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初中化学化学方程式配平说课稿范文
一、说教材:1、重点:离子的概念 2、难点:原子离子的区别与联系。
二、说教法:1、导入 2、讲解离子的形成(用多媒体演示)3、导出离子的概念4、分析阴阳 5、阴阳离子与原子的区别联系。
6、离子的表示符号 7小结三、说学法:1、背诵离子的概念2、练习离子符号的书写3、作业四说板书:(简明、直观、体现知识结构)备注:充分运用多媒体使说课设计体现优质高效和个人特色。
化学说课稿应该从几方面去写?
说课的基本步骤 一、说教材1、教材的地位:从地位上、结构上、内容上、教育意义上等方面论述本节教材在本课、本书中的地位和作用。
2、教学目标:根据新课程标准的要求、学生年龄特点、生活经验、认识问题的层次、程度、学生发展的需要等方面制定出三维学习目标。
3、教学重点、难点:从教学内容、课标要求、学生实际、理论层次、对学生的作用等方面找出确立重点难点的依据并确定教学的重点和难点。
二、说教法依据《纲要》、课标的四性、新理念、新教法等理论具体说明将在课堂设计中运用那些方法。
这里可以从大的方面,从宏观上来说一下,具体详细可以放在下一个教学程序里说明。
如:1、参与式2、讨论式3、互动式4、体验式5、研究性学习6、谈话、对话、辩论、调查、情景模拟、亲历体验、小活动等三、说学法依据新的教学理念、学习方式的转变,说出所倡导自主、合作、探究等方式方法。
达到体验中感悟情感、态度、价值观;活动中归纳知识;参与中培养能力;合作中学会学习。
四、说教学程序主体部分:说出教学的基本环节、知识点的处理、运用的方法、教学手段、开展的活动、运用的教具、设计的练习、学法的指导等。
并说出你这样设计的依据是什么。
五、说板书一般正规的说课如果时间允许的情况下,是要在说教学程序的过程中写出板书提纲的。
如果时间很紧张,你可以提前写在一张大纸上,张贴在黑板上也可以。
能够配合讲解适时出示,达到调控学生、吸引注意、使师生思路合拍共振的目的说出这样设计的理由。
如:能体现知识结构、突出重点难点、直观形象、利于巩固新知识、有审美价值等。
六、说课中应注意的几个问题1、要正确认识上课与说课的区别。
上课是教师在特定的环境中,依据自己所编制的教案,实现教学目的,完成教学任务的过程.上课有具体的教学主体对象,有具体的师生配合过程,有一定的教学程序和具体的操作方法,是具体的教学实践活动.说课则不同,是由说课教师给特殊听众(领导,专家或同行)唱"独角戏",它侧重于理论阐述,属于教研活动的范畴.2、要正确处理好备课与说课的关系。
备课和说课都是围绕一个具体的教学课题展开的,二者有着并列,相辅相成的关系,但其表现内容不同.备课是教师在吃透教材,掌握大纲和课程标准的基础上精心编写教案的活动.它有明确的教学目标,具体的教学内容,有连贯而清晰的教学步骤,有启发学生积极思维的教学方法,有板书设计和检测试题等.而说课,则是教师在总体把握教材内容的基础上,说出在教学过程中,教师对各个环节具体操作的想法和步骤,以及这些想法和采用这些步骤的理论依据.简单地说,说课主要是回答自己为什么这样备课的问题.因此,说课教师不能只按照自己写好的教案把上课的环节作简单概述.3、说课应重视新课程标准重视新课程标准,就是要有新的教育理念.所以课标本身既是说课的内容,又是说课内容的依据,它是教师的执教之纲.它对教学工作提出了具体的安排与要求,为教师掌握教学内容规定了必须达到的标准,具有最高的权威性和指导性.说课重视课标应该说什么呢一是要说所教内容是否是课标要求的内容,二是要说课标中规定的本部分内容对学生的能力要求.4、加大学法指导的力度明天的文盲不是目不识丁的人,而是不会学习的人.今天的我们更应懂得"授人以渔"的道理,所以学法指导是转变教学观念的突破口.所谓学法,即说明在教学过程中,针对所授课内容的难易程度结合学生的实际情况,告诉学生掌握知识的方法或技巧.我们倡导的由模仿性学习到独立性学习再到创造性学习,由被动性学习到主动性学习再到积极性学习,这种学习能力的形成都有赖于教师平时的学法指导.所以说课中学法指导应该作为一个重点.5、说课应设计有立意高远的课堂教学活动新的课标"新"在何处笔者认为,一是要彻底改变知识传授的倾向,强调形成积极主动的学习态度,使获取知识和技能的过程,成为学会学习和形成正确价值观的过程.二是要彻底改变学生的学习方式,确立学生在课程中的主体地位,建立学生自主,探讨,发现,以及合作学习的机制,同时要拓展学生的学习空间,培养创新精神和实践能力,增强社会责任感,重视语文的熏陶感染作用,尊重学生在学习过程中的独特体验.所以,我们的教学设想,教学过程,都应该有立意高远的课堂教学活动.6、说课要注意理论和实践的有机结合理论和实践的有机结合是说课的灵魂.说课的性质明确地要求用教育理论指导教学实践.说课要言之有理,言之有据,言之有序,言之有情.要做到说做法,明道理;说教学整体思路,明教学指导思想;说教学目标,明教学目标制定的依据.理论从何而来一是教育学心理学理论,二是学科知识理论,三是大纲和课标,四是近年来的教改经验和成果.7、说课设计要力求避免脱节现象脱节现象是说课者最常犯的错误,所以要力求避免.一是要避免理论与实际相脱节.理论太少,就会降低说课的水准;理论空洞,无具体内容,就会形成有骨无肉.二是要避免教学目标与教学内容相脱节.教学目标就是教学的目的,教学过程设计以及教法设计是实现目的的措施,二者应是...
沪教版九年级化学怎样学习和研究化学ppt课件
酸碱盐的实验复习课》说课稿[导读] 《酸碱盐的实验复习课》说课稿一、教材及中考分析酸碱盐的复习是初中化学复习的重点,也是难点,在教材中有很重要的地位,酸碱盐与现实生活联系密切,是中考中基础题(如填空题、选择题)、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域,考查学生知识的形成过程与方法,实验探究能力,渗透理论联系生产生活实际的意识。
二、教学目标基于以上分析,本节课主要达到以下“三维目标”:1.知识与技能:知道常见酸碱盐的通性和用途,认识酸碱的腐蚀性;初步了解稀释浓硫酸的方法;知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响;了解食盐、纯碱等盐在日常生活中的用途;知道一些常用化肥的名称和作用;知道复分解反应及发生的条件;会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
2.过程和方法:通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结,培养学生总结知识,使知识系统化、网络化的学习能力;在知识迁移题、实验探究性问题、开放性试题、趣味性题、信息题的解决过程中培养学生应用酸碱盐知识全面分析和解决实际问题的能力,建立学科内多知识点的联系,培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。
3.情感、态度与价值观:保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲,发展学生学习化学的兴趣;树立保护环境、关心爱护环境的意识。
三、教学重点、难点1、教学重点:理解酸碱盐的概念,通过化学实验,将常见的酸碱盐的性质进行对比总结,归纳出酸碱盐的通性,掌握复分解反应发生的条件和应用,培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。
2、教学难点:理解酸碱盐的概念,掌握复分解反应发生的条件和应用,根据酸碱盐的性质分析常见离子的检验,培养学生的综合思维和发散思维能力。
四、教学方法选择为达成以上教学目标,准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。
采用"问题探究式"和“讨论式探究”的复习法,即先给出实验题例,通过对题例的探究暴露错误,讨论发现问题,带出知识点,引出方法,由此教会学生归纳整理知识的能力和科学探究问题的能力,培养学生的创新能力,应用能力,实现有目的有针对性的复习. 五、教学过程设计围绕教学内容中的重点,难点精心设计编排一些具有针对性的提问,实验习题,在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时,能力和思维得到提高,科学素养得到升华。
引入课题:由前面物质分类中的化合物引入,这节课复习化合物中的酸碱盐,重点掌握它们的性质和用途,酸碱盐之间要发生复分解反应的条件。
1、常见的酸碱盐活动探究一,让学生讨论回顾常见酸碱盐,提出问题:你对它们有多少认识?让学生了解它们的俗名和化学式,并探究这些物质的类别,引导学生如何认识酸碱盐,叙述酸、碱、盐的概念,认识实验台上提供的物质的类别,为下一个活动打下基础。
说出你最熟悉的一种物质的用途。
2、酸碱盐的通性和反应发生的条件再由用途体现性质过渡到化学性质的复习。
首先提问:同学们你对常见酸碱盐的化学性质有哪些认识?如盐酸、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜分别能跟哪些物质发生反应?揭示课题:通过化学实验,验证某些物质之间能发生反应,观察并描述实验现象,并正确书写有关反应的化学方程式,部分学生板演,师生共同评价,从而归纳出酸、碱、盐的通性。
从所写的化学反应方程式归纳出置换反应和复分解反应的概念和反应发生的条件。
3、探究应用展示另一个探究活动题目,提问,下面这个探险队员硫酸怎样走出小山?请你帮帮忙给他指指路。
根据学生讨论分析并给以适度的引导,在探究中复习巩固酸的化学性质。
再由学生写出相关的化学方程式,巩固复分解反应和置换反应发生的条件,在兴趣、讨论、质疑中愉快的学习,培养学生知识迁移能力和解决实际问题的能力。
最后让学生利用碱、盐的化学性质帮助氢氧化钙、硫酸铜顺利通过小山,作为课后探究,让学生巩固酸碱盐的知识让学生学会审题,学会探究,学会解答开放性题,培养探究能力和分析解决问题的能力。
(四)总结评价与反思让学生对本节课知识进行自我总结回顾,不但要弄明白学到了什么?明白了什么?还有哪些问题没弄清楚?通过展示板书设计进行反思回顾,整理归纳,并通过精选的练习拓展延伸,并提示下节课将从物质的鉴别,推断,实验研究,除杂等反面进行综合复习。
高中化学说课稿模板
展开全部 第一部分 是自我介绍 例如,各位评委老师你们好,我是xxx,来自...。
很荣幸今天能在这里给大家介绍我设计的.....这节课。
我准备从三个方面展开说明,一说教材分析,二说教法学法,三说教学过程。
第二部分 说教材分析 包括:本节课的出处,在课本中的地位,本节课你自己的教学理念,教学目标,教学重、难点,还可以分析一下教学对象的情况。
大概这些内容,顺序可以自己安排。
第二部分 说教法,学法 也有人把这部分分成教法和学法两个部分说的,但本人认为没必要。
这部分说明不宜太繁琐,只要说出你采用的主要教学手段就可以,最好是有特点的。
例如 引导提问式 等等第三部分 说教学过程 顾名思义就是教学的流程,但不要流水账似地每一个细节都说,挑有特色的与众不同的说,这样在面试的时候才不会引起评委的倦怠情绪,有重点,评委听着也轻松。
最后 要有结尾提示语言 例如 以上就是我本次说课的内容 请各位评委批评指正 谢谢我是学师范的,这是根据我的课堂学习和说课经验总结的,希望对你有用O(∩_∩)O~...
教案九年级化学的学情分析怎么写
学情分析就是学生在学习方面有何特点、学习方法怎样、习惯怎样、兴趣如何,成绩如何等.设计理念包括教学方法和学法指导,以及教学设想.一、班级情况分析 二、本学期目标:1.进一步培养良好的行为习惯和学习习惯.2.提高班级整体水平.3.加强学风建设,培养学习兴趣,明确学习重要性,注重学法指导,提高学习效率.4.与学生融洽相处,建立“亦师亦友”的新型师生关系.三、具体问题 1,2,3.四、改进措施 1、.比如:提高优生率,狠抓中等生的成绩,努力提高学困生的成绩,争取大面积提高成绩等.
求九年级化学总结笔记
九年级化学基础知识复习提纲 一、应掌握的知识点 1、 分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。
4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、 在原子中,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物。
例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24. 酸的pH7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。
如:水、NaCl 25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ,该原子中的质子数为12,核电荷数为12, 核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子,成为阳离子。
26. 可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点。
27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
30. 化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。
(其他口诀也可) 31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33. 空气中按体积分数计算,最多的气体是氮气,占78%,其次是氧气,占21%。
34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35. 氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体。
在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧,呈黄色火焰,生成大量的白烟。
烟是固体。
39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体。
40. 实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物; (2)高锰酸钾;其中在反应中二氧化锰做催化剂。
41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42. 氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性);(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比空气轻)。
43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45. 在天然物质中,硬度最大的是金刚石。
可用来切割玻璃。
46. 所学物质中为黑色的是木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4。
47. 用墨书写的字画常年不褪色,是因为碳在常温下具有稳定性。
48. 二氧化碳能灭火,是因为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重。
49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51. 为了证明某物质中含有碳酸盐,应滴加稀盐酸。
52. 假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇。
53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。
54. 甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。
56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。
57. 浓硫酸敞口放置质量会增加,因为浓硫酸具有吸水性。
浓盐酸敞口放置质量会减少,因为浓盐酸具有挥发性。
氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58. 用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙,逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。
固体二氧化碳的俗称是干冰。
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
碳酸钠的俗称是纯碱。
氢氧化钙的俗称是熟...
九年级化学课题三 《 走进化学实验室》
一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中), 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 作者:Lovegood和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言 2【分享】九年级化学知识点大全 2、药品取用的总原则 ①取用量:按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜, 液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品:用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。
标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
②液体试剂的滴加法: 滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管 口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明 装置不漏气。
(三)物质的加热 (1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 (五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌 (作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅) (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸 发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石 棉...
如何上好九年级化学的第一课?
这个我是过来人,简单说一下。
一、你要对化学绪论仔细研读一下,然后回答我几个问题1、化学是什么?2、化学在生活中的总要性,你自问有明白了吗?3、看了绪论中构建的奇妙的化学世界后,你有中珍海拾贝的感觉没?4、你在绪论中发现了有不懂的名次没,例如盐,燃烧等。
5、化学在你心中有了分量没?6、认识清了化学重要性的你难道不去买本辅导书好好看看!一本学习辅导书,一本竞赛辅导书。
最后说一句,精诚所至,金石为开。
有都少功夫就有多少回报,希望你一年后能有所成就,莫应一时惰性而悔不当初。
因为这种例子比比皆是。
说多了,祝你的初三,学出风采,学业有成。
哈哈哈!
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