z楠宝
1.了解学平
2.理解温度、浓度、压强的改变对化平移动的影响。 3.应学平衡移动原理和化学反应速率相关知
情景切入
怎样依据学平衡
自主研习
一、
1.含义
在一定条件下，逆反应达到学平衡状态，如果改
学平衡状态被破(正、逆反速率不再相等)，直
化学平衡状态。这种现称作平衡状态的
一定时间后改条件vv vvv′= v′
(原平衡
3.
(1)根据速率判断
?若v(
?若v (正) =v
?若v(
(2)
平衡移动的结果，如果使体系产物含量(如物质的
反之则逆向移动。
二、
1.浓度的影响
(2)原因:浓度的改导致了化学反应率改变，使v (正)?v (逆)。 2.压强的影响(改变容器的
(2)原因:压强的改变导致系中各成分浓度的变，从使平衡发生移动。 (3)对于前后气体分子数目不变的反应，改变反应体系的压强，衡不发生移动。3.
响
(2)因:
三、平
1.内容:仅改影响平衡的个条件(如浓度、温
移动。
2.说明:
(1)研对象
(2)适用
(3)平衡的移结果只能“弱”而不能“消除”
课堂师生互动
知识点1
特别提醒
(1)由于固体或纯液体的浓度是常数，变固体或纯液的量并不影响v、v的大，所以化学平衡正逆不(2)在生产中适量增廉的反应物的浓或及时分离出生成物，使化学平衡向正反应方向移动，可提高格较高原料的转化率，以降低生
2.
若其他条
特别提醒
(1)无气态物质存的化学平衡，由改压强不能改变化学反应，所以改变压强不能使无气态物质存在
(2)如2HI(g) H(g)+I(g)，3Fe(s)+4HO(g)4H(g)+FeO(s)等可逆反应，由
体体积守恒，改变强后，正、逆应率同时、同程度地
(3)在容积不变的密闭容器中，气体应已达到平衡，向该容器中充入一种不能生化学反的气体，平不移，原因是气态反应物、生成物的浓度未化。例如可逆反应2SO(g)+O(g) 2SO223(g)，达到平衡后，在温度和容器体积不变的条件下充入Ar，因c (SO)、c (O)、c(SO)均未发生变化，223故化学平不
(4)在容积可变的恒压器中，充入一种不反的体，此时虽然总强不变，气态物质的浓度改变，则应考虑平衡发生移动的
3.
若其他条
特别提醒
(1)若某反应的正应为放(吸)反
(2)对同一化学反应，升高度，使v、v都增加，但吸反应增大的倍数更，即v>v，衡吸放吸放向着吸热方向移动。反之，降低温度使v、v都减小，但v
(3)催化剂可响化学反应速
但可
如下图是使催化剂
考例1 可确
A.
B.有气物质
C.由于某一件的改，使平衡混合物
D.可
解析:A项如催化剂可以改变化学反应速率，但平衡移动;B项对于反应后气体体不变的可反，增压强，化学反应速率增大，但平衡移动，所以A、B、D不确。答案:C 考例2 可逆反应mA(g)+ nB(g) xC(g)+ yD(g)，能够改变反速率，同时能使平衡一定发生移动的条件
A.浓度 B.催化剂
C.压强 D.温度
解析:本题考查外界因素的改变对反应速率和平衡的响。由于方程式的计数未知，所不知该应否为体积反应。如果是等体积反应，浓度改变、压强的改变影响速的化，但不一定影响平的变化。催化剂改变速率，不改变平衡。任何反应都伴随能量变化，所以只要温度化，速率就变化，同时平衡移动。所以只D
答案:D
考例3 已知反
A.升高度，
B.升高度有利
C.达到平后，升温度或增大
D.达到平后，降温度或减小
解析:从反应方程式分析，正反是气体体积减小的放热反。升温度，正、逆反应速均增大，A错;温度升高反应速率增加，达到平衡的时间缩短，B正确;增大强，平衡正向移动，温度
衡向逆反应方向行，C错误;温度平衡向右移动，
变式探究1 (2010?上海考)据报道，在300?、70 MPa下由二氧化和氢气合成乙
下列
A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应
C.充
D.从平衡混气体中分出CHCHOH
答案:B
解析:A项，多数催化剂能提高化反应速率;B，判断吸热反和放反应是根据体系能量的化;C项，充入CO气体，平衡正向移动，H的转化率提高;D项，平衡正向移动，提高CO和H的利2222
变式探究2 (2009?四川卷，13)在一体可变的密闭容中，加一定量的X、Y，发生应mX(g) nY(g) ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度温度、气体体积的关系如下表
-1 c(Y)/mol?L气体体积
1 2 3
温度?
100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.09 0.63
300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是( )
A.m>n
B.Q<0>
C.温
D.体积变，
答案:C
解析:
分析表中数据知，温度相同时增大体积， c (Y)变化的势知，增大体积气体积增大的方向移动，故m 变式探究3 某温度下，反应:NO2NO(正应吸热反应)在密闭 A. B.容器容积不 C.容器的积不变 D. 答案:B 解析:A、B两项是结合化学反应速率变判断而设置的选项，C、D两项是结合化学平移动的判断设置的选，速变化平衡移动是测试中的两个不同的侧面，在析时加以区分。 A项，容器的积小，使反应物浓度及生物浓度都增大，所以无论正反应速率还是逆反应速率都增大;B项，容器的容积不变时，增加NO瞬间，反应物的浓度不变，生成物的浓度增大，正应 变，逆反应速率大;C项，容的容积不变时，加入 度均增大，体系颜色定加深;D项，容 知识点2 1.解答步骤 (1)看图像 一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变趋势)，三看点(即起点、折、交点、终点)，看辅助线(如等温线、等压线、平衡线)，五看量的变化(如浓度化、温度变化)。 (2) 联想外界件的改 (3)作判断 根据图像中现的关与所学规律相 2.解答原则 以可逆反应aA(g)+ bB(g) cC(g)为例说明。 (1)“定一议二”原则 在化学平衡图像中，括纵坐标、横标曲线所表示的意义三 (2)“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图像，先出现拐的反应温度较高(如 图A表示T>T, 图B表示P<> 特别提醒 (1)在图像上利外界条件对平的响进行相关判断时， (2)平衡图像上曲线上每一个都表在该条件下体系的 考例4 如图所示为可逆反应: mA(g)+ nB(g) xC(g) ΔH=Q kJ/mol。不同温度、压强下应A的转化率的化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的 A. Q>0, m+n>x B. Q>0, m+n C. Q<0,> D. Q<0, m+n="">x 解析:本题考查外界条件对化学衡的影响以及图像信息的析处能力。解题时首先明不同条件对化衡的影响结果以及图像题的解题思路。由左图可知，压强为P达到平衡所用的时间比较 P>P，选择两压下的平衡状态，由P?P，A的转化率增 由右图可知，升高度，A的转化降，即升高温度，平 考例5 (2011?庆模拟)经过一段间后，可逆反应aA+bBcC中的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。 A.该 B.该 C. D.升 解析:由图可知，起始时C%=0，即反应物为A、B，生成物为C，由于达到平衡时生成物含量最大，反 应物含量最小，故T时刻达到衡状态。由图像中曲线变可知T时刻之后的平衡态中，升高温，22A%增大，C%减小，即升高温度，平衡逆向移动，正应放热，故选B。 答 变式探究4 反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)在同温度下(T和T) 下列 A. T B. T>T，正反应为吸热反应 12 C. T>T，逆反应为吸热反应 12 D. T 答案:C 解析:由题中图可知， T先达到平衡，而无论 应速率，因此T>T，产Z的物质的量在高温T时低温T时小，说降低温度向正反应方向移动，1212即正反应为放热反 变式探究5 已知:4NH(g)+5O(g)=4NO(g)+6HO(g) ΔH=-1 025 kJ/mol，该反应 反应物起始质的量同，下列关于 答案:C 解析:本题考查了化学反应的图像问题，由该反应为一个气体积增大的放热的逆应;故温度越高，压强越大越不利反应正向进行，但高总低温先达平衡，压总比低压先达平衡，故A、B正确，C错误，使用催化剂只能缩短 课后强化作业 基础夯实 1.已建立化学平的可逆反应，改条件使化学反应向 ?生 ?生 ?反 ?反 ?正反 ?使 A.?? B. C.?? D. 答案:B 解析:用催化剂是不会使化学平衡移动的，以?错误，即D错误。果是减小生成物的浓度，反应向着正反应方进行，使生物的量分数小(根据勒夏特列原理，只能减弱这种改而不全部抵消这种改变);只要是平衡正反方向移动，则其产量一定会加，?错误，?正确。如果是增大一种反应物的浓度，其他反应物的转化率一定增大，而其自身的转化率却随之小，?、?错误。 2.下列事实能用勒夏特列原理解释 A.光新制 B.加催剂， C. D.增大强， 答案:B +-解析:Cl+HOH+Cl+HClO，2HClO光2HCl+O?，光照，相当于减小HClO浓度，化学平衡向生成222 +--HClO的 述平衡均向左移动。2SO+O2SO，增大压强，平衡 特列原理。加催剂，使N和H 平衡， 3.(2011?庆卷，10)条件下，下列反应中 A.CO(g)，2NH(g)CO(NH)(s)+HO(g) ΔH<0> B.CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH>0 222 C. CHCHOH(g)CH==CH(g)+HO(g) ΔH>0 32222 D.2CHCHCH(g)+O(g)2CHCH==CH(g)+2HO(g)ΔH<0> 答案:A 解析:题主要考查了外界条件对平衡的影响，考了学生识图的能力。 选A中的反应是一个体积减少的、是一个放热反，因此温度越、压强小水蒸的含量越小，A符合图中曲线;B、C选项的反应是吸热反应，温度越高，水蒸气的含量大，不符合该曲线;D选项中的反一个体积增大的反应，压强大水蒸气的含量越小，不符合该曲线。 4.有平衡体系:CO(g)+2H(g) CHOH(g) ΔH<> A. B. C. D. 答案:B 解析:此题考查化平衡的移动，于 体体积减小的反应，欲使化学平向反应方向移动，需 5.在密闭容器中进 应采 A.升温 B. C.增压 D. 答案:AC 解析:要使容器气体的颜色深，就需要加大Br的 利用平衡移动原 容积即增大容器内的压强，本反应由于反应前后数等，压强变化不引起平衡动，但压强增大，Br的浓度增大，导致颜色加 c(NO2)6.对反应2NO(g) NO(g)，在一定条件下达平衡。在温 A.体 B.体 C. D. 答案:CD c(NO)2解析:从化学平衡移后个量的变化入手，逐 移动即可。A可以理解为在温度不变，向两个等体积的闭容器中分别加入等的NO，达平衡后，2这个容中体系的平衡状态必相同，此时将两个器中的气体并入同一个容，当于增大了平衡体系的强，原平衡向正向移动;B也可以按上述方法理解，两个合并时平衡同样向正向移动;C、D体积都增大，相当于减小压强，平衡均向向 7.某温下， A(g)+3B(g) 2C(g)到平衡时，物质的物质的之比 A. B.再次平 C.再 D. 答案:C 解析:温度不变时，充入与原平衡物质的量之比相同的应混合物，相当于增大强使各物的浓度同增。所，化学平衡向正反应方向移动，再次到平衡后，各物质的物质的之必然发生变化，C的积分数一定增大。因为反应物、生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大。 8.在闭容器中进行如下反应:CO(g)+C(s) 2CO(g)ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定 物质 (1)增加C，平 (2)小反应容器的容积，保持温度变，则平衡 ， c (CO) 。 2(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N，则平衡 ， c (CO) 。 22(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡 ， c (CO) 。 答案:(1)不 (2)向左移动 增大 (3)不移动 不变 (4)向右移动 增大 能力提升 1.对于xA(g)+ yB(g) zC(g)+ wD(g)的平体系，当升高温度时，体系的平均相对分 则下 A.x+y>z+w B. x+y>z+w，正反应是吸热反应 C. x+y D.x+y>z+w 答案:B m解析: M=， m为定值， M 正反应为吸热反;若x+y<> 2.对于可逆反 ( ) A B C D 研 压强对反应的响度对反应的影平衡体系增催化剂对反应的目的 (P>P) 响 N 响 图示 t 答案:C 解析:因压强越，化学反应率越快，因此A项中 故A项误;随温度的升高平衡将逆向移，反应物氮气的转化应减小，故B项错误;使催化剂后化反应速率应快，此有化剂时达到平衡所需要的时间应短一些，D错误。 3.在一密闭容器中，反mA(g) nB(g)+ nC(g)达到平衡时，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍， B. C. D. m<2n> 答案:AD 解析:将容器容积压缩到原来一半的瞬间，物质的浓度均为来的2倍，平衡，B、C的浓度为原来的1.8倍，明化学平衡向逆反应移动。所以，A的化率、C的体积分数都减小。减小气体体积，即增大压强，化学 4.对于一可逆 A. B. C.增大正反应 D. 答案:B 解析:对于可逆反应，使用催化剂能同程地改变正逆反应速率，达到平衡的时间。但催化剂并不能改变 5.恒温下，反应aX(g) bY(g)+ cZ(g)达到平 -1-1时，X的物 B.a C.a=b+c D.a=b=c 答案:A -1-1解析:假设小体积，平衡态移动，则X的物质的 -1-1此时X的物 衡向正反应方向移动。而缩小体积相于大压强，平衡向气体 6.对于反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，当其他条件不变，温度分别为T和T时， 与反应时间(t)关系分别用右 B. C. T>T 21 D 答案:AD 解析: (1)看懂图像:一看面(横坐标与纵坐标);二看线(线的向、变化的趋势);看(线的起点、交点及拐点);四看要不要作辅助线(等温线、等压线);五看定量图像中有关量的多少。 (2)联想规律:即联想外界件对化学反应速率和化学平衡的影 (3)作 由曲线?、曲线?，达到平衡用 时对应的B的百分含高，据化学平移原理知，正反应为放 7.用来表示可 答案:AC 解析:此反应的特点是气体总体积减小、正反应热的可逆反应，选A中，温越高，到衡的间越短，但温度升高平衡左移，C的质量分数要降低，以项A正确。选项B示温度与v的关系，随着温度的升高， v正与v逆的总体趋势都下降， 都增大，但对正反速率影响更大，故项C正确。选项D中 8.下图的各图中，表示2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为( ) 答案:A 解析:随着温度的升高，化学平衡应向吸热应向亦即逆反应方向移动，所 增大体系的压强，由于反应的两边是气态物质，所以正反应和反应速率都增大。而加入化剂，只能加快速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，组分的浓度及体积分数应该 9.下图是温度和压强X+Y2Z反应影的意图。图中横坐标表示温度，坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下 A.上 B.X、Y、Z均为气态 C.X D.上 答案:C 解析:依图可知，压强一定时，温度越高，Z的体积分数大，则温度升高，向正反方向移动，正反应是吸热应，则A、D选项;度一定时，压越大，Z的体积分数越小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应气体减小的反应，则B错误，答 10.在2 L密闭器内，800?反 0 1 2 3 4 5 时间(s) n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出 是 。 (2)上图中表示NO的变 (3)能说明该反已达到平衡状 b. c.v(NO)=2v(O) 逆正2 d. (4)为使该应的反应速增大，且平衡向 a. b. c. d. c(NO)22答案:(1) 放热 c(NO)?c(O)2 -3(2)b 1.5×10mol/(L?s) (3)bc (4)c 解析: c(NO)2化学平衡常数表达式可据方程式直接出即K=由于度越高K越小说明升温时表达式c(NO)?c(O)22分子减小分母增大，所以正反应放热，根据方程式的系数关系知表示NO的曲线应为b，用O表示反 Δc-3率vO= =1.5×10 mol/(L?s)，达到平衡时，v= 正2Δt v，各组分的度不变，选b、c，要使 专题 一、化学应速 2 3 专题归纳应用 一、根 勒夏特列原理指出，改变响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改的方向移动。之如果知道了化学平衡移动的方向，也可以推测 1.根据学平 如可逆反应:2A(g)+nB2C(g)达到化学平后，若只增大压强，平向正反应方动，由此可判断B为气体;若增大压强，平衡并不移动，此可判断B为固体或 2.根据化学平衡移动方向，判断化方程式中气体应物和气体生物系数相对大小 如可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在反应过程中A的百分含量,w(A),压强(P)变化的曲线如图1 由图示可知:增大压强，A的百分含量逐渐小，即平衡向正反应方向移动。因增大压强，平衡向气体体积缩小的方向 根据化学平衡移动方向还可判断方程式中某气体质的数。如可逆反应:A(g)+nB(g) 3C(g)，在恒温下，反应物B的转化 由图示可知:增大压强，B的转化率不变，即衡不移动，则1+n=3,n=2。 3.根据化学平衡移动方向，判 如可逆反应:A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡后，升 4.根据化平衡 混合气 m,对于反应物生成物都是体的可逆反应，当外 量始终变，故混合气体的平均相对分子量与混合气体物质量成反比，若平衡向气体质的量缩小方向移动，合气的平相对分子质量将变大，反之，平均相对分质量将变小。 考例1 在密容中，一定条件下进行反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，率随时间变化过程如图所示，则对该反应叙述正确 A.正 B.逆 C.正 D.逆 解析:由图象可知，平衡向逆反方向移动，若是增大压强起的，由压强对平衡的影响知:m+n 考例2 (2011?州高二检测) c(CO)c(HO)2。恒容时， A. B.恒温容 C. D.该反的化 解析:由平衡常数达式可知该 向右移动，正向是吸热反应ΔH>0，A正确，恒温容时，充入H可使压强大，H浓度定减小，B22错，升高温度，正、逆反应速率均增大，C错，故选A。 答 二、化 1. 由这类 由此 2.转化或 对于化学反 由?可知，T温度先达 由?可知，T温度先达 由?可知，P先达平衡，P>P,加压，C%增加，m+n>p+q 112 由?可知，P先达平衡，P<> 由?可 在?中，由(?)、(?)两线可知，P<><><><0。3.v-t图1212像和v-p> 对于化学反 由? 由? 由? 由? 由11可知，m+n=p+q 4. 对于化学反 由12可知，加压，C%减小，m+n 考例3 如图甲、乙、分别表示在不同条件可反应A(g) +B(g) xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含 (1)若甲图中两条曲线分别表有催化剂和无催化剂的情，则 曲线表示无催化 (2)若乙图表示反应达到平后分别在恒温恒压条下和温恒容条件下向平混合气体中氦气后的情况，则 线表示恒温恒容的情 是 。 (3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热应，系x的值 。 (4)丁图表示在某固定容积的容器中上述可逆反应到平衡后某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标 为 。 解析:(1)甲图中两条曲线分别代表有化剂和无催化剂情况，使用催化改化学平衡，即C%不变，但以缩短达到平衡所需间 ，故a曲线表有催化剂的情况，b曲线代表无催化剂的情况，不使用催化剂，学反应速率慢，达到平衡所需的 (2)在恒温恒容的况下，充入He,于体积不变，原混合气 (3)要判断反是放热还是吸，则取压强相同，温 5×10 Pa的强，温度分别100?和200?，若 5正反应方向移动，说明正反应是反应;若在温度不变 5高到2.02×10 Pa,C%低，说明加压化学平衡向 (4)丁图中表示随着温度的升高，纵坐标的值逐渐增大，由正反是一个吸热反应，故升化学平衡向正方向移动，即生成物C的百分含量升高，或反应物的转化率升高，代表容器内气体压强的增 答案:(1)b b到平衡所用时间 (2)a a (3)吸 大 (4)C%或转化率或产率或压强等 温度升高，平衡向吸热方向即正应方向动 考例 4在容固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<> A. B. C. D.图?研的是不催化剂对反应 解析:图?中甲、乙的C浓不同，而加入催化剂能响转化率。图?是压强对反 答案:AB 考题探析 考例 (2011?海南卷，15) 氯气在298K、100kPa时， 回答下列问题: (1)该反应离子方 (2)估算该应的平 (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将 移动; (4)如果增氯气的压强，氯气水 解析:本题考查了影响化学平衡因素、化学平衡常数的计算、离子程式的书写等。(1)Cl溶于水2盐酸和次氯酸，反应方程式为Cl+HOHCl+HClO。(2)反应的平衡常数的表达 c(HCl)?c(HClO)0.03，0.03-1 K===0.015 mol?Lc(Cl2)0.06 (3)加入NaOH固后，两种酸都被中掉，故平衡向溶解方向移动。 (4)气体的溶解度随着压强的增大而增大， +-答案:(1)Cl+HOH+Cl+HClO 22 0.03，0.03c(HCl)?c(HClO)-1 (2)K===0.015 mol?Lc(Cl)0.062 (3)向右 (4)增大 正向 考例2 (2011?全国大纲卷，28) 反应aA(g)+bB(g)催化剂 cC(g)(ΔH,0)在等容条件下 回答问题: (1)反应化学方 (2)A的平均反速率v(A)、v(A)、v(A)从大 (3)B的平衡转化α (B)、α(B)、α(B)中最小的 (4)由第一次平衡第二次平衡，平移 (5)比较第?阶段反应温度(T)和第?阶段反应温度(T) (6)达到第三次平衡后，将器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势( 解析:本考查 (1)化学方程式中各物质的学计量数之比，等于反中各 -1-1-1-1(2)据平均速率表达式， -1-10.012mol?L?min。所以三者从大到 (3)根据物质转化 (4)由第一次平衡第二次平衡，由于物A、B浓度同时减小，以平衡向右移动了。采取的措施可能是降 (5)由第?阶段第?阶段，衡右移了，由题意断定 将容器体积扩大一倍，即对反应体系行减压(此时，A、B、C的瞬时浓度分别是0.25mol/L、0.75mol/L、0.5mol/L)，那么平衡一定向移动。但根据极限原则，最终衡A、B的瞬时浓度分别超过0.50mol/L、1.50mol/L，C的浓度一定小于0.50mol/L。(最通过确定温度下的平衡常数求得最终平衡时的各物的 答案:(1)1:3:2 (2)v(A)>v(A)>v(A) ??? (3)α(B) 0.19(19%) ? (4)向反应 (5)> 此反应放热反应， (6) 临场练兵 2+2+1.(2011?福建卷，12)25?时，在含有Pb、Sn的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应:Sn(s) 2+2++Pb(aq)Sn(aq)+Pb(s)， 2+2+体系c(Pb)c(Sn)变化 2+A.往平 2+B. 平衡体 2+C.升温度， D. 25? 答案:D 解析:本题考查平衡移动的响因素、平衡常数的 2+2+2+加入后，c(Pb)不 2+项错误;升温c(Pb)C项 2，c(Sn)0.22数K===2.2，D项正确。 2，c(Pb)0.1 2.(2011?广东卷，31)利用光能和光催化剂，可COHO(g)转化为CH和O。紫外光时，在不2242同催化剂(?,?,?)作用下，CH产量光照时间的变化如下图所 (1)在0~30小内，CH的平生速率v、v和v从大 12小时内，第 (2)将所得CH与HO(g)通入聚焦阳 -1H=+206 kJ?mol ?画出反过程 ?将等物质的量的CH和HO(g) 得CO的物质的为0.10mol，求CH的 -1(3)已知:CH(g)，2O(g)==CO(g)，2HO(g) ΔH=,802kJ?mol 4222 写出由CO生成CO的热化 答案:(1)v,v,v ??? (2)? ?91% ,1(3)CO(g)，3HO(g)==CO(g)，3H(g)，2O(g) ΔH=，1 008 kJ?mol 2222 解析: 本题主要考查了学反应速率有关图像的分析、化学 30小时内，由图知，30小 种催化剂作用下，集的CH最 ?假设CH和HO的起始量均xmol，结合平 CH(g)，HO(g)==CO(g)，3H(g) 422 ,1起始浓度 (mol?L) x x 0 0 ,1变化量(mol?L) 0.10 0.10 0.10 0.30 ,1平衡浓度(mol?L) x,0.10 x,0.10 0.10 0.30 30.10，0.30c(CO)，c(H),132结K===27，解 0.10×100%=91%。 0.11 ,1(3)由已知反应:?CH(g)，HO(g) CO(g)，3H(g) ΔH=，206 kJ?mol?CH4(g)，2O422 2(g)==2CO(g)，2HO(g) 22 ,1ΔH=,802 kJ? mol ,1CO(g)，3HO(g)==2O(g)，CO(g)，3H(g) ΔH=，1 008 kJ?mol 2222 3.(2011?苏卷，15)700?时，向容积为2L CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g) 222 反应过程测定 n(CO)/mol n(HO)/mol 反应时间/min 2 0 1.20 0.60 t 0.80 1 t 0.20 2 下列 0.40-1-1A.反应在t min内的平均 B.保持其他条件不变，起始时向容器中 C.保持其他条件变，向平衡体中 HO D.温度升高至800?， 解析:本题主要查了外界条件平衡的影响、平衡常 -1=0.20mol?min，根据率之比等于方程式的数之比可知A错;根据度没变平衡数不变，合应方程可知，B正确;增大反应物的浓度，平向右移动，自身的转化率减小，而一种反应物的转化率增大，C正确;根据表中数据求得700?的该反应的平衡常数为1,800?的该反应的平衡常数0.64，说明升高温度平衡左移，因此该反应是热 4.(2011?山东卷，28)研究NO、SO 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 22 (1)NO可用水收，相应的 7N，12HO L。 (2)已 -1ΔH=-196.6 kJ?mol 2NO(g)+O(g)2NO(g) 22 -1ΔH=-113.0 kJ?mol -1则反应NO(g)+SO(g)SO(g)+NO(g)的ΔH= kJ?mol 223 一定条件下，将NO与SO以体比1:2置于密闭容 的是 。 a( b( c(SO和NO的体积比保持不变 3 d(每消耗1 mol SO的同 测得上述反应平时NO与SO体积比为1:6，则 (3)CO可用于成甲醇，反应 转化率与压强的关系下图所示。该反 41.3×10 kPa左右，选择此压 答案:(1)3NO，HO==2HNO，NO 6.72 L 223 (2)-41.8 b 8/3(或2.67) (3), 在该压下，CO的转率经很高，若再增高 解析:本题以实际业生产，考查化学方程式的书写、 分析题意，(1)NO与 在6NO，8NH7N，12HO，当6 mol NO发生反应 时，消 (2)根据盖斯定律，计算该反应的ΔH=-41.8 kJ/mol。分析NO，SO==SO，NO方程式，为体积不变的放223 热反应，所以体系的压强不变不判断反应是否达到平衡;混合体的颜色不发生变化，说明NO2的不再发生变化，处于平衡状态;因为只要反应，生成SO和NO的物质的量就相等，C错 于D项中的SONO为同方，且计量数相等，不 NO， SO== SO， NO 2 2 3 起始: 1 2 0 0 转化: x x x x 平衡: 1,x 2,x x x 计算得 (3)分析图像，CO的转化率随度的升高而降，所以该反为放热应。该反应为体积缩小反应，增大压强，利于产物的生成，但在250 ?时，CO的转化率已经很高，若增大强，必然对设备材料要求更 5..(2011?四川卷，13)可逆应?X(g)+2Y(g) 2Z(g)、?2M(g)N(g)+P(g)分别在密容的两个反应室进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和到平衡状态时有关物理量的变化 下列 A. B.达平衡(?)时体的压强与反应 5C. D.在平 答案:C 解析:本题要考查了化学衡的有关知识。根据降温后平衡?到平衡?物质的量减少，说明降低温度衡向体积减少的方向移动了，则正反应是放热反应;到平衡?时气体的总物的量为4.8mol，则达到衡?时的压强开始时的压强之比为24比25;由于反应?是一个体积不变的应，因此?的体系中的气体的物质的始终是2mol，由左右两中的压强终是相等的，衡?中右室中气物质的量2mol，体积是2.2V室的体积是2.8V，物质的量为28/11mol，故反应掉X的物质的量为3mol-28/11mol=5/11mol,因此到平衡?时X的转化率为5/11;由于平衡?到衡?是不同温度下的平衡，因此二者M的积分 高二 (考试 第Ⅰ 一 . 选择 1. 若 1体积硫酸恰好与 10体积 pH=11的氧化溶液完全反应, 二者物质的量 2. 有等体积、等 pH 的 Ca(OH)2、 KOH 和 NH3·H2O 三碱溶液,滴等浓的盐酸将它 们恰好 中和,用去酸体积分别为 V1、 V2、 V3,则三者的大小 3. 巳知某溶液中存在较多的 H +、 SO42— 、 NO3— ,则该溶液还可能存的 4. 下列合溶液中,各浓度的大小顺序正确的是() A . 10mL0.1mol/L氨水与 10mL0.1mol/L盐酸混合 c(Cl— )> c(NH4+ )> c(OH— )> c(H+ ) B. 10mL0.1mol/L NH4 Cl溶 液 与 5mL0.2mol/L NaOH 溶 液 合 c(Na+ )=c(Cl— )> c(OH— )> c(H+ ) C . 10mL0.1mol/LCH3COOH溶 5. “ 84”消毒夜在日常生活被广泛使用。该毒液无色, pH 于 7,对某些有色物质 有漂 白作用。认 6. 以下是几种酸碱指示剂变色的 pH 范:①甲基橙 3.1~4.4 ②甲基 4.4~6.2 ③酚酞 8.2~10, 现用 0.1000mol/LNaOH溶滴定浓度相近的醋酸时,上述指示剂() A. 都可以 用 B. 只用③ C. 可以用①或② D. 可 7. 等量的 NaOH 分别与 pH=2和 pH=3的醋酸恰好中和,消耗二 8. 已知 H2CO3的酸性比 HClO 的酸强 , 对反:Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后 , 9. 某溶液中由水电离产生的 C(H+ )=1×10 -10 mol/L, 溶液的溶质不可 10.0.1mol/L的 K2S 溶液中, 有关子的浓度大小关系正确的 ( ) A c(K+ )+c(H+ )=c(S2— )+c(HS— )+c(OH— ) B c(K+ )+ c(S2— ) = 0.3mol/L C c(K+ )=c(S2— )+c(HS— )+c(H2S) D c(OH-)=c(H+ )+c(HS— )+2c(H2S) 二 . 选择题:(有 5个小题,每小题 4分,每小题选项中有一个或两个符合题意正答案) 11. 下列说正确 A . pH=2和 pH=1的硝酸中 c (H+ ) 比为 1:10 B . Na2CO3液 c (Na+ ) 与 c (CO 23) 之比为 2:1 C. 0.2 mol/L 12. 在甲烧杯中放入盐酸, 乙烧杯中放入酸, 两种溶液的体积 pH 都相等, 向两烧杯 中 同时加入量不等的锌,反结束后到等量的氢气。下列说法正确的是() A . 烧 杯 中 放 入 锌 的 量 比 乙 烧 杯 中 放 锌 的 质 量 大 B . 甲 烧 杯 中 的 酸 过 量 C .两烧杯中参加反应的锌等量 D .反 13. 常温时,向 pH =2的硫酸中加入等体 溶 液可能是() A . pH =12 的 Ba(OH)2 B . pH =12的 14. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( ) A. 甲酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯铵溶液 D. 碳酸钠溶液 15.25℃时, 某溶液中由水电离产生的 C (H+ ) 和 C (OH-) 的乘积为 1×10-20 , 下列说法正确的是 ( ) A . 该溶液的 pH 一定是 10 B . 该 溶液可能 pH=4 C . 该溶液的 pH 不可是 7 D . 不会有这样的溶液 第Ⅱ卷 (非 选择 三、填空题: 16. (5分) (1)25℃时 , 0.05mol/LH2SO4溶的 PH=_________; 0.05mol/LBa(OH)2液 C(H+ )=_______(2) 某温度下水中 C (H+ ) = 2×10-7 mol/L, 则此时溶液中的 C (OH-) = ; 若温不变, 滴入稀盐酸, 使 C (H+ ) = 5×10-4 mol/L, 则溶液中 C (OH-) = , 此时溶中 17. (8分) (1)体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混后,溶液呈 (填 “酸性” , “性” 或 “碱性” , 下同) , 溶液中 c(Na+) c(CH3COO-) (填 “ >” 或“=”或“ <” )="" 。="" (2)="" ph="3的醋酸" ph="11的氢氧化钠溶等体积混合液" 呈="" ,溶液中="" c(na+)="" c(ch3coo-)="" 。="" (3)物质的浓度相同的="" 酸和氢氧化钠溶液后,溶液中酸根离子和钠离子浓度相等,混合后溶液="" 呈="" ,="" 醋酸体积="" 氢氧化钠溶液体积。="" (4)="" 将="" m="" mol/l的醋酸和="" n="" mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合后液的="" ph="7,则醋酸溶液中" c(h+)="" 氢氧钠液中="" c(oh-)="" ,="" m="" 与="" n=""> 四、 18. (4分) 、在 2mL0.1mol/L的 NaCl 溶液中,入 2mL0.1mol/L的 AgNO3溶液,可观察 到 , 此应离子方程式 。 将此混合液过滤, 滤渣加入 2mL0.1mol/L的 KI 溶液,搅拌,可观察到 ,反应的离子方 19. (8分) (1) AgNO3的水溶液呈 (填 “酸” 、 “中” 、 “碱” ) 性, 常温时的 pH 7 (填 “ >” 、 “ =” 、 “ <” )="" ,="" 原因是="" (用离子方式表示)="" :;="" 实验室在配制="" agno3的溶液="" 时,="" 常将="" agno3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用馏="" 水稀释所需的浓度,以="" (填“促="" 进”="" 、="" “抑制”="" )其水解。="" (2)氯化铝溶液="" 呈="" 性="" ,原因是(用离子方程式表示)="" :______="" ______。="" 把="" alcl3溶="" 液蒸干,灼烧,后得到的主要固体产物是="" 。="" (3)在配硫钠溶液时,为了=""> 20. (11分)完成以个小题:(1)请完成下列各空:① pH= a的 CH3COOH 溶液稀 释 100倍后所得溶液 pH a +2(填 “ >” 或 “ <” )="" ②="" 0.01mol/lch3cooh溶液的="" ph="" 2="" (填“="">”或“ <” )="" ;="" ③="" 0.1mol/lch3coona的="" ph="" 7(填“="">”或“ <” )="" ;="" (2)="" 察="" 较="" 以="" 上="" 三="" 个="" 小="" 题="" ,="" 试="" 猜="" 想="" 证="" 明="" 酸="" (ha="" )="" 是="" 弱="" 解="" 质="" 的="" 原="" 理="" 有="" 两="" 个="" :一="" 是:;="" 二="" 是:。="" (3)="" 请你根据以上原理提出一些方案,证明="" ha="" 酸是弱电解质:(只简明写出方案,不需写出="" 具="" 体="" 步="" 骤="" ,="" 以="" 目="" 可="" 不="" 填="" 满="" 也="" 可="" 增="" 项=""> 21. (1) (2分)用已知浓度的 NaOH 溶液测定未知浓度醋酸,选的指示剂 ______;用 已知 浓度的 HCl 液测定未知浓度的氨水,选的指示剂 ________ (2) (2分)取体积 相同的、物质的量浓度相同的两分 NaOH 溶液,把其中的一份放空气中一 段 已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液, 若中第一份 (放在空中一段时) 所耗酸 液体积为 V1, 另一份消硫酸溶液体积为 V2, ①若以甲基橙为示剂时, V1和 V2的关系 是 _ ___; ②若以酚酞为指示 22. (5分)用酸式滴定确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸溶于洁净的锥形瓶中,然 后用 0.20mol ·L -1 的氢氧化钠溶液 (指示为酚酞 ). 滴定结如下:用心 心 专心 119号编 4 NaOH 起始读数 NaOH 终点读数 第一 次 0.10mL 18.60mL 第二次 0.30mL 18.00mL (1)根据以上 据可以计算出盐酸的质量浓度为 mol ·L-1 . (2)达到滴定终点的标是 (3)以下作造成测定结果偏高的原因可能 。 A. 配制标准溶 液的氢氧化钠中混有 Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其它操 作均正确 C. 盛装未知液的形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 D. 滴定到终点 数发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 用标准液洗碱式 五、 (本题 1小题,共 5分) 23.水的离平衡曲线如图所示。 (1)若以 A 点表示 25℃时水在电离平衡时的离 子浓, 温度升到 100℃时,水的电离平衡状态到 B 点,则时水的离子从 增加到 。 (2)将常温的 pH=8 Ba(OH)2溶液升至 100℃,则 Ba(OH)2溶的 PH :。 A > 10 B = 6 C 6~8 D > 8 E 能确定 (3)已知 AnB m的离子=[c(Am+) ]n ·[c(Bn-) ]m ,式中 c(A m+)n 和 c(Bn-) m 表示离子的物 质的量 浓度幂。 在某温度下, Ca(OH)2的浓为 0.02 mol·L -1 , 其 离 积 为 。 用 心 爱 心 专 心 119 答案 B C D B D B D C D D A AC CD AC BC 16. (1)1 ; 1×10-13 mol/L (2)2×10-7 mol/L ; 8×10-11 mol/L ; 8×10-11 mol/L 17. (1) 性, >; (2) 酸性, <; (3)中性,="">; (4)<,>。 18. 白色淀 Ag+ + Cl- = AgCl↓ 白沉淀变黄 色沉淀 AgCl + I- = AgI↓ + Cl- 19. (1) , <, ag="" ++h2o="" agoh="" +h="" +,="" 抑制="" 。="" (2)="" 酸,="" al3++3h2o="" al(oh)3+3h="" +,="" al2o3="" ;="" (3)="" naoh="" 。="" 20.="" (1)="" ①=""><; ②="">; ③ >。 (2)一是:证明 HA 不能完全电离,溶液中存在电离平衡; 二是:证明 HA 与碱生成得盐具有弱碱性。 (3)①对比等物的浓度的 HA 溶液和盐酸导 对比实验; ②测 0.01mol/LHA溶液的 pH>2; ③测 NaA 溶液的 pH 值; ④ pH= a 的 HA 释 100倍后所得溶液 pH_86("的");</script>量浓度相同的 HA 溶液和 NaOH 溶液等体 积混合后溶呈碱性 ⑥中和 10mLpH=1的 HA 溶液消耗 pH=13的 NaOH 溶液的体积大于 10mL; ⑦将 pH=1的 HA 溶液与 pH=13的 NaOH 溶液等体混合后溶液呈酸性 以上任意两个或其他 合理答案均可。 21. 32、 (1)酞 甲基 (2) V1=V2 V1 化学选修 4第 一、选择题 1.① pH=2的 CH 3COOH 溶液;② pH=2的 HCl 溶液;③ pH=12的氨;④ pH=12的 NaOH 溶。相同条件 下,有关上溶液的比较中,不正 A .水电离的 c(H+) :① =② =③ =④ B . C .等体积的①、②、④溶液分别与足铝粉反应,成 H 2的量:② D .向溶液中加入 100 mL水后,溶液的 pH :③ >④ >② >① 2.在 25 ℃的条件下,将体积都为 10 mL, pH 都等于 3的醋酸和盐酸,加水稀释 a mL和 b mL,测 得稀后溶液的 pH 均为 5,则稀释时加入水 A . a=b=10 B . a=b>10 C. a< b="" d="" .="" a="">b 3.常温,下列各组离子在指定溶液能大量共 A . pH=1的溶液中 : I-、 NO 3-、 SO 42-、 Na + B .由水电离的 c(H+)=1×10-14mol·L-1溶 C . c(H+) /c(OH-)=1012的溶液中: NH4+、 Al 3+、 NO 3-、 Cl - D . c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K +、 ClO -、 SO 42-、 SCN - 4.下列各组离子能在指定溶液中,可能大量 ①无色溶液中:K +、 Na +、 CO 32— 、 SO 42— ② pH=11的溶液中:Na +、 Ba 2+、 AlO 2— 、 ClO — ③水电离出的 c(H+) =10— 12mol·L— 1的溶 ④加入 Al 放出 H 2的溶液中:Cu 2+、 NH 4+、 Cl — 、 NO 3— ⑤酸性溶液中:Fe 2+、 Al 3+、 NO 3— 、 Cl — A .①② B.①②④⑤ C.①②④ D .①②⑤ 5. 用等浓度的稀盐酸滴定等体积的 pH 值分别 10和 9的两种氨水,消耗稀盐酸的体积为() A . 10 B. 1/10 C. 6. 100℃的纯水 K W =10-12,在该温度下 pH 均为 11的 NaOH 和 NaCN 溶中,由水电离出的 c (OH-) 比 A. 1:1 B. 10-10:1 C. 11:3 D. 10-8:1 7. 用 0.01mol/LH2SO 4滴 0.01mol/LNaOH溶液,中和后加水 100mL 。滴定时终点判断有误差:① 多加了 1滴 H 2SO 4;②加了 1滴 H 2SO 4(设 1滴 8. 为探究锌与稀硫酸的反应速率 (以 v(H2) 表示 ) ,向反应混合液中入某些物质,下列判断正确的 A .加入 NH 4HSO 4固体, v (H2) 不变 B .加少量水, v (H2) C .加入 CH 3COONa 固体, v (H2) 不变 D .滴加少量 CuSO 4溶液, v (H2) 9. 25℃时, 某溶液中由水电离产生的 C (H +)和 C (OH -) 的乘积为 1×10-20,列说法正确的 1 A .该溶液的 pH 一定是 10 B . C .该溶液的 pH 不可能 7 D .不会有这样的 10. 中和滴定用盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液的实中, 下列各 操作 A .碱式滴定管只用洗,而未用待测液 B .锥形瓶用 C .酸式滴定管滴定前尖处有气泡,滴定后气泡 D .滴定前仰视刻度读,滴定后俯视刻度 11. 下列各溶液中,微粒的物质量浓度关系 A . 1.0mol/L Na2CO 3溶液:c (H2CO 3)+c (HCO3-)+ c(CO32-) =2c (Na+) B . 1.0mol/L Na2CO 3溶液:c (Na+)+ c(H+) =c (HCO3-)+ c(CO32-) + c(OH-) C .向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到酸性混合溶液:c (Na+) >c (CH3COO -) >c (H+) >c (OH-) D .向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH =5的混合溶液:c (Na+) =c (NO3-) 12. 常温下,下列有关溶液 pH 的说法正确的是 ( ) A .将 pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释 100倍,溶液中 c(H+)=10-13mol/L B. 将 pH=9的氢氧化钠溶液和 pH=13的氢化钡溶液等体积 C. 将 pH=1的硫酸溶液和 pH=5的酸等体积混合, D. pH=13的氢氧化钡溶液和 pH=1的盐酸等积混合,由于氢 13. 下列关于电解质溶液中 A . 0.1 mol·L -1 NaHCO3溶液中离子浓度关系:c (Na+) =2c (CO2-3) +c (HCO-3) +c (H2CO 3) B . 0.1 mol·L -1 NH4Cl 和 0.1 mol·L -1 NH3·H 2O 等积混后离子浓 C .常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH =7,则 D .常温下,在 pH =1的溶液中, Fe 2+、 NO -3、 ClO -、 Na +能量 14. 根据下表提供的数据,判断在等浓度的 NaClO 、 NaHCO 3混合液中,各种离子浓度关系正确 A. c (HCO-3)>c (ClO-)>c (OH-) B . c (ClO-)>c (HCO-3)>c (H+) C . c (HClO)+c (ClO-) =c (HCO-3) +c (H2CO 3) D . c (Na+) +c (H+) =c (HCO-3) +c (ClO-) +c (OH-) 15. 电离常数 (K a 或 K b ) 、溶度积常数 (K sp ) 是判物质质的重要常数,下列关于这些常数计算或运 用正 A .某亚硫酸溶液 pH =4.3,若忽略二级电离,其级电离平衡常 2 3 B . K a (HCN) 16. 常温下, 取 0.3 mol·L - 1 HY溶液与 0.3 mol·L - 1 NaOH溶液等体积混合 (计混合后 测得混合溶液的 pH =9,则下列说法 (或关系式 ) 正确的是 ( ) A .混合溶液中由水 ) =1×10- 9 mol·L - 1 B .混合溶液中离子浓度大小顺序为 c (Y-)>c (Na+)>c (OH-)>c (H+ ) C . c (OH- ) -c (HY)=c (H+ ) =1×10- 9 mol·L - 1 D . c (Na+ ) =c (Y- ) +c (HY)=0.3 mol·L - 1 17. 常温下, 在 20.00 mL 0.100 0 mol·L - 1 NH3·H 2O 溶液中逐滴滴 1 HCl溶液, 溶液 pH 随滴入 HCl 溶液体积的变化曲线如图所示。下列说 )>c (NH+ 4)>c (OH- )>c (H+ ) B .②溶 4) =c (Cl- )>c (OH- ) =c (H+ ) C .①、②、③三点所示的溶 D .滴定过程中不可能出现:c (NH3·H 2O)>c (NH+ 4)>c (OH- )>c (Cl- )>c (H+ ) 18.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是 ( ) A. B .分别加入稀释 10倍, C .①、④两溶液等体积混 )>c (NH+ 4)>c (OH- )>c (H+ ) D . V a L④与 V b L②溶液混合后,若混后 19. 室温时, M(OH)2(s)M 2+ (aq)+2OH - (aq) K sp =a , c (M2+ ) =b mol·L - 1时, 溶液的 pH 等于 ( ) A. 12b a ) B. 12lg(a b . 14+12a b ) D . 14+12lg(b a 20. 对于难溶盐 MX ,其饱和溶液中 M +、 X -物的量浓度之间的 ) =K W , )·c (X- ) =K sp 。现将足量的 AgCl 分别放入列物质中,溶解度 ① 20 mL 0.01 mol·L - 1 KCl溶液 ② 30 mL 0.02 mol·L - 1 CaCl2溶液 ③ 40 mL 0.03 mol·L - 1 HCl溶液 ④ 10 mL蒸馏水 ⑤ 50 mL 0.05 mol·L - 1 AgNO3溶液 A .① >② >③ >④ >⑤ B .④ >① >③ >② >⑤ C .⑤ >④ >② >① >③ D .④ >③ >⑤ >② >① 二、填空题 21.水的电离平 4 (1)若以 A 点表示 25℃时水电离平衡时的离子浓度,当温度上升到 100℃时,水的离平状态到 B 点,则此时水 (2)将 pH =8的氢氧化钡溶液与 pH =5的盐酸溶液混合并保持 100℃恒温,欲使合溶液 pH =7, 则氢氧化钡溶液与盐 (3)已知 A n B m 的 )]n ·[c (Bn - )]m ,式中 c (Am + ) 和 c (Bn - ) 表示离子的物 温度下,氢氧化钙溶解度为 0.74 g,其饱和溶液密 3,其离子积为 K =________。 22. (1)向 BaCl 2溶液中加入 AgNO 3 KBr ,当 )c (Cl -)________。 [K sp (AgBr)= 5.4×10 -13 , K sp (AgCl)=2.0×10 -10 ] (2)已知室温时, K sp [Mg(OH)2]=4.0×10? 11 。在 0.1 mol/L的 MgCl 2溶液 完全沉淀时,溶液的 pH 是 _____________(已知 lg2=0.3) 。 (3) 一定条件下, CO 可与粉末状的氧化钠作用生成 ①常温时,甲酸的电离平衡常数 K a =1.70×10-4 。甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子反方程式表其 原因 ___________, 0.1mol/L的甲酸钠溶液 pH 约为 _______(已知:lg17≈1.23, 结果保一位小) ②向 20ml0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加 10mL0.1mol/L的盐酸, 混合液酸性, 按由 23. 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含 Fe 2O 3、 SiO 2、 Al 2O 3、 CaO 、 MgO 。现以硫酸渣制备铁红 (Fe2O 3) ,过程 (1) 酸溶过程中 Fe 2O 3与稀硫酸反应的离子方程式 (2) 还原过程中加入 FeS 2是将溶液中的 Fe 3+ 还原为 Fe 2+ ,而本身被氧化 ,写出有关的离子方 程式:__________________________________________。 (3) 生产过程中,为了确保铁红的质量,氧化程需要调节溶液 (部分阳离子以氢氧化物形式淀时溶液的 pH 见下 24. (一)某学生为测定未知浓的硫酸溶液(已知滴定时供选择的指示 滴定终止时消 溶液 15.00mL 。 (1)该学生用标准 0.14mol?L ﹣ 1NaOH 液滴定硫酸的实验操如 A .用酸式滴定管取稀 H 2SO 4 25.00mL,入锥形瓶中,加入示 B .用待测定的溶液润洗酸式滴管 C .蒸馏水洗干净滴 D .取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“ 0”上 2~3cm处, 再把碱式定管固定好,调节液面刻度“ 0”或“ 0”刻 E .检查滴定管是否漏水 F .另取锥形瓶,再重复操作 G .把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴摇锥形瓶直至滴终点,记下滴定管液面 在 ①该滴定操作中应 ②酸式滴定管用蒸馏水润洗后, 未用待测液润洗导致滴定结果 ( (2)配制准确浓度的稀 H 2SO 4溶液,须使用的主要容器 (3)用标准 NaOH 溶液滴定时,应将标准 NaOH 溶液入(填“甲”或“乙” ) (4)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀 H 2SO 4溶液浓度测 值(选填“偏大” “偏小”或“无影 5 6 (5)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的质的量浓度(计结果到小数点后二 (二) NH 4Al(SO4) 2是食品加工中最为快捷的食品添加剂, 用于焙烤食品; NH 4HSO 4在分析剂、 医药、 电子业中用途广泛。请回下列 (1)相同条件下, 0.1 mol·L -1 NH 4Al(SO4) 2中 c(NH4+ )________(填“等于” 、 “大于”或“小于” )0.1 mol ·L -1 NH 4HSO 4中 c(NH4+ ) 。 (2)如图是 0.1 mol·L -1 该溶液 pH 随 ①其中符合 0.1 mol·L -1NH 4Al(SO4) 2 pH 随温度变化的线是 ________(填字 ② 20 ℃时, 0.1 mol ·L -1 NH 4Al(SO4) 2中 2c(SO42-) -c(NH4+ ) -3c(Al3+ ) ≈ ________。 (用具体数值表示 ) (3)室 NH 4HSO 4溶液中滴加 0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液,得到溶液 pH 与 NaOH 溶液积的关系曲线如图所 试分析图中 b 点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 第三单元复 1— 5 CDCAC 6— 10 BABCC 11— 15 DCCAC 16— 20CBCCB 21. 1×10 -12 (2)2∶ 9 (3)0.004 22.(1)2.7×10 -3 (2) 11.3 (3) HCOO -+H2O HCOOH+OH-; pH=8.4 c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 。 23. Fe2O 3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFeS 2 + 14Fe3 + + 8H2O = 15Fe2 + + 2SO42- + 16H+ 3.2~3.8 24.酚酞偏小 100mL容量瓶偏小甲 4.20mol/L小于Ⅰ 10-3mol?L - c(Na+) >c(SO42-) >c(NH4+) > c(OH-)=c(H+) (2 第三单元复 1— 5 CDCAC 6— 10 BABCC 11— 15 DCCAC 16— 20CBCCB 21. 答案 (1)1×10-141×10-12 (2)2∶ 9 (3)0.004 22.(1)2.7×10-3 (2) 11.3 (3) HCOO -+H2O HCOOH+OH-; pH=8.4 c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 。 23. Fe2O 3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFeS 2 + 14Fe3 + + 8H2O = 15Fe2 + + 2SO42- + 16H+ 3.2~3.8 24.酚酞偏小 100mL容量瓶偏小甲 4.20mol/L小于Ⅰ 10-3mol?L - c(Na+) >c(SO42-) >c(NH4+) > c(OH-)=c(H+) (2 第三单元复 1— 5 CDCAC 6— 10 BABCC 11— 15 DCCAC 16— 20CBCCB 21. 答案 (1)1×10-141×10-12 (2)2∶ 9 (3)0.004 22.(1)2.7×10-3 (2) 11.3 (3) HCOO -+H2O HCOOH+OH-; pH=8.4 c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 。 23. Fe2O 3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFeS 2 + 14Fe3 + + 8H2O = 15Fe2 + + 2SO42- + 16H+ 3.2~3.8 24.酚酞偏小 100mL容量瓶偏小甲 4.20mol/L小于Ⅰ 10-3mol?L - c(Na+) >c(SO42-) >c(NH4+) > c(OH-)=c(H+) (2 7 选修4第二章《化学反应率化学平衡》单元测 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8，满分150分，考试用时90分 第一部分 选择 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每题只有一个选项符题 1．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，示该反应速率最快 A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ） 2．下列说法确 A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B ．气体参的化学反应，若大压强（即缩小反应器的体积），可增活化 百分数，从而 C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加反应物分子中活化分子的百分数 D ．催化剂影响应活化能能增大单位体积内化分子百分数，从而增反应速率 3．过程的发性的 A ．判断过程的方向 B ．确定过程是否一定会生 C ．判断过程发生的速率 D ．断过程的热效应 4. 在2的密闭容器中, 发生以下 B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B 的质的 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 5．一条件 2AB(g) A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标 A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molAB B ．容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存 C ．AB 的耗速率等A 2的消速率 D ．容器中各组的体积分数不随时间变化 6．在定温度不同压强（P 1 0） （a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活上都加2 kg的 在以上两情况下，甲和乙容器体积大小的比较，正确 A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙 B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙 C ．（a ）甲乙 D ．（a ）甲＞乙，（b ） 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个两选项符合题意。若确答案只包括一选项，多选时，该 分；若正确答案包括两选项，只选一个且 选修4第二章《化学反应速率化 的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0） 11. 在可逆反中，改变下列条一定能加快反速 A ．增大反应物的量 B ．升高温度 C ．增大压强 D ．使用化剂 12．右图曲线a 表示放 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X X 化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取措 A ．升高温度 B ．加大X 的投入量 C ．加催化剂 D ．增大体积 13．下列能用勒沙特列理解 A ．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜变 B ．棕红NO 2加压后颜色先变后 C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用催化剂 D ．H 2、I 2、HI 平衡和气加压颜色变深 14. 在密闭容器中进行如 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，定条件下，当反达到平衡时，各物质的浓有可 A ． Z 为0.3mol/L B ． Y 2为0.4mol/L C ． X 2 15．反应：L(s)＋a G(g) b R(g) 达到平衡时， 温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2， x 表温度，y 轴表示衡混合气中G 体积分数。 此 A ．上述反应是放热反应 B ．上述反应是吸热反应 Ｃ．a ＞b D ．a 99.5%) 实验过程:三根同的试管中分别加入的铝片各一片, 再往试管中分加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸, 观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果下： 通过上述实验知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L酸与铝片反应的现象十分明 （1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________ （2）反应1~15min, 铝与盐酸的反应速率逐渐加快, 其原因 （3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你对问题原因作出 些假设或猜想（列出两 选修4第二章《化学反应速率化 假设一：________________________________________________________________________ 假 22．（16分） （1）（6分）对于下列反 2SO 3 ， 如果2min SO 2的 下降为2 mol/L，那么，用SO 2浓度化来表示的化学反应速率为____________，用O 2浓度化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO 2浓为4mol/L，2min 后反 （2）（6分）下图左表示在密 2SO 3+Q达 改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中变的条件可能是 ；b c过中改的条件可是 ； 若增大压时，反应速度变化情况在c~d v t 反应中，温度与 （3）（4分）酶是蛋白质，具有蛋白质的特，酶能催化很多学反应，下图表示参 解释曲线变化原因 。 23．（6分）⑴ p C在某温 温度 选修4第二章《化学反应速率化 ①若A 、B 、C 都是气体，减压后正反应速小于逆反应速率，则m 、n 、p 关 ②若C 为气体，且m + n = p，在加压时化平衡发生移动，则平衡必定向______方向动。 ③如果在系中增加或减少B 的量，平衡均不发生移，则B 肯定不能为_____ 四、(本题包括3 24．（12分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L 闭容器中，在一定 (g) 所示： （1）达平衡时，I 2(g)的物质的量浓度 （2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如线(Ⅲ) 所示。则条件可能是 ，则乙条件可能是 。 （填下列条件的序号） ①容条件下，升高温度； ②恒容条件下，降低温度； ③温条件下，缩小反应器体积； ④恒温件下，扩大反应容器体积； ⑤恒温恒条件下，加入适催化 （3）若保持温度不变，在另一个相同的2L 密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a 、b 、c 均大于0），生反应，平衡时，HI 25．（9分）在一定体积的密容器中，进行如下化学反 选修4第二章《化学反应速率化 2HI(g)；△H P ； 逆； 气。 四、(本题包括3小题，共30分) 24．（12分） （1）0.05 mol/L （3分） （2）③⑤（3）； ④ （3分） （3）4a ＋c ＝2b （3 25．（9分） [CO ][H 2O ] （1）[CO 2][H 2O ]；(3 （2）吸热；(2分) （3）b 、c ；(2分) （4）830 (2 26. （9 (1)逆方向进行 (2)正方进行 (3)反应已达平衡 选修4第二章《化学反应速 高中化学选修4第三章<水溶液中的离子平衡>>单元测试题 可能用到的元素的相对原 一、选择题(每小题3分，共60分。每题只有一个选 1. 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 （ ） A ．NH 4+ + H2O NH 3·H 2O + H+ B ．HCO 3- + H2O CO 32- + H3O + C ．S 2- + H2O HS -+ OH- D ．NH 3 +H2O NH 4+ +OH- 2．下列实验符合要求的是 ( ) A ．滴定管洗净后经蒸馏水洗，即可注入标准液进行 B ．用托盘天平称取NaOH 固体时先在左右两中各放上大小相同的 C ．若25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为10mL 处，则滴定 D ．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的润湿pH 3．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 （ ） ．． A ．加入金属镁能产生大量H 2的溶液中：Na +、NH 4+、F -、SO 32- B ．含有大量S 2-的溶液中：K +、Mg 2+、ClO -、SO 42- C ．能使Al 3+生成沉淀的溶液中：NH 4+、Na +、SiO 32-、HCO 3- D ．水电离产生的c (OH) ＝1×10--10 mol/L的 4．常温时，向pH=2的硫酸中入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙 A ．pH=12的Ba(OH)2溶液 B ．pH=12的 －－C ．0.01mol ·L 1 NaOH 溶液 D ．0.05mol ·L 1 BaCl 2 5．下列说法正确的是 （ ） A ．将pH=4的醋酸溶液稀释，溶液中有离子的浓度均 B ．中和pH 与体积均相同的盐酸和酸溶液，消耗NaOH 的物质的量 C ．已知pOH=－lg[c (OH-)]，又知体温下正人 D ．KCN 溶液中有剧毒HCN 挥发出来，了减少HCN 生成，最佳方法是加 6．某温度下，100 mL 0. 4 mol/L醋酸溶液与足量Zn 反应生成H 2的速率v (H2)=0. 01 mol/(L·min) 。下列有关说 A ．为了减缓反应速率，但又不影响生成H 2总量，可向该溶中加入少量CaCO 3 B ．为了减缓反应速率，但又不影响生成H 2的总量，可该液中加入10 mL 0. 1 mol/L醋酸 C ．为了减缓反应速率，但又不影响生成H 2总量，可向该溶中加入少量NaNO 3 D ．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可 7. 下列过程或现象与盐类的水解无关的是 （ ） A ．加热氯化 B ．CaCO 3的饱 C ．0. 1 mol/L AlCl3溶液 D ．NaHCO 3做发粉时加入柠檬酸后效果 8．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe 3+、Fe 2+杂质离子，为除这些离子制得纯净的硫 加入的试剂是 （ ） A ．H 2O 2、ZnO B ．氨水 C ．KMnO 4、ZnCO 3 D ．NaOH 溶液 9．对①100 mL 0. 1 mol/L NaHCO3，②100mL 0. 1 mol/L Na2CO 3两溶 A ．两溶液中c (OH-) ：①＞② B ． C ．①溶液中：c (CO32-) C ＞A ＞D B ．A ＞C ＞B ＞D C ．D ＞A ＞C ＞B D ．C ＞B ＞A ＞D 13. 酸式盐NaHB 在水溶液中，HB 的电离程度HB 的水解程 A ．HB 水解方程式：HB +H2O —－——－－－－B ．CN 可和盐酸反应生成HCN － D ．NaCN 的水溶 －－B ．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB)>c(OH) >c(H+) C ．NaHB 的 D ．相同物质的量浓度溶液的pH 值：NaHB > Na2B 14．常温时，纯水中由水电离的c(OH)=a ，pH=1的盐酸由电离的c(OH)=b ，0.2 mol·L -1 醋酸与0.2 mol·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合后的 的关系正确的是 ( ) A ．a>b=c B ．c > a >b C ．c>b>a D ．b>c>a ＋2－15．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c (NH4)=2c (SO4) 时，溶液的pH （ ） A ．等于7 B ．大于7 C ．小于7 D ．法 16．用标准NaOH 溶液滴盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH 固体中含有下列杂质 A ．NaCl B ．Na 2O C ．Na 2CO 3 D ．NaHCO 3 17. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确 A ．c(NH4+) ：③＞① B ．水电离出的c (H) ：②＞① C ．①和②等体积混合后的溶液：c (H) = c (OH) + c (NH3·H 2O) －－D ．①和③等体积混合后的溶液：c (NH4+) ＞c (Cl) ＞c (OH) ＋－＋ 18．将一元酸HA 的溶液与元碱BOH 的溶液等体积混合，若得溶液呈酸性，下列有关判 A ．若混合前酸、碱物质的量度相同，则HA 肯定是 B ．溶液中水的电离程度：合溶液>纯水>BOH C ．若混合前酸、碱pH 之等于14，则HA 肯定是 D ．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A)>c(H+)>c(OH) －－ 19. 某温度时，BaSO 4在水中的沉淀 平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是 A ．加入Na 2SO 4 B ．通过蒸发可以使 C ．d 点无BaSO 4沉淀生成 D ．a 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp 20. 下列溶液均为0. 100 mol/L，下列关系正确的是 （ ） ① NH4Cl ② NH4HSO 4 ③ NH4Fe(SO4) 2 ④ NH3·H 2O A ．①②显酸性，③④显碱性 B ．c (NH4+) ：④＜③＜② C ．溶液的pH ：①＜②＜④ D ．②溶液中：c (NH4+) +c(H+)= c (SO42-)+c (OH-) 二、填空题：（5 21．（6分）(1)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组展了为“醋酸弱电解质的实验究”的探究活动。该研究性学习小组设计如下 A ．先配制一定量的0.10 mol/L CH 3COOH 溶，后测溶液的pH ，若pH 大于1，则可证明醋酸弱 B ．先测0.10 mol/L CH3COOH 溶液的pH ，然后将加至40℃，再测pH ，如果pH 变，则可证明醋酸弱 C ．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH 3COOH 液，别测它的pH ，若两的pH 相差小于1单位，则可证明醋为弱 D ．在常温下，配制一定量的CH 3COONa 溶液，pH ，若pH 大于7，则可证明醋酸为电解 你认为上述方案可行的是________________________________。 （2）25℃，已知pH = 2的高碘酸液与pH = 12的NaOH 溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH 溶液等体积混合，所得混合显中性。高碘酸是____________（填“强酸”或“弱酸”）；高锰酸是___________（填“强酸”或“弱”）。将可溶的高碘[Ba5(IO6) 2]与稀硫酸混合，发生反应的离子程式 _____________________________________________________________________________。 22、（5分）（1）某温度（t ℃）时， ①若所得混合液为中性，则a :b= －13，则该温度______25℃，（填“<”“>” 或“=”），将此温度下pH ＝1的硫酸溶液aL 与pH ＝12的氢化钠溶液bL 混合。 。② （2）在25℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性，混合前强酸pH 和强碱pH 应该的关 23．（7分）（1）0.02 mol·L -1的HCN 溶液与0.02 mol·L -1 NaCN溶液体积混合，已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-) ，用“>、<> ①溶液中c(OH - +) ②-) （2）常温下，向Al 2(SO4) 3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al 3+ 刚好完全沉淀， ，（用“>、<> （3）BaCO 3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO 3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各 Ba 2+的浓度由大到小的顺序为：___________________________________________ 24．（共12分）Ⅰ．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实室常热水制以加快溶解率，但常常会产浑浊，请用文字要说 ______________________________________________________________________，如何才能用热水配制澄清的较浓的CuSO 4溶 （2）稀Na 2S 溶液有一种腐卵味，加入AlCl 3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气加过程所发生的化反应___________________________________________________ Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO 4+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O ，欲采用滴定的方法测定FeSO 4质量分数，实验骤如 ①称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，②取一定体积待测液置锥形瓶中，并加入一定量的硫，③将标准浓度的KMnO 4液装入定管中，调液面至a mL 处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定的液面读数b mL，⑤复滴定2～3 （1）如何知道滴定到达终点？ _ _____ 下列操 A ．盛标准溶液的滴定管用蒸馏洗涤后未用准液润洗就装液 B ．锥形瓶用蒸馏水涤后未用待测液 C ．读取标准液读数时，滴前平视，滴定到终点后 D ．滴定前滴定管尖嘴处有泡未排除，滴定后气泡 （2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中， A ．托盘天平 B ．量筒 C ．碱式滴定管 D ．酸滴 25、（10分）在25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如所 （1）写出氢氧化钠溶液与酸溶液反应的离子方 _____________________________________________________。 （2）该氢氧化钠溶液浓度为________________。 （3）在B 点，a_________12.5 mL（ 若由体积相等的氢氧化钠液和醋酸溶液混合且 呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH) ， 前酸中c(H +) 和碱中的c(OH -) 的关系：c(H +c(OH -) （填“<”“>”或“=”）。 （4）在D 点，溶液中离子浓度大小关系为______________________________________。 - 2013级《水溶液中的离子衡》单元检测题 参考 一、选择题(每小题3分，共60分。每题只有一个选 1.A 2.C 3 .D 4.D 5.D 6.D 7.D 8.A 9.C 10.B 11.B 12.A 13.B 14.B 15.A 16.B 17.B 18.C 19.C 20.B 二、填空题：（5 21. (6分) (1)ABCD（2 若错选倒扣 (2) 弱酸 (1分) 强酸 (1 5Ba 2+ + 2IO65- + 10H+ + 5SO42- = 5BaSO4↓ + 2H5IO 6 (2 22、（5分）（1）> （1分） 1:1 （1分） 11:9 （1 （2）pH 酸＋pH ＝16 （2 23. （7分） （1）① > （1分） ② > （1 （2）＝ （1分） 2Al 3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ （2分） (3) ③④①② （2分） 24．（共12分） Ⅰ．（1）Cu 2+水解产生Cu(OH)2吸热反应，加热进水解，故产生浑浊（2 应加入少量H 2SO 4（2分） （2）2Al 3++3S2-+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑ （2 Ⅱ．（1）溶液由浅绿色变为紫红色，且半分后不变色 （2） C （2 （2）AD （2分） 25、（10分）（1）CH 3COOH+OH-==CH3COO -+H2O （2 (2) 0.1 （2分） (3) > （2分） <><（各1分 共2分=""> (4) c(CH3COO -)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) （2 转载请注明出处范文大全网 » 【知识点总结】2-3第三单元化学平衡的移动（苏教版选修4）高二化学选修4第三章单元测试
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