范文一：化学讲座有关氢气的化学方程式计算

一.教学内容

有关氢气的化学方程式计算

二. 重点、难点

1. 掌握化学方程式运算的特点;

2. 总结有关氢气的计算题型的方法。

三. 具体内容

在前面，我们学习了有关化学方程式的运算，主要是围绕着质量守恒定律、制取氧气的计算、字母形式的化学方程式计算，这一节中，我们重点围绕有关制氢气、氢气的性质的相关化学方程式的运算。

【典型例题】

[例1] 有一不纯的锌，取该样品6.5克和足量的稀硫酸反应，生成H0.19克，则它一定含2

有( )

A. Fe B. Mg C. Al D. Cu

答案:D

解析:要考虑我们给出的等质量金属产生氢气的顺序来解题。

[例2] 10g含杂质的Fe样品与足量的稀HSO反应后，溶液质量增加了5.4克，则样品中铁24

的质量分数为___________。

答案:56%

解析:注意如何找出能带入化学方程式的已知量，知道质量的差值是什么质量。

[例3] 在一密闭容器中，充入氢气和氧气，其质量比为3:2，经点燃充分反应后生成9克水，则原混合物中气体的总质量为____________克。

答案:20g

解析:注意分析哪个量是能够参加反应的量，即要考虑质量守恒定律中强调的“参加”。

[例4] 将铜粉和镁粉的混合物12克，加入到49克稀硫酸中，恰好完全反应。滤出不溶物，将其干燥，洗净。在空气中充分灼烧后，所得固体为12克。求原混合物中镁的质量分数

答案:20%;

解析:把发生的反应综合考虑，找出已知量。

[例5] 取镁粉、锌粉、铁粉组成的混合物5g，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得固体生成物14.6g，求:生成氢气多少克,

答案:0.2g

解析:学会运用质量差。

[例6] 某金属样品4g(杂质不反应)投入100g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，测得生成的化合物中硫酸根的质量分数为80%。求:金属样品中金属的质量分数及生成氢气的质量。

答案:60%;0.2g

解析:不能写出化学方程式的计算题，要考虑元素守恒的原理。

[例7] 有一块合金，其质量为35g，使它与足量的稀硫酸完全反应后，生成氢气2g，则此合

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金的组成元素应为( )

A. 锌和铁 B. 锌和铝 C. 镁和铝 D. 铁和铜

答案:B

解析:把所给的等质量金属产生氢气多少的顺序和质量联系在一起，形成新的规律。

[例8] 天平(已调平)两盘分置两等质量烧杯，内置等质量稀硫酸(含HSO质量相同)，24向左烧杯加入ag铁，右杯加入bg锌，充分反应后天平仍平衡，下列情况可能正确的是( )

A. 当a=b时，两烧杯中可能均剩余金属

B. 当a=b时，两烧杯中可能金属均耗尽

C. 当a,b时，两烧杯中金属均耗尽

D. 当a,b时，两烧杯中金属均耗尽

答案:A、C

解析:天平问题应考虑酸反应没和金属反应没的影响情况。

【模拟试题】(答题时间:40分钟)

1. 锌65克可以和200克稀硫酸溶液恰好完全反应，试求:可制得氢气多少升,(密度为0.09g/L)。

2. 将氢气通入10g氧化铜粉末，加热一会儿，冷却后剩余固体8.4g，则下列叙述正确的是( )

A. 有1.6g水生成

B. 有8.4g铜生成

C. 实验中通入氢气的质量大于0.2g

D. 反应中氢气发生还原反应

3. 氢气、氧气和氮气的混合气体20g，点燃，完全反应后生成18g水。则剩余的气体可能是( )

A. 氢气、氧气和氮气的混合气体

B. 氧气和氮气的混合气体

C. 氢气和氮气的混合气体

D. 3g氮气

4. 15g锌、铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g。求:混合物中含铜多少克,

5. 在100g稀硫酸中放入一小块锌片，待反应停止，称得溶液质量为106.3g。求:生成氢气多少克,

6. 取一定量的某金属投入36.5g20%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，测得生成物中含氯元素74.7%。求:(1)生成氢气多少克,(2)加入金属为多少克,

7. H、O和N的混合气体20g点燃，完全反应后生成18g水。则剩余的气体可能是( ) 222

A. H、O和N的混合气体 B. O和N的混合气体 22222

C. H和N的混合气体 D. 3gN222

8. 在天平两托盘的烧杯中，各放有质量相同且过量的稀硫酸，天平保持平衡，向烧杯中各加入5g铁和5g锌，充分反应后，天平指针( )

A. 偏向放锌的一端 B. 偏向放铁的一端

C. 不动 D. 无法确定

9. 取24g镁、56g铁、65g锌分别与足量的稀硫酸反应，所生成的氢气的质量比为( )

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A. 1:2:1 B. 1:1:1 C. 2:1:1 D. 3:2:1

10. 4g氢气在氧气中完全燃烧，需氧气的质量为( )

A. 36g B. 32g C. 8g D. 9g 11. 下列说法中，符合质量守恒定律的是( )

A. 1g氢气和9g氧气反应生成10g水

B. 2g氢气和8g氧气反应生成10g水

C. 2g氢气和16g氧气反应生成18g水

D. 1g氢气和16g氧气反应生成17g水

12. 将8.0g氧化铜完全用氢气还原成铜，则需要氢气的质量是多少,

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【试题答案】

1. 22.2L 2. C 3. BC 4. 2g 5. 0.2g 6. 0.2g;2.4g 7. BC 8. A

9. B 10. B 11. C

12. 0.2g;若问实际需要的氢气，应大于0.2g，因需一部分氢气排净空气，不参与反应。

【试题解析】

1. 先求出质量为2g，要注意200g稀硫酸的质量为混合物的质量，所以不能带入计算，应用锌的质量来计算。再用质量除以密度，得出体积。

2. 反应前后固体的质量差:10g-8.4g=1.6g，为氧化铜固体变成铜的差值，即为氧元素的质量，再用氧元素的质量反求参加反应的氧化铜的质量为8g，则生成水为1.8g，生成铜为6.4g，而实验要求多通氢气，因此氢气应大于所求的0.2g。

3. 完全反应后，两种反应物不可能同时剩余，所以排除A;生成物为18g，说明参加反应的氢气和氧气的质量之和为18g，所以剩余2g气体，把D排除，氮气不参加反应一定剩余，氧气和氢气有可能剩余其中的一种。

4. 15g和100g是混合物，不能带入计算，因此把氢气的0.4g带入计算出锌的质量应为13g，则铜应为2g。

5. 准确把握溶液质量的差值是什么质量。应是加入的锌和跑出的氢气的质量差。 6. 根据氯元素的守恒，用盐酸的7.3g求出氯元素为7.1g，氢元素即氢气的质量为0.2g，生成物:7.1g?74.7%=9.5g，所以金属为:9.5g,7.1g=2.4g。

7. 完全反应，所以反应物不能同时剩余，排除A;根据质量守恒定律，生成18g水，则参加反应的H和O的质量之和为18g，所以剩余物为2g，排除D;可以有一种反应物剩余，22

所以选择BC。

8. 天平两端放入的物质，稀硫酸一样多，金属一样多，所以放入的质量一样多。考虑反应后天平是否平衡，关键看产生氢气质量的多少。因足量的稀硫酸，所以金属反应没，相同质量的铁和锌产生氢气铁比锌多，所以放锌的一端剩余质量多，指针向这一端偏转。 9. 稀硫酸是足量的，所以各种金属反应完，而题中所给质量都生成2g氢气。 11. 符合质量守恒定律，必须符合化学方程式下面的质量比例关系，才能体现恰好完全反应。

【励志故事】

乘奇而入

45年前，联邦德国的福斯汽车公司准备入主美国汽车大市场，此前曾派出大批人马做了一番细致入微的市场调查研究。在调研中了解到:美国人最大的天性之一就是争强好胜，喜欢标新立异。

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范文二：第四单元 化学反应方程式 氢气要点

第四单元 化反单方程式 单学气

第一单 化方程式学

一、单量守恒定律

1单单探究化反单前后物单的单量单系学

;1,单在燃单前后单量的单定磷

单单单单与探究单单解答与

单燃单单～单形底部单一单单沙磷瓶单了吸收单燃单单放出的单量磷～的目的是什单,防止单形炸裂。瓶待单形冷却后～重新放到托瓶平衡

单天平上～天平是否平衡,

单单中不用球～直接用塞气瓶不可以。单燃单放出大量单磷塞单单形口可以单,单什单,瓶量～使中膨单～容易瓶气体

将冲塞单。单燃单单单表式是什单,磷达 点燃

磷+氧气氧磷 五化二

;2,单单硫酸单溶液反单前后单量的单定与

单单单单与探究单单与

单单单象是什单,单单表面覆盖一单单色物单～单色液单体

单单色。浅

反单前后～天平是否平平衡。单明加化反单的反单物的参学衡,单明了什单单单,单量单和～等于生成物的各物单的单

量单和。

单单表式达单+硫酸单 单+硫酸单单;3,、硫酸单溶液单单化单溶液反单前后单量的单定与氧

单单单单与探究单单解答与

单单单象是什单,硫酸单溶液单化单溶液接单～与氧触

立生成单色絮淀。即状沉

反单前后～天平是否平平衡。单明加化反单的反单物参学衡,单明了什单单单,的单量单和～等于生成物的各物单

的单量单和。单单表式达硫酸单+单化单氧

单化单氧,+硫酸单

2、单量守恒定律,

;1,单量守恒定律,

参学个加化反单的各物单的单量单和～等于反单后生成的各物单的单量单和。单单律叫做单量守恒定律。

;2,、单单量守恒的解单,

?、化反单的单单学

化反单单程是加反单的各物单;反单物,的原子～重新单合而生成其物单;生成物,学参它

的单程。

?单量守恒的原因

在一切化反单里～反单前后原子的单单有改单～原子的目也有增～所以学没数没减

化反单前后各物单的单量单和必然相等。学

二、化反单方程式学

1、化方程式,学

用化式表示化反单的式子～叫化反单方程式。学学学

2、写学化方程式必单遵循的原单,

1 必单以客单事单单基单～

2 要遵守单量守恒定律～等单各原子的单单和目必单相等号两数。

3、写学化方程式的步单,

;1,、,写根据单单事单～在左单出反单物的化式～在右单出生成物的化式。写学写学 如果反单物或生成物不止一单～就分单用加把单单接起～在式子左、右单之单一短单号它来并两划。;以的燃单单例,磷

P + OPO225

(2)、配,在化式前面配上适的化单量～使得反单前后每一单元素的原子单相等学当学数数～并号把短单改单等。

4 P + 5O ,2PO2 25

;3,、注,注明反单件和生成物的单条状

?反单件通常有点燃、加单;可用“?”表示,、催化单等。如果只有一反单件～条个条

一般在等上面～如果有件～一般一在等上～一在等下。如～写号两个条个写号个写号

点燃 4 P + 5O 2PO 225

?如果反单物中有～生成物中有～在生成物的物单化式右单要注“ 没气体气体气体学,

”～溶液中单行的反单～如果生成物中有固～在生成的固物单化式右单要注明“ 体体学, ”。

2KClO MnO2? 2KCl + 3O,3 2

单酸单 单化单 氧气

SO4 + Cu(OH),CuSO4 + 2 NaOH , Na22

硫酸单 单化单 　　硫酸单 单化单氧氧

4、化方程式的单法学

以在中燃单单例,磷氧气

点燃 4 P + 5O2PO 225

　　　4×31 ,5×16×2　　:　2;31×2+16×5,

=124 , 160 , 284

;1,、宏单角度单作,在中点燃单～反单生成五化二。磷氧气氧磷

;2,、微单角度单作,每4个磷与原子5个氧分子反单生成2个氧磷五化二分子。;3,、单量的角度单作,每从124份磷跟单量的160份氧单量的化合～生成284份单量的

五化二。氧磷

5、化方程式的意单,学

;1,、宏单角度,表示反单物、生成物和反单件～条

;2,、微单角度,表示反单物和生成物之单的粒子比～个数

;3,、单量角度,表示各物单之单的单量单系～单量比。即

6、配平化方程式的方法学,

;1,、最小公倍法数,

?出式子左右单各出单一次～且原子相差单大的元素作单配平起点～求最小公倍找两个数

数。

点燃 如配平 P + OPO～在方程式左右端各只出单一次～且原子目氧两氧数 2 25

相差单大～以作单配平起点～氧O和PO中O的最小公倍单数2×5=10。225

2再用最小公分单除以化式中单元素的原子～其商就是单化式前的化单量数学个数学学数。

PO前的化单量是学数10?5=2～O前的化单量是学数10?2=5。252

2P + 5 O 点燃 2PO 2 25

?再由已有的化单量～定其化式的化单量。学数确它学学数

点燃 4 P + 5O2PO 2 25

;2,、奇配偶法数

?、单单在反单式端出单次单多的元素～而且单元素的原子在各端的单又单足一两数数

奇一偶的件～以单单元素作单配平起点。条

以甲单在中燃单生成二化和水的反单式工配平单例,氧气氧碳

，OCO ， HO CH4 22 2

甲单 二化 水氧碳

在单反单式里～原子出单次单多～且左端原子是偶个氧数氧数数2～右端是奇数3;2+1,～单单单配平起点。它

?把所单定作单配平起点元素的原子是奇的化式前配上系个数数学数2～使作单配平起点的元素的原子在左右端都成单偶。两数

把上式中水分子前配上系数2～使原子在反单式端都成单偶。氧个数两数

CH，OCO，2HO4222

?“单藤摸瓜”由已定的系推其化式的化单量～完成配平。反单式确数断它学学数并将

中的短单改单等～注明反单件和生成物的单。号条状

CH，2O 点燃 CO，2HO4222

【例1】,燃单硫单单;主要成分是FeS,生成FeO 和 SO。2232

FeS+O——FeO+ SO22232

氧数氧氧是单一方程式里出单次单多的元素～且左偶右奇～就以作单配平的起点。因单是双氧跟原子的分子～无单有多少分子FeS起反单～反单物里单含有偶原子。但在生成物里数氧2

共含有五;3+2,原子～是奇。在个氧数SO里含有原子～是偶～的分子式前两个氧数它2

的系无单单～所含原子的单是偶。因此～只有单更数怎氧个数数FeO的系才能使生成物里数23的原子单单偶。我单可以在化式氧个数数学FeO前单一最小偶写个数2～再单一步配平。23

FeS+O——2FeO+ SO22232

生成物FeO里所含的Fe原子单和反单物个数FeS里所含的Fe原子相等～因此～个数232

必单在反单物FeS分子式前一系写数4。2

4 FeS+O——2FeO+ SO22232

由此可以推知在分子式SO前单一系写数8。2

4 FeS+O——2FeO+ 8SO22232

生成物里所含原子的单单氧数22～那单反单物里的分子式前必单一系氧写数11才能使化学方程式配平。

4 FeS+11O高 温2FeO+ 8SO,22 232

;3,、用单察法配平,

1从学学学数化式比单单单的一单生成物推求出有单各反单物化式的化单量和单一生成物的化学数单量。

以一化单原化单生成单和二化单例, 氧碳氧氧碳

O，CO Fe，COFe232

不单看出～每一个CO分子从FeO里单取一原子生成一个氧个CO分子。一个FeO里23223

含有三原子～因此～每一个氧个FeO能使三个CO分子生成三个CO分子。232

FeO，3CO Fe，3CO232

2根据求得的化式的化单量再出其化式的化单量。学学数找它学学数

单然～生成物单的系很数写2～CO前配化单量学数3～才能使化方程式配平。学

FeO，3CO 2Fe，3CO232

3平配后反单物和生成物中单的短单改单等～注明反单件和生成物的单将号条状

FeO，3CO 高 温2Fe，3CO232

【例1】,赤单的单水蒸反单生成四化三单和单。跟气氧气

HO+Fe —— FeO+H2342

单然～FeO里的三单原子自反单物里的单原子～而个来FeO里面的四原子又自反个氧来3434单物水蒸分子里的原子。因此～在反单物水蒸分子式前必单一系气氧气写数4～而单原子前必

写数一系3。

4HO+3Fe —— FeO+H2342

不单看出～在生成物单的分子式前一系写数4～才能使化方程式配平。学

4HO+3Fe 高 温FeO+4H,2342

; 4 ,、分配平法数

;此方法能配平有单单加反单或有单单生成的化反单。,参学

分法配平化方程式的步单是, 数学

;1,首先在单单存在的一单中～单定一比单单单的化式～假定此化式的化单量单个学学学数1。

;2,在其他化式前面分单配上一适的化单量;可以是分,～把除单单元素学个当学数数

以外的其他元素的原子目配平。数

;3,在单单化式前面配上适的化单量;可以是分,～把单单元素的原子目学当学数数数

配平。

;4,去分母,把方程式中各化式前的化单量同单单大适的倍～去掉各化单学学数当数学

量的分母～化方程式就配平了。数学

例如,乙在中燃单～生成二化和水单例配平化方程式,炔氧气氧碳学

CH，O CO，HO22222

乙炔

1、在左单有单单～单定比单单单的化式氧学CH～假定的化单量单它学数1。22

2、配平除单单O以外的其化合物中的原子和单原子。 它碳数2

CH，O 2CO，HO222223、在单单O前配上适的化单量～把原子配平,反单式右单共有当学数氧5个氧原子～左2

单有2个氧氧学数原子～在分子前配化单量5/2。

CH，5/2O 2CO，HO222 224、去分母～把各化式前的化单量都乘以学学数2～就把单化反单式配平了。把短单个学

改单等～注明反单件和生成物的单。号条状

2CH，5O, 4CO，2HO22222三、例单单解,

1、下列述正的是; ,叙确

A、因单单量守恒～所以煤燃单后单生煤渣的单量一定所用煤的单量相等～与B、单单在空气中燃单后～生成物的单量比单的单量增加了～C、100克酒精和100克水混合在一起～单量等于200克～符合单量守恒定律～

D、单和形成的气氧气混合物的单量等于其反单后生成水的单量。分析,A、煤燃单生成CO气体逸出～致使煤渣单量小于煤的单量。2

B、单单燃单是单反单～生成物单量单单单单量单量单和。与氧气与氧气

C、酒精和水混合是物理单化～不能用单量守恒定律解单。D、单和气氧气混合～不一定恰好完全反单。

答案,B

2、化反单前后可能单生单化的是; ,学

A、物单的单单量～ B、元素单单～C、原子目～ 数D、分子目。数分析,化反单单单是原子的重新单合～反单前后原子目不单～元素单单不单～物单的单单量不学数

单～反单后分子单单一定改单～分子目可能改单～也可能不单。数

答案,D

通单3、下列单于2HO 2H+ O的单法不正的是; ,确22 2

A、水在通单的件下生成单和～条气氧气

B、分解的水的单量等于生成单和的单量～气氧气

C、每2个水分子分解生成2个单分子和1个氧分子～

D、每2克水分解生成2克单和气1克氧气。

答案,D

加单 2Hg +O 的正单法是; ,确4、化方程式学2HgO 2

A、化两个氧两个个氧汞分子受单生成汞原子和一分子～

B、化氧氧气汞加单等于汞和～

C、化两个氧条两个个氧气汞在加单件生成汞和一～

D、每化两个氧条两个个氧汞分子在加单件下生成汞原子和一分子。

分析,方程式中的“ ”单做“生成”。单化方程式单一定要根据方程式表示出学

的宏单、微单和单量三方面的意单单。个来A中少“每”个字～单单～,中“　　　”单单单成“生成”～不是“等于”～单单～:中化氧氧气概个数确汞、汞、都是宏单念～不能单～单单。,正。

答案,,

,、下列单象能用单量守恒定律解单的是;　　,

,、水单前后单量不单～冰

,、,,芝麻和,,大米混合～单单小于体,,～

:、在加单降温条氧气体的件下～单单淡单色液～

,、化单水反单生成单化单～反单前后物单的单单量不单。氧与氧

分析,单量守恒定律描述的单象是化单化～而上述四单单中只有学个学,是化单化～能用单量守恒定律来来描述单化前后的单量单系～其余均是物理单化～不能用单量守恒定律描述。

答案,,

,、已知,克单和气氧气气氧气,克恰好完全反单行成,克水～单,克单和,克生成水的单量是;　　　,

,、,克～　　,、,,克～　:、!克～　　,、无法定。确

分析,单用单量守恒定律单～反单物的单量单和指“加反单的参”物单的单量单和～不加反单参的不单入。根据单中提供的信息知～,克单和气氧气当气,克恰好完全反单～所以提供,克单、,克氧气气参单～只有,克单加反单。所以根据单量守恒定律～生成水的单量单,克～而不是8克，2克,,,克。

答案,,

!、摩托单拉公司研单了一单以甲醇单原料的新型手机单池～其容量单单单池的10倍～可单单使用一个月才充一次单～其单池反单原理单,2CHOH+3X+4NaOH 2NaCO+6HO。其中,3232的化式单;　　　,学

～　,、:,～　:、:,～　　,、,。,、,,,,分析,根据单量守恒定律～化反单前后原子的单单、目不单～比单反单前后原子的学数个数～

即确学可定,的化式。

原子数CONaH

26412反单前

212412反单后

所以～,,中共含有,,个学原子～单,的化式单,。,答案,,

,、成单“点石成金”～本意单古代的一单法单～能把即黄石单单成金～单比单化腐朽单神奇。

有人单他能把石灰石;主要成分单CaCO)单成黄即金;单单Au,～单单他的单法你学科单,3

理由是 　　　　　　　　　　　　。

分析,化反单前后元素单单不改单。学会石灰石的主要成分单CaCO～含有单、、三单碳氧3

元素～无金元素～单然“把石单单成黄金”的单法是单单的。答案,不科学。石灰石的主要成分单CaCO～含有单、、三单元素～无碳氧金元素。根3

据化反单前后元素的单单不单～推单出反单后不有学会会金元素。9、单分析,下列化方程工单学背了什单原单,

;1,、P+O 点燃 PO单背了2 2

;2,、P+O 点燃 PO单背了225

分析,;1,单背了客单事单～PO单单物单不存在。2

;2,、单背了单量守恒定律～等单原子和原子的都不等。号两磷氧个数

答,;1,、以客单事单单基单的原单。

;2,、单量守恒定律。

10、下列化方程式中～单完学写确全正的是; ,。A、用二化单催化分解单化单溶液氧氧

2HO MnO2 2H , + O,222

B、单单燃单

4Fe + 3O 点燃 FeO223

C、单燃单条

Mg + O 点燃 2MgO,2

D、高单酸单受单分解

? KMnO+MnO+O, 2KMnO42422

分析,A、单化单分解的单物是水和～单里把氧氧气HO写成了HO～所以单。222B、单单燃单的单物是FeO～故单。34

C、反单物Mg和生成物 MgO都是固～体MgO右单不需单注“,”～且配平。单。没D、化式正～方程式配平～反单件和生成物单单单。学确条状

答,D。

11、判断学确确下列化方程式是否正～如不正～单加以改正。;1,、KClO ? KCl + O,3 3

(2) 2H2O 点燃 2H2 ,+ O,2

;3, HgO ? Hg + O ,2

(4) S + O 点燃 SO,22

(5) CO+ Ca(OH)= CaCO,+ HO2 2 3 2

分析,根据化方程式的单要求,学写写按“”、“配”、“注”的步单单单改单。

;1,、单酸单受单后分解得到的是;气体氧气O,而不是臭氧;O,～23;2,、水分解得到单和的件是通单～而不是点燃～气氧气条

;3,、化方程式单遵循单量守恒定律～此化方程式有配平～学学没

;4,、反单物中有～生成物中的的二化硫不氧气氧气体需要单注“,”～;5,、正。确

答,;1,、不正～改单,确2KClO MnO2加单 2Kcl + 3O,3 2

(2)、不正～改单,确2HO 通直流单 2H, + O,22 2

;3,、

正～改单,确2Hg ? 2Hg + O,2

;4,、不正～改单,确S + O 点燃 SO2 2

;5,正。确

例4、配平下列化反单方程式,学

;1, Cu + O ? CuO2

(2) H+ FeO 高温 Fe + HO　2232

(3) FeS + O 高温 FeO + SO22232

分析,;1,单单单单～用最小公倍法配平。数

取原子的最小公倍单氧数2～单O前的化单量单学数2?2=1　～ CuO前的化单量学2

数是,?,,,～由此可单一步定确Cu前的化单量单学数,。

;,,、单单单～用最小公倍法或单察法配平数均可。

O前的化单量学若用最小公倍法配平～取原子的最小公倍单数氧数确,～由此可定Fe23

数单,?,,,～HO前的化单量单学数,?,,,～可定并确Fe前的化单量单学数,～H前的22

化单量单学数,。

若用单察法配平～可根据反单特点,,，,,,,～FeO可提供,,个原子～,,前,,,23的化单量是学数,～FeO和 Fe前的化单量分单是学数,和,。23

　　;,,、方程式左右单原子出单次多～且是一奇一偶～适用奇单配偶法配两氧数数

平。

先在含奇原子的数个氧FeO前单最小偶写数确个数,～由此定单原子是,～因此～23

FeS前单写,～单单SO前写氧,。最后配平原子～22

由于右单共有原子氧,，,,,,,～故左单,前写11。,

答,;,,、2Cu + O 2CuO?2

　;,,、3H+ FeO 2Fe + 3HO高温2 23 2

　;,,、4FeS+ 11O 2FeO+ 8SO高 温2 2 23 2四、化反单前后有五“不单”～“改单”～一“可能单”学个两个个

宏 反单物和生成物的单单量不单～

单 元素单单不单～

1、五不单个

原子单单不单～

微单 原子目不单～数

原子单量不单。

宏单物单单单改单～——

2、改单 微单成物单的粒子一定改单。两个——构

3、一可能改单分子单可能改单。 个——数

五、本单知单梳理,

内参学容,加化反单的各物单的单量单和等于反单后生成的各物单的单量单和

反单物的单单量生成物的单单量不单与

单量 宏单

守恒 单单 元素的单单

单

定律 原子的单单不单

微单 原子的不单个数

原子的单量不单

解单一些单象

化反 单用学

单方程式

单做单化反单方程式的原单写学

以客单事单单基单～不能凭学空臆造不存在的物单和化反单

单原单写

遵守单量守恒定律～反单前后原子单单和原子相等个数

,出反单物和生成物的化式写写学

单方法 配,配平化方程式～然后把短单改单等写学号

化方程式 注,注明化反单的件学学条状及生成物的单

在化式前面上适的化单量;系,学写当学数数

配平原单

化反单方程式单原子单单和目相等学两数

最小公倍法数

奇配偶法数

配平方法

单察法配平

分配平法数

单　单

,、用单量守恒定律解单下面单单象,两

;,,、单单在空气里燃单后～生成物的单量比单单的单量增加了～

;,,、煤燃单后留下的煤灰的单量比煤的单量少。减

,、出下列反单的化方程式,写学

;,,、单在里燃单～生成化单～氧气氧

;,,、酸单单;碳NHHCO)分解生成氨气(NH)、二化和水～氧碳433

　(3)、硫在里燃单生成二化硫～氧气氧

;,,、乙;炔CH)在空气氧碳里燃单～生成二化和水～22

;,,、单在一定件;高、高单、催化单,下反单生成;气跟氮气条温氨气NH).3

,、配平下列反单的化方程式～注明反单件～学条并它属哪指出单各于单反单单型,

(1)、HO 　H + O222

(2)、C + CO CO2

　(3)、Fe　+　O FeO234

　(4) 、KMnO KMnO　+　MnO+　O　42422

,、出化写氧学并汞分解的化方程式～指出反单物和生成物各物单之单的单量比,、下列化方程式单完学写确全正的是;　　　,

,、,g+O= MgO; 　 　B 、C+O=CO;2 222

C 、S+OSO,; 　 D、 4P+5O 2PO点燃点燃22 225

,、如单“　　”和“　　”分单表示单元素的原子～能用单单表示的化反单是;两学

,

　　　　 +,

　,、,,，:l 点燃　2,Cl ; 　　B、2HO　通单　,,,　， O,～,,222　:、2CO + O 点燃　2CO ～ ,、,,　，,　点燃　　,,,。,,,2 2

7、某单单厂气烟单理的新工单, COCH+2NO=N+X+2HO～单,的化式单;　　　,学4222

,、CO ～ B、CO～ C、O ～ D、C。2 2

,、下单是乙单在中燃单的微单示意单,氧气

　，　　　　　　 ,，

A B C D

　　　　　　　　　“　　”　表示单原子

　　　　　　　　　“　　　”表示原子氧

　　　　　　　　　　　“　　　”表示原子碳

分析单示信息～回答下列单单,

;,,、上单共有　　　　　单分子～,分子是由　　　　　　成的。构;,,、出单反单的化方程式,写学

【单充单】

一、用指定方法配平化方程式单单;一,学

;一,、最小公倍法,数

;出单同单原子的最多的原子～然后求最小公倍～得原子。,找两个数数个数

1、 Al + O—— AlO 2、Al + FeO ——Fe + AlO22334233、 Fe + O—— FeO 4、Al + MnO ——Mn + AlO2342235、 N + H—— NH 6、Al + HSO ——Al;SO,+ H22324243 2;二,、单察法,

;单察单序,单单从它体——入手～推单其,;具单察单序O、C、Fe,1、 CO + FeO—— Fe + CO 2、 C + FeO—— Fe + CO23 22323、 CO + FeO—— Fe + CO 4、 C + FeO—— Fe + CO34 23427、 H + FeO ——Fe + HO 8、H+ FeO—— Fe + HO22322 3429、 H+ WO—— W + HO 10、 CO + O ——CO 2 322 2

11、Fe + HO—— H+ FeO 12、 Al;OH,+ HCl ——AlCl + HO22343 32;三,、奇配偶法,数

;出左右单出单次单多的元素～单元素的原子在单单一奇一偶,找两数个数两

1、 FeS+ O—— FeO+ SO 2、 CH+ O——CO+ HO2 2 23 222 222

O ——Fe + CO 3、 C + Fe2324、 MnO+ HCl—— MnCl+ Cl+ HO2 2 2 25、 Cl+ Ca;OH, ——CaCl+ Ca;ClO,+ HO2 22 2 2

配平化方程式单单;二,学1、 CH　+ O = 　CO+ HO24　22　　　22、 Fe　+ CuSO 　= FeSO+ Cu44　　3、 FeO+　CO　= Fe　+ CO23　　24、 NaSO+ BaCl= NaCl　+ BaSO?24　2 　　45、 H+ CuO = Cu+ HO2　　2

6、 Na　+ HO = NaOH　+ H?227、 C H+ O = CO+ HO4　　22　　28、 CHOH　+ O= CO+ HO252 2　　29、 NaCl　+ AgNO = AgCl?+ NaNO3310、 CuSO+ KOH = KSO+ Cu(OH)?424211、 Al+ HSO = Al(SO)+ H? 24243212、 HgO =　Hg　+ O? 2

13、 Fe(OH)+ HSO = Fe(SO)+ HO324243214、 NaOH　+ HCl = NaCl　+ HO2

OH + O = CO+ HO15、 CH322　　2

16、 Fe+ O = FeO234

17、 HO == H O + O?2222

二、出下列反单的化方程式写学

?属氧气体一单金在中单烈燃单～放出大量的单～火星四射～单生黑色固物单?属气状体一单金在空中燃单～放出大量的单～单出耀眼的白光～单生白色粉末固?状体气一单白色粉末固～在空中燃单～单生大量的白烟

?属气体一单单色的金在空中受单～单单黑色的固

?单解水单单的反单原理

?与清气体氧碳稀单酸大理石单生～生成一单能使澄石灰水单单单的;单单室制取二化原理,

?氧氧氧气单单室利用单化单溶液和二化单制取

?氧气单单室利用高单酸单制取

?氧氧气单单室利用单酸单和二化单制取

?条气氧在加单件下单和化单反单生成单和水

?甲单[常常单下单～化式,温气体学CH]在空气氧碳中燃单生成水和二化4

12. 单化单溶液单色的硫酸单溶液反单～生成一单单色的絮淀和硫酸单氧与状沉

范文三：第四单元 化学反应方程式 氢气

第四单元 化学反应方程式 氢气

第一节 化学方程式

一、 质量守恒定律

1实验探究化学反应前后物质的质量关系

(1) 红磷在燃烧前后质量的测定

实验与问题 探究与讨论解答 红磷燃烧时，锥形瓶底部铺一为了吸收红磷燃烧时放出的层细沙的目的是什么, 热量，防止锥形瓶炸裂。 待锥形瓶冷却后，重新放到托平衡 盘天平上，天平是否平衡,

实验中不用气球，直接用瓶塞不可以。红磷燃烧放出大量塞紧锥形瓶口可以吗,为什热量，使瓶中气体膨胀，容么, 易将塞冲开。 红磷燃烧实验表达式是什么, 点燃

磷+氧气 五氧化二磷

(2) 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

实验与问题 探究与讨论

铁钉表面覆盖一层红色物质，蓝实验现象是什么, 色液体变为浅绿色。 反应前后，天平是否平平衡。说明参加化学反应的反应衡,说明了什么问物的质量总和，等于生成物的各题, 物质的质量总和。 实验表达式 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁

(3)、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定

实验与问题 探究与讨论解答

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液接实验现象是什么, 触，立即生成蓝色絮状沉淀。 反应前后，天平是否平平衡。说明参加化学反应的反应衡,说明了什么问物的质量总和，等于生成物的各题, 物质的质量总和。

硫酸铜+氢氧化钠 实验表达式 氢氧化铜,+硫酸钠

2、质量守恒定律:

(1)质量守恒定律:

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。

(2)、对质量守恒的解释:

?、化学反应的实质

化学反应过程是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其它物质(生成物)的过程。

?质量守恒的原因

在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

二、 化学反应方程式

1、 化学方程式:

用化学式表示化学反应的式子，叫化学反应方程式。

2、 写化学方程式必须遵循的原则:

? 必须以客观事实为基础;

? 要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

3、 写化学方程式的步骤:

(1)、写:根据实验事实，在左边写出反应物的化学式，在右边写出生成物的化学式。 如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来，并在式子左、右两边之间划一短线。(以磷的燃烧为例)

P + OPO2 25

(2)、配:在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等，并把短线改为等号。

4 P + 5O ,2PO2 25

(3)、注:注明反应条件和生成物的状态

?反应条件通常有点燃、加热(可用“?”表示)、催化剂等。如果只有一个反应条件，一般写在等号上面;如果有两个条件，一般一个写在等号上，一个写在等号下。如;

点燃 4 P + 5O 2PO 2 25

?如果反应物中没有气体，生成物中有气体，在生成物的气体物质化学式右边要注“ , ”;溶液中进行的反应，如果生成物中有固体，在生成的固体物质化学式右边要注明

“ , ”。

?,,22KClO 2KCl + 3O, 3 2?

氯酸钾 氯化钾 氧气

CuSO4 + 2 NaOH , NaSO4 + Cu(OH), 22

硫酸铜 氢氧化钠 硫酸钠 氢氧化铜 4、化学方程式的读法

以磷在氧气中燃烧为例:

点燃 4 P + 5O2PO2 25

4×31 :5×16×2 : 2(31×2+16×5)

=124 : 160 : 284 (1)、宏观角度读作:磷在氧气中点燃时，反应生成五氧化二磷。 (2)、微观角度读作:每4个磷原子与5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子。

(3)、从质量的角度读作:每124份质量的磷跟160份质量的氧化合，生成284份质

量的五氧化二磷。

5、化学方程式的意义:

(1)、宏观角度:表示反应物、生成物和反应条件;

(2)、微观角度:表示反应物和生成物之间的粒子个数比; (3)、质量角度:表示各物质之间的质量关系，即质量比。 6、配平化学方程式的方法:

(1)、最小公倍数法:

?找出式子左右两边各出现一次，且原子个数相差较大的元素作为配平起点，求最小

公倍数。

点燃 如配平 P + OPO，氧在方程式左右两端各只出现一次，且氧原2 25

子数目相差较大，以氧作为配平起点;O和PO中O的最小公倍数为2×5=10。 225

? 再用最小公数分别除以化学式中该元素的原子个数，其商就是该化学式前的化学计

量数。PO前的化学计量数是10?5=2，O前的化学计量数是10?2=5。 252

2P + 5 O 点燃 2PO 2 25

?再由已有的化学计量数，确定其它化学式的化学计量数。

点燃 4 P + 5O2PO2 25

(2)、奇数配偶法

?、选择在反应式两端出现次数较多的元素，而且该元素的原子在各端的总数又满足一奇一偶的条件，以这种元素作为配平起点。

以甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的反应式工配平为例:

CH，O CO ， HO 4 22 2

甲烷 二氧化碳 水

在这个反应式里，氧原子出现次数较多，且左端氧原子数是偶数2，右端是奇数3(2+1)，应选它为配平起点。

?把所选定作为配平起点元素的原子个数是奇数的化学式前配上系数2，使作为配平起点的元素的原子在左右两端都成为偶数。

把上式中水分子前配上系数2，使氧原子个数在反应式两端都成为偶数。

CH，O CO，2HO 4222

?“顺藤摸瓜”由已确定的系数推断其它化学式的化学计量数，完成配平。并将反应式中的短线改为等号，注明反应条件和生成物的状态。

CH，2O 点燃 CO，2HO 4222

【例1】:燃烧硫铁矿(主要成分是FeS)生成FeO 和 SO。 2232

FeS+O——FeO+ SO22232

氧是这一方程式里出现次数较多的元素，且左偶右奇，就以氧作为配平的起点。因为氧是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS起反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在2

生成物里共含有五(3+2)个氧原子，是奇数。在SO里含有两个氧原子，是偶数，它的分2

子式前的系数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更FeO的系数才能使23生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式FeO前试写一个最小偶数2，再进一23

步配平。

FeS+O——2FeO+ SO22232

生成物FeO里所含的Fe原子个数应和反应物FeS里所含的Fe原子个数相等，因此，232

必须在反应物FeS分子式前写一系数4。 2

4 FeS+O——2FeO+ SO22232

由此可以推知在分子式SO前应写一系数8。 2

4 FeS+O——2FeO+ 8SO22232

生成物里所含氧原子的总数为22，那么反应物里氧的分子式前必须写一系数11才能

使化学方程式配平。

4 FeS+11O高温 2FeO+ 8SO, 22 232

(3)、用观察法配平:

? 从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和

这一生成物的化学计量数。

以一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳为例:

FeO，CO Fe，CO232

不难看出，每一个CO分子从FeO里夺取一个氧原子生成一个CO分子。一个FeO23223里含有三个氧原子，因此，每一个FeO能使三个CO分子生成三个CO分子。 232

FeO，3CO Fe，3CO 232

? 根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。

很显然，生成物铁的系数写2，CO前配化学计量数3，才能使化学方程式配平。

FeO，3CO 2Fe，3CO232

? 平配后将反应物和生成物中间的短线改为等号，注明反应条件和生成物的状态

FeO，3CO 高温 2Fe，3CO232

【例1】:赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。

HO+Fe —— FeO+H2342

显然，FeO里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而FeO里面的四个氧原子又来3434

自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气分子式前必须写一系数4，而铁原子前必写一系数3。

4HO+3Fe —— FeO+H2342

不难看出，在生成物氢的分子式前写一系数4，才能使化学方程式配平。

4HO+3Fe 高温 FeO+4H, 2342

(4)、分数配平法

(此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。)

分数法配平化学方程式的步骤是:

(1)首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的化学计量数为1。

(2)在其他化学式前面分别配上一个适当的化学计量数(可以是分数)，把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。

(3)在单质化学式前面配上适当的化学计量数(可以是分数)，把单质元素的原子数

目配平。

(4)去分母:把方程式中各化学式前的化学计量数同时扩大适当的倍数，去掉各化学

计量数的分母，化学方程式就配平了。

例如:乙炔在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水为例配平化学方程式:

CH，O CO，HO 22222

乙炔

?、 在左边有单质氧，选定比较复杂的化学式CH，假定它的化学计量数22

为1。

?、 配平除单质O以外的其它化合物中的碳原子和氢原子数。 2

CH，O 2CO，HO 22222

?、 在单质O前配上适当的化学计量数，把氧原子配平:反应式右边共有2

5个氧原子，左边有2个氧原子，在氧分子前配化学计量数5/2。

CH，5/2O 2CO，HO 222 22

?、 去分母，把各化学式前的化学计量数都乘以2，就把这个化学反应式配

平了。把短线改为等号，注明反应条件和生成物的状态。

2CH，5O, 4CO，2HO 22222三、例题讲解:

1、 下列叙述正确的是( )

A、因为质量守恒，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定与所用煤的质量相等; B、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量增加了; C、 100克酒精和100克水混合在一起，质量等于200克，符合质量守恒定律; D、 氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量。 分析:A、煤燃烧生成CO气体逸出，致使煤渣质量小于煤的质量。 2

B、镁带燃烧是镁与氧气反应，生成物质量为镁带质量与氧气质量总和。 C、酒精和水混合是物理变化，不能用质量守恒定律解释。

D、氢气和氧气混合，不一定恰好完全反应。

答案:B

2、化学反应前后可能发生变化的是( )

A、物质的总质量; B、元素种类;

C、原子数目; D、分子数目。

分析:化学反应实质是原子的重新组合，反应前后原子数目不变，元素种类不变，物质的总质量不变;反应后分子种类一定改变，分子数目可能改变，也可能不变。

答案:D

通电3、下列关于2HO 2H+ O的说法不正确的是( ) 22 2

A、水在通电的条件下生成氢气和氧气;

B、分解的水的质量等于生成氢气和氧气的质量;

C、每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子;

D、每2克水分解生成2克氢气和1克氧气。

答案:D

加热4、化学方程式2HgO 2Hg +O 的正确读法是( ) 2

A、两个氧化汞分子受热生成两个汞原子和一个氧分子;

B、氧化汞加热等于汞和氧气;

C、两个氧化汞在加热条件生成两个汞和一个氧气;

D、每两个氧化汞分子在加热条件下生成两个汞原子和一个氧分子。

分析:方程式中的“ ”读做“生成”。读化学方程式时一定要根据方程式表示出的宏观、微观和质量三个方面的意义来读。A中少个“每”字，错误;,中“ ”应该读成“生成”，不是“等于”，错误;,中氧化汞、汞、氧气都是宏观概念，不能论个数，错误。,正确。

答案:,

,、下列现象能用质量守恒定律解释的是( )

,、水结冰前后质量不变;

,、,,芝麻和,,大米混合，总体积小于,,;

,、在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体;

,、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变。

分析:质量守恒定律描述的对象是化学变化，而上述四个选项中只有,是化学变化，能用质量守恒定律来描述变化前后的质量关系，其余均是物理变化，不能用质量守恒定律来描述。

答案:,

,、已知,克氢气和,克氧气恰好完全反应行成,克水，则,克氢气和,克氧气生成

水的质量是( )

,、,克; ,、,,克; ,、,克; ,、无法确定。

分析:应用质量守恒定律时，反应物的质量总和指“参加反应的”物质的质量总和，(((((不参加反应的不计入。根据题中提供的信息知，,克氢气和,克氧气恰好完全反应，所以(((((((((

当提供,克氢气、,克氧气时，只有,克氢气参加反应。所以根据质量守恒定律，生成水的质量为,克，而不是8克，2克,,,克。

答案:,

,、摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，

可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为:2CHOH+3X+4NaOH 3

2NaCO+6HO。其中,的化学式为( ) 232

,、,; ,、,,; ,、,,; ,、,。 ,,,

分析:根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，比较反应前后原子的个数，即可确定,的化学式。

C O Na H 原子数

2 6 4 12 反应前

2 12 4 12 反应后

所以，,,中共含有,个,原子，则,的化学式为,。 ,

答案:,

,、成语“点石成金”，本意为古代的一种法术，即能把石头变成黄金，现比喻化腐朽

为神奇。有人说他能把石灰石(主要成分为CaCO)变成黄金(即单质Au)，你认为他的说3

法科学吗,

理由是 。

分析:化学反应前后元素种类不会改变。石灰石的主要成分为CaCO，含有钙、碳、3氧三种元素，无金元素，显然“把石头变成黄金”的说法是错误的。

答案:不科学。石灰石的主要成分为CaCO，含有钙、碳、氧三种元素，无金元素。3

根据化学反应前后元素的种类不会变，推测出反应后不会有金元素。

9、请分析:下列化学方程工违背了什么原则,

点燃(1)、P+O PO违背了 2 2

点燃(2)、P+O PO违背了 225

分析:(1)违背了客观事实，PO这种物质不存在。 2

(2)、违背了质量守恒定律，等号两边磷原子和氧原子的个数都不等。 答:(1)、以客观事实为基础的原则。

(2)、质量守恒定律。

10、下列化学方程式中，书写完全正确的是( )。 A、用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液

?,,2 2HO 2H , + O, 222

B、铁丝燃烧

点燃 4Fe + 3O FeO223

C、镁条燃烧

点燃 Mg + O 2MgO, 2

D、高锰酸钾受热分解

? 2KMnO KMnO+MnO+O, 42422

分析:A、过氧化氢分解的产物是水和氧气，这里把HO写成了HO，所以错。 222B、铁丝燃烧的产物是FeO，故错。 34

C、反应物Mg和生成物 MgO都是固体，MgO右边不需标注“,”，且没配平。错。

D、化学式正确，方程式配平，反应条件和生成物状态标对。 答:D。

11、判断下列化学方程式是否正确，如不正确，请加以改正。

?(1)、KClO KCl + O, 3 3

点燃 (2) 2H2O 2H2 ,+ O, 2

?(3) HgO Hg + O , 2

点燃 (4) S + O SO, 22

(5) CO+ Ca(OH)= CaCO,+ HO 2 2 3 2

分析:根据化学方程式的书写要求:按“写”、“配”、“注”的步骤检查改错。 (1)、氯酸钾受热后分解得到的气体是氧气(O)而不是臭氧(O); 23

(2)、水分解得到氢气和氧气的条件是通电，而不是点燃;

(3)、化学方程式应遵循质量守恒定律，此化学方程式没有配平;

(4)、反应物中有氧气，生成物中的的二氧化硫气体不需要标注“,”;

(5)、正确。

?,,2答:(1)、不正确，改为:2KClO 2Kcl + 3O, 3 2加热

通直流电 (2)、不正确，改为:2HO 2H, + O, 22 2

? (3)、不正确，改为:2Hg 2Hg + O, 2

点燃 (4)、不正确，改为:S + O SO2 2

(5)正确。

例4、配平下列化学反应方程式:

? (1) Cu + O CuO 2

高温 (2) H+ FeO Fe + HO 2232

高温 (3) FeS + O FeO + SO 22232

分析:(1)较为简单，用最小公倍数法配平。

取氧原子的最小公倍数为2，则O前的化学计量数为2?2=1 ， CuO前的化2

学计量数是,?,,,，由此可进一步确定Cu前的化学计量数为,。

(,)、较复杂，用最小公倍数法或观察法配平均可。

若用最小公倍数法配平，取氧原子的最小公倍数为,，由此可确定FeO前的化学计量23数为,?,,,，HO前的化学计量数为,?,,,，并可确定Fe前的化学计量数为,，2

H前的化学计量数为,。 2

若用观察法配平，可根据反应特点:,，,,,,，FeO可提供,个,原子，,,,,23,前的化学计量数是,，FeO和 Fe前的化学计量数分别是,和,。 23

(,)、方程式左右两边氧原子出现次数多，且是一奇一偶，适用奇数配偶法配平。

先在含奇数个氧原子的FeO前试写最小偶数,，由此确定铁原子个数是,，因此，FeS232

前应写,，这样SO前写,。最后配平氧原子， 2

由于右边共有氧原子,，,,,,,，故左边,前写11。 ,

?答:(,)、2Cu + O 2CuO 2

高温 (,)、3H+ FeO 2Fe + 3HO 2 23 2

高温 (,)、4FeS+ 11O 2FeO+ 8SO2 2 23 2

四、化学反应前后有五个“不变”，两个“改变”，一个“可能变”

宏 反应物和生成物的总质量不变;

观 元素种类不变;

1、五个不变

原子种类不变;

微观 原子数目不变;

原子质量不变。

宏观——物质种类改变;

2、两个改变 微观——构成物质的粒子一定改变。

3、一个可能改变——分子总数可能改变。

五、本节知识梳理:

内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

反应物的总质量与生成物的总质量不变

质量 宏观

守恒 实质 元素的种类不变

定律 原子的种类不变

微观 原子的个数不变

原子的质量不变

解释一些现象

化学反 应用

应方程式 指导做书写化学反应方程式的原则

以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应

书写原则

遵守质量守恒定律，反应前后原子种类和原子个数相等

写:写出反应物和生成物的化学式

书写方法 配:配平化学方程式，然后把短线改为等号

化学方程式 注:注明化学反应的条件及生成物的状态

在化学式前面写上适当的化学计量数(系数)

配平原则

化学反应方程式两边原子种类和数目相等

最小公倍数法

奇数配偶法

配平方法

观察法配平

分数配平法

习 题

,、用质量守恒定律解释下面两种现象:

(,)、镁带在空气里燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了;

(,)、煤燃烧后留下的煤灰的质量比煤的质量减少。

,、写出下列反应的化学方程式:

(,)、镁在氧气里燃烧，生成氧化镁;

(,)、碳酸氢铵(NHHCO)分解生成氨气(NH)、二氧化碳和水; 433

(3)、硫在氧气里燃烧生成二氧化硫;

(,)、乙炔(CH)在空气里燃烧，生成二氧化碳和水; 22

(,)、氢气跟氮气在一定条件(高温、高压、催化剂)下反应生成氨气(NH). 3

,、配平下列反应的化学方程式，注明反应条件，并指出它们各属于哪种反应类型,

(1)、HO H + O222

(2)、C + CO CO 2

(3)、Fe + O FeO 234

(4) 、KMnO KMnO + MnO+ O 42422

,、写出氧化汞分解的化学方程式，并指出反应物和生成物各物质之间的质量比 ,、下列化学方程式书写完全正确的是( )

,、,g+O= MgO; B 、C+O=CO; 2 222

点燃点燃C 、S+OSO,; D、 4P+5O 2PO22 225

,、如图“ ”和“ ”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是

( )

+ ,

点燃通电 ,、,,，,l 2,Cl ; B、2HO ,,, ， O,; ,,222

点燃点燃 ,、2CO + O 2CO ; ,、,, ，, ,,,。,,,2 2 7、某发电厂烟气处理的新工艺: COCH+2NO=N+X+2HO，则,的化学式为( ) 4222

,、CO ; B、CO; C、O ; D、C。 2 2

,、下图是乙烯在氧气中燃烧的微观示意图:

， , ，

A B C D

“ ” 表示氢原子

“ ”表示氧原子

“ ”表示碳原子

分析图示信息，回答下列问题:

(,)、上图共有 种分子，,分子是由 构成的。

(,)、写出该反应的化学方程式:

【补充题】

一、用指定方法配平化学方程式练习(一) (一)、最小公倍数法:

(找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。) 1、 Al + O—— AlO 2、Al + FeO —— Fe + AlO 2233423

3、 Fe + O—— FeO 4、Al + MnO —— Mn + AlO 234223

5、 N + H—— NH 6、Al + HSO —— Al(SO)+ H 22324243 2(二)、观察法:

(观察顺序:从复杂入手，推导其它)(具体观察顺序——O、C、Fe) 1、 CO + FeO—— Fe + CO 2、 C + FeO—— Fe + CO 23 2232

3、 CO + FeO—— Fe + CO 4、 C + FeO—— Fe + CO 34 2342

7、 H + FeO —— Fe + HO 8、H+ FeO—— Fe + HO 22322 342

9、 H+ WO—— W + HO 10、 CO + O —— CO 2 322 2

11、Fe + HO—— H+ FeO 12、 Al(OH)+ HCl ——AlCl + HO 22343 32

(三)、奇数配偶法:

(找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇一偶)

1、 FeS+ O—— FeO+ SO 2、 CH+ O——CO+ HO 2 2 23 222 222

3、 C + FeO —— Fe + CO 232

4、 MnO+ HCl—— MnCl+ Cl+ HO 2 2 2 2

5、 Cl+ Ca(OH) —— CaCl+ Ca(ClO)+ HO 2 22 2 2

配平化学方程式练习(二) 1、 CH + O = CO+ HO 24 22 2

2、 Fe + CuSO = FeSO+ Cu 44

3、 FeO+ CO = Fe + CO23 2

4、 NaSO+ BaCl= NaCl + BaSO? 24 2 4

5、 H+ CuO = Cu+ HO 2 2

6、 Na + HO = NaOH + H? 22

7、 C H+ O = CO+ HO 4 22 2

8、 CHOH + O= CO+ HO 252 2 2

9、 NaCl + AgNO = AgCl?+ NaNO 33

10、 CuSO+ KOH = KSO+ Cu(OH)? 4242

11、 Al+ HSO = Al(SO)+ H? 242432

12、 HgO = Hg + O? 2

13、 Fe(OH)+ HSO = Fe(SO)+ HO 3242432

14、 NaOH + HCl = NaCl + HO 2

15、 CHOH + O = CO+ HO 322 2

16、 Fe+ O = FeO 234

17、 HO == H O + O? 2222

二、写出下列反应的化学方程式

?一种金属在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，产生黑色固体物质

?一种金属在空气中燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，产生白色粉末状固体

?一种白色粉末状固体，在空气中燃烧，产生大量的白烟

?一种红色的金属在空气中受热，变为黑色的固体

?电解水实验的反应原理

?稀盐酸与大理石发生，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体(实验室制取二氧化

碳原理)

?实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气

?实验室利用高锰酸钾制取氧气

?实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气

?在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水

?甲烷[常温常压下为气体，化学式:CH]在空气中燃烧生成水和二氧化碳 4

12. 氢氧化钠溶液与蓝色的硫酸铜溶液反应，生成一种蓝色的絮状沉淀和硫酸钠

古今名言

敏而好学，不耻下问——孔子

业精于勤，荒于嬉;行成于思，毁于随——韩愈

兴于《诗》，立于礼，成于乐——孔子

己所不欲，勿施于人——孔子

读书破万卷，下笔如有神——杜甫

读书有三到，谓心到，眼到，口到——朱熹

立身以立学为先，立学以读书为本——欧阳修

读万卷书，行万里路——刘彝

黑发不知勤学早，白首方悔读书迟——颜真卿

书卷多情似故人，晨昏忧乐每相亲——于谦

书犹药也，善读之可以医愚——刘向

莫等闲，白了少年头，空悲切——岳飞

发奋识遍天下字，立志读尽人间书——苏轼

鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书——李苦禅

立志宜思真品格，读书须尽苦功夫——阮元

非淡泊无以明志，非宁静无以致远——诸葛亮

熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟——孙洙《唐诗三百首序》

书到用时方恨少，事非经过不知难——陆游

问渠那得清如许，为有源头活水来——朱熹

旧书不厌百回读，熟读精思子自知——苏轼

书痴者文必工，艺痴者技必良——蒲松龄

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范文四：第四单元化学反应方程式氢气

第四单元化学反应方程式氢气

第一节化学方程式

一、 质量守恒定律

1实验探究化学反应前后物质的质量关系

（3）、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定 2、质量守恒定律：

（1）质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。

（2）、对质量守恒的解释： ①、化学反应的实质

化学反应过程是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。

②质量守恒的原因

在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

二、 化学反应方程式 1、 化学方程式：

用化学式表示化学反应的式子，叫化学反应方程式。 2、 写化学方程式必须遵循的原则： ①

② 3、 写化学方程式的步骤：

（1）、写：根据实验事实，在左边写出反应物的化学式，在右边写出生成物的化学式。如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来，并在式子左、右两边之间划一短线。（以磷的燃烧为例）

P + O2

P2O5

(2)、配：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等，并把短线改为等号。

4 P + 5O2＝

（3）、注：注明反应条件和生成物的状态

①反应条件通常有点燃、加热（可用“△”表示）、催化剂等。如果只有一个反应条件，一般写在等号上面；如果有两个条件，一般一个写在等号上，一个写在等号下。如；

4 P + 5O2

点燃

2P2O5

2P2O5

②如果反应物中没有气体，生成物中有气体，在生成物的气体物质化学式右边要注“?”；溶液中进行的反应，如果生成物中有固体，在生成的固体物质化学式右边要注明“?”。

2KClO2?

氯酸钾氯化钾氧气

CuSO4 + Na2SO4 + Cu(OH)2?

硫酸钠氢氧化铜

4、化学方程式的读法 以磷在氧气中燃烧为例：

4 P + 5O2

点燃

2P2O5

4×31 ：5×16×2 : 2（31×2+16×5）

=124 ： 160 ： 284

（1）

（2）、微观角度读作：每4个磷原子与5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子。 （3）、从质量的角度读作：每124份质量的磷跟160份质量的氧化合，生成284份质量的五氧化二磷。

5、化学方程式的意义：

（1）、宏观角度：表示反应物、生成物和反应条件； （2）、微观角度：表示反应物和生成物之间的粒子个数比； （3）、质量角度：表示各物质之间的质量关系，即质量比。 6、配平化学方程式的方法： （1）、最小公倍数法：

①找出式子左右两边各出现一次，且原子个数相差较大的元素作为配平起点，求最小公倍数。

如配平P +O2

点燃

P2O5，氧在方程式左右两端各只出现一次，且氧原子数目相差较大，

以氧作为配平起点；O2和P2O5中O的最小公倍数为2×5=10。

② 再用最小公数分别除以化学式中该元素的原子个数，其商就是该化学式前的化学计

量数。P2O5前的化学计量数是10÷5=2，O2前的化学计量数是10÷2=5。

2P + 5 O2点燃2P2O5

③再由已有的化学计量数，确定其它化学式的化学计量数。 4 P + 5O2

（2）点燃

2P2O5

①、选择在反应式两端出现次数较多的元素，而且该元素的原子在各端的总数又满足一奇一偶的条件，以这种元素作为配平起点。

以甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的反应式工配平为例： CH4＋O2 甲烷二氧化碳水

在这个反应式里，氧原子出现次数较多，且左端氧原子数是偶数2，右端是奇数3（2+1），应选它为配平起点。

②把所选定作为配平起点元素的原子个数是奇数的化学式前配上系数2，使作为配平起点的元素的原子在左右两端都成为偶数。

把上式中水分子前配上系数2，使氧原子个数在反应式两端都成为偶数。 CH4＋O2

CO2＋2H2O CO2＋H2O

③“顺藤摸瓜”由已确定的系数推断其它化学式的化学计量数，完成配平。并将反应式中的短线改为等号，注明反应条件和生成物的状态。

CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O

【例1】：燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和 SO2。

FeS2+O2——Fe2O3+ SO2

氧是这一方程式里出现次数较多的元素，且左偶右奇，就以氧作为配平的起点。因为氧是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2起反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五（3+2）个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子，是偶数，它的分子式前的系数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的系数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。

FeS2+O2——2Fe2O3+ SO2

生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物FeS2分子式前写一系数4。

4 FeS2+O2——2Fe2O3+ SO2

由此可以推知在分子式SO2前应写一系数8。

4 FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2

生成物里所含氧原子的总数为22，那么反应物里氧的分子式前必须写一系数11才能使化学方程式配平。

4 FeS2+11O2 高温2Fe2O3+8SO2?

（3）

① 从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。

以一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳为例：

Fe2O3＋CO Fe＋CO2

不难看出，每一个CO分子从Fe2O3里夺取一个氧原子生成一个CO2分子。一个Fe2O3里含有三个氧原子，因此，每一个Fe2O3能使三个CO分子生成三个CO2分子。

Fe2O3＋3CO Fe＋3CO2

② 根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。 很显然，生成物铁的系数写2，CO前配化学计量数3，才能使化学方程式配平。 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

③ 平配后将反应物和生成物中间的短线改为等号，注明反应条件和生成物的状态 Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2

【例1】：赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。

H2O+Fe—— Fe3O4+H2

显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里面的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气分子式前必须写一系数4，而铁原子前必写一系数3。

4H2O+3Fe—— Fe3O4+H2

不难看出，在生成物氢的分子式前写一系数4，才能使化学方程式配平。

4H2O+3Fe高温 Fe3O4+4H2?

（此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。） 分数法配平化学方程式的步骤是：

（1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的化学计量数为1。

（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的化学计量数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。

（3）在单质化学式前面配上适当的化学计量数（可以是分数），把单质元素的原子数

目配平。

（4）去分母：把方程式中各化学式前的化学计量数同时扩大适当的倍数，去掉各化学计量数的分母，化学方程式就配平了。

例如：乙炔在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水为例配平化学方程式：

C2H2＋O CO2＋H2O

乙炔

①、 在左边有单质氧，选定比较复杂的化学式C2H2，假定它的化学计量数为1。

②、 配平除单质O2以外的其它化合物中的碳原子和氢原子数。

C2H22＋H2O

③、 在单质O2前配上适当的化学计量数，把氧原子配平：反应式右边共有5个氧原子，左边有2个氧原子，在氧分子前配化学计量数5/2。

C2H2＋2＋H2O

④、 去分母，把各化学式前的化学计量数都乘以2，就把这个化学反应式配平了。把短线改为等号，注明反应条件和生成物的状态。

2C2H2＋5O2＝4CO2＋2H2O

三、例题讲解：

1、 下列叙述正确的是（）

A、 因为质量守恒，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定与所用煤的质量相等； B、 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量增加了；

C、 100克酒精和100克水混合在一起，质量等于200克，符合质量守恒定律； D、 氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量。 分析：A、煤燃烧生成CO2气体逸出，致使煤渣质量小于煤的质量。 B、镁带燃烧是镁与氧气反应，生成物质量为镁带质量与氧气质量总和。 C、酒精和水混合是物理变化，不能用质量守恒定律解释。 D、氢气和氧气混合，不一定恰好完全反应。 答案：B

2、化学反应前后可能发生变化的是（）

A、物质的总质量； B、元素种类； C、原子数目； D、分子数目。

分析：化学反应实质是原子的重新组合，反应前后原子数目不变，元素种类不变，物质的总质量不变；反应后分子种类一定改变，分子数目可能改变，也可能不变。

答案：D

3、下列关于2H2O 通电

2H2 2

A、水在通电的条件下生成氢气和氧气； B、分解的水的质量等于生成氢气和氧气的质量； C、每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子； D、每2克水分解生成2克氢气和1克氧气。 答案：D

4、化学方程式2

A、两个氧化汞分子受热生成两个汞原子和一个氧分子； B、氧化汞加热等于汞和氧气；

C、两个氧化汞在加热条件生成两个汞和一个氧气；

D、每两个氧化汞分子在加热条件下生成两个汞原子和一个氧分子。

分析：方程式中的“”读做“生成”。读化学方程式时一定要根据方程式表示出的宏观、微观和质量三个方面的意义来读。A中少个“每”字，错误；Ｂ中“ ”应该读成“生成”，不是“等于”，错误；Ｃ中氧化汞、汞、氧气都是宏观概念，不能论个数，错误。Ｄ正确。

答案：Ｄ

５、下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） Ａ、水结冰前后质量不变；

Ｃ、在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体；

Ｄ、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变。

分析：质量守恒定律描述的对象是化学变化，而上述四个选项中只有Ｄ是化学变化，能用质量守恒定律来描述变化前后的质量关系，其余均是物理变化，不能用质量守恒定律来描述。

答案：Ｄ

６、已知１克氢气和８克氧气恰好完全反应行成９克水，则２克氢气和８克氧气生成水的质量是（ ）

Ａ、９克； Ｂ、１０克； Ｃ、７克； Ｄ、无法确定。

分析：应用质量守恒定律时，反应物的质量总和指“参加反应的”物质的质量总和，．．．．．不参加反应的不计入。根据题中提供的信息知，１克氢气和８克氧气恰好完全反应，所以．．．．．．．．．

当提供２克氢气、８克氧气时，只有１克氢气参加反应。所以根据质量守恒定律，生成水的质量为９克，而不是8克＋2克＝１０克。

答案：Ａ

７、摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH 2Na2CO3+6H2O。其中Ｘ的化学式为（ ）

Ａ、Ｏ２； Ｂ、ＣＯ； Ｃ、ＣＯ２； Ｄ、Ｈ２。

分析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，比较反应前后原子的个数，即可确定Ｘ的化学式。

所以，３Ｘ中共含有６个Ｏ原子，则Ｘ的化学式为Ｏ２。 答案：Ａ

８、成语“点石成金”，本意为古代的一种法术，即能把石头变成黄金，现比喻化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石（主要成分为CaCO3)变成黄金（即单质Au），你认为他的说法科学吗？

理由是 。

分析：化学反应前后元素种类不会改变。石灰石的主要成分为CaCO3，含有钙、碳、氧三种元素，无金元素，显然“把石头变成黄金”的说法是错误的。

答案：不科学。石灰石的主要成分为CaCO3，含有钙、碳、氧三种元素，无金元素。根据化学反应前后元素的种类不会变，推测出反应后不会有金元素。

9、请分析：下列化学方程工违背了什么原则？ （1）、P+O2 （2）、P+O2

点燃

2违背了

点燃

P2O5违背了

分析：（1）违背了客观事实，PO2这种物质不存在。

（2）、违背了质量守恒定律，等号两边磷原子和氧原子的个数都不等。 答：（1）、以客观事实为基础的原则。 （2）、质量守恒定律。

10、下列化学方程式中，书写完全正确的是（）。 A、用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液 2H2O

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