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范文一：化学分子式
化学分子式、方程式的“输入法”(小写输入法)
刘西强
（郓城县实验中学 山东 郓城 274700）
随着现代化教学设备的进一步普及，各科目中借助多媒体设备进行教学活动的教师越来越多。对于化学科目，分子式及方程式的“输入难”一直影响着化学教师对电脑应用的热情，制约着电化教学的普及。为突破此难题，本人对化学内容的输入做了深入的解析、大量的统计，并通过大胆的尝试和技巧处理，总结出化学内容的快速“输入法”。经许多化学老师使用，效果非常好。
现将我解决此问题的思路和方法阐述如下：
分子式、方程式的编码方法
一个好的输入码编码方法，可以避免分子式、离子式、方程式之间输入码的重复、无序，可以富有提示性，可以减轻人们的记忆负担、减少人们的操作量，提高输入速度、提高工作效率，且有利于掌握、交流、补充。
（本人尽管花了很长时间，费了很多精力，征求了许多人的建议和意见，进行了无数次修改、补充和完善，但毕竟力量单薄、能力有限。请广大化学教师及对化学输入方法有深刻见解或研究的专家、学者给予批评、指正、补充。）
下面是分子式、方程式编码时的七条规则：
1、 编码所用字符、编码格式及输入方式
字符：编码中所用字符是26个半角小写字母、0－9等十个半角阿拉伯数字，两个半角字符“<”和“>”符号。
格式：“<”＋“编码”＋“>”
输入方式：从左至右将各个字符以次输入，最后输入的一个字符必须是“>”
2、 输入分子式的编码
简码转换为分子式 （1.50以下版本收录较少量分子式）
格式为：<分子式小写字母>
分子式中所有字母均用对应的半角小写字母表示，其中的数字位置不变，按正常状态编码。如Na2SO4的编码为 中文转换为分子式的格式为：<中文名称> 如：输入“<重铬酸钾>”和“<碳酸氢铵>”后程序自动转换为“K2CrO4”和“NH4HCO3”。 中文转换为某物质结构简式的格式为：<中文名称＋结构式> 注：所有物质的结构式均用此方法输入。 如：输入<苯胺结构式>，显示为“”，输入 <三溴苯胺结构式>，显示为“”。 注：在《化学输入法》中，所有机物结构简式均用此方法输入。 3、 输入离子式的编码 格式为：<“小写字母”＋“xj”> （1.50以下版本收录较少量分子式） 离子式编码分为两部分：化合价左边的部分在编码时遵从第2条规定，编码排在左边；化合 价部分的编码排在右边，±1价、±2价及±3价分别编码为j、2j、3j（其中，对“＋”号 ＋－－＋＋或者“－”号不编码，j为“价”字的第一个拼音字母），如Na、OH、SO42、Fe2、Fe3 的编码分别为 4、 输入电子式的编码 为便于输入电子式，我们将电子式中常见的符号分解成表中的几类，一个分子的电子式可以由这几个符号自由组合产生，最右栏的编码是对应符号的输入码。输入一个电子式，只需依次键入它们的输入码。 如：若输入Cl2单质的电子式“”，只需要依次 输入下列代码： 又如：各符号组合后输入的溴化镁的电子式为： 5、 输入分子式的中文名称编码 转换为中文名称（1.50以下版本已收录大量分子 式中文名称） 由于分子式的中文名称中，有的用字偏僻，有的读 音特别，有的名称很长，以至于用其它输入法很难输入其中文名称。在此编码方法中，我们可以用下列两种输入方式转换中文名称： 分子式的分子式输入法，编码规则为： 分子式的汉字拼音输入法，对于那些特别难输入的分子式或有机物，我们可以用此分子式名称的拼音进行编码输入，编码规则为： 6、 等号、可逆号及反应条件的编码 （1.50以下版本此功能较弱） 由于带条件的等号及可逆号特别难于输入，对它们的编码尤其重要。 当方程式中只带有“”符号时，其编码为 “ 的编码为“< fdsc="">” ；“”的编码为“ ”*编码为“ ”号“Δ”的编码“jr”按字母先后顺序排列），“电子式中符号“”编码为“ *的编码为“ 7、 化学方程式、离子方程式快速输入中的编码 （1.50以下版本此功能较弱） 既然分子式、离子式及联结符的快速输入成为可能，方程式也就可以通过对各部分的依次输入来完成。但我们也可以通过编码使之输入更快，所不同的是：化学反应受反应物的种类、数量和反应条件等多方面制约，当其中某一方面变化时，化学反应将不相同，代表其方程式的编码也应不同；同时编码还要兼顾反应物前后位置、化学方程式中的系数以及与分子式编码的区别等等。综合各种情况，方程式编码为下列形式：<“反应物编码”＋“反应条件编码”>。下面对它们分别进行解释： 反应物的编码：必要编码，为所有反应物及其信息的组合码。此编码中不对反应物前的系数编码；不对方程式中的“＋”号编码；对反应物中出现的每个分子式或离子式，要分别按第2条、第3条编码。 若反应物只有一个，可直接对其分子式编码；若反应物有多个（两个或以上），应先对每个反应物分子式编码，再把各反应物分子式编码按字符渐增方式先左后右排序，最后组成编码。如2Cl2＋2Ca（OH）2的反应物编码为caoh2cl2。 若某反应物必须含有数量或状态的信息，此分子式的编码后也必须再增加一个编码，这个编码为此汉字拼音的第一个大写字符，如反应物Cl2(多)＋P的编码为cl2dp；SO2(少)＋2NaOH的编码为反应物编码为naohso2s。同样，方程式中常出现的“(浓)”、“(稀)”、“(固)”、“(液)”、“(汽)”的编码依次应为：n、x、g、y、q。 反应条件的编码：与第5条编码约定相同，此处不再赘述。 因此，一个方程式的编码是这三部分编码的连续排列。例如： 2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑的输入码为“ 注：此方程式编码中CU和H2SO4N按组成它们的字符的先后顺序排列的。 2SO2＋O2 －＋2SO3的输入码为“ 按类 一、别酸硫盐 类 .皓1：矾ZnS O?742H O 2钡.,餐晶石重： BaOS 4 3.矾绿皂,矾青矾, Fe：S4?7O2OH .芒4硝,朴,皮硝硝 Na：2OS?410H2 O 5 明.：矾KAl (O4)2S?12H2O 6 .石生：膏aCO4S?H22 O石熟：膏CaSO2?4H2 或 OaCOS?412H2O 7/胆矾、.矾蓝：CuSO4?52O H .莫尔8盐（：HN4）SO24FeSO4??H62 O 二矿石类、 1. 石：萤CFa2 2. 卤石光： CKl?gMl2?CH6O2 3 .黄矿铜： CueF2S 4.矾 ：Al土O3?H22OA、l23?O3HO2和量Fe少O23 S、iO2 5 .铁磁石矿：F 3eO 4 6.铁赤石矿：eF23O 7 .铁矿石褐 2：e2OF3?3HO 28.菱 铁石矿：eFO3C .9镁铁矿石：MgSi2O4 1 0苏口铁.：以片碳石墨形式存状在 1.白口1:碳以F铁e3C形存在式 1.2高岭石 A：l2(i2OS5(O)H4)或 (l2AO.3S2iO22.2OH 13)正.长：石K ASilO83 1.4石：S英i2 O 5.1硼砂 Na2B：O7410H?2 O 1 6脉石.S：iO2 1 .7刚玉(蓝石宝.红石宝)A：2l3O天 然产无色氧化铝晶的 体 1.8黄矿铁（人愚）金F：S2e 19. 甘炉：石nCZO 30.2智利石：Na硝NO 3 12滑石：3.MgO4?SiO?22HO 22大.理石方解（、石灰石石汉白、玉：C）CaO3 23 孔.石雀CuC：O?Cu（3HO）2或Cu (O2)2CO3 H 4.白2云：MgC石3OCaCO3 ?5.2晶石：冰Na3AFl 6 6.2高岭土：lAO23?Si2O22?H2 O 7.2锡石：SO2n 2.辉8矿：C铜u2S 三、体类气 1高.炉煤：C气,COO等混2气体合 2 .煤气:CO,水2H .3天然（气气）：C沼H4 4液化石.油：C3气8，H4CH0为1 5.主炉气：焦CH4CO，H2，C2H4为， 主 6.裂 解气C2H4为主 ：7爆.鸣气：H2和2 O 8.笑 气N2O ：9.裂化气：C～C41烷烃的、烯 1烃0.石电：气C2H（通2含H2S、常P3H等） 四 有、类机 1 .尔马福（蚁醛）林 ：CHH O 2.蚁：HCO酸OH 3尿素： .OC(N2H2 )CO、NH4 或2C2H4O NH4(CN氰酸铵O为同分其构体异) 4.氯仿： CHCl3 5. 木精（业酒工精：）H3CH O.6甘油 C：2OH-CHHH-OCH2O H 7.硬酸脂C：7H315OOHC 8软脂酸. C15：H3COOH1 9.油酸： C 7133OH H1.0皂：肥17CH5CO3ON 1a1银.氨溶：[液Ag(NH32]O) H1.2酸乳：C3-CHOHH-COO H 1 3葡萄糖.C6：H2O6 C12OH(HHCH)OCH4 O41.蔗：糖C212H21O1 15. 糖核：CH2O-(CHHO)3HHC 16O脱.氧糖：核C2HO-(CHHO)2HHC-2CH 3 17 .粉：淀(C H6015On) 18 .棉火,棉胶：主要成份是都[C6(7O2H)-ONO()32] 只是n者前N量含 高 五、 他类 其 1白垩：.C aCO3 2 石.乳灰、熟灰：C石aOH()2 3熟石膏. 2：aSC4O.H2 O 4.足球烯 ：C0 6 5铜.：Cu2绿(OH2)OC 36.纯碱碱（）： 面Na2O3C 7. 水： 王CHlHN,3O(摩尔比3:1) 8.水 璃(泡花碱)玻： aNS2iO 3 9 小.打：N苏aCH3 O 1.苏打：0N2COa3 11.大苏打（海波：）aN2SO2 123.卤：盐gMlC26H.2 O 1 .雌黄：3sAS23 4.雄1：As黄S44 51.砂：HgS 朱 16. 棉：石aOC3MgO..4iOS 2 71.砒：霜A2O3s 1.泻8盐：MgOS47.2H O 1 9波尔多.：液uCSO+Ca(4O)H 2 2.0 钛 白粉T：i2O 首按字母 A 尼阿林 苯油 C6胺5HN2 H阿 斯林 乙酰匹水酸、杨乙酰邻氧基甲苯 C酸H3COOCH64COHO 解 镇痛药 安福热粉 高 的水溶效氮磷复性肥合 料氮含肥0120~，和五氧化二磷50~%06 % B 黎巴 (CH绿CO3O)2uC3C?(Asu2O2 )防果树、蔬菜的治害虫 金白Pt 白口铁 碳以 化铁形碳式在存质，硬而脆，于加工难一，用于般钢炼 口呈白断，也色叫钢生炼铁 白铅粉 Pb2OC3P?bO()H2 铅即 白白铅矿 PbCO3 白水 含泥、铁等锰质少的硅酸盐水泥 杂 铁 白镀锌 白铁矿钨C aW4 O又钨酸叫钙 矿白云 C石aCO?M3CO3 g 油 焦柏油青沥 焦油蒸馏煤后的余剩物 保险 粉二连亚硫钠酸 aN22OS 4吡( ǐ)b啶C 5HN5含,一个杂原氮子六元的环化杂合物 苯即子分中个一CHN被代 取冰石 Na3晶lAF6六氟合铝 钠 酸于用的冶铝炼 丙 聚纶丙纤维烯 尔波多 C液a(H)2和OCuOS的混4合物 用杀菌剂农 玻璃普通玻璃 为Na2 OCaO??6iO2 S 璃纸 玻把胶粘通过液缝压入狭酸稀中得制透的薄明 膜 C 草 木灰 钾盐为以主，含并有磷钙、镁、、锌微等元量的素用肥农料重要，成K2CO分 3 草 H2酸2OC?422HO乙 酸 连二碳酸二 油 柴分子为51～18C个烃的重，要分成六烷，军十舰、克坦、各种速柴油高燃机料 长石 钾 钠、钙、的硅酸铝盐 长石矿物族的总称 铁赤 Fe矿O3 2赤 铜 C矿2Ou 血盐赤 3K[F(eN)C6]即 血红 盐纯碱 工 用业水碳无酸钠Na2CO3 瓷 主要由高土石细岭晶微体组 即高成岭 土雌 黄As 23 醋S酸CH 3OOCH 醋酸纤维 纤维乙素酯酸 用于制影胶片电片基 D DDT 双对氯 基苯氯乙烷 又三叫滴滴涕二，二 大三理 C石CO3a是 粒颗状方石解的密集块体又称石灰石，汉，白 玉大苏 打 NaS22O 硫3硫代钠 酸丹 H砂Sg又 辰叫砂朱、砂，是的汞主矿要 物 胆矾CuS O?5H42O 叫蓝矾 灯也 无黑形炭的定种一，质，轻吸附力，强很有大表面积是，油墨的制料 原 碳低钢含 碳量于0低.％3 纶涤[ C2CH2HOOC-C-O]n O聚苯二甲酸乙二对纤酯维 碘仿 HCI3 电 木木以为粉料填酚的醛料 又叫塑胶 木 电石 CaC 2 石电 气乙炔C2H2 电玉 加工成 形脲醛塑料的 白粉雕 粉状二甲水醛合次酸硫钠氢 NaSHO2C?2HO?22OH 独居 (石C,eL,ad…)PON 4 锻膏 石C2SOa?H4O2即熟 膏石 E 2， 4-, 滴2,-D 2，4-4二苯氯氧基乙酸 农上用作业除草 二剂二 三对氯双苯基氯三烷 乙 F 凡士林 液和体固石蜡体烃类的混物 润滑合剂防锈剂、制、膏药 方解石 CCaO 3 铅矿 PbS方 肥 粉田(NH 4)S2O4 硫即 铵分筛 如子A4分子型筛硅铝是酸纳5A，型分子筛硅是酸铝 用钙大、小分于子分离间的体吸固附 剂 酚 酞 2C0H414 3，3O双-4（羟基-苯基- ）1（3）H异-苯呋并喃酮 里氟 氟昂烃 氯破臭坏氧的要主质物 氟 石aF2 C即石 萤尔马福林 HHOC 4%水0溶液，作毒消剂 G干冰 固体C O 2 甘 酸 氨N2－HH2－COOC H即氨乙酸基 甘汞 H Cgl 油 丙甘三CH2OHCHO醇HHCOH 2作可防冻、润剂滑剂，于用制硝化甘油炸 药甘油 酯三 油与高甘级脂肪酸酯类，的是油的主要成分脂 刚 Al玉O3 2 精钢Al 日用对制品铝的别称 高岭 石A2(lSi25)(OHO4)或 AlO3?22iO2S?2HO 2 高岭土主 要由岭高细石晶微体成组 又叫瓷 土 高炉煤气 炼时从铁高炉炉顶出放CO、CO的2和N等混2合体气含 量有大害尘灰有和害气 体 高碳 含钢量高于碳.06% 镉 红 dC、CSSed、aBS4组成O的色红料 颜黄镉Cd SBaS、O组4成的色黄颜料 工业精 含较多甲醇酒不 饮能用 汞 含齐的合汞 金为体固液体 或 谷氨 酸OHCO－C2－HHC－2HC(H2)NC－OO Hα-即基氨二戊酸 化光学烟雾主要污 染为源氧化物,氮还要烃类有醛类、和足充的阳及光定浓一度氧化的 剂发多在大气相生对度较低湿气2温～523度的夏晴季天 卤石光KC lMg?l2?6H2CO 气 光OClC 2用毒军，气烂干或草苹果烂味窒息性无，色毒气 硅 mSiO胶2?Hn2 O含4％H为2O的iOS多2孔物质隙 要主作干剂用燥 H 航 空油煤 子分为0115～个C的 喷气式烃飞燃料机 皓 矾Z nS4?7H2OO可作收敛 剂、防剂腐、媒剂染制，白颜料 色 煤褐含 碳0％～705％ 黑钨 矿(nM,F)WO4 e叫也锰铁矿钨 红 宝石 l2AO3含 、铁等杂钛的质色红透明的玉刚 红丹 P bO43 红 矾钾K2Cr O7 2 矾红 Na钠Cr2O2 7 汞红汞 溴 红2%的溴红水汞液溶是就药水红 柱红石A 2Ol?3iO2 含S、钛铁杂质的等红色明透的做可宝 石 花生 酸 二烷酸 CH3(十C2H)81OOC H滑石 M g(Si43O0)1O()H 2 黄 铁矿F eS2 也叫铁矿，制硫酸的原料硫 黄铜 矿CuFe 2 黄S血 K4[盐FeCN)(6 ]灰口铁 碳片状以墨石形式存，具有良在好切的削耐、、磨造性能 铸锰灰 K氧MnO4 辉铜 矿CuS 2 辉矿银 g2S 辉A矿 铅PS 辉锰b M矿S n棉火 酸硝纤维素 维素纤的硝酸酯 火棉 含 量氮高纤的维硝素酯酸 火 棉 胶把棉火散在分醇乙乙醚中和到得浆的 用于封闭胶塞等 瓶火 硝 NKO3又称 硝、石土硝、钾硝石 J 鸡冠石 ASs即 雄 黄几丹 奴对二苯酚CH46(HO2 用做显影) 剂 钾 铝矾钾矾、钾、明 矾K2S4?AOl(2SO43)24?HO 即十2水硫二铝钾酸 KAl(SO)412H?O2 即明 碱矾泥 C白aOC3N和aO的H混物，合作煤的固硫用剂 碱 灰石 aNH与OaC的O混物合，其组约成CaO 8为5%，aNOH %，52H 10%O 又称钠灰石 胶 棉含 量低的纤维氮硝素酸 酯 胶木 木粉以填为的酚醛料塑 料也叫木电 焦炉 主要气分成氢是气甲和烷，中其有很少量的混COCO、2、2C4、NH 2 和其气体 它煤馏干的产之物一 焦碳 无定型 碳单质的内 是部墨石 作用还剂原 芥 子气二氯 乙二硫醚HC2lCH2CCH2CS2CHl 气有毒末和芥蒜大味，皮肤经呼吸和道入侵 刚金砂 SC i于用磨作料的金石、刚榴石石刚、的玉总称 金刚 石 单质，C八面正 金体石红 TO2i 腈（jngī纶）[C H(2CN-CH)n ]聚烯丙纤腈维 酒 精2C5HH O即乙 醇医疗用上7％（5积体的酒）作精毒消剂 K苛 性钾 KH 苛性O碱只N aOHKO、H强碱 等 苛钠 性aNH 又叫火O、烧碱碱、片碱 罗酊 珂棉胶乙醇-的乙醚液 溶用封于口瓶 孔雀 石C uC3O?CuOH()2 做 又C2uO(H2CO3) 又称碱式酸铜 碳 苦 土gO M 苦味酸 2，4，6三硝—苯基 酚事上军早用最一的种烈性炸 药 奎宁 C022H4N2O，2一种啉型生喹碱 得物自鸡金树纳皮主要用作，疟药 抗喹 C啉9H7，吡N与苯并联的化合物 啶 L 蜡酸 二十烷酸六 CH3(CH2)42OOH 来苏C尔煤 皂酚溶液含杂酚47，~%5%3消 毒腐药防，用常~15%的溶水液 蓝矾 CSOu4?H52O 雷汞H g(ONC)2一 种常的起爆用 药 立德 粉ZnS B+SOa 又叫锌4白钡纯白的，料颜 沥 青 子分为0～34个0的C 烃路铺、材、防腐涂建 剂 钢炼铁 碳以生碳化铁式形在，质存而硬，难于加工脆，一用于般炼 钢也白叫口铁 裂解 气主含要烯、乙烯、丁二烯丙不等和饱烃甲烷、及烷乙、氢、硫气氢化 等 镁矿菱M gCO3 锰矿 菱nCO3M 菱矿铁 eFC3 O 菱矿锌 nCZO 3炉即甘 石硫 铵(NH4)S O4 含约氮21%长,期用使土使壤酸性增,板加硬结化不,能与碱性质物混合 硫 铁矿 硫铁化矿物的称总，包成括为分eFS2的铁矿（黄立方系晶和白）矿（铁方斜晶系，以）及分成当于相FnenS+1的硫铁磁 矿者中三要主为铁黄矿工,业硫酸的原制之一料 六 六六 氯六苯化或氯环己烷 六龙 胆紫碱 性5BN紫水的液(10g/溶)L 铝 矿 A土2O3?2lHO 又称2铝氧铁石 绿矾 F SO4?eH2O7 也叫绿矾水 绿柱 石2eBAl3(S3Oi36?H)O2 又叫绿 玉 氯 C仿CHl3 氯纶 [ HC-C2HCln]聚氯 烯乙维纤 M 马口铁 锡镀铁 制罐头 芒硝N 2SO4?10HaO 2又皮叫硝制，璃和玻造纸的重原料要，泻剂 缓 煤 油子分11～为16C个的烃拖 机拉料、工业燃洗涤 剂橄榄镁石Mg2Si O 或42 gM?SOO2 米吐尔i 酸硫对胺基钾酚 用苯显影剂 作 密陀僧 P b O 矾明K2SO ?Al24(O4)S?324H2 即十O二硫酸铝水 又钾钾铝叫矾钾矾、、钾明矾，水剂净 尔盐莫 NH4(2)eF(SO42?)H26O 木精 HCO3H 有毒饮，量少失明，多使人量致 死 钠石N 灰即石灰 碱 硇 砂N4Hl C尼 聚龙酰纤胺或树脂维 泥 煤含碳0％56～％0 尿 素 CO(NH2) 2碳酰二 胺P 花泡碱 aNSiO23 x、a2O?NSyOi2即水玻 璃 泡水 醇立清漆（质胶虫溶于片醇乙 虫）胶，片叫也洋 干漆，主成分要是光桐的酸类 酯 砂硼Na2B 4O?170HO2 砒霜 纯不As的O3 2药 毒 皮硝 即 芒，硝aNSO4?210HO 2 白粉 C漂aC(l)2O已 再生不 漂粉精 C产(CaO)l2?H4O 含有2氯约70% 效鲁普蓝 士e4[FFeC()N]3?nH6O2 铁蓝 即 普钙 即过磷酸,钙CaH(2PO4)和Ca2S4O两成分种混的物合 Q 汽油 分为子5～11个C烃的，主成分要辛烷为飞机，汽、车及各种汽机油料 气燃肥NH H4C3 碳铵O 铅白 P2bCO?Pb3(HO2) 叫也铅粉白 铅 矾 bSP4O也 叫酸铅硫 矿 铅 (CH3C糖O)O2b?3HPO2 球墨铸 铁碳以状球石墨形式存 R在 人 棉造 粘胶纤维的短纤维中 织纺用 人造 丝粘 纤胶中维的纤长维 纺用织 溶剂 分子油5为8～个的烃C 油脂、橡在胶、漆生油中产作剂溶 酸乳 C3HO3 C62HHCH2COOHO1- 羟基，3丙酸 - 锰软矿M nO2 软脂 酸六十酸 烷C1531COOH H 润滑油（子油锭机油等、）分 为1子~620个C烃 机的上的润械剂，减滑少机械磨、防锈损 S 三合 土 用熟石灰、粘和沙土子混合成 制于建筑业 用 三仙丹 gH O 三 溴 含片KrBNaB、rN、H4r的B片剂 作镇静药水溶液为，三溴剂合 沙林 C4 9HFOP2，甲氟酸磷丙异 无酯色水样液 体 山奈 aNCN 山奈 钾KCN 闪锌 矿Z nS 石膏烧 C2SaO?42HO又叫熟石 膏或锻石 膏 升 汞 Hgl2C 生石 膏、石 CaS膏O42H?O2 加热后熟变膏石，调可节水泥硬化间时 生 含碳质铁量数在2分％4.～3％的的合金 铁 灰 C石a 又称O生灰石 灰水石C (OHa2的澄)清溶水 液 灰石 C石CaO3 石 分子蜡20～30个为的烃C 制蜡纸、绝缘材 料 石 合剂 硫料为原石熟灰和 硫石 棉维状镁纤、、铁钙钠、硅盐矿酸物的总称 主成分要CMgaS34i1O2 石墨 C 蕊石 (7CHN74On) 石酸 苯炭 酚CH56HO 石 英SOi2 石 油主 要各种由烃烷、环烃和芳香烃烷组所的混合成物 石油气分 为3子5个C～烃 的燃作 料石油馏分的一第级品产 醋 C食H3COH O含H3CCOH O~5%3 熟 石膏 C2SaO4?2H O即石膏，烧与水合混后凝成石膏，固做模型可石、膏带绷，调节泥水凝结间时 熟灰石Ca OH)2(即消石 灰 双水氧 2OH的32溶% 液医院用以消 毒 玻璃 水a2SiNO3 、xa2N?OySO2 又称泡i花 碱 水 晶SiO 石英类中透2的晶明 体 水煤 气含氢气、 一氧化碳 可水蒸由气与灼热碳反的应得 只 水 主泥要3含aCO?SOi、22aCOS?i2、3COaO?Al23O 加入石膏可节调化硬速 度 水杨 邻羟基酸苯酸 C甲H64OHCOH O 银水 gH 苏 打无碳酸钠水Na2CO3 塑王 聚料氟乙烯四(2FC4n ) TTNT 三硝 基苯 C甲3H6CH2NO2()烈3炸药，性淡色针黄晶体 状时平稳较，即定使热受受或击撞也不易爆但，敏感在起爆剂爆引会下剧烈爆炸 钛 粉 白TOi2 铁钛矿FeT i3 O 炭 无黑形炭定一种，的轻，质附力强吸有， 很大表面积，制是油的墨原料又称灯 黑 碳 N铵4HHC3O含氮 约71,防%解分不要与碱,物性质混合 碳化合物水 类的总称糖 糖精邻磺 酸酰亚胺苯 天 冬氨门酸HOOC －HC2－HC(NH)－C2OO 天然气 低H分子量烃烷的混合物蕴 藏地在层内的可性燃体气 铁 钾 矾FKe(OS42)1?22O H 铁 蓝Fe4[ F(eC)N]3?6n2HO即普鲁士蓝 料涂 各树类脂 用物于体表能面结成坚保护膜的物料韧总称 的 W万 能 胶环树氧脂 王水 一 积体浓硝和酸三体浓盐积酸混合的 物溶能金、 铂 尼纶维聚乙 烯缩甲醛纤维 醇 味 精HOOCHCNH()2?CHC22COOH的钠H 又叫谷盐氨酸钠 无 煤烟 含碳9％左右5 X 石 Sn锡O2 香 蕉水由酯 如（醋乙酸、酯酸醋戊）、酯（如酮丙酮环、酮己）醇（如乙醇、、丁醇、醚）（如乙醇乙醚）二和烃芳（苯、甲如）苯配等合而成 主用要稀于喷漆释 胶 橡聚戊二烯 异[H2C－CC=－CH2Hn]长期受日光、 气的空用作变易硬变,脆即 化老工，上业用常化硫施措善改其能性经，化硫橡的叫胶化硫橡胶 消 石 Ca灰(O)2 即H熟石灰 硝铵NH4 NO 3含约35氮%,温高猛或烈撞易击 爆 硝 纤维 纤维酸素硝酸 酯花棉浓跟酸硝、浓酸硫混合物在的一条件定反应下制得 小苏打 aHNO3 C 泻 盐gMOS?472HO 白锌 nO Z 锌钡 Z白nSBaS和O4的混物 合 雄黄A S s又叫冠鸡石 仿溴 HCr3B 光溴 气OBrC2 酰溴碳溴 化 羰 Y烟煤 含7碳％～080％ 盐卤 要成份M主gCl?2H6O2 一六O五O ，O-二乙基-O-硝对基苯基酯 称又E—60或5硫对，是一磷种机有磷杀剂 一虫二一 一CF2ClB 一r灭种剂 火 纶 〔乙HC-CH2〕2 即n聚烯乙纤维 蚁酸HCOOH 甲 酸醛 蚁CHH O醛 甲萤 石aCF 2也氟叫 石 硬脂 酸C1H75CO3H 即O八十(烷酸) 酸油顺 式八十-9-烯酸 CH3C(H)27HCC=H(HC)2COOH 7 元粉 无明硫酸钠 水 云 复杂的母硅酸类盐如， Al2(AKSi3O1l)0OH)(2——白母云；LK[Ai(lO,F)H]?[A2l(iSO33)]—锂云—等母云 族矿物母的称总 Z 粘胶纤维 人造维纤的要主种 樟品 莰脑-酮[2] 沼 CH4、气O2CH、2的混合物 等植物由体残在隔空气下绝自分解而产然生的燃可性体气 正钾、正石长 石2KOAl?O2?36iS2 OK或AliS3O 也8正称长 石 利智硝石N NOa3 也钠叫硝石 中钢 碳碳量在0含.%~30.%之6间 重钙 C (Ha2O4)2P 即过磷酸重 钙磷酸二钙 氢重晶石 aSB4OX 射透视线胃肠的时内服，药称“俗钡”餐 重 水D O2 即化氢氘，用核于工业 重 土aOB 造铸铁 生碳片以石墨状形式在存具，有良的切削、耐磨、好铸造性 断口呈能灰色，叫灰口铁 又 药水 紫碱性5紫B的水N溶(10g/L液 又)叫胆紫龙 球烯 足6C 碳006 每个C原子相邻3个C原子形成化与学 键分晶体子3，个0键，60个单键双，1个五2边 形，0个六边2形 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氢 H2S 碳酸 H2CO3 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 Al2(SO4)3 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 碳酸钾 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 K2CO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH) Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 甲烷，乙烷，丁烷，乙炔，乙醚，乙醇，醋酸的化学式，俗称，用途。甲烷，化学式CH4，俗称沼气。在自然界分布很广，是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用作燃料及制造氢气、碳黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。乙烷，分子式CH3-CH3，是烷烃同系列中第二个成员，为最简单的含碳-碳单键的烃。乙烷在某些天然气中的含量为5％～10％，仅次于甲烷；并以溶解状态存在于石油中。主要用途： 用于制乙烯、氯乙烯、氯乙烷、冷冻剂等。丁烷，分子式C4H10有两种同分异构体，分别是正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)2。平时所说的丁烷一般是指前者。用途： 本品除直接用作燃料和冷冻剂之外，大量用于制取多种有机合成原料，如经脱氢可制丁烯和丁二烯;经异构化可制异丁烷;经催化氧化可制顺丁烯二酸酐、醋酸等；经卤化可制卤代丁烷；经硝化可制硝基丁烷；在高温下催化可制二硫化碳;经水蒸汽转化可以制取氢气。此外，丁烷还可做马达燃料掺和物以控制挥发分；也可做重油精制脱沥青剂;油井中蜡沉淀溶剂；用于二次石油回收的流溢剂；树脂发泡剂；海水转化为新鲜水的致冷剂，以及烯烃齐格勒聚合溶剂等。丁烷的日常用途包括了家用液化石油气，亦用于打火机和可携式丁烷气炉中作燃料。由于氟利昂和氯氟化碳可导致臭氧层损耗，引起关注，故冷冻系统，特别是家用雪柜和冷藏箱均增加使用了异丁烷(2-甲基丙烷)制作，代替氟利昂作制冷剂使用。另外异丁烷亦加添于喷雾剂，代替氯氟化碳。乙炔，最简单的炔烃，因工业主要用电石生产，故俗称电石气。分子式CH≡CH，化学式C2H2。用途：乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。乙醚，分子式：C2H6O，结构式：CH3OCH3，俗称：麻醉乙醚。用途：麻醉剂。但因其好处少而坏处多，且临床上麻醉剂的研制水平极其迅速，所以本品目前已经几近停止使用。另外，还作为工业生产的中间原料生产大量工业制品。乙醇，分子式CH3CH2OH，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%--75%的乙醇作消毒剂。乙酸，是分子中含有两个碳原子的饱和羧酸。分子式CH3COOH。因是醋的主要成分，故俗称醋酸。用途：乙酸能中和碱金属氢氧化物，能与活泼金属生成盐，这些金属盐都有重 要用途。乙酸也可生成各种衍生物，如乙酸甲酯、乙酸乙酯、乙酸丙酯、乙酸丁酯等，可作为涂料和油漆工业的极好溶剂。乙酸酐与纤维素作用生成的醋酸纤维素可用于制造胶片、喷漆等，还是染料、香料、药物等工业不可缺少的原料，并被广泛用做溶剂。 也可用作溶剂及制取醋酸盐、醋酸酯（醋酸乙酯、醋酸乙烯酯）、维尼纶纤维的原料。乙酸与醇可发生酯化反应，并要有浓硫酸和加热为条件，可用于合成各种醋酸果香酯类香精；与乙炔于醋酸锌催化剂和170～250℃条件下反应生成醋酸乙烯酯，可聚合成聚醋酸乙烯，用作乳胶和制维尼纶纤维。乙酸在一定条件下脱水生成乙烯酮，再与醋酸反应生成醋酸酐。其与纤维素发生酯化生成醋酸纤维素，用于制照相底片与电影胶片。此外可合成医药如氯乙酸、乙酰水杨酸、乙酰苯胺等。丁烷的化学式：C4H10但是丁烷有两种同分异构体CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH-CH3/CH3烷烃的通式是CnH2n+2C4H10烷烃的通式是CnH2n+2多一个双键少两个氢烯烃就是CnH2n了 甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化学式分别为CH4、C2H6、C3H8、C4H10，从中发现的规律是？甲烷、乙烷、丙烷、丁烷都是饱和烃 统称为 烷烃 有通式 为 CnH2n+2初馏点(IBP)：油品在恩氏蒸馏仪中，受热蒸发流出第一滴油时的气相温度。干点(EP)：当油品蒸馏到最后达到最高气相温度称为终馏点或干点泡点温度是在恒压条件下加热液体混合物，当液体混合物开始汽化出现第一个气泡的温度。泡点压力是在恒温条件下逐步降低系统压力，当液体混合物开始出现汽化并产生第一个气泡时的压力。露点温度是在恒压条件下冷却气体混合物，当气体混合物开始冷凝出现第一个液滴的温度。露点压力是在恒温条件下压缩气体温合物，当气体混合物开始出现冷凝并产生第一个液滴时的压力。什么是混合物：英文名：mixture 混合物是由多种物质【由多种纯净物(单质或化合物)】混合而成的。混合物没有化学式。无固定组成和性质，而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质。在混合物中，内含有的多种物质互相不发生化学反应，仍然保持原有的化学性质。 混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。没有经化学合成而组成。 如：含有氧O、氮N、稀有气体、二氧化碳CO2等多种气体的空气，含有各种有机物的石油(原油)、天然水、溶液、泥水、牛奶、合金、化石燃料（煤、天然气，石油）、石灰水、海水、盐水...... 混合物的分离有不同的方法，常用的包括过滤、蒸馏、分馏、萃取、重结 晶等。 编辑本段分类 1、液体混合物。其中细分：浊液，溶液，胶体。 2、固体混合物 注：混合物还可以进一步分为均匀混合物和非均匀混合物。例如，空气、溶液属于均匀混合物，而泥浆则属于非均匀混合物。 什么事纯净物：宏观定义：由同种物质组成的称为纯净物,其中又分为单质和化合物。 微观定义：由同种分子构成的物质叫纯净物。 特点 组成固定,有固定的物理性质和化学性质的物质 例：氧气、氮气、氯酸钾等都是纯净物。 举例 O2、N2、C、Mg、Fe、P2O5、Fe3O4、MgO、P...... 注意：如果某纯净物中含有某元素的同位素（例如"水"中既有H2O，又有D2O），那么此物依然是纯净物。 分类: (1)化合物: 含有不同种元素的纯净物 如: 二氧化碳、氧化铁、高锰酸钾 (2)单质: 由同种元素组成的纯净物 如: 氢气、氮气、氧气 编辑本段做题技巧 判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼"纯"或"混"，而要看实质。 例如："冰和水的混合物"其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的；又如"纯盐酸"，则是混合物而不是纯净物。因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物。像这类似是而非的习题，在解答时要特别小心；以免误入圈套。 结晶水合物是纯净物吗？ 结晶水合物（如胆矾CuSO4·5H2O)，从化学式看，有CuSO4和H2O，似乎是混合物，孰不知CuSO4和H2O不是简单地混合，而是二者之间有强烈的相互作用，按照一定的质量比化合CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O）成新物质--一胆矾，因此CuSO4·5H2O是纯净物。 两种单质的化合产物一定是纯净物吗？ 如果我们能找到一个反面的例子来说明，那结论就出来了。像碳的燃烧，其生成物可能是CO2，可能是CO，也可能是CO2和CO的混合物。 聚合物是纯净物吗？ 不是。虽然聚合物一般是由相同的单体聚合得到的，但是聚合得到的分子链所含单体的数目不同，即聚合度不同（n的值不同），如聚乙烯-[-CH2-CH2-]n-中，不同的链中，n值可能不同，一般视做是不同的分子。 由同一种元素组成的物质是纯净物吗？ 不是。例如臭氧（O3）和氧气（O2），混合在一起，他们都是由氧元素组成的，但并不是纯净物，必须是"同一物质"才能是纯净物。1、单质：必须是由同种元素组成的纯净物，混合物不可能是单质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。 一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相 关。比如，很多金属的性质都很明显，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。 与单质相对，由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。 一种元素组成的纯净物，叫做单质。 由一种元素的原子组成的以游离形式较稳定存在的物质。例如氧气（O2）、氯气（Cl2）、硫黄（S）、铁（Fe）等。单质和元素是两个不同的概念。元素是具有相同核电荷数(质子数)的原子的统称。一种元素可能有几种单质，例如氧元素有氧（O2）和臭氧（O3）两种单质。 例: 金属：铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钾（K）、汞（Hg） 非金属：氧（O）、硫（S）、硅（Si）、磷（P）、碘（I）、氢（H）、氮（N） 稀有气体：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn) 编辑本段内容 表达 首先，单质一定是纯净物，纯净物是由一种物质构成的，比如铜，铁，碳酸钙等 其次，单质分为单原子分子、双原子分子、多原子分子。单质是由一种元素组成的，铜和铁是单质，但碳酸钙不是，因为碳酸钙由C，Ca，O三种元素构成，所以它不是单质，它是化合物，化合物也是纯净物。 再次，同一种元素可以有不同种结合方式(即同素异形体)，比如C，它可以构成是石墨，金刚石等，如果把他们混在一起，不能说是纯净物，只能是同一种元素构成的混合物 所以说，单质是同种元素构成的纯净物。 错误表达有： 1.同种元素构成的是单质 2.纯净物是单质 3.只有一种元素的是纯净物 *单质的化合价永远为零 单质，化合物，纯净物，混合物的区别和联系 要明确单质和化合物是从元素角度引出的两个概念，即由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。无论是在单质还是化合物中，只要是具有相同核电荷数的一类原子，都可以称为某元素。 三者的主要区别是：元素是组成物质的成分，而单质和化合物是指元素的两种存在形式，是具体的物质。元素可以组成单质和化合物，而单质不能组成化合物。 编辑本段各种单质的结构差异 金属 固态金属以金属键结合成金属晶体。为了保证晶体的稳定，原子采取密堆积形式。由于晶体内部有游离电子，所以金属都导电，而且比较容易失去电子。 非金属和惰性气体 非金属单质一般以共价键结合成分子。常温下，很多非金属单质都以双原子分子形式存在， 如氢气、氧气等。一些元素还可形成多原子的分子，如臭氧（O3）、足球烯（C60）等。 能形成原子晶体的单质在常温下都是固态，而且较硬，如钻石等。 惰性气体的价电子层是满的，所以它们不需要结合成分子以使自己更稳定，因此它们在常温常压下都是单原子分子的气体。 上述物质中都没有可自由移动的电子，因此它们都是电的不良导体。例外的是石墨，它具有特殊的层状结构，质地松软，且可以导电。 编辑本段同素异形体定义 同一种元素的不同种单质叫做同素异形体。 注意事项 由于构成物质的原子（或分子）的排列不同，或原子的成键、排列方式不同，使得同一种元素产生多种单质。各种同素异形体都是不同的物质，具有不同的物理性质，但化学性质不一定不同。 编辑本段物理化学上的参照意义 在热力学中，以每种元素最稳定的单质的标准生成焓和标准生成自由能为0，以此推算其他物质的热力学量。由于组成物质的元素只有一种，一般单质的标准熵比化合物低。 单质的氧化数视作0。 编辑本段单质和化合物的关系一、单质和化合物的共同点 单质和化合物都属于纯净物。判断物质是单质还是化合物，首先看物质是不是纯净物，只有属于纯净物才有可能属于单质或化合物。不能认为由同种元素组成的物质一定就是单质，也不能认为由不同种元素组成的物质一定是化合物。例如白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，混合后属于混合物，不属于纯净物。又如空气由多种元素组成，包括氧元素、氢元素、碳元素、氮元素、稀有气体元素等，它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物。 二、单质和化合物的区别 从概念上看，单质是由一种元素组成的纯净物，而化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；从微观范围看，单质由同种原子构成，化合物由不同种原子构成；从性质上看，单质不能发生分解反应，化合物可以发生分解反应。 三、单质和化合物的联系 单质和化合物虽然组成元素的种数不同，但它们可以相互转化。单质可以和单质反应生成化合物，也可以和化合物反应生成另一种化合物。如镁条在空气中燃烧生成氧化镁，其中镁、氧气属于单质，氧化镁属于化合物；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，其中一氧化碳和二氧化碳属于化合物，氧气属于单质。化合物也可以通过分解反应生成单质，如过氧化氢分解，放出氧气，同时生成水。过氧化氢属于化合物，氧气属于单质。 最后值得注意 如氢气、氧气等。一些元素还可形成多原子的分子，如臭氧（O3）、足球烯（C60）等。 能形成原子晶体的单质在常温下都是固态，而且较硬，如钻石等。 惰性气体的价电子层是满的，所以它们不需要结合成分子以使自己更稳定，因此它们在常温常压下都是单原子分子的气体。 上述物质中都没有可自由移动的电子，因此它们都是电的不良导体。例外的是石墨，它具有特殊的层状结构，质地松软，且可以导电。 编辑本段同素异形体定义 同一种元素的不同种单质叫做同素异形体。 注意事项 由于构成物质的原子（或分子）的排列不同，或原子的成键、排列方式不同，使得同一种元素产生多种单质。各种同素异形体都是不同的物质，具有不同的物理性质，但化学性质不一定不同。 编辑本段物理化学上的参照意义 在热力学中，以每种元素最稳定的单质的标准生成焓和标准生成自由能为0，以此推算其他物质的热力学量。由于组成物质的元素只有一种，一般单质的标准熵比化合物低。 单质的氧化数视作0。 编辑本段单质和化合物的关系一、单质和化合物的共同点 单质和化合物都属于纯净物。判断物质是单质还是化合物，首先看物质是不是纯净物，只有属于纯净物才有可能属于单质或化合物。不能认为由同种元素组成的物质一定就是单质，也不能认为由不同种元素组成的物质一定是化合物。例如白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，混合后属于混合物，不属于纯净物。又如空气由多种元素组成，包括氧元素、氢元素、碳元素、氮元素、稀有气体元素等，它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物。 二、单质和化合物的区别 从概念上看，单质是由一种元素组成的纯净物，而化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；从微观范围看，单质由同种原子构成，化合物由不同种原子构成；从性质上看，单质不能发生分解反应，化合物可以发生分解反应。 三、单质和化合物的联系 单质和化合物虽然组成元素的种数不同，但它们可以相互转化。单质可以和单质反应生成化合物，也可以和化合物反应生成另一种化合物。如镁条在空气中燃烧生成氧化镁，其中镁、氧气属于单质，氧化镁属于化合物；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，其中一氧化碳和二氧化碳属于化合物，氧气属于单质。化合物也可以通过分解反应生成单质，如过氧化氢分解，放出氧气，同时生成水。过氧化氢属于化合物，氧气属于单质。 最后值得注意 意的是，组成单质的虽然是同一种元素，但是在单质分子中，有单原子分子（1个原子构成1个分子），如铁、镁等；也有双原子分子（2个原子构成1个分子），如氧气、氮气等；还有多原子分子（多个原子构成1个分子），如臭氧等。另外同种元素可以形成不同的单质，如白磷和红磷，氧气和臭氧等，它们在一定条件下能相互转化，这种转化属于化学变化。芳香烃芳香烃简称"芳烃"，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物。是闭链类的一种。具有苯环基本结构，历史上早期发现的这类化合物多有芳香味道,所以称这些烃类物质为芳香烃,后来发现的不具有芳香味道的烃类也都统一沿用这种叫法。例如苯、萘等。苯的同系物的通式是CnH2n-6（n≥6）。编辑本段芳香烃的定义简介 芳香族化合物在历史上指的是一类从植物胶里取得的具有芳香气味的物质，但目前已知的芳香族化合物中，大多数是没有香味的。因此，芳香这个词已经失去了原有的意义，只是由于习惯而沿用至今。[1] 芳香族化合物是符合休克尔规则的碳环化合物及其衍生物的总称。它们的分子中都具有闭合环状的共轭体系；Π电子满足4n+2,且高度离域;键长平均化.因此,该类化合物虽然具有高度不饱和的情况,但性质却是比较稳定的,比如容易发生取代，而难加成和氧化。本部分重点掌握芳烃的结构、命名、化学性质、定位效应以及应用于有机合成。[2] 命名 两种情况：一是单环芳烃的命名，通常以苯环作母体，烷基作取代基。二是结构比较复杂的芳烃，通常以烃基为母体，苯环作取代基。例如：1，2-二甲苯；2-甲基-3-苯基戊烷；二苯甲烷等。 对于多官能团化合物的命名，注意判断官能团的优先次序。排在前面的优先为母体。 一般为：正离子、COOH、SO3H、COOR、COCl、CONH2、CN、CHO、CO、OH、SH、NH2、炔、烯、醚、X、NO2等。[2] 结构 苯分子的结构特点： 1、6个C都是sp2杂化 2、所有原子共平面 3、分子中有闭合环状的共轭体系，键长平均化，键角为120° 4、稳定性高[2] 编辑本段芳香烃的来源 芳香烃主要来源于煤、焦油和石油。芳香烃不溶于水，溶于有机溶剂。芳香烃一般比水轻；沸点随 分子量的增加而升高。芳香烃易起取代反应，在一定条件下也能起加成反应。如苯跟氯气在铁催化剂条件下生成氯苯和氯化氢，在光照下则发生加成反应生成六氯化苯(C6H6Cl6)。芳香烃主要用于制药、染料等工业。 亲电取代反应 主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存 在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反 多环芳香烃应。卤素的反应活性为：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物。 烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应；如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。 应用：鉴别。（溴水或溴的四氯化碳溶液）如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。（答案：step1：溴水；step2：溴水、Fe粉）。 硝化：与浓硫酸及浓硝酸（混酸）存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物发生硝化的速度同上。 磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。该反应是个可逆的反应。在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得 芳香烃--化学反应到邻位的产物。F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。该反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。 F-C酰基化：条件同上。苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。 亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大；相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小。[2] 加成反应 C6H6+3H2→C6H12:在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下，可与氢气发生加成反应，最终生成环己烷。与Cl2：在光照条件下，可发生自由基加成反应，最终生成六六六。[3] 氧化反应 苯本身难于氧化。但是和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物，无论R-的碳链长短，则可在高锰酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸。而没有α-H的苯衍生物则难以氧化。该反应用于合成羧酸，或者鉴别。现象：高锰酸钾溶液的紫红色褪去。 定位效应 两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包含：所有的给电子基和卤素。它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。给电子基使苯环活化，而X2则使苯环钝化。间位定位基，又称为第二类定位基，包含：除 了卤素以外的所有吸电子基。它们使新引入的基团进入到它们的间位。它们都使苯环钝化。 二取代苯的定位规则：原有两取代基定位作用一致，进入共同定位的位置。如间氯甲苯等。原有两取代基定位作用不一致，有两种情况：两取代基属于同类，则由定位效应强的决定；若两取代基属于不同类时，则由第一类定位基决定。[3] 编辑本段芳香烃的分类 根据结构的不同可分为三类： ①单环芳香烃，如苯的同系物 ②稠环芳香烃，如萘、蒽、菲等； ③多环芳香烃，如联苯、三苯甲烷。 主要来源于石油和煤焦油。芳香烃在有机化学工业里是最基本的原料。现代用的药物、炸药、染料，绝大多数是由芳香烃合成的。燃料、塑料、橡胶及糖精也用芳香烃为原料。 编辑本段种类介绍简介 根据结构的不同可分为三类：①单环芳香烃即苯的同系物；②稠环芳香烃，如萘、蒽、菲等；③多环芳香烃，如联苯、三苯甲烷。主要来源于石油和煤焦油。芳香烃在有机化学工业里是最基本的原料。现代用的药物、炸药、染料，绝大多数是由芳香烃合成的。燃料、塑料、橡胶及糖精也用芳香烃为原料。 多环芳香烃 多环芳香烃（PolycyclicAromaticHydrocarbons,PAH），分子中含有两个或两个以上苯环结构的化合物，是最早被认识的化学致癌物。早在1775年英国外科医生Pott就提出打扫烟囱的童工，成年后多发阴囊癌，其原因就是燃煤烟尘颗粒穿过衣服擦入阴囊皮肤所致，实际上就是煤炱中的多环芳香烃所致。多环芳香烃也是最早在动物实验中获得成功的化学致癌物。1915年日本学者Yamagiwa和Ichikawa,用煤焦油中的多环芳香烃所致。在五十年代以前多环芳香烃曾被认为是最主要的致癌因素，五十年代后各种不同类型的致癌物中之一类。但从总的来说，它在致癌物中仍然有很重要的地位，因为至今它仍然是数量最多的一类致癌物，而且分布极广。空气、土壤、水体及植物中都有其存在，甚至在深达地层下五十米的石灰石中也分离出了3，4-苯并芘。在自然界，它主要存在于煤、石油、焦油和沥青中，也可以由含碳氢元素的化合物不完全燃烧产生。汽车、飞机及各种机动车辆所排出的废气中和香烟的烟雾中均含有多种致癌性多环芳香烃。露天焚烧（失火、烧荒）可以产生多种多环芳香烃致癌物。烟熏、烘烤及焙焦的食品均可受到多环芳香烃的污染。 致癌性多环芳香的类别，目前已发现的致癌性多环芳香烃及其致癌性的衍生物已达400多种。按其化学结构基本上可分成苯环和杂环两类。 苯 环类多环芳香烃 苯是单环芳香烃，它是多环芳香烃的母体。过去一直认为苯无致癌作用，近年来通过动物实验和临床观察，发现苯能抑制造血系统，长期接触高浓度的苯可引起白血病。1965年报道，由苯引起的急性与慢性白血病已达60例。 三环芳香烃 二环芳香烃不致癌，三环以上的多环芳香烃才有致癌性。三环芳香烃的两异构体蒽和菲都无致癌性。但它们的某些甲基衍生物有致癌性。例如，9，10-二甲基蒽、1,2,9,10-四甲基菲等都有致癌性。菲的环戊基衍生物有不少具有较强的致癌性，特别是15H-环戊并（a）菲的二甲基及三甲基衍生物具有强烈的致癌性。[4] 四环芳香烃 四环芳香烃有六个异构体，实验证明只有3，4-苯并菲有中等强度的致癌性，1，2-苯并蒽和屈有极弱的致癌性。它们的甲基衍生物中2-甲基-3，4-苯并菲是强致癌物。1，2-苯并蒽的许多甲基、烷基及多种其他取代基的衍生物都有一定的致癌性，如9，10-二甲基-1，2-苯并蒽是目前已知致癌性多环芳香烃中作用最快、活性最大的皮肤致癌物之一。屈可能是致癌活性较弱的致癌物，但它的衍生物中3-甲基屈及5-甲基屈具有强烈致癌作用。[4] 五环芳香烃 五环芳香烃有十五个异构体，其中五个有致癌性。3，4-苯并芘为特强致癌物，1，2，5，6-二苯并蒽为强致癌物，1，2，3，4-二苯并菲为中强致癌物，1，2，7，8-二苯并蒽和1，2，5，6-二苯并菲为弱致癌物。[4] 六环芳香烃 六环芳香烃的异构体比五环芳香烃的更多，但进行过致癌实验的仅十多种。其中3，4，8，9-二苯并芘是强致癌物，1，2，3，4-二苯并芘致癌性很强，3，4，9，10-二苯并芘及1，2，3，4-二苯并芘的7-甲基衍生物也有明显致癌作用，其余六环芳香烃无致癌作用或仅有弱的致癌性。七环以上的芳香烃研究得较少。 其他多环芳香烃 致癌性其他多环芳香烃还很多，现举例如下。芴类：芴本身无致癌性，但其某些衍生物具有致癌性。例如，1，2，5，6-二苯并芴、1，2，7，8-二苯并芴和1，2，3，4-二苯并芴等已被证实具有一定的致癌性，如可使小鼠发生皮肤癌。2，3-苯并芴蒽和7，8-苯并芴蒽具有强致癌作用，对小鼠皮肤的致癌作用仅次于3，4-苯并芘。胆蒽类：胆蒽具有较强的致癌性，它的许多甲基及其他烷基衍生物也具有较强的致癌性。例如3-甲基胆蒽是极强的致癌物，可致小鼠皮肤、宫颈、肺癌等癌症。在肠道，由细菌作用脱氧胆酸可转化为甲基胆蒽这一化学致癌物可能对人体有致癌作用。[4] 杂环类多环芳香烃 多环芳香烃的环中碳原子被氮、氧、硫等原子取 代而成的化合物为杂环多环芳香烃。杂环类多芳香烃中有一些化合物具有一定的致癌性。现以含氮苯稠杂环类举例如下。 苯并吖淀：蒽分子环中10位的碳原子被氮原子取代的化合物为吖淀。苯并（a）吖啶、苯并(c)吖啶均无致癌性，它们的某些甲基衍生物却有致癌性。例如，8，10，12-三甲基苯并(a)吖啶和9，10，12-三甲基苯并(a)吖啶均为强致癌物，7，9-二甲基苯并(c)吖啶和7，10-二甲基苯并(c)吖啶均为极强的致癌物。后二者的致癌力比3-甲基胆蒽还强。 二苯并吖啶：二苯并吖啶中研究较多的有三个异构体，即二苯并（a,h）吖啶、及二苯并（c,h）吖啶，三者均有致癌性。二苯并（a,h）吖啶和二苯并（a,j）吖啶的某些烷基衍生物有致癌性，如二苯并（a,h）吖啶的8-乙基和14-正丁基衍生物有致癌性。 咔唑：芴分子环中9位的碳原子被氮原子取代的化合物。它的一些单苯及双苯衍生物已有不少被证实有致癌性。例如7-H-二苯并（a,g）咔唑和7-H-二苯并（c,g）咔唑对小白鼠都有致癌作用。后者的N-甲基及N-乙基衍生物有弱的致癌活性。近年来又发现一些二氮杂苯并咔唑类化合物，也具有明显致癌物。其中11-氮杂-二苯并（c,i）咔唑及1-氮杂-二苯并（a,i）咔唑为中强致癌物。含氮苯稠杂环的致癌性是本世纪五十年代才开始研究的。这类化合物的致癌作用不像对多环芳香烃化合物研究得那样深入、广泛，而且大多数缺乏对人致癌充分证据。这类化合物广泛分布于自然界，不少是植物中的生物碱和其他生物物质，很多还是人工合成的药物。因此，利用这些化合物时应加注意。 七环以上的芳香烃研究得较少。 其他多环芳香烃 致癌性其他多环芳香烃还很多，现举例如下。 芴类 芴本身无致癌性，但其某些衍生物具有致癌性。 例如，1，2，5，6-二苯并芴、1，2，7，8-二苯并芴和1，2，3，4-二苯并芴等已被证实具有一定的致癌性，如可使小鼠发生皮肤癌。2，3-苯并芴蒽和7，8-苯并芴蒽具有强致癌作用，对小鼠皮肤的致癌作用仅次于3，4-苯并芘。 胆蒽类 胆蒽具有较强的致癌性，它的许多甲基及其他烷基衍生物也具有较强的致癌性。例如3-甲基胆蒽是极强的致癌物，可致小鼠皮肤、宫颈、肺癌等癌症。在肠道，由细菌作用脱氧胆酸可转化为甲基胆蒽这一化学致癌物可能对人体有致癌作用。 杂环类多环芳香烃 多环芳香烃的环中碳原子被氮、氧、硫等原子取代而成的化合物为杂环多环芳香烃。杂环类多芳香烃中有一些化合物具有一定的致癌性。现以含氮苯稠 杂环类举例如下。 二苯并吖啶 二苯并吖啶中研究较多的有三个异构体，即二苯并（a,h）吖啶、及二苯并（c,h）吖啶，三者均有致癌性。二苯并（a,h）吖啶和二苯并（a,j）吖啶的某些烷基衍生物有致癌性，如二苯并（a,h）吖啶的8-乙基和14-正丁基衍生物有致癌性。 咔唑是芴分子环中9位的碳原子被氮原子取代的化合物。它的一些单苯及双苯衍生物已有不少被证实有致癌性。例如7-H-二苯并（a,g）咔唑和7-H-二苯并（c,g）咔唑对小白鼠都有致癌作用。后者的N-甲基及N-乙基衍生物有弱的致癌活性。近年来又发现一些二氮杂苯并咔唑类化合物，也具有明显致癌物。其中11-氮杂-二苯并（c,i）咔唑及1-氮杂-二苯并（a,i）咔唑为中强致癌物。 含氮苯稠杂环的致癌性是本世纪五十年代才开始研究的。这类化合物的致癌作用不像对多环芳香烃化合物研究得那样深入、广泛，而且大多数缺乏对人致癌充分证据。这类化合物广泛分布于自然界，不少是植物中的生物碱和其他生物物质，很多还是人工合成的药物。因此，利用这些化合物时应加注意。 芳香族化合物并不是所有的芳香族化合物都是有芳香味道，因为最开始化学界在研究和接触这类物质是从一些染料，一些有香味的花草中得知有这些物质，所以才叫芳香族。 编辑本段多环芳香烃简介 多环芳香烃（Polycyclic Aromatic Hydrocarbons, PAH）,分子中含有两个或两个以上苯环结构的化合物，是最早被认识的化学致癌物。早在1775年英国外科医生Pott就提出打扫烟囱的童工，成年后多发阴囊癌，其原因就是燃煤烟尘颗粒穿过衣服擦入阴囊皮肤所致，实际上就是煤炱中的多环芳香烃所致。多环芳香烃也是最早在动物实验中获得成功的化学致癌物。1915年日本学者Yamagiwa 和Ichikawa,用煤焦油中的多环芳香烃所致。在五十年代以前多环芳香烃曾被认为是最主要的致癌因素，五十年代后各种不同类型的致癌物中之一类。 但从总的来说，它在致癌物中仍然有很重要的地位，因为至今它仍然是数量最多的一类致癌物，而且分布极广。空气、土壤、水体及植物中都有其存在，甚至在深达地层下五十米的石灰石中也分离出了3，4-苯并芘。在自然界，它主要存在于煤、石油、焦油和沥青中，也可以由含碳氢元素的化合物不完全燃烧产生。汽车、飞机及各种机动车辆所排出 的废气中和香烟的烟雾中均含有多种致癌性多环芳香烃。露天焚烧（失火、烧荒）可以产生多种多环芳香烃致癌物。烟熏、烘烤及焙焦的食品均可受到多环芳香烃的污染。 致癌性多环芳香的类别 目前已发现的致癌性多环芳香烃及其致癌性的衍生物已达400多种。按其化学结构基本上可分成苯环和杂环两类。 苯环类多环芳香烃 苯是单环芳香烃，它是多环芳香烃的母体。过去一直认为苯无致癌作用，近年来通过动物实验和临床观察，发现苯能抑制造血系统，长期接触高浓度的苯可引起白血病。1965年报道，由苯引起的急性与慢性白血病已达60例。 苯：苯（Benzene, C6H6）在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，并具有强烈的芳香气味。苯可燃，有毒，也是一种致癌物质。苯是一种碳氢化合物也是最简单的芳烃。它难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。苯是一种石油化工基本原料。苯的产量和生产的技术水平是一个国家石油化工发展水平的标志之一。苯具有的环系叫苯环，是最简单的芳环。苯分子去掉一个氢以后的结构叫苯基，用Ph表示。因此苯也可表示为PhH苯：有机化合物，是组成结构最简单的芳香烃，在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，并具有强烈的芳香气味。可燃，有毒，为IARC第一类致癌物。苯难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。苯是一种石油化工基本原料。苯的产量和生产的技术水平是一个国家石油化工发展水平的标志之一苯具有的环系叫苯环，是最简单的芳环。苯分子去掉一个氢以后的结构 叫苯基，用Ph表示。因此苯也可表示为PhH化学式 C6H6 。 摩尔质量 78.11 g mol-1。 密度 0.8786 g/mL 。 相对蒸气密度(空气=1)：2.77。 蒸汽压（26.1℃）：13.33kPa。 临界压力：4.92MPa。 熔点 278.65 K (5.51 ℃) 。 沸点 353.25 K (80.1 ℃) 。 初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞（金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的冶炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸------ 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 一、物质的学名、俗名及化学式 (1)金刚石、石墨：C (2)水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO3、KCl、Na2CO 3、NaCl、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于 稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)范文二：化学分子式
范文三：化学分子式
范文四：化学分子式
范文五：化学分子式
