范文一：东莞硼酸的化学性质

硼砂 东莞市莫思化工原料有限公司 电话 0769-81556810 89875953

工业硼酸

【英文名】 boric acid, technical

【别名】原硼酸，正硼酸

【登记号】 CAS [10043-35-3]

【结构式】 Ha BOa

【分子量】61. 83

【硼酸性质】 实际上是氧化硼的水合物(B2 03.3H2 0)，为白色粉末状结晶或三斜轴面的鳞片状带光泽结晶。有滑腻手感，无臭味。相对密度1. 435 (15?)。溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中。在水中的溶解度随温度升高而增大，并能随水蒸气挥发，在无机酸中的溶解度要比在水中的溶解度小。加热至70,100?时逐渐脱水生成偏硼酸，150,160?时生成焦 【质最标准】 国家标准GB/T 538-90硼酸，300?时生成硼酸酐(B2 03)。【川进】大量用于玻璃(光学玻璃、耐酸玻璃、耐热玻璃、绝缘材料用玻璃纤维)工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。在搪瓷、陶瓷业中，用以增强搪瓷产品的光泽和坚牢度，也是釉药和颜料的成分之一。冶金工业中作添加剂、助溶剂，特别是硼钢具有高硬度和良好的轧延性，可以代替镍钢。硼酸有防腐性，可作防腐剂，如木材防腐。在金属焊接、皮革、照相等行业以及染料、耐热防火织物、人造宝石、电容器、化妆品的制造方面都用到它。还可作杀虫剂和催化剂用。农业上含硼微量元素肥料，对许多作物有肥效，能增进作物品质和提高产量。硼酸也是生产其他硼化物的基本原料之一，由它生产的硼化合物 广泛应用于国防及其他工业部门和科研单位。

【硼酸制法】

1(东莞硼砂硫酸中和法:将硼砂溶解成相对密度30,32。Be的溶液，滤去杂质，然后放入酸化罐，于90?时加入当量硫酸，使溶液在pH2,3时进行反应。反应完成液经冷却、结晶、分离、干燥后制得硼酸成品。其反应式如下:Na2 84 0r?10Hz O+H2 S04——。4HaBOa十NaZS04+5HZO

2(硫酸法制取硼酸:在较高的温度下，在溶液中以硫酸分解硼矿，使矿石中硼、镁、铁与硫酸反应生成硼酸和相应的硫酸盐转入液相中，分离出矿渣后，溶液经冷却、结晶、分离、干燥得成品硼酸。其反应式如下:2Mg0-B20a.H2 0+4H2 S04—’2H3 803 +2MgS04 3(碳氨法:将焙烧后的硼矿粉与碳酸氢铵混合，在浸取釜内加热物料至140?、压力1.5,2(OMPa反应4h左右，放出剩余气体，经吸氨塔将氨回收，当温度降至110?时即可放料。经过滤机过滤洗涤后，排除废渣，溶液送入蒸氨塔进行脱氨，可回收氨水。当蒸至氨硼比低于0. 04(摩尔比)时再经浓缩、冷却、结晶、分离、干燥后，制得硼酸产品。其反 应式如下:2Mg0(B2 03 +2NH4 HCOa+Hz0一一2(NH\)HZBOa+2MgC03+4(NH4)HzBOj,

(NH4)28407+2NH3十+5H20

(NH4)ZB40』,(NH4) HB40r +NH3十5(NH4)HB40』,

4NH4 Bs 08 +NHa十+3Hz0

NH4 Bs0-q-- 5H3 803 +NHa十

4(硼酸钠法:将硼镁矿焙烧粉碎成一定细度的矿粉，按照低干理论量的配

范文二：Na 的化学性质

Na 的化学性质

1、求问乙醇钠的化学性质,主要是高中知识范围

乙醇钠是钠和乙醇反应的生成物,乙醇钠属于钠盐,故溶于水,且其溶液时无色透明容易,至于化 学性质,乙醇钠有很强的碱性,碱性甚至超过氢氧化钠,因为乙醇钠结合氢离子的能力要大于氢氧 化钠结合氢离子的能力。

结构简式:CH3CH2ONa

性质:白色或淡黄色吸湿性粉末。在空气中贮存时分解变黑。遇水分解成氢氧化钠和乙醇。溶 于无水乙醇而不分解。应密闭、避光存放于阴凉处。主要用于医药工业。用作强碱性催化剂、乙氧 基化剂以及作为凝聚剂和还原剂用于有机合成。少量用于农药生产。还可用作分析试剂。由固体氢 氧化钠溶于乙醇和纯苯溶液(或环己烷和乙醇溶液) ,加热回流,连续反应脱水而制得。实验室制备 乙醇钠可以采用钠丝与无水乙醇加热反应,蒸干乙醇制得。

2

钠 以为钠可以漂浮在水面 Na 小 , 看 2楼说的多详细啊 . 当然 Na 咯 , 钠密度是 0.97g/cm3,比水略小 , 而且 做实验时看到的 , 钠浮在水上。 看 2楼说的多详细啊 ... 我再补充一下 ,2Na2O+O2==2Na2O2 碱金属 的密度是 Li 0.534g/cm3;

答案

钠是第三周期ⅠA 族元素,最外层电子是 3S1,极易失去,因此钠是非常活泼的金属元 素。钠在空气中极易氧化,迅速失去金属光泽,所以钠不能露置于空气中,而应贮存在 煤油里。钠在空气中受热会发生燃烧,生成过氧化钠。 2Na+O2 Na2O2钠能跟卤素、硫、 磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物,如

2Na+Cl2=2NaCl

2Na+S=Na2S

钠跟水发生剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

由于此反应放出大量的热,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救。钠具有很强的 还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应,所以 不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

钠,是银白色的金属,比水还轻,十分柔软,可用小刀切成一块抉。不过,它的化学性 质非常活泼,一遇水便激烈地起化学作用,变成氢氧化钠溶解于水。(2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑)人们利用钠强烈的吸水性,在工业上常用钠作脱水剂。另外,金属钠熔点 低,在 97.8就变成液体。液体钠是液体中传热本领最好的一种,比水银高十倍,比水 高四十到五十倍,因此,在工业上用液体钠作冷却剂。在空气中,钠还会和氧气化合, 变成过氧化钠。这样,在电子管工业上,人们还用钠作吸气剂——用它吸收管内残余的 少量氧气。平常,钠总是被浸在煤油中,与水、空气隔绝。钠的性质和锂、钾相近,但

由于钠最便宜,因此金属钠应用比它们广,常用它代替锂或钾。

Na 与氧气反应可生成不同的氧化物(Na2O2与 Na2O ),根据反应条件而定.

化学方程式:2Na+O2===2Na2O(白色固体 )

化学方程式:2Na+2O2===2Na2O2(淡黄色固体 )

钠与稀盐酸的反应比与水的反应更为剧烈,可以发生燃烧现象。

2Na+2HCl==2HCl+H2

钠经常作为还原剂与某些金属的化合物反应将这种金属从化合物中还原出来。

例如:TiCl4+4Na==Ti+4NaCl

再如:工业上制金钠钾不是用电解熔融的氯化钾,而是在 850℃时用 Na 将钾置换出来 硫酸铜溶液与金属钠反应的化学方程式为:

CuSO4+2Na+2H2o===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

这个反应可以理解为是两个反应加和的结果:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+NaSO4

有的人认为, 金属钠比金属铜活泼, 就可以将硫酸铜中的铜元素一单质的形式还原出来, 忽略了硫酸铜溶液中大量存在的水会与金属钠更加优先的反应。

钠和氯气的反应:钠是很活泼的金属,氯气是很活泼的非金属,两者相遇很容易发生化 学反应:

2Na+Cl2===2NaCl

这个反应既可以在常温下进行,又可以在加热的条件下进行。在盛有黄绿色氯气的敞口 集气瓶上方用铁锉锉动金属钠的表面,并使钠屑掉入集气瓶中,钠屑在从瓶口到瓶底的 降落过程中闪烁黄光。瓶壁和底部,有少量白色固体。

将硫粉与金属钠共置与研钵之中研磨,产生黄色的闪光,并伴有噼噼啪啪的响声。 2Na+S=Na2S

除此Na还可以和一些有机物发生反应,在此不加以归纳

钠是第三周期Ⅰ A 族元素,最外层电子是 3S1,极易失去,因此钠是非常活泼的金属元素。钠在空 气中极易氧化,迅速失去金属光泽,所以钠不能露置于空气中,而应贮存在煤油里。钠在空气中受 热会发生燃烧,生成过氧化钠。 2Na+O2 Na2O2钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应, 生成相应的化合物,如

2Na+Cl2=2NaCl

2Na+S=Na2S

钠跟水发生剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

由于此反应放出大量的热,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救。钠具有很强的还原性,可 以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活 动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

铝是银白色的轻金属 , 较软 , 密度 2.7g/cm3,熔点 660.4℃ , 沸点 2467℃ , 铝和铝的合金具有许多优良的 物理性质 , 得到了非常广泛的应用。它有良好的导电性和传热性 . 所以铝常用来做导线 , 制造各种炊具 . 铝对光的反射性能良好 , 反射紫外线比银还强 , 铝越纯 , 它的反射能力越好 ,

铝的化学性质

和氧气反应:铝粉可燃铙 4Al+3O22Al2O3(发强白光)

和非金属反应:2Al+3SAl2S3

和热水反应:2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑ (反应缓慢)

和较不活动金属氧化物反应:3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

和酸反应:在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放 出氢气。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀 )=Al2(SO4)3+3H2↑

和盐溶液反应:2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3

和碱溶液反应:主要和 NaOH 、 KOH 强碱溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

铝和水发生置换反应:

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

Al(OH)3溶解在强碱溶液中,

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

注:1. 铝和不活动金属氧化物 (主要是难熔金属氧化物如 Cr2O3、 V2O5以及 Fe2O3等) 的混合物, 都叫铝热剂,在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热,可将被还原的金属熔化成液态

2. 铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应,情况较复杂不做要求

金属钠很软,可以用刀切割。切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导 体。钠的密度是 0.97g/cm3,比水的密度小,钠的熔点是 97.81℃,沸点是 882.9℃。

钠的化学性质

钠原子的最外层只有 1个电子,很容易失去。因此,钠的化学性质非常活泼,主要表现在: 1. 钠 跟氧气的反应

观察演示实验:钠与氧反应

在常温时 4Na +O2=2Na2O

在点燃时 2Na +O2Na2O2(淡黄色 )

(

过氧化钠 )

过氧化钠比氧化钠稳定。

2. 钠 跟硫等非金属的反应

钠除了能跟 Cl2直接化合外,还能跟很多其它非金属直接化合,如跟硫化合时甚至发生爆炸。 2Na +S =Na2S

(

硫化钠 )

3. 钠 跟水的反应

观察演示实验:

钠与水反应

2Na +2H2O =2NaOH +H2↑

钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,因此,在实验室中通 常将钠保存在煤油里。

金属钠的物理性质及化学性质

物理性质:1. 银白色金属。 2。质软。 3。密度比水小,能浮在水面上。 4。熔点底,小于 100度。 5。 能导电导热。

金属钠很软,可以用刀切割。切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导 体。钠的密度是 0.97g/cm3,比水的密度小,钠的熔点是 97.81℃,沸点是 882.9℃。

钠的化学性质

钠原子的最外层只有 1个电子,很容易失去。因此,钠的化学性质非常活泼,主要表现在:

1. 钠 跟氧气的反应

观察演示实验:钠与氧反应

在常温时 4Na +O2=2Na2O

在点燃时 2Na +O2Na2O2(淡黄色 )

(

过氧化钠 )

过氧化钠比氧化钠稳定。

2. 钠 跟硫等非金属的反应

钠除了能跟 Cl2直接化合外,还能跟很多其它非金属直接化合,如跟硫化合时甚至发生爆炸。 2Na +S =Na2S

(

硫化钠 )

3. 钠 跟水的反应

观察演示实验:

钠与水反应

2Na +2H2O =2NaOH +H2↑

钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,因此,在实验室中通常将 钠保存在煤油里。

范文三：★氧气的化学性质

第二节 氧气的化学性质

杨泽军 教学目的:

知识:使学生了解氧气的物理性质(色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等);使学生掌握氧气的化学性质(观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质);了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。

能力:培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

过程与方法:

体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。

情感态度价值观:

养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

重点难点:

氧气的化学性质及其现象的描述。

教学方法:讲授法

教学用具:仪器:集气瓶(5个装有氧气)、燃烧匙、酒精灯等。

药品:木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。

其它:火柴。

教学过程:

【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是( )，其次是( )，还有( )，( )和( )，我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢,

【回答】(氮气)，(氧气)，(稀有气体)，(二氧化碳)，(其他气体和杂质)， 红磷的燃烧实验。

【问题引入】

为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气,(比如小白鼠的缺氧实验)而不是用肉眼去看,

氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质,红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质,

1

【回答】物理性质，化学性质。

【确认目标】这节课来学习氧气的性质，要求:记住氧气的主要物理性

质，掌握氧气的化学性质。

一、认识氧气的性质

【问题讨论】描述氧气物理性质。想一想，氧气有味吗,氧气溶于水吗, 【回答】无色、气体，无味，可溶(不溶)两种答案均可能出现。 【提问】鱼在水中靠什么呼吸,它呼吸的氧气来自哪里, 【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。

【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是

不溶于水，而是不易溶于水。

物理性质:

(1)无色、无味的气体。

(2)不易溶于水。

(3)密度比空气大(同一条件下)。

(4)液态(沸点—183?C)、固态均为淡蓝色。

【问题讨论】

氧气有哪些化学性质呢,

提问:什么叫化学性质,

【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。

化学性质:

【阅读实验】木炭在氧气中燃烧:

1.将木炭加热至红，放入集气瓶中，剧烈燃烧、发白光。 2.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡，石灰水变浑浊。 【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体,

【回答】二氧化碳

【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请写出此反应的表达式。 【阅读实验】铁丝在氧气中燃烧

这瓶氧气与前几瓶有何不同,瓶底铺少量的沙子(或少量水也可以)，

思考为什么,将铁丝加热至红伸入集气瓶中。

2

描述实验现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子(或水),生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样,

【讨论】会引起集气瓶炸裂。

【回答】防止集气瓶炸裂。

【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请写出此反应的表达式。

【阅读实验】硫在氧气中燃烧

1.将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。现象:发出淡蓝色火焰。

2.将燃着的硫粉伸入集气瓶中。现象:剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。

【提问】这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么在市区禁止燃放烟花爆竹,

【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。

【结论】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。

【阅读实验】蜡烛在氧气中燃烧

1.将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃

2.把燃烧匙伸入集气瓶中。 现象:剧烈燃烧，蜡烛很快就燃烧完了，集气瓶内壁有小水珠。

3.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。现象:石灰水变浑浊。

【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了什么,石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体,

【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成，能使石灰水变浑浊，说明反应有二氧化碳生成。

【结论】蜡烛(石蜡)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。

3

【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得( )，由此可见:氧气的化学性质比较( )。

【思考并回答】(更剧烈)，(活泼)

【阅读实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。观察现象:木条燃烧起来了。

【提问】为什么残存火星的木条会再次燃烧起来,

【思考并回答】因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃(支持燃烧)。

【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气,

【回答】将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧复燃，则证明此气体为氧气。

结论:氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧(助燃)

【讲述】我们说一种物质的性质决定了他的用途，那么，氧气有哪些用途,

二、氧气的用途

1.供给呼吸

2.支持燃烧(助燃)

【课堂小结】

这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质，以及木炭、硫、铁，蜡烛在氧气中燃烧的现象。

4

范文四：酸,碱的化学性质.

科目： 班 姓名 年 月 日

一. 实验名称:酸, 碱的化学性质.

二. 实验目的:加深对酸和碱日主要性质的认识; 通过实验解释生活中的一些现象.

三. 实验器材:试管, 药匙, 蒸发皿, 玻璃棒, 酒精灯, 铁架台(带铁圈), 坩埚钳, 胶头滴管, 火柴, 稀盐

酸, 稀硫酸, 稀NaoH 溶液，氢氧化钙溶液，硫酸铜溶液，氢氧化钙粉末，石蕊溶液，酚酞溶液，pH 试纸，生锈的铁钉。 四. 实验步骤：

1． 酸，碱与指示剂的反应和测定溶液的pH 值。

用滴管分取稀盐酸，稀硫酸，稀氢氧化钙溶液各3滴，滴再点滴板上，然后往四种溶液中滴入2滴石蕊溶液；重复取四种溶液滴在点滴板上，再往四种溶液中滴入3滴酚酞溶液。观察并把现象记录在表格内。

先在玻璃片上放四小块pH 试纸。然后用玻璃棒分别蘸取四种溶液滴在pH 试纸上，读出pH 值。

2. 酸与金属氧化物的反应

范文五：金属的化学性质学案

金属的化学性质学案

一.选择题

1、下列变化属于化学变化的是()

A、青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 B、保险丝在电路中熔断

C、在铝的表面形成致密的氧化物薄膜 D、利用铁的延展性制铁丝

2、 金属、 金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。 下列说法中不正确

... 的是 ()

A .不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械

B .铁具有良好的导热性,可以用于制造炊具

C .铝合金轻而坚韧,可作汽车、飞机和火箭的材料

D .铅锑合金的熔点较低、电阻率较大,常用于制成发热体

3、下列物品需采取防锈措施的是()

A .铁制防盗网 B .不锈钢菜刀 C .铝合金窗 D .金戒指

4、某单质 X 能从某溶液中置换出 Y ,由此推断下列说法中正确的是()

A . X 一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属

B . X 是金属时, Y 可能是金属,也可能是非金属

C . X 是金属时, Y 一定比 X 活泼

D . X 、 Y 都是金属时, Y 一定比 X 活泼

5、钢铁生锈过程中发生了如下反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=Fe(OH)3。该反应的反应类型属于 ()

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

6、下列化学反应中,符合右图卡通画情景的是

A . C+2CuO====2Cu+CO

2

↑

B . Cu+2AgNO 3 ====Cu(NO 3 ) 2

C

. Fe

2

O

3

+3CO====2Fe+3CO 2

D. BaCl 2 +Na

2

SO

4

====BaSO

4

↓ +2NaCl

7、人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代,再到铝合金大量使用的过程。这 一事实与下列因素有关的是()

A 、地壳中金属元素的含量 B 、金属的导电性、延展性

C 、金属的活动性 D 、金属冶炼的水平

二.填空题

自行车的主要材料钢铁易生锈,请为下图中标示的自行车部件各设计一种不同的、合 理的防锈方法。

高温

(1)三角架 ;

(2)辐条 ;

(3)链条 。

三、有关金属材料的探究

27. 人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具, 制造用具的材料也在不断地发 生变化, 金属制品因其美观、 耐用、 轻便易成型而被人们广泛利用, 请根据所学知识及 生活知识参与有关金属制品探究。

(1)以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是 ( ) 。

A. 原始人制作石刀 B .冶炼青铜 C. 炼铁

(2)请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序 (填序号 ) 。

A. 铁 B .青铜 C .铝

从以上顺序可以看出, 金属制品的出现顺序与 有关, 那么金属钾的制得应 排在 之后。

(3)金属区别于非金属的主要物理性质是,金属具有 ,金属区别于非金 属 的 主 要 化 学 特 征 是 。 在 化 学 变 化 中金 属 原 子 通 常 表 现 为 。

(4)孔雀石主要成分为碱式碳酸铜 , 经加热会发生反应 :Cu2(OH)2CO 3△ 2CuO+H2O+CO2↑,

古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜, 请写出转化为铜的另一个反 应方程式:

(5)古代术士将炉甘石 (主要成分为 ZnCO 3) 与赤铜矿 (Cu2O) 、木炭放在炼炉中高温灼烧,炼 出金光灿灿的“黄金” ,被称为“炼石成金” 。

①请你用学过的知识回答,真的可以“炼石成金”吗 ?

②那么你认为这金光灿灿的金属是什么 ? 它是怎么炼出来的 ? 写出有关化学方程式。 该金属可能是 ,炼出它的化学方程式为 、 、

(6)到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜” ,在西汉刘安所著的《淮南万毕术》 中就有“曾青得铁则化为铜”的记载 (“曾青”是指铜的化合物 ) ,请用反应方程式表 示其冶炼原理:。

(7)磁悬浮的核心技术得制备超导材料。有一种超导材料的化学式为 Y 2BaCu 6O 10,它是以 Y m O n 、 BaCO 3和 CuO 为原料经研磨烧结而成。假设此过程中所有元素的化合价不变, 试填写以下空白:

a. 超导材料 Y 2BaCu 6O 10是由 种元素组成的, Y m O n 的化学式是:。

b .在合成该超导材料的同时还生成—种产物,该物质是 写化学式 ) 。 金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣,初三同学组织化学兴趣小组继续进

行 (8)(9)探究:

(8)首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语。其中有说明钢的性能比铁好的有 ,知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是:。 (9)钛 (Ti) 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。化学兴趣小组对 Mg 、 Ti 、 Ag 的金属活动性顺序进行探究。

[提出假设 ] a. Ti的金属活动性比 Mg 强;

b . Ti 的金属活动性介于 Mg 和 Ag 之间。

[查阅资料 ] 在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速率越快,则该金属活动性越 强。

[实验设计 ] 同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积、等浓度的足量 稀盐酸中,观察现象。

请 回 答 :三 种 金 属 加 入 盐 酸 前 都 先 用 砂 纸 将 表 面 擦 光 亮 , 其 目 的 是 。

[实验现象 ]

[实验结论 ] 原假设中

[结论 ] 用不同浓度的足量稀盐酸反应,是否也能得出同样结论

由

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