北京育才学校 亓玉田
背景
这部分内在教材是学生学习了 Cl 2与金属、 Cl 2与 H 2反应的基础上,对 Cl 2性质的进一步探。 以氯为代表,学典型非金属单质及化合的性质,是 高中化学中对元素化合物知识学习的逐步开始。 对性进行比较全、 细致 的学习和研究, 不以后学卤性质的需要, 也是以后学习和研究其他非金 属元素性质变化规律的需要。氯气与水、碱的反应教学的重点,也
打开自来水龙头, 有时会闻到一股激性的气味, 你想过这是什么原因吗? 家庭中经常用 84来消毒,又是什么原理呢?日常生活中,怎样使用白粉才能 使漂白效果更好?家庭中怎样保存漂白粉???面,我们一起科学的眼光、 以实验为手段研究大活中碰到的这些问题,来体验一下化学探究的乐趣。 实验:在一个充满黄绿色氯气的矿水
现象:水瓶瘪了,水变成了淡黄绿色,瓶的黄绿色也变
由于变瘪的现象在初中见到过, 学习二氧化碳时有类似的现象, 原因不难 解释, 但颜色的变化着实学生振奋了, 这些情绪下边的探究也就水到渠成 思考:氯
2
O 反应吗?
在屏幕上首先打出一问题,在学生的答告一段落后, “请同学们对照学 案上的表 1、 2,自己想办法探究水的成分,并将结填写在学案的表格中。 ” 在学生的课桌上已经提前准备好了稀硝酸、 硝酸银、 紫蕊液、 玻棒等物 品,对于这些物品,学就想弄弄了,再加上学案中表格的引导,学生能 够很顺利地完成探究实验。 在学生探究阶段, 我意察各小组的表
表 2
在学生顺利成后,我又用夸张的语气告诉学生:“恭喜你们!刚才你们探 氯水成分的过程就是自己设计实验的过程! 看来同学们对于设实验还是有天 分的啊! ”过的语气、高调的表扬,使学生体会到设计实验、动手实验的 趣和成
实验中有一现象:紫色石蕊试液先变红褪色,引起了学生的兴趣,是什么 质把有色物白了呢?很自然的引入到了二个
思考二:氯水中哪一种成
“刚才我们通过观察, 知道氯水中有氯气分, 通过探究知道氯水中还有氢离 子和氯离子, 还通过实验现定有一种有漂白性的物质, 这种是什
是氯气?还别的物质?” 请同学们大胆猜测, 并设计一个实证实你的猜测。 ” 学生有很多想法, 有的提议把有色条放入燥的氯气中、 湿润氯中进行 对比 ; 有的提议把有色纸条放入氯水。最后总
探 究三:把部分蘸水的红纸条(或红布条)放入盛干燥氯的集气中。 现象:沾水的分
结论:起漂白作用的不是 Cl 2分子。
这样做目的是针对发现的问题, 引导生大胆猜测, 有意识地引导学生体会 科探究的过程。 在学生提出各种猜后, 生共同分析判断, 确定实验步骤, 我示范讲解并导实验操作注意事。 然后在学生分组实验成后, 分析实验 现象, 出结论。 这时可投影现象较明显的一组实验, 使学生清晰的到两部分 的不同。然后,继续提出探问题:“既能漂白的物质不是氯气,那可能是什 么物质呢?利用元素守恒规律推测出产物是次氯酸, 顺势给学介绍:次酸 (HClO )是元弱酸,其酸性比碳酸还弱,具有很强氧化性,能水的病 菌,具有菌消毒作用,且使某些染料 和有机色素色,可用作棉、纸张等 的漂白剂,次氯酸不稳定,见光分解放氧气。补充演示实验:1. 观察新制氯 水和久置氯水的颜色、味,试它们分别和石蕊试的作用。 2.察新制氯 水在阳光下发生的变化。展开交流讨论:1.当氯水在强光下长时间放置时,氯 水的颜色有什么变?组成有什么变化?久置氯水和新制氯水什么区别? 如何保存氯水? 2. 实验证明氯见光后可以产生气体——氧气。 在新制的氯水 中, 含有哪些粒子?氯水中什物质分解出氧?纳小结:氯中主含有 三种分:Cl 2、 H 2O 、 HClO ;离子:H +、 Cl — 、 ClO — 、 OH — (少量) 。在氯 水,溶于水中的 Cl 2有部分与水发生反应:Cl 2+H2O === HCl+HClO 。将氯水 久置光照, HClO 不定发解反应:2HClO =光照 = 2HCl+O2↑因此,新 制氯水主含有三种分子:Cl 2、 H 2O 、 HClO ;四种离子:H +、 Cl — 、 ClO — 、 OH — 。若氯水久置后,体系中各成分的相对含量会发生变化,如 Cl 2、 HClO 含 量会减少,而 H +、 Cl — 含量会增多。久置氯水因 Cl 2含的减少由黄绿色变成无 , Cl 2的刺激性气味也之消失。所以,实验室使用的氯水只能现配用, 并放在棕色试中。 整个过程让学在教师启发下逐步得出论, 在获得 成功悦的同时,也深化了过象
思考三:HClO (次氯酸)稳定难以保存使用很不方便,应如改进? 验:在矿泉水瓶中滴加氢化
现象:黄绿色消失,
结论:氯气与碱反应
最初,人们直接氯气作漂白剂,但因氯气的溶解度不大,而且生成的 HClO 不稳定,难以,使用起来不方便,效果也不理想。经过多年的实验、改进, 人们制作了漂白液和漂白。 氯气与氢化钙反应即工业制漂白粉理。 工 生产漂白液和漂白粉 (阅读课本 84-85页) 最后进一步分析出漂粉、漂白液
为了使所学到的知识形成完整的知识体系,再进一步追问:“通过这个探究活 动,你认学习化学的方法是什么?化学学习中应关注些内
教学后的延:氯气与水反应的探究, 虽然获得了许多新的认识, 还是很肤 浅的, 有许多问题值得我们进一步研究, 漂白的原、 还有么物质有漂白作用? 望学们多观察多思考, 不放过身边任何一个物质变化的疑象,
情况, 通过探究去寻答案 (目的是设置念, 激发兴趣, 鼓励学生的大胆创新) 。 本课以矿泉水瓶作为探究的始, 充分利用日常生活中的事例、 实验现象、 阅 读材料等素材,积极组和指导学生开展合作学习。用“发现问题、探索问题、 解问题” 的线索展开学习活动, 是一以生为主体的实验究活动, 让学生 亲身体验了实验中出结论的过程, 充分发挥了学生在学习中的主体作用, 使 学理解化学是一门以实验为基础的科学。 在教法上主要采取教师导与学生实 验探相结合的方法, 出了实验的探究功能, 不仅有效地帮助学生理解所学 , 而养了观能力和分析问题能力。 生通过 “氯水的哪物质能够使 有色物褪色” 、 “部分沾水的有色纸条与水触的实验” 、 “新制氯水置氯 水的别” 、 “氯气跟碱的应” 等实验得出结论, 既较扎实地学习有关氯水的知 识, 又训练了以实验为基础来学习化学的科学方法。 在课上, 教师引导学生思 考问题, 指导学生通过验探究活动学习化学知识, 是学生学的组织者、 引导 者。师不仅很好落实了技
联系地址:北京育才学校高二级组
邮编:100050
电话:13717500319
氯气与水的反应,
氯气与水的反应(运用三重表征法设计
从自来水厂用氯气来
一. 指导思想
新理念下的化学学强调“以学的发展为本” ,注重学生的可持发展。建构主义 理论认为 “学习不应该被看成是对于教师授予识的被动接受, 而是学习者以自身已的 知识和经验为基础主动的建动” ,学生的学习过程应该学生知识的主动探索、 主动发现和对所学识意义的主动建构。 “基于问题学习”是建构义所提倡一种教学 方,同时心理学的研究也表明,发现问思维的点,也是思维的源泉动力。基 构注意理论的指导, 本设计以层层递进问式教学为主, 辅实验、 幻灯片、 讨论、 归纳等手段,引领学生发现问题,在合作、交流中解决问题,并进一步深化,将得知识 进行应用,学生在体验到不断解决问题的成功感的时,逐体验科学探究的程,提
二. 教学背景分析
氯元素是一典型的化学质活波主族元素,也是活中一种很常见的、化工生 产中很重要的元素,了解氯元素的性质有助于学生进步探讨卤族元素的性质,而与 他系列元素性质较归纳元素周期律,关于氯气性质本节教材的内容包括三部分: 1、氯气的物理性质, 2、化学性质 [ 氯气与属(氢气) 、金属(钠、铁、铜) 、水、 碱的反应和氯气和溴、碘离在溶中的置换 ], 3、氯离子的检验。在氯气的化学 性质中,重点讨论了氯气与水的反应以及氯气与碱的反应,同时重点探究氯与水应 的产物以及次
学生在初中阶段对金属元素的性质了不多,只学习了氧元素的性质,而在高一 前一段内容学习了金属的性质和非金属 -硅的质,基本可以运用原子构的基本理 论分析浅层的元素性质的内容,基于此情况预测,生以依据氯元的最外层有 7个 电子,可测出元是一种活波的非金属元素,最常见的化合价是 -1价。设计合适 的情境和问题,学生就可分、归纳出氯气
三. 教学内容
本次课学习的是氯气与水的反应,主要包括氯气与水的反应物探究与氯酸的强氧化性 两分
1.问题导入
通过日常生活中自来水厂用氯气来杀菌消毒的现象,引发学的思考,而进入氯气与水 反的
2、探究学习
宏观表征:验一(教师操作) :在一个充满黄绿色氯气的矿泉水中,加入水,充分震荡。 提出疑问“氯气溶于水后,可能与发生反吗,反应产物有那些微?”引发学生思考。 然后通过学生自主设计探究实验来氯水成
符号表征:实验二:学生进行验证实验,并确定氯气与水可以发生反应,生成物 H+ 和 Cl-实验三:学生探究氯水漂白
微观表征和符号表征:教师指出白作用是次氯酸,同学们观看氯与水反的微观过程, 并写出化方
3、总结课程
梳理并总结本节课的内容,布置课后关习题和思
四、教学目标
知识与技能
1、通过实验探究 Cl 2 与 H
2
O 是否反应;学习反应产
2、理解 Cl 2 与 H
2
O 的反应;能够书写氯气与水的应的化学
3、可以写出氯水的成分,了解水的漂白
过程与方法
1、通过假设推理、讨论交流,学生能够养逻推理和归纳总
2、通过科学推测、引导发现、实验探究、合作学习的过程,验科学究的方法,同时强 化作
3、通过实验观察、分析,提高提出问题、分析问题、解决题的能力,锻炼思维。 情感态与
1、体验探究过程;增强自主学习能力;认氯气溶于水的
2、体会实验探究方法在化学研究中的作用,激发学生学习化的兴趣,他们乐于探究物 质变的
3、了解氯气的生活应用现象,学生形成透现象本质的辨证唯物
教学重点 Cl 2 是否与 H
2
O 反应;氯水成分探究; 氯的漂白
教学难点 氯水的组成; 教学方法 题引导─实
五 . 教学方
本次课程生活情景引入,由问题带出本节课的重点“氯气水的反应产物探究” ,运用多 种教学方法,力求让学生易于受学习内容,并培养验探究能力,达到新课标中以学生 为主体,教主导
其中具体使用了以下教学方法:问导入法;启发法;视频了解法;理应用于实践。 新课理念下中学化学有效学
1、兴趣化教学策略
新课程标中明确要求培养学生持续的化学学习兴趣。兴趣是好的老师,根据青少年 心理特点和教材的编写风格及新课标的理,都需要运用兴趣化策略,从而调动学生学 习化学的动力,培养学创性思
本节课从问题引入,极大地引发学生的好奇心与学习兴,有效运用了兴趣化的教学
2、生活化教学策略
新课程标准中确要求学生了解化学与日常生活的密切关系,逐步学会分析和解决与化 学有一些简单的实际问题, 因而化学学离不开我们的日常生活, 需要实施生活化教。 节课以片的形式呈现日常生活中于氯的用现象,理论联系实际,教学与生活 密切相关,让学生从化学的角度去理活现象,牢
3、信息化教学策略
当今社会下处于信息高速发展的时代, 要想跟上时代的步伐, 则须实施信息化教学。 信息化教学策略最终目的是学生不再是信简单机械接受者,而要让学成息的运用 者,在互动的信息中将知识进行重组,从而养生的创
本节课将利用大量信息资源,运用 PPT 与视频等教学媒体, 注配合老师讲解,以达 到呈现知识的好
4、三重表征的教学策略(重点运用)
多重联系策略即三重表征策略是指在学习化学用语时,有意识地将化学符号与它所代 的的宏观事物、所反映的微观构有机联系起来,深入挖掘符号本身所承载的重意义, 使学用语的含义具体化,而做理解化学用语意义的基础上进行技能的学习,而不是 将化学用语当孤的符号去
【观看视频】
[验证实验 1]:
向新制的氯水中滴加石蕊试液 [
向新制的氯水中滴加硝酸银溶液 【教师板书】氯 +水 氯化氢 +?(符
【教师提问】 :
“你们太棒了!刚才你们探究氯 水分的过程就是自己设计实验的 过程! 看来同学对于设计实验还是 很有天
那么从视频的探究实验中, 你们 到什么
[观察实验现象
并分析归纳 ]:
石蕊试液呈现
红色, 说明溶液呈
现酸性, 即溶液中
有大量的氢离子。
[观察实验现象
并分析归纳 ]:
有 白 色 沉 淀 生
成, 说明溶液中有
大量的氯离子
[归纳 ]:
氯气与水反应,
生 产 的 产
为氯化氢
学生体
验:
自己观
察、分析、
归纳的过
程,感受:
质疑——
推测——探
究——分析
——归纳的
科学探究过
程。
2min
【教师提问】 :
观看了视, 大有没有意到一 个别的现象?紫色石蕊试液先变 红后褪色, 刚才我们通过观察, 知道 氯水中有气分子, 通过探究道氯 水中还有氢离子和离子, 那么是什 么物质把有色物质漂白了呢?这种 物质是什么?氯气?还是的 物质?氯气和水反应, 除生化氢 , 还有另外的产物吗?你们如何判 断?把你们的想法与大家交流。 [铺垫问题 ]:若氯气和水反应,生 成氯化氢,有
学 生 思 考 并 想
出很多方法, 有的
提 议 把 有
放 入 干 燥
中、 湿润的氯气中
进行对比; 有的提
议 把 有 色
入氯水中。
指出不寻
常的现象,
启发学生
联想推测,
加强逻辑思
维的训练。
1.0min
八、教学流程图
九、教学反思
“氯气与水反应” 这节课以化学中研究一个反的一般思路 (反应是否发生? 反应生成了什新的物质?) 主线组织教材内容, 整体设计思路
过自来水厂用 Cl 2 杀菌消毒的生活现创设问→学生大胆猜
2
与 H
2
O 反应
生成了什么新的物→实验验证生成 HCl →进一步启发学生思维,提出新产 物 HClO →利用视频学生理解→知识拓。整个探究过程层层进,从过程 中引导学生发现问题, 激发他们解决问题的强望, 调动了生的积极性与主 动性, 也体了科学究一般方法。 在整个过程中也解决了与探究问题相关的 知识难点,加强了知识与问题之间联,培养了学生
但是本节课也存在不足,需
1、本节课能够充分发挥学生主动性,但由于条件限,没能让学生动手实验, 只是在教师的指导下思考实验计, 利用视频课堂实验, 使学生对实验现象 的印象,理
2、本节课主要是教引导学生进行探究学,对于这种探究的学习,知识基 础较好,思活跃的学生,提升的速较快,开放性还可以再有所提升,这意味 着学生的学习活动不再被动接受, 而是主动的参与。 而基础较差的部分学 暂时尚不适应, 感到茫然没有思路, 适当的铺垫问引导下, 就可以收到应 有收获。今后的教学中,要注意学生的反应,要培养学生探究习的能, 必须改变传统的课堂教学模式, 充分运用启发式教学, 给学生更多的间和空间 去思消化, 并且可以让思维活跃的学生来做问题铺设, 学生能够更放一。 3、本教案设计的衷是通过基于题的学方式,培养学生创新能力和创新 意识, 使学生学用验或事来证己的假设。 不过现在学生已习惯接 受式教学, 对实验的设计和创新能力不强, 若教师不提供恰当的知道, 学生可能 不会推测到氯水的组成。 这说教师要根据学生的现有知识水平设问, 给予效 的引导。今后还需教师在教学中意识地、持不懈地培学生探究
氯气与金属反应实验
氯气与金属
莆田二中化学
一、实验目标
1、知识与技能
,1,了解氯气的
,2,掌握氯气与金
,3,会科学理地运用观方法~培养学
,1,通引学生观察、分演示实验现象~培养学生察和分析问题的能力 2,通实验探究~让学生体分类、比较等研究方法
用~了解研究物质
3、情感态
,1,进辩唯物主义教育~培养学生科学态度和科学养 ,2,通过对氯气性质的究~激发学生学习化兴趣~培养学生环保意
1、仪器:注器,100ml,、具支试管、15×150mm硬质玻璃管、烧杯~精灯~ 铁架台,带铁夹,、橡皮塞~粗导管~漏~塑料袋、火柴、砂纸 2、药:KMnO固
二氧化碳
三、有关实
四、课堂演示实验
实验方法与步骤 实验
实验一:氯气
1、 按图1所
2、 在试管中加入
和3mL浓盐酸,立即塞紧橡皮塞 气,采用高钾和浓盐 3、 取一支100 mL针,将注射器刺酸反制气,需用用 入橡皮塞,缓慢拉动针栓,收集约100 带针头的注射器抽取,可 mL氯气,将射器从橡皮塞中拔,反取用,移动和用都 在针尖插上一小橡皮塞密封。 很方便。 实验二:氯气与钠应 1、在硬质玻璃1、按图2所示连接好装置。在烧杯中管的端采用加入适量0.5 mol/L NaOH溶液。 粗管。 2、取一小块并用滤纸去煤油。 2、支试加3、在硬玻璃管中间放一团玻璃棉,入适量的蒸馏把金钠置于璃棉上。立即插入针水。 筒,推入氯气。 3、
扣法吸尾气。 实验三:氯
团,置于硬质玻璃管
安装装置。 气可
2、点燃酒精灯,加铜丝部位,
2分钟后移开酒
3、迅速拔掉注射器
射器的针尖刺入硬质璃管的橡
应在封闭装置
中,将缓缓推入璃管中。 除
用同样的方法,用
速推入空气,将棕
蒸馏水的具
5、取0.5铁粉按
五、实验后反思
1、在教版化学教材《化学1》中,关于氯
燃烧的示实验,实验操作的法为:将一束
速伸入盛有氯
点,红的铁丝、铜丝在伸入有氯气的集气瓶
丝在集瓶中燃的现象不够想,特别是在气
外,实验过中气也会从集气瓶中出,实验后集气瓶中的氯气残也较多,对师生的健康产生影响,造成境污染和药品浪费。为了克上述缺点我们设计了本方行实验,取得了
2、用粗导管以防生的烟堵住导
氯气与碱的反应
?????
黑龙江省宁安市第一
普通高中程准实验教科书《学》必修1,人教版第四非金属及其化合物第二节富集在水中的元素—氯,第二时:氯气与碱的反应
是种比较典型的、主的非金属元素, 通过Cl与碱溶液的反应,漂白粉的应用2及氯离子的检验等内容学习和研究,一方面使
质;另方面又学习其它非属元素及其化
和方法到引导用;第三为素族概念的形
积累感性材料。
Cl与
运化学史实,
(实验、阅读、
学研究的思想和学探究的精
意识
Cl与NaOH溶
漂白
实验仪器和
利用身边的化学激
情景导入 知 作用
材料:饮用水消的方疾等
法多,如煮沸、紫。目前我
线照、通O-国饮用消毒主要用
—通氯气,
漂粉精或用ClO。 2
对比验 观察 分析
向装有氯气的个集气
瓶中分别
NaOH溶
设疑:为什么会出
用化学用来释实验原 Cl的实验现象? +H2O=HCl+HClO 理,并分析
设疑:用氯水,NaClO回答:NaClO好 主动探究
作漂白液,哪个
好?
2HClO ==2HCl+ O 2?
设疑:业采用什么方回
法制漂
CaCl+Ca(ClO)+2H2O 22
设疑:粉的主要成
为什么有时又称漂
精? 充分时
设疑:漂精的主要用答:1.漂白消毒 学在日常生活中的应用
Ca(ClO)的漂白效更好一些? +2HCl= CaCl+2 HClO 22化学原理应用到生
Ca(ClO)+H2O+CO=CaCO? 223
+2 HClO
密封 隔绝空气
设疑:Cl有哪些用? 阅读
提问:时内我们
质? 用途
制备
电子板书: Cl结 学生
演示实:HClaq、分组验 实验基本操
水、蒸馏水分别与
AgNOaq作用 3
设疑:生了怎样的现汇报〈分组代表发
+-Ag电子板书 +Cl=AgCl? 学生语言阐述
情境设:电子板 纳:最外层都有7个电子,统综合能
F Cl Br I At
性质比较
他们性质有怎样的关
系? F
思考:与H的反
电子板
H+ F 2HF 22
H+ Cl ==2HCl 22
H+ Br==2HBr 22
总结:
电子板书
1.Cl碱溶液的
- 2.Cl的检验(
课堂反馈:自来水是氯气杀菌消
净水出售,为辨伪,可
A.
C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液
黑龙江省安第一中学 王维金 豆丁致力构建全球领先的文档发布与销平台,面向世界范围供便捷、安全、专业、
日本、国、北美、欧洲等在内
务,帮他们把文发行到世界每一个角落。
与兑换渠道,为每一用户提供
氯气与碱反应学案
第2课时 氯气与碱
【学习目标】
1. 据氯气与的反应能正
2. 知道漂白
3. 学会氯离
【新知导学】
一、氯气与碱的反应
1.将氯气通入氧化钠
(1)
(2)漂白液的效成分
2.工上制取漂白粉(氯气和石灰
(1)反应的化方程
(2)白的成分是________________,有效成分是____________,漂白精的主
(3)粉的漂白原:利用复分解反原理和较强酸能够制取
Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO ,离子方程式是
________________________________________________________________________。
(4)漂白粉长期露置于气中,最
【归纳总结】
(1)自来水用气来杀菌消毒,但因氯气溶解度不大,而且生成的次氯酸很稳定,不便于________,而次氯酸盐质______,且遇酸或空气的________和水蒸气可生HClO 。因此常
(2)漂在空气中保存当会变质。因此漂白
【活学活用】
1.有漂白粉和漂白液说法正确的
①工业上将氯通入澄
②漂白的有效成分是NaClO ,漂
③漂白粉和明矾都常于自来水的
④漂白粉空气中置不
⑤漂白粉中久置变质,由是漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反生成CaCO 3。 ⑥漂白粉在空气
2.用白粉溶浸泡过的有布条晾置在空气
A .漂白
B .有色布条被
C .白粉跟空气中CO 2反
D .漂白粉液蒸发
二、氯气的
实验室制取氯气
(1)用化学方式表
(2)生置所用仪器
(3)装置C 作用
(4)检E 瓶集满氯气
(5)烧杯F 盛放
【归纳总结】
1. 反应原理
实验室
MnO 2+4HCl(浓) ====MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
2KMnO 4+16HCl===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
2.仪器装置
(1)气体发生装置
(2)实
(3)实主要仪:铁架台(带
3.收集方法
(1)向上排空法(
(2)和食盐水法(氯气在饱和氯化
4.验满方法
(1)湿润的粉碘化钾试靠近盛氯气的
(2)将润的蓝色蕊试纸靠近盛 氯气的瓶口,观察
【活学活用】
3.(1)实验室制取氯气,下列操作不
A .装置Ⅰ可
B .用装置Ⅱ除去
C .用装
D .用装
(2)实验室制取燥、净的氯气,除了二氧化锰、浓盐外
(3)已知高锰酸与浓盐酸
若用如下示的实验装置制备纯净、干燥的氯气验证它与金属的反应。每个线框表示一个单元
三、氯离子的检验
1.在5支中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl 溶、Na 2CO 3溶液、自来水、蒸馏水,然后各滴入几滴AgNO 3溶液,再分别
2. 请写出上述实
②________________________________________________________________________; ③________________________________________________________________________, ________________________________________________________________________; ④________________________________________________________________________, ________________________________________________________________________。
【归纳总结】
氯离子(Cl) 的检验方法
(1)法:先加稀________
(2)现象:产生__________。
(3)原理:Ag +Cl ===AgCl↓。
(4)加稀硝酸的
【活学活用】
4.在未知加入AgNO 3液有白色沉淀生成,加入稀酸后,沉淀部分溶解,有无色无味气体生成,将气体通入澄石灰水,石灰水变浑浊,
A .Cl 、SO 24 --B .Cl 、NO 3
D .Cl 、OH ----C .Cl 、CO 23 --
5.有包色固体,它
②在所得溶液中滴
③再滴加稀硝酸,沉量减少但
根据上述现象判断:
(1)白固体中一
(2)请写出上实
【学习小结】
【达标检测】
1.下列关于漂粉的
A .漂白粉有效成
B .漂白粉在空
C .漂白粉
D .漂白粉的主要
2.下列检验Cl 的
A .
B .某溶液中滴加盐酸,
C .在溶液中滴加AgNO 3溶液,产生白色
D .某溶液中
3.实室Cl 2的
( )
A .应中还原剂是HCl ,氧
B .生成1 mol Cl2,
C .消耗1 mol MnO2,起
D .所得到的气体中,除含有一
4.实验下列两种方法制气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO 2反应;②用87 g MnO2与足量
A .①比②多
C .一样多 B .②比①多 D .无法比较
5.在验室中用氧化锰跟浓酸反应制备干燥
(1)连接述器的正确顺序(填各
(2)装置中,饱和食盐水的作是____________________________________________ ________________________________________________________________________; NaOH 溶液的作
(3)化学实验中常湿润的粉-KI 试纸检验是否有Cl 2产。如果有Cl 2产生,可观察到_______________________________________________________________________, 反的化学方程式
(4)写出下列化学
①气体发生装置中进行的反应:____________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②NaOH 溶
答案精析
新知导学
一、
1.(1)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO +H 2O (2)次氯酸钠
2.(1)2Ca(OH)2+2Cl 2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H 2O (2)CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2
(3)ClO+H ===HClO
(4)①Ca(ClO)2+H 2O +CO 2===CaCO3+2HClO
②2HClO=====2HCl +O 2↑
归纳总结
(1)保存 稳定 CO 2 (2)密封、避光并置于阴凉干燥处
活学活用
1.②③
解析 ①不正确,漂白粉是将Cl 2通石乳中制得的物,反应的化学方程式为2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H 2O ;②正确,漂白液的有效成分是NaClO ,漂白粉的主要成分是CaCl 2、Ca(ClO)2,效成分是Ca(ClO)2;③正确,漂白粉用于来水杀菌消毒,明矾用除去水中的悬浮杂质,二者的作用原理不同;④不正确,漂白粉气中久置的化程式为Ca(ClO)2+H 2O +CO 2===CaCO3+2HClO,2HClO=====2HCl +O 2↑,既有复分反,又有氧化原反应;⑤不正确,漂白粉气中失效原因Ca(ClO)2+H 2O +CO 2===CaCO3+2HClO ,CaCl 2与H 2O 和CO 2反应;⑥漂白粉能用于漂白纸张,与其强氧化性关,与不稳
2.C [晾置在空气一段时间漂白效果更
二、
(1)MnO2+4HCl(浓)=====MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
(2)分液漏
(3)去Cl 2中的少HCl 气
(4)润的红色布条放瓶口褪色(
(5)NaOH溶 吸收
活学活用
3.(1)ABCD
(2)饱和食盐水 浓H 2SO 4 NaOH 溶液
(3)BD △光照光照-+
三、
1.(从到,从上到下) 白色沉淀生成 沉淀不解 有白色沉淀生成 沉淀不溶 有白色沉淀生成 沉溶解,有气泡产生 沉
2.②NaCl +AgNO 3===AgCl↓+NaNO 3 ③Na 2CO 3+2AgNO 3===Ag2CO 3↓+2NaNO 3 Ag 2CO 3+2HNO 3===CO2↑+H 2O +2AgNO 3 ④Cl 2+H 2O===HCl+HClO HCl +AgNO 3===AgCl↓+HNO 3
归纳总结
(1)HNO3 AgNO 3 (2)白色沉淀 (4)CO23 -
活学活用
4.C [根据题给现,生成的白色沉淀部溶于稀硝酸,且产生使
5.(1)KCl和K 2CO 3 KNO 3 (2)Ag+Cl ===AgCl↓、2Ag +CO 23===Ag2CO 3↓、Ag 2CO 3+-+-
+2H ===2Ag+H 2O +CO 2↑
解析 三种物溶于均得到无色溶液,且相互间不反应;加入AgNO 3溶液生成色沉淀,说明固体中可能含KCl 、K 2CO 3或两者中的一种;滴加稀HNO 3,沉淀量减说明固体中含有K 2CO 3,沉淀不完全
达标检测
1.D
32.D [可能有CO 23、PO 4等的干扰,A 错误;
排除干,加硝酸银液得到不溶于稀
3.C [每消耗1 mol MnO2,反应消耗4 mol HCl,其中起还原作用的HCl 为2 mol。]
4.B [146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol,由化学方程式:MnO 2+4HCl(浓)=====MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 知,1 mol MnO2可以与4 mol HCl应,是由于稀盐酸与MnO 2不应,所以含有4 mol HCl的浓酸不能与MnO 2完全反
5.(1)E C D A B H G F (2)除去氯气中的HCl
(4)①MnO 2+4HCl(浓)=====MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
②2NaOH +Cl 2===NaCl+NaClO +H 2O
解析 (1)备干纯净的氯气应按照气流方向下连接各部分装置:制气装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。(3)Cl2化KI 生成碘,碘单质遇淀粉变蓝。故观察到的现为试纸变蓝,反应方程