王小明叫我哥
范文一：四年级数学上册经典计算题
一、竖式：三位数乘两位数
135×45 108×25 54×312 47×210 138×54
126×89 203×32 312×25 437×28 82×403
208×24 36×137 406×23
624×78 46×589 353×56
二、竖式：三位数除以两位数、验算
336÷21 858÷39 918÷27
432÷46 966÷23 731÷79
689÷34 618÷88 372÷45
395÷56 765÷74 840÷35
460×23 45×240 888÷37 980÷28 294÷29 630÷31 305×56 479×85 645÷32 828÷36 328÷42 961÷19
三、简便计算
1. 加法交换结合律：
48＋25＋175 578＋143＋22＋57 128＋89＋72
357＋288＋143 129＋235＋171＋165
378＋527＋73 167＋289＋33 58＋39＋42＋61
75＋34＋125＋366 125＋75＋320 153＋38＋162
163＋32＋137＋268 158＋395＋105 822＋197＋78
2. 乘法交换结合律（一）：
25 ×125×32= （15×25）×4= 38×25×4=
35×2×5= （60×25）×4= （125×5）×8=
25×17×4= （25×125）×（8×4）= 38×125×8×3=
5×289×2= 125×5×8×2= 9×8×125=
43×25×4= 125×50×2=
60×25×4= 125×5×8=
25×17×4= 37×8×125=
3. 乘法交换结合律（二）：
125×32 24×125 125×56
125×16 48×125 125 ×64
25×32 25×16
42×125×8= 125×72 25×36
4. 乘法分配律（一）：
34×72＋34×28 7×48＋7×52 35×37＋65×37
85×82+82×15 25×97+25×3 76×25＋25×24
16×17＋16×23 27×36＋27×64 73×36＋36×27
64×23＋36×23 43×36＋57×36 19×67＋19×33
57×35＋43×35 18×72＋72×182 46×46＋46×54
31×69＋31×31 34×13－34 ×3
5. 乘法分配律（二）：
38×99＋38 75× 299＋75 102×99＋102 39＋9×39
99×128 ＋128 27＋99×27 34＋199×34 35×99＋35
6. 乘法分配律（三）：
125×（8＋80 ）
（20＋4）×25
(100＋2) ×99
（25＋100）×4
（125＋25）×8
7. 乘法分配律（四）：
46×102
（80＋4）×25 8×（125＋9） 32 ×（200＋3） （125＋17）×8 102×（100－1） 25×(40＋4) 99×（100＋1） （125＋40）×8 99 ×（100＋7） 8 ×(125＋7) (30＋25) ×4 48×101 99×46 102×42
103×31 107×16 108×15 125×88
88×102 102×99 39×101 25×41
48×101 201 ×24 8. 商不变的规律： 300÷25 4000÷125 400÷25 150÷25 四、混合运算 672－672÷12×7
210×[520÷(240－227)] 30×(320－170) ÷90
302×43 102×13 240÷5 600÷25 3200÷50 800÷25 2000÷125 9000÷125 987÷（345－298）×65 340－240÷20×5 [458－(85＋28)]÷23
630×[840÷(240－212)] 408÷[512－(178＋283)]
864÷[(27－23) ×12] (105×12－635) ÷25
240－140÷5×3 104×48＋272÷16
240＋180÷30×2 146－(34＋420÷70)
(77－21÷7) ×691 840÷[(120＋195) ÷15]
360－260÷20×5 35＋65÷5－20 450÷30＋20×3 624÷[(27－14) ×4] (165－65÷5) ×5 [557－(186＋26)]÷23
375÷（25－10）×15 （659－34）? （280?40）
720? ［（12+24）?20］ 15×27-200÷8
（324-285）×12 ÷26 336÷[（36－29）×6]
35×（320－170）÷50 150÷[90÷（67－52）]
182÷[36÷（12＋6）] （160－48÷12）×4 62×（300－145÷5） （36×54－984）÷24 659－34? ×（280÷40） 640÷[（96-80）×4]
范文二：经典易错高考计算题[1]
江苏省 2009届高考化学试题汇编:化学计算(5)
1. 【江苏省常州市第三中学 2009届高三化学 11月模拟试卷 . 】 阿伏加德罗常数约为
6.02×1023mol -
1。下列叙述中正确的是 【 AD 】
A . 1.7g 的氢氧根离子中含有的电子数为 6.02×1023
B .在标准状况下, 2.24L 己烷中所含分子数为 6.02×1023
C . 12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应,生成 SO 2的分子数为 6.02×1022 D . 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 2×6.02×1022
2. 【江苏省常州市第三中学 2009届高三化学 11月模拟试卷 . 】 向一定量的 Fe 、 FeO 和 Fe 2O 3
的混合物中加入 120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出 1.344L NO(标
准状况) ,往所得溶液中加入 KSCN 溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原
相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为 【 B 】
A . 0.24mol B. 0.21mol C. 0.16mol D. 0.14mol
3. 【江苏省常州市第三中学 2009届高三化学 11月模拟试卷 . 】 将 2.5g 碳酸钠、 碳酸氢钠和
氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入 1mol·L
-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生 CO 2的体积(标准状况)关系如下图所示:
(1)写出 OA 段所发生反应的离子方程式 ______________________________________。
(2)当加入 35mL 盐酸时,产生 CO 2的体积为 ___________mL(标准状况) 。
(3)计算原混合物中 NaOH 的质量及碳酸钠的质量分数。
答案. (1) H + + OH- = H2O ; CO 32- + H+ = HCO3-
(2×2分 =4分) (2) 224 (3) 0.6 ; 42.4% (2×3分 =6分)
4、 [江苏省常州市北郊中学 2009届高三化学 11月模拟试卷 ]工业上电解质量分数为 23.4%
的精制食盐水 a kg,电解后残液的密度为 ρ kg/L 。将产生的 H 2、 Cl 2在一定条件下反应
制成质量分数为 36.5%的盐酸 b kg ,已知 H 2、 C12的利用率均为 c %。试计算(用含题
中字母的代数式表示) :
(1)制得氯化氢 __________mol。
(2)残液中氯化钠的质量 _________________ Kg。
(3)残液中氢氧化钠的物质的量浓度 mol/L。
答案. ) (列式正确没有化简不扣分)
mL )
(1) 10b (2分) (2)
c b ac 5. 58234. 0-(3分) (3) b
ac b 5. 361000-ρmol /L (3分) 5. [常州市青龙中学 09届 高三化学模拟试卷 ]甲、乙两个电解池均以 Pt 为电极,且互相串
联,甲池中盛有 AgNO 3溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后,测得甲
池中电极质量增加 2.16g ,乙池中电极上析出0.84g 金属 , 则乙池中溶质可能是
【 AD 】
A . CuSO 4 B . MgSO 4 C . Al (NO 3) 3 D . AgNO 3
6. [常州市青龙中学 09届 高三化学模拟试卷 ]工业上以 CuO 和 H 2SO 4为原料制备 CuSO 4·5H2O
晶体。 为确保制备过程中既不补充水, 也无多余的水分, 所用硫酸溶液溶质的质量分数
应为 【 B 】
A . 45.8% B. 57.6% C. 72.3% D.无法确定
7. [常州市青龙中学 09届 高三化学模拟试卷 ](10分)某化肥厂以氨和空气(其中氧气的
体积分数为 0.2)为原料生产硝酸铵过程如下:
其中反应①为 4NH 3+5O 2
4NO +6H 2O (1) 步骤②中发生了两个反应, 将这两个化学方程式合并为一个化学方程式, 可表示为
_____________________________________。
(2) 若不考虑副反应且各步反应均完全, 为使生产过程中不再补充空气, 则原料气中氨
(包括第③步被硝酸吸收的氨)的体积分数最大值为 ____________。
(3)假设实际生产中,反应①、②中含氮物质的利用率分别为 a 、 b ,反应③中氨的利
用率为 c 、硝酸的利用率为 100%,则合成硝酸铵的整个流程中,氨的总利用率是
多少?(要求写出解题过程)
答案. . (1) 4NO +3O 2+2H 2O =4HNO 3 (2分)
(2) 1/6(或 16.7%) (4分)
(3)解法一:假设消耗 NH 3的总物质的量为 1mol ,其中用于制取 HNO 3的 NH 3的物质的量
为 x mol,被 HNO 3吸收的 NH 3的物质的量为 y mol ,则有:x +y =1、 abx =cy 。 解得:x =
c
ab c + y =c ab ab + 氨的总利用率=(xab +yc )/1=c
ab abc +2 (4分) 解法二:假设第①步参加反应的氨气的物质的量为 4mol ,则:
生成硝酸的物质的量 4ab mol ;
第③步需要氨气的物质的量为 c
ab 4mol ;
氨的总利用率=c
ab ab ab 4444++=c ab abc +2 (4分) 8. [江苏 常州市安家中学 09届高三化学试卷 ]将等质量的镁铝合金粉末分别与下列 4种过量
的 溶 液 充 分 反 应 , 放 出 氢 气 最 多 的 是 ( A )
A . 2mol ? L -1的 H 2SO 4溶液 B . 18mol ? L -1的 H 2SO 4溶液
9. [江苏 常州市安家中学 09届高三化学试卷 ](10分)黄铁矿(主要成分为 FeS 2)是工业制
取硫酸的重要原料,其煅烧产物为 SO 2和 Fe 3O 4。
(1)将 0.050molSO 2(g)和 0.030molO 2(g)放入容积为 1L 的密闭容器中,反应:2SO 2(g)
+O 2
(g)2SO 3(g)在一定条件下达到平衡,测得 c(SO3) =0.040mol/L。计算该条件下反应
的平衡常数 K 和 SO 2的平衡转化率(写出计算过程) 。
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下
列措施中有利于提高 SO 2平衡转化率的有 (填字母)
A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强
D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气
(3) SO 2尾气用饱和 Na 2SO 3溶液吸收可得到更要的化工原料,反应的化学方程式为
(4)将黄铁矿的煅烧产物 Fe 3O 4溶于 H 2SO 4后,加入铁粉,可制备 FeSO 4。酸溶过程中
需保持溶液足够酸性,其原因是 。
答案 :(1) 1.6×103L/mol 80%(计算过程略)
(2) B 、 C
(3) SO 2+H 2O +Na 2SO 3=2NaHSO 3
(4)抑制 Fe 2+、 Fe 3+的水解,防止 Fe 2+被氧化成 Fe 3+
10. [常州国际学校 09届高三化学综合测试 ]取相同体积的 KI 、 Na 2S 和 FeBr 2溶液分别通入
足量的 Cl 2,当反应恰好完成时,消耗 Cl 2的体积相同(同温同压下) ,则 KI 、 Na 2S 、 FeBr 2
溶液的物质的量浓度之比为 【 C 】
A . 1︰ 1︰ 2 B . 2︰ 1︰ 3 C . 6︰ 3︰ 2 D . 3︰ 2︰ 1
11. [常州国际学校 09届高三化学综合测试 ](6分) 硫酸银的溶解度较小, 25℃时, 每 100
g 水仅溶解 0.836 g。
(1) 25℃时, 在烧杯中放入 6.24 g硫酸银固体, 加 200 g水,经充分溶解后,所得饱和溶
液的体积为 200 mL。计算溶液中 Ag +的物质的量浓度。
(2) 若在上述烧杯中加入 50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中 Ag +的物质
的量浓度是多少?
(3) 在 (1)题烧杯中需加入多少升 0.0268 mol / L BaCl2溶液, 才能使原溶液中 Ag +浓度降低
至 0.0200 mol / L?
答案. . (6分) (1) c (Ag +)=0.100312
×2=0.0536 mol / L (2分 )
A B C D E F G
(2) 因为 Ag 2SO 4固体过量, 该溶液仍为 Ag 2SO 4饱和溶液, 所以 c (Ag +)=0.0536 mol / L (2分 )
(3) 设加入的 BaCl 2溶液的体积为 V ,
V
V
+
?
-
L
200
. 0
mol/L
0268
. 0
312g/mol
g
24
. 6
×2=0.0200 mol / L
V =0.489 L (2分 )
12. [常州国际学校 09届高三化学综合测试 ](12分)某化学兴趣小组测定某 FeCl 3样品(只 含少量 FeCl 2杂质)中铁元素的质量分数,按以下实验步骤进行操作:
① 称取 a g样品,置于烧杯中;
② 加入适量盐酸和蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成 250.00mL 溶液;
③量取 25.00mL 步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;
④ 加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;⑤ 过滤,洗涤沉淀;
⑥ 将沉淀转移到某容器内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器 中冷却至室温后,称量; ⑦ …… 。
请根据上面叙述,回答:
(1) 上图所示仪器中, 本实验步骤①②③中必须用到的仪器是 E 和 (填字母) 。
(2)写出步骤④中发生反应的离子方程式 。
(3)样品中的杂质 Fe 2+有较强的还原性,完成并配平下列反应的离子方程式
Fe 2++ ClO 3— + =Fe 3++ Cl — + H 2O
从理论上分析,上述实验中若将氯水改为 NaClO 3时,对实验结果造成 (填偏大、 偏小或不影响) ,等物质的量的 NaClO 3与 Cl 2的氧化效率之比为
(4)第⑥步的操作中,将沉淀物转移到 (填仪器名称)中加热,冷却至室温,称 量其质量为 m 1g ,再次加热并冷却至室温称量其质量为 m 2g ,若 m 1与 m 2差值较大,接下来 的操作应当是 。 (5)本实验需要称量的最少次数是 次,若容器质量是 W 1 g ,最终容器和固体的总 质量是 W 2 g ,则样品中铁元素的质量分数为 (列出算式,不需化 简)
答案. (1) C F G
(2) Fe 3+ +3NH3H 2O =Fe(OH)3↓+ 3 NH4+
(3) 6Fe 2++ ClO 3— + +6Fe 3++ Cl — + 3H2O ,无影响, 3:1
(4)坩埚 继续加热,放置干燥器中冷却,称量,至最后两次称得的质量差不超过
0.1g (或恒重)为止。
(5) 4次
×2×56g/mol× ÷a g×100%
13. [江苏省泗阳中学 2009届高三第一次摸底考试 ]2008年我国南方地区遭受了历史上罕见
的特大的冰雪,交通堵塞,电网中断,给群众的生活带来很多困难。化学试剂氯化钙作
为融雪剂在抗雪灾中起了一定的作用。氯化钙是用途广泛的化学试剂,可作干燥剂、冷
冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量,进行如下实验:
① 准确称取氯化钙样品 0.2312 g, 放入烧杯中, 加入适量 6 mol/L的盐酸和适量蒸馏水使
样品完全溶解, 再滴加 35.00 mL 0.25 mol/L (NH4) 2C 2O 4溶液, 水浴加热, 逐渐生成 CaC 2O 4
沉淀,经检验, Ca 2+已沉淀完全。
② 过滤并洗涤① 所得沉淀。
③ 加入足量的 10% H2SO 4和适量的蒸馏水, ② 中沉淀完全溶解, 溶液呈酸性, 加热至 75℃ ,
趁热加入 0.05 mol/L KMnO4溶液 16 .00mL,恰好完全反应。
回答下列问题:
(1)配平: MnO 4-+ H 2C 2O 4+ H +― 2++ CO 2↑ +2O (2) 0.05mol·L -
1KMnO 4标准溶液应置于 (选填 “ 酸式 ” 或 “ 碱式 ” )滴定管中; 判断滴定终点的现象为 。
(3)计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数(精确到 0.01%) 。
答案. . (1) 2、 5、 6、 2、 10、 8 (2分) (2) 酸式 (2分) 当看到滴入 1滴 KMnO 4溶液时, 锥形瓶中溶液立即变成紫红色,
且半分钟内不褪色,即达到滴定终点。 (2分)
(3) 34.60% (4分)
14. [江苏省泗阳中学 2009届高三第一次摸底考试 ](10分)随着人类对温室效应和资源短
缺等问题的重视,如何降低大气中 CO 2的含量及有效地开发利用 CO 2,引起了各国的普
遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用 CO 2来生产燃料甲醇。 为探究反应原理, 现进行如下实验,
在体积为 1 L的密闭容器中,充入 1mol CO2和 3mol H2,一定条件下发生反应:
CO 2(g)+3H 2
(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △ H =-49.0kJ/mol
测得 CO 2和 CH 3
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 v (H2) =___________mol/(L·min) 。
②该反应的平衡常数表达式为 __________________。
mol g W W /16012-mL
mL 25250
③下列措施中能使 n (CH3OH) /n (CO2) 增大的是 ___________。
A .升高温度 B .充入 He(g),使体系压强增大
C .将 H 2O(g)从体系中分离 D .再充入 1mol CO2和 3mol H2
⑵在载人航天器的生态系统中, 不仅要求分离去除 CO 2, 还要求提供充足的 O 2。 某种电 化学装置可实现如下转化:2 CO2=2 CO+O 2, CO 可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为:4OH ― ―4e ― =O 2↑ +2H 2O
则阴极反应式为:________________________________。
有人提出,可以设计反应 2CO =2C +O 2(△ H >0、△ S <0)来消除 co="" 的污染。请你="">
答案. . ⑴① 0.225 ② ③ C 、 D
⑵ 2CO2+4e ― +2H 2O =2 CO+4OH ―
不 可 行 , 该 反 应 是 一 个 焓 增 、 熵 减 的 反 应 , 任 何 情 况 下 不 能 自 发 进 行 (每空 2分,共 10分)
15. [江苏省泗阳中学 2009届高三第一次摸底考试 ]下列实验中金属或氧化物可以完全溶解 的是
A . 1 mol铜片与含 2 mol H2SO 4的浓硫酸共热
B . 1 mol MnO2粉末与含 2 mol H2O 2的溶液共热
C .常温下 1 mol铝片投入足量的浓硫酸中
D .常温下 1 mol铜片投人含 4 mol HNO3的浓硝酸中
16. [江苏省泗阳致远中学 2009届高三化学综合模拟试卷二 ]阿伏伽德罗常数约为 6.02×1023, 下列判断中正确的是
A.1mol 苯酚中 “C =C” 的个数为 3×6.02×1023
B. 35.5g 超氧化钾(KO 2)所含阴离子中的电子数为 8.5×6.02×1023
C.6.0g 乙醛分子中共用电子对的数目为 0.6×6.02×1023
D. 标准状况下, 2.24L O2和 1.12L NO混合后的气体分子总数为 0.15×6.02×1023
17. [09届江苏省前黄高级中学国际分校期末化学综合练习四 ]金属镁溶于一定浓度的硝酸 的反应中, 产生标准状下的 N 2O 气体 5.6L , 在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液, 完全 反应后过滤出沉淀,经洗涤并充分灼烧,最后得到固体物质的质量为
A . 58g B. 29g C . 40g D. 20g
18. [09届江苏省前黄高级中学国际分校期末化学综合练习四 ] (10分 ) 某研究性学习小组 将一定浓度 Na 2CO 3溶液滴入 CuSO 4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是 CuCO 3;
乙同学认为沉淀可能是 Cu(OH)2;
丙同学认为沉淀可能是 CuCO 3和 Cu(OH)2的混合物。 (查阅资料知:CuCO 3和 Cu(OH)2均不 带结晶水)
Ⅰ.按照甲同学的观点,发生反应的离子反应方程式为 ; 在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为 。 Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
(1)各装置连接顺序为
。
(2)能证明生成物中有 CuCO 3的实验现象是 。
Ⅲ.若 CuCO 3和 Cu(OH)2两者都有,可利用下列装置通过实验测定其组成。
(1)装置 C 中碱石灰的作用是 ,实验开始和结束时都要通入过量
的空气,请说明结束时通入过量空气的作用是
(2)若沉淀样品的质量为 m 克,装置 B 质量增加了 n 克,则沉淀中 CuCO 3的质量分数 为 。 答案. . (10分) Ⅰ CO32- +Cu2+
=CuCO3↓ (1分) 过滤、洗涤、干燥 (1分)
Ⅱ(1)A→C→B (1分) (2)装置 B 中澄清石灰水变混浊(1分)
Ⅲ(1)吸收空气中的 H 2O 蒸汽和 CO 2 (2分) ,
结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的 H 2O 蒸汽和 CO 2赶出。 (2分)
(2) 1-(49n/9m) (2分)
19. [09届江苏省前黄高级中学国际分校期末化学综合练习四 ]钾是活泼的碱金属,钾和氧 有氧化钾(K 2O ) 、过氧化钾(K 2O 2)和超氧化钾(KO 2)等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得 K 2O (10K +2KNO 3→6K 2O +N 2) , 39.0g 钾与 10.1g 硝酸钾充分反应生 成 K 2O 的质量为 g。
⑵某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为 0.28,则样品中 K 2O 2的质量分数 为 。
⑶超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO 2+2CO 2→2K 2CO 3+3O 2) ,在医院、矿井、潜水、高 空飞行中用作供氧剂。 13.2L(标准状况 )CO 2和 KO 2反应后, 气体体积变为 18.8L (标准状况 ) , 计算反应消耗的 KO 2的质量。
⑷KO 2加热至 600℃部分分解得到产物 A 。 6.30g 产物 A 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生 氧气 1.12L(标准状况 ) ,试确定产物 A 中钾氧两种原子个数之比。如果产物 A 只含有两种化 合物,写出所有可能的化学式并计算 A 中两种化合物的物质的量之比。
答案. 、 .⑴28.2 (2分) 。 ⑵96.25%(2分) 。 ⑶71 g(2分) 。
⑷n(K):n(O)=2:3(2分) ; n(KO2):n(K2O 2) = 2:1(1分) , n(KO2):n(K2O) = 4:1(1分) 。
20. [2008-2009年度第一学期江苏省前黄高级中学期末考 ]已知反应:① 101kPa 时, 2C(s)+O 2(g)=2CO (g ) ;△ H =-221 kJ/mol
②稀溶液中, H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1);△ H =-57.3 kJ/mol
③红磷的化学式为 P ,白磷的化学式为 P 4,已知
P 4(s)+5O2(g)=P4O 10(s) △ H =-3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)=P4O 10(s) △ H =-2954.0 kJ/mol
下列结论正确的是
A .由条件可知:红磷转化为白磷是吸热反应,所以等质量的红磷能量比白磷低
B .碳的燃烧热等于 110.5 kJ/mol
C .稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的反应热△ H =— 57.3 kJ/mol
D .稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol水,放出热量小于 57.3 kJ
21. [2008-2009年度第一学期江苏省前黄高级中学期末考 ]将一定质量的镁、铜合金加入到
稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产生全是 NO ,向所得溶液中 加入物质的量浓度为 3mol/LNaOH溶液至沉淀完全, 测得生成沉淀的质量比原合金的质 量增加 5.1g ,则下列有关叙述中正确的是
A .开始加入合金的质量可能为 6.4g
B .参加反应的硝酸的物质的量为 0.1mol
C .生成沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 100mL
D .溶解合金时收集到 NO 气体的体积为 2.24L
22、 [2008-2009年度第一学期江苏省前黄高级中学期末考 ] (11分 ) 工业合成氨的反应为:N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g); △ H <>
工业合成氨生产示意图如图所示。
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K= _______________________。
随着温度升高, K 值 _________ (填增大、减小、不变)
(2) Y 的主要成分为 __________________;
(3)化工生产条件选定的主要原因是(选填字母序号) __________;
A .温度、压强对化学平衡的影响; B .铁触媒在该温度时活性大;
C .工业生产受动力、材料、设备等条件的限制。
(4)改变反应条件,会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变,
氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时, 变化趋势正确的是 (选填字母序号) _________,
当横坐标为温度时, 变化趋势正确的是 (选填字母序号) 。
(5)如图所示三个容积相同的容器①、②、③,若起始温度相同,分别向三个容器中充入 ①中 3mol H2和 1mol N2;②中 2mol NH3;③中 1.5mol H2和 0.5mol N2和 1mol NH3;一定条 件下反应, 达到平衡时各容器中 NH 3物质的百分含量由大到小的顺序为 (填容器编 号)
(6)合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率。某工厂测得进入
合成塔中 N 2、 H 2的密度为 0.5536g/L(标准状况) ,从合成塔中出来的混合气体密度为 0.693g/L。则该合成氨厂 N 2的转化率为 。
答案. (1) (1分) , 减小 (1分)
(2) N 2、 H 2 (1分)
(3) BC (2分)
(4) b , (1分) a (1分)
(5)①<><③ (2分)="" (6)="" 25%="">
23. [2008-2009年度第一学期江苏省前黄高级中学期末考 ](8分 ) 将 32.0 g Cu 投入 50mL 12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到 4.48L (标准状况) NO 和 NO 2的混合气体。
(1)被还原硝酸的物质的量是 mol 。
(2)判断 32.0gCu 和 50mL 12moL/L的硝酸反应后何者有剩余?
的量是 mol 。
(3)如果往反应后的体系内再加入 100mL2mol/L的稀硫酸,充分反应后又有气体逸出, 计算新产生气体的体积(标准状况) 。
答案. (1) 0.2mol (2分)
(2) Cu 有剩余(2分) ; 0.3mol (2分)
(3) 2.24L. (2分)
范文三：四年级上册史上最易错的计算题
四年级上册史上最易错的计算题
1、直接写出得数。
320÷40＝ 400÷80＝ 360÷40＝ 300÷60＝ 12×7＝ 510÷17= 360÷4＝ 91÷7= 63÷3= 90÷18= 515÷5= 560÷70= 180-80÷40＝ 640÷40＝ 450÷15＝ 76÷19＝ 46＋24÷4= 63-63÷21= 25×4÷25×4= 360-360÷6=
2．用竖式计算能简便的要用简便方法（带☆的题请验算）
612÷70= 321÷30= 784÷34= ☆481÷37= ☆600÷70= ☆9800÷320=
3、脱式计算。
360÷4+5×32 84-80÷16×12 （32+48）×(97-57) 972÷(720-21×33)
851÷[（27＋84）÷3] 90-780÷13+30 42×2-84÷7 125÷[(572+78) ÷26]
720÷8×9 560÷（25＋75÷25） 12×[162÷（21-3）] 675－600÷15 ×12
4、填空
（1）计算567÷78时，把除数看作（ ）来试商，商的最高位在（ ）位上。商是（）位数。
（2）要使367÷3□的商是两位数，□里最大可填 ；□67÷44要使商是一位数，□里的数最大要填 。
（3） 在△△○△△○△△○……中，12个△之间有（ ）○；第16个是（ ）。
（4）□÷55=24……□，余数最大是（ ），这时被除数是（ ）。
（5）小明在计算除法时，错将除数36看成63，结果得到商12。请你帮他算一算，正确的商应该是（ ）。
（6）甲、乙的平均数是85，甲、乙、丙的平均数是79，那么丙数是( )。
（7）266÷38把38当作（ ）试商，初商是 （ ），真正的商是（ ）。
（8）51÷17=3, 5100÷1700=（ ）
（9）下面三题可以怎样简便计算
270÷6÷5 720÷(8×6) 210÷35
范文四：北师大版小学四年级易错计算题
简便计算练习题
2356－（1356－721） 1235－（1780－1665）
75×27+19×2 5 31×870+13×310
4×(25×65+25×28)
(2130+783+270)+1017
7755－(2187+755)
3065－738－1065
2357－183－317－357
497－299
(375+1034)+(966+125) 99+999+9999+99999 2214+638+286 899+344 2365－1086－214 2370+1995
3999+498 1883－398
12×25 75×24
138×25×4
(12+24+80)×50
(13×125)×(3×8)
第一种
(300+6)x12 25x(4+8) 125x(35+8) (13+24)x8
第二种
84x101
第三种
99x64
第四种
99X13+13
32X16+14X32
第五种
125X32X8
88X125 504x25 99x16 78x102 25x204 638x99 999x99 25+199X25 78X4+78X3+78X3 25X32X125 72X125
第六种 3600÷25÷4 8100÷4÷75
3000÷125÷8 1250÷25÷5
第七种
1200-624-76
273-73-27
第八种
278+463+22+37
1034+780+320+102
第九种
214-（86+14）
2100-728-772 847-527-273 732+580+268 425+14+186 787-（87-29）
365-（65+118） 455-（155+230）
第十种
576-285+85 825-657+57
690-177+77
第十一种
871-299
第十二种
178X101-178
17X23-23X7
157-99 755-287+87 363-199 968-599 83X102-83X2 35X127-35X16-11X35
范文五：小学四年级数学上册经典计算题汇编
小学四年级数学上册计算题练习汇编
一、竖式:三位数乘两位数
135×45 108×25 54×312 47×210 138×54 126×89 203×32 312×25 437×28 82×403 208×24 36×137 406×23 460×23 305×56 624×78 46×589 353×56 45×240 479×85
二、竖式:三位数除以两位数、验算
336÷21 858÷39 918÷27 888÷37 645÷32 432÷46 966÷23 731÷79 980÷28 828÷36 689÷34 618÷88 372÷45 294÷29 328÷42 395÷56 765÷74 840÷35 630÷31 961÷19
三、简便计算
1. 加法交换结合律:
48+25+175 578+143+22+57 128+89+72 357+288+143 129+235+171+165
378+527+73 167+289+33 58+39+42+61 75+34+125+366 125+75+320 153+38+162
163+32+137+268 158+395+105 822+197+78
2. 乘法交换结合律(一) :
25 ×125×32= (15×25)×4= 38×25×4=
35×2×5= (60×25)×4= (125×5)×8= 25×17×4= (25×125)×(8×4) = 38×125×8×3=
5×289×2= 125×5×8×2= 9×8×125=
43×25×4= 125×50×2= 42×125×8=
60×25×4= 125×5×8= 25×17×4= 37×8×125=
3. 乘法交换结合律(二) :
125×32 24×125 125×56 125×72 125×16 48×125 125 ×6425×36 25×32 25×16
4. 乘法分配律(一) :
34×72+34×28 7×48+7×52 35×37+65×37 85×82+82×15 25×97+25×3 76×25+25×24 16×17+16×23 27×36+27×64 73×36+36×27
64×23+36×23 43×36+57×36 19×67+19×33
57×35+43×35 18×72+72×182 46×46+46×54
31×69+31×31 34×13-34 ×3
5. 乘法分配律(二) :
38×99+38 75×299+75 102×99+102 39+9×39 99×128 +128 27+99×27 34+199×34 35×99+35
6. 乘法分配律(三) :
125×(8+80 ) (80+4)×25 8×(125+9) (20+4)×25 32 ×(200+3) (125+17)×8
(100+2) ×99 102×(100-1) 25×(40+4) (25+100)×4 99×(100+1) (125+40)×8
(125+25)×8 99 ×(100+7) 8 ×(125+7) (30+25) ×4
7. 乘法分配律(四) :
46×102 48×101 99×46 102×42 103×31 107×16 108×15 125×88
88×102 102×99 39×101 25×41 48×101
201 ×24 302×43 102×13
8. 商不变的规律:
300÷25 4000÷125 240÷5 600÷25 3200÷50 400÷25 150÷25 800÷25 2000÷125 9000÷125
四、混合运算
672-672÷12×7 987÷(345-298)×65
210×[520÷(240-227)] 340-240÷20×5
30×(320-170) ÷90 [458-(85+28)]÷23
630×[840÷(240-212)] 408÷[512-(178+283)]
864÷[(27-23) ×12] (105×12-635) ÷25 240-140÷5×3 360-260÷20×5 104×48+272÷16 35+65÷5-20
240+180÷30×2 450÷30+20×3 146-(34+420÷70) 624÷[(27-14) ×4] (77-21÷7) ×691 (165-65÷5) ×5
840÷[(120+195) ÷15] [557-(186+26)]÷23 375÷(25-10)×15 (659-34) ? (280?40) 720? [(12+24) ?20]15×27-200÷8
(324-285)×12 ÷26 (160-48÷12)×4 336÷[(36-29)×6] 62×(300-145÷5) 35×(320-170)÷50 (36×54-984)÷24 150÷[90÷(67-52) ] 659-34? (280?40) 182÷[36÷(12+6) ] 640÷[(96-80)×4]
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