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范文一：硅_氯的化学方程式
有关硅，氯的方程式集锦（丹中）
一、硅及其化合物的相互转化
1、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+ 4HF ＝ SiF 4 ↑
+2 H2O
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+ 2NaOH ＝Na 2SiO 3
+ H2O
离子方程式：SiO -2-
2＋ 2 OH ＝ SiO3＋H 2O
二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO
2+ CaO
高温
CaSiO 3
工业制玻璃原理： SiO 2 + Na 2CO 32SiO 3
+ CO2↑
SiO 2 + CaCO 3+ CO2↑ 2、 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3+H2O+CO2= Na2CO 3+ H2SiO 3↓
离子方程式：SiO 2-2-
3 +H2O+CO2= CO3+ H2SiO 3 ↓
硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO 3 ↓
离子方程式：SiO 2-+
3 +2H = H2SiO 3 ↓ 硅酸受热分解：H 2SiO SiO 2+ H 2O
3、 粗硅的制取：SiO 2↑
4、 硅单质与O 2 、F2、HF 、NaOH 溶液：Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑Si + 2NaOH + H点燃
2O = Na2SiO 3 +2H2↑ Si ＋O 2
SiO 2
二、氯及其化合物的相互转化
1、氯气与金属反应：2Na ＋ Cl 2
点燃 点燃
2NaCl
Cu ＋ Cl
2
CuCl 2
2Fe ＋ 3Cl 2
点燃
2FeCl 3
2. 氯气与非金属H2反应：H 2 ＋ Cl 2
点燃
2HCl
3. 氯气与水反应：Cl 2 + H2O = HCl + HClO
离子方程式：Cl 2 + H2O = H+
+Cl-
+HClO
4.HClO 光照下分解：2HClO 光照2HCl+O2↑
5. 制漂白液（或氯气尾气处理）：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
离子方程式：Cl ---
2 + 2OH = Cl + ClO + H2O
6. 制漂白粉（或漂粉精）：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2+ Ca(ClO)2 +2 H2O 7.
漂白粉的使用原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
离子方程式： Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO+ 2HClO
漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ，
2HClO 光照↑
8.
实验室制氯气：4HCl(浓)+MnOMnCl 2+Cl2↑+2H2O
离子方程式：4H ++2Cl-+MnOMn 2++Cl2↑+2H2O
9. 氯气与还原性物质反应
a. Cl 2+2NaBr＝2NaCl+Br2 离子方程式：Cl 2+2Br-＝2Cl -+Br2 b. Cl 2 +2 K I ＝2 KCl+I2 离子方程式：Cl 2 +2 I- ＝2 Cl-+I2 c. Br 2 +2 K I ＝2 K Br+I2 离子方程式： Br 2 +2 I- ＝2 Br-+I2
范文二：硅 氯的化学方程式
非金属及其化合物的方程式集锦 一、硅及其化合物的相互转化
1、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO 2+ 4HF=SiF 4↑ +2 H2O
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO 2+ 2NaOH=Na 2SiO 3+ H2O
离子方程式:SiO 2+ 2 OH-= SiO32-+H 2O
二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO 2+ CaO高温 CaSiO 3
工业制玻璃原理:SiO 2 + Na 2CO 32SiO 3+ CO2↑ SiO 2 + CaCO 3+ CO2↑
2、 硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na 2SiO 3+H2O+CO2= Na2CO 3+ H2SiO 3↓ 离子方程式:SiO 32-+H2O+CO2= CO32-+ H2SiO 3↓
硅酸钠与盐酸反应:Na 2SiO 3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO 3 ↓
离子方程式:SiO 32-+2H+ = H2SiO 3↓
硅酸受热分解:H 2SiO SiO 2+ H 2O
3、 粗硅的制取:SiO 2↑
4、 硅单质与 O 2 、 F2、 HF 、 NaOH 溶液:Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO 3 +2H2↑ Si +O 2 点燃 SiO 2 二、氯及其化合物的相互转化
1、氯气与金属反应:2Na +Cl 2 点燃 2NaCl
Cu +Cl 2 点燃 CuCl 2
2Fe +3Cl 2 点燃 2FeCl 3
2. 氯气与非金属 H2反应:H 2+Cl 2 点燃 2HCl
3. 氯气与水反应:Cl 2 + H2O = HCl + HClO
离子方程式:Cl 2 + H2O = H++Cl-+HClO
4.HClO 光照下分解:2HClO 光照 2HCl+O2↑
5. 制漂白液(或氯气尾气处理) :Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
离子方程式:Cl 2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
6. 制漂白粉(或漂粉精) :2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2+ Ca(ClO)2 +2 H2O
7. 漂白粉的使用原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓ +2HClO
离子方程式: Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO+ 2HClO
漂白粉长期置露在空气中失效:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO ,
2HClO 光照 ↑
8. 实验室制氯气:4HCl(浓 )+MnOMnCl 2+Cl2↑ +2H2O
离子方程式:4H ++2Cl-+MnOMn 2++Cl2↑ +2H2O
9. 氯气与还原性物质反应
a. Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2 离子方程式:Cl 2+2Br-=2Cl -+Br2
b. Cl 2 +2 K I =2 KCl+I2 离子方程式:Cl 2 +2 I-=2 Cl-+I2
c. Br 2 +2 K I =2 K Br+I2 离子方程式:Br 2 +2 I-=2 Br-+I2
范文三：硫、氯的方程式练习
硫
1. 加热硫与铁的混合物 2. 加热铜与硫的混合物
氯
1、实验室制氯气的化学方程式: 离子方程式: 2、Na 在Cl 2中燃烧，实验现象 化学方程式
3. 硫在空气中燃烧的方程式 3、Fe 在Cl 2中燃烧，实验现象 化学方程式 4. 二氧化硫与水反应 4、Cu 在Cl 2中燃烧，实验现象 化学方程式 5. 少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中 离子方程式： 5. 足量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中 离子方程式： 6. 少量二氧化硫通入澄清石灰水中
7. 等物质的量的二氧化硫和氯气通入水中 离子方程式： 8. 二氧化硫通入溴水中，现象 化学方程式 离子方程式 9. 二氧化硫与硫化氢气体混合 10. 如何鉴别二氧化硫和二氧化碳气体？ 11. 二氧化硫转化为三氧化硫 12. 三氧化硫与水反应： 13. 三氧化硫与氢氧化钙反应： 14. 炽热的碳投入浓硫酸中 15. 硫投入热的浓硫酸中 16. 硫酸根离子的检验 17. 铜投入热浓硫酸中 18. 铁与浓硫酸共热
5、H 2在Cl 2中燃烧，实验现象 化学方程式 常见考点和难点：氯水的成分和性质
(1)成分:三分子： ； 四离子： (2)以下性质是哪种粒子的作用:
①强氧化性： ②强酸性： ③漂白性：
④滴加AgNO 3溶液有沉淀： 化学方程式
6、Cl 2与水的反应，化学方程式: 离子方程式: 7、次氯酸光照下分解
8、Cl 2通入NaOH 溶液，化学方程式: 离子方程式: 9、NaClO 在空气中变质：
10、Cl 2通入冷的消石灰(Ca(OH)2) 中，化学方程式： 11、Ca(ClO)2在空气中变质: 12、NaCl 溶液中滴加AgNO 3溶液，
化学方程式: 离子方程式: 13、在Na 2CO 3溶液中滴加AgNO 3溶液，
化学方程式: 离子方程式: 沉淀完全后，再继续滴加稀HNO 3
化学方程式: 离子方程式:
范文四：氯的化学方程式
完成化学方程式
⑴氯气和铁
⑵氯气和氢气
⑶氯气和水（写离子方程式） ．．．．．．．
⑷氯气和氢氧化钠（写离子方程式） ．．．．．．．
⑸漂白粉的制备
⑹漂白粉的失效
⑺向FeBr 2溶液中通入少量氯气（写离子方程式） ．．．．．．．
⑻向FeBr 2溶液中通入过量氯气（写离子方程式） ．．．．．．．
⑼向FeI 2溶液中通入少量氯气（写离子方程式） ．．．．．．．
⑽向FeI 2溶液中通入过量氯气（写离子方程式） ．．．．．．．
⑾向Na 2SO 3溶液中通入氯气（写离子方程式） ．．．．．．．
⑿向Na 2S 溶液中通入氯气（写离子方程式） ．．．．．．．
⒀实验室制氯气（写离子方程式） ．．．．．．．
⒁高锰酸钾和盐酸（写离子方程式） ．．．．．．．
范文五：Cl 氯的方程式
Cl
Cl 2 +H2 ===2HCl
3Cl 2 +2P===2PCl3
Cl 2 +PCl3 ===PCl5
Cl 2 +2Na===2NaCl
3Cl 2 +2Fe===2FeCl3
Cl 2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl 2+Cu===CuCl2
2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl 2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl 2 +Na2S===2NaCl+S
Cl 2 +H2S===2HCl+S
Cl 2+SO2 +2H2O===H2SO 4 +2HCl
Cl 2 +H2O 2 ===2HCl+O2
C+2Cl2===CCl4
Si+2Cl2===SiCl4
Cl 2+H2O===HCl+HClO 2HClO===2HCl+O2↑
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl 2+2Ca（OH ）2===CaCl2+Ca（ClO ）2+2H2O
3Cl 2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
8NH 3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2
2NH 3+3Cl2==== 6HCl+N2
4HCl(浓)+MnO2==(加热)MnCl 2+Cl2↑+2H2O
FeCl 3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 Fe 3＋＋2I -===2Fe2++I2 Cl 2?Br2?Fe3+?I2 氧化性 KMnO 4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
2KClO 3===(MnO2) 2KCl+3O2↑
