【考纲定标】
1. 理解“质量分数”和“物质的量浓度”的概念,并能进行相关计。 2. 了解实验室常用仪器及用途:本节重点是“容量瓶”的使用。 3. 基实验能:按要求配制一定物质的量
【高考链接】
(08山东)30(2) 用提纯的NaCl 配制500mL4.00mol/LNaCl 溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外有_____ _______ (填
(09山东)30(4)欲测定溶液A 中Fe2+的度,需要用容量瓶配制某标准溶,定容时线应 ,直 。 (10山东)14.下列与实验相关
B .配制溶液时,若加水超过容瓶刻度,应用胶头滴管将多溶液吸出(错误) (13山东)11、利用实验器(规格和量不限),能完成相应实
【基础通关】
一、仪器的使用: (1)容量瓶的
①容量瓶常用的规格有 mL﹑ mL ﹑ mL﹑ mL 。 容量瓶上标有 ﹑ 和 。
②使用方
a .容量瓶使用前一定要检查 。其操顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃旋转
1
-1
若配制0.2 mol·L NaCl溶液500 mL,应用托盘天称取NaCl ,不慎将物和砝码颠倒放置,实际称量的NaCl 质量 g (3)
量筒 0刻度;量取7.2 mL
量筒 加热, 将固体或浓液直接在量筒中溶解或稀释。(填“可”或“
二、操作步骤关:
如配制:80mL1.0mol/LNaCl溶液 (1)基本操作——主
① →② →③ →④ →⑤ →⑥ →⑦ → ⑧
(2)操作细节——主要步骤(100ml1.0mol/LNaCl溶液) ① :计算所需NaCl
② :根据计算结果,称量固体溶 g, ③ :在 中溶,并注意要冷却到室温。
思考:①能用容量溶解NaCl 吗? ②溶解好了能立即转移到容量瓶
④ :冷却到室温后,将烧杯中的溶液沿 注入 。 所需仪器: 思考: ①为什么用
②转移前如果容量瓶干燥或是有少量馏水,对配制NaCl 溶液的物质的量浓度有什
⑤ :用蒸馏水洗涤 和 2~3次,并将洗涤液都转入 中,振荡,使溶液
⑥ :继续往 中加蒸馏水,直到液
加蒸馏水至液面最低与 切。 所
思考:定容时如不小心水多了,可否用胶头滴管取出多余的溶
⑦ : 塞好 ,反复上下颠倒
思考:摇匀后发现液面低于刻线,能否补充? ⑧ :将配好溶液倒入剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签。 (3)重点步骤提醒:计算所需体样品量所需浓溶液体积问题 练1:
-1
实验室里需用480mL0.1 mol·L NaOH 溶液需 gNaOH
练2:用
-1
制500 mL 0.5 mol·L的CuSO 4溶液,需 g胆矾
+
一定温度下,将28.6克Na 2CO 3.10 H2O 于水中,配成体积为100 mL溶液,溶液中Na 的物质
2
练3:用
-1-1
配制500 mL 0.1 mol·L的盐酸需 ml的2mol·L
所用公式:
配制2mol/L稀硫酸250mL 需要________mL质量分数为98%密度为1.84g/mL
所用公式: 三、误差分析关:
(1)转移到容瓶的过程
(2)转移后,未洗涤小烧杯和玻璃棒,或者未将洗涤液一并转至容量中________。 (3)定容摇匀后,发现液面下,继续加水至
3
【典题引导】 例题:右图是某学实验室从化学试剂商店买回浓硫酸试剂标签上的分内容。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1
可供选用的仪器有:①头滴管;②烧瓶;③烧杯;④ 匙;⑤量筒;⑥托盘天平。 请回答下
(1)盛放浓硫酸的试瓶标签上应印有下列警示标
(2)配制稀硫酸时,还缺的仪器有 (写仪器名
-1
(3)经计算,配制100 mL1 mol·L的稀硫酸需要量筒取上述浓硫酸的体积为 mL,量硫酸时应选 mL格
A .10 mL B.50 mL C.100 mL D.200mL
(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 , 若在稀释过程中,量浓硫酸不慎沾在上,处理
-1
(5)对所配制的稀硫酸进行测,发现其浓度大于1 mol·L,配制过程下列各项操作可能引起该误差的原
A .用量筒量取浓硫酸时,视刻度线取浓硫酸 B .容量瓶用蒸馏水涤后未干燥,含有
C .将稀释后的稀硫酸立即转入容瓶后,紧接着就进行以后的实操作 D .转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶面 E .定容时,俯视容量瓶刻线
F .定容后,把容瓶倒置摇匀后现液面低于刻线,便补充几滴水至刻度处 【巩
-1
实验室需要450 mL 0.1 mol·LNaOH 溶液,根据溶液配制情况回答下
(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧、药匙外还需要的其他仪器_______________。 (2)根据计算得
(3)下图是某同学在实验室制该NaOH 溶液的程示意图,其中有错的是________(填操作号) 。正确步骤
4
配置一定物质的量浓度溶液
围场卉原中学高一化学学案 主备:司 审核: 级: 小组:
? :在 中用蒸水将称出的固体或量的液体溶解或稀释,用玻 高一化学案 溶液的配
璃棒搅拌,加快溶解的速。 一定物质的量浓度溶液的
? : 内的溶液 。 【学习
1.学会配制一定物质的量浓度的溶液。 ? : 引流,将溶液缓缓注入 里,防止溅出。 2.学会对配制一定物质的浓的溶液的过程进行误差析。 ? :用蒸馏水 和 洗涤2~3次,将涤
【教学重点、难点】:配制一定物质的量浓度的溶液的方及误差分析。 瓶里,将瓶中溶振荡摇匀。 温故知新 ? :先容量瓶中注入蒸馏水,液面离刻度线 处,改用 使用托盘天平时应注意些
向容量瓶中滴加蒸馏水,至 相切。 (1).称量前应 。 ? :定容后,将瓶的璃塞塞紧,手拿住瓶颈,指顶住玻璃塞,右(2).两个盘上各放一张 ,然后把要量的物质放在上面称量,潮手托瓶底
湿的或具有腐蚀性的药品必须放在小杯或表面皿里称量。 ?最将配制好的溶液装与细口,贴好标签。 (3).称时应遵循 物 码。 4(
(4).用镊子取砝码时要按从 到 的顺序。 ?用浓溶液配制稀溶液与用固体溶质配制溶液相比,操作步骤和所用仪有不同, (5).称量完毕砝码回盒,游码归零。 步骤 (6).托盘平的精确度为 ,即读数留到小数点后一位。 器 (7).若某同学称量时在天平盘放了12g砝码,游码拨0.3g的位置时,平恰好?移溶液,用玻棒的作
平衡,则该同学的读数是 ,而被
?为什么要洗烧杯和玻棒2,3次,并将洗涤液注入容量瓶
自主学习
一、一定物质的量浓度溶液的配制 二、误差分析: n m 1(实验理: C === === 分析在配制溶过程中,以下不操作对所溶液
配制250mL0.200mol/L的NaCl溶液,需要称量NaCl的质量是 。根据上述原
(1)天平的砝码沾有其他物质或已锈了 ( ) 理,配制溶液时除准称量质量外,
(2)调整天平平衡时,游码归零 ( ) 2(实
(3)用于溶解的烧杯未用蒸馏水洗涤 ( ) 、 、 、 、 和250mL容量瓶
(4)转移或搅拌液体时,有部分液体溅 ( ) 容量瓶:为平底、细颈、形的玻璃仪器;专门用于配制一定物质的量
(5)溶液未冷却就转移入容量瓶中 ( ) 身标有 和 ,颈部刻度,顶部有磨口瓶塞;规格主要
(6)定容时仰视刻度线 ( ) 、 、 、1000mL等。容量瓶不能受热,不能
(7)定容时俯视刻度线 ( ) 物质容。 (8)定容时加水超出刻度线,又用滴管把多余的溶液吸去 ( ) 3(实验步骤:“量溶冷,移洗定摇转” (9)已准确定容,摇匀后发现液面低于刻度线,又水至刻度线 ( ) ? :计算配液所需溶质质量(或体积)。 (10)所用容量瓶未燥,留蒸馏 ( ) ? :当用固体溶配制溶液时,用 取定
为液体或浓溶液,用 量取溶质或浓溶液的
5物质的量的浓度、一定物质的量浓度溶液的配制 教案
第讲 物质
一、 复习预习
1. 初中溶液部分复习
2. 物质的质量分数和溶液的配制
(1)溶液由溶剂溶质组成,溶的质量分数是溶质质量与溶液质量之比,其计算式为: 溶
溶液质量
(2)使用托盘天称量固体质量
①配100 g 40%的NaOH 溶液,需用托盘天平,称量40 g NaOH,然
②配1 L溶液中有1 mol NaOH的溶液,需用托盘天平称量40 g NaOH,然后加入水至
考1:溶液
概念:一种或种物质分散
特点:一种可期稳定存
(1)质量关系 溶液的质=溶质的质量+溶剂的质量 (2)体积关系 溶
3. 溶解时的热量变
典物质溶于水的
NH 4NO 3于水,溶液温
1. 饱和溶液定义:在一温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质
2. 不饱和液:在一定
3. 饱和溶液变不饱和溶液的途径
(1)升温(
(1)降温(也例外,如:体及熟石灰) (2)蒸发溶剂 (3)加入溶
1. 固态物的溶解度:
(1)理解溶解度需从以下几方面入手:
①态:必须是饱和溶
(2)“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等表示的意思:
2. 溶解度曲线
(1)概念:纵坐标表示
(2)溶解度曲线的含义
①
②线与曲线交点
③很快比较
④多物质溶解度
影
一般况下,体的溶解
(1)任一溶液中质所占的质量分含量,溶液可为饱和,也可为不饱和。 溶质质量(2)计公式:
溶质量考
步
考5:溶液的
根释前溶质的质
设稀释的浓溶液质量为m ,其溶质的质量分数a %,稀时加入水的质量为n ,稀释后溶质的质量
设浓溶的质量为A ,其溶质质量分数为a%,稀溶液的量为B ,其
问题:质量相同、溶质的质量分也相同的任何溶液里,含有溶质的质量相等,但是溶质
讨论:不同。例100 g 20%的NaCl 溶液中含有20 g NaCl,即含
,而同
样质分数的KNO 3溶
在使用溶质质量分数时有不之处。例如:在科学实和工农业生产中,人们在使用溶液,一般都量取液的体积,而较少去称其质量。此外物质在发生化学反应时,反应物的物质的量之间有一定的比例关系,比质量关系要简多了。所以有必要学另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和溶质的的量表示的。本就学习这表溶液组成的物理量——质的量浓度。 2. 物
用表示单位体积溶
符为c B ,
-
(3).计算公式
n c B =
V (4)问题与讨论
问题:如1 mol NaCl溶于1 L中所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L -吗? 讨论:不是。因为将1 mol NaCl溶于1 L水后,所得溶液的体积不是1 L。 问题:1 L 58.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是1 mol·L -? 论:不。因为58.5 g NaCl溶液中
问题:从1 mol·L -NaOH 溶液中取出100 mL,取出的溶液中NaOH 的物质的量
讨论:还是1 mol·L -。因为溶液是均一的。溶液的物质的量浓度没变,但溶质的物质的量减少了。
问题:两种不同溶质的溶液,积相同,物质的量浓度也相,溶质的物质量如何?质量如何?例如:1 L 1 mol·L -的氯化钠溶液与同体积同物质的量浓度的。 讨:溶
①溶是用物质量而不是用质
④从溶液取出任意体的溶液,其物质的浓度都相同,但所含溶质的物质的量因体积不而不同。(溶液是均一、稳定
考7:一定物
(1)标注:温度、容积、刻度线。
(2)常用规格:100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。
2.容量瓶的使用
(1)检漏:
使必须检
具体操是是:往瓶内加入一量水,塞好瓶塞。用食指住瓶塞,另只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶旋转180°
经查不漏水的容
①溶解体;②不
液。
3. 托盘天平的使用
若配
-
和码颠倒放置,实
量筒没0刻度;量取7.2 mL 溶液,应选用10mL 量,量筒上标有使用温度、容量、刻度;不能加,不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶
配
(1)计算:根据m=nM=cVM,计算需NaCl 固体的质量:5.85g 。 (2)称量:根据计算结果,用盘天平准确
(3)溶解:将称量的NaCl 固体入烧杯中,加适量水溶解,并用玻璃棒搅拌。 (4)转移:待恢复到室后,将溶
(5)洗涤:用适蒸馏水将烧杯玻璃棒洗涤2~3次,将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中,并轻晃动
(6)容:往容量瓶中慢加蒸馏水,等液离容量瓶颈刻度线1~2cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。 (7)摇
6. 配制一定物质
n 据c B =可
和溶液的体
V
积V 引的。误差分时,关键要看液配制过程中引起了n B 和V 样的变化。在制一定物质的量浓度溶液时,若n B 比理论值小,或V 比理论大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n B 比理论值,或V 比论值
结:仰视时,容器内液
在用溶液配制溶液时,常用
三、例题精析
【例题1】
【干】下列
A .不饱和溶液
B .将一定质量某质的饱和溶液降析出晶体后,所得溶液中溶质的质量分数一定减小 C .饱和溶液一定是浓
D .将5g 某物质完全
【解析】A 不饱和溶液化为饱和溶液若采增加溶质法,溶质质量分数增大。但若通改变温度让溶液恰饱和,溶质、溶剂的质量均未改变,则溶质质量分数不变。B 饱和溶液降温析晶体后,溶质质量减少,溶剂质量不变,则溶质质量分数减小。C 饱和溶液一是浓溶,不饱和溶液也不一
(1)物质不含晶水,在溶
(2)物质时发生化学变化,则溶质为其生成物,Na 2O 、CaO 。Na 2O +H 2O =2NaOH ,根据Na 2O 计算NaOH 质量大于5g ,所得NaOH 溶液溶质质量分数大于5%。CaO +H 2O =Ca(OH)2,根据CaO 计算Ca(OH)2质量为大5g ,但由Ca(OH)2是种微溶于水的物质,所得Ca(OH)2溶液溶
(3)晶水合物溶于水,溶为无水物,结晶水成为剂,如CuSO 4·5H 2O 。由CuSO 4·5H 2O5g 计算CuSO 4质量为小5g ,所得
【题】今有t ℃时A 物质的溶100克,向该溶液中加入10克A 物质后,结果完全溶解,下列说
A .t ℃该溶液中
C .t ℃,A 物质
【解析】t ℃时溶液中加入10克A 溶质能完全溶解,所溶液可能是和溶液,也可能是不饱和溶液,若只加入5克 A ,液一定不饱和,并且100克溶液中溶剂量于100,
【例题3】
【题干】下图是A 、B 物质饱和溶液中溶质的量分数随温变化的曲线。现分别向50克A 、80克B 固体中各加水150克,加热溶解,时蒸发
A .A 、B 均析出 B .A 、B 两种物质的溶解度相同
C .A 、B 两种
【解析】曲图表示了温度与和溶液的溶质质量分的关系,而不是温度与溶解度关系,解题时注意思维的转换。由饱溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度,只有饱和溶液才能析出晶体,A 、B 各解在150克水中又发了50克水,则A 、B 在100克水中分别解了50克80克,计出t ℃时A 、B 的
t ℃时,A 、B 的饱和溶液中溶质质量分数均为40%,则A 、B 的溶解
400060
=66.7(克)
则
物质,溶解了80克,于66.7克,所以发50克冷却至t ℃时,有晶体析出。A 、B 得溶液的溶质的质量分数,因A 饱和而B
解题时要非常细
【干】下列溶
A .40 g NaOH固体解于1 L水中 B .将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C .将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D .10 g NaOH
【解析】A 项NaOH 固体溶于1 L所得溶液的体积不是1 L,故NaOH 溶液的浓度不是1 mol/L;B 项22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、强) 不确定,其物质的量不一定是1 mol ,溶液的物的量浓度不一是1 mol/L;C 项合后溶液体
10 g
n NaOH 40 g/mol
1 mol/L;D 项中c (NaOH)==1 mol/L.
V 0.25 L【例题5】
【
A .溶液中含有1 mol Na2SO 4 B .1 L溶液中含有142 g Na2SO 4 C .1 mol Na2SO 4溶于1 L水
D .从1 L该溶液中
【解析】A 项,溶液的体未明确;B 项,142 g Na2SO 4的物质的量为1 mol,正确;C 项,溶液的体积不是1 L;D ,剩余液
【题】将4 g NaOH
A .2 mol/L C .0.1 mol/L 【答案】A
n 4 g÷40 g/mol
【
V 0.05 L量浓度仍然是2 mol/L。 【例题7】
【题】50 mL物质的量
A .35% C .17.5% 【答案】A
B .1 mol/L D .0.05 mol/L
B .70% D .0.035%
- 50×103 L×4.4 mol/L×98 g/mol【解析】w (H2SO 4) =100%=35%。 50 mL×1.24 g/mL
【例题8】
【干】容量瓶是
①
A .②④⑤
C .①②④
【答案】D
【析】容量
【例题9】
【题
【答案】2 g
【解】题中已知液的体积和物
然
500 mL 0.1 mol·L -1 NaOH溶液中NaOH 的物质的量为:
n(NaOH)=c(NaOH)·V 〔NaOH (aq)aq表示某种物质的水溶液
=0.1 mol·L -1×0.5 L=0.05 mol
0.05 mol NaOH的质量为:
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05 mol×40 g·mol -1=2 g
【例题10】
【题】实验中需要2 mol·L -1的Na 2CO 3溶液950 mL,配制时,你认为应该用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠
【
【解析】 实验室中没有950 mL的容量瓶,
【例题11】
【】下
回答下列问题:
(1)①中称
(2)玻璃棒②③两步中
(3)若出
A .某同学在
B .没有进
C .在第⑤步
【
【解析】(1)n (Na2CO 3) =c (Na2CO 3)×V (Na2CO 3) =0.2 mol/L×0.25 L=0.05 mol,m (Na2CO 3) =n (Na2CO 3)×M (Na2CO 3) =0.05 mol×106 g/mol=5.3 g。
(2)在第②步中,玻璃棒搅拌,可速Na 2CO 3固体的溶解; 在第③步中,用玻璃棒引流,可防
(3)差分析中,一定要紧扣质的量浓度的定义式,即c =n /V 。果在第⑧步观察液面时俯视,V 偏小,结果偏高;如果有进行操作步骤④和⑤,n 偏小,结果偏低;如果在第⑤步不
四、课堂运用
【基础】
1. 下列各组
A .碘晶体与酒
【答案】A
【析】煤油和水
不
晶
2. 对1 mol·L -1的BaCl 2溶液的有关叙述中,正确的是 ( )
--A .该
B .该溶液
C .可使
D .将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中,形成的溶液的浓度为1 mol·L 1 -
【答案】 A
【解】 结合BaCl 2===Ba2+2Cl ,Cl 浓度是BaCl 2浓度的
液体积,不能计算溶质的物质量,B 项错误;490 mL溶液使用500 mL容量瓶一次性配制,C 项错;1 mol·L -1的溶液应是将1 mol质
3. 下列溶
A .1 L H2SO 4溶中含98 g H2SO 4 B .0.5 L
C .98 g H2SO 4溶于水配成2 L溶液 D .0.1 L含24.5 g H2SO 4的溶液
【答案】D
【解
4. 如图表配制一定
【答案】C
【
【巩固】
1. 在20℃时,向50g 碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末,下列量不会发生变化的是( )
A .溶液质
C .溶质质量D .溶质质量分数
【答案】D
【解】此题将化学应引入对饱和溶中各种量变化的分析,难度较大。解题的关键在于分析发生的化学反应原溶液中
向
少量碳酸粉末,Na 2CO 3+10H2O =Na 2CO 3·10H 2O ,溶剂(水)质量将减少,又由于原溶液为饱和溶液,则溶质(Na 2CO 3)将以Na 2CO 3·10H 2O 晶体形式析出,但因化过程前后温度保不变,反应后的溶液未饱和溶
2. ⑴若中和反应需要60g 10%的NaOH 溶液,现提50g 20%的NaOH 溶液、40g 5%的NaOH 溶液以及足的NaOH 固体和水,请选用以上提供的药品计两种配方案(只要说明配制所需的各种药
⑵下某学生用氢氧化固体和水配制60 g10%NaOH 溶液的部分操作过程,该同学在称氢氧化钠时,先在两个托盘上各放张质量相同
①a 操作
②列操作中导致溶
A .a 操作中砝码和氢氧化钠放错盘
B .b 中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C .c 操作
D .d 操作中有少量水溅出
【答案】⑴方案1:30g20%NaOH 溶液30g 水。 方案2:20g20%NaOH 溶液和40g5%NaOH 溶液(其他合理
【解析】此题为溶液配制
方
NaOH
方
20%NaOH 溶液质量为: 6g/20%=30g
加的质量
方案3:20%的NaOH 溶液和5%NaOH 溶液。设需要两种溶液的质量依次为x 、y ,则
x+y=60
x·20%+y·5%=60×10%
所
方4:NaOH 固体
x+y=60
x·+y·5%=60×10%
所
3. 血糖浓(血液中
mmol·L
mmol·L -1-1和mg·dL 1(1 L =10 dL) 。以mmol·L --1表示时,人的血糖值在3.61~6.11 之间为正常,下列血糖浓度属于正常
--A .2.88 mmol·L 1 B .0.008 mol·L 1
C .95 mg·dL 1 D .52 mg·dL 1 --
【答案】 C
【解
95 mg1--6.11 mmol·L 1,偏高;C 1,这个值在正常范围内,180 g·mol 0.1 L
52 mg1-符合要
4. 下列
A .配制
B .配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线
C .称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时,砝码错放左盘
D .NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
【答案】D
【解析】A 项俯视刻度线,将会使量得盐酸的体小于计算值,导致浓度偏低;B 项定容时仰容量瓶刻度线,将会致加水量增多,使溶液浓度偏小;C 项由于所称NaOH 固体的质量为整数,不需移游码,故称得固体NaOH 的质量是准确的,不会影响到配制溶液的度;D 项热冷缩之,使容量瓶中的溶液在却后液面低
物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制
1+1教育老师个性化教案
物的量浓度
基
n 溶质的质量
(左至右,从上
V 溶液的质量
考点二
1.容瓶、托盘天平、量筒、杯、胶头滴管、玻璃棒 2.(1)刻度 20 ℃ (2)①气密性 ②不能 ③不能 ④能 3.(3)玻璃棒 (4)室温 容
1.(1)5%表示硫酸铜溶的质量分数,即100 g酸铜溶液中
1-w 25m 4c -1-1
(2)mol·L (3)25dw mol·L (4)%
-1
w
V d
3.C
4.不。1 mol Na 2O 溶于水后与水应生成2 mol NaOH ,溶液中溶质是NaOH 而不是Na 2O ,且反应后溶液积不
5.对。10.6 g Na2CO 3·10H2O 中n (Na2CO 3)<0.1>0.1>
-1
-1
-1
7.(1)12.5 mol·L (2)2 250
(3)BCAFED 烧杯内壁和玻璃棒 胶头滴管 1~2 cm (4)保证溶质部转移入容量瓶 (5)①
【例1】 A [据混后n (H2SO 4) =n 1(H2SO 4) +n 2(H2SO 4) ,设取混合两硫酸溶液
(c 1V +c 2V ) ×10(c 1+c 2) ρ3
,应选答案A 。]
ρ1V +ρ2V ρ1+ρ2-3
ρ3
【
【例4】 (1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④不变 ⑤偏高
真题重组·规范集训
1.(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× 2.B 3.D 4.D 5.A 6.B
-3
n (H2SO 4)
=
V (溶液)
第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制
第4讲 质的量浓度及一定物质量浓度溶液的配制 [考纲解] 1.能说物质的量浓度的含义。2.能按要求配制一定物质的量浓度溶液,会进行有关误差分析。3.会根据物质的量溶液的体、溶的物质的量浓度之间的相互
考
内
以位体积溶
定 少摩尔
成
溶
溶
计算公式
特醒 里V是溶
1(观察两个
(1)“5%
(2)0.4 mol〃L-1 NaCl溶液中的0.4 mol〃L-1表示的含义是什么,
(3)上述两种
,32(在一温度下,某
,1物质的量浓度为c mol?L,溶液中含氢氧化钠的质量为m g。
(1)用w来表示温度下氢氧化
(2)用m、V表溶液中溶质的
(3)用w、d表溶液中溶质的物
(4)用c、d表溶液中溶质的质
,33(有硫酸溶液500 mL~它的密度是1.20 g?cm~其中镁离
关液的说不正确的
A(溶质的质量分数是24.0%
,1B(溶液的
C(溶质和
D(硫酸根离子的质量分数是19.2%
习此知点时~要
溶质质量nc,、质量分
在进物质的量度、质量分数、溶解度三者之间的转换时~除利用上述方法外~我们还可
例已知溶质
我们以假设溶为1 L~以溶液质量为1×1 000×ρ g~溶质的质
1 000ρwg~溶质
1 000ρw,1 mol?L。 M
考二 一
1(仪器______________________________等。
2(容量瓶的使用
(1)特点:
(2)使用方法及注意事项:
?瓶使用一定要检
转180??倒立。
?________(填“能”或“不能”,下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
?________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
?________加入过冷或过热的液体。
?只配制容瓶上规定体
(1)计算:计算所需固体的质量。
(2)称量:根据计算结果,称量固体质量。
(3)溶:将称量好的固放入烧杯中,加适水溶解,并用____________搅拌。 (4)转移:待恢复到________后,将溶液转移到___________________________________中。 (5)洗涤:用适量水将烧杯玻棒洗涤________次,将次洗涤液也注
(6)容:往容量瓶中慢加蒸馏水,等液面离量瓶瓶颈
,14(1 mol NaO溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度
,15(将10.6 g NaCO?10HO溶于水配成1 L溶液,物质的量浓度为0.1 mol?L,对吗, 232
,16(实验中要2 mol?L的NaCO溶液950 mL~配制时~你认
和称的碳酸钠质量
C(500 mL,286 g D(任意规格~572 g
,,117(实验室密度为1.25 g?mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol?L
(1)浓盐酸的
,1(2)配制240 mL 0.1 mol?L的盐酸
应取浓盐酸体
(3)时,其正的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)________。 A(用30 mL水洗涤________2,3次,涤液均注入容量瓶,振荡 B(用量筒准确量取所的浓盐酸的积,玻璃棒倒入烧杯中,再加入
用
C(将已冷却
D(将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E(改用________加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F(继续往容量瓶
(4)作A中,将洗涤都移入容量瓶,其目是___________________________________。 (5)若实
?加馏水时不慎
?向量瓶中转移液时不慎有溶
配制定物质的量浓度溶液时注意:?溶质是什么,?容瓶的规格~见的有50 mL、100 mL、150 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL容量瓶,?所
溶
1(溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量
(2)溶质的物质
(3)溶液质量守恒,m(稀),m(浓),m(水)(体积一般不守恒)。
2(同溶质
(1)混合后溶液体积
m(2)混后溶液体
3(溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
同溶质、质量
(1)等体积混合
,3?当溶液
1HCl、NaOH
,3?当溶液
1混合后,
(2)等质量混合
,,33两溶液质量混合
1
【1】 两
的的量度为c,
合后酸的物质的
(c,c)ρ,cc12312A. B. ρ,ρρ,ρ1212
(c,c)ρ,c)ρ1 000(c123123C. D.1 000(ρ,ρ)ρ,ρ1212【例2】 (1)将3p%的硫酸同体的p%的硫酸混合得到q%的
确
?q,2p ?q>2p
?q<2p 确定="">2p>
?q<2p 法确定="">2p>
【例3】 浓度不等的种硫酸溶液等质混合后,溶液的质量分为a%,而体积混合后,溶的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合时,其溶质的质分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为c%,么a、b、c数值的
C(c>b>a D(c>a>b
配
验误差分析
1(理论依据
nB据c,比实际理
或V值比实际理论
2(误差分析
因变量
能起误差的一些错
?药品、砝码
?量易潮解的物
?滤纸称量
?用筒量取液溶质时,
?移时有
?洗涤烧
转 ?洗涤量取
洗 ?溶液
定时,水
?
?
特别提醒 俯视、仰视的分析
结果:视时~容器内面高于刻度线,俯时~容器内液面低于刻度线。 】 有下列
?
,,13(1)现需配制500 mL 1 mol?L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g?cm的浓
(2)上述仪器中,按验使用的先后顺序,其号排列是________。 (3)若实验中遇到列情况,对硫酸溶液的物质的量浓有何影响(
?以稀释硫
?经冷却趁热
?匀后发现液
?量瓶中原
?容时观察
化
化学中常常涉及有数字的取舍与修约。历年的高考题中如不注意有效数字,往往算出的字与正确的结果有一定的偏差。我们的日
1(对有效数字的认识
有效数字是实验工作中实际量到的数字。在实验录的数据中,只有最后一位数字叫不定数字。例如:读滴定管中的液面位置数,甲可能读为21.32 mL,乙可能读为21.33 mL,丙可能读为21.31 mL。此可见21.3是滴定显示出来的。因实验者不同,可能得到不同的估计值,但一位估计数字是观存在的,因它是有效数字。也就是有效数字是实测到的数字
中学常用的计量仪器托盘天平、量筒、容瓶、滴定。用这些量器所得到的实验数据的小数点的位数要比准确量到的位数多一,即就是最
对个数字,我们怎样
80(003 4×10 1位有效数字 0(20 pH,6.70 2有效字 4(44 15.3% 3位有效数字 110 88 准确数字或有效数字不定的数字 字前的“0”不作为效数,数字后的“0”则为效数字。对数值的有效数字,只由数点后的数位决定,与小点前的数位无,小数点前的数
字位不确定的数字可为是准确数字。测所得到的有效数字的位数是由测量对象和测量仪决定的;运算所得到的有效数的位数是
3有数字位数不改变,如12.40 L作单位时,不能写成12 400 mL而应写
2(高考试
(1)已知某混合体的体积分数
,1mol该混合
,1答案 9.25 g 0.826 g?L
(2)实验室铅蓄电池
,,,2正极 PbO,4H,SO,2e===PbSO,2HO 2442
,,2负极 Pb,SO,2e===PbSO 44
今若
A(0.025 mol B(0.050 mol
C(0.10 mol D(0.20 mol
答案 C
高题组一
1(N代表伏加德罗
,,1 (1)1 L 0.1 mol?L氨水含有0.1N个OH( ) A
(2011?广东理综,9B)
,1(2)欲配制1.00 L 1.00 mol?L的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 ( )
(2011?新课标全国卷,7C)
,,1 (3)1 mol?L NaCl溶液含有N个Na( ) A
(2010?广东理综,8B)
,1(4)常温
(2010?江苏,5A)
,,,1 (5)含N个Na
(2010?福建理综,7D)
,3 (6)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1N个Fe( ) A
(2009?广东,6D) (7)10 mL质量分数为98%的HSO,用水稀释至100 mL,HSO的质
( )
(2008?山东理综,13A)
高
2((2011?上海,17)120 mL含有0.20 mol酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不,则盐酸浓度
,,11A(2.0 mol?L B(1.5 mol?L
,,11C(0.18 mol?L D(0.24 mol?L
3((2010?海南,4) 把V L含有MgSO和KSO的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol 424
NaOH溶液,恰使镁离子完全淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl的溶液,2恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶
2(b,a)(2b,a)2,,11C. mol?L D. mol?L VV
4((2010?课标全国卷,10)把500 mL含有BaCl和KCl的混合
含a mol硫酸钠的液,恰好使钡离子完沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,好使氯离子完全沉淀。则该混溶液中钾离
,,11A(0.1(b,2a)mol?L B(10(2a,b)mol?L
,,11C(10(b,a)mol?L D(10(b,2a)mol?L
,15((2010?四川理,12)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水
,,11得溶液的密度为ρ g?mL,质量分数为w,物
B(w,17c/(1 000ρ)
C(w,17V/(17V,22 400)
D(c,1 000Vρ/(17V,22 400)
,,116((2009?全国理综?,7)将15 mL 2 mol?L NaCO溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol?L MCl23n
,n溶液,恰好将
A(4 B(3 C(2 D(1
仪
考
失分原因分析
第一:(1)中由于不
思
第
第
解决案与规范导:1.高考场:答题时要特别注意物理量的单位,相对分子质量这样
2(复时:有关定量实时要注意三个问题:一注意关键器的规格~如:容量瓶、量筒、滴定管,二注意所用定量仪器的精确度~如量筒、滴定管,三
课时规范训练
教材习题回扣
1((必修1P,1)在
项
U/L 7<40 1谷转氨酶="" u/l="" 0,40="" 16="" 2草转酶="" u/l0,5015="" 3谷酰转肽酶="" u/l34="" ,114="" 77="" 4碱性磷酸酶="" umol/l="" 0,19="" 12.3="" 5总胆红素="" g/l="" 60,80="" 70.6="" 6白="" g/l="" 35,55="" 43.9="" 7白蛋白="" g/l="" 20,30="" 26.7="" 8球蛋白="" 1.5,2.5="" 1.6="" 9白球="" u/l114,240="" 161="" 10乳酸脱酶="" 25,200u/l="" 56="" 11磷肌酸激酶="" mmol/l0,1.71="" 0.52="" 12甘油三酯="" mmol/l="" 3.6,5.18="" 4.27="" 13总胆固醇="" mmol/l1.0,1.6="" 1.57="" 14高密度脂蛋白胆固醇="" mmol/l="" 0,3.36="" 1.40="">40>
送检日期:2002,09,16 报告日期:2002,09,16
A(质量分
C(摩尔质量 D(物质的量浓度
,12((必修1P,4)将30 mL 0.5 mol?L NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH17
的质的量浓度
,,11A(0.3 mol?L B(0.03 mol?L
,,11C(0.05 mol?L D(0.04 mol?L
,7)病人输液的葡萄糖
上部分内容如下
5%葡萄糖注射液
500 mL
【状】本品
【
【
(1)该注射液
(2)该注射液中
,14(实验
,1(1)需要18 mol?L HSO溶液的体积是________mL。 24
(2)应选用下
A(10 mL B(25 mL C(50 mL D(100 mL (3)某同学用容量瓶配制溶液,加水时不慎超过了刻度线,他(她)把水出一些,重新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度________(“偏高”、“偏低”或“无响”)。(
(4)同学在向容量瓶转移液体时,未用蒸水洗涤烧
,,115((必1P,12改编)把2.0 mol?L CuSO溶液和1.0 mol?L HSO溶液
设合后溶液的
(1)混合液中CuSO的物质的量浓度为____________。 4
,,,,121(2)混合液中H
,2(3)向液中加入
,1量浓度
能力提升训练
1(单位量的溶剂
,,,111单
( )
,,11A(3.56 mol?L B(4.36 mol?L
,,11C(5.00 mol?L D(5.25 mol?L
2(在配制一定物质的
( ) A(用量筒量取浓盐酸时仰视读数
B(溶解搅拌时有液体飞溅
C(定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线
D(摇匀后
,,113(取100 mL 0.3 mol?L和300 mL 0.25 mol?L的硫酸注
,度线,该混合
,,11A(0.21 mol?L B(0.42 mol?L
,,11C(0.56 mol?L D(0.26 mol?L
,34(氯化镁溶液的密度为1.18 g?cm,其中镁离子
C(0.74 mol D(1.50 mol
,15(V L浓度0.5 mol?L的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合的是 ( ) A(通标准状况
,1B(加入10 mol?L的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L
C(将溶液加热浓缩到0.5V L
,1D(加入V L 1.5 mol?L的盐酸混合均匀
,,1326(将Cu片放入0.1 mol?L FeCl溶液中,反应一定时间后取出Cu
,,,23),2?3,则Cu与Fe的物质
7(KClKBr的混
,,,液蒸干,得固体11.175 g,则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量浓度之比为
( ) A(1?2?3 B(3?2?1
C(1?3?2 D(2?3?1
8.在花瓶中加
下是1 L“鲜
,1成分
蔗
硫
阿
高
硝酸银 0.04 170 (1)下列“鲜花鲜剂”的
C(锰酸
,,(2)“鲜
,1(只要求写表达式,不需计算)。
(3)制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的器有1 000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药
(4)配制过中,下列操
B(容量瓶
C(量瓶在使用前刚配制完一定物的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D(定容摇匀后发现液面低于量瓶的
9(将10.6 g NaCO溶于水配成1 L溶液 23
,(1)该溶中NaCO
__________。
,,1(2)向溶液中加
,溶体积不变)需加入NaCl的质量为__________,Cl的物质的量
,310(在标准
(1)所得盐
(2)取出这
,1(3)在40.0 mL 0.065 mol?L NaCO溶液中,逐渐加入(2)
若
,1(4)将不的NaOH样
,1分反应后,溶呈酸性,中和多的酸又用去40 mL 1 mol?L的NaOH溶液。蒸发中和
,111(一定的氢气在氯
,11.12 g?mL)恰好完全吸收,测得液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求: (1)原NaOH溶液的质量
,(2)所得溶液中Cl的物质的量为__________ mol。
(3)所用氯和参加反应
,112(甲两位同学
,1(1)采用18 mol?L的浓硫酸配制液,需要用到浓硫酸的体积为__________。 (2)甲生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2,3次,每次洗也转移到量中,然小地向容量瓶中加水至度线定容,
?将溶液转移量瓶中的正确操作________________________________________。 ?洗涤操作中,将洗涤烧后的洗液也注入容量瓶,其目的是_____________________。 ?定容的正确操作是_______________________________________________________。 ?用胶头滴管容量中加水时,不小心液面超了刻度线,处理的
A(吸出多余
B(心加热量瓶,经
D(重新配制
(3)学生:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至温后,再加水至100 mL刻度,搅拌均
指出
答
考点一
溶质质量n(左至右,从
1(容瓶、托盘天平、量筒、烧、胶头滴管、玻璃棒 2((1)刻度 20 ? (2)?气密性 ?不能 ?不能 ?不能 3((3)玻璃棒 (4)室温 容量瓶 (5)2,3 (6)1,2 胶头滴管
1((1)5%表示硫酸
(2)1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。
,1(3)5% 0.4 mol?L
w2((1)×100 g 1,w
25m4c,,11(2) mol?L (3)25dw mol?L (4)% Vd
3(C
4(是。1 mol NaO于水后与水反应生成2 mol NaOH,溶液中溶
,1且反应后溶液
,15(不对。10.6 g NaCO?10HO中n(NaCO)<0.1>0.1>
6(A
,17((1)12.5 mol?L (2)2 250
(3)BCAFED 烧杯内壁和玻璃棒 胶头滴管 1,2 cm
(4)保证溶质全部转移入容量瓶
(5)?重新配制 ?重新配制
规
【例1】 A [据混后n(HSO),n(HSO),n(HSO),取混合前两硫酸
【
【例3】 B
【
(3)?偏低 ?偏高 ?偏低 ?不变
?偏高
真
1((1)× (2)× (3)× (4)? (5)× (6)× (7)×
2(B
3(D
4(D
5(A
6(B
课时规范训练
教材习题回扣
1(D 2.B
,13((1)5% (2)0.28 mol?L
4((1)13.9 (2)B (3)偏低 (4)偏低
,15((1)1.0 mol?L (2)1.0 1.5 (3)1.5 能力提升训练
1(B 2.A 3.B 4.D 5.B 6.C 7.B 8((1)A
,(2)c(K),
0.50 g0.50 g×2,,,11174 g?mol158 g?mol 1 L
(3)天平 胶头滴管 (4)BD
,,119((1)0.1 mol?L 0.2 mol?L
,1(2)11.7 g 0.2 mol?L
,110((1)36.5% 11.8 mol?L
,1(2)1 mol?L (3)2.6 mL (4)5.85 g 11((1)10.7% (2)0.250 (3)3?2 12((1)20.0 mL (2)?玻璃棒插容量
倒量瓶 ?使溶
头滴加至凹液面
水加入到浓硫酸中
转载请注明出处范文大全网 » 一定物质的量浓度配制