2 的小试管用胶塞塞好,展示给学生,让学生观察 SO
2
的颜色、
状态,并闻气味。
[讨论 ] 二氧化硫有哪些物理性质,利用相对分子质量的大小比较,引导学生得出 SO 2
与空 气的密度大小关系。
[板书 ] 一 、二氧化硫的性质
1、物理性质
无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水(1︰ 40);比空气重。 [过渡 ] 对于二氧化硫的物理性质,大家了解就可以了,下面我们重点来分析一下二氧化硫 具有什么化学性质?
[板书 ]二、二氧化硫的化学性质
[演示实验 ] 将收集满二氧化硫的试管倒插入水槽中,滴加紫色石蕊试剂
[现象 ] 试管中水面上升,试管中溶液颜色变红
[提问 ]为什么起初进入试管的水不多,晃过后增多?石蕊变红说明什么?
[学生讨论回答 ]石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物二氧化硫易溶于水。
[讲解 ]大家说的没错,二氧化硫与水反应生成亚硫酸 反应还是可逆反应。
[板书 ] 1、二氧化硫与水的反应:SO 2 +H
2
O H 2 SO 3
[讲解 ]亚硫酸是一种弱酸,它当中的硫元素化合价为+4价居于 +6和 0、 -2价之间,它能 被氧化成+6价,体现出还原性。
[板书 ] 2H 2 SO
3
+O
2
== 2H 2 SO 4
[讲解 ]所以实验室在存放亚硫酸及其盐的时候应注意与空气隔绝,以免被氧气氧化。 [过渡 ]二氧化硫中硫元素也是 +4价,为硫元素的中间价态,所以除了酸性氧化物的通性与 水反应外,它还具有氧化性和还原性,下面我们来了解二氧化硫的氧化性和还原性。 [讲述 ] 首先们来看一下它的还原性,我们让二氧化硫和氧化物来反应看看
[演示实验 2]将二氧化硫通入溴水(或酸性高锰酸钾溶液)中
[现象 ] 溴水或高锰酸钾溶液都褪色
[板书 ] SO 2 +Br
2
+ 2H
2
O =H
2
SO
4
+2HBr
[讲解 ]此外二氧化硫在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫 [板书 ]
2SO2+O2=====2SO3(可逆反应)
SO 3 +H
2
O==H
2
SO
4
(放热 )
[讲解 ]工业上根据上面两个反应原理制备硫酸。
[讲述 ]看过二氧化硫的还原性,我们再来看看它的氧化性 [演示实验 ]将二氧化硫通入硫化氢溶液中
[现象 ] 溶液中有黄色沉淀生成
[板书 ] SO 2 +2H
2
S=3S +2H 2 O
[现象 ] 二氧化硫通过氢氧化钠溶液后,再通入品红溶液中,品红不褪色。 [讲述 ] 解释:SO
2
被 NaOH 溶液吸收。
[练习 ] 类比 CO 2 与 NaOH 溶液的反应,写出 SO
2
与 NaOH 溶液反应的化学方程式。
[板书 ] SO 2 +2NaOH=Na
2
SO
3
+H 2 O
SO 2 +Na
2
SO
3
+H
2
O===2NaHSO
3
即 SO
2
+NaOH=NaHSO 3
(强调:由于 SO
2
与 NaOH 反应时物质的量比不同,产物也不同)
[演示实验Ⅱ ] 将二氧化硫通入品红溶液
[设置问题 ] 有什么现象?思考为什么?
实验现象:品红先褪色,加热又恢复原来的颜色
实验结论:SO
2
具有漂白性,能使有色物质褪色,但并不是永久性褪色,加热可复原。 [提问 ]我们以前还学过那些具有漂白性的物质?它们的漂白原理一样吗
[学生讨论 ] Na 2 O
2
,Cl
2
(HClO ) ,O
3
,H
2
O 2
等。 Δ
[讲解 ] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物,而使之漂白。 但此物质不稳定, 所以受热或长时间后易恢复原来的颜色, 是暂时漂白。 而其它具有漂白性 的物质是由于其具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质, 是永久漂白。 二氧化硫还可用来 灭菌,做食物和干果的防腐剂。 [板书 ]3、二氧化硫的漂白性:不稳定
4、二氧化硫的用途:制硫酸、杀菌消毒、漂白剂、防腐剂 [板书 ] 二、二氧化硫的污染
[讲述 ] 酸雨的概念(pH<>
[学生思考 ] (1)空气中二氧化硫的来源?
(2)二氧化硫如何形成酸雨?
(3)如何防止二氧化硫对环境的污染?
[板书 ] SO2+H2O=H2SO 3, 2H2SO 3+O2=2H2SO 4 [课堂小结 ] (1) SO 2的物理性质和化学性质;
(2) SO 2的漂白性;
(3) SO 2对环境的污染。
(4)归纳本节课的教学内容,要求学生理解和掌握好“二氧化硫的化学性 质” , 教育学生要加强环保意识, 增强环保责任感和使命感, 做珍爱家园——地球的主人。 附:板书设计
专题 4 第一单元 含硫化合物的性质和应用
———二氧化硫的性质和作用 一、二氧化硫的性质 1、二氧化硫的物理性质
无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水(1︰ 40);比空气重。 2、二氧化硫的化学性质
⑴二氧化硫与水的反应:SO 2 +H2O H2SO 3
⑵二氧化硫的还原性: 2SO 2 + O2
2SO3
2H2SO 3 +O2 == 2H2SO 4 ; Ba 2+ + SO42- == BaSO4 ↓ ⑶二氧化硫的漂白性:不稳定
3、二氧化硫的用途:制硫酸、杀菌消毒、漂白剂、防腐剂 二、酸雨的形成及原因
二氧化硫的性质和作用
1二氧化硫的性质和作用
2江苏省江阴市祝塘中学 李少兰 邮编 214415 【教育教学理论与设计策略】
本节教学过程以硫酸型酸雨为背景,以探究二氧化硫的性质为主线,以体现学生发展为根本,在教师启发引导下,让学生自主探究、动手实验,体会科学探究的一般方法,学会运用观察、阅读、讨论及交流等手段获取信息,并用比较、类比、概括等方法对信息进行加工。最终实现高中化学新课程标准提出的“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维目标的和谐统一。
在二氧化硫的性质教学中,主要通过教师启发、引导学生根据已有知识和实践采用类比、迁移、推理等方法层层推进,达到掌握知识与发展能力并进。在酸雨的形成、危害及防治的教学中,利用二氧化硫的化学性质讨论、分析、推测二氧化硫形成酸雨的过程,再把推测结果与书本结论加以对比,以激发学生体验成功的乐趣;通过酸雨对环境的危害及防治教学,重在培养学生的社会责任感和环保意识。
【教学目标分析】
通过本节的学习旨在认识二氧化硫的性质,了解二氧化硫对大气的污染;构建元素与化合物知识网络,使学生的元素与化合物知识更系统全面;通过硫酸型酸雨的教学,培养学生的环保意识,为学生树立可持续发展的科学观。故本节教学目标定为: 1、 知识目标
(1) 认识二氧化硫的性质和作用。
(2) 了解二氧化硫对空气的污染,知道硫酸型酸雨的形成原因、
危害和防治措施,形成良好的环保意识。
2、能力目标
(1) 培养学生设计实验、观察分析及动手操作能力。
(2) 培养学生运用所学理论指导元素与化合物知识的学习能力。 3、情感目标
(1) 通过二氧化硫对空气污染的教学,逐步使学生树立珍惜自然、爱护环境、
强环保意识、参与意识,形成牢固的“可持续发展”观。
(2) 通过与同学合作、探究学习,体验科学探究的艰辛和喜悦,同时学会倾
听、欣赏、分享,感受化学世界的奇妙与和谐,增强团队精神。 【教学重点与难点】
重点:二氧化硫的还原性、漂白性, 酸雨的危害。
难点:二氧化硫的还原性和漂白性。
【教学方法与手段】
1 此教案参考教材为苏教版《普通高中课程标准实验教科书 ? 化学1(必修)》,根据本人祝塘中学校级公开教学整理 2 作者简介:李少兰,1998年8月参加工作,江阴市祝塘中学教师,中教一级职称,扬州大学05级化学教育硕士在读,电话:051086779485
教学方法:结合教材内容要求及高一学生的特点,采用情景激趣、实验探究、
启发引导、对比归纳、交流讨论等方法。
教学手段:实验探究、资料图片展示、媒体放映。
【学习方法指导】
1、运用已学理论指导元素与化合物知识的学习:通过分析二氧化硫中硫元素的价态得出二氧化硫既有氧化性又有还原性。
2、运用对比法加深知识的理解和掌握:学习二氧化硫与水反应时联系已掌握的二氧化碳与水反应的性质;学习二氧化硫的漂白性把它与氯水等氧化型漂白剂的漂白原理做比较。
【教学程序】
教师活动 学生活动 教学意图 [新课导入] 先向学生展示一组美丽的草 [观察图片](略) 通过两组图片的原、森林风景图片,再呈现被酸雨侵害过 巨大反差使学生受到的面目全非的草原、森林图片。 强烈的震撼,激发学生
从内心深处对酸雨的[激发] 二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸 [学生]从性质、作用等方危害感到愤慨:酸雨是首,如何认识二氧化硫, 面来研究。 怎样形成的,带着悬
念,转入新课的学习。 [教师] [亲身体验]
1) 将事先收集好的一瓶二氧化硫 1)观察二氧化硫的颜色、通过实验及实际
气体,让学生观察颜色、闻气味闻气味。 生活中划火柴和燃放
(注意闻气味的方法)。 2)划火柴、闻气味,并讨烟花爆竹后闻到的刺
2) 交给学生两人一盒火柴。 论交流对二氧化硫的了激性气味,以加深印
3) 回忆燃放烟花爆竹后闻到的刺解。 象。
激性气味。
[设疑] 二氧化硫能否溶于水,如果能溶 [设计实验] 学生把盛有通过实验探究培于水,那么溶液的酸碱性如何,怎样证 二氧化硫气体的小试管养学生设计实验能力、明, 倒置于水中,取出放正。 激发学生的探索精神。
1)向其中滴加紫色石蕊
试液。现象:溶液变红
2)用PH试纸测定:其
PH<7 。="">7>
[讨论归纳] 二氧化硫的培养总结、归纳能力 [小结板书] 物理性质
一、二氧化硫的物理性质:
无色、有刺激性气味的气体,有毒,
易溶于水(1:40)。
[教师引导] [学生思考]
1)根据向二氧化硫水溶液中滴加紫发生化学反应,生成了酸。 色石蕊试液出现红色等现象,说明二氧化 通过新旧知识对硫溶于水时发生了什么变化, 反应方程式: 比、分析达到温故知新
2)类比二氧化碳与水的反应,写出二+HO=HSO SO的效果。 2223
氧化硫与水反应方程式 亚硫酸的性质:具有酸的
3)类比碳酸的性质,说出亚硫酸的性质。 通性,能与碱反应、能使
酸碱指示剂褪色等。
[教师] 请对盛有二氧化硫水溶液的试管[实验探究] 加热,观察现象、解释原因。 1)动手实验,得出结论:
红色褪去。 通过实验培养问
2)解释说明:红色褪去题意识、提高解决问题
说明亚硫酸不稳定、加热能力。
易分解。
[小结] 亚硫酸具有酸性
[小结]亚硫酸不稳定,即使不加热,也会和不稳定性,
慢慢分解,所以二氧化硫与水的反应为可 逆反应. [板书] 二、二氧化硫的化学性质 1)与水反应 SO+HO HSO 22 23
[启发引导]:二氧化硫与水的反应是否为[讨论交流] 不是氧化还通过已掌握的“从氧化还原反应、判断依据,根据二氧化硫原反应,因为没有元素化化合价分析物质的氧中硫的化合价为+4价,推测二氧化硫是合价发生变化。二氧化硫化性、还原性”知识正有氧化性还是有还原性, 既有氧化性又有还原性,向迁移,达到化解难点
因为+4价为中间价态。 的目的。培养学生综合
运用有关知识技能与[启发诱导] 思考讨论教材[实验3],预[实验探究] 经过讨论回方法解决问题。 测将出现什么现象,请用实验加以验证。 答,应有白色沉淀出现。
学生演示教材[实验3]。通过预测将会出
现象:有白色沉淀生成。 现的现象能激发学生[小结] 分析评价学生的回答,指出沉淀不[讨论交流] 可能是硫酸的好奇心和求知欲。 可能是亚硫酸钡,因为亚硫酸与氯化钡不钡或亚硫酸钡沉淀。 反应,不能生成亚硫酸钡沉淀,所以通过 此实验说明亚硫酸(或二氧化硫)能被过[学生活动]尝试写反应通过分析、实验、层氧化氢氧化成硫酸,硫酸与氯化钡反应生方程式:SO+HO==HSO 层推进的方式得出所22224
成硫酸钡沉淀。 HSO+BaCl==BaSO 要的结论“二氧化硫既2424
其实SO和亚硫酸不仅能被过氧化氢 有氧化性又有还原2
氧化,还能被其它一些氧化剂(如氧气、 性”。培养学生一分为高锰酸钾溶液、卤素单质等)氧化,体现 二的辨证唯物观,同时SO的还原性;当SO或亚硫酸遇到硫化氢 在探究的过程中使学22
时也能被硫化氢还原,体现SO的氧化性。 生获得一种研究物质2
SO或亚硫酸以还原性为主。 性质的方法。 2
[媒体演示] [观看媒体演示]
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液、溴水
褪色以及SO与HS两种气体混合的实验,[现象]1)与酸性KMnO通过媒体演示,加22 4
引导学生说出实验现象,写出二氧化硫与溶液、溴水褪色。 深学生对二氧化硫的溴水(氯水)、硫化氢反应方程式。 2)与HS混合瓶还原性、氧化性的理2
壁出现淡黄色固体。 解。 [教师点评]针对学生回答情况进行评价。 [尝试]写出简单反应:
0 +4 -1 +6 通过分析化合价变Br+SO+HO==2HBr+HSO 22224 化,掌握简单氧化还原+4 -2 0 [板书] 2)二氧化硫的还原性 方程式的书写。 SO + 2HS == 3S + 2HO 2222SO+O==2SO 223
X+ SO+ HO == 2HCL + HSO 2 2 224
(X ==Cl、Br、I ) 、
3)二氧化硫的氧化性
SO + 2HS == 3S + 2HO 222
[设疑]向盛有SO水溶液的试管中滴加品[学生实验] 2
红溶液将会出现什么现象, (教材实验2)向SO 2
水溶液中滴加品红溶液。
[现象] 品红褪色 通过实验演示,训[启发引导]:氯水等漂白剂能使有色布条[学生思考] 二氧化硫有练学生化学实验基本褪色,二氧化硫溶液能使品红褪色,说明漂白性。 技能,同时加深对二氧了二氧化硫具有什么性质,请对褪色后[实验探究]持续对褪色化硫水溶液的漂白性的溶液加热,观察现象、解释原因。 后的溶液加热,现象:红的认识。
色。
[设疑] 以上实验说明二氧化硫水溶液与 氯水的漂白原理有什么区别, [讨论回答] 二氧化硫水
溶液的漂白能复原,而氯类比旧知识、联想
水等强氧化性漂白剂漂新知识,加深对两种不[教师小结] 评价两者的本质区别:氧化型漂白后不能复原。 同类型漂白剂的漂白白剂的漂白原理是通过它的强氧化性把有机 原理本质的理解 色质氧化成无色物质,而二氧化硫水溶液的
漂白是因为它和有色物质生成不稳定的无色
物质。所以在一定条件下又会复原。
[思考]请帮忙解决问题:将等体积SO、 2
CL 同时通入品红溶液中,漂白性会增加[思考] 不会,因为二氧2
吗,为什么, 化硫与氯气等体积混合
通入水中正好发生反应
生成了盐酸和硫酸,失去
[板书] 4)二氧化硫的漂白性 了漂白效果。
二氧化硫水溶液的漂白是因为它和有色
物质生成不稳定的无色物质。
[教师]:通过归纳二氧化硫的化学性质呼[交流讨论]回答:二氧化 应开头的问题:空气中二氧化硫的来源,硫排放到大气中,与雨水 二氧化硫是如何形成酸雨的,请同学们反应生成亚硫酸,再降落通过引导,使学生根据已经掌握的二氧化硫的化学性质设到地面就形成酸雨。 在学习中敢于提问,能想酸雨是如何形成的。 够提出有一定探索价[引导设疑] 同学们分析的很有道理,当[小组讨论] 讨论、交流、值的化学问题;敢于质二氧化硫与水反应生成了亚硫酸会使雨联想二氧化硫的还原性疑,勤于思考,增强自水呈现酸性,应该就是酸雨了,科学家也悟出:空气中有氧气,而主学习能力。 是这么想的,但是有个问题科学家没弄明亚硫酸(二氧化硫)有还 白,想请教同学们。问题是:某次采集的原性,最终降落的酸雨应 酸雨样品,每隔一段时间测定一次PH,该是硫酸型酸雨。 结果发现PH越来越小,再后来不变,这 是为什么呢,(如下表)。 [学生活动]
学生尝试写出酸雨的化 小开始 8 16 24 32 40 48
学反应方程式: 时
SO+HO==HSO 通过鼓励性评价,3223PH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 2HSO+O==2HSO或 激发学生学习化学的23224
[鼓励评价] 同学们真了不起,比科学家2SO+O==2SO 兴趣,使学生进一步体223
还厉害,你们的设想完全正确,二氧化硫SO+HO==HSO 验成功后的乐趣。 3224
溶于水生成亚硫酸,亚硫酸在光照或烟尘
中的金属氧化物等催化作用下生成硫酸,
即为酸雨。请写出反应。
[板书]
二、酸雨的形成、危害及防治
1)酸雨的成因:
SO+HO==HSO2HSO+O==2HSO 3223 23224
或2SO+O==2SOSO+HO==HSO 通过影像资料,使223 3224
[观看影片] [影像资料]下面请观看资料片:二氧化硫学生感受到化学与生
形成酸雨的危害。 产、生活的紧密联系,
[交流发言]阅读教材、交[教师] 请同学们根据资料、课本描述等,认识到学习化学知识
流讨论。发表感想:对酸讨论、交流对酸雨危害的感想。 的重要性,养成珍惜自
雨的危害感到极度愤慨。 然、保护环境的良好习
[板书] 2)酸雨的危害 惯,树立为社会进步而
努力学习的责任感和
[ 使命感。
[学生思考]阅读教材相教师] 既然酸雨的危害如此严重,让我们
关内容、讨论提出方案: 深恶痛绝,那该如何防治酸雨呢, 使学生学会运用
1) 对含硫煤进行脱硫处理 讨论、交流、查阅资料
2)对燃烧后产生的尾气 等方法获取信息,并通
进行净化处理 [板书] 3)酸雨的防治(略) 过归纳、概括等对信息
3)开发新能源(如氢能) 进行加工。
4)提高全民环保意识。
[课堂小结]:本节课你学到了那些知识,学
[师生共同回顾] (略) 会了哪些化学学习方法,还存在哪些困惑,
[反馈练习](选编几道具有针对性的练习,培养学生的综合分析问题的能力。)
1.生活中为什么用二氧化硫漂白过的草帽,日久又会变黄呢,联系本节课知识,作出合理解释。
2.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,也能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,请问褪色原理相同吗,
3.在英国进行的一项研究表明:高烟囱可以有效降低地面的二氧化硫的浓度。在20世纪60~70年代的10年间,某发电厂排放 的二氧化硫增加了35%,但由于建造高烟囱的结果,使工厂附近地面的二氧化硫的浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度,分析这种做法是否可取,并简述理由。
[课外兴趣延伸]
1.收集当地的雨水,并测定其PH。如果是酸雨,请走访当地环保部门,了解产生的原因及有关防治措施。
2.阅读发下去的资料:二氧化硫在食品加工领域中的使用情况,酸雨的形成、危害及防治简介,总结二氧化硫的作用。
3.登陆有关环境保护网站进一步了解环境保护方面的知识。如国家环保总局(http://www.zhb.gov.cn/),中国环境保护基金会(http://www.cepf.org.cn/),江苏环保(http://www.jshb.gov.cn/jshb/).
【板书设计】
一、二氧化硫的性质
1、物理性质:无色、有刺激性气味的气体,有毒,易溶于水(1:40)
2、化学性质:
1)二氧化硫与水反应 SO+HO=HSO 2223
2)二氧化硫的还原性 2SO+O==2SO 223
X+ SO+ HO == 2HCL + HSO 2 2 224
(X ==CL、Br、I )
3)二氧化硫的氧化性 SO +2HS ==3S + 2HO 222
4)二氧化硫的漂白性
二、酸雨的形成、危害及防治
1)酸雨的成因:SO +HO ==HSO HSO + O ==HSO 222323224
或者 SO+ O ==SO SO +HO ==HSO 2233224
2)危害
3)防治(略)
附:【素材链接】
1.二氧化硫在食品加工领域的运用
在食品加工领域,应用二氧化硫的最主要用来避免氧化和防腐,用作漂白剂和防腐剂等。如:以葡萄酒为例,如果有氧存在。葡萄酒中的二氧化硫就最先发生氧化,这样起到抗氧化剂的作用。为了保证酵母菌发酵纯正,防止或抑制其它杂菌活动,必需进行二氧化硫处理。二氧化硫可以抑制大部分杂菌、酶菌活动,但又不影响正常的酵母菌活动,因此它有净化葡萄酒和控制发酵的双重作用。又如:在硫磺熏蒸食品中产生的二氧化硫是强还原剂,能起漂白、保鲜食品的作用,可使食品表面颜色显得白亮、鲜艳。但问题是二氧化硫应用于食品工业时一定要有量的限制,不能仅考虑好看、耐腐而超过一定标准。二氧化硫可与食品中的水形成亚硫酸,会对肠胃造成损害,导致剧烈腹泻,影响人体健康。据《北京晨报》报道:2005年10月18日北京市食品安全办公室通告市民,包括瓜子、果脯、熏火腿以及一些罐头食品等在内的24个批次的食品即日起从北京市场下架。90%的食品下架原因为二氧化硫含量超标。
2.酸雨的发现、形成与危害
近代工业革命,从蒸气机开始,锅炉烧煤,产生蒸汽,推动机器;而后火力电厂星罗齐布,燃煤数量日益猛增。1872年英国科学家史密斯分析了伦顿市雨水成份,发现它呈酸性,且农村雨水中含碳酸铵,酸性不大;郊区雨水含硫酸铵,略呈酸性;市区雨水含硫酸或酸性的硫酸盐,呈酸性。于是史密斯首先在他的著作《空气和降雨:化学气候学的开端》中提出“酸雨”一专有名词
雨、雪、雾、雹和其其他形式的大气降水,PH小于5.6的统称为酸雨。酸雨是大气污染的一种表现,酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理变化。酸雨中含有多中无机酸、有机酸,主要是硫酸和硝酸。煤炭、石油燃烧及金属冶炼过程中产生的二氧化硫、氮氧化物,经过氧化、溶解等一系列反应形成酸,酸溶解在雨水中,降到地面即形成酸雨。
酸雨是全球性的环境公害之一,它能使湖泊、河流酸化,不仅污染水域,还能影响树木的生长;破坏土壤,危害农作物;破坏城市建筑物、机器、桥梁;腐蚀名胜古迹及雕塑。自从20世纪50年代英国、法国发现酸雨以后,酸雨的范围逐渐扩大到世界各国。据调查,美国纽约阿第伦达山区有51%的湖泊的水呈酸性(PH〈5),90%的湖泊里已经没有鱼生存。瑞典10000个淡水湖中,有2000个湖里的鱼和其他生物面临灭顶之灾。美国的铁轨有1/3是与大气污染及酸雨有关的。欧洲的许多文物古迹,如巴特农神殿、伦敦英王理查一世的塑像以及其他珍贵的古代纪念碑和雕像,都不同程度地遭受酸雨的腐蚀而面目全非。近年来我国上海、四川、贵州、湖南等地也降过酸雨。
二氧化硫的性质和作用
一、学习目标
1.了解SO物理性质和用途,掌握SO的主要化学性质。了解SO对空气的222
污染,硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。
2.通过课后实地调查研究本地区雨水pH,培养学生关心环境的情感和利用化学知识化害为利的科学思想。
3.通过认识酸雨的危害和防治原理,增强学生环境保护意识和健康意识,形
成与自然友好相处,促进对可持续发展的正确认识,感受科学使用化学物质的意
义。培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。 二、教学重点及难点
硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质(酸性氧化物、还原性)。
三、设计思路
本课设计先播放酸雨录像,唤起学生的环境保护意识,产生研究酸雨成因、
治理的兴趣,通过两个实验探究,模拟酸雨的形成过程,让学生在探究的氛围中
学习SO的重要性质,以达到防治酸雨的目的。最后学习SO的漂白性以及关于22漂白性的应用,使学生认识到化学物质本没有好坏之分,关键在于如何恰当地应
用。
实验探究,模拟酸雨的形成过程 唤起学生 酸雨录像 的环境意识
学以致用 学习SO辨证的看待SO的 22 探讨酸雨的防治其它作用(漂白性)重要性质
四、教学过程
[]重庆酸雨录像(ppt 2)(见资料)。
1
[]从录像中可以看出酸雨的危害十分严重,我国是个燃煤大国,由于煤
中含有一定量的硫元素,燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫,二氧化硫被雨水
吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理,必需学习硫元素及其化合
物的性质,我们先研究二氧化硫。
[]一、二氧化硫的性质
[] (ppt 3)(教材88页实验1)用充有80mLSO的针筒吸入2
10mL蒸馏水,用橡皮塞堵住针筒的前端,振荡,观察针筒内气体体积的变化,
然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。
(学生观察现象,讨论得出结论,教师板书)
1.易溶于水。(讲述其它物理性质:SO是无色、有刺激性气味的有毒气体) 2
2.酸性氧化物:SO+HO HSO2223
书写化学方程式:(1)往NaOH溶液中通入少量SO2
(2)SO与生石灰反应的化学方程式 2
[2] (ppt 4)(教材88页实验3,也可参考本课实验研究2)向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液,滴加氯化钡溶液,再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液,振荡,放置片刻后滴加稀盐酸,观察实验现象。
现象:加BaCl溶液无明显现象,加HO溶液生成白色沉淀,加盐酸沉淀222
不溶解。
(学生观察现象,讨论,得出结论,教师板书)
HSO + HO = HSO + HO 2322242
HSO + BaCl = BaSO?+2HCl 2424
(学生辨析是否为氧化还原反应,指出化合价的变化,氧化剂,还原剂)
结论:HSO具有还原性,能被氧化剂(如HO)氧化。 2322
[] 3.+4价的硫元素有一定的还原性。
(在该实验基础上,基于SO的易溶于水、有比较强的还原性,学生讨论硫2
酸型酸雨的形成过程,得出结论,教师小结)
[] (ppt 5)二、二氧化硫的作用
1.酸雨:pH小于5.6的降水(包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等)
形成过程? SO+HO HSO 2HSO+O= 2HSO 2223232 24
2
? 2SO+O 2SO SO+HO = HSO 2233224
[] (ppt 6—8)酸雨的危害。
[1] (ppt 9)某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品,每
隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH,所得数据如下:
0 测定时间 1小时 2小时 3小时 4小时
4.73 4.62 4.56 4.56 4.56 雨水pH
为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识
经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?
答案:1.雨水中的亚硫酸被空气中的O
氧化成硫酸,酸性增强。 2
SO+HO HSO2HSO+O= 2HSO 2223 232 24
2SO+O 2SO SO+HO = HSO 2233224
(学生讨论酸雨的防治,得出结论,教师板书提示从源头防治)
(ppt 10)防治方法: ?用新型的能源(氢能、太阳能、核能);
?对含硫燃料进行脱硫处理;
SO+ CaO==CaSO+HO 2 32
?对释放出SO废气进行处理回收利用;等等 2
[]可见虽然酸雨可怕,只要我们掌握一定的知识,运用适当的方法,酸
雨是能够防治的。
[]二氧化硫的作用是否就一无是处了呢?
[3] (ppt 11) (教材88页实验2,也可参考本课实验研究3)向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液,滴加品红溶液,振荡,然后加热试管,
观察加热前后溶液颜色的变化。
(学生观察现象,讨论得出结论,教师板书)
2.漂白性,有漂白作用。
[]SO
能漂白某些有色物质(如品红),生成不稳定的无色物质,加热2
时,这些无色物质又会分解,恢复原来的颜色。
(学生讨论SO漂白性的应用:漂白草帽、报纸等) 2
[] (ppt12)试比较SO与HClO的漂白作用有何区别? 2
HClO SO 2
3
原理
实质
效果
范围
[]有些不法分子用二氧化硫漂白食物,使其二氧化硫含量超标,危害消
费者健康,由此,可见同样一种物质使用不同就有可能导致截然不同的结果。当
然,二氧化硫还有其他作用,比如可以作防腐剂等,下节课我们还要学习二氧化
硫的另外一种重要用途。
(ppt 13—14)[]
2.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 ( )
?少用煤做燃料; ?把工厂的烟囱造高; ?燃料脱硫;
?在已经酸化的土壤中加石灰; ?开发新能源。
A.??? B.????
C.??? D.????
3.列举至少两种可以用来鉴别SO
和CO的方法。 22
4.湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂,若用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时,漂白效果会( )
A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
:2.C 3.(1)闻气味;(2)分别通入品红溶液中;(3)分别通入KMnO溶液中等。 4.C 4
4
二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的性质和作用(第一课时导学案)
编者:林妹 审核:纪仕奕
一.学习目标
1.了解 SO 2物理性质和用途,掌握 SO 2的主要化学性质。
2.知道 SO 2对空气的污染,硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。
3.通过认识酸雨的危害和防治原理,增强学生的环境保护意识和健康意识。 二、教学重点和难点
重点:硫酸型酸雨的形成过程、 SO 2的化学性质 难点:SO 2的化学性质
三.学生预习:
1.物理性质 颜色 ___,气味 ___,状态 ___,毒性 ___,密度 ___,水溶性 ___
2.化学性质 (1)酸性氧化物 1.与水反应; 2.与碱反应; 3.与碱性氧化 物反应; 4.与某些盐反应;
(2)二氧化硫的漂白性 ----能漂白某些有色物质(如品红溶液),生成不稳定的 无色物质,加热时,这些无色物质又会分解,恢复原来的颜色。
(3)二氧化硫的还原性(强):与 O 2, H 2O 2, KMnO 4,卤素(Cl 2,Br 2,I 2)反应 与 Cl 2, Br 2反应方程式
(4)二氧化硫的氧化性(弱):与 H 2S 反应方程式 。
3.二氧化硫的用途
4.硫酸型酸雨的形成 (1)形成原因 (2)形成过程(3)危害(4)防治措施 思考:(1) Cl 2与 SO 2的漂白原理有什么相同吗?为什么?
(2)将等物质的量的 Cl 2与 SO 2混合后通入品红溶液,其漂白效果是否会 好一些?(3) SO 2能使溴水,高锰酸钾褪色,体现 SO 2的漂白性吗? 课堂练习:
1.能够用于鉴别 SO 2和 CO 2的是 ( )
A. 品红溶液 B. 紫色石蕊试液 C. 澄清石灰水 D. 氯化钡溶液
2. 既使石蕊试液变为红色, 又能使品红试液变为无色, 还能使溴水褪色的是 () A.Cl 2B.CO 2C.SO 2D.CO
3.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:SO 2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO 4,反 中转移的电子数和还原剂是 ( )
A . 2e -, H 2SO 4B.4e -, SO 2C.2e -, Br 2D.2e -, SO 2
4.下列物质中硫元素只显示还原性的是 ( )
A.H 2S B.SO 2C.S D.H 2SO 4
5.下列实验用来证明 SO 2的存在,其中正确的是 ( )
A .能使品红褪色 B .能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C .通入足量的 NaOH 溶液中,再滴 BaCl 2溶液有白色沉淀,该沉淀溶于稀盐酸
D .通入稀溴水能使溴水褪色,得澄清溶液,再滴 Ba(NO3) 2溶液有白色沉淀,该 沉淀不溶于硝酸。
6.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 ()
①少用煤做燃料; ②把工厂的烟囱造高; ③燃料脱硫; ④在已经酸化的土壤中加 石灰; ⑤开发新能源。 A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②④⑤ 7.有一瓶无色气体,可能含有 CO 2、 HCl 、 HBr 、 SO 2 中的一种或几种气体,将 气体通入适量氯水中,得到无色透明的溶液,继续向该溶液中加入少量的 BaCl 2溶液和盐酸,有白色沉淀产生。则原气体中一定含有 _______,肯定不含有 ______________,可能含有 _______________________。
硫酸的制备和性质(第二课时导学案)
编者:林妹 审核:纪仕奕
一.教学目标
1.了解接触法制硫酸的反应原理; 2.了解浓硫酸的吸水性和脱水性,掌握 浓硫酸的强氧化性; 3. 通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。
二、教学重点和难点:工业制硫酸的反应原理;浓硫酸的性质。
三.学生预习:
1、硫酸的工业制法 —— 接触法制硫酸
(1) SO 2的制取和净化(沸腾炉) _____________。 (2) SO 2转化为 2SO 3(接 触室) _____________。 (3) 2SO 3的吸收和硫酸的生成 (吸收塔) ________________。 2.硫酸的性质 (一)硫酸的物理性质(二)硫酸的化学性质
1.稀硫酸的化学性质:二元强酸,具有酸的通性。
(1)可以使紫色石蕊试液变红(2)与碱反应(3)与金属反应
(4)与金属氧化物(5)与某些盐反应
2.浓硫酸的化学性质:(1)吸水性 (2)脱水性 (3)强氧化性
A .与金属反应:
①加热时能氧化大多数金属 (除 Au 、 Pt) :与 Cu 反应方程式 _________________。 ②常温下, Fe 、 Al 遇浓 H 2SO 4发生钝化
B .与非金属反应:加热时可氧化 C 等非金属单质 _________________________。
C . 与化合物反应:浓硫酸可氧化有还原性的化合物, 如 H 2S , HBr , HI , FeCl 2。 与 H 2S 反应方程式 _________________________。
3.硫酸的用途。
思考:(1) “吸水性”和“脱水性”有什么区别?(2)浓硫酸可用来干燥哪些气 体?(3)把浓硫酸加入蔗糖中,体现了浓硫酸的哪些性质?
课堂练习:
1. 下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是 ( )
A. 常温时,可与 Al 反应生成大量 H 2
B. 将浓硫酸置于敞口容器中,经过一段时间质量将减少
C. 稀释浓硫酸时,应将其沿着器壁慢慢加入到水中,并用玻璃棒不断搅拌
D. 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
2.下列各气体能大量共存,并且都能用浓 H 2SO 4干燥的是 ()
A.CO 、 H 2、 SO 2B. SO2、 H 2S 、 O 2 C. HCl、 CO 2、 Cl 2D. HBr 、 H 2、 Cl 2 3. 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量 A. 小于 0.45mo1 B. 等于 0.45mol C. 在 0.45mol 和 0.9mol 之间 D. 大于 0.9mo1 4. 区别浓 H 2SO 4和稀 H 2SO 4, 既简单又可靠的方法是 () A. 各取少许溶液分别放入铜片 B. 分别与石蕊试液作用
C. 用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D. 各取少许溶液分别放入铝片
5. 下列实验事实或实验现象,反映了硫酸的哪些性质。
A .脱水性 B .吸水性 C .强氧化性 D .强酸性
(1)在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 。
(2)浓硫酸使木条变黑 。 (3)实验室用锌粒和稀 H 2SO 4反应 制备氢气 。 (4)浓硫酸露置在空气中质量增加 。
(5)浓硫酸可溶解金属铜 。
(6)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后变黑 。
硫和含硫化合物的相互转化(第三课时导学案)
编者:林妹 审核:纪仕奕
一. 教学目标:通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化, 整理归纳含硫
物质的化学性质,培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
二、教学重点和难点:含硫物质的相互转化
三.学生预习:
1.硫元素的主要化合价有:-2 、 0 、 +4 、 +6
S S S S H 2S Na 2S HgS 2.元素处在最高价 (+6) 只有氧化性,处在最低价 (-2) 只具有还原性;
中间价 (0、+4) 既态既具有氧化性、又具有还原性。
课堂练习:
1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A. H 2SO 2 B. H2SO 4 SO 2
C. SO42-BaSO 4 D. SO32- SO 2
2.既有氧化性又有还原性的酸是( )
A. 碳酸 B. 亚硫酸 C. 硫酸 D. 高氯酸
3.下列各组离子能大量共存的是 ( )
A.Na +、 Ba 2+、 S 2-、 SO 32- B.H +、 K +、 SO 32-、 SO 42-
C.Fe 2+、 H +、 ClO -、 S 2- D.K +、 NH 4+、 SO 42-、 NO 3-
4. 在由 Na 2S 、 Na 2SO 3、 Na 2SO 4组成的固体混合物中, 已知 S 的质量分数为 25.6% , 则氧的质量分数为( )
A.46.8% B.37.6% C.51.2% D. 无法计算
5.在空气中不易变质的是 ( )
A.Na 2SO 3 B.NaHSO 4 C. 亚硫酸 D. 次氯酸
6.计算:将 25.4g 铜与足量的浓硫酸共热,完全反应后,试计算:
(1)生成的 SO 2在标准状况下的体积; (2)被还原的硫酸的物质的量。
-2 0 +4 +6
SO 2 H 2SO 3 Na 2SO 3 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4 S
含硫化合物的性质和应用(训练学案)
编者:林妹 审核:纪仕奕
一、选择题
1. 我国三峡工程所提供的水电,相当于每年燃烧 3000万吨原煤的火力发电站产 生的电能,因此三峡工程有助于控制 ( )
A .水体污染 B .白色污染 C .酸雨产生 D .农药、化肥污染
2. 在下述反应中,浓 H 2SO 4既表现出氧化性,又表现出酸性的是 ( )
A.C +H 2SO 4 B.Na 2SO 3+H 2SO 4 C.NaCl +H 2SO 4 D.Cu +H 2SO 4
3. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )
A. 浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. B.由于浓 H 2SO 4具有脱水性,所以可用做干燥剂
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
4.下列物质中,属于 “ 城市空气质量日报 ” 报道的污染物是 ( )
A.N 2 B.SO 2 C.CO 2 D.CO
5.不能用来干燥 SO 2气体的是( )
A .浓硫酸 B .碱石灰 C .无水氯化钙 D . P 2O 5
6.检验 SO 2中是否有 CO 2,应采取的措施是( )
A .通过澄清石灰水 B .通过 Ba(OH)2溶液再通过石灰水
C .通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰 D .通过小苏打悬浊液再通过石灰水
7. 铜和浓 H 2SO 4的反应中, 若电子转移 0.4mol , 则被还原的硫酸的物质的量 ( )
A . 0.4mol B . 0.2mol C . 2mol D . 4mol
8. Cl 2与 SO 2都具有漂白作用, 能使品红溶液褪色; 若将等物质的量的 Cl 2与 SO 2混合后通入品红与 BaCl 2的混合溶液中,能观察到的现象是( )
A .很快褪色 B .溶液不褪色 C .出现沉淀 D .不出现沉淀
二.实验题
某同学用 Cu 与浓 H 2SO 4在实验室制备并收集
SO 2,且证明 SO 2的漂白性,还要除去 SO 2有
的 H 2O(g)和少量 O 2,设计装置如图所示:
(1)A中盛有 和
(2)B中盛有 , 作用是 。
(3)C中放有 化学方程式是 。
(4)D是 , E 中盛有 , 作用是 。
(5)F烧杯中盛有
三.推断题。 已知 X 是淡黄色固体, A 、 B 是钾盐, C 是硫酸盐, D 、 E 是无色 气体。据以下反应式判断这 6种物质的分子式。
(1)A+H2SO 4(稀 ) → C+D↑ (2)B+H2SO 4→ C+E↑ +H2O
(3)D+E→ X ↓ +H2O (4)B+O2→ C
(5)X+KOH 2O
A :, B :, C :, D :, E :, X :。
四.计算题
浓硫酸与铜在加热时反应, 生成二氧化硫气体的体积为 2.24L(标准状况 ) . 试 计算: (1)反应后生成硫酸铜的物质的量. (2)若将生成的硫酸铜配制成 500mL 溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少 ?
△
第一课时导学案课堂练习:
1、 A 2、 C 3、 D 4、 A 5、 D 6、 C
7、 SO 2, HBr , CO 2, HCl
第二课时导学案课堂练习:
1、 C 2、 AC 3、 A 4、 C
5、 (1) C (2) A (3) D (4) B (5) CD (6) AD
第三课时导学案课堂练习:
1、 A 2、 B 3、 D 4、 B 5、 B
6、 (1) 8.96L (2) 0.4mol
一、选择题
1、 C 2、 D 3、 D 4、 C 5、 B 6、 C 7、 A 8、 BC
二. 实验题
⑴浓硫酸 铜 ⑵浓硫酸 除去水蒸气 ⑶铜网 除去 O 2⑷集气瓶 品红溶液 验证 SO 2有漂白性
⑸ NaOH 溶液 除去多余的 SO 2以防污染空气
三.推断题 .
A :K 2S B :K 2SO 3C :K 2SO 4D :H 2S E :SO 2X :S 四.计算题 (1) 0.1mol (2) 0.2mol/L