实验设计思想:
(1)通过实验认识常见金属的主要化性质,并对金属活动各不相具有一定的认识; (2)认识化学反应通常都伴有能量变化,而不是仅
(3)通过认识常见金属和酸的应,能够归纳出实验室制氢气的主要原理。 (4)通过实验探究,归纳出常见金属的
实验原理:
(1)常见金属能跟氧气反应生成金属氧化物,同放出热量。 (2)常见活泼属能与硫酸和稀盐酸发生置换反应,生氢气。 (3)活性强的金属可以将活动性弱的金属从盐溶液中置换出
(1)认识一些常见金属的主要化学性
(2)了解金属的性
实验用品:
集气瓶、试管
铁、铝片、铜丝、、粒、镁条,氧气,稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 实验
1.金属和氧气的反应
实步骤 实验现 解释和结论 铁在氧气中点燃 火星四射,放出大
成黑色固体。
铝片空气中加热,将一片表打磨后表面光滑的属铝,加铝在空气中不易被燃,因为打磨光滑的铝箔放在酒精热后黯淡。 铝在常时就能与氧气反应,灯上灼烧 并生成一层
铜丝在空气中加 铜丝表面变黑。 加热条件下,铜和氧化
面生成氧化铜。
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学而教育?学习改变命运 思考就未来~ 考网www.gaokao.com 2.金跟酸的反
实验步 实验现象 解释和结论 在试管中放入两块镁,入反应非常烈,金属镁表出镁和盐酸应生成可以烧5mL稀盐酸,用手触摸管底现大量气,试管底发烫,的气体,并放出热量。 部,稍倾用燃着的小木条放在燃
试管口,仔细观察现象。 听倒爆鸣声。 在试管中入两小块,加入反应较剧烈,金属表面出铝和盐反应生成以燃烧5mL稀盐酸,用手触试管底现大量泡,试管部发热,的气体,并放出热量。 部,稍倾用燃着的小木条放在燃
试管口,仔细观察现象。 听倒爆鸣声。
在试中放入两小粒锌粒,加反应速率适中,锌粒表出现锌和盐酸反应成可以燃烧5mL稀酸,用手触摸试大量气泡,试管部发热,燃气体,放出热量。 管底部,稍倾用燃着的小木条着的小条放在试管口,
放在试口,仔细观察现象。 倒爆鸣声。 在试中放入面打磨光滑丝表面出现少气泡,燃铁和盐酸反应,但常温时反应的铁丝,入5mL稀盐,的小条放在试管口,不易听比较缓慢。 稍倾用燃着的小木条放
管口,仔细观察现象。
一定时间后溶液变成浅绿
在试中放入两小块铜,加铜浸入稀盐酸中无明显现象。常温时,铜稀盐酸不反应 5mL稀盐酸,稍用燃着
木条放在试管口
3.金属和盐溶液的反
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学而教育?学习改变命运 思考成就未来~ 高网www.gaokao.com 实验骤 实验象 解释和结论 取一支试管,注入5mL硫酸铝丝表出现红色物质,
铜液,将一根铝丝表面打较久后,浅蓝色溶液逐渐变成 净,浸入硫酸铜溶液中 无色溶
铁丝表面出现红色物质,时间 取一支试管,注入5mL
较久后,浅蓝色溶液逐渐变成 铜溶液,将一根铁丝面
浅绿色溶液 洁净,浸入硫酸铜
取一试管,注入5mL硫酸明显变化 铝溶液,将一根铁丝表面
取一支试管,注入5mL硝酸铜表面出现毛絮装黑固
银溶,将一根铜丝表面打磨固体多后显示出金属光泽, 净,浸入硝酸银溶液 溶液的颜色从无色逐渐变为金属活动性顺中排在前
淡蓝色。 金属可以将排在后面的
盐溶液中置换出来
实验点拨:
原理拓展
1(、铝、锌、铁等金属都能与稀酸或稀硫酸反应,铜或等不与稀盐酸或稀硫酸反应。这些金属与酸反应,生成另一种化合物和氢气,属于置
2(
在金属在液中发生的置换反应跟金属的活动性顺序密切的联系,金属活动性顺序中排在氢前面的能和稀硫酸或稀酸等反应,换出氢。金属活动性顺序中排在面的金属可以将排面的金属从盐溶液置换出来,但是由于钾、钙、钠金属非常活,常温时就能和水反应置换出水中的氢,同时转化成相应的碱,因此这写金属不能置换出活动性比之若的金属。例如,将金属钠投入硫酸铜溶液中会生如下的
实验拓展:
1(金属与酸反应放热
化学应伴随能量的变化,但是有的剧烈,有的不易察觉。金属镁性质很泼,与酸的反应比较剧烈,度变化明显。铁与酸的反应比较平缓,温度变化也就不
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2铁酸溶液反应,溶液最后呈浅绿。这是因为在水溶液中,,2价的铁离子显示出浅色。所以不论硫酸亚铁还是氯化亚铁的稀溶液都呈
生活中的实验:
有些膏的外壳是铝质的,某些干电池的外壳锌质的,生活中使用的醋性质与稀酸类似,你可以利用铝质的膏外壳或电池的质外壳和醋酸来反应获得少量的氢气。
例1:下列反应属于置换反
B
C
D
例题点评:本题实际考察置换反应的概念。
解题指:置换反应的是一种单质和一种化合物反应生成一种单和另一种化物,因此只选项B是确的。选项D是分解反应,选项C没单质参加和生,A中然生成一种单质和一种化合物,但是反应物都是化合物,
答案:B
例2:下列物质可以用金属与稀酸直接反应制得
A、FeCl B、CuSO C、AgC1 D、FeSO 344 题点评:本考察对金属活动性的理解,以及属和酸反应的化反应方程。 解题指导:铁与稀盐酸反应生成的是氢气和氯化亚铁FeCl,铜、银排在金属活动性氢的
面,不能直接和稀
答案:D。
例3:波尔多液是一种农业上用的杀菌剂,它是由硫酸铜、熟石灰加水置而成。配置波尔多液时能否用铁质容器
例题点评:本题要利用金属的性质来解释生活生产中的一些问
解题导:波尔多液是一种常用的杀菌剂,成分的硫酸铜有杀菌效果。如在铁桶配,铁能和硫酸铜溶液发生置换应而使药失效,并且铁质容器也被腐蚀。所以配置波尔多液时不
答案:不能,因为硫酸铜能和铁发生反
例4:实验室有一包混有铁的铜粉,请你利用化学方法除去铜粉中的粉(简述操作过程,写出有关化学反应
例题评:本题是一道除杂质的验题,需要考虑两种金的性质和除杂的具体求。 解题指导:解答此类题型需注意以
(1)除杂主要是根据混合物中物质的性质不同选择合的方法和试剂; (2)所选试剂只能和杂质反应,而不应和原
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学而思育?学习改变命运 思考成就未来~ 高考网www.gaokao.com (3)物质的质量不能减少,但可增(如利用化学应可把杂转化成原物质); (4)反应后的其他生成物应便于去除(如是沉
本题根铁和铜的性质不同可采用以下方法去除铜粉中的粉:利铁能和稀硫(或稀盐酸)反应,而铜能的性质,可用加入稀硫酸(或稀盐)的方法将溶解后滤而除去。或者,加入硫酸铜溶液与铁粉反应得到铜而达到
答案:往混合物中加入足量的硫酸(或稀盐酸、硫酸铜溶液),充分搅拌应后过滤,洗涤并烘干所得固体即为纯净
举一三:将过量的铁粉放入一定的硫酸铜和稀硫酸的混合溶中,充分反应后过滤,纸上留下的物质是 。写出有关的
答案:Cu、Fe。
例5:下表是某种常见金属的部分性
颜色、态硬度 密 度熔 点导电性 导性 延展 银色固体较软 2(70g,cm3 660 (4? 良 良好好 将该金属投入稀盐酸中,可产生大量的无色气体。根据上
(1)试推断该金属可能
(2)该金属
(3)请自选剂,设计实验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成
你的一种猜想 验证方法 现象 结
例题评:本题是一道结论放实验探究题,考察对金属活动性顺序的解,并需要根据自己作出的猜想设计
解题指导:质的性质是由物质的性质决定的,由于该金有良好的导电性和质地较软的性质,因此可以作使用。由于延展良好可以制成属箔使。虽然这种金属有良好的热性,但是由于不知是否对人体有毒害作,最好不要回答可以制餐具。从将属投入稀盐中,可产生大量的无色气得知该金属活动必然比铜强。设计设计实验比较与铁的活动性强弱,猜想一般是强(可以从它与酸反应实际上比铁强烈判断)。则可设计与亚铁
答案:(1)作导线(2)强
(3)
你的种猜想 验证方法 现象 结论 比铁强 将该金投入盛有氯化金属表面有黑色物质该金属以和氯
亚铁溶液的试管中 生成,溶液的浅绿色铁反应,置出
逐渐褪去 活动性比铁强
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金属的性质实验
2014-2015学年度第一学期( 四)年级( 科学)学教
2015.01.05-0课题 金属的性质 课型 实验 上时
9
一、导入新课
二、学习新知
1、指导学生研究铜、铁、铝的共同性
2、指导学生研其他金属是否具有和铜、铁、铝一样的共同
3、指导学生研非金属物体是否具有和铜、铁、铝一样的共同
4、指导学生概括金属的共同特征。
5、教师总结结束本课。 教
1、谈话:同学,在日常生活中,我们经常见到各种金属,也见不
属制品,你带来了些什么金属,什么金属制品,向别的同学介绍介学 绍。(学
2、提问:老这儿也有一些金属,你们认识吗,(出示
3、谈话:看来,属的用途可真不少,我们很有必要来研究研究金都
有哪些共同性质。(板书课题)
(1)谈话:、铁、铝是同学们最常见的金属,为了研究金属有
么共同特征,我就选这三种常见金属来研究。怎么研究呢,要用验
方法,请同学先小组讨论,不懂的地方提出来大家共同
(学生阅读、讨论并提出问
(2)谈话:请各小组的同学相互配合,用你们带来的物品和师
给你们的物按照验要求进行实验,每做完一个实验,想想课中
的相应问题。
(学生小组配合实验)
(3)依据实验结果,评价实验情
(4)师生小结:
通研究,我们知道、铁、铝具有以下四点共同性质。 ?铜、铁、铝都有金
?铜、铁、铝都能导电。
?铜、铁、铝都容易传热。
?铜、铁、铝都有韧性、延展
(1)谈话:自然界金属的种类相当多,铜、铁、铝所共有的性是不是有的金属所共有的性质呢,们可以通过研其他金属是否有和铜、铁、铝一样的性质
(2)学生自由选择准备好的其他金属用实验的方法
(3)小结:过实验说明金属都具有铜、铁、铝一样的共同
(1)谈话:我们通过实验已经发现铜、、铝等金属都具有四点共特征,么不是金属的物体是否具有它们一样的共性,你可以先列举出一些不是金属的物体,再
(学生列举非金物名,教师可提供一些非金属物体给学生观察并
(2)小结:布、、木条、玻璃等非金属物体没有铜、铁、铝所具有的共
(1)谈话:从以的研究结果,你能得出所有金属的共同特征吗,讨论后
(学生讨论并回答)
(2)小结:金属共同特征是教师具有金属光泽,能导电,能传热,有韧性、
第二课时
完成实验报告
金属性质实验报告单
班 姓名 实验名称 金的性
实验器材 砂纸,锤子、铁砧。酒精灯,火柴。
泡、电池等。铜、铝、铁丝。 实验步骤:实验前先清点
1. 观察(铜、铝、铁丝或用砂纸打磨),有无金属光泽。 2. 把金放在铁砧上,用锤子敲打,察有无形变。 3. 用手拿金属的一端,另一端在酒精上烧,手会
感到热。
4. 把金属,接入电路中,灯泡是否会
实验现象:1. 铜、铝、铁丝有光
2.打后都变宽,变长。3.手感到热。4.灯泡都会亮。 实验结论:1.金属光泽。2.金属有延展性。3.金属能传热。4.金属能导
1、字体字号:宋、小四 2、行间距:固定值 25 3、前
为0
常见金属的性质实验
毛庄学 2012—2013 学年度 第一期___年级______ 学科教学计 总第 课 题:常见金属性质实验 第 章 第 节 上课时间 年 月 日 第 周 课
星期
教学目标: 知与能力目标:1、认识生活中常见金属的物理性质。 2、实验探属的化学性质,初步理解金属活动性强弱。 3、探究铁锈蚀的条件,在生产和生活中怎样防止铁生锈。 过程与方:培养学生实验探究能力 情感态度和价值观目标:提高学生趣,培养学生的科养。 教学重难点:重点:1、实验探究金属的化学性质,初步理解金属活动性强弱。 2、探究钢铁锈蚀的条,了解在生产和生活中怎样防止钢铁。 难点:培养学生的实探究能 教学过程 师生活动 一、实验目的: 1、认识生活中常见金属的物理性质。 2、实验究金属的化学性质,初步理解金 属活动性强弱。 3、探究钢铁蚀条件,了解在生产生 活中怎样防止钢铁生锈。
二、实用品: 镁条、铁钉、锌片、铝片和铜片、稀硫酸、 食盐、生石灰、蒸馏水 酒精、坩埚钳、石棉、烧杯、试、砂 纸、电池、小电珠、导线、棉球等 、实验过程: 1、金属的理性质: 1)观察镁条、铁钉、锌片、铝片和铜片的 外观,并试试们是否容易被折弯、扭
1
2)用砂纸打磨金属样品,观察外观否有 变化。 3)用磨好的属样品和导线连接一节 电池和小电珠,观察小电珠是否发光,并以 此判断金属能否导
2、金的化学性质: 1)用坩埚钳分别夹持一小段镁、铁钉、 锌片、片和铜片,用精灯外焰热,观 察现象。 2)另取五只试,分别加入小段镁、 铁钉、锌片、铝片和铜片,并滴加稀硫酸至 金属样完全浸没,观察现
3、探究铁锈蚀的条件: 参照第 127 页活动探究所述的实验方法 探究铁钉锈蚀的条件。 检测: 1、举说明常见的属(镁、铁、锌、铜、铝)在生产、生活中的用途,并思这 些用途与金属的些性质有关。 2、常见的金属(、铁、锌、铜、铝)导电性如何,为何常铜丝制导线。 3、根据对铁钉锈蚀条件的探究,请尝试提出一些防止铁制品锈蚀的方法。 板书设计: 一、实验目的: 二、验用品: 、验过程: 教学
2
金属的化学性质实验
金属的化学性质实
1((2013〃经典习题选萃)有A、B、C三种常的金属单质~A在气中燃烧生淡黄色固,B也能在空气中剧烈燃烧~发出眼的白光,C在一定件下与水蒸气反应生成H和一种黑2色固体。根据以上
写出化学式A________,B________,C________。 (1)
(2)写出化学方程式?A在空气中燃烧____________________________,
?C与水蒸气反应_____________________________________,
?A与水反应___________________________________________。
2.有人计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略去)。实验前在橡塞下端打一个孔穴~将一大小适的钠块固定于针头下~向上抽动针头块藏于孔穴内。玻璃反应管内装入适量水(使块不与水接)。实验时~拔去橡乳头~按住胶塞~将针头缓缓向上拔起使钠与水接触~反应管内的液体被产生的气体压出~流入置于下方的烧中~气体收集在反应管
(1)钠与水反应的离
(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”明______________,向烧杯中的溶液中滴加______________~溶液变红~说明钠与水反应
(3)如果实验前加入反应管内水的体积为a mL~欲使水最终全部排出~
3((1)可以证明钠的
(2)可以说明自然界
4.(1)如图所示装置~在平底烧瓶的底部有一块钠~平烧瓶内干燥的空气。过一段时间后观察到________________________~发反应的
(2)某班同学用如图所示装置测定空气氧气的含量。先用弹簧夹住橡管。点燃钠~伸入瓶中并上瓶塞。待钠熄灭并冷却后~打开弹簧夹~观察广口瓶内
?上实验过程中发生反应
?实验完毕~甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶空
积的1/5~乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空体
1/5。下列对这两种现象解释合理的是________。
a(甲同学可能使用钠的量不足~瓶内氧气没有消
b(甲同学可能未塞紧瓶塞~钠熄灭冷却时外界空气进瓶
c(乙同学可能夹紧弹簧夹~钠燃烧时瓶内部分空气受热从导逸
d(乙同学可能入燃烧匙太慢~塞紧瓶塞之前~瓶内部分空气受逸
1
5((2013〃经习题选萃)某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”~做了如
(1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1 mm)~在酒精灯上加热熔化~轻
产生
乙学将甲同学的实方案进行了改进:另取一块铝箔~用砂纸仔细打磨~除去表
保护~再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至化~结果观察到的现象与甲相同~
6(应用下列装置~在硬质破璃管中放入还原铁粉石
的混合物加热~并通过水蒸气~就可以完成“高温下Fe与
气的反应实验”。请完成该实验中的问
(1)写出该反应的
该氧化还原反应的氧化剂是________。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是________。
(3)圆底烧瓶中盛装的
烧瓶底部放置了
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________。
(5)干燥管中盛装的物质是________。
点燃?
【答案】1 (1)Na Mg Fe(2)?2Na,O=====NaO?3Fe,4HO(g)=====FeO,4H?2Na,2222342,,2HO===2NaOH,H? 2【答案】 (1)2Na,2HO===2Na,2OH,H? 2222
46a(2)钠与
V,H,a2,3,3【点拨】 (3)V(H),V(水),a mL,a×10 L,n(H), L/mL, mol ×1022V mL/molV
由2Na,2HO===2NaOH,H? 22
2 mol 1 mol
aa n(Na) mol n(Na),2× mol VV
aa246m(Na), mol×23 g/mol, g。 VV
3 (1)金属钠可用普通刀片切割(2)新切开的金属钠很快失去了光泽(
?
4 (1)钠表面变灰暗~气球
5【案】 (1)铝箔熔化~失去光泽~熔化的铝并不落~像有一层膜兜着 构成表面氧化膜的AlO熔点高~包在铝的外面~使液态
(2)除去氧化的铝在空气中又很快地生成一层新的AlO保护
?
6【答案】 (1) 3Fe,4HO(g)=====FeO,4H HO 23422
(2)检验装置气密性(3)提供持续不断的水蒸气 防暴
(4)先点燃酒精灯~产生水蒸气后~再点燃酒精喷灯(5)碱石灰(或无水CaCl) 2
2
碱金属的性质实验改进
碱金属的性质实验改
摘要:化学是一门以实验为基础的自学科。在化学教学的程中演实验必不可少,针对碱属中的部分演示实验的操作简易性、学生观察的方便适当的改
关键词:碱金属;演示实验;改进;
化学是一门实验为基础的自然学科。化学实验直观、象,学生可以从中获得化学知识,形成化学概技能,激发学习兴趣,培养现问题、分析问题、解决问题的能,养成良好的科学和态度,从而全面高科学素质。然而,现行的中学课的某些演示验,由于装置材料的搭欠佳等原因而导实验现象不明显或成功率不高,影响了实验的效果,对课堂教学起副作用。因此,实验的不断改进是认识深化的然,也是现学创造能力的过
改进实验一般应遵循以下几个原
1.科学原则。即做到实验原理准确无误,实验案设计科学,实验装置设计合理,实验操作要要求。该原则首要的,是改进实验功的主要标准。因此,实验设计中,我们从其合理性和可行出发,将理论和实践相结合,还出实验的造性,并注重现象的鲜性。某些反应不单能进行就行,还要通过其可见(气体,沉淀)、可感(热,光,气味)、可称(质量增减)、可辩(色变化)等来判断实验的完
2.直观性原则。即实现象明显,可见度高,实验结论的得出要呈直接性,它是改进实验成的标
3.简易性原则。取容易,装置简单,实验时间短是改进实验具有生命力
4.安全性原则。即要求验过程确保师生的身心安全,不允许有事故发生,并贯穿“安全第一”的
5.坚持理论联系实际的原则。我们不仅要从理论上进行探,还要动手去实践,只要我们去多发现、挖掘,是能使许多事物有
一般实改进的类型有:?(改进实验装置。如:自制材料装,增减仪,修改装置。如制氢气就可用自制简易装置。?(捷便取材途径。即以某些廉价易得的料来代替
提高,无水乙酸钾和氢氧化钾分别代替无水乙酸钠和氢化钠可使应速度加产率提高。?(调整合适实验条件。如药品比例、温度、压力等。如现行高一学课本
改进的验,不仅可以帮助教师更好地完成实验,使之有好的效果,也能增加生的学习兴。同时,我们在后的教学实中也可以用来引导学生思维,或用某些反让学生设计实装置,这对培养学生的创造性思维是大有裨益的。下面以碱金属中部分演示实
1、 钠的燃烧实验
人教版教材中,钠的燃烧实验是在坩埚或蒸发皿中进行的,这样做由于仪器的局限性,学生不能观察到钠的熔化过程,观察钠的燃象和产物也不太容易。我在做该实验时,一块硬铁代替石棉网,将铁片用铁夹固定铁架台,将吸干煤油的钠在铁片上,用酒精灯铁底下加热,很快学生就可以看到钠块熔化,剧烧起来,火焰为色,淡黄色的产物也较明显。后,由于铁片良好的热性,应时间短,用后的铁片容易清洗,洗时也不损耗,就是有烧黑的地方,用砂纸磨后,又是光亮如新,可以反复使用。这样改进,节约了验成本,缩短了验间,还增强了实验的直
2、 钠和水的实验
在教材中,钠水反应的实验是在烧杯中进行的,在这个实验中能观察到溶液红色,通过钠小球的游动判断实验中生成了气体。但通过课本上的实置无法检验生成的气体。在教学中,就有学生问:该反中产生的气体是氢气,怎么不通过实检验,人版中,该实验是烧杯作反应器,用小试收产生的气体,检验有爆鸣声,反应后的溶液滴酚酞后变红。虽然这个验对两种产物都有验证,但该实验难度稍大,且反应后生的氢氧钠为强碱,生成液虽然浓度很小,但多少有腐蚀性,这样我们从心里就不愿将手伸进该液中拿出收集有气体的小试管,所以该实验如此操作也不是很理。经过反复思考和验,我对这个实验进行了如下改
1、仪器和药品:漏、U形管、钢制针头、大头针、橡皮塞、钠、蒸馏水、酚酞
2、装置图
3、作:?、用带有漏斗的橡皮塞塞紧U形管边,通过漏斗向U形管中注滴有酚的蒸馏水,直至装满整个U形。 ?、将个钢针头和大头针固定在一个橡皮塞上(注意保证钢
?、将?中的橡皮塞迅的塞进U形管右侧(必须塞紧)。 ?、反应完全后,在针孔处点
4、现象:
?、块接触到水后反应剧烈,产生气体,附近的液体变成了红色。 ?、U管右边液面下降,而左边液上升,液体进
通过上的实验现象可以分析出:U形管右边的液面随着反应进行而下,说明作为应器的U形管边产生了体,该气体溶于水,使仪器的右边气压大,气体将液下压,于整个装置是一个连通器,根据连通器原理,U形管左边的液面就上升,从而进入到
斗中(我不难看出漏斗起了防止U形管左边液体出的作用)。U形管中滴有酚酞试液的水变了红色,说明应中生成了碱性物质,即氢氧化钠,气体点后安静的燃烧,火蓝色,说明生成气体为氢气。该改进实验仪器均常规仪器,操作简单,实验现象显。该实验形象、直观的证明了钠和水反应的两种产物,对学生记忆该反应的现象和化学方程式有很大的帮助。经过多实验验证,该验的成功率较
改进 3、过氧化钠和水
课本上该验是将滴进装有少量过氧化钠的试管中,用带火星的木条检验生成的气体,然酚酞试液验证生成了氢氧化钠,课本上的实验简单,现象明显,但缺少趣味性。了加趣味性,充分调动起学生学习积极性,我们往往将过氧化钠粉用脱脂棉包住,再用胶头滴管向棉花团上滴。根据知,现象应该是棉花团燃烧。原因是水通过棉花和氧化接触并发生反应,放出的热将棉花引燃,产生的氧气又助燃。但在实际操作中,于加的水是先和脱脂棉接触,是先把棉花浸,这样,就算是水和过氧化钠末接触生了反应,湿棉花也不会燃烧起来,也就不会有前面我们所期待的现象,所以这样改进后的实验成功率低。试想,我们如果让水和过氧化钠充分接触,再利用可燃物作载体,这样该验成功率就会加大。我过和试验,对这个实验有做了如
在集气瓶中少量过氧化钠粉末,将一小团棉花放进集气,用玻璃片盖住瓶口,反复震荡,这样棉花团里外以沾上过氧化钠末,拿出棉花放在固在铁架台上的铁片上,然用胶头滴管向棉花团上一两滴水,水在接触棉花的同时也接触到了过氧化钠粉末,应开始,棉团剧烈燃烧。反应完全后,剩余物上滴酚酞液,剩余物上出现红色。实验这样改进后,增加了趣味性,现象明显,种产物也得到了验证,该改进实验的成功率很。 4、过化和二氧化碳的实验
教材中对知识点有文字说明和化学方程式,无演示实验,对学生而言,显得枯燥无说服力。在教,我增加了一个实验:用玻璃管向包有过氧化钠粉末的棉花团吹气,快,棉花团就剧烈燃来。这样做学生很感兴趣,因为们知道吹气可以熄火,但过这个附加实验们知道了吹气还可以生火,也就明白了过氧化钠以和二碳应。趁热打铁,我给学解该实验的反应原理和产物。样,的理论知识通过小实验趣味化了,加深了学生对该知识点的印象。但,在多次的教学中,现这个实验也存在一定的问题,实验成功率不高。经过分析,我发现,实验不功是因为们呼出的二氧化碳气流量不是太大更不是干燥的,这样带出的水汽将棉花团润湿了,使得实验难以成功。 如果再取二氧化碳,则麻烦又消耗药品。有学生提出,想办法让呼出的气体干燥了,实是是就成功了,顺着学生提醒,我又采取了另一种方案:用棉花团
的过氧化粉末放在一块铁片上,然后在一个干燥的中间装上适量的CaCl2 固体作干,干燥管的两放少量的棉花,将干管细口一端对准包有氧化钠的棉花团,嘴向干燥管粗口端气,这样因为用了干燥剂,就可保证和过化钠接触的二氧化碳是燥的了,果然,棉花团剧烈燃烧了起来,和预期的效果一样。 这样改进后的实验,操作简单,现象明显,无任何染,省去制二氧化碳的麻
5、焰色反应的实验改
焰色应是高一课本《碱金属》中的一个力型知识点,焰色反应主用于检一般化学方法难以检验的、钾等金属离子存在。课本演示实验中难度最大的是钾元
该实验难度主要体现在:?样品在无色火焰上灼烧;?钾元素火焰颜为浅紫色;?为了防止钠元焰色的干扰需透过色钴玻璃片观火焰颜色;?验前后铂丝的清洗等。课本中设计的示实验适合边讲实验时学生己操作。教师授课时按课本的实验操作步骤进行演示,大多数学生看不清火焰颜。建议
取高锰酸钾晶体,,,克,堆在石棉网上(或破蒸发中,蒸皿放在石棉上),向高锰钾晶体一注入,,,毫升甘油。大约,,,,,钟,即可看到油汽化生白雾,同时反应加剧,发出“咝咝”响声,紧接着甘油着火燃
化学原:高锰酸钾是强氧化剂,甘油是沸点较高的可燃物
还原性强。高锰酸钾氧化甘油是一个焓变很大的放热反应,常温下高锰钾能迅速化甘油。反应出的热量使甘油高锰酸钾温度高,反应加。反应中部分高锰酸钾分解,放出气,促使甘油剧燃烧。火温度很高,达到焰色反应条件,实验现象明显。全班学生都可以观察到钾元的火焰
改进后实验的优点:操作简便,节省时间,现象
注意事项:废弃物中锰素污染环境,要妥善处废弃物;注意安全,药品不可太多;在火焰反面衬一张白纸,现
以上个改进实验在教学中都取得了良好的效果,但仍然存在一些不足,还有待继续索。总之,我们在教学中只要做一个有心人,注意实验原,充分用实验资源和条件进行实验改革创新,我们的教学就
通辽第五中学 高三年级