高粱饴梦
范文一：相对分子质量和相对分子质量
专题 4 相对原子质量 相对分子质量
一、中考复习要求
1、记住相对原子质量和相对分子质量的定义。
2、熟练掌握有关化学式的计算(相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、纯净物中某 元素或原子团的质量分数) 。
二、基础知识回顾
1、相对原子质量:以一个碳 -12(质子数和中子数均为 6的碳原子)原子质量的 作为标准,某 原子的质量跟它相 所得的数值,即是该种原子的相对原子质量,计算某原子的相对原子质量的公 式 ,相对原子质量是一个比值,它的国际单位制单位为 符号为 (书写时一般省略不 写) 。
2、相对分子质量:表示物质的化学式里所有原子的 -12原子的质量的 1/12作为标准进行比较而得到的相对质量,它也是一个比值, 国际单位制单位为 “ -”符号为 “ 1” (书写时一般省略不写) 。
三、重点疑点讨论
1、 怎样理解相对分子质量也是以一个碳 -12原子的质量的 1/12作为标准进行比较而得到的相对质量? 你能通过相对原子质量与相对分子质量的关系得出上述结论吗?
2、硫酸 (H2SO 4) 的相对分子质量是 98克,对吗 ?
3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量 ?
4、如何计算胆矾 (CuSO4·5H 2O) 相对分子质量 ?
5、 能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物 ? 如碳元素质量分数为 12%的石灰石 是纯净物吗?判断某物质是否纯净物的标准是什么?
四、解题方法指导
例题 1、已知一个碳 -12原子的质量为 1.993×10-26千克,镁的相对原子质量为 24,求一个镁原子的质 量。
例题 2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为 21:8,则该氧化物的相对分子质量为 ( )
A 、 72 B 、 160 C 、 232 D 、 256
思考:先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式,然后计算相对分子质量。本题求 化学式的方法有两种,请同学们自己推出。
例题 3 一种含氧化铁的铁矿石,经测定含铁 49%。求矿石中氧化铁的质量分数。
思考:求矿石中氧化铁的质量分数,就是求不纯的含 Fe 2O 3的矿石中纯的 Fe 2O 3质量分数。矿石中含 铁元素的质量等于矿石中 Fe 2O 3含有的铁元素质量。
矿石的质量 × 矿石中含铁的质量分数 = Fe2O 3的质量 × Fe 2O 3中含铁的质量分数
五、知识能力训练
巩固知识
1、 已知一个碳 -12原子的质量为 1.993×10-26Kg ,一个铁原子的质量为 9.288×
10-26Kg , 则铁的相对原子质量为 氧原子的相对原子质量是 16, 则 1个氧原子的质量是 Kg ; 银的相对原子质量是碳的相对原子质量的 9倍,则银的相对原子质量是 。
2、晶碱 (Na2CO 3·10H 20) 的相对分子质量是 ,晶碱中结晶水的质量分数为 。
3、已知 X g R 2O 中含有 Y g R ,则表示 R 的相对原子质量的代数式为 ( )
A 、 (X-Y)/16 B 、 8Y/(X-Y) C 、 16/(X-Y) D 、
(X-Y)/8Y
4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒 .. 是 ( ) A 、质子 B 、质子数 C 、质子和中子 D 、质子数和中子数
5、下列物质中,铁元素的质量分数最大的是( ) A 、 Fe 2O 3 B 、 FeO C 、 FeS D 、
Fe 3O 4
6、质量相等的 CO 和 CO 2中,氧元素的质量比为() A 、 1:1 B 、 11:14 C 、 1:2 D 、 2:1
7、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为 7:4,该氧化中氮元素的化合价为()
A 、 +1价 B 、 +2价 C 、 +3价 D 、 +4价 E 、 +5价
8、某元素的相对原子质量为 27,其硝酸盐的相对分子质量为 213,则该金属元素的化合价为() A 、 +3价 B 、 +2价 C 、 +1价 D 、 -1价
9、一种不纯的硝酸铵氮肥,经测定含氮 37%,则其中混入的另一种氮肥是()
A 、 NH 4Cl B 、 NH 4HCO 3C 、 (NH4) 2SO 4D 、 CO(NH2) 2
10、三种化合物 CH 4、 C 2H 5OH 、 C 2H 2中若含有碳元素的质量相同,则含有氢元素的质量比为 ( ) A 、 4:3:2 B 、 4:3:1 C 、 4:6:2 D 、 1:2:2
提高能力
11、在化合物 X 2Y 和 YZ 2中, Y 的质量分数为 40%和 50%,则 X 2YZ 3中的 Y 的质量分数为 ( ) A 、 35% B 、 30% C 、 25% D 、 20%
12、有 X 和 Y 两种元素,它们相互化合能形成甲、乙两种化合物,已知甲中 X 的质量分数为 75%, 乙中 X 元素的质量分数为 80%,若甲的化学式为 XY 4,则乙的化学式为()
A 、 XY 2B 、 X 2Y C 、 XY 3D 、 X 2Y 3
13、 RO 2中,已知氧元素的质量分数是 50% ,求 RO 2的相对分子质量。
14、有 X 、 Y 两种元素,相对原子质量分别为 56、 16,化合价分别为 +3和 -2,则 X 和 Y 组成的化合 物的相对分子质量为 ( ) A、 72 B 、 88 C 、 160 D 、 200
15、 A 、 B 两种元素的相对原子质量比为 7:2,在它们所形成的化合物中, A 、 B 两种元素的质量比 为 21:8, 则用 A 、 B 表示该化合物的化学式为 ( ) A、 A 3B 4B 、 A 4B 3C 、 A 2B 3D 、 A 3B 2
16、 金属元素 M 的相对原子质量为 88, 它的化合价只有一种, 已知它的磷酸盐的相对分子质量为 454。 则它的硫酸盐相对分子质量为 ( ) A 、 184 B 、 272 C 、 464 D 、 无法计算 17、某元素 R 的氧化物的相对分子质量为 m ,其相同价态的硫化物的相对分子质量为 n ,则 R 元素的 化合价为 ( ) A 、 (m-n)/16 B 、 (n-m)/16 C 、 (m-n)/8 D 、 (n-m)/8
18、已知 A 、 B 、两元素形成的某化合物中 , A 、 、 B 元素质量比为 2:3, A 、 B 相对原子质量之比 为 2:1,又知 A 元素的化合价为 +a,则该化合物中 B 元素的化合价为 ( )
A 、 -a/2 B 、 -3a/2 C 、 -a/3 D 、 -2a/3
19、 某二价阴离子, 核外有 18个电子, 而且相对原子质量约为 32, 则该元素的原子核内中子数为 ( ) A 、 16 B 、 18 C 、 32 D 、 14
20、铀─ 235是制造原子弹的一种原料,这种铀原子的相对原子质量为 235,核电荷数为 92,其核内 中子数为 ,核外电子数为 。
21、绿矾 (FeSO4·7H 2O) 中,氧元素的质量分数为 H 2O 的质量分数为 。
22、多少克碳酸氢铵与 60g尿素〔 CO(NH2) 2〕的含氮量相等?
23、有一含杂质的硝酸铵样品, (假如所含杂质中不含氮元素) ,如测得其含氮量为 30%,则此样品的 纯度是多少?
24、某二价金属难溶碱 a 克受热完全分解后质量减少 b 克,则该金属氧化物的相对分子质量为多少 ?
范文二：相对分子质量计算
化学式计算
一、求相对分子质量：1、求CuSO4 5H2O的相对分子质量2、求NH4NO3的相对分子质量
3、某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数为16.5%，其相对分子质量为 。
二、求化学式中各元素的质量比
4、求SO2中各元素的质量比 5、在C6H12O6中各元素的质量比为
三、求化学式中某元素的质量分数
6、计算二氧化碳中碳元素的质量分数 7、计算水中氧元素的质量分数
四、综合题：
8、X、Y两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物XY中X元素的质量分数为46.7%则下列化
合物中X的质量分数大于46.7%的是 ，A、XY2 B、X2Y3 C、X2Y D、X2Y5
9、m个Fe3O4和n个 Fe2O3分子中所含铁的质量相等，则A、m=n B、4n=3n C、3m=2nD、2m=3n
10、下列含铁的化合物中，铁元素的质量分数最大的是A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、Fe2(SO4)3
11、吸入笑气会使人发笑，该气体是由氮氧两种元素组成的化合物，其相对分子质量为44，氮、氧元素的
质量比为7：4，则它的化学式为 A、NO B、N2O C、N2O3 D、N2O5
12、某含氮的氧化物中氧元素与氮元素的质量比为16：7，氧化物中氮原子与氧原子的个数比为
A、1：2 B、2：1 C、2：3 D、2：5
13、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此氧化物的化学式为
A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeCO3
14、某NH4NO3的样品中含氮量为37.8%，测得它含杂质，则肯定含有
A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、CO(NH2)2 D、(NH4)2SO4
15、相同数目的氧分子和一氧化碳分子的质量比是 A、14:1 B、28:1 C、8:7 D、1:14
16、若Y和X两种元素组成的两种化合物A和B，A中Y占50%，B中Y占40%，A的化学式为YX2，
B的化学式为 A、YX B、Y2X C、YX3 D、Y3X2
17、在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，测得含氧元素的质量分数为22%，则其中含硫元素约为
18、等质量的一氧化碳与二氧化碳中，所含氧元素的质量比，碳原子的原子个数比为
19、A、B两元素的相对原子质量比7：2在它们组成化合物的分子中，质量比为7：3则该化合物的化学式为 20、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此氧化物的化学式为
21、若使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3中硫原子个数比为
22、已知一个氨分子NH3，则它含有 个原子核，共 个电子。23、某种牙膏中含有抗牙腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F核电荷数为9，如果药物的相对分子质量为144，求得氟原子核内有________个中子。
24、若测得SO2和SO3混合气体中，硫元素和氧元素质量比为4：5，求混合物中SO2和SO3的质量比____________
25、有一包镁粉和氧化镁粉末的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则其中镁粉的质量分数是( ) A、20% B、40% C、48% D、80%
26、赤铁矿含Fe2O3为80%，求其中含有铁元素的质量分数为
27、320吨Fe2O3中含铁多少吨？ 28、多少吨化肥硝酸铵（NH4NO3）含氮元素的质量为0.7吨。
29、多少克Fe3O4所含的铁元素与320克Fe2O3中所含的铁元素质量相等。
范文三：相对分子质量计算
第二课时
【复习提问】1 读出下列化?学式:CuS MnO AgCl He Fe O S KClO3? KmnO4?22
2写出下列?物质的化学?式:
(1)氧气 (2)氯化钠 (3)二氧化碳 (4)水 (5)四氧化三铁?
(6)五氧化二磷? (7)二氧化硫 (8)氖气 (9)铁 (10)硫
3 改错:(1)五氧化二磷?5OP (2) 3个氢原子? H23
(3) CO2氧化?碳 (4) Fe2O3?二铁化三氧?
4化学式的?意义
【引入】 研究物质不?仅要从“质”的角度，而且也要从?“量”的角度进行?研究。
而要从“量”的角度进行?研究，化学式就是?基础。下面我们将?学习怎
样根?据化学式进?行有关计算?。
【板书】二 相对原子质?量
1 概念:化学式中各?原子的相对?原子质量的?总和 【讲解】相对分子质?量的国际单?位制单位也?为1，(一般不写出?)据化学式的?意义，可表示该物?质的一个分?子，还可计算出?他们的相对?分子质量。 【板书】2 计算物质的?相对分子质?量
(1)计算物质的?相对分子质?量
例一:计算氯化钠?、二氧化碳的?相对分子质?量
NaCl的?相对分子质?量=23+35.5=58.5
CO2的相?对分子质量?=12+16×2=44
【练习】计算氢氧化?钙Ca(OH)、氧气O、Cu(OH)相对分子质?量 2222CO3的?
(2)计算组成物?质的各元素?质量比。
例二:求水中各元?素的质量比?，水的化学式?为HO 2
水中氢元素?、氧元素的质?量比=1×2?16=1?8
【练习】求硫酸H2?SO、CO2中各?元素的质量?比。 4
硫酸中氢、硫、氧三种元素?的质量比=1×2:32:16×4=1:16:32 (3)计算物质中?某元素的质?量分数。
例三:求水中氢元?素的质量分?数。
【练习】计算尿素[CO(NH)]中氮元素的?质量分数。 22
【分析】求质量分数?应先求出总?量和分量在?计算
该元素的相对原子质量，原子个数 某一元素的?质量分数= ×100% 该化合物的相对分子质量
提醒学生注?意:?各元素的质?量比跟原子?个数比是不?同的。例如NH4?NO3中氮?、
氢、氧三种元素?的质量比是?7?1?12，而它们的原?子个数比
是?2?4?3。
?计算NH4?NO3中氮?元素的质量?分数时，
(4)已知化合物?的质量求其?中某一种元?素的质量
例四:11克二氧?化碳中氧元?素有多少克?,
方法:用化合物的?质量乘以该?元素的质量?分数
【练习】18克水中?氢元素的质?量是多少克?,
提醒学生注?意: (l)在计算中，若不需专门?求物质的相?对分子质量?，则相对分子?
质量计算不?必单独列式?。
(2)不能不乘上?100,就直接写质?量分数。
(3)可以根据物?质中某元素?的质量分数?，求得一定量?物质中某元?
素的含量，质量单位是?任意的，但要求前后?统一。
【小结】化学式、相对分子质?量的涵义，根据化学式?计算的方法?及书写格式?。计
算部分要?重点评析学?生中带有普?遍性的错误?及其产生的?原因。 【板书设计】
课题
一、化学式 单质的写法 ?3 意义
1 概念 化合物的写?法
2 写法、读法
二、相对分子质?2计算
量
1 概念
范文四：常用相对分子质量
相对分子质量: 氧化镁 MgO 40
氧化钙 CaO 56 氢 H 1 氩 Ar 40 2O3 102 氧化铝 Al碳 C 12 钙 Ca 40 氧化汞 HgO 217 氮 N 14 锰 Mn 55 氧化银 Ag2O 232 氧 O 16 铁 Fe 56 氧化锌 ZnO 81 氟 F 19 铜 Cu 64 过氧化氢 H2O2 34 氖 Ne 20 锌 Zn 65
钠 Na 23 银 Ag 108 氯 气 Cl2 71 镁 Mg 24 碘 I 127 氯化钾 KCl 74.5 铝 Al 27 钡 Ba 137 氯化钠 NaCl 58.5 硅 Si 28 钨 W 184 氯化镁 MgCl2 95 磷 P 31 铂 Pt 195 氯化钙 CaCl2 111 硫 S 32 金 Au 197 氯化铜 CuCl2 135 氯 Cl 35.5 汞 Hg 201 氯化锌 ZnCl2 136 钾 K 39 铅 Pb 207 氯化钡 BaCl2 208
氯化铝 AlCl3 133.5 氢 气 H2 2 氯化铁 FeCl3 162.5 氨 气 NH3 17 氯化亚铁 FeCl2 127 氮 气 N2 28 氯化银 AgCl 143.5 氧 气 O2 32 氯化氢 HCl 36.5 一氧化碳 CO 28 氯酸钾 KClO3 122.5 二氧化碳 CO2 44 氯化铵 NH4Cl 53.5 一氧化硫 SO 48
二氧化硫 SO2 64 硫 酸 H2SO4 98 三氧化硫 SO3 80 硫酸锌 ZnSO4 161 二氧化锰 MnO2 87 硫酸铵 (NH4)2SO4 132 二氧化硅 SiO2 60 硫酸铜 CuSO4 160 一氧化氮 NO 30 硫酸钡 BaSO4 233 五氧化二磷 P2O5 142 硫酸钙 CaSO4 136 氧化铁 Fe2O3 160 硫酸钾 KSO4 135 氧化亚铁 FeO 82 硫酸钠 Na2SO4 142 四氧化三铁 Fe3O4 232 硫酸镁 MgSO4 120 氧化铜 CuO 80 硫酸铁 Fe2(SO4)3 400 氧化亚铜 Cu2O 144 硫酸亚铁 FeSO4 152 氧化钠 Na2O 62 硫酸铝 Al2(SO4)3 342
硫酸氢钠 NaHSO4 120 氢氧化钾 KOH 56 硫酸氢钾 KHSO4 136 3 78 氢氧化铝 Al(OH)亚硫酸 H2SO3 82 氢氧化铁 Fe(OH)3 107 亚硫酸钠 NaSO3 103 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 90 亚硫酸铁 Fe2(SO3)3 352
亚硫酸亚铁 FeSO3 136 高锰酸钾 KMnO4 158
甲 烷 CH4 16 磷 酸 H3PO4 98 乙 炔 C2H2 26 磷酸钠 Na3PO4 164 甲 醇 CH3OH 32 磷酸钙 Ca3(PO4)2 310 乙醇(酒精) C2H5OH 46 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 115 乙酸(醋酸) CH3COOH 60 羟基磷酸钙 Ca5(OH)(PO4)3 502 乙 炔 C2H2 26
尿 素 CO(NH2)2 60 硝 酸 HNO3 63 蔗 糖 C12H22O11 342 亚硝酸 HNO葡萄糖 C2 47 6H12O6 180 硝酸钠 NaNO3 85 淀 粉 (C6H10O5)n 硝酸钾 KNO3 101 乙 烯 C2H4 28 硝酸银 AgNO3 170
硝酸镁 MgNO3 86 磷酸钙 Ca3(PO4)2 310 硝酸铜 Cu(NO磷酸二氢铵 NH3)2188 4H2PO4 115 硝酸铵 NH4NO3 80 羟基磷酸钙 Ca5(OH)(PO4)3 502 硝酸钙 Ca(NO3)2 164 硝 酸 HNO3 63
明 矾 KAl(SO4)2?12H2O 474 碳 酸 H2CO3 62 绿 矾 FeSO4?7H2O 278 碳酸钠 Na2CO3 106 蓝 矾 CuSO4?5H2O 250 碳酸钙 CaCO3 100 石 膏 CaSO4?2H2O 168 碳酸镁 MgCO3 84 熟石膏 CaSO4?H2O 152 碳酸钾 K2CO3 138 碳酸钠晶体 Na2CO3?10H2O 286 碳酸氢铵 NH重铬酸钾晶体 K4HCO3 79 2Cr2O7 292 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 222 氨 水 NH3?H2O 35
β-胡萝卜素 C40H56 536 氢氧化钠 NaOH 40
氢氧化钙 Ca(OH)2 74
氢氧化钡 Ba(OH)2 171
氢氧化镁 Mg(OH)2 58
氢氧化铜 Cu(OH)2 98
范文五：相对分子质量计算
相对分子质量?相关计算提高?习题
【题型一】元素化合价与?化学式关系互?算
例1、某含铁盐溶液?能够在高浓度?的碱性环境下?长期稳定存在?，且具有较强的?灭菌消毒功能?，该盐是一种绿?色、无污染的净水?剂，其化学式为N?a2FeO3? 。则其中铁元素?的化合价是
( )
A(+2 B(+3 C(+4 D(+6
例2、BGO我国研?制的一种闪烁?晶体材料，曾用于诺贝尔?奖获得者丁肇?中的著名实验?。BGO是锗酸?铋(化学式为Bi?4Ge3O1?2)的简称。己知在BGO?中锗(Ge)的化合价是+4价，则在BGO中?铋(Bi)的化合价为( )
A(+2 B(+3 C(+4 D(+5
【题型二】化学式定量表?示意义
例3、化学科学中最?有创造性的工?作就是设计和?制备新物质，为人类造福。例如，尽管柠檬酸(C6H8O7?)存在于一些水?果中，但现在用作食?品添加剂的柠?檬酸大多数是?人造的。下列有关柠檬?酸的说法错误?的是( )
A(柠檬酸属于有?机物 B(柠檬酸是由碳?、氢、氧三种元素组?成的
C(柠檬酸中碳、氢、氧三种元素质?量比为6:8:7 D(柠檬酸的水溶?液pH<7 例4、鱼油中富含的?dha(c22h32?o2)是大脑细胞形?成和发育不可?缺少的物质，下列关于dh?a的叙述中不?正确的是(="" )="">
A(DHA由三种?元素组成 B(DHA是有机?化合物 C(DHA中碳、氢、氧三种元素的?质量比为33?:4:4 D(DHA中氢元?素的质量分数?最大
例5、阿莫西林胶襄?主要成分的化?学式为:C16H19?N3S5，该药品主要成?分:
(1)由_____?___种元素?组成; (2)相对分子质量?是_____?__; (3)一个分子由?_______?个原子构成; (4)碳元素、氢元素、氮元素、硫元素的质量?比为____?______?___。
【题型三】元素质量比、质量分数技巧?型计算
例6、下列铁的氧化?物中，含铁量由高到?低排列正确的?是( )
A(FeO、Fe2O3、Fe3O4 B(Fe2O3、Fe3O4、FeO C(Fe3O4、Fe2O3、FeO D(FeO、Fe3O4、Fe2O3
例7、已知在Fe3?O4中铁、氧元素的质量?之比为21:8。现有由FeO?、Fe2O3、Fe3O4组?成的某混合物?，经实验测定其?铁、氧元素的质量?之比为21:8，则此混合物中?FeO2、O3Fe、Fe3O4三?者的质量之比?可能为( )
A(9:20:3 B(1:2:3 C(20:9:5 D(6:5:3 例8、在FeSO4?与Fe2(SO4)3的混合物中?，已知硫的质量?分数为a,，则铁的质量分?数为 ( ) A(1-2a, B( 3a, C(1-3a, D(无法求出
例9、某县质检部门?测出市售硝酸?铵(NH4NO3?)中含氮32,，该样品中含N?H4NO3的?质量分数约为?( )
A(35.0, B(91.4, C(80.0, D(95.5,
【题型四】元素质量分数?与物质中所含?元素质量关系?计算
例10、硫酸亚铁可用?于治疗缺铁性?贫血。某贫血患者每?天需补充1.12g铁元素?，则他服用的药?物中含硫酸亚?铁的质量至少?为( )
A ( 3.80g B ( 6.95g C ( 10g D ( 3.04g 【题型五】确定物质的化?学式
例11、小李同学在学?习了有关维生?素的知识后，自制了一张《维生素C》知识小卡片，但不完整，请你帮他填写?表中空格的内?容。
《维生素C》知识小卡片
化学式 分子
结构 相对分
子质量 ?
例12、世界卫生组织?(WHO)将某氧化物R?O2列为A级?高效安全灭菌?消毒剂，它在食品保鲜?、饮用水消毒等?方面有着广泛?应用。实验测得该氧?化物中R与O?的质量比为7?1?64，则RO2的化?学式为 ( )
A(CO2 B(ClO2 C(SO2 D. NO2
例13、一定质量的某?有机物在空气?中完全燃烧时?，生成8(8克二氧化碳?和5(4克水，则该有机物可?能是( )
A(CH4 B(C2H6 C(CH3OH D(C2H5OH?
能力提高训练?
1、四位同学分别?规纳出下列结?论:a若物质变化?前后均为同一?种元素，则这种变
?;b物质变色了?，则一定发生了?化学变化;c爆炸不一定?是化化肯?定是物理变化
学变化;d观察到放出?气体，则一定是发生?了化学变化。其中正确的是?( )
A.ac B.cd C.bd D.c
2、下列各组物质?发生的变化中?，均属于化学变?化的一组是( )
A.木炭燃烧发光?、发热;电灯通电发光?、发热。
B.少量酒精在空?气中挥发不见?了;少量酒精在空?气中燃烧后消?失。
C.石灰水通入适?量二氧化碳后?变浑浊;给室温下的饱?和石灰水加热?后变浑浊。
D.块状生石灰在?空气中逐渐变?成粉末;碳酸钠晶体久?置在空气中逐?渐变成粉末。 3、常温常压下，不适宜用物理?性质区别的一?组物质是( )
A.酒精和食盐 B.汞和铝 C.高锰酸钾和氯?化钠 D.硫化亚铁和氧?化铜
4、一瓶固体经化?验只含有一种?元素，则该固体是( )
A.一种单质 B.一种化合物
C.单质与化合物?的混合物 D.既可能是一种?单质,也可能是几种?单质的混合物?
5、下列符号只具?有微观意义的?是( )
A.N B.O C.Fe D.2N 6、一个CO分子?的质量为a千?克，其中氧原子的?质量为b千克?，若以一个碳原?子质量的1/12作为标准?，则CO的相对?分子质量是( )
A.8a/a-b B.12a/a-b C.16a/a-b D.32a/a-b
7、某元素A,相对原子量为?a,其0.5a克单质A?可跟28克氧?气恰好完全反?应生成氧化物?,则此氧化物的?化学式为( )
A.AO B. A2O3 C. A2O5 D. A2O7
8、已知FeO和?Fe2O3混?合物中氧元素?的质量分数为?28%，则FeO和F?e2O3的质?量比( )
A.1 :2 B.41 :80 C.9 :26 D.3 :2 9、某些化学试剂?可用于净水。水处理中使用?的一种无机高?分子混凝剂的?化学式可表示?为[Al2(OH)nClm.yH2O]x，式中m等于( )
A.3 - n B.6 - n C.6 + n D.3 + n
10、某元素的硝酸?盐的相对分子?质量为M，该元素的硫酸?盐的相对分子?质量为N，则该元素的化?合价可能为( )
A.2M-N/28 B.2M+N/28 C. M-N/14 D.M-N/62
11、在N2O、NO、N2O3、N2O5四种?化合物中，与相同质量的?氮元素相结合?的氧元素的质?量比为( )
A.1:2:3:5 B.2:1:3:5 C.5:3:2:1 D.3:2:1:5 12、质量相等的S?O2和SO3?分子中，所含氧原子个?数之比是( )
A.2:3 B.4:5 C.5:6 D.3:2
13、含原子个数相?等SO2和S?O3的质量比?是( )
A.3:4 B.5:6 C.15:16 D.16:15
14、由氧化镁Mg?O和另一种金?属氧化物组成?的混合物4克?，经测定知其中?含氧元素1.8克，则另一种金属?氧化物是( )
A.CaO B. Fe2O3 C.Al2O3 D.CuO 15、x和y两元素?组成的化合物?A和B，A的化学式为?xy2，其中x的质量?分数为44.1%，B分子中x的?质量分数为3?4.5%，那么B的化学?式为( )
A.x2y B.xy3 C.xy D. x3y
16、已知一个SO?2分子的质量?为n千克，一个SO3分?子的质量为m?千克，若以硫原子质?量的1/32作为标准?，则SO2分子?的式量为( )
A.32n/m一n B.32n/3n-2m C.32m/3n-2m D.16n/3m-2n
17、某氧化物含m?种元素，另一种含氧化?合物含n种元?素，在数值上m与?n关系是( )
A.m,n B.m,n C.m?n D.无法确定
18、上海天源化工?厂目前生产的?液氯含氯99?.9%，含水分少于0?.05%，在化工生产
) 中?这种液氯可看?作(
A.纯净物 B.混合物 C.单质 D.氯化物
19、在符号2H、2SO3、2Ca、2H20中，数字“2”表示的意义不?尽相同，其中“2”的意义是用来?表示分子个数?的符号有( )
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
20、某人排出的尿?中含2%的尿素CO(NH2)2,如不考虑其它?成分，则人尿中氮的?质量分数约为?( )
A.2% B.9.3% C.0.93% D.20%
21、某种氮的氧化?物NxOx-1的式量与C?O2的式量相?同，则NxOx-1的化学式是?( )
A.N2O B.NO2 C.NO D.N2O5
22、如果W克氨气?NH3由x个?原子构成，则在2W克硫?化氢H2S中?，含有的分子个?数为( )
A.0(25x B. 0.5x C.x D.2x 23、Y元素的一个?原子的质量为?m克，X元素的原子?量为A，化合物XY2?的式量为M，则W克XY2?中含有X原子?的个数是( )
A.2W(M-A)/Mm B.2mA/W(M-A) C.W(M-A)/2mM D.m(M-A)/2WM
24、科学家研究出?一种新分子，化学式为Cn?，它的式量为7?20，则n值等于( )
A.120 B.60 C.30 D.12
25、常温下，乙烷C2H6?气体和酒精C?2H6O蒸气?的混合物中，氧元素的质量?分数为x%，则其混合物中?碳元素的质量?分数是( )
A. (100-X)/5*100% B.4(100-X)/5*100% C.4X/5*100%
D.2(100-X)/9*100%
26、有一真空瓶的?质量为M1克?，该瓶充入空气?后总质量为M?2克，在相同状况下?，若改充某气体?A后，总质量为M3?克，A气体的式量?应为(空气平均式量?为29)( )
A.M3/M2*29 B. 29(M3-M1)/M2-M1 C.M2/M1*29 D.M2-M1/M3-M1*29 27、甲、乙两种化合物?都含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的?质量分数为3?0.4%和25.9%。若已知甲的化?学式为XY2?，则乙的化学式?可能是( )
A.XY B.X2Y C.X2Y2 D.X2Y5
28、某金属元素R?的硫化物的化?学式为RS，其式量与相同?价数的氧化物?RO的式量之?比为9:7，则R的相对原?子质量是( )
A.40 B.56 C.64 D.24 29、M元素形成的?化合物的化学?式和式量分别?为:M(OH)n，P; MCln,Q.则n值为( )
A.Q-P/18.5 B.Q-P/52.5 C.P-Q/17 D.Q-P/35.5
30?O分子的质量?为n千克，一个N2O3?分子的质量为?m千克，若以氮原、已知一个N2
子的?质量的1/14作为标准?，则NO2的式?量为( )
A.14(3m-n)/m-3n B.14(3m-n)/3n-m C.3n-m/56(m-n)
D.56(3m-n)/3n-m
31、已知Q元素的?a、b、c三种物质的?式量分别为6?0、90、96，Q元素的质量?分数分别为4?0%、40%、50%，则Q元素的原?子量为( )
A.8 B.12 C.24 D.36 32、由NaHS、 MgSO4、NaHSO3?组成的混合物?中，已知S元素的?质量分数为a?%，则O元素的质?量分数为( )
A.1.75a% B.1-1.75a% C.1.25a% D.无法确定
33、有一种碘和氧?的化合物可以?称为碘酸碘，其中碘元素呈?+3、+5两种价态，则这种化合物?的化学式为( )
A.I2O4 B.I2O5 C.I4O7 D.I4O9
34、下列五种物质?中均含碘元素?，它们按下列顺?序排列:KI、I2、HIO、X、NaI04,根据这种排列?规律，X不可能是( )
A.I0 B.I(IO3)3 C.AgI D.I2O5
35.由钾和氧组成?的某种离子化?合物含钾的质?量分数是78?/126,其阴离子只有?过
2——氧根离子(O2,与钾形成的化?合物的化学式?为KO),和超氧根离子?(O2,与钾形成22
的化?合物的化学式?为KO)两种.在此晶体中,过氧根离子和?超氧根离子的?个数比为2
( )
A.2 :1 B. 1 :2 C.1 :1 D.1 :3
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