点击数:1428 次 录入时间:2011/12/27 19:35:00 编辑:zhuofuyu [传赚点] 质氧化性、还原性弱的比较,实质上是物质得失电子难易程度比较。即物质越易夺得电子,其化性越强,越难夺电子则其氧化性弱;反之,物质越失去电子,则其还原性越强,越难失
一、利用化合价,比较物质氧化
由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的弱规是:元素的最高价态只具有氧性,元素的最价态
例1(对铁元素组成
氧化性:Fe,二价铁
还原性:Fe,二价铁
二、利用元素活泼性的不同,比较物氧
1(对金属而言,金属越活泼(金属性越强),其单质的还原越,其金
例2(对金属活动性
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
活泼性(金属性)———?减弱
其单质还原性:K,Ca,Na,Mg,Al,…Hg,Ag,Pt,Au
其离子氧化性:K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,…,Hg2+,Ag+,Pt2+,Au+
例3(对同主族的金属元素,从上到下活泼性依增。如
BeMgCaSrBa
活泼性(金属性)————?增强
其单质还
Be,Mg,Ca,Sr,Ba
其阳离子氧
Be2+,Mg2+,Ca2+,Sr2+,Ba2+
例4(对同周期金属而言,从左到右其金属活泼性(金属性)依次弱。
NaMgAl
活泼性(金属性)————?减弱
其单质还原性:Na,Mg,Al
其阳离子氧化性:Na+,Mg2+,Al3+
2(对非金属而言,其非金属越活泼(非金属性越强),其金单质氧化性越强,其阴
的还原性越弱。
例5(对一般的非金属活性
FClBrIS
活泼性(非金属性)————?减弱
其单质氧化性:F2,Cl2,Br2,I2,S
其阴离子还
F-,Cl-,Br-,I-,S2-
例6(对同主族的非金属而言,从上到下非金属的活泼性次弱。
FClBrI
活泼性(非金属性)————?减弱
其单质氧化性:F2,Cl2,Br2,I2
其阴离子还原性:F-,Cl-,Br-,I-
例7(对同周期的非金属元素而言,其活泼性从左到右依增。如
SiPSCl
活泼性(非金属性)————?增强
其单质氧化性:Si,P,S,Cl2
其阴离子还原性:Si4-,P3-,S2-,Cl-
三、利用氧化还原反应比较物质的氧
1(对一般的氧化还原反应,氧化性:氧化剂,氧化产;
例8(
FeCl3+Cu—?CuCl2+FeCl2
氧化剂还原剂氧化产
氧化性比较:Fe3+,Cu2+
还原性比较:Cu,Fe2+
例9(
FeCl2+Cl2—?FeCl3
还原剂氧化剂氧化产
氧化性比较:Cl2,Fe3+
还原性比较:Fe2+,Cl-
综合例8和
其氧化性比较:Cl2,Fe3+,Cu2+
其还原性比较:Cu,Fe2+,Cl-
2(对原电池反应而
还原性比较:负极材料,正极材料;
氧化性比较:负极失去电子形成的阳离子,正极上得子的
例10(用导线连接的铜锌二极,插入到CuSO4溶液
负极(Zn):Zn—2e=Zn2+(氧化)
正极(Cu):Cu2++2e=Cu(还原)
氧化性比较:Cu2+,Zn2+
还原性比较:Zn,Cu
例11(Fe-C合金在中性溶液中存在时,Fe易发生腐蚀,
负极(Fe):Fe-2e=Fe2+(氧化)
正极(C):2H2O+O2+4e=4OH-(还原)
氧化性比较:Fe2+,O2
还原性比较:Fe,C
例12(Fe-Cu合金在酸性较强的介质中铁先被腐蚀,此析腐蚀,
负极(Fe):Fe-2e=Fe2+(氧化)
正极(Cu):2H++2e=H2?(还原)
氧化性比较:H+,Fe2+
还原性比较:Fe,Cu
3(对电解反应而言,同一电解质溶液中,电解时,在阳越放电(失电子)的阴离子,
原性越强;阴极上越易放电(得到电子)的
如在一般浓度的电解质混合溶液中,在阳极离子
S2-,I-,Br-,Cl-,OH-,F-
则其还原性
S2-,I-,Br-,Cl-,OH-,F-
在阴极的各离子
Au+,Pt2+,Ag+,Hg2+,Cu2+,H+,…
则其氧化性
Au+,Pt2+,Ag+,Hg2+,Cu2+,H+,…
四、用同一起点反应进行的难易程度来比较物化
1(与同一还原剂的反应越易进行,其氧化剂的氧化强(
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O
显然,从反应的条件可以看出与同一还原剂铜反应,硝酸
氧化剂氧化性比较:浓
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O
从反应条件可看出,与同一还原剂Cu反应时,浓HNO3比
氧化剂氧化性比较:浓HNO3,稀HNO3
2(与同一氧化剂的反应越易进行,其还原剂的还原强(
例15(Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O
从与同一氧化剂浓HNO3反应的条件可以看出,C与浓HNO3的
还原剂还原性比较:Cu,C
以上比较规律,仅就中
以上比较方法,既帮助学生解决了有关物质氧化性、原性弱的比较问题,也使学生从同的角度理解物质氧性、还原强弱的本质,提高了综合运用知识的能
物质氧化还原性强弱比较
常见物质的氧化性还
、
Cl2>Fe3+>I2>S
Cl-<><><>
常见氧化剂(还原剂)的氧化性(还
关于SO2、SO32-还原性的说明:由于在溶液中SO2、SO32-氧产物是稀酸而不是硫酸,再者,由反应I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4可,原性I-
氟锰氯硝浓硫酸,溴铁铜碘硫氢铅。 往后离氧
强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧剂,此之谓“前氧后低”即前面物质氧化后物质的低价态。 四、应用
1.推测物质可能发生的氧化还反
2.推测能否反
如①Fe3+与I-可反应但不能与Cl-,Br-反应; ②浓H2SO4能燥HCl但
③ Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只
④ 能把Fe氧化成Fe的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成+2价。 ⑤HNO3能氧HBr,HI,H2S但不能氧化HCl 3.推测反应
①如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2的
②把Fe投入到Fe2(SO4)3+H2SO4+CuSO4混合液中时相发生的反应序。 4.判氧化还原产物及书写氧化还原方
如书写KMnO4与SO2的方程式,应生成Mn2++SO42-然后结合元守恒断出其产物。 5.需要说明的问
①Cu2++S2-===CuS↓而不是氧化还原,类似的Ag++(S2-,Br-,I-)也不是氧化还原。 ②2HI+H2SO4(浓)===I2+SO2+2H2O; I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4
说明浓度不同,氧化性或还原性也有所不同 ③Cl2+2KBr===2KCl+Br2 Br2+2KClO3===2KBrO3+Cl2
都可以发生,是因为前者氧化性Cl2>Br2而后者是还
并不能说明还原性C>Si 或Na >K,二者都可以发,从抽引起平衡移动来解
3+
物质氧化还原性强弱比较
常见物质的?氧化性还原?
、
3+ Cl,Fe,I,S22
,2,,2- Cl<><><>
常见氧化剂?(还原剂)的氧化性(还原)
,,,,,,,222还原性 F Mn Cl NO,NO (SO) Br Fe Cu I SO,SO 2223
,2还原性 S H Pb Fe Zn Al Mg Na Ca K 2
2,2,关于SO2?、SO还原性的说?:由于在溶液?中、SOSO的氧
-2,酸?,再者,由反应I2?,SO,2HO2HI,H2SO4?可得,还原性<>
三、助记口诀:
氟锰氯硝浓?硫酸,溴铁铜
往后离子氧?化性,前氧后
前氧后低”即前面的物?质可氧强氧化剂可?氧化弱氧化?剂的原?物成弱氧?化剂,此之
化后?面物质的低?价态。
四、应用举例
1.推测物质可?能发生的氧?化还原
,3,2,,2,2,2, Cu Pb Fe Zn MnO浓H2SO?FeHF Cl HNO Br I S 4422322
,F 2+ Mn
,Cl ?
NO,NO 2
,Br ? ? ? ? 2,Fe ? ? ? ? ?
? ? ? ? ? ? Cu
,I ? ? ? ? ? ? ?
,2SO,SO ? ? ? ? ? ? 23
2,S ? ? ? ? ? ? ?
? ? ? ? ? H 2
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Pb
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Fe
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Zn
2.推测能否反?
3,,,,如?Fe与I可反应但不?能
?浓H2SO?Cl但不能?干燥HBr?、HIS; 、H4能干燥H2?
? Fe与Cl?,Br2能生?成FeCl,FeBr3??但与,SI只
,? 能把Fe氧?化成Fe3的有?Cl2?,HNO,浓H2SO?,Br2I?,S都只能把?Fe氧化成?,2。 342?HNO3?氧HBr?,HI,H2S但不?能氧化HC?l 3.推测反应顺?
eBr,FeI2中?的离子方程?式就不同; ?如
?把Fe投入?到Fe(SO),H2SO4?,CuSO4?混合中时?相继
4.判断氧化还?原产物及书?写氧
2,2,如书写KM?nO4与S?O2的方程?式,生成,MnSO?然后合元?素守判断?出其它产
2,2-,2,,,?Cu,S,(S,Br,I)也不是氧化?还原。 CuS?不是氧
?2HI,H2SO4?(浓)I,SO,2HO; ===222
I,SO,2HO2HI,H2SO4?===222
说明浓度不?同,氧化性或还?原性也有所?不同 ?Cl,2KBr2KCl,Br===22
Br,2KClO?2KBrO?,Cl===2332
都可以发生?,是因为前者?氧化性Cl>Br2?而后?者是
并不能说明?还原性C>Si 或Na >K,二者都可以?发,要抽气?起平衡移动?来解
高中常见的化学物质(分子_离子)的氧化性_还原性强弱排列
氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强。
还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
推荐:
常见的氧化剂有:1活泼的金属单质,如X2(
2高价金属阳离子,如Cu2+,Fe3+等或H+
3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(
4过氧化物,如Na2O2、H2O2等
常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe 等
2低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等
3非金属阳离子,如Cl-,B-,I-,S2-等
4某些非金属单质,如H2,C,Si
在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质(单或化物)即可作氧化剂,又可做还原,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有还原
(1)根据化学方程式判断氧化、
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
(2)根据物质活动顺序判断氧化
1金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
原子还原性逐渐减弱,对应阳离子
(金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中Al 比Cu 泼,但在浓酸中Cu 比Al
2非金属活动顺序
F Cl Br I S
原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阳子
(3)根据反应条件判断氧化和
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化剂价态相同,可根反应件的、低来进行判断,例
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(1)
4HCl+MnO2=(加热)MnCl2+2H2O+Cl2(2)
4HCl+O2=(CuCl2,500摄氏度)2H2O+2Cl2(3)
上述三个反应中,原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别是KMnO4,MnO2,O2,(1)式中KMnO4常温下就可以把盐酸中的氯离子氧化成氯原子,(2)式中MnO2需要在加热条件下才能成,(3)式O2不需要加热,而且需要CuCl2做
(4)根据氧化产物的
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同氧化剂时,可根据氧化产物态的低来断氧化剂氧化性的强弱,
2Fe+3Cl=(加热)2FeCl3
Fe+S=(加
可以判断氧化性:Cl2>S.
(5)根据元素周期表判断氧化,
1同主族元素(
F Cl Br I
非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对离
Li Na K Rb Cs
金属原子还原性逐渐增强,对应阳离氧
2同周期主族元素(
Na Mg Al Si P S Cl
单质还原性逐渐减弱,氧
阳离子氧化性逐渐增强,阴离还
(6)根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱断氧化性,还原性的强弱 例如,酸
可判断氧化性:Cl>S>P>C
(7)根据原电池、电解池的电极反应判断化
1两中不同的金属构成原电池的两极。负极属是电子流出的极,正极金是电流入极,其还原性:负极>正
2用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在极先电的阴离子的还原性较
(8)根据物质浓度的大小判断氧化、
具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大,其氧化性(或还原)越强,反之,其氧化性(或还原性)越弱。如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀), 还原性:HCl (浓)>HCl(
⑴氧化性、还原
①氧化性是指得电子的能力,还原性指
②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易度,与
③从元素的价态考虑:最高价态只有氧化性;最低价态只有还原;间价既有氧化性又有还原
(2).判断氧化性、还原性
①根据金属的活
a. 金属的金属性越强,单质的还原性越强,应的
b. 单质的还原性:按金属活动
c. 离子的氧化性:按金属活动性顺序依次增强(铁为Fe2+)。如:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。
②根据非金属的
非金属性越强,单质的氧化性越强,其对离子的还原性越弱。如:氧化
还原性 S2— > I — > Br — > Cl — > F —。
③根据氧化还原反应进行的方向以及反应件
a. 氧化性:氧化剂 > 氧化产物。
b. 还原性:还原剂 > 还原产物。
c. 不同氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时,应条越易,氧化性(还原性)越
如:根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的件分为常温、加热、催化剂并加热,反应条件可以断氧剂氧化性
d. 不同氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时,反现越剧烈,氧化性(还原性)越
如:钠和钾分别与水反应时,钾更剧烈,以原
④根据原电池或电解池的
a. 两种不同的金属构成原电池的两极,极金属是电子流出的极,正极金是子流入极,其还原性:负极>正
b. 用惰性电极电解混合溶液时, 在极先放电的阳离子的氧化性较,阳极先电的阴离子的还原性较
⑤某些物质的氧化性或还原性
a. 温度:如浓硫酸具有强的氧化性,热的浓硫比的
b. 浓度:如硝酸的浓度越,
c. 酸碱性:如KMnO4的氧化性随
2. 相等规律:
在任何氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数与还原失去电子的总数相等。规律应用于氧化原反应的算题、氧化还原反应方程式的配
3. 先后规律:
在溶液中如果存在多种氧化剂(或还原剂),当向溶液中加入一种还剂(或氧化)时,还剂(氧化剂)先把氧化性(还原性)强的氧化(还原剂)还原(或)。如Cl2通入到FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,
高中常见的化学物质(分子,离子)的氧化性,还原性强弱排列
氧化
高锰钾溶液
还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
推荐:
常见的氧剂有:1
3高价过高价含氧
4过化物,
常见的还原剂有
1活或较活泼的的金
2低金属阳离
3非属阳离子,
4某些非金属
在含可变化合的化合物中,有中间价态元素的物质(单质化合物)即可作氧化剂,又可做还原剂,例
(1)根据化学方
氧化性:
还原性:
(2)根据物质活
1金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强。
(金属原性与溶液有关,如在盐酸,稀硫
2非金
F Cl Br I S
原子(或单质)氧化性渐减
(3)根据反应
当不同氧化剂作用于同一还原剂,若氧化剂态相同,可
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(1)
4HCl+MnO2=(
4HCl+O2=(CuCl2,500摄氏度)2H2O+2Cl2(3)
上述三个反应中,还原都是浓盐酸,氧化产物都Cl2,而氧化剂分别是KMnO4,MnO2,O2,(1)中KMnO4常温下就可以把盐酸中的离子氧成氯原子,(2)式中MnO2需要加热条件才能完成,(3)式O2不仅需加热,而
(4)根据氧
当变价的原剂在似的条件下作用于同的氧化剂时,可根据氧化产
2Fe+3Cl=(加热)2FeCl3
Fe+S=(加热)FS
可以判断氧
(5)根据元素周
1同主族
F Cl Br I
非金属子(或单质)氧化性逐渐弱,对应阴子还原性逐
金属子还原性逐渐
2同周期主
Na Mg Al Si P S Cl
单质还原性逐
阳离氧化性逐
(6)根据素最高价化物对应水化物酸碱性的弱判断氧化性,还性的强弱
可判断氧化
(7)根据原电池、电池的电
1两中不的金属成原电池的两极。极金属是电子出的极,正极
2用惰电极电混合溶液时,在阴先放电的阳子的氧化性较
(8)根据物质浓度
具有氧化性(还原性)的的浓度越大,其氧化性(或还原)越强,反之,其氧化(或还原性)越弱。如
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