闷骚的二逼文艺青年
范文一：化学方程式
化学方程式
一、化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe 3O 4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al 2O 3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
点燃5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H 2 + O2 2H 2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P 2O 5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO 2 现象：
A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B 、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8C + O2 点燃 CO 2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
92C + O2 点燃 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO （是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO 2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H2O == H2CO 3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 某些非金属氧化物＋水→酸 如：
SO 2 + H2O == H2SO 3
SO 3 + H2O == H2SO 4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）
14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO 4 + 5H2O = CuSO4·5H 2O 现象：白色粉末变成蓝色
15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl2 == 2HCl
16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO 3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3) 2
17、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4 （液态）
二、分解反应：
18、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
19、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
20、高温锻烧石灰石：CaCO 3 高温CaO+CO2↑ （工业制取氧化钙、二氧化碳）
21、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色
22、氯化镁电解制取金属镁：MgCl 2通电Mg + Cl2↑
23、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO 3 △
Na 2CO 3 + H2O + CO2↑
24、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO 2MnO 4 + MnO2 + O2↑
25、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO 32 ↑
26、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O △4 + 5H2O
28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑
通电29、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al 2O 3 4Al + 3O2↑
30、加热氧化汞：2HgO △2Hg + O2↑
三、置换反应：
（1） 金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气
31、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO 4 === ZnSO4 + H2↑
32、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO 4 === MgSO4 + H2↑
33、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO 4 == Al2(SO4) 3 + 3H2↑
34、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
35、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
30－35的现象：有气泡产生。
37、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
38、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO 4 == FeSO4 + H2↑
36－37的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐
39、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Cu == Cu (NO 3) 2 + 2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
42、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Zn == Zn(N O 3) 2 + 2Ag
现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质
43、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Fe == Fe (N O 3) 2 + 2Ag
现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
44、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO2↑
45、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
46、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
47、氢气与四氧化三铁反应：Fe 3O 4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2O
48、氢气与氧化铁反应：Fe 2O 3+3H2 高温
2Fe+3H2O
现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。
（4）其它情况：
49、木炭还原二氧化硅：2C + SiO2高温2CO ↑+ Si (粗硅)
50、氢气与四氯化硅的反应：2H 2 + SiCl4 == 4HCl + Si (高纯硅)
51、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C H 2 + CO（制取水煤气）
四、复分解反应：
1、金属氧化物＋酸→盐＋水
Fe 2O 3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+3H2SO 4==Fe2(SO4) 3+3H2O
现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）
CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
2、碱＋酸→盐＋水（又叫中和反应）
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO 4==CuSO4+2H2O
现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO 4==Na2SO 4+2H2O
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O Ba(OH) 2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （实验室制取二氧化碳）
Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
现象：有大量的气泡生成。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。
Ba(NO3) 2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NaHCO 3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （灭火器原理）
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl 2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3) 2
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
BaCl 2+Na2CO 3==BaCO3↓+2NaCl CaCl 2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaCl
现象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO 4
Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2
2NaOH +CuCl2==Cu(OH)2↓+2 NaCl
现象：生成蓝色沉淀。
FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：生成红褐色沉淀。
Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaOH （制取烧碱）现象：生成白色沉淀。
MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 现象：生成白色沉淀。
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O （铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气）
Ca(OH)2+(NH4) 2SO 4==CaSO4+2NH3↑+2H2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合) Ca(OH)2+2NH4NO 3==Ca(NO3) 2+2NH3↑+2H2O
现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或pH 试纸）变蓝的气体。
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 +Ca (OH) 2 ==CaCO3↓+ H20
现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO 2，也可以用CO 2检验澄清石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO 2 +Ca (OH) 2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O
4、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O
5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO 4 + H2O
注意：1－6都是：非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水
6、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO 2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
7、乙炔的充分燃烧：2C 2H 2 + 5O2 点燃4CO 2 + 2H2O
现象：乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟，在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。
8、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 点燃2CO 2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
9、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O 3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
10、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
11、海水制碱中制取碳酸氢钠：NH 3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl
高温12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe 3O 4+4CO3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO 2 + 6H2O C 6H 12O 6 + 6O2 叶绿素
14、葡萄糖的氧化：C 6H 12O 6+6O2 === 6CO 2 + 6H2O
15、工业制玻璃： CaCO 3+SiO2 高温3 + CO2↑ Na 2CO 3+SiO2 高温2SiO 3 + CO2↑ 缓慢氧化
范文二：化学方程式
化学方程式
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目不变。 初中化学方程式
一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O 4 3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O22O 3 5. 氢气在氧气中燃烧：2H 2 + O22O 6. 硫在氧气中燃烧： S + O22 7. 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O 5
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 11. 甲烷在氧气中燃烧：CH 4 + 2O22 + 2H2O 12. 酒精在氧气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K2MnO 4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O 22H 2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 植物的光合作用：6CO 2+6H2 二、自然界中的水：
2+C6H 12O 6
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO 3 三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H 22O 22. 镁还原氧化铜：四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 32↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO 2 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22 （3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO 3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 32↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O22 其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）： Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O22 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 + 3H2O 39． 氢气在空气中燃烧：2H 2 + O22O 五. 【续】初中还原式归总
1. 氢气还原氧化铜：H 22O 2. 镁还原氧化铜： 3. 木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2 4. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 2↑ 5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O 4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 Δ2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O 3 （2）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3 H2SO 4 = Al2(SO4) 3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） →新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 + Hg 55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3) 2 56. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4 = Al2(SO4) 3 +3Cu （4）金属铁的冶炼原理：
57．3CO+ 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属→ 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水
58. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 59. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O 60. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 61. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
62．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
63. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
64. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 65. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH == Na2SO 4 + 2H2O （4）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
66．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 67．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 69. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水
70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO 3 + H2O 71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO 3 + H2O 72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO 4 + H2O 73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
75. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐 76. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐
77．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐
78. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 → 两种新盐
79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 80．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 初中阶段化学方程式总结
一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）
二.O2的制法
三.C 的化学性质 1. 可燃性 2. 还原性
四. CO的化学性质 1. 可燃性 2. 还原性
五.CO 2的化学性质 1. 与H 2O 反应 2. 与（中）强碱的反应
六、CO2的制取
七. 金属的化学性质 金属活动性顺序：
Cs 、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr 、 Ca、 Na 、Li 、Ac 、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
Sm 、Eu 、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy 、 Am 、Ho 、 Er 、Tm 、Yb 、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 U 、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn 、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
Ni 、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2) 、 (H2) 、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag 、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 初中常用：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au.
金属活动性顺序中排在越前面的金属，活泼性越强，金属就越容易失去最外层电子，从而金属的金属性就越强。 八、置换反应
范文三：化学方程式
一． 金属活动性顺序表是： 。
金属具有的化学性质有<>
练习；
A. 判断下列反应是否发生，能反应的请写出反应的化学方程式。
1. 锌片投入稀盐酸中2. 银片投入稀硫酸中3. 铝条投入硝酸银溶液中4. 铜片投入硝酸银溶液中5. 镁条投入硫酸亚铁溶液中6. 铁片投入硝酸镁溶液中B. Mg,Al,Fe 和Cu 四种金属中，常温下放置于空气中能生成氧化物薄膜的是 能在氧气中燃烧的是 ，铝具有良好的抗腐蚀性能是因为 。
二． 铁与硫酸铜反应的化学方程式为 反应的现象为中的实验现象为 。
反应方程式； 。
四．合金是 物，生铁和钢都是 的合金，其中生铁中含碳 。 钢中含碳，将生铁投入稀硫酸中，发现总有黑色物质沉淀在底部反应不完，此黑色物质是 。
五．铁生锈与空气中的 有关，铁生锈后生成了 色的 。防生锈
的方法有1. 。2. 。3. 。
六．工业上用赤铁矿石，焦炭和石灰石在高炉类炼铁，涉及到的五个反应是;1. ，
，
七．如果A 表示单质，BC 表示化合物，则置换反应可表示为； 。 你能举出四类你学过的置换反应吗？请分别举例说明。1.
，。
八．镁，铝，锌，铁都能与稀硫酸反应生成氢气。
A. 等质量的镁，铝，锌，铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的速率快慢顺序是； ，生成氢气的多少顺序是； 。
B. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁，铝，锌，铁反应，生成氢气的速率快慢顺序是； ，生成氢气的多少顺序是： 。
九．学会含杂物的利用化学方程式的有关计算；可能用到的相对原子质量；C —12， Fe —56，O —16
A. 某矿石采集厂从山上采集了1000t 含Fe2O3 75%的赤铁矿石，利用Co 冶炼出铁（3Co+Fe2O3==2Fe+3Co2）
问题；(1) 1000t含Fe2O3 75%的赤铁矿石中含Fe2O3多少吨？
(2) 用Co 还原这些Fe2O3可得纯铁多少吨?
(3) 这些纯铁可折合成含铁97%的生铁多少吨？
B. 多少吨含Fe3O4 85%的磁铁矿石，能冻炼出1000t 含杂质2.5%的生铁？
C. 用CO 还原冒磁铁矿石（主要成分为FeO4反应方程式为4CO+Fe3O4==3Fe+4CO2） 冒工作人员取磁铁矿石500g 与CO 反应，生成CO2质量为88g 。
求；(1) 磁铁矿石中Fe3O4的质量。
（2）磁铁矿石中Fe3O4的质量分数。
范文四：化学方程式
初中化学方程式（赖洪焕）
单质与氧气的反应的化学方程式
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
化合物与氧气的反应的化学方程式
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
金属（1）金属与氧气反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
碳的相关化学方程式
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 煤炉中发生的三个反应： 煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
一氧化碳的相关化学方程式：
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
二氧化碳的相关化学方程式：
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
与盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
与硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
与碱相关的化学方程式 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
与盐相关的化学方程式
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
1, 氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
2, 还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3, 与碱性物质的作用：
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
4, 与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl
5, 不稳定性：
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2↑
Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气）
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属) 2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）
2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)
2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)
分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O22H2O + O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O
氧化反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象： A 、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B 、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2OH2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热） 注意：碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH ）2 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl （无氧也能够燃烧） 15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验 16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O
复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理 Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
范文五：化学方程式
初中化学知识点全面总结
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总
和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”
中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的
“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量
不变 微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定
变 （3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书
写： （注意：a 、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以2H2+O2 ===点燃====== 2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成
水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化
合生成2 （或原子）个数比 个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对
分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什
么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；
⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型 1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由
一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反
应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C 、CO ）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
初中科学化学方程式及其相关知识点总结
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca （OH ）2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O（复分解反应）
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、镁带在空气中燃烧 2Mg + O2
现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。 3
、水通电分解（或水的电解）
2H2O 2H2↑ H2+ O2 ↑（分解反应） 现象：阴极、阳极有大量的气泡
产生 相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气； （2）氢气和氧气的体积比
为2：1，质量比为1：8。 4、生石灰和水反应 CaO + H2O === Ca
（OH ）2（化合反应） 现象：白色粉末溶解，并放出大量的热 相关知识点：（1）最
终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水； （2）在其中滴入无色酚
酞，酚酞会变成红色； （3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 5、铜粉在空气
中受热 2Cu + O2 2CuO（化合反应） 现象：紫红色物质逐渐
变成黑色粉末 6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）
2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反应） 相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催
化剂，加快氯酸钾的分解速度 （2）二氧化锰的 质量和化学性质在化学反应前后没有
改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾 和二氧化锰的混合物， 进行分
离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾； （2）溶解、过滤、洗涤、
干燥得到二氧化锰。 7、木炭在空气（或氧气）中燃烧 C + O2
CO2（化合反应） 现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光； 相关知识
点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 8、硫在空气（或氧气）中燃烧 S + O2 SO2（ 化合反应） 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧
气中是发出明亮的蓝紫色火焰。 相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。 9、
铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反应） 现象：剧烈燃
烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁 相关知识点：（1）在做此实验时，
应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集 气瓶爆裂。（2）铁丝在空气
中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。 10、磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5（化合反应） 现象：产生大量而浓厚的白烟。
知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的
氧气含量。 11 氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 2H 2O（化合反应）
现象：产生淡蓝色的火焰。 相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃
前，一定要检验它的纯度。
12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应） CaCO3 + 2HCl ===
CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应） 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用
盐酸 来除去某物质中混有的碳酸钙。
13、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解） CaCO3 = CaO + CO2↑（分解反应） 相关知识点：（1）本反应是工业上制取CO2的原理
14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮呈浅
蓝色 相关知识点：（1）甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种洁净无污染的
燃料。 （2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一
个用澄 清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成
15、氧化铜与稀硫酸反应 CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O（复分解反
应） 现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色
16、氧化铜与稀盐酸反应 CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O（复分解反应） 现
象：黑色粉末溶解，溶液变成浅绿色
17、铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（置换反应）
现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
18、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4 + 2NaOH ===Cu（OH ）2↓+Na2SO4
（复分解反应） 现象：有蓝色絮状沉淀生成。
19、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl3 + 3NaOH === Fe（OH ）3↓+
3NaCl （复分解反应） 现象：有红褐色絮状沉淀生成。
20、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）
现象：铁锈消失，溶液变成黄色。
21、硝酸银溶液与盐酸溶液混合 AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3（复分解反应） 现象：有大量白色沉淀生成。 相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子
22、氯化钡溶液与硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl（复分解反应） 现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子
23、胆矾受热分解 CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑（分解反应） 现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。
24、硫酸铜遇水变蓝 CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 现象：白色粉末逐渐变成蓝色 相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成 或物质中是否含有水。 （2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分
25、碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑（分解反应）
现象：有刺激性气味的气体生成
26、木炭和氧化铜高温反应
C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜 27、氢气还原氧化铜
H2 + CuO Cu + H2O （置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：
（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；
（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的
铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 28、一氧化碳在空气中燃烧
2CO + O2 2CO2（化合反应）
现象：产生蓝色火焰 相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。
29、一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜 30、工业炼铁
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁 附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
（1）生石灰：CaO ——氧化钙 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca （OH ）2 ——氢氧化钙 （3）食盐：NaCl ——氯化钠 （4）干冰：CO2 ——二氧化碳 （5）纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠 （6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠 （7）胆矾：CuSO4·5H2O ——硫酸铜晶体
（8）石碱：Na2CO3·10H2O ——碳酸钠晶体(易风化)
（9）盐酸：HCl ——氢氯酸（10）明矾：KAl （SO4）2·12 H2O ——硫酸铝钾晶体 附：二、基本化学反应： 1、 化合反应： （1）定义：（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ
点燃 点燃 点燃
2Mg+O2===2MgO S+O2 ====SO2 C+O2====CO2 点燃 点燃 点燃
2C+O2=====2CO CO2+C=====2CO 4P+5O2====2P2O5
点燃 点燃 点燃
3Fe+2O2=====Fe3O4 2H2+O2====2H2O 2CO+O2=====2CO2
CO2+H2O==H2CO3 CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O
2、 分解反应： （1）定义：（2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ
Cu2(OH)2CO3=====2CuO+H2O+CO2↑ 2KClO3=====2KCl+3O2↑ △ △ MnO2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
△ △
H2CO3===H2O+CO2↑ NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑
高温 △
CaCO3====CaO+CO2↑ CuSO4?5H2O====CuSO4+5H2O↑
3、 置换反应： （1）定义： （２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 酸与金属反应 ：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2 ↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
盐与金属反应
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu Hg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg
其他： △ 高温 H2+CuO====Cu+H2O C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 4、复分解反应：（1）定义：（2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ 酸与某些金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
酸与碱反应：
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 酸与盐反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 碱（可溶）与盐（可溶）反应：
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
盐（可溶）与盐（可溶）反应：
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓
+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 复分解反应的条件：满足下列任意一个条件
（１）有水生成 （２）有气体生成 （３）有沉淀生成
