知识目标
1.常识性介绍我国
2.常性介绍几种常见
3.了生铁和钢的成分和
4.掌握含杂质物质的
能力目标
在生铁的种类及特性的教学中,可以启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性,不同种类生铁的个性及它们之间的别。养学生学的思维方法;通过我国古代的成,使学生增强民族自信心和自豪感,强学的爱国主义激
通过几种金属的介绍和物展示,使学生认识到金属单质色彩丰富。由于金属具有良好的延性,以金属材的造型众多,用广泛,从而向学生渗透物美,物质用途
情感目标
培养学生的自学能力
教学建议
关于生铁和钢
生铁和钢的一些物理性质有很大差异,是它们的化学成分又极为近,所以二者关系密切。本节教材指出,生铁和钢是铁合金。由于初中学生学的金属知识较,目前很难解合的概念。教材只简介了几种具体的铁合金(白口铁、灰口铁、球墨铁、碳素钢、合金钢)的成分和性质上的差异,以及它们的用途。因此教中对合金概念不必做过高要求。教中生铁概念是从合金的角度来定义的:生是含碳量在2%~4.3%之间的铁合金。这样的定义,事实是讲铁是含碳量的幅度较宽组铁合金。含碳在定义范围之内的所合金,都具有相类似的,例如硬度高、机械能差、性脆、不易机械加工等等,这类铁合金统称为生铁。为了使学生了解各种不同类生铁的差异性,除了应该使学生了解铁的共性之外,应引导学生了影响合金性质的其他因素。例如,铁合金中含碳量多少、含其他杂质元的不同以及碳元素在合金中存在的形态的不同等,都对生的性质造成大的影响。教材把生铁分为白口铁。灰口铁和球墨铁的分法,就是以铁合金中碳元素存在形态同为依据来加以区分。发学生辩证的观点来认识生的共性不同种类生铁的个性及它们之间的区别,对培养学生科学的维方法是必要
生铁的具分类及它们的主要用途,教材写得比较
对上述知识学生是比较陌生的,既缺感性识又缺乏对诸如元素的存在形态等概念的理解。因此教师要形象地讲解,结合实际积极引学生去象各类铁内部的微观结,并跟它们的宏观性质合起来,有条件的还可以准备一些标本,让学观察比,以丰富感性知
生铁的冶炼是一个很大的课题,知识,技术都很强。但在初阶段的化学课里,仅做了一些最简单的介绍,只要求学生了解铁矿石还原成的反应可以了。教师在组织上述内教学时,可采取多种不的方法,可详可略。但对于大多数学校应根据的要,不宜扩展过多内
关于几种常见的
在介绍了铁的性质的知以后,本节教材又对人们最为熟悉并且与日常生活和工农业生产最密相的钢铁的知做了介绍,并单介绍了几种常见金属。生和钢是在生活
生产上使用最为普遍的金属料。自从人类进铁器时代以来,钢铁工业是否发达,一直是衡量世界各经济实力一个重标。我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国,钢铁生产曾在界范围内长期处于领先地位,到近代才停滞不前。随新中国的建立,铁工业又以崭新的姿态迅速起,在短短几十年内,的年产能力从解放初15.8万吨,到1989的6000多万吨,1994年产已达9000万吨,成为产量居世界第四位的钢铁大国。初中学通过化学的学习,简要地了解一些钢铁方面知识,了解祖钢铁工业的发展和现状,(当然在个问题上,时刻也不要忘记我国的人口多,从人均占有量来说,我们的钢铁工业还是甚感不足的,借激励生为祖国的繁昌盛而努力学习。)对他们今后的成长和发展有重要意
本节教材的内容相当丰富,涉及到黑色金和有色属的分类,铁和钢的成分、性质、种类以及冶炼,铝、铜、锌、钛等金属性质和用等知识。是从学生的实际情况来看,尽管他们很熟悉空见惯了的、铁、铜,知道一些钢和铁不相同的实,假若一步追问其中的道理,他就可能讲不清楚了。因此,对这一节教材如果教师处理得好,很引起学的兴趣,激发起学习的积极
教材在内容安排,可以分成生铁和钢以及几种常见的金属两部,其中包含了含一定量杂质的化方程式计
关于含质物质的化学方
本节教材还一部分是化学方程式的计算中有关
含杂质物质的化学方程式计算,是在第四已所学习过的纯物质的化学方程计算的基础上行学习的。当学生于学方程式意义缺乏深刻理解时,处理这一类的计算一定会感到困难。困难的集中点就在不能很好地把含杂质或不含杂跟化学方程式的义联系起来考虑。了帮助学生解决这一类的难,教师首先要帮助学理解(1)化学方式所表达的都净物质发生化学变化的相互关系;各化学式规定的化学量,反映是纯净物之间的数量关系。(2)在实生活中对纯净或理想纯净的物质是不存的,或多或都含杂质。当利用化学方程式计的时候,所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。因此当参与反应的物质含有杂时,先要含杂质物质质量换算成纯物质的质量,再用纯物质的质进行计
教材第二节中给出了一个例题。在分析例题前可以学生先做一两个不用化学反应方程式为依据的算术应用题。如:赤铁矿能用于炼铁的主要成分是 ,其都是杂,某地产铁矿含杂质35%,问5000吨矿石中含杂质多少?能用于炼铁的 成分占多少吨? 这样的问,初三学能毫不犹豫地给出答
该赤铁
含杂质
又例如,今含氯化钠95%的食盐250,问其中
当学生有了这些念,也懂得在什么情况下应该关心这类问题的时候,分析课本上给出的题,实际上就不会再什么困难
关于含杂质的化学方程
含杂质的化学方程式的计算是本节的重点和点。这分教学应以生学过的纯物质的化学程式的计算为基础。教师首先带着学生正弄懂化方程式的义,然后让学生通过教师搭的小阶梯,自己完学习任务。如,教师可把教材的例题分解成简单的据化学方式的纯量计算题和不用据化学方程式就能计算的有关质量分数的计算题,让学生在自己做基础上,会含杂质的化学方程式的计
关于几种重要的
从铁的物理性质受杂质的影响入本课,然后简单介合金的含义。从铁合金含量的区别导入生铁和钢在机性能上的差异。让学生通过阅读教材,列表比较,己得出结论。对于几种常金属的教学,由于内容简单,又密联系生活实际,可以采指导学生阅读,然后由教师小的方法。含杂的化学方程式的计以学生学过纯物质的化学方程式的计算为基。教师先带着学生真正弄懂化学方程式的意义,然后让学生通过教师搭的小阶梯,完成学习任务,最后学会含杂质的化学方程式的计
关于炼钢和炼铁反
学生往往认为炼钢和炼铁的反应原理是相的原因:它们都在高温下利用氧化一原反应。这时有必要教师对它们的主原理分析:炼钢的要反应原理是在高温下,使用氧化剂(如氧气铁的氧化)将生铁中含过量的碳及其杂质变成体或炉除去,而炼铁的主要反原理是在高温下用还原剂(如一氧化碳)将铁从它的氧化物中出来。所炼钢和炼铁的反应原理不
教学设计方案1
重点:含杂质的化
难点:含杂质的化
教学过程:
1.复习提问:铁
根据学生的回答,教师设问:面我们学习了纯的一些性能,想一下与我们日常生活用铁制品性能完全相吗?不完全同。纯很软,不宜用来制造机械和其他用品。我们平时使用最的是铁的合金。生铁和钢就是铁的合金。自从人类进铁器时代以来,钢铁工业是否发达,一直是衡量世界各国实力的一个重要标。我们伟大祖国是很早就掌握铁技术并且是首先使用铸和生铁炼钢的文明古国,钢铁生产曾在世围内长期处于先地位,到近代才停滞不前。随着中国的建立,钢铁工业又以新的姿态迅速崛起,在短短几年内,钢年产能力解放初的15.8万吨,发展到1989年的6000万吨,1994年产量已达9000吨,成为年产量世界第四位的钢铁大国。当然在这个问题上,时刻也不要忘记我国的人口多,从人均有来说,们的钢铁工业是甚不足的,因此每位学生都要为祖国的繁荣昌而努力学
(1)铁都有哪几种,每
(2)钢有哪几种,
(3)炼铁和炼钢的
(4)生铁和钢
通过学阅读教材,回答上述
2.铁是们常见的金属外,日常生活和产中,我
请同学们阅读教材,
3.教师习提问:(1)化学方
(2)根据化学方程式
根据学生的回答情况,教师进一步讲解:化学方式所表示的是纯净物质发生化学化时相互关系;各化学式所规定的化量,反映是纯净物之间的数量关系。但在现实生活中绝对纯净理想纯净的质是不存的,或多或少都含杂质。利用化学程式计算的时候,所含杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。那么我们如何解类问题呢?下面做几道这方面的练习
①赤铁矿能用炼铁的要成分是三氧化二铁,其余都是杂质,某地产赤铁矿含杂质35%,5000矿石中含杂多少吨?能用于炼铁的三化二铁占多少
②2000吨含氧化铁75%的赤
通过上述层层习后,请同学俩俩讨论:当参加反应的质含有杂质时,如何利用化学
根据学生的回答,最师生共同总结出:当参加反应的物质含有杂质时,先要含质物质的质量换算成纯质的质量,再用纯物质质量进行计
总结、扩展:
1.生铁和钢的比较
生铁 钢
组成元素 铁及少碳、硅、锰、硫、磷 铁及少量碳、硅、锰几乎不含
分类用途 白口
灰口铁:制造化
球墨铸铁:机械强度高,可代替钢 碳钢(低碳
合金钢(锰钢、不锈
机械性能 而脆、无韧性、可铸不可锻 坚硬、
炼 原料 铁矿石、焦炭、空气、石
反应
原理 在高温下,用氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来 在高温下,用氧气铁氧化物把生铁中所含过的碳和其他杂质转变为体或炉渣而
设备 高炉 转炉 电炉 平炉
2.几种常见金属
教学设计方案2
重点难点:讲解、自学并进。
教学用具:铁矿
教学过程:
【提问】铁具有哪些物理性
【讲解】通过上节课学习,我们知道纯铁质软,而我们在生产和生活中用到的铁制品很硬的,所通常用于制造械和其它用品的并不是纯,而是铁的合
【板书】 第二节 几种常见的金属
【引导】 生铁和钢都是铁的合金,我先来学习
【板书】一、铁
1、生铁
2、成分:含碳量2%~4.3%,
种类,特性,用途
【讲解】钢是铁的另种合金,它的含碳量在0.03%~2%之间,硫、磷等元的含很低,组成成分上与“生铁不同,所以在性能
【板书】3.钢
【解释纳钢的分类及几种
【介绍】钢
【设问】生铁、钢的冶
【板书】二、其它几种常见
【小结】 通过学习,们对铁的两种合金—生铁和钢及其它几种常见金属有了初步的认识。铁工是否发达,一直是衡量国的重要标志,我国是首先使用铁和生铁炼钢
明古国。新国成立以来,短短的几十年的发展,1996年我国铁产量已在
【提问】 铁的原料主要有哪些?这些原料
【讲解】 我知识铁矿石是混石物,而其主要成分—铁的氧化物是能炼出铁的
纯净物的质量分数= ,可知纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的量数合可以计算出一质量的铁矿石中含铁氧化物的质
【投影】 1.现有含Fe2O385%的赤铁1000吨,
【提问】据一氧化碳还原氧化铁的化学程式,说
强调化学方程式所表示的都是纯物间发生化学变化时的相互关系,各化学式所规定的化学量是反映纯物质间的数量关系,在现生活中,物质里或多或都含有杂质,像炼铁的铁矿石.那么当参加反应的物质含有时,如何进行计算
【板书】 三、含杂质物
【投影】 2. 含Fe2O385%的赤矿1000
分析:根据前面分析,根据化学议程式进行计算.道德要将赤铁矿石中Fe2O3的量(纯物质的量)计算出来,再按照第四章中所学过的范步骤进行计
【小结】通过学习,我们初步掌了含杂质物质的计算。实际上,除了铁矿石以外,很多都是不纯的物质参与反应,前面们接触的制氧化碳的原料石石,以及后面要学习溶液在计算中都会遇到这个问题,请大在学中给予足够的注
探究活动
根据你生活经验并查阅有
1、为么菜刀、镰刀、锤
2、银的电性比铜好,为什么电
3、为什么泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如
4、为什有的铁制品如水龙头等
铝 铜 锌 钛
物
理
性
质 银白色金属光泽,具良好的延性,展性,电性,热性。密度2.7克/立方厘米,熔点660℃,沸点2200℃ 紫红色金属光泽,有良好的延,展性,电性,导热性。密度8.9克/立方厘米,熔点1083℃,沸点2595℃ 青色金属光泽,密度7.14克/立方厘米,点419.4℃,沸点907℃,常温下较稳定 银白色金属光泽,密度4.5克/立方厘米,熔点1725℃,沸点3260℃,具有良好的延性和
化
学
性
质
耐腐蚀性,各种硝酸、稀硫酸、弱碱作用缓慢,但可溶于盐
途 冶炼高熔点金属、线、电缆、工业材料、建筑工业 电线、电缆、电器、机械仪器、仪、防工业、化工业 电镀、合金、干电池 航空工业、船工业、化工
课题:生铁和钢
课题:生铁和钢
教学目的:
1、了生铁和钢的主要成
2、了解炼铁和炼钢
教学过程:
纯铁很软,宜用来制造机械和其它用品,我们平时使
合金是由一种属跟其它一种或几种金属(或金属跟非属)一起熔和成的具有金属
生铁和钢就是
一、生铁
1、生
2、生铁的分类
⑴炼钢生铁(白口铁): 硬而脆 ,不宜铸造和机械加工 ,主要用于炼钢。 ⑵造生铁(灰口铁): 用来制造化工机械和铸,但不能锻
铸铁中有一类墨铸铁,它具有优良的性能,可代替部分钢用,目前,世各国都在大量生
3、生铁的冶炼
⑴原料:铁矿石、焦炭、石灰石
磁铁矿(主要成分:Fe3O4)
常用的矿石 赤铁矿(主
菱铁矿(主要成分:FeCO3)
⑵设备:高炉
⑶原理:高温条件下,用还原剂一氧碳从铁的
来。
提问:写出
二:钢
1、钢
2、钢的分类
⑴碳素钢
低碳钢(含碳量:低于0.3%) 中碳钢(含碳量:0.3%~0.6%) 碳钢(含碳量:高
含碳量越,钢的韧性越好;含
⑵合金钢是碳素钢中适量地加入一种或几种他元素而制
3、钢的冶炼
⑴原料:生铁或废钢
⑵设备:转炉、电炉或平炉
⑶原理:在高条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含过量的碳和其他质转变为气体或
形成性测试:
1、同生铁比较,钢
2、生铁和的主要成分都是_,它们的各种能之所以
3、写出以赤铁矿、碳、空气等为原料炼铁的三个主要反应的化学方程式。 思考:金纯净物还混合物?制合的过程是物理变化还是化变化?板书设
第二节 生铁和钢
铁和钢的区别
铁和钢的区别
铁和钢是我们生活中许常见的物质的组成材料,它们的存在在很大程度上“加固”了我们生的结构,识、了解它们有助于我们更清楚的认识生
铁的合金
首先应该知道铁和钢的区别在于它们含量的不(分别为2%-4.3%和0.03%-2%),然后还要了解铁和各自的类情况,重点放在各种物质的俗名和实际用途上,如造生铁俗灰口铁,用于制造各种铸件等。这部分的习应该以对比为主,然其中的数据理论不多,但我们要加以重视,因为考试中常识类选择
铁的矿石有很多种:铁矿、赤铁矿,对于这些矿石所对应的主成分大家应该道,否在出类“写出用一氧化碳还原磁铁矿的反应程式”的题目时,就会不知所措的。下来要对炼铁的主要反原理加以了解,利用还原剂将还原出来,要注意对试的现象的表述——“红棕色的粉末变成黑色”(这考试的常有内容)。由此及彼,高炉中铁的原理也大致如。对于实际生产中的一知识,首先应该解高炉的基本结构“五炉、两进口、三口”,及各部分发生的化学反应、炉渣的生成反应等,需要注意的是:高炉煤气的成分为一氧化碳、二氧碳氮等的混合气,需经过净化才能排出,它是很好气体燃
炼钢
炼钢和炼铁都是利用氧化还原应进行的,但是两者反应对象有很大区别:炼铁是将铁还原出来,而炼钢是将生铁中的过量碳和其他杂质除去,所以两者在际操作中联系也有区。 炼钢的方法主要有三种:转、电炉和平炉。其中转炼钢法运用比普遍。我们不要记忆其具体的作过程(只需导了解),但于其中发生的反应,如:氧化铁质、除去杂志和脱氧等要加以注意。在炼钢过程中还会出现大量的棕色蒸气,它的是氧化铁尘和高浓度的一氧化碳,必须加以净
生铁和钢的成分为爱笑着 nbsp 2011年05
生铁和钢的成分为爱
2011年05
生铁和钢的成分
2011年05月24日
生铁中含有的化学元素,常见五元素是碳,,锰,磷,硫。含碳量是指生铁中的质量百分数。通常4%左右。三氧化二铁, 铁含碳量>2.1%,钢,0.03%~2%.钢是含碳量0.03%~2%的铁碳合金生含量大于2,(2.1%)的铁碳合金 .生铁是含碳量大于2,的铁碳合金,工业生铁含量一般 在2%--4.3%。钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金。为了证其韧性和塑性,含碳量一般不超过1.7%。铁中均含少量合金元素和杂质的铁碳合金,按碳同可分为: 生――C为2.0,4.5, 钢 ――含C为0.05,2.0, 熟铁――C小于0.05,常将含碳2.0,以上的铁碳合金称为生铁。除碳以外,还含有硅、锰以及量硫和磷。生铁含碳量一般2.0,,4.5,,故生铁有很高的强度和硬度,但韧性和延性很差,性脆,碳素钢是指钢中除铁、碳外,还有少量锰、硅、硫、磷等元素的铁碳合金,按其含碳的同,可分为:1)低碳钢——含碳量Wc?0.25%2)中碳钢——含碳量Wc>0.25%,0.60%3)高碳钢——含碳量Wc>0.60%生铁的含碳量Wc>2.0%含碳量小于0.04%称工纯铁,工业纯铁的在钢铁中最小生铁是含碳量大于2,的铁碳合金,工业生铁含量一般在2.5%--4%,并含C、SI、Mn、S、P等元素,是用铁矿石经高炉炼品。根据铁里碳在形态的不同,又分为炼钢生、铸造生铁和球墨铸铁等几种。生铁性能:生铁硬、磨、铸造性好,但
生铁的牌号是按其含硅来划分的:10#铁的含硅为0.8%-1.2%、12#生铁的含量为1.0%-1.4%、14#生铁的含硅为1.2%-1.6%、16#生铁的含硅量为1.4%-1.8%、18#的含硅量为1.6%-2.0%以此类推;一般生铁的含碳为4%-4.3%、含锰量为0.2%-0.5%;按其含硫量、磷量的多少分为一类生铁、二类生铁及炼钢生铁等。生铁一般含为:硫量小于0.05%、磷量
0.07%、钛量小于0.05%~;;;;;; 碳(C): 硅(Si): 锰(Mn):磷(P)量可达1.2,:硫(S)最多不可超0.06:这元素对生铁的性能均有一定的影响。 碳(C):在生铁中以两种形态存,一种是游离碳(石墨),要存在于铸造生铁中,另一种是化合碳(碳化铁),主要存于炼钢生铁中,碳化铁硬而脆,塑性,含量适可提高生铁的强度和度,含量过,则使生铁难于削切加工,这就是炼钢生铁切削性能差的原因。石墨很软,强度低,它的存在能增加生铁的铸造性能。 硅(Si):能促使生铁所含碳分离为石墨状,能去氧,还能减少铸件的气眼,能提高熔化生铁的流动性,降低铸件的收量,但含硅过多,也会使生铁变硬脆。 锰(Mn):能溶于铁素和渗碳体。在高炉炼制生铁时,含锰量适当,可提高生铁的铸造性能和削切性,在炉里锰还可和害杂质硫形硫化锰,进入炉渣。 磷(P):属于有害元素,但磷使铁的动性增加,这是因为减低了铁熔点,以在有的制内往往含磷量较高。然而磷的存又使铁增加硬脆性,优良的生铁含量应少,有时为了要增加动性,含磷量可1.2%。 硫(S):在生铁中有元素,它促使铁与碳合,铁硬脆,与化合成低熔点的硫化铁,使生铁产生脆性减铁液的流性,顾含硫高的生铁不适于铸造细件。铸生铁硫的含量规定最多不超过0.06%(轮铁除外)。 6、铬(Cr):在结构钢和工具钢中,铬能显著提高强度、硬度和磨性,但同时降低塑性和韧性。又能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性,因而是不钢,耐热钢重要合金元素。 6、铬(Cr):在结构钢和工具钢中,铬能显著提高强、硬度和耐磨性,时降低塑性和性。铬能提高钢的抗氧化性和耐蚀,因而是不锈钢,耐热钢的重要合金素。 7、镍(Ni):镍能提高钢的强度,而又保持良好的塑性和韧性。镍对酸有较高的耐蚀能力,在高下有防锈和耐热能力。由于镍是稀的资源,故尽量采用其他合金元素用镍铬钢。 8、 钼(Mo):钼能使钢的晶粒细化,提高淬透性和热强性能,在高温时持足够的强度抗蠕变能力(长期在高温下受到力,发生变形,称蠕变)。构钢中加入钼,能提高机械性能。 还可以抑制合金钢由于火而引起的脆性。在工钢中可提高红性。 9、(Ti):钛是钢中强脱氧剂。它能使钢内部组织致密,细化晶力;低时效敏感性和冷脆性。改善焊接性能。在铬18镍9奥体锈钢中加入适当的钛,可避免晶间腐。 10、钒(V):钒是钢的良脱氧剂。钢中加0.5%的钒可细化组织晶粒,提高强度和韧性。钒与碳形成的碳化物,在高温高压下可高抗氢腐蚀力。 11、钨(W):钨熔高,重大,是贵生的合素。
形成碳化钨有很高的硬度和耐磨性。在工钢加钨,可显著提高红硬性热强性,作切削工具及锻模具用。 12、铌(Nb):铌能细化晶粒和降低钢的过敏感性回火脆性,提高强度,但塑性和性有下降。在普通低合金中加铌,可提高抗大气腐蚀及高温下抗氢、氮、氨蚀能力。铌可改善焊接性能。
13、钴(Co):钴是稀有的贵重金属,氏体
多用于特殊钢和合金中,如强钢和磁性材料。 14、铜(Cu):钢用大矿石所炼的钢,往往含有铜。铜能提高强度和韧性,特别是大气腐蚀性能。缺是在热加工容易产生热,铜含量超过0.5%塑性显著低。当铜含量小于0.50%对焊接性影响。 15、铝(Al):铝是钢中常用的脱氧。钢中加入量的铝,可细化晶粒,提高冲韧性,如作深冲薄板的08Al钢。铝还具有抗氧化性和抗腐蚀性能,铝与铬、用,可显著高钢的高温不起皮性能和耐高温腐
16、硼能力。铝的缺点是影响的热加工性能、焊接性和切削加工能。 (B):中加入微量的硼就可改善钢的密性和热轧性能,提高强度。 17、氮(N):氮能高钢的强度,温韧性和焊性,增加时效敏感。 18、稀土(Xt):稀土元素是指元期表中原子序为57-71的15个镧系元素。些元素都是金属,他们的氧化物象“土”,所以习惯上称稀土。钢加入稀土,可以改变钢中夹杂物的组成、形态、分布和性质,从而改善了钢的各种性能,韧、焊接性,加工性能。在犁铧钢中加入稀土,可提
第二册第一章金属§1铁的性质§2生铁和钢天津版
第二册 第一章 金属§1
一. 本周
第二册
1. 铁的物理性
2. 生铁钢的成份、异同及冶炼原理。 . 知识
(1)物理性质
纯铁具有银白色金光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体,密是7.8g/cm3,熔点1535℃、
(2)化学性质
铁是一种化学质比较活泼的金属,在一定条件下可以跟种非金属单质某些化合物发
FeO4
+OFeClCO/CFe
4/CFeSO4
+CO2. 钢
铁生锈,实际上是、氧气和水等物质相互作用,发生的一系列复杂的化反。铁锈的成分很复杂,主要是氧化铁。铁锈疏松,易吸
钢铁的防锈原理就是钢铁制品与氧气或水隔绝。除了保持钢铁制品表面的洁净和干燥,用的方法刷油漆、涂油、电镀、烤蓝、加入其他的属制成不锈钢
3. 生铁和钢
合金是由一种金跟其他一种或几种金属(或金属跟非金属)一起熔而成的具有金属特的物质。生铁和钢是铁的合
(1
(
【典型例题】
[例1] 下列物质属于纯
A. 钢 B. 赤铁矿 C. 生铁 D. 氧化铁
解析:纯净物是由一种物质组成的。钢和铁都是铁合金,它们因含量不同而不同,含碳量在0.03%~2%之间的铁合金是钢。含碳量在2%~4.3%之间的铁金是生。赤铁矿是由氧化铁和氧化等其他矿物质组成的,因此,它也是混合物。而氧化铁只是由一种叫三氧铁的氧物组成,它属于纯净
答案:D。
[例2] 下列关于铁的性质
A. 铁和盐酸反应生成氯铁和氢气 B. 在干燥空中,很难生 C. 铁生锈以后,铁对铁起保护作用 D. 在潮湿空气中铁易生,因为锈和反应生成氧铁 解析:铁与盐酸反应生成是氯化亚铁和氢气。铁锈,实际上是、氧气和水等质相互作用,发生一系列复杂的学反应。铁的成分很复杂,主要是氧化。铁锈很疏松,易吸水。铁在干燥的空气中很难生锈,在潮湿的空气中铁易生锈。成的铁锈不起保护作用,反而更易腐蚀铁制
答案:B。
[例3] 下列说法正
A. 铁可以拉成铁,是由于它有延展性 B. 纯铁的颜色是灰黑色的 C. 纯的硬度比大 D. 铁丝经过镀锌处后,不再与酸
解析:此题考查的是铁、钢的物理性,所以题关键是对铁钢的物理性质有清楚的了解。铁具有延性和展性,所以铁可拉成铁丝、压成片。纯是银白的。铁的含碳量越,硬度越小,所以纯铁钢硬度小。在铁的表面镀锌,是为了防止铁。镀锌以后仍能与酸反
答案:A。
[例4]要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素,Fe2O3和Fe3O4的质量比
A. 3:2 解析:
B. 1:1
C. 30:29
D. 29:30