我是要成为海贼老王的男人
范文一：化学方程式的读法 2017中考化学方程式备考 化学方程式定义和读法
化学方程式的读法 2017中考化学方程式备
考 化学方程式定义和读法 一提到知识点，很多同学们都觉得它很枯燥，繁琐。为了扩展大家的知识，就爱阅读网初中频道为大家准备了中考化学方程式备考，欢迎阅读与选择!
?化学方程式的定义:用化学式表示化学反应的式子。
?化学方程式提供的信息(意义)
?哪些物质参加了反应(反应物是什么)
?生成了哪些物质(生成物是什么)
?反应条件
?反应物与生成物之间的质量比(系数×相对分子质量之比)
?反应物与生成物之间的粒子数量比 表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比
?化学方程式的读法
?质:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳;
?量:每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳;
?粒子:每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
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范文二：常见的的化学方程式
【常见的化学方程式】
一、与氧气有关的方程式
(一) ．氧气的性质（支持燃烧，供给呼吸）做氧化剂，助燃剂
1. 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2
白磷自燃：4P+5O2=2P2O 5 2. 木炭充分燃烧：C+O23. 木炭不充分燃烧：2C+O25. 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O26. 铝在氧气中燃烧：4Al+3O26. 镁在空气中燃烧：2Mg+O27. 铜在空气中加热：2Cu+O28. 氢气在氧气中燃烧：2H 2+O
2
CO 2
2CO
SO 2 Fe 3O 4 2Al 2O 3 2MgO 2CuO 2H 2O 2H 2O+O2↑
2P 2O 5
4. 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2
(二) 氧气的制法
9．过氧化氢制取氧气：2H 2O
2
10. 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO
4K 2MnO 4+MnO2+O2↑ 11. 加热氯酸钾制取氧气：2KClO
32KCl+3O2↑
分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
二．与相关的二氧化碳方程式
（一）．二氧化碳的性质
1. 不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸 2. 能与水反应
● 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO 2+H2O=H2CO 3 3. 能与石灰水反应
二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ● 用NaOH 溶液吸收CO 2（NaOH 固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O ● ●
实验室制取CO 2的反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
三．一氧化碳的性质
1. 可燃性
一氧化碳燃烧：2CO+O
2 ● ●
2CO 2
Cu+CO2
2Fe+3CO2
3Fe+4CO2
一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：
CO+CuO
一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O 3
● 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O 4
四．碳的性质
1. 稳定性 ● ●
木炭充分燃烧：C+O
2木炭不充分燃烧：2C+O2
CO 2
2CO
1
● ● ●
木炭还原氧化铜：
C+2CuO木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O
3将CO 2变成CO ：C+CO2
2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 2CO
五、其他方程式
● ● ● ● ● ●
汞在空气中加热：2Hg+O
2氧化汞加强热：2HgO
2HgO 2Hg+O2↑
电解水生成氢气和氧气：2H 2O 2H 2↑+O2↑
过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H 2O 2=2H2O+O2↑ 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H 2CO 3=H2O+CO2↑ 氢气还原氧化铜：H 2
+CuO
Cu+H2O
【常见反应的现象】
2
3
4
1. 红磷在空气中燃烧，产生白烟：__________________________
白磷自燃：_______________________________________ 2. 木炭充分燃烧：_________________________________________ 3. 木炭不充分燃烧：_______________________________________ 4. 硫在空气（氧气）中燃烧：________________________________ 5. 铁丝在氧气中燃烧：______________________________________ 6. 镁在空气中燃烧：________________________________________ 7. 铜在空气中加热：_______________________________________ 8. 氢气在氧气中燃烧：______________________________________ 9．过氧化氢制取氧气：_____________________________________ 10. 加热高锰酸钾制取氧气：__________________________________ 11. 加热氯酸钾制取氧气：____________________________________ 12. 二氧化碳溶于水形成碳酸：________________________________ 13. 能与石灰水反应:_________________________________________ 14. 用NaOH 溶液吸收CO 2:_________________________________________________________ 15. 实验室制取CO 2的反应原理：______________________________ 16. 盐酸与水垢中的主要成分发生反应：__________________________ 17. 一氧化碳燃烧： __________________________________________ 18. 一氧化碳还原氧化铜：_____________________________________ 19. 一氧化碳还原氧化铁：_____________________________________ 20. 一氧化碳还原四氧化三铁:____________________________________ 21. 木炭还原氧化铜：___________________________________________ 22. 木炭还原氧化铁：___________________________________________ 23. 将CO 2变成CO ：____________________________________________ 24. 汞在空气中加热：___________________________________________ 25. 氧化汞加强热：____________________________________________ 26. 电解水生成氢气和氧气：______________________________________ 27. 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：______________________________ 28. 氢气还原氧化铜：____________________________________________
5
范文三：化学方程式的配平解析
化学方程式的书写与配平
一、化学方程式的书写步骤
1.正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；
2.配上适当的化学计量数（一般为整数）；
3.注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；
4.用等号把反应物与生成物连接起来；
5.生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；
6.检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。
二、化学方程式配平和方法
1.最小公倍数法
配平思路：1.找配平起点，以在反应前后各出现一次，且前后的原子个数相差较大或者最小公倍数较大的元素为配平起点；
2.确定该元素反应前后原子个数的最小公倍数；
3.由原子个数推知化学式前的系数；
4.根据所配系数推知其他化学式前的系数；
5.检查。
【例】给KClO3——KCl+O2 配平
【解析】首先找准配平起点，因为O在反应前后各出现一次，而且其原子一边是3个一边是2个，最小公倍数比同样各出现一次的K 、Cl两原子大，故确定以O为配平起点，然后确定O前后个数的最小公倍数是6，根据这个最小公倍数6，以及KClO3和O2中氧原子的个数，确定它们的系数分别为2、3，得2KClO3 ——KCl+3O2 , 接着根据所配 系数来确定 KCl前的系数应为2，得2KClO3——2KCl+3O2 ，最后检查。
练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO
2.归一法
适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，
【例】 配平：C2H5OH?O2?点燃???CO2?H2O
【解析】：先设定C2H5OH的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，C2H5OH中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。 配得结果为C2H5OH点燃?3O22CO2?2H2O
练一练： C3H8 + O2 —— CO2 + H2O
3.奇偶配平法
配平思路：1.找出化学方程式左右出现次数较多，且在左右原子个数为一奇一偶的元素，作为配平起点；
2.在含有奇数个该元素原子的化学式前配上偶数“2”，变奇数为偶数；
3.根据所配系数“2”，依次调整其他化学式前的系数；
4.检查。
【例】给FeS2+O2——Fe2O3+SO2配平
【解析】该反应前后有一双原子分子O2,故无论怎样配，最终左边的氧原子数一定是偶数，而右边现有（3+2=5）个氧原子，为奇数，所以必须将右边的氧原子个数也变成偶数。先在含奇数个氧原子的Fe2O3前配上系数“2”，然后根据所配系数，依次调整其他化学式的系数，其过程为：
① FeS2+O2 ——2Fe2O3+SO2 (产生4个铁原子)
② 4 FeS2+O2 ——2Fe2O3+SO2 (又产生8个硫原子)
③ 4 FeS2+O2 ——2Fe2O3+8SO2 （右边共有22个氧原子）
④ 4FeS2+11O2 ====2Fe2O3+8SO2 （最后要使左边氧原子数也达到22个，故在O2前配上11）
练一练： 2H2O2?MnO???H2O?O2 FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2
4.观察法
配平思路：这种方法的原理是根据反应实质，利用观察分析配平。该方法适用于化学反应的本质较易分析的化学方程式。其步骤为：
1.从化学式比较复杂的一种物质入手，分析物质间的关系实质；
2.根据反应实质确定系数；
3.根据所配系数调整其他化学式前的系数；
4.【例】Fe2O32配平
【解析】该反应是一个氧化还原反应，Fe2O3失去氧成Fe，CO从Fe2O3中获得氧成CO2,每个CO只须从Fe2O3中获得1个氧原子就可变成1个CO2，而Fe2O3分子中有3个氧原子，则需3个CO分子反应，生成3个CO2分子。根据这样的实质，得：Fe2O3+3CO ====Fe+3CO2，最后只需在Fe前配上系数2即平，得Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2。又如：MxOy+CO=== M+CO2配平为 MxOy+yCO===xM+yCO2
练一练：Fe + H3PO4 —— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
5.后配单质法
这种方法的原理是根据单质是一种元素组成，只含一种原子，所以把该元素放在最后配，单质前的系数最后配就不会影响先已配好的其他元素的原子个数，避免出现配平了这种元素又导致另一种元素的原子个数不相等的情形。该方法的适用范围为前后出现一种单质的化学反应。其步骤为：
1.确定单质中的元素最后配；
2.其他各元素分别采用适当的方法先配平，甚至可以添加分数；
3.在单质的前面配上系数，使其元素的原子个数左右相等；
4.整理，如配平采用了分数，则各化学式前的系数皆乘以各分母的最小公倍数，变分数为整数；
5.检查。
【例】给C3H6+O2 ——CO2+H2O配平
【解析】反应前后有一种单质O2,则最后在O2前加系数，不会改变以配平的 C、H两元素的原子个数。确定最后配氧原子，则先配C、H两原子，左边有3个C,则须在CO2前配上系数3，左边有6个H，则须在H2O前配上系数3，得C3H6+O2-——3CO2+3H2O，C、H两种原子已配平，最后配O，右边共有9个氧原子，则须在O2前配上
氧原子，得C3H6+9，使左边也达到9个29O2——3CO2+3H2O，各元素的原子个数已相等，但系数不能是分数，必须去分母，且不能改变已2
配平的结果，所以反应前后各个化学式前的系数须都乘以分母2，得:
2C3H6+9O2 ====6CO2+6H2O。
6.待定系数法
该方法可用于任何化学方程式，也称“万能法”，但其过程较复杂，不到万不得已，不宜采纳。其原理是根据配平的最终结果是反应前后各元素的原子个数要相等，先设定未知数。步骤为：
（1）.在化学方程式左右各物质的化学式前配上字母系数a、b、c、d等；
（2）.根据各元素的原子个数在左右相等，列出若干等式；
（3）.选择其中适当的字母为“1”，根据以上各等式推知其他字母的值（可能是分数），标在各相应物质的化学式前；
（4）.整理，如果有分数则去分母；
（5）.检查。
【例】给C+HNO3 ——NO2+CO2+H2O配平
【解析】?在各化学式前配上不同的字母，得aC+bHNO3 ===cNO2+dCO2+eH2O;
?根据各元素的原子个数左右必相等，列出等式C：a=d H：b=2e N：b=c O：3b=2c+2d+e
?选择适当的字母令其值为1，观察以上等式可选择令b=1,则可推出其他字母的值分别为：a=
e=1，c=1，d=1，441， 把各值标在各相应化学式前，得1C+HNO====NO+1CO+1HO； 3 2224422
④整理，去分母，得C+4HNO3 ====4NO2+CO2+2H2O；
⑤检查可知已配平。
7.分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。
?用H2还原金属氧化物(RmOn)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m.
练一练： Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4 —— Fe + H2O
?用CO还原金属氧化物(RmOn)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m.
练一练： Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2
练 习
一、最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）
1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
7、 C + O2 点燃 CO 8、 H2O 通电 H2↑+ O2↑
二、归一法：
（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、CXHY+ O2——CO2+ H2O
三、奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
四、观察法：
（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O
11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
练习
1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
A CO B CH4 C CH3OH D C2H4
2 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O
3 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：
A NO B NO2 C N2O D N2O3
4 物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：
A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3
5 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：
A R一定含有碳，氢，氧三种元素
B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素
C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素
D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素
6 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中所含有的元素判断正确的是：
A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素
C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断
7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：
A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 32
8 对于质量守恒定律的解释不正确的是：
A 化学反应前后，分子的数目不变
B 化学反应前后，原子的种类不变。
C 化学反应前后，原子的数目不变。
D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等
9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾
(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：
10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。
该反应的化学方程式为____________________________________ __。
11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸
入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为
____________________________________________。
12 汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气
管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是
___ ____ _。
13 镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：
① ，② 。
14 简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：___ ____
___ ____ ___ ____
范文四：初三的化学方程式
初三的化学方程式
Chemical reaction
1. Magnesium burns in air: 2Mg + O2 ignites 2MgO
2. Iron burns in oxygen: 3Fe + 2O2 ignites Fe3O4
3 aluminum burning in the air: 4Al + 3O2 lit 2Al2O3
4. Hydrogen burns in the air: 2H2 + O2 ignites 2H2O
5, the red phosphorus burn in the air: 4P + 5O2 light 2P2O5
6. Sulfur powder burns in air: S + O2 ignites SO2
7. Carbon burns fully in oxygen: C + O2 ignites CO2
8. Carbon does not burn sufficiently in oxygen: 2C + O2 ignites 2CO
9, carbon dioxide through the hot carbon layer: C + CO2, high temperature 2CO
10. Carbon monoxide burns in oxygen: 2CO + O2 ignites 2CO2
11, the reaction of carbon dioxide and water (carbon dioxide into the purple litmus test solution): CO2 + H2O = H2CO3
12, lime water soluble: CaO + H2O = Ca (OH) 2
13, anhydrous copper sulfate as a desiccant: CuSO4 + 5H2O =
CuSO4 - 5H2O
14. Sodium burns in chlorine gas: 2Na + Cl2 ignites 2NaCl
decomposition reaction
15, the laboratory preparation of oxygen with hydrogen peroxide: 2H2O2 O2 = MnO2 2H2O+
16, heating heating Potassium Permanganate: 2KMnO4 + MnO2 + O2 = K2MnO4
17, water decomposition under the effect of direct current: 2H2O + O2 = 2H2 = electricity
18, the instability of carbonate decomposition: H2CO3 = H2O + CO2 =
19, high temperature calcination of limestone (carbon dioxide industrial process): CO2 = CaO + CaCO3 at high temperature
Displacement reaction
20, iron and copper sulfate solution reaction: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21, zinc and sulfuric acid reaction (laboratory hydrogen): Zn + H2SO4 + H2 = = = ZnSO4
22, magnesium and dilute hydrochloric acid reaction: Mg+ + H2 = 2HCl = MgCl2
23, hydrogen reduction of copper oxide: H2 + CuO heating Cu + H2O
24, charcoal copperoxide reduction: C+ CO2 = 2Cu + 2CuO at high temperature
25 methane burning in the air: CH4 + 2O2 ignites CO2 + 2H2O
26, water vapor through the hot carbon layer: H2O + C, high temperature H2 + CO
27, the coke reduction of iron oxide: 3C+ 3CO2 = 4Fe + 2Fe2O3 at high temperature
Other
28, sodium hydroxide and copper sulfate solution reaction: 2NaOH + CuSO4 = Cu + 2 (OH): Na2SO4
29 methane burning in the air: CH4 + 2O2 ignites CO2 + 2H2O
30. Alcohol burns in the air: C2H5OH + 3O2 ignites 2CO2 + 3H2O
31 carbon monoxide reduction of copper oxide: CO+ CuO heating Cu + CO2
32 carbon monoxide reduction iron oxide: 3CO+, Fe2O3, high temperature 2Fe + 3CO2
33, carbon dioxide by clarifying lime water (carbon dioxide
test): Ca (OH) 2 + CO2 + H2O: CaCO3 = = = =
34, the reaction of sodium hydroxide and carbon dioxide (CO2 removal): 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
35, (limestone or marble) reacts with dilute hydrochloric acid (preparation of carbon dioxide in laboratory): CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 =
36, sodium carbonate reacts with hydrochloric acid (the principle of foam extinguishing): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 =
I. reaction of matter with oxygen:
(1) reaction of simple substance with oxygen:
1. magnesium burns in air: 2Mg + O2 ignites 2MgO
2. iron burns in oxygen: 3Fe + 2O2 ignites Fe3O4
3. copper heated in the air: 2Cu + O2 heating 2CuO
4. aluminum burning in the air: 4Al + 3O2 ignition 2Al2O3
5. hydrogen combustion in air: 2H2 + O2 ignition 2H2O
6. red phosphorus burn in the air: 4P + 5O2 light 2P2O5
7. sulfur powder burns in air: S + O2 ignites SO2
8. carbon burns fully in oxygen: C + O2 ignites CO2
9. carbon does not burn sufficiently in oxygen: 2C + O2 ignites 2CO
(2) the reaction of compound with oxygen:
10. carbon monoxide burns in oxygen: 2CO + O2 ignites 2CO2
11. methane combustion in the air: CH4 + 2O2 ignites CO2 + 2H2O
12. alcohol burns in the air: C2H5OH + 3O2 ignites 2CO2 + 3H2O
Two. Several decomposition reactions:
13. water decomposition under the effect of direct current: 2H2O + O2 = 2H2 = electricity
14. heating auragreen: Cu2 (OH) 2CO3 + H2O + CO2 = 2CuO heating
15. heating potassium chlorate (a small amount of manganese dioxide): 2KClO3 = 2KCl + 3O2 =
16. heating heating Potassium Permanganate: 2KMnO4 + MnO2 + O2 = K2MnO4
17. unstable carbonate decomposition: H2CO3 = H2O + CO2 =
18. high temperature calcined limestone: CaO + CO2 = CaCO3 at high temperature
Three. Several redox reactions:
19. hydrogen reduction of CuO: H2 + CuO heating Cu + H2O
20.: C+ charcoal reduction of copper oxide high-temperature 2Cu + CO2 = 2CuO
21. 3C+ 2Fe2O3 high temperature coke reduction iron oxide: 4Fe + 3CO2 =
22.: 2C+ Fe3O4 high temperature coke reduction of Fe3O4 + 2CO2 = 3Fe
23. carbon monoxide reduced copper oxide: CO+ CuO heating Cu + CO2
24. carbon monoxide reduction iron oxide: 3CO+, Fe2O3, high temperature 2Fe + 3CO2
25. carbon monoxide reduction magnetite: 4CO+, Fe3O4, high temperature 3Fe + 4CO2
Four. The relation of simple substance, oxide, acid, alkali and salt
(1) metal salt + + acid - hydrogen (reaction)
26. zinc and dilute sulfuric acid Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 =
27. iron and dilute sulfuric acid Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 =
28. mg dilute sulfuric acid and Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 =
29. aluminum and dilute sulfuric acid 2Al +3H2SO4 = Al2 (SO4) +3H2 = 3
30. zinc and dilute hydrochloric acid Zn + ZnCl2 + H2 = 2HCl = = =
31. iron and dilute hydrochloric acid Fe + FeCl2 + H2 = 2HCl = = =
32. mg and dilute hydrochloric acid MgCl2 + H2 = 2HCl = Mg+
33. aluminum and dilute hydrochloric acid 2Al + 6HCl + 3H2 = = = 2AlCl3
(2) metallic element + salt (solution) - another metal + another salt
34. iron and copper sulfate solution reaction: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
35. zinc and copper sulfate solution reaction: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
36. copper and mercury nitrate reaction: Cu + Hg (NO3) = 2 Cu (NO3) 2 + Hg
(3) basic oxides + acid + water salt.
37. iron oxide and dilute hydrochloric acid reaction: Fe2O3 +
6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
38. iron oxide and dilute sulfuric acid reaction: Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 + 3H2O (SO4) 3
39. of copper oxide and hydrochloric acid reaction: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
40. of copper oxide and sulfuric acid reaction: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
The Magnesium Oxide 41. and dilute sulfuric acid reaction: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
42. calcium oxide and hydrochloric acid reaction: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4) acidic oxide + alkali salt + water.
43. caustic soda in the air exposed metamorphic: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44. caustic soda to absorb SO2: 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45. caustic soda absorbs three sulphur oxide gas: 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46. of lime deterioration in the air: Ca (OH) 2 + CO2 + H2O: CaCO3 = = = =
47. of lime sulfur dioxide absorption: Ca (OH) 2 + SO2 + H2O:
CaSO3 = = = =
(5) acid alkali salt + water +.
48. hydrochloric acid and caustic soda react: HCl + NaOH = NaCl +H2O
49. hydrochloric acid and potassium hydroxide reaction: HCl + KOH = KCl +H2O
50. hydrochloric acid and copper hydroxide reaction: 2HCl + Cu = CuCl2 + 2 (OH) 2H2O
51. hydrochloric acid and calcium hydroxide reaction: 2HCl + Ca = CaCl2 + 2 (OH) 2H2O
52. hydrochloric acid and ferric hydroxide reaction: 3HCl + Fe = FeCl3 + 3 (OH) 3H2O
The 53. drugs in the treatment of aluminum hydroxide hyperchlorhydria: 3HCl + Al = AlCl3 + 3 (OH) 3H2O
54. sulfuric acid and caustic soda reaction: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55. sulfuric acid and potassium hydroxide reaction: H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56. sulfuric acid and copper hydroxide reaction: H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2 (OH) 2H2O
57. sulfuric acid and ferric hydroxide reaction: 3H2SO4 + 2Fe (OH) 3==== Fe2 (SO4) 3 + 6H2O
58. nitric acid and sodium hydroxide reaction: HNO3+ NaOH NaNO3 = +H2O
(6) acid + salt - another acid + another salt
59. marble reacts with dilute hydrochloric acid: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 =
60. sodium carbonate reacts with dilute hydrochloric acid: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 =
61. magnesium carbonate reacts with dilute hydrochloric acid: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 =
62. hydrochloric acid and silver nitrate solution reaction: HCl + AgNO3 = AgCl +: HNO3
63. sulfuric acid and sodium carbonate reaction: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 =
Reaction of 64. sulfuric acid and barium chloride solution: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +: 2HCl
(7 +) - another alkali salt alkali and another salt
65. sodium hydroxide and copper sulfate: 2NaOH + CuSO4 = Cu + 2 (OH): Na2SO4
66. sodium hydroxide and ferric chloride: 3NaOH + FeCl3 = Fe + 3 (OH): 3NaCl
67. sodium hydroxide and magnesium chloride: 2NaOH + MgCl2 = Mg + 2 (OH): 2NaCl
Sixty-eight
Sodium hydroxide and copper chloride: 2NaOH + CuCl2 = Cu + 2 (OH): 2NaCl
范文五：钠的化学学方程式
班级 姓名
一、钠的有关化学方程式
1、 钠在空气中放置
2、 钠在空气中点燃
3、 钠和硫反应
4、 钠和氯气反应
5、 钠和水反应
6、 钠和盐酸反应
7、 钠和氯化钠溶液反应
8、 钠和硫酸铜溶液反应
9、 钠和氯化铁溶液反应
10、金属钠的制备反应
11、钠和乙醇反应
12、氧化钠和水反应
13、氧化钠和二氧化碳反应
14、氧化钠和盐酸反应
15、过氧化钠和水反应
16、过氧化钠和二氧化碳反应
17、过氧化钠和盐酸反应
18、碳酸氢钠受热分解
19、碳酸钠和盐酸（少量）反应
20、碳酸钠和盐酸（足量）反应
21、碳酸氢钠和盐酸反应
22、碳酸钠和氢氧化钙反应
23、碳酸氢钠和氢氧化钠反应
24、碳酸氢钠和氢氧化钙（少量）
25、碳酸氢钠和氢氧化钙（过量）
26、碳酸钠和氯化钡反应
27、碳酸钠溶液和二氧化碳的反应
28、钠的焰色，钾的焰色(透过观察)
29．下列叙述中正确的是 （ ）
A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3 饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成
B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1：2
C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同
D．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出
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