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酯化反应中浓硫酸和饱
2009-05-23 00:20旭緦鯰鈡的鮰憶 | 分类:化学 |
酯化反应中浓硫酸的作用到底是催剂和吸水性还是和脱水性,我需要详细确定的答案。还有饱和碳酸纳的用,辅导书上说降低乙酸乙在水中的解度,这么思, 分
2009-05-30 19:27 知识大富翁,挑战赢iPhone~
酯化反应中浓硫酸的作用是作催化和吸水剂 催化乙醇与乙酸的反应,吸收乙醇与乙酸反应后生成的水,脱水性! 饱和碳酸钠作用是溶乙醇,吸并且减小
1
的溶解度 是为了能让乙酸乙酯可以析出的原!!有不懂的以
提问者评价
吸收乙酸并且减小乙酸乙酯的溶度,这个
评论(11) | 287 18
Small_fire | 级 采
擅长: 高考 数学
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其他5条回答
2009-05-23 04:43 liufengshu69 | 十八级
乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应一个可逆
2
成的乙酸乙酯会发生水解又成乙醇
CH3COOH,HOC2H5?CH3COOC2H5,H2O
当酯化和水解速率相等时,逆反应处平衡状态。加入浓硫酸的作用在于除去酯化反应所生成的水,促使平衡向右移动,增加乙酸乙酯的产率。同时,硫电离出的离子又起加酯反应的催化
乙醇的沸点是78?,与乙酸乙的沸点十分相;乙酸的为117.8?,不太高,因此,当乙酸乙醋被蒸馏出来时,必然会带有一部分乙醇和乙酸的蒸气。在收集产物的试管中装入饱和的碳酸钠溶液,一是可以中和乙酸、溶解乙醇,减少乙乙酯的水,二是可以降低乙酸乙酯溶解度,由于乙乙酯的密(0.9 g / cm3)小于和溶的密度,几乎完全悬浮面,这就可大大提高乙酸乙醋的
评论(2) | 43 1
2009-05-23 00:39 寂しい子犬 | 来自手机知
浓硫酸做催化剂、脱水剂,饱和碳酸钠吸收挥发乙酸:Na2CO3+2CH3COOH-(箭
头)2CH3COONa+H2O+CO2(气体)
评论 | 6 3
3
2009-05-23 01:23 AldenChan | 五级
浓硫酸在这里既是催化剂,又是起到水作用,以促进反应进行。饱和的碳酸钠一方面是溶解挥发的乙醇、乙酸,时碳酸钠和乙酸反应,生成更溶于水的酸钠,这样于离乙酸乙
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4
碳酸钠的作用
硝化反应过程中pH与碱度问题,用氧化钠碳酸钠调节哪个好? 对于C/N低的废水,硝化过程中用液碱和碳酸钠调节pH哪个更好?硝化过程中pH和碱度是一个概念吗?两者之间有关系吗?如pH一直保持在7-8.5之间,否碱度足够的,者说如果碱度足就需要调节pH? wangranchd (站
绝对是碳酸钠好!第一,用氢氧化调pH,pH波动很,对微生物的活性影响很严重,用碳酸钠,不仅调节了pH,而且pH波动程度远小于氢氧化钠,在混合液中可以形成冲对,应对pH的波动,最要的是!碳酸可以提供硝化应需的无机碳源!是选碳酸钠的最最主
pH和碱度绝对不是一个概念,pH和氢离子有,碱度和碳酸根碳
pH一直保持在7-8.5之间,碱度不一定充足,这才导致我们监测水质标时,不仅要监测pH值,还需要
例如:超纯水的pH值约在7右,但是它碱度是0,所以pH和碱度无直接关系,调碱的时候,因为碳酸根的水解,生成氢氧
义哥 (站内
绝对是碳酸钠好!第一,用氢氧化调pH,pH波动很大,对微生物的活性影响很严重,用碳酸钠,不仅调节了pH,而且pH波动程度远小于氧化钠,在混合液中可以形成缓冲对,对pH的动,最重要的是!碳酸可以提供硝
十分感谢,解释的很明白!但果使用碳钠调节pH,用量会很大,会使水中的钠盐升高,对微生物不会产生抑制吗?我这现目前使用的碳酸钠调节pH,用太高了,导一直在增长,现
wangranchd (站内联系TA)
义哥 at 2015-04-14 13:25:42
十分感谢,解释的明白!但如果使用碳酸钠调节pH,用量会很大,会水中
对微生物不会产生抑制吗?我现场目前使的碳酸调节pH,用量太了,电导一直在增长,现在已经到8000了。... 我看过不少高盐废水的生化处理工艺,这个问题在驯化过程,经过微生物的自我筛选的话,我人觉得不会对卫生物生抑制。工业广泛采熟灰来节pH和碱度,如这个法不可靠的话,也这么泛运用。 义哥 (站
我看过不少高盐废水的生化处理工艺,这个题在化过程,经过微生物自我选的话,个觉得会对卫生物生抑制。工业上广泛采用熟灰来调节pH和碱度,如果这个方法不可靠的话,也不会这么广泛运用。... 好的,谢谢!通过你的回答感觉你经验很丰富,可否再请教一个问题。我看资料上硝化过程对氨氮的降解速率是7mg氨氮/gMLSS.h,场的MLSS是4g/L,池体有效容积为2000,曝气6h,进水氨氮为80mg/L,理上经处理氨氮大极限能降到少?现场也就能降60mg/L,在就降不下去了,是因为没试好,还是
义哥 at 2015-04-14 15:20:33
好的,谢谢!通过你回答感觉你经很丰富,可否请教一个问题。我看资料上硝化过程对氨氮的降解速率是7mg氨氮/gMLSS.h,现场的MLSS4g/L,池体有效容积为2000立,气6h,进水为80mg/L,理上经过处理氨
连续进水?还是SBR?因为你的进量是未知的,不好估计出的氨氮浓度论值,但是你这个出水氨氮浓度是偏高的,你应该考虑这几个问题:碱度合适吗?曝气是否均匀?原水的BOD充足吗?是有毒废水吗?如果是有毒废水,硝化速率远低于7。微生中的硝化数量足够吗?如果延长好氧的曝气时间,出的氨氮浓度能低吗?果能再低,你们有必要考原水的性质,以及当初设停留时的合理性。 来生丽瞳 (
广泛采用碳酸钠,除了上面所说的涉及到经
你的氨氮处理效果不佳还得考虑是否有其因素干扰比如CN
在控制好温度、DO、碱度、HRT、SRT,消除曝气死区,控制了CN比的情况下,如果还是达不到良好的处理效,那么得
比如PAC(粉末活性炭) 、生物铁、发泡塑料小球、发泡海绵等,增加污泥浓,增加三相接触时间与面,吸附可
大神强力回归 (
看回帖受益很大 在路上_2013 (站
用碳酸氢钠
zslddt (
6小时太短,常规设至少需提高一倍,或者尽可能增加污泥浓、加填料,最简单的投滑
义哥 (站内
连续进水?还是SBR?因为你的水量是未的,我不好估计你出水的氨氮浓度理论值,但是你这个出水氨氮浓度是偏高的,你应该考虑这几问题:碱度合适吗?曝气是否均匀?原水的BOD足吗?是有水?如果是有
是SBR间歇进水,单池每周期450立的进水量。考虑你提出的建议可能是硝菌的数量太少,小试通过延曝气氨
义哥 (站内
来生丽瞳 at 2015-04-14 16:54:29
广泛采用碳酸钠,除了上面所说的涉及到经
你的氨氮处理效果不佳还得考虑是否有其因素干扰比如CN
在控制好温度、DO、度、HRT、SRT,消除曝气死区,控了CN比的情况下,如还是
谢谢你的建议
义哥 (站内
6小时太短,常规设至少需提高一倍,或者尽可能增加污泥浓、加填料,最简单的投滑
SBR一个周期只有8H,曝气6h应该不少了,不然只能延长周期了,那样
义哥 at 2015-04-15 13:21:44
SBR一个周期只有8H,曝气6h该不少了,不只能延长周期了,那样水量就跟不上来了... SBR另当别论,曝气6h,HRT应该有12h左,建议适当提高污泥浓度,加少量滑石粉粉末活性炭即。 fengshuai14 (站内
硝化过程一般是自养微生物,要无机氮,即碱度,而反硝化过程产生二氧化碳,通过回流为硝化过程提供碱度。碱度与PH是一个概念,碱度用碳酸根计量示,所以,用碳酸钠调节好,既调碱度又
过碳酸钠—醋酸酐作用下的Baeyer—Villiger反应
过碳酸钠—醋酸酐作用下
Villiger反应
7Y0UJ一l9%.16…雠
r.一2I."
扫过碳酸钠一醋酸酐作用下的Baeyer—Villiger反应
?
抽翼:在醋酸酐舟质中,过碳酸钠可以与酮进行Baey盯一vi?反应.将它们氧化成相
关-谓:_过!!堕塑埋!!反应,超
酮在过氧化物作用下可入氧原子而生成相应的酯,该反应通常被
应.虽然过氧乙酸,闻氯过氧苯甲酸,过氧三氟醋酸等有机酸是相当有嫂的反
们仍在继续寻找更为全,价廉的新试剂,以替代有机过酸进
氧化氢化合物(UHP)在三氟醋酸酐中将酮氧化成醋【3'便是相当成功的工前文
钠一醋酸酐作为烯的环氧化试剂取得满意的结果】,时还发现,超声辐对反
促进作用l6】.文将报道它们在Baeyer—vj!liger应中
_. 讨}_l_IJi?l'J,?
反应是室l温下由碳酸钠与酮在醋酸酐中进行,结果列表中.反应结果表,过
酸酐可以作为Baeyer—V~lliger反应试剂将酮氧化为.其中对脂环酮的反相当有
产率在80%左右.与芳香酮反应韵效果不理想,皋己酮反应四天有
氧化成醋.但
带有推电子基目的香酮可得到满意的结果,如对申氧基苯酮与过碳酸钠反应天,
68%.反应需在醋酐介质中进行,醋酸酐兼作溶刹.如加入二氯乙烷,苯作溶
显下降..'
+?.H2a.竺
一室温锄
然而,实验结表明过碳酸钠一酶目皂酐进行的反应过辍坶,即馋用酶酶作溶
天,这是它的足之处.在母烃坪氧|匕反应中,我们发现超辐l射樽当有旗,应时
天籀短为1,3小时.产率可提高到90%以上【.当我们
应施加超声辐射后.反应果然大大加速.3,6小时以后反婶告完成.但对芳嘲超
效果不明显.
结果见下表.
-1995一o3—11收稿,1995—04—07修回.
第1期有机化学
表用过碳醋钠进行的Baeyer—Villiger反应结果
Tab.ResultsofBaeyer—Villigerreactionwithsodiumpercarbonate
KetonesProductsTime(d)Yieldf%)Timefh)Yieldf%)
.
C.382684
380675
.
.
372680
.
.
375387
?
430648
bo
@一.c0coc168462
OC
@.c425818
@一.@卜.coc,108,10
a:Witboutultrasonication:b:Withultrasonication
苯甲醛,对甲氧基苯甲醛
O
..
O
..(cH3CO)~O
乒..一..
l..
lRc0R?RCOOR'
我们制备的过碳酸是带有1.5份结晶过氧化氢反一过氧醋酸,它是反中实
有机化学1996妊
氧化长试剂.在反中我们分离到一种无色晶体,经鉴定后
和醋酸酐的作用可接如下方式进行,醋酸酐水解成过氧醋后可以被碳酸钠中为过
后者可以被水解为过氧醋酸.过氧醋酸在醋酸酐剂中可以交换成过
它水解叉回到
过氧醋酸.在酮存在,过氧醋酸将与它进行Baeyer—V~lliger反应.这过程
从反应中分离到过醋酸酐这一结果为上述推测提供了力的依据.由于氧醋
和醋酸酐的作用,降低了它在反应体中的浓度,这是反应缓慢的原因. 过碳酸钠是大规模生产的工业品,性稳定,价廉易得.它用于Baeyer—Villiger反应,
和,操作简便.由于机过酸是在反应中边生成,边与酮反,反应完后,残留过氧
方法除尽,使用安全,有一的合成应
2实验
2.1l仪
红外由ShimadzuIR408型红外分光光度仪测定.核磁
(60MHz)型棱共振仪测定,CCI为溶剂,TMS为内标.气相色谱由上海分析
相层析仪进行,分析柱,5%SE,30,白色担体(60,80目),3mx6.3mm铝桂;制备柱15%sE一
30,白色担体(60—80目)3m×6.3mm铝柱,H2为气,热导检测.超声波生器
波仪器厂CQS0型超声清洗器(33KHz,50w).温度计未经校. 过碳酸钠按文献[5]的方
2.2过碳酸钠一醋酸酐与酮应的一般
100mL三颈瓶中加0.02mol酮和8g过碳酸钠(按有
却,慢慢加入15mL醋酸酐,室温下搅拌反应数天.或将应器置于超声波清器中
时.反应用气相色谱跟踪待反应完后,加入20mL乙醚,过滤除去机
和碳酸氢钠
溶液洗涤数次,直至确认不再有过氧化台物.除溶剂,蒸馏,柱谱
离产物.测定
产物的熔点(或沸点),红外和核磁谱,结果与文值一致.(结果于
反应中分离到一种色结晶,m.P.29,30?经外,核磁分析确为过
第1期有机化学
参考文献
[1jHouse,H.0..'MSyntheticReactions".WABeqaminInc,NewYork.1972,P321 [2lHa嚣1C.HOrganwReactions,1957,973.
[3JCooper,M.S;He~ney,H.:Newbotd,AJ;Sanderson,WR,Synl~t1990533. [4]HeaneyH,AldrechimActa,1993,26.35.
【5]Tao,FXu.L..Lu.Y.MaS.Sun.G,XieG.ActaChimSinica1989,463 [6]陶风岗.许临晓陆昀之.马明,谢高
Baeyer—VilligerReactionwithSodiumPercarbonateinaceticanhydride ZHANGYah,HUHui.FANGYi,AIHui.TAoFeng—gang
(DepartmemofChemistryFudanUniversity2o04&~Shanghai) Abstract:Baeyer—
ViUigerreactionofketonesbyusingsodiumpercarbonateasoxidantinacetic anhydridewasreportedinthispaper.Cyclicketoneswereconvenedintoc~rrespondinglactonesin
about80%yield.Aromatickitonas.however.didnotgive-reasonableyieldexceptth.seinwichthearyl
ringwasactiveted.Itwasfoundthatthereactiontimecanbegreatlyshortenedbyultrasonic irradiationTheroleofh~diurnpercarbonateinBaeyer—Villigerreactionwasalsodiscussed Keywords:sodiumpercarbonate,Baeyer—Villigerreaction,ultrasonicirradiation, l
氯气与碳酸钠发生反应
由于酸性:HCl > H2CO3 > HClO > HCO3-
所以氯气通入水中,发生Cl2 + H2O = HCl + HClO(可逆),生成的HCl可以与Na2CO3反应生成NaHCO3直
并且溶液中有CO2就不可能有NaClO,有Na2CO3又不能
综合以上因素,
当Na2CO3过量时:2Na2CO3 + Cl2 + H2O = NaCl + 2NaHCO3 + NaClO
当氯气过量时:Na2CO3 + 2Cl2 + H2O = 2NaCl + CO2↑ + 2HClO
而如果将氯气通入碳
NaHCO3 + Cl2 = NaCl + CO2↑ + HClO
碳酸钠与盐酸反应
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2?
4、木炭还原氧化
5、片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯钙与酸钠溶液应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3?+ 2NaCl 7、钠在空气中燃
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反
9、
11、铁与水蒸气反
12、铝与氢氧化钠溶液反
13、氧化钙与水
14、氧化盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氧化钠液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3?+ 3NaCl 18、硫酸铁与氢氧化钠溶反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2?+ Na2SO4 19、氢氧化
21、室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3? + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、
25、氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反
28、二氧化硅与氧
29、氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠中通入
32、氯气与金属
33、氯气与金
34、氯气与金属
35、氯气与水反
36、次氯酸光照
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3? + 2HClO 41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ? H2SO3
42、氮气与氧在放电下
43、一氧化氮
44、二氧化氮与
45、二氧化氧气在催剂的作用下应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三化与水反应:SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与反应:Cu + 2H2SO4() ? CuSO4 + 2H2O + SO2? 48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) ? CO2 ?+ 2SO2? + 2H2O 49、浓硝酸与铜
54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 ? NH3? + H2O? + CO2? 55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH ? NH3? + NaNO3 + H2O
非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)
1, 氧化性:
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(
2F2(过量)+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (
3F2 (
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2(还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(
C+O2(足
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3,(碱中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化,
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二,金属单
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
2Mg+TiCl4(熔
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(钝化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O (此反应广泛应用于测矿或钢中SiO2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3,碱性:
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
(此反应用于工
4,不稳定性:
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四,非金属氧化物
低价态的还原性:
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (这是SO2在大
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 (于
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2
氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶鉴别
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (是硫酸厂回
生成的硫酸
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不用澄石灰水鉴别SO2和CO2.
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金属氧化物
1,低价
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
(此反应用于
MgO,Al2O3乎没有氧化性,难
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性:
H2SO4(
H2SO4(
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4()+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2 (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2) 等还原性气
4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI 4,不稳定性:
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七,碱
低价态的还原性:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
与酸性物
2NaOH+SO2(少
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S(足
2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强,)
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KNO3===2KNO2+O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
书中横卧着整个
人的影响暂而微弱,
人离开了,如同离
书不仅是生活,而且是现、
书籍把我们引最美好的社,
书籍便是这种改造灵的工具。人类要
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