站得更高尿的更远
范文一：天然气完全燃烧的化学方程式
天然气完全燃烧的化学方程式
CH4+O2=CO2气体+H2O
完全燃烧仪就是燃烧仪物完全反应完了，但它不一定是在充分的情况下反应完的。 充分简单点说就是在助燃剂充分存在的条件下进行的反应，这时物一般都达到大的氧化值。 如碳的充分就是得二氧化碳，不充分得到一氧化碳。生成的产物不同，反应条件不同不完全时，得不到充分的热量，导致反应条件高的不能完成，而较低的可以。
分析：根据天然气、液化石油气燃烧的化学方程式，1分子的天然气燃烧需要2分子氧气，而1分子液化石油气燃烧需要5分子氧气，由此可得知相同体积的液化石油气完全燃烧需要消耗氧气的体积大于相同体积的天然气，从而判断改为液化石油气时为保证气体完全燃烧对灶具所需要做的改动．解答：解：相同情况下，气体体积相同所含分子数相同；根据反应的化学方程式，相同分子即同体积的天然气、液化石油气完全燃烧，液化石油气需要更多的氧气；为确保液化石油气完全燃烧所需要的氧气量充分，需要把以天然气为燃料的灶具的燃料进气量减少或增大空气进入量；
范文二：完全成功方程式
完全成功方程式
决定你—生成就的因素，并不在于你所拥有的知识或环境，而是你做决定的能力以及持续的行动以达到目标的力量。
1 什么是完全成功方程式
若想获得某些事物或成就，你必须花费时间努力去钻研。
成功需要一些机会及运气，但是机会及运气只会发生在那些己准备好成功的人身上。 过去不等于未来?
下决定的能力和行动力决定你的一生命运
2 完全成功方程式的四步骤
一、明确知道你想要的是什么
明确就是力量。
二、拟定一个尽可能详细的计划，立即行动
三、拥有研究、判断能力
四、保持变通力
3 仿效与与决定
不懈的拿来出行动，在你每当做任何事时，必须从其中学取经验，找出下次能做得更好的方法。
成功人士不轻易被挫折打败
改变人生的最终力量来自于决定。
我们的命运不是决定于环境，而是决定于你做决定的能力。 4追求快乐与逃避痛苦
人之所以不敢做决定或迟迟无法采取持续行动的原因仍在于内心有所恐惧，他们恐惧失败、恐惧成功、恐惧被拒绝、恐惧未知的未来??，但真正的原因乃在于他们恐惧“痛苦”。
轻快乐或痛苦是下决定的天平
人类头脑运作的方式是遵循下列顺序进行的：思想判断产生决定采取或不采取行动结果。
范文三：燃烧电池方程式
第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；
第二步，再写出燃料电池的正极反应式；
第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下解释。
1、燃料电池总反应方程式的书写
因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O ，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O ，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。
2、燃料电池正极反应式的书写
因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。 ⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）
在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O ，O2-离子优先结合H+离子生成H2O 。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。
⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）
在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O 生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。
⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）
在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在， O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。
⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）
该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。 综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。
3、燃料电池负极反应式的书写
燃料电池负极反应物种类比较繁多，可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质。不同的可燃物有不同的书写方式，要想先写出负极反应式相当困难。一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写，即按上述要求先正确写出燃料电池的总反应式和正极反应式，然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。
燃料电池电极反应式的书写应用举例
1、电解质为酸性电解质溶液
例1、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。
试回答下列问题：
⑴这种电池放电时发生的化学反应方程式是 。
⑵此电池的正极发生的电极反应是 ；负极发生的电极反应是 。
⑶电解液中的H+离子向 极移动；向外电路释放电子的电极是 。
⑷比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是 。
解析：因燃料电池电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，又且其电解质溶液为稀硫酸，所以该电池反应方程式是2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。 按上述燃料电池正极反应式的书写方法1知，在稀硫酸中，其正极反应式为：3O2＋12H++12e-=6H2O，然后在电子守恒的基础上利用总反应式减去正极反应式即得负极反应式为：2CH3OH+2H2O－
12e-=2CO2↑+12H+。由原电池原理知负极失电子后经导线转移到正极，所以正极上富集电子，根据电性关系知阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。故H+离子向正极移动，向外电路释放电子的电极是负极。
答案：⑴2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
⑵正极3O2＋12H++12e-=6H2O；负极2CH3OH+2H2O－12e-=2CO2↑+12H+ ⑶正；负 ⑷对空气的污染较小
2、电解质为碱性电解质溶液
例2、甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH 溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 （ ）
A 、负极反应式为CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
B 、正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-
C 、随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D 、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
解析：因甲烷燃料电池的电解质为KOH 溶液，生成的CO2还要与KOH 反应生成K2CO3，故该电池发生的反应方程式是CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。从总反应式可以看出，要消耗OH-，故电解质溶液的碱性减小，C 错。按上述燃料电池正极反应式的书写方法2知，在KOH 溶液中，其正极反应式为：O2＋2H2O +4e-=4OH-。通入甲烷的一极为负极，其电极反应式可利用总反应式减去正极反应式为CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O。选项A 、B 均正确。根据能量转化规律，燃烧时产生的热能是不可能全部转化为功的，能量利用率不高，而电能转化为功的效率要大的多，D 项正确。故符合题意的是C 。
3、电解质为熔融碳酸盐
例3、某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。试回答下列问题： ⑴写出该燃料电池的化学反应方程式。
⑵写出该燃料电池的电极反应式。
⑶为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是什么，它从哪里来？
解析：由于电解质为熔融的K2CO3，且不含O2-和HCO3-，生成的CO2不会与CO32-反应生成HCO3-的，故该燃料电池的总反应式为： 2C4H10+13O2=8CO2+10H2O。按上述燃料电池正极反应式的书写方法3知，在熔融碳酸盐环境中，其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。通入丁烷的一极为负极，其电极反应式可利用总反应式减去正极反应式求得，应为2C4H10+26CO32-－52e-=34CO2+10H2O。从上述电极反应式可看出，要使该电池的电解质组成保持稳定，在通入的空气中应加入CO2，它从负极反应产物中来。 答案：⑴2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
⑵正极：O2＋2CO2 +4e-=2CO32-，负极：2C4H10+26CO32-－52e-=34CO2+10H2O ⑶CO2 从负极反应产物中来
4、电解质为固体氧化物
例4、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是 ( )
A. 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B. 电池的总反应是：2C4H10＋13O2 ? 8CO2＋10H2O
C. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-
D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O
解析：本题以丁烷燃料电池为载体综合考查了原电池原理涉及的有关“电子流向、电极反应式、总反应式”等内容，因正极上富集电子，根据电性关系，O2-不可能移向正极，A 错。由丁烷的燃烧反应及电解质的特性知该电池的总反应式为2C4H10＋13O2 ? 8CO2＋10H2O ，B 正确。按上述燃料电池正极反应式的书写方法5知，在熔融状态下允许O2-在其间通过，故其正极反应式为O2＋4e-=2O2-，C 正确。通入丁烷的一极应为负极，D 错。故符合题意的是B 、C 。
范文四：包括可燃成分CO_H_2_CH_4的不完全燃烧方程式的推导
1999 年 3 月 J OU RNAL O F WU HAN T EX T IL E S. & T. IN S T IT U T E Mar . 1999
包括可燃成分 CO 、H、C H的 2 4
Ξ
不完全燃烧方程式的推导
汤文华
() 机电系
α要 就空气系数> 1 时不完全燃烧情况下烟气成分包括 CO 、H、CH满足的方程式进行了 2 4 摘
推导 ,并针对实际不完全燃烧情况进行了分析 ,提出了最佳空气系数的概念 。
关键词 锅炉 不完全燃烧 烟气分析 不完全燃烧方程式 空气系数
分类号 T K 22
引言 0
锅炉在实际运行中 ,由于各种因素的影响燃料是不可能达到完全燃烧的 ,烟气中将会含有 CO 、H、CH等可燃气体 ;造成不完全燃烧的原因是多方面的 ,其中主要因素有空气供给不足 、 2 4
燃料与空气混合欠佳 、燃烧产物热分解 。不完全燃烧时的烟气量不能象完全燃烧时那样直接 由燃料成分求出 ,一般只有在已知烟气成分条件下 ,利用燃烧前后的物质平衡关系求出 ,并通 过分析 ,进一步找出各烟气成分之间满足的关系式 ,用它可以判断烟气成分测试结果的正确与
否 ;还可以就不完全燃烧测试出的烟气成分 ,计算出反映燃烧过程好坏的重要参数即空气系
数 。
包括可燃成分 CO 、H、C H的不完全燃烧方程式的推导 1 2 4
以下进行的推导是以 1 kg 应用基燃料为单位的 ;燃烧用的空气和产生的烟气中所含有的
各种组成气体包括水蒸汽在内均认为是理想气体 , 它们的体积都是指标准状态下的体积3 ( ) m;还假定空气只是氧气 、氮气的混合气体 ,其体积比为 21?79 。
1 . 1 α> 1 时不完全燃烧情况下燃烧产物中包含有 CO 、H、CH在内的烟气成分组成 2 4
湿烟气体积 :
V = V + V + V + V + V + V + V N O H O CO H CH yb RO2 2 2 2 2 4
Ξ 收稿日期 :1998 - 10 - 19 ,修改稿收到日期 :1999 - 01 - 12
()汤文华 ,男 ,1965 年生 ,硕士 ;武汉 ,武汉纺织工学院 430073
汤文华 : 包括可燃成分 CO 、H、CH的不完全燃烧方程式的推导 第 1 期 2 4 27
3 ( α)式中V 指> 1 时不完全燃烧情况下湿烟气体积 m/ kg yb
3 ( )V 指烟气中三原子气体 CO、SO的体积 m/ kg RO 2 2 2 3 ( )V 指烟气中 N的体积 m/ kg N 2 2
3 ( )V 指烟气中 O的体积 m/ kg O 2 2
3 ( )V 指烟气中水蒸汽的体积 m/ kg H O2 3 ( )V 指烟气中 CO 的体积 m/ kg CO
3 ( )V 指烟气中 H的体积 m/ kg H 2 2 3 ( )V 指烟气中 CH的体积 m/ kg CH 4 4
对应的干烟气体积 :
V = V + V + V + V + V + V gyb RON O CO H CH2 2 2 2 4
3 式中α( )V 指> 1 时不完全燃烧情况下干烟气体积 m/ kg gyb
通常在烟气成分分析仪中测得的是干烟气中各组分气体的体积百分比即 :
()1 RO + N + O + CO + H + CH = 100 2 2 2 2 4
V RO 2 ()2 ×100 其中 RO = 2 V gyb
V N2 ×100 ()3 N = 2 V gyb
V O2 ()=O 4 ×100 2 V gyb
V CO ()CO = ×1005 V gyb
V H2 ()×100 6 H = 2 V gyb
V CH4 ()=CH 7 ×100 4 V gyb
1 . 2 不完全燃烧时干烟气量的计算 y y 根据燃料应用基元素分析成分中的 C、S百分比及烟气分析中测量出的含 C 、S 元素的气
( ) ( ) ( ) 体体积百分比RO ] 、CO 、CH , 利用燃烧前后 C 、S 物质的平衡来计算 ,由式 2、5、72 4
得 :
V V ROCHV CO 2 4 + CO + CH=RO 2 4 ×100 + ×100 + ×100V V V gybgybgyb
整理后 ,
100 ×( V + V + V ) RO CO CH 2 4 ()8 V = gyb RO + CO + CH ] 2 4 依燃烧前后碳平衡关系列出化学反应式及质量关系 ,
C + O= CO 2 2
2C + O= 2CO 2
C + 2 H= CH 2 4
武 汉 纺 织 工 学 院 学 报 1999 年 28
y 44 12 2812 16 12 C% = V × × CO× ×+ V × ×+ V CO CH2 4 22 . 4 44 22 . 4 28 22 . 4 16
整理后 ,
22 . 4 y ()+ V + V 9 CO CH = ×C%V CO 2 4 12
依燃烧前后硫平衡列出反应式及质量关系 ,
S + O= SO 2 2
y 64 32 × ×S% = V SO2 22 . 4 64
整理得 :
22 . 4y ()= ?S%10 V SO 2 32
() () () 把式 9+ 式 10代入式 8得 :
22 . 4 22 . 4 y y ( ) 100 ××C% + ×S%y y 12 32 ( )×C + 0 . 375 S 1 . 866 ()= 11 V = gyb RO + CO + CH]RO + CO + CH] 2 4 2 4
1 . 3 不完全燃烧干烟气量与完全燃烧干烟气量的关系
不完全燃烧时烟气中含有 CO 、H、CH可燃气体 ,这些成分如再进一步燃烧就达到了完 2 4
() 全燃烧 ,其化学反应式如下 把相应的空气中所含 N也列入: 2
79 79 CO + 0 . 5 O+ 0 . 5 ×N= CO+ 0 . 5 ×N 2 2 2 221 21
79 79 HNN+ 0 . 5 O+ 0 . 5 ×= HO + 0 . 5 × 2 2 2 2 221 21
79 79 CH+ 2 O+ 2 ×N= CO+ 2 HO + 2 ×N4 2 2 2 2 221 21 可以看出 ,不完全燃烧烟气量与完全燃烧烟气量之间有一定关系 ,在空气系数 α> 1 情况
下 ,供给燃料燃烧的空气充足 ,烟气中有剩余的空气可以与没有完全燃烧的可燃成分进行化学
3 反应 ,但实际中并未进行 ,故造成了二者烟气量的差别 。烟气中每含有 1 mCO 就意味着当
79 79 3 3 它完全燃烧后干烟气体积将由 1 + 0 . 5 + 0 . 5 ×= 3 . 38 m变为 1 + 0 . 5 ×= 2 . 88 m,即减21 21
79 3 3 3 小 0 . 5 m;每含 1 mH,完全燃烧后干烟气体积将由 1 + 0 . 5 + 0 . 5 ×= 3 . 38 m变为 0 . 5 2 21
79 79 3 3 3 ×= 1 . 88 m,即减少 1 . 5 m;每含有 1 mCH,完全燃烧后干烟气体积将由 1 + 2 + 2 ×= 4 21 21
79 3 3 3 10 . 52 m变为 1 + 2 ×= 8 . 52 m,即减少 2 m,二者关系是 : 21
V = V - 0 . 5 V - 1 . 5 V - 2 V ()gy gyb CO H CH12 2 4 若测出不完全燃烧时干烟气成分中百分含量CO 、H ] 、CH ]的值 ,那么 : 2 4
V = V ×CO % CO gyb
V = V ×H % H gyb 2 2
V = V ×CH % CH gyb 4 4
() 把以上三式代入式 12中 ,
V = V - 0 . 5 V ×CO % - 1 . 5gy gyb gyb V ×H % - 2 V ×CH % gyb 2 gyb 4
汤文华 : 包括可燃成分 CO 、H、CH的不完全燃烧方程式的推导 第 1 期 2 4 29
) ()( 13 所以V = V 1 - 0 . 5 CO % - 1 . 5 H % - 2 CH % gy gyb 2 4
1 . 4 不完全燃烧方程式的推导
αα理论空气量= 1 时完全燃烧干烟气量等于实际空气量 > 1 时完全燃烧干烟气量减去
过量空气 ,即 :
0 0 ( ()= V - V - V )14 V gy gy k k
0 3 式中 V 指理论空气量下完全燃烧时干烟气体积 ( m/ kg) gy
3 ( )V 指实际空气量下完全燃烧时干烟气体积 m/ kg gy
0 3 V 指理论完全燃烧时需用的空气量 ( m / kg) k
3 ( )V 指实际空气量下完全燃烧所用空气量 m/ kg K
1 . 4 . 1 理论空气量下完全燃烧时干烟气量的计算
() 根据完全燃烧反应式 把空气中 N也列入: 2
79 79 C + O+ N= CO+ N2 2 2 221 21
79 79 S + O+ N= SO+ N 2 2 2 221 21
79 79 H+ 0 . 5 O+ 0 . 5 ×N= HO + 0 . 5 ×N 2 2 2 2 221 21
y y y y y那么 1 kg 应用基燃料 (其元素成分百分比分别是 C、H、S、O、N) 在理论空气量配合下
完全燃烧所产生的干烟气量是 :
22 . 4 22 . 4 y y 0 = V + V + V = C V gy COSO N %?+ S % ×+ V N2 2 2 2 12 32
0 因为烟气中的氮气 V 有二个来源 ,一个是来自空气中 ,即 0 . 79 V ; 另一个是来自燃料 N K 2 22 . 4 y 中 ,即 N %?,所以 :28
22 . 4 22 . 4 22 . 4 0 y y 0 y V % ×+ S % ×== C % ×+ 0 . 79?V + Ngy k 12 32 28
0 . 79 y y y 0 1 . 866 C% + 0 . 7 S% + 0 . 8N% + V O 20 . 21
0 式中 V 指来自理论空气量中的氧气 ,它等于完全燃烧时需要的氧气中扣除燃料自身提供的 O 2
氧 ,即由上述反应式得出 :
22 . 4 1 22 . 4 0 y y y y V ××H % - ×O % = 1 . 866 C % + 0 . 7 S % +O 2 2 2 32
代入上式中 ,
0 . 79 0 y y y y y ( = 1 . 866 C % + 0 . 7 S % + 0 . 8 N % + 1 . 866 C % + 0 . 7 S % +V gy 0 . 21
22 . 4 122 . 4y y ×) H% - ?O%=2 2 32
y yy y y( ) ( )()0 . 088 86 C+ 0 . 375 S+ 0 . 21 H- 0 . 126 O+ 0 . 038 N 15
0 1 . 4 . 2 过量空气 V - V k 的计算 k
() 根据式 4:
V O 2O = ×1002 V gyb
武 汉 纺 织 工 学 院 学 报 1999 年 30
0 ( 可知 ,干烟气中氧气 V 来源有两个 : 一是过量空气 V - V 中带来的 , 即 0 . 21 V - O k k k 2 0 V ) ;另一个来源是由于不完全燃烧而少消耗的氧 ,这部分氧由反应式 : k CO + 0 . 5 O= CO 2 2
H+ 0 . 5 O= HO 2 2 2
CH+ 2 O= 2 HO + CO 4 2 2 2
因此 ,求出来 ,即 :0 . 5 V + 0 . 5 V + 2 CO H V CH 2 4
0 + 0 . 5 V + 2 V ) ( 0 . 21 V - V + 0 . 5 V k k CO H CH 2 4 ×100 O = 2 V gyb
() () () 把式 5、式 6、式 7代入 ,
0 CO % + 0 . 5 H % + 2 CH % ( ) 0 . 21 V - V + 0 . 5 V V V k k gyb gyb 2 gyb 4 ×100 O = 2 V gyb
整理得到 ,
1 0 ( ()V - V = V O - 0 . 5 CO - 0 . 5 H )16 k gyb 2 - 2 CH ] k 2 4 21
1 . 4 . 3 不完全燃烧方程式的导出
() () () () 把式 13、15、16式代入 14中 ,
y yy y y( ) ( ) 0 . 088 86 C+ 0 . 375 S+ 0 . 21 H- 0 . 126O+ 0 . 038N=
1 (( ) V 1 - 0 . 5 CO % - 1 . 5 H % - 2 CH % - V O - 0 . 5 CO - 0 . 5 H - 2 gyb 2 4 gyb 2 2 21
21 + 0 . 395 CO + 0 . 185 H - O + 1 . 58 CH ] 2 2 4 CH ]) = V × 4 gyb 21
() 将 11代入右边 :
y y 21 + 0 . 395 CO + 0 . 185 H + 1 . 58 C H - O ] ( )1 . 866 C + 0 . 375 S 2 4 2 = ×21 RO + CO + CH ] 2 4
整理后 ,
RO + 0 . 605 CO - 0 . 185 H 2 - 0 . 58 CH + O + 2 . 35 × 2 4 2
y y yH- 0 . 126O+ 0 . 038N RO + CO + CH ] = 21 2 4 y yC+ 0 . 375 S
y y y H - 0 . 126 O + 0 . 038 N 令β = 2 . 35 y y C+ 0 . 375 S
ββ是无因次数 ,它只与燃料成分有关 ,就称之为燃料的特性系数 。把代入方程中得 :
β RO + CO + CH ] = 21 RO + O + 0 . 605 CO - 0 . 185 H - 0 . 58 CH + 2 4 2 2 2 4
()17
α它表示了各烟气成分间应满足的关系 ,把它叫做 > 1 时不完全燃烧方程式 。运用它 ,可以检
验烟气分析结果 ,如果测量的烟气成分不能满足该关系式 ,表明测试结果不正确 ,方程的理论
意义就在于此 。
α空气系数的检测计2
算
根据空气系数的定义有
汤文华 : 包括可燃成分 CO 、H、CH的不完全燃烧方程式的推导 第 1 期 2 4 31
V V k k1 ()α= == 18 0 ΔΔ V - V V Vk kkk 1 - V k
0 Δ式中 :V = V - V ,指过量空气 。 k k k
3 ( )V 指实际不完全燃烧时用的空气量 m/ kg k
0 3 V 指理论完全燃烧时用的空气量 ( m / kg) k
根据空气的体积成分关系可知 ,
k V N 2V = k 0 . 79
k 式中 V 指实际烟气中属于空气 V 带入的那部分氮 , 它应等于烟气中所有全部氮气 k N 2r r k V V 减去由燃料带入的氮气 V ,即 : V = V - N N NNN 2 2 222因此 ,
r V - V N N 2 2V = k 0 . 79
y r 其中可由燃料成分百分比 N 换算出 ,即 : V N 2
22 . 4 r y y V = N % × = 0 . 8 N %N2 28
y V - 0 . 8 N % N 2 所以V = k 0 . 79
() 把式 3代入其中 ,
y % - 0 . 8 N 2 %V ?N gyb()V = 19 k 0 . 79
() () () 将式 16、19代入式 18得 :
1 = α = V gybO - 0 . 5 CO - 0 . 5 H - 2 CH ] 2 2 4 21 1 - 1 y ( )V ?N % - 0 . 8N % gyb2 0 . 79
1
- 2 CH] O - 0 . 5 CO - 0 . 5 H2 4 79 2 1 - × 21 1y N - 0 . 8N ? 2 V gyb () 把式 11代入其中 ,
1 ()α20 = ( O - 0 . 5 CO - 0 . 5 H- 2 CH]) 79 2 2 4 1 - × y 21 )] ( 4 0 . 428NRO + CO + CH 2 N - 2 y yC+ 0 . 375 S 不完全燃烧的实际分析 3
实际中因炉膛高度不够或炉膛体积太小 ,烟气流程过短 ,烟气中可燃气体未能燃尽而离开
炉子 ,会造成不完全燃烧 ;燃烧过程的组织包括空气的引入 、分布及炉内气流混合与扰动的好
武 汉 纺 织 工 学 院 学 报 1999 年 32
α 坏也会造成不完全燃烧 ,若过量空气系数 取得过小 ,可燃气体得不到充分的 O而未能燃 2
α尽 ,使不完全燃烧损失增大 ,但若取得太大 ,使炉膛温度下降过多 ,也会形成不能完全燃烧 ,
使热损失增大 ; 再有 ,炉体砌筑不严密 ,漏风情况也会与设计工况有所不同 ,由于以上各种原
α因 ,有可能使偏离其合理值 ,这一合理值就是当烟气中可燃气体 CO 、H、CH正好全部完全 2 4 燃烧时的理想空气系数值 ,即当CO = 0 , H = 0 , CH = 0 时 ,代入式 (20) 后 , 2 4
1 ()α21 = zj O ] 2 79 1 - ×y21 0 . 428N?RO ] 2 N - 2 y yC+ 0 . 375 S
α最佳空气系数 ,取决于不同的燃料及燃烧方式 。此时 ,烟气成分关系式化简为 : zj
βRO + O + RO = 21 2 2 2
鉴于空气系数对燃烧过程有很大影响 ,那么实际燃烧的空气系数应尽量靠近最佳值 ,力求 达到完全燃烧 ,以提高锅炉运行的经济性 。因此 ,必须经常用烟气分析仪检验各烟气成分 ,同
α时对测量的结果用不完全燃烧方程加以验证 ,最后 ,计算出运行中的空气系数 值 ,并与最佳 值比较 ,来判别燃烧工况好坏 ,以便进行调节和加以改进 。
参 考 文 献
1 奚士光 ,吴味隆 ,蒋君衍编著 1 锅炉及锅炉房设备 1 北京 :中国建筑工业出版社 ,1995 .
Deduct ion of non2complete Burn Equat ion
with Combust ible Ga s CO 、Han d C H 2 4
Tang Wenhua
Abstract : In t his paper we have deduced t he no n2co mplete bur n equatio n w hich include co m2
αbustible gas CO 、Hand CHin t he co nditio n of air coefficient > 1 . Finally we have also analyzed t 2 4
he act ual no n2co mplete bur n and p ut fo rwo rd a op timum air coefficient .
Key words :boiler ; no n2co mplete bur n ; analysis of flue gas ; no n2co mplete bur n equatio n ; air coef2 ficient
范文五：化学方程式完全版
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH ）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷, 浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1, 还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
2, 酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3, 与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
CO2+H2O===H2CO3
4, 与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应. 先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2. 可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
六, 含氧酸
1, 氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓, 热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
2, 还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3, 酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S ，HI ，HBr ，（SO2）
等还原性气体）
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
七，碱
低价态的还原性：
4Fe （OH ）2+O2+2H2O===4Fe（OH ）3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH ）3+3NaCl
（AlCl3和Al （OH ）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg （OH ）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3, 不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八, 盐
1, 氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2, 还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3, 与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4, 与酸性物质的作用:
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
5, 不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原
理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2o
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧. 耀眼白光. 生成白色固体. 放热. 产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgO Δ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成. 钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
高中化学方程式 10
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无
色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl —的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO 、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2O Δ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
SO2+H2O
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