回眸一声吼
范文一：化学沉淀的颜色
化学沉淀的颜色有哪些，哪些沉淀哪种颜色？
[ 标签：化学沉淀颜色 ]比如说“含有亚离子的溶液是绿色溶液”等等
年级化学有了，自己慢慢看
我有更好的回答硫酸钡，白色沉淀，不溶于碱，硝酸，硫酸，硫酸
微）Al(OH)3Fe(OH)2(Fe(OH)2暴露在空PbSO4CaSO3CaF2（白色粉末,实验室制HF黄色沉淀：SAgBrAgI（卤化银的颜色越来越黄）Ag3PO4红色沉淀：Fe(OH)3Fe2O3Fe2O3比Fe(OH)3红）HgS（朱砂）HgOCu2O(砖红色，很重要）蓝色沉淀：Cu（OH）绿色沉淀：Cu2（OH）2CO3黑色沉淀：Fe
沉淀：氢氧化铁（红棕色）氢氧化铜（蓝色）氢氧化亚铁、氯化银、硫酸银、硫酸钡、硫 溶液：铁离子（黄色或棕黄色） 亚铁离子（浅绿色） 硫氰化铁（血红色） 铜离子（蓝 氯水（黄绿色） 溴水（橙色） 碘水（碘难溶于水，碘单质与碘 高锰酸根（紫色）
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色CuSO4?5H2O——蓝色
Cu2(OH)2CO3—绿色
Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
镁,铝等均无焰色反应.
碱金属及其离子均有焰色反应.如锂焰色为紫红色,钠焰色是黄色,钾焰色呈浅紫色.其它金属及其离子的常见焰色为:铜焰色为绿色,钡焰色为黄绿色,钙为砖红的焰色.而镁,铝等均无焰色反应.钠的焰色常可掩盖其它的金属离子焰色,比如钾,钠离子共同在火焰中灼烧,则只能显黄色.这时可用蓝玻璃(钴玻璃)放于焰前,使其滤去黄光,可清楚地看到钾的浅紫色焰色.在用铂丝蘸取金属盐做焰色反应时,铂丝要事先用酸洗净,更不得用手撸摸铂丝,以防汗液中的Na+影响焰色反应实验.
铜离子：蓝
三价铁离子：棕红
CU2+:浓度低是蓝色,浓度高时绿色.
MNO4-:紫红
FE3+:棕黄(浓),柠檬黄(浅)
FE2+:浅绿
CR2O72-:桔红
CRO42-:黄色
CR2+:天蓝
CR3+:紫
NI2+:绿
MN2+:肉红
一、有色的沉淀：
Fe(OH)2——白色沉淀在空气中变成灰绿，最后变红褐色沉淀
Fe(OH)3——红褐色沉淀
Cu(OH)2——蓝色沉淀
FeS——黑色沉淀
AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀
MnO2黑色沉淀
S单质黄色沉淀
二、有色液体
含Fe2+——浅绿色 Fe3+——黄色
Cu2+——蓝色 MnO4-紫红色
溴单质红棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色
KSCN和Fe3+——血红，苯酚和Fe3+紫色
课本后面有个溶解性表，记这个口诀吧！钾钠铵硝（含硝酸根）溶，氯除银亚汞，硫酸除钡铅，理解：钾钠氨是指：钾盐、钠盐、氨盐均溶于水且氢氧根、碳酸根只有这三种盐可溶，氯离子只和银离子、亚汞离子生成沉淀，硫酸根只和钡离子、铅离子生成沉淀。再记少数特
殊盐色就行，氢氧化铁（红棕色）氢氧化铜（蓝色）氢氧化亚铁、溶液：铁离子（黄色或棕黄色）亚铁离子（浅绿色）硫氰化铁（血红色）铜离子（蓝色、蓝绿色、绿色）氯水（黄绿色）溴水（橙色）碘水（碘难溶于水，碘单质与碘离子共同存在时显深棕色）高锰酸根（紫色）还有两种，溴化银（浅黄色）碘化银（黄色，见光易分解）其余皆为白色。希望能够帮到你，谢谢！
你是高中生吧，不会考太难的题目的记忆几种常见的离子就可以了多了反而乱
（1)不要盲目的背一些对自己考试没有用的化学物品和化学式，与其它的特征，性质，你可以了解就行；
（2）但是一些经常用到的你就必须给练熟，记好；
（3）硫酸钡，白色沉淀碳酸钡，白的沉淀，碳酸钙，白色沉淀，氢氧化铜，蓝色沉淀，氢氧化铝，白色沉淀，两性；氢氧化铁，红褐色沉淀，氢氧化亚铁，白色沉淀
（4）注意铁元素在推断题的出现，还有二价铁离子什么由沉淀变成正三价沉淀，现象是什么？
Fe(OH)2——白色沉淀在空气中变成灰绿，最后变红褐色沉淀；
Fe(OH)3——红褐色沉淀。
(5)
特别是氢氧化铝沉淀的应用，什么得来，可以由哪些化学式得来；
（6）这是最基本的，慢慢来学，一点一点的积累，欲速则不达；
产生的沉淀有颜色
红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3
浅绿色沉淀：Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2
白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4,
沉淀的颜色Mg(OH)2,Al(OH)3,AgCl,BaSO4,BaCO3,BaSO3,CaSO4等均为白色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色AgI,Ag3PO4黄色 CuO黑Cu2O
) Fe2+ +2NaOH === Fe(OH)2 +2Na+
其中 Fe(OH)2 是白色沉淀
2） Fe(OH)2 在空气中部分氧化成 Fe(OH)3 ，成灰绿色 方程式是：
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
3) Fe(OH)2 全部变成 Fe(OH)3 ，成红褐色
范文二：化学中常见的物质的颜色和沉淀
化学中常见的物质的颜色和沉淀
固体
木炭 _黑色 ___、氧化铜 __黑色 __、二氧化锰 __黑色 __、四氧化三铁 ___黑色 __ 铜 ____红色 ____、 氢氧化铜 __蓝色 __、 胆矾 ____蓝色 ____、 无水硫酸铜 __白色 ___ 氢氧化铁 __红褐色 __、一般的金属 ___银白色 ____
溶液
铜元素的溶液(CuSO 4、 CuCl 2、 Cu(NO3) 2溶液 蓝色
+3价铁盐的溶液(FeCl 3、 Fe 2(SO4)3、 Fe(NO3) 3溶液 黄色
八大沉淀
Cu(OH)2、 Mg(OH)2、 Fe(OH)3、 CaCO 3、 BaCO 3、 Ag 2CO 3、 AgCl 、 BaSO 4其中不溶于稀硝酸的沉淀:AgCl 、 BaSO 4
范文三：初中化学沉淀的颜色
篇一:初中化学所有有颜色的沉淀和溶液
初中化学所有有颜色的沉淀和溶液 初化学常见物质颜色 ()、固体颜色 氧化铜二氧化锰四氧化三铁铁粉 1、黑色固体(5种):木炭2、红色固体:铜——紫红色氧化铁Fe2O3——红(棕)色
3、淡黄色固体:硫
4、蓝色晶体:硫酸铜晶体 CuSO4?5H2O
5、蓝色沉淀:氢氧化铜
6、红褐色沉淀:氢氧化铁
7、绿色固体:碱式碳酸铜
8、紫黑色固体:高锰酸钾
(二)、液体颜色
1、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
2、紫色溶液:石蕊溶液
3、蓝色溶液:含有Cu2+溶液—硫酸铜溶液
4、黄色溶液: 含有Fe3+溶液—硫酸铁溶液氯化铜溶液氯化铁溶液硝酸铜溶液 硝酸铁溶液
硝酸亚铁溶液 5、浅绿色溶液:含有Fe2+溶液—硫酸亚
1
铁溶液
6、无色液体:水稀盐酸
().固体颜色
1.红色固体:铜.氧化铁
2.绿色固体:碱式碳酸铜
3.蓝色固体:氢氧化铜.硫酸铜晶体 稀硫酸酚酞试液 氯化亚铁溶液
4.紫黑色固体:高锰酸钾
5.淡黄色固体:硫磺
6.无色固体:冰.干冰.金刚石
7.银白色固体:银.铁.镁.铝.汞等金属
8.黑色固体:铁粉.木炭.氧化铜.二氧化锰.四氧化三铁.(碳黑.活性炭)
9.红褐色固体:氢氧化铁
10.白色固体:氯化钠.碳酸钠.氢氧化钠.氢氧化钙.碳酸钙.氧化钙.硫酸铜.五氧化二磷.氧化镁
(二).液体颜色
11.无色液体:水.双氧水
12.蓝色溶液:硫酸铜溶液.氯化铜溶液.硝酸铜溶液
13.浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液.氯化亚铁溶液.硝酸亚铁溶液
14.黄色溶液:硫酸铁溶液.氯化铁溶液.硝酸铁溶液
2
15.紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16.紫色溶液:石蕊溶液
(三).气体颜色
17.红棕色气体:二氧化氮
18.黄绿色气体:氯气
19.无色气体:氧气.氮气.氢气.二氧化碳.
追问 氧化碳.二氧化硫.氯化氢气体等大多数气体.
有化学式就更好了
回答
(一).固体的颜色
1.红色固体:铜Cu.氧化铁Fe2O3
2.绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
3.蓝色固体:氢氧化铜Cu(OH)2.硫酸铜晶体CuSO4.5H2O
4.紫黑色固体:高锰酸钾KMnO4
5.淡黄色固体:硫磺S
6.无色固体:冰H2O.干冰CO2.金刚石C
7.银白色固体:银Ag.铁Fe.镁Mg.铝Al.汞Hg等金属
8.黑色固体:铁粉Fe.木炭C.氧化铜CuO.二氧化锰MnO2.四氧化三铁Fe3O4.(碳黑C.活性炭)
9.红褐色固体:氢氧化铁Fe(OH)3
10.白色固体:氯化钠NaCl.碳酸钠Na2CO3.氢氧化钠NaOH.氢氧化钙Ca(OH)2.碳酸钙CaCO
3
3.氧化钙CaO.硫酸铜CuSO4.五氧化二磷P2O5.氧化镁MgO,氯化银AgCl,硫酸钡BaSO4.
(二).液体的颜色
11.无色液体:水H2O.双氧水H2O2
12.蓝色溶液:硫酸铜溶液CuSO4.氯化铜溶液CuCl2.硝酸铜溶液Cu(NO3)2
13.浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液FeSO4.氯化亚铁溶液FeCl2.硝酸亚铁溶液Fe(NO3)
2
14.黄色溶液:硫酸铁溶液Fe2(SO4)3.氯化铁溶液FeCl3.硝酸铁溶液Fe(NO3)3
15.紫红色溶液:高锰酸钾溶液KMnO4
16.紫色溶液:石蕊溶液
(三).气体的颜色
17.红棕色气体:二氧化氮NO2
18.黄绿色气体:氯气Cl2
19.无色气体:氧气O2.氮气N2.氢气H2.二氧化碳CO2.一氧化碳CO.二氧化硫SO2.氯化氢HCl气体等大多数气体
白色沉淀:Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl
红褐色沉淀:Fe(OH)3
蓝色沉淀:Cu(OH)2
4
黑色沉淀:CuS，PbS
1.碳酸钙 CaCO3 白色沉淀 溶于酸
2.氯化银 AgCl 白色沉淀 不溶于强酸强碱
3.碳酸银 AgCO3 白色沉淀 溶于酸
4.碳酸钡 BaCO3 白色沉淀 溶于酸
5.硫酸钡 BaSO4 白色沉淀 不溶于强酸强碱
6.氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色沉淀 溶于酸
7.氢氧化铝 Al(OH)3 白色沉淀 溶于酸
8.氢氧化镁 Mg(OH)2 白色沉淀 溶于酸
9.氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色沉淀 溶于酸
10.氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色沉淀 溶于酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2?+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 Ca(OH)2+CO2=
CaCO3?+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 Ca(HCO3)2Δ CaCO3?+H2O+CO2? 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
HCl+AgNO3= AgCl?+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4?+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4?+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
5
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4?+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3?+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3?+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2?+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2?+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3?+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3?+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3?+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3? +2KOH 有白色沉淀生成
AgNO3+NaCl = AgCl?+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4?+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3?+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2? 有白色沉淀生成
6
白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;
2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷?硫:淡黄色? Cu2(OH)2CO3为绿色
4.紫黑色固体，k2MnO4
5.蓝色固体、Cu(OH)2 CuSo4
6.红褐色固体.Fe(OH)3
7.银白色固体.Ag Fe Mg
8 金黄色固体 An
溶液
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色， 白色 BaCO3 Ba(SO3)2
Mg(OH)2 Hg AgSO3
初中化学所有沉淀物的颜色和所有溶液的颜色以及所有固体的颜色 沉淀: 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其BaSO4、AgCl
沉淀,CaCO3 BaCO3溶于HNO3
淡黄色沉淀(水溶液)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
7
二、常见物质颜色和状态
1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁银白色(汞银白色液态)
紫黑色
绿色 白色沉淀),Mg(OH)2. 溶于 HNO3白色2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4?KMnO43、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷?硫:淡黄色? Cu2(OH)2CO3
4、溶液颜色:凡含Cu2+溶液呈蓝色;凡含Fe2+溶液呈浅绿色;凡含Fe3+溶液呈
棕黄色其余溶液5、沉淀(即溶于水般无色(高锰酸钾溶液紫红色) 盐和碱):?盐:白色?:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也
溶于稀HNO3) 等?碱:蓝色?:Cu(OH)2 红褐色?:Fe(OH)3白色?:其余碱
沉淀物:氢氧化铁红褐色，碳酸钙白色，氯化银白色，溴化银淡黄色，碘化银黄色，氢氧化铜蓝色，氢氧化镁白色。
溶液:氯化亚铁浅绿色，氯化铁橙色，浓硝酸黄色，盐酸硫酸无色，氢氧化钠无色， 固体:黑色的有，铁粉，四氧化三铁，碳，二氧化锰
高锰酸钾为紫黑色，氢氧化铜固体蓝色，铜单质红色，大
8
多数金属银白色
蓝色沉淀:氢氧化铜Cu(OH)2和碳酸铜CuCO3，
红褐色沉淀:氢氧化铁Fe(OH)3，
其他沉淀都是白色沉淀
铜离子的溶液都是蓝色的有氯化铜CuCl2，硝酸铜Cu(NO3)2，硫酸铜CuSO4
亚铁离子溶液都是浅绿色的，有氯化亚铁FeCl2，硝酸亚铁Fe(NO3)2，硫酸亚铁FeSO4 三价铁溶液都是黄色的，有氯化铁FeCl3，硝酸铁Fe(NO3)3，硫酸铁Fe2(SO4)3 固体有颜色的有很多，主要记住有红色:铜Cu，红磷P，氧化铁Fe2O3
黑色:碳C，氧化铜CuO，四氧化三铁Fe3O4，二氧化锰MnO2，铁粉Fe
紫黑(红)色:高锰酸钾(KMnO4)
黄色:硫磺(s)
篇二:初中化学物质颜色及常见沉淀物质
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜，氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、暗紫色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
9
6、无色固体:冰，干冰，金刚石
7、银白色固体:银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体:铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:水，双氧水
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮
18、黄绿色气体:氯气
19、无色气体:氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫
10
酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
(一) 、气体的检验
1、氧气:带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气(
2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，
11
则是氢气(
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳(
4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气(
5、水蒸气:通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气(
(二)、离子的检验.
6、氢离子:滴加紫色石蕊试液,加入锌粒
7、氢氧根离子:酚酞试液,硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸,先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
12
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉:加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
初中化学常见沉淀物质
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
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氧化反应:
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O22MgO白色信号弹
现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4
现象:(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:2Cu + O22CuO现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O22Al2O3
现象:发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O22H2O高能燃料
现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧: S + O2SO2现象:
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味
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的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO2
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O22CO
10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO22CO(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2
现象:发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2 + H2O===H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意:酸性氧化物，水?酸
如:SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2OH2SO4
13、生石灰溶于水:CaO + H2O=== Ca(OH)2(此反应放出大量的热)
注意:碱性氧化物，水?碱
氧化钠溶于水:Na2O + H2O==2NaOH
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氧化钾溶于水:K2O + H2O=== 2KOH
氧化钡溶于水:BaO + H2O === Ba(OH)2
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl22NaCl (无氧也能够燃烧)
15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气
17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2OCuSO4?5H2O
分解反应:
1、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2?+ O2 ?
现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2,2:1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2?
现象:绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO32KCl + 3O2 ?
4、加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 +
O2?
5、实验室用双氧水制氧气: 2H2O22H2O + O2?
现象:有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞:2HgO
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拉瓦锡实验 2Hg + O2?红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
7、锻烧石灰石:CaCO3CaO+CO2?(二氧化碳工业制法)
篇三:初中化学各种沉淀物颜色、性质
初中化学各种沉淀物颜色、性质
沉淀:CaCO3白色 AgCl白色 BaSO4白色 Ag2S黑色 AgBr黄色
溶液:有二价Cu离子一般为蓝色 有二价Fe离子一般为浅绿色有三价Fe离子一般为黄色
1、红色固体:铜，氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰，干冰，金刚石
7、银白色固体:银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体:铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
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11、无色液体:水，双氧水
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮
18、黄绿色气体:氯气
19、无色气体:氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
(四)、 常见沉淀
白色沉淀:Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl
红褐色沉淀:Fe(OH)3
蓝色沉淀:Cu(OH)2
黑色沉淀:CuS，PbS
1.碳酸钙 CaCO3 白色沉淀 溶于酸
2.氯化银 AgCl 白色沉淀 不溶于强酸强碱
3.碳酸银 AgCO3 白色沉淀 溶于酸
4.碳酸钡 BaCO3 白色沉淀 溶于酸
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5.硫酸钡 BaSO4 白色沉淀 不溶于强酸强碱
6.氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色沉淀 溶于酸
7.氢氧化铝 Al(OH)3 白色沉淀 溶于酸
8.氢氧化镁 Mg(OH)2 白色沉淀 溶于酸
9.氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色沉淀 溶于酸
10.氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色沉淀 溶于酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2?+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 Ca(OH)2+CO2=
CaCO3?+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Ca(HCO3)2Δ CaCO3?+H2O+CO2? 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
HCl+AgNO3= AgCl?+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4?+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4?+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4?+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3?+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
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AlCl3+3NaOH=Al(OH)3?+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2?+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2?+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3?+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3?+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3?+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3? +2KOH 有白色沉淀生成
AgNO3+NaCl = AgCl?+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4?+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3?+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2? 有白色沉淀生成
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范文四：化学中各种沉淀化学式及颜色
碳酸钙 CaCO3 白色 氯化银 AgCl 白色 氢氧化银 AgOH 白色 溴化银 AgBr 淡黄色 碘化银 AgI 黄色 碳酸钡 BaCO3 白色 硫酸钡 BaSO4 白色 硫化铜 CuS 黑色 硫化铅 PbS 黑色 氢氧化亚铁
硫化锌
硫化锑
氢氧化铁
氢氧化铜
硫化铁
氢氧化铝
二氧化锰
氢氧化银
磷酸银
硫酸钙
碳酸银
二硫化铁
氢氧化镁
硫酸铅
碱式碳酸铜
Fe （OH ）2 白色 ZnS 白色 Sb2S3 橙红色 Fe （OH ）3 红褐色 Cu （OH ）2 蓝色 FeS 黑色 Al （OH ）3 白色 MnO2 黑色 AgOH 白色 Ag3PO4 白色 CaSO4 白色 Ag2CO3 淡黄色 FeS2 黄色 Mg （OH ）2 白色 PbSO4 白色 Cu （OH ）2CO3 暗绿色
范文五：化学物质颜色有颜色的沉淀或溶液
化学物质颜色 有颜色的沉淀或溶液
点击数：727 次 录入时间：2009-6-1 11:54:00 编辑：zhuofuyu
一、单质
Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨） 黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕
二、氧化物
NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄 K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿 CuO 黑
MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红
三、氧化物的水化物
Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝
四、盐
CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 FeCl3?6H2O 棕黄 FeSO4?9H2O 蓝绿 Fe2（SO4）3?9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2?7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4?5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿
五、盐溶液中离子特色：
Cu2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄
六、非金属互化物
氯水 黄绿、 溴水 黄—橙 、碘水 黄褐、溴的有机溶液 橙红—红棕 、I2的有机溶液 紫红
七、其它
蛋白质遇浓HNO3变黄、 I2遇淀粉 变蓝、 TNT 淡黄 、Fe3+遇酚酞溶液 紫
化学物质、现象的颜色汇总
点击数：1064 次 录入时间：2009-5-17 6:10:00 编辑：金子明
（一）燃烧现象
(1)镁在空气中燃烧产生耀眼的强光，生成白色固体MgO。
(2)铁丝在O2中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体Fe3O4。
(3)硫在空气中燃烧呈微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧呈明亮的蓝紫色火焰。H2、CO、CH4燃烧呈蓝色火焰。
(4)磷在空气中燃烧生成大量白烟。
（二）酸碱指示剂与pH试纸
酸性溶液使石蕊试液（pH试纸）变红色，使酚酞不变色；碱性溶液使石蕊试液（pH试纸）变蓝色，使酚酞变成红色。
（三）常见物质的颜色
①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑
②白色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、无水CuSO4、NaOH、Mg(OH)2、KClO3、KCl等。
③红色：Cu、HgO、Fe2O3（红棕）、Fe(OH)3（红褐）。
④蓝色：Cu(OH)2、含Cu2+的盐溶液、
CuSO4·5H2O。
⑤紫黑色：KMnO4。
⑥银白色：一般为金属，如Mg、Al、Hg。
⑦淡黄色：硫粉。
⑧含Fe3+的盐溶液呈棕黄色，含Fe2+的盐溶液呈浅绿色。
红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水
CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、 单质 绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。
二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无
三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红
五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红
FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄
CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红
[CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红
六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
