你相公
范文一：甲烷燃烧的化学方程式
A、根据甲烷燃烧的化学方程式和质量守恒定律可知，X物质的化学式中应有C原子的个数为：2÷2=1，O原子的个数为：（2×3-4）÷2=1，H原子的个数为：（2×4-2×4）÷2=0；故X物质的化学式为CO．故A判断正确；
B、因为不充分燃烧的燃烧产物中还有可以继续燃烧的物质．甲烷发生的燃烧的产物中有一氧化碳，它可以继续燃烧．故甲烷发生的燃烧是不充分燃烧．故故B判断正确；
C、根据质量守恒定律可知，X物质的质量=CH4的质量+O2的质量-反应生成水的质量=32.0g+96.0g-72.0g．故C判断正确；
D、由C的分析可知，m≠32.0g+96.0g，故D选项的答案不符合质量守恒定律．故D的判断不正确．
故选D．点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学方程式进行分析判断的能力．学生需熟知质量守恒定律和充分燃烧与不充分燃烧的区别，才能正确答题．
范文二：甲烷 乙烯 苯化学反应方程式
姓名
1、甲烷燃烧
2、甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，（条件为高温高压，催化剂）
3、甲烷和氯气发生取代反应 一、
二、
三、
四、
4、乙烯燃烧
5、乙烯和溴水
6、乙烯和水（条件为催化剂 加热）
7、乙烯和氯化氢（条件为催化剂 加热）
8、乙烯和氢气（条件为催化剂 加热））
9、乙烯聚合（条件为催化剂 加热）
10、氯乙烯聚合 nCH 2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n - （条件为催化剂）
11、苯燃烧
12、苯和液溴的取代
13、苯和浓硫酸浓硝酸
14、苯和氢气（镍的催化下 加热）镍的催化下 加热
写出
丁烷 戊烷二甲苯的同分异构体
丁烷的同分异构体
戊烷 的同分异构体
二甲苯的同分异构体
甲烷不是正四面体的原因
苯不是单双键件交替的原因
范文三：化学方程式
化学方程式
一、化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe 3O 4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al 2O 3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
点燃5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H 2 + O2 2H 2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P 2O 5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO 2 现象：
A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B 、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8C + O2 点燃 CO 2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
92C + O2 点燃 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO （是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO 2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H2O == H2CO 3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 某些非金属氧化物＋水→酸 如：
SO 2 + H2O == H2SO 3
SO 3 + H2O == H2SO 4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）
14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO 4 + 5H2O = CuSO4·5H 2O 现象：白色粉末变成蓝色
15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl2 == 2HCl
16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO 3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3) 2
17、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4 （液态）
二、分解反应：
18、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
19、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
20、高温锻烧石灰石：CaCO 3 高温CaO+CO2↑ （工业制取氧化钙、二氧化碳）
21、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色
22、氯化镁电解制取金属镁：MgCl 2通电Mg + Cl2↑
23、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO 3 △
Na 2CO 3 + H2O + CO2↑
24、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO 2MnO 4 + MnO2 + O2↑
25、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO 32 ↑
26、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O △4 + 5H2O
28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑
通电29、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al 2O 3 4Al + 3O2↑
30、加热氧化汞：2HgO △2Hg + O2↑
三、置换反应：
（1） 金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气
31、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO 4 === ZnSO4 + H2↑
32、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO 4 === MgSO4 + H2↑
33、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO 4 == Al2(SO4) 3 + 3H2↑
34、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
35、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
30－35的现象：有气泡产生。
37、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
38、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO 4 == FeSO4 + H2↑
36－37的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐
39、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Cu == Cu (NO 3) 2 + 2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
42、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Zn == Zn(N O 3) 2 + 2Ag
现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质
43、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Fe == Fe (N O 3) 2 + 2Ag
现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
44、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO2↑
45、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
46、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
47、氢气与四氧化三铁反应：Fe 3O 4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2O
48、氢气与氧化铁反应：Fe 2O 3+3H2 高温
2Fe+3H2O
现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。
（4）其它情况：
49、木炭还原二氧化硅：2C + SiO2高温2CO ↑+ Si (粗硅)
50、氢气与四氯化硅的反应：2H 2 + SiCl4 == 4HCl + Si (高纯硅)
51、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C H 2 + CO（制取水煤气）
四、复分解反应：
1、金属氧化物＋酸→盐＋水
Fe 2O 3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+3H2SO 4==Fe2(SO4) 3+3H2O
现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）
CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
2、碱＋酸→盐＋水（又叫中和反应）
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO 4==CuSO4+2H2O
现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO 4==Na2SO 4+2H2O
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O Ba(OH) 2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （实验室制取二氧化碳）
Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
现象：有大量的气泡生成。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。
Ba(NO3) 2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NaHCO 3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （灭火器原理）
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl 2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3) 2
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
BaCl 2+Na2CO 3==BaCO3↓+2NaCl CaCl 2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaCl
现象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO 4
Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2
2NaOH +CuCl2==Cu(OH)2↓+2 NaCl
现象：生成蓝色沉淀。
FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：生成红褐色沉淀。
Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaOH （制取烧碱）现象：生成白色沉淀。
MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 现象：生成白色沉淀。
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O （铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气）
Ca(OH)2+(NH4) 2SO 4==CaSO4+2NH3↑+2H2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合) Ca(OH)2+2NH4NO 3==Ca(NO3) 2+2NH3↑+2H2O
现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或pH 试纸）变蓝的气体。
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 +Ca (OH) 2 ==CaCO3↓+ H20
现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO 2，也可以用CO 2检验澄清石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO 2 +Ca (OH) 2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O
4、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O
5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO 4 + H2O
注意：1－6都是：非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水
6、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO 2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
7、乙炔的充分燃烧：2C 2H 2 + 5O2 点燃4CO 2 + 2H2O
现象：乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟，在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。
8、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 点燃2CO 2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
9、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O 3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
10、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
11、海水制碱中制取碳酸氢钠：NH 3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl
高温12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe 3O 4+4CO3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO 2 + 6H2O C 6H 12O 6 + 6O2 叶绿素
14、葡萄糖的氧化：C 6H 12O 6+6O2 === 6CO 2 + 6H2O
15、工业制玻璃： CaCO 3+SiO2 高温3 + CO2↑ Na 2CO 3+SiO2 高温2SiO 3 + CO2↑ 缓慢氧化
范文四：化学方程式
化学方程式
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目不变。 初中化学方程式
一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O 4 3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O22O 3 5. 氢气在氧气中燃烧：2H 2 + O22O 6. 硫在氧气中燃烧： S + O22 7. 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O 5
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 11. 甲烷在氧气中燃烧：CH 4 + 2O22 + 2H2O 12. 酒精在氧气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K2MnO 4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O 22H 2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 植物的光合作用：6CO 2+6H2 二、自然界中的水：
2+C6H 12O 6
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO 3 三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H 22O 22. 镁还原氧化铜：四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 32↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO 2 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22 （3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO 3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 32↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O22 其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）： Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O22 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 + 3H2O 39． 氢气在空气中燃烧：2H 2 + O22O 五. 【续】初中还原式归总
1. 氢气还原氧化铜：H 22O 2. 镁还原氧化铜： 3. 木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2 4. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 2↑ 5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O 4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 Δ2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O 3 （2）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3 H2SO 4 = Al2(SO4) 3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） →新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 + Hg 55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3) 2 56. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4 = Al2(SO4) 3 +3Cu （4）金属铁的冶炼原理：
57．3CO+ 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属→ 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水
58. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 59. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O 60. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 61. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
62．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
63. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
64. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 65. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH == Na2SO 4 + 2H2O （4）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
66．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 67．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 69. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水
70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO 3 + H2O 71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO 3 + H2O 72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO 4 + H2O 73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
75. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐 76. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐
77．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐
78. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 → 两种新盐
79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 80．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 初中阶段化学方程式总结
一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）
二.O2的制法
三.C 的化学性质 1. 可燃性 2. 还原性
四. CO的化学性质 1. 可燃性 2. 还原性
五.CO 2的化学性质 1. 与H 2O 反应 2. 与（中）强碱的反应
六、CO2的制取
七. 金属的化学性质 金属活动性顺序：
Cs 、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr 、 Ca、 Na 、Li 、Ac 、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
Sm 、Eu 、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy 、 Am 、Ho 、 Er 、Tm 、Yb 、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 U 、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn 、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
Ni 、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2) 、 (H2) 、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag 、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 初中常用：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au.
金属活动性顺序中排在越前面的金属，活泼性越强，金属就越容易失去最外层电子，从而金属的金属性就越强。 八、置换反应
范文五：化学方程式
一． 金属活动性顺序表是： 。
金属具有的化学性质有<>
练习；
A. 判断下列反应是否发生，能反应的请写出反应的化学方程式。
1. 锌片投入稀盐酸中2. 银片投入稀硫酸中3. 铝条投入硝酸银溶液中4. 铜片投入硝酸银溶液中5. 镁条投入硫酸亚铁溶液中6. 铁片投入硝酸镁溶液中B. Mg,Al,Fe 和Cu 四种金属中，常温下放置于空气中能生成氧化物薄膜的是 能在氧气中燃烧的是 ，铝具有良好的抗腐蚀性能是因为 。
二． 铁与硫酸铜反应的化学方程式为 反应的现象为中的实验现象为 。
反应方程式； 。
四．合金是 物，生铁和钢都是 的合金，其中生铁中含碳 。 钢中含碳，将生铁投入稀硫酸中，发现总有黑色物质沉淀在底部反应不完，此黑色物质是 。
五．铁生锈与空气中的 有关，铁生锈后生成了 色的 。防生锈
的方法有1. 。2. 。3. 。
六．工业上用赤铁矿石，焦炭和石灰石在高炉类炼铁，涉及到的五个反应是;1. ，
，
七．如果A 表示单质，BC 表示化合物，则置换反应可表示为； 。 你能举出四类你学过的置换反应吗？请分别举例说明。1.
，。
八．镁，铝，锌，铁都能与稀硫酸反应生成氢气。
A. 等质量的镁，铝，锌，铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的速率快慢顺序是； ，生成氢气的多少顺序是； 。
B. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁，铝，锌，铁反应，生成氢气的速率快慢顺序是； ，生成氢气的多少顺序是： 。
九．学会含杂物的利用化学方程式的有关计算；可能用到的相对原子质量；C —12， Fe —56，O —16
A. 某矿石采集厂从山上采集了1000t 含Fe2O3 75%的赤铁矿石，利用Co 冶炼出铁（3Co+Fe2O3==2Fe+3Co2）
问题；(1) 1000t含Fe2O3 75%的赤铁矿石中含Fe2O3多少吨？
(2) 用Co 还原这些Fe2O3可得纯铁多少吨?
(3) 这些纯铁可折合成含铁97%的生铁多少吨？
B. 多少吨含Fe3O4 85%的磁铁矿石，能冻炼出1000t 含杂质2.5%的生铁？
C. 用CO 还原冒磁铁矿石（主要成分为FeO4反应方程式为4CO+Fe3O4==3Fe+4CO2） 冒工作人员取磁铁矿石500g 与CO 反应，生成CO2质量为88g 。
求；(1) 磁铁矿石中Fe3O4的质量。
（2）磁铁矿石中Fe3O4的质量分数。
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