范文一:银镜反应的化学方程式 化学方程式及反应
2MgO2+点燃===2M=gO现 象燃烧:放、出大的量、热时同出耀眼放的白
光SO+ 2燃=点===S2O 象现空气中:淡是色的蓝火焰纯;中是蓝紫色的氧火;焰时同生有刺成激气性的气体。 味
C+2O燃点===C=2O 现象 :生能成够纯净让的灰水浑浊的石体气
2+O2C点燃====2CO现象 燃:烧象外,现他现其不象明显
4+5P2点燃=O===22P5O 现 ::象成生白 烟
3Fe+ 2O2燃==点=Fe=34 O现象:剧烈燃 烧、火星射、生成四黑的色固 体
H22O+2点=燃===2H2O 现象淡:蓝的火焰色 H2O22nM2O===2H=O2+O2 ?现象溶:里液出冒量的气大 泡
2HgO?===2Hg+O=?2 现:象成生银色的白体液金 属2
1
CKOlMnO23===2K=lC+3O? 2象现生成能:让火带星的木复燃条的气 体
K2MOn?4====K2nMO4MnO+2O+? 2现象同上, :
—————————————————割分线———————————————— 氢跟有的化学关方程式 : 2H2 +2点燃=O==2=2O 现象H淡:色的火蓝 Z焰+H2Sn4O=Zn=SO+4H2 现象:?可有烧的燃体气成 生
Mg+HS24O=M=SOg4H2?现+象同上
:e+H2FO4 S=F=eS4+OH2?现象变:成浅色的绿液溶同,放出气体时
2Al+H23O4 =SA=2(lSO4)+3H3? 2象:有气体现成生 nZ2HCl=+=ZCnl+H22 ?现:象上
同Mg+ H2Cl=M=gCl+22H现?:同象 上
F+eH2lC==eFCl2+2H ?象:溶现液成浅变绿色同时,出放气体
Al2+6ClH==AlC23+3Hl2 现象?:有体气成生
H +2uOC===C=+HuO 现2:象黑色的由体固成红色的变,同有水珠时成生 高温
2FeO323+H2 =====2F+e3HO 现2象:水珠有成,生固体颜色红由色成变银白色
————————————————分线割——————————————————
2
跟有碳关化学方的程:式
+OC2点燃====OC(2气氧足的情况充)下现 象:成能生让净纯的石灰变水浑的浊气体
2 C+O点燃2====C2O氧气(不足的充况下)情 现象:不 明显 温高C+2C
u=O===2Cu+CO2? 现=象固:体黑由色变红色并成减少,同有时使能净纯石灰水浑变的浊体生成 气高温
3C
+2eF2O3====4=eF3C+O?2现象固:体红由色逐变渐成银色,白同黑色的固时减少,有体使纯能的石灰净水变浊的浑气体成生
CO2+高温=C==2C=O 现象:黑 固色体逐减渐 少 3C+2H2O
CH4=2C+ O 现 象生:的成混和气叫水煤体气都,是可燃以烧气的体 跟二氧化碳有
关化的方程式学 :
C+O2点燃===C=O 2现象: 成生使能净的石纯灰水变浑的浊体 气
CaO()2H+OC2===aCC3O+?2HO 象现:成白生的色沉淀,用于验二氧化检
3
碳
aCOC3+C2+H2O==OC=a(COH)3 2现象: 色固白逐体渐溶解
C aH(O3)C?=== =aCCO?+3O2?+C2O H现象生成白:的色沉,淀同有能使时净的纯石水变灰浑浊的
气体生成
uC2OH)2(O3?===C=Cu2+HO2+OC2? O现象固:由绿色体逐渐变黑成,色同时能使有净石灰纯变水浊浑的气生体成
N2OHaCO2+===NaCO23H2O(+可为也KOH) 象:现明不 显 C
COa高温=3==C=a+CO2O? 现象 有:能纯净石使水变浑灰浊的气生体成 跟一化氧碳关的有但同,时也二跟氧化碳有:关
e3FO+4C4=O==3=Fe4+CO 2象:固体由黑现色成银白变色同,有能时使纯净灰石水变浑的浊气体成生 高 温
Fe+OO===Ce+FOC 2 象:现固由体色逐黑变渐成银白
4
色,同有能使纯时石灰水变净浊浑气的生体 成
高温
F2eO+33CO===2=F+3COe2现象 固体由红色:渐变逐成白银色同时,能使纯有石净水变灰浑的浊气生成体 高温
CO+CO====uC+uCO 2 现象 固体由:色黑变红色成同时有,能使净纯石水灰变浊浑气的体成生
—— —————————————分割线—————————————————— —
跟酸有关的化学方盐式: 程
NOaH(也为可OHK)+Cl=H=NaClH+2O 现 :象明显 不
HC+AgNlO3==gCl?+HNA3 O 现象有白:沉色生淀成这个反,应用于验检氯子离
C
COa+23HC=lC=aC2lH2O++OC?2象:百色固现体溶,解成能使纯生石灰水变浑净浊气的 体
5
N
2aOC+32HCl==N2aClH+O+C22?现象O:成能生纯使石净水变浑灰浊的气体 NaH
OC3+ClH==NCal+H2+OCO2? 现象:生成能使纯石净灰变水浑浊气的体 F
eO2+3HC6=l=F2eCl+332OH 现象:红 固色逐渐溶解体形成黄色,的液溶 Fe(OH
3)+H3Cl==FCle3+H23O 现:红棕象絮色状沉淀解溶,成了黄色形的溶 液
C(OuH)+22HlC=C=Cu2+2lHO 2 现 :蓝象沉色淀解,溶成黄形色绿溶的液
Cu
O+HCl2==Cul2C+H2O 现 象:色黑体溶固,解生成黄色的绿液 溶
n+2ZHl==ZCCnl+H22?现象: 上 同M+gHC2l==MgCl+2H?现象:2同上
F +2HCel==eClF2H2+?现 象溶:液成变浅绿色,同放出气体 时2A
l6+HC=l=2lCA3+l32?H现 象有气体生成 :
6
以上个四反应,盐酸、硫都相似,酸后两面类就不赘了述,读只者需写配出平可;即酸硝一具般氧化性有所以产,物一不般H2为
——
—————————————分割线
————————————————— —
跟酸有硫关的学方化式: 程
Na2O(或KOH)H+2SO4==Ha2NSO4+2HO 2现象不:显明
e2F3+OH3SO4=2=F2(eSO)34+32O H象现:红色固溶体,解生黄成色液溶
COu+H2SO==4uCO4+SH2O 现象:黑 固色溶体解,成蓝生色溶 液
C
u(O)2H+H2OS4==CSOu4+H2O 2 现象:色蓝淀沉溶解生成蓝色溶,液
7
H
2O4+SaCBl2==BSO4a?+2HCl 现象 生成:溶不强酸于白色沉淀的,用于验硫酸检离子根
aCOC3H2S+
O4=CaS=4+H2O+COO2 ? Na2CO3+H2SO
=4Na=S2O+42HOC+2?O
2NHCaO3+2SOH4==NaSO2+4H2O+22O2C现象?:这三反应个现象与盐酸同应反象现致一
—
——————————————分割—线—————————————————
跟
硝有酸的化关学程方式F:eO326H+ON3==F2(eN3)O33+H2O现 象红:固色体溶,解生成黄溶色液
uC+O2NHO3==uCN(3O2) +2O H 现:象色固黑体解,生成蓝色溶溶液
u(OH)C+22HON3=Cu(=NO)32+2H2O 象:现蓝色沉淀解,生成蓝溶溶色 液
8
aON(或HKH)+HNOO3==aNO3+N2OH 象现不明:显
M(OH)g2+2NO3==HMg(N3)O+22HO 现象:2色沉白溶淀解 C
Ca3O+HNO3=2=aCNO3)2(+2HOCO+? 2
a2CNO32+HO3N=2=aNON3+HO+2CO? 2
NaCO3+HHNO3=N=NOa+H3O+2O2? C象:以现三个反应上象同与现盐酸反应现一致 象
———————————————分又见割分—割———————————————
跟碱有关
的学化方式: 程
NaO+HHl(CH或N3、O2SHO4=)=NaClH+2 现O象:碱酸和反中,现象应明显不 CaO+
2H==CaO(OH) 2 现:放象出大量的 热
aONH(OH)KFe,Cl(F3eN(3)O、Fe23S(O4)3=)=F(eO)3H+N?al C现:象生成红色絮状棕淀
9
沉,括里号面的反过应相似,产程相对物就行了应
N2OaH(KHO+FeCl2)F(e(N3)O2、eFS4)O==F(OH)e2?+NaC2 l现:象生白成色絮沉淀状括,号
里的反映过面程相似,物产相应就对了
行2NOHa(OHK+C)Cul2Cu(N(3)O、2uCS4)O==CuOH)(?+2Na2lC 现:象成蓝色絮生状淀沉括号里面,反的过程相似,应产物相对就应行了
NH 4lCNH(NO3、(N4H)42SO)+4aNOHKO()H=N=H?3H+2+ONCl a象现:可以使有石蕊纸试蓝的气变生成体
gClM(2Mg(O3N)2、gMSO)4+aON(HOKH)==gM(O)H2+?aCN 现l:象生白成沉淀色括号,面里的应过反程似相产,物相对应就了 行
10
NaCO3+NaHHO=N=aCO32+2HO现 象不明: 此显反的N应换成Ka是一的样
Ca( HCO)232+aON=H=CCa3O+N?a2O3+2CHO 现象2:生白色沉淀,此反成应N把换成a是K一的样
2NaOH+C2==NO2aO3+HC2 现象:O无明现显象此反应的Na 换K是成一的 样
C(Oa)H+C2O==2aCC3?OH2O 现象+产生白:沉色,此反淀用应检于二氧验化 碳
NHaS4+NOOH==aNaS24+H2OO 现:无明显象现象 2
NOH+SaO2==N2SOa+3H2 O 现象:无 明现显象
钡跟盐关的有学方化程式 :
11
aBCl2Na2SO4=+=BSaO4?+2Nal C现:有白色象不的溶于酸的沉淀生成 强
aCBl2Na+C23==OaCBO?3+NaCl 2象:有现白沉色淀成但生可于溶酸和盐硝,其实也溶于硫酸,但酸成硫生酸钡沉,不容易看出淀 来跟钙 有关的化盐方学式: 程
CaC
2l+N2COa=3C=aCO3+?N2alC现象 :成白色生淀沉
CaC3OCO+2H2+==CO(HCaO)32 象现:体逐渐固解 溶
CaH(CO)3+2CaO()H2=2C=Ca3O+?2HO 2现象:
生成色白沉淀
————————————————还是分偶割线———————————————
跟
几金属及种其有关盐的学方化式:程
铜
:CuS4O5H2O??===Cu=OS+4H5O2 现象:固体由蓝?变为色白 色
12
温高
COuC+=O==C=uC+O2现 :象体由固色逐黑变成红色渐同,时能有使净纯石灰水的浑浊变的体气成 生 ?
H2C+uO===Cu+=HO 2象现:固由黑色逐渐变体红成,色时同有水珠成生
Cu 2A+gO3N==Cu NO3()22+gA现象 铜:表慢面生慢了成银色金属 白CuCl2
+NaOH2==C uOH()2 +?N2alC 现象:生成了色絮蓝状淀 沉
uOCH2SO4=+=uSCO4+HO2 现:象黑色固体溶,生成蓝解溶色液 C
u(O H)2 H2SO+=4CuS=4O2+H2O现象: 蓝沉色溶淀解生,蓝色成溶 液
13
化
学方程汇式总
一( 物与氧气质的反:
(1)应质与单氧气反应的:
. 镁1空在中燃气烧2:Mg+ O 点燃22 gM
2. O铁氧在中燃烧气:3Fe+ O22 点燃 F3e4O
.3 在铜空气中受:2热Cu+ O2 加2热CuO4.
铝 在空气燃中烧4:A +l3 2 O点燃 A22l3O
5 氢气.空气中燃中:烧22H+ O 2 燃 2H2点 O
6. 磷红在气中燃烧空4: P 5+O2 燃 2点2PO5 7
.硫在空气粉燃中烧 S:+ 2O点 燃O2S
14
. 碳在8气氧充分燃中:C烧+ O2 点燃 OC 2
. 9在碳气中氧充分燃不:2烧C + 2O点 燃2C O
()2合物与化氧的反气应
:
10.一氧碳化氧气在燃烧中:CO + 22O 燃点2C O 2
11.甲烷在气中燃烧:空H4 C+ 2O 2燃点CO 2+ 22OH12 酒精.空在中气烧:C燃2HO5 + 3H2 O燃点 C22O+ H3O 2(几个分解二应反 :
31水在直流.的作用下电分:解H2O2 通电 22H?+ 2O ? 1.4热碱加式酸碳:铜u2C(HO2)OC 3加 2热COu + 2OH+ C 2O ?
1.5加热氯钾(有少酸的二量氧化锰:2)ClKO3 === =K2Cl+ 3O ? 2
6.加热高锰酸1:2钾KnO4 加M热K2Mn 4O M+O2 +nO ? 2
17碳.不酸定而分稳:H2解O3 =C= H2O = +OC2?
1 .8高煅烧石温灰石:CaOC3 温 高CaO+ CO2 ?
(三个几氧化原还反:应
19
.氢还原氧气化铜:2 + HCu 加O 热uC+ 2H O
20.木还原氧炭铜:C+ 化C2uO高温2C + COu?2 21.焦炭
15
还原
化氧:铁3C+ Fe223O 温高4 e +F3C O2?
2 2焦.还炭原四化氧铁三:C2 +F3eO 高4 温Fe 3 +CO22
?32一.化碳还氧原氧化:铜O+ CCO 加u热C u+ CO
224.一氧化碳原氧化铁还3C:+ Oe2F3 高O温2 F +e3 C2O
25 .一氧碳化原还氧化三四:铁C4O +e3F4 O温 高3e F+4CO2 (单质、氧化四、酸物碱、盐的、相互系关
(1)属金单 质+酸 ------- -+氢气盐(置换应)反
2 6锌和.硫稀酸Zn + 2HS4 O =ZSOn4 + 2?H
27.和稀硫铁Fe酸 +H2 SO 4 F=SeO 4 H2?+ 28.镁
稀硫和Mg 酸+H2 S4O =Mg O4 + H2S?
2.9
铝和硫稀酸2Al 3+H2SO4= Al2 (SO4) 33H2+ ?
3.0和稀锌盐Z酸n +2HC =l= =ZCnl2+ H2?
3.1和铁盐稀酸e + 2FCHl === FCle2+ H ?2
3 2镁.稀盐酸Mg+ 2HC和 l== Mg=Cl + 22H ?33.铝
和稀酸盐2lA +6 ClH= =2lCl3A + 32H?
2)金属单质 + ((溶盐液 -)------ 另种金一 + 属一另种盐
34铁和硫酸.溶铜反液应F:e+ uCO4 =S== eFS4O +Cu 3
5锌.硫酸和溶液铜应反:nZ CuS+4O === ZSnO4+ Cu
16
36.和铜酸硝溶液反应:汞
C + Hg(uON)32== =Cu (O3)2 + HN (3)碱g性氧物 +化酸--- ----- 盐 +
水37.氧铁化稀和盐酸反:F应2O3 e+ HCl6=== 2eClF + 33HO
32.8化铁和稀氧硫反酸应F:e23O+ 3 2HO4S == Fe=(SO24) 3+3 2OH
9.氧3化和铜盐稀酸应反:
uO +C2 HCl= == =uClC + 22H O
4.氧化0铜稀和硫反应酸:
uC O+ 2SHO4= == C=Su4 + OH2 O41.氧
化镁稀硫和酸应:M反Og+ HSO4 2=== =gSM4 O H+O2
4 .2氧钙化和稀盐酸反应:
Ca +O2 Cl H=== Ca=lC2+ H2 O4)(酸性氧物化 +碱--- ---- -盐+
水
43(性苛钠露在暴气空变质:中
17
N2aH + CO2 ==== ONaC2O 3 H+2O
4(苛4性钠收二吸化氧气体硫2N:OHa SO+ 2=== =N2aS3O +H 2 O
45(性苛吸钠三收化硫气体:2Na氧O H+S O3 ==== a2SO4 +NH2 O
46(消石灰放在气中变质:空
C(OHa) 2+CO2 == = =CaC3 O?+ 2HO
47 . 消石吸灰二氧化硫:收
Ca(OH2 +) OS2 === =CaO3S?+ HO
(52酸 )+碱 ------- -盐+ 水
8(盐酸和4碱烧起应反:Cl H +NaH O====Na lC+H 2
4O.9 盐和氢酸化氧钾应反:HC +lKOH === =KlC+H2
50O盐酸和(氧氢化铜应:2HC反l+ uC(HO2)= === CCl2 + uH2O 2
1.5 酸和氢氧盐钙化反应2:CH l+Ca (OH) 2=== =aClC + 22H2O
52. 酸和盐氧化氢铁应反:
3HlC +F eO(H)3 ====F Ce3 +l H32O
3.5氢化铝氧物治疗药酸胃多过3:HCl+ l(AO)H =3===Al l3C + H23
18
54O硫酸.和碱反烧:H2SO4 +应
2 NOH a=== Na=2O4S+ 2HO 2
55硫酸.氢和化钾反应:氧
2SHO +42K H ====O 2SOK + 24H2O 56.
酸和硫氢氧化反应铜H2:
OS 4 C+(uO)2 =H== C=SuO 4+2 2H O
57. 硫和酸氢化铁反应氧:
H23SO 4 2F+(eH)O====3 F2e(SO)34 6H2+O
58. 硝酸和烧碱应反:HN3O+ NaO =H===Na O3 N+HO2
6)( 酸 + 盐------- -一种另 +另一酸种盐
5(9大石与理盐酸稀应:反
CaO3 +C HC2 ==l= aCl2 +CH2 O+ OC? 2
60(酸碳钠稀盐与反酸:
应 NaC23O + 2HlC=== 2aNl +C HO +2 O2?
6C1(酸碳与镁稀酸反应
盐 :MCOg +32HCl = = =MClg +2H 2 O CO2? +
62(酸和盐硝银溶液酸反应HCl + :
AgNO =3==A glC?+ NOH3
6.硫酸和3酸钠反碳应:
NaC2O 3 +2SO4 H== N=aS24 O+H 2 O +OC2
64?.酸硫和化氯溶钡液反应H:
19
2O4 S +aBlC2=== = aSO4 ?+ 2BHC l(
)7碱+ 盐 ------- 另一-种碱 +另 种一 盐
6
(氢5
氧化与钠酸铜:硫
2NaO H +uSC4O === =u(CH)2?O +N 2aO4S
6 6氢(化钠与氯氧铁化3N:aOH + Fel3 ===C= e(FO)3?H+ 3N aC l
76氢氧(化钠氯与镁化2:NOH a +MgC2 l====Mg( O)2? +H 2aClN 6
8.氢氧 化与氯钠铜化:
NaO2H + uCCl2 === C=uOH()2? + Na2Cl
69 . 氧化氢与钙酸钠碳:
a(CO)2H Na2C+O3== =C CO3?+ a2aNH O
8() 盐+ 盐 ---- 两-新种 盐
7(0氯化钠液和溶酸银溶硝:液
aNC +lAg N3 =O===A Clg ? +NNOa 3
71(酸钠和氯化钡:Na2硫SO4 +Ba Cl 2=== B=SaO? 4+ N2Cl a
五(其它反 : 应72(二
氧化碳溶解于水:OC + 22H =O== 2COH
20
3
73生(石灰溶水:于aOC+ 2OH= == aC(HO2 )
74氧化(钠溶于水:Na2 O H2+ O==== NaO2
75(三氧化H硫于水:S溶O3+ 2HO= === HS24O
7
(6硫铜晶体受酸热分解:CuSO?4H25 加O热uCOS 4+5 2O
77H(无水酸硫作干铜剂燥C:Su4 O+ 52HO === CuSO=4?5H2
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范文二:【doc】 关于银镜反应化学方程式的商榷
关于银镜反应化学方程式的商榷
2005年第8期化学教育?59?
关于银镜反应化学方程式的商榷
李先栓
(宿迁学院师范部江苏宿迁223800)
笔者阅读了谭宗俊老师”对葡萄糖发生银镜反应方程式
的再探讨”(《化学教育~2oo4年第2期第43页)一文,很受
启发.对银氨溶液组成的表示和银镜反应的方程式的表达
有不同的看法.在此提出本人观点,与同行探讨.
[论点1]银氨溶液如何表示?
查阅各种书籍大致有下列两种表示:
?Ag(NH3)2OH+NHNO3(参见文献[1]);
?[Ag(NH):]+OH一(参见文献[2],[3])
这样的表述是否准确合理?
从化学反应方程式讨论如下:
2AgNO3+2NH3?H20--Ag20J+2NH4NO3+H20
Ag20+4NH3.H20—2[Ag(NH3)2]’+20H一
(评论:此反应即是错误使用[Ag(NH):]+OH一或
Ag(NH):OH的来源,但是OH一和NH应结合成NH?H:0)
上二式加和后得到AgNO与NH?H:0的总反应:
2AgNO3+4NH3?H20--2Ag(NH3)2NO3+H20
据此笔者认为银氨溶液应表示为[Ag(NH):]’或
Ag(NH3)2NO3.从方程式看2toolAgNO3需6too|NH3?H20
才能达到使沉淀刚好溶解,但同时又生成2toolNH?H0,
即[Ag(NH):]’存在于氨水溶液中.
[论点2]银氨溶液能否表示为Ag(NH):OH?
银氨溶液是否能表示为Ag(NH):OH,需证明
[Ag(NH):]和OH一是否浓度相同.即C([Ag(NH):])
=C(OH一)
实验中用2%AgNO溶液和2%氨水.查手册知:2%
AgNO溶液密度为1.0195g/mL,可计算出1mL该溶液中含
AgNO3约1.2X10一tool.2%氨水密度为0.9895g/cm,转
化为物质的量的浓度为1.164mol/L.
根据实验操作要求:”在一支干净的试管里,加入2%的
AgNO2mL,振荡试管,同时滴加2%的稀氨水,直到析出的
沉淀恰好溶解为止.”根据化学反应的方程式,2toolAgNO需
6toolNH?H:0才能使沉淀刚好溶解;查手册知:银氨离子
的配合常数为10,,因此理论上可认为,Ag,NH,完全配合
生成2toolAg(NH3)2NO3,同时生成2toolNH3?H20.
2mLAgNO3的物质的量为2.4×10一tool,需NH3?H2O
体积(2.4X10.toolX3)/(1.164mol/L)=0.62mL,才能将
沉淀刚好溶解.此时生成NH?H:0的物质的量为2.4×
10,tool,混合物溶液即银氨溶液中NH?H:0的物质的量
浓度为:
(2.4X10.mo1)/(2mL+0.62mL)=9.1X10,mol/L.
同样计算[Ag(NH):]的物质的量浓度为:
c([Ag(NH3)2])=(2.4X10.too1)/(2mL+0.62
mL)=9.1X10,mol/L.
根据(NH?H:0)=1.8X10算出该溶液中OH一的
物质的量浓度为:c(OH一)=1.28X10,mol/L.因此计算:
c([Ag(NH3)2])/c(OH一)=9.1×10,/1.28×10,=71.
溶液中[Ag(NH):]’的物质的量浓度与OH一的物质的
量浓度相差71倍,因此,不可以将银氨溶液表示为Ag
(Nit):OH.事实上,弱电解质NH3?H:0中的OH一在化学
反应方程式中都是以NH?H:0的形式表达,因此,将银氨
溶液表示为[Ag(NH):]’和OH一也是不准确的.反过来
看,如果[Ag(NH):]的氨水溶液能表示成Ag(NH):OH,
那么的NaNO氨水溶液就能表示成NaOH;甚至NaNO的水
溶液也能表示成NaOH(因为水中也有少量OH一),这显然是
不准确的.
[论点3]如何书写银镜反应的化学反应方程式?
乙醛或葡萄糖与[Ag(NH)]’反应的实质是,Ag’作氧
化剂,NH分子结合只是起到缓冲作用,[Ag(NH):]’缓慢
释放Ag,生成的Ag才能均匀沉积到试管壁以形成银镜,2
toolAg得到2tool氨水溶液中的OH一的电子生成2tool金
一,
属银(20H1.—H20+0),产生的1tool0原子将1tool乙
醛氧化生成1mol乙酸(参见文献[4]).
(评论:这是错误使用[Ag(NH):]+OH一或
Ag(NH):OH表示银氨溶液的原因——因为OH一参加了反
应)
2tool[Ag(NH3)2]释放的4toolNH3分子与4toolH20
分子结合形成4toolNH?H:0分子;随即1tool乙酸与1
tool氨水生成1tool乙酸铵和1tool水,反应物和生成物表示
如下:
CH3CHO+2Ag(NH3)2NO3+2NH3?H20+4H2O
CH3COONH4+2Ag+2H2O+2NH4NO3+3NH3?H2O
方程式前后消去2NH?H:0,2H:0后得到乙醛或葡萄糖发
生银镜反应的化学反应方程式:
CH3CHO+2Ag(NH3)2NO3+2It2O
CH3COONH4+2Ag+2NH4NO3+NH3?H20
‘参考文献
[1]江苏省中等师范学校教材编写组.化学.下册,南京:江苏教育
出版社,1987:159
[2]人民教育出版社化学室.高级中学课本,化学(必修).第2册,
北京:人民教育出版社,1995:142
[3]吉林师范大学等合编.有机化学.上册,北京:高等教育出版社,
1979:287
【4]南京大学化学系有机化学教研室编.有机化学.下册,北京:高
等教育出版社,1986:229
范文三:化学反应方程式及离子反应方程式的书写
化学反应方程式及离子反应方程式的书写
一. 书写下列化学反应式, 并改写成离子方程式:
1. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳:
2. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
3. 碳酸钙悬浊液中通入二氧化碳:
4. 纯碱溶液中加入过足量盐酸:
5. 小苏打溶液中加入烧碱溶液:
6. 小苏打溶液中加入盐酸:
7. 实验室制二氧化碳:
8. 氯气溶于水:
9. 氯气通入烧碱溶液中:
10. 硫酸和氢氧化钡溶液混合:
11. 金属铝溶于盐酸中:
12. 稀氨水中加入稀盐酸:
13. 氢氧化铝与足量盐酸反应:
14. 氯气通入氢溴酸中:
15. 氯气通入KI 溶液中:
16. 次氯酸钠溶液中通入CO 2:
17. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:
18. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:
19. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
20. 红磷在少量Cl 2:
21. 红磷在足量Cl 2中点燃:
22. 浓盐酸滴入MnO 2固体中加热:
23. 氯水滴入氢硫酸溶液中:
24. 二氧化硫气体通入氯水中:
25. 氯气通入澄清石灰水中:
26. 氯气通入石灰乳中:
27. 电解饱和食盐水:
二. 书写下列化学反应方程式:
28. 钠在氯气中点燃:
29. 铁在氯气中点燃:
30. 铜在氯气中点燃:
31. 铜和碘粉共热:
32. 铁和碘粉共热:
33. 次氯酸见光分解:
34. 溴化银见光分解:
35. 实验室加热制氯化氢:
36. 实验室强热制氯化氢:
37. 氟气通入水中:
三. 书写下列电离方程式:
38. 碳酸电离:
39. 碳酸氢钠溶于水电离:
40. 次氯酸电离:
四. 实验题
41. 已知HCl 难溶于CCl 4,如图所示的下列装置中,不宜用于HCl 气体尾气吸收的是
42. 某化学兴趣小组同学在做完有关“氯气的性质”的实验后,发现一个彩色布做的笔袋部分褪色了,这一现象引起了同学们的好奇。为此,他们分成了A 、B 、C 三个小组,分别进行了探究。他们取来相似的有色布条:
(1)A组同学将此布条直接放入盛有氯氯的集气瓶内,有色布条慢慢地褪色了;
B 组同学将此布条烘干,再放入盛有干燥氯气的集气瓶内,布条不褪色;
C 组同学将布条打湿,再放入盛有干燥氯气的集气瓶内,布条很快褪色了; 你认为能证明氯气是否具有褪色作用的实验是________组;
(2)经过讨论,同学们一致认为氯气与水了化学反应,饱和氯水的颜色为__________;
写出Cl 2与水反应的化学方程式:_______________________________________。
(3)为弄清究竟是何种物质起褪色作用,他们又各自进行了实验设计:
A 组:检验浓盐酸是否有褪色作用;
B 组:检验稀盐酸是否有褪色作用;
C 组:检验次氯酸是否有褪色作用;
你认为既简单可行,又结论可靠的实验是______组;理由是__________________。
(4)假设实验证明氯气、盐酸均有褪色作用,你认为再做次氯酸是否具有褪色作用的
实验是________________(填“必要的”或“不必要的”) ;
下面预设有四组由制得的次氯酸做褪色实验的方案
a.在普通实验室中用次氯酸钠固体与稀盐酸反应,再加入一块有色布条;
b. 在普通实验室中用次氯酸钠固体与稀硫酸反应,再加入一块有色布条;
c. 在暗室中用次氯酸钠固体与稀盐酸反应,再加入一块有色布条;
d. 在暗室中用次氯酸钠固体与稀硫酸反应,再加入一块有色布条;
四个方案中,最能说明次氯酸本身具有褪色作用的是_______________。
(5)实验室制取氯气应放在________________中进行;多余的氯气用______________
吸收;若在10mL 浓盐酸中加入一药匙次氯酸钠固体,产生大量气泡,写出该反应的总化学方程式:___________________________________________________。
43. 某化学实验小组用海带为原料制取少量碘水。现用CCl 4从碘水中萃取碘单质,并用
分液漏斗分离两种溶液,其实验步骤可分为如下几步:
A.将盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL 碘水和15mLCCl 4加入分液漏斗中并塞好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞的上口玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗,用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; E.旋开活塞,用烧杯接收下层液体;
F.关闭活塞,将上层液体从分液漏斗上口倒出;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或将塞上的凹槽的小孔对准漏斗口上的小孔; H.静置、分层
就此实验,完成以下空白:
(1)正确操作步骤的顺序是(填序号)_____→______→______→A →G →_____→E →F 。
(2)上述E 步骤的操作中应注意____________________________________________;
上述G 步骤的操作目的是______________________________________________。
(3)能用CCl 4从碘水中萃取碘的原因是______________________________________。
(4)下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是_________。
A.汽油 B.苯 C.酒精
44. 空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)溴原子结构示意图为_______________________________。
(2)步骤④的离子方程式:_________________________________________________。
(3)步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度为何要控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产 ,请解释原因:______________________________________________ ____________________________________________________________________。
范文四:离子方程式和氧化还原反应方程式的书写小专题训练
新情景(信息)条件下离子反应方程式(含氧化还原反应方程式)的书写训练 1. (2014广东高考·32)石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO 2(7.8%)、Al 2O 3(5.1%)、Fe 2O 3(3.1%)和MgO (0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下:
(注:SiCl 4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃)
(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体I 中的碳氧化物主要为________________,由气体II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为 (4)由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方程式为 2. (2011广东高考·32)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,
(1)粗铝精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为① 和②
3.(2008广东高考·23)(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并写出有关反应的离子方程式进行解释 。 4.(2007广东高考·24改编)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:
某软锰矿的主要成分为MnO 2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu (0.86%)等元素的化合物。
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO 4,酸浸时发生的主要反应的离子方程式
→…→高纯MnO 2
为 。
5. (2014茂名二模·32) 工业上利用电镀污泥(主要含有Fe 2O 3、CuO 、Cr 2O 3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属,回收流程如下:
3...
Cr
(3)写出还原步骤中加入NaHSO 3生成Cu 2O 固体的离子反应方程式 NaHSO 3
得到Cu 2O 的产率为95%,若NaHSO 3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是 。 6.(2014韶关调研·32)工业上生产高氯酸(沸点:90°C )时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:
1
滤液X
(3)反应器II 中发生反应的离子方程式为
。 7.(2014届湛江二模·32)工业上可用软锰矿(主要成分是MnO 2)和黄铁矿(主要成分是FeS 2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO 3)。其工业流程如下:
回答下列问题:
(2)除铁工序中,在加入石灰调节溶液的pH 前,加入适量的软锰矿,其作用是
(5)沉锰工序中有CO 2生成,则生成MnCO 3的离子方程式是___________ 。 8. (2014广州一模·32)某地煤矸石经预处理后含SiO 2(63%)、Al 2O 3(25%)、Fe 2O 3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下:
(4)已知Fe 开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为2.1和3.2,Al 开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为4.1和
3+
3+
5.4。为了获得产品Al(OH) 3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO 3一种试剂,后续操作过程是 。写出有关反应的离子方程式 、 。 9.(2014肇庆二模·31)(3)催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中,用H 2将NO 3还原为N 2,一段时间后,溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。
10.(2014深圳二模·32)粗铜精炼后的阳极泥含有Cu 、Au (金)和PbSO 4等杂质,湿法处理阳极泥进行
-
。 (10-13,K sp(PbSO4)= 1.82×10-8,用离子方程式表示加入碳酸钠溶液(6)已知298K 时,K sp(PbCO3)=1.46×
的作用 。
2
新情景(信息)条件下离子反应方程式(含氧化还原反应方程式)的书写训练
2.(1)2Al +Fe2O 3= Al 2O 3+2Fe 4Al+3SiO2错误!未找到引用源。3Si+ 2Al 2O 3 3. 试管中有白色胶状沉淀生成,并且有刺激性的气体产生。 SiO 32- + 2NH4+ = H2SiO 3↓+ 2NH3↑
4. (1)MnO 2+2Fe 2+ +4H + =Mn 2+ +3Fe 3++2H 2O
5. (3)2H 2O + HSO 3— + 2Cu 2+ = Cu2O↓+ SO42— + 5H+ (3分) ; 产生SO 2污染环境(3分) 6.(3)2ClO 2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O 7.(2)使残余的Fe 2+转化为Fe 3+
(5)Mn 2++2HCO3- = MnCO3↓+CO2↑+H2O
8.(4)加入CaCO 3调节pH 到3.2,过滤除去Fe(OH) 3后,再加入CaCO 3调节pH 到5.4,过滤得到 Al(OH) 3
2Fe 3+ +3H2O + 3CaCO3= 2Fe(OH) 3↓+ 3Ca2+ +3 CO 2↑; 2Al 3+ +3H2O + 3CaCO3= 2 Al (OH) 3↓+ 3Ca2+ +3 CO 2↑ 催化剂--
9. (3)①2 NO3+5H2 ===== N 2+2OH+4H2O 10. (4)2AuCl 4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+
(6)PbSO 4(s)+CO32-(aq)
PbCO 3(s)+SO42-(aq)
3
范文五:电离方程式和离子反应方程式的书写专题练习
电离方程式和离子反应方程式的书写专题练习
出题人:邹阳
一、写出下列电解质的电离方程式。
(1) HSO (11) KClO 243
(2)CHCOOH (12) Al(SO) 3243
(3) HCO (13) Al(OH) 233
(4) HO (14)KAl(SO)242
(5)Ba(OH) (15)(NH)Fe(SO)24242
(6)NH.HO (16) BaSO 324
(7) NaSO (11) HClO 24
(8)NaHCO (18)KMnO34
(9) NaHSO(溶液) (19) NHNO 443
(10) NaHSO(熔融) (20)KHPO424
二、先写出下列化学方程式,再改写成相应的离子方程式。
(1)氢氧化钠和稀硫酸
(2) 氢氧化钡与稀硫酸
(3)氢氧化铁和稀盐酸
(4)氢氧化钠和氯化镁
(5)氢氧化钡与硫酸钠
(6)硝酸银和氯化钠
(7)实验室制备二氧化碳
(8)铁和稀硫酸
(9) 醋酸钠与稀盐酸
(10)铁与硫酸铜溶液
(11)磁性氧化铁与稀盐酸 (12)二氧化碳通入澄清石灰水 (13)二氧化碳通入石灰乳中 (14)小苏打与氢氧化钠
(15)氯化铵加入热的氢氧化钠溶液中
(16)实验室制氢氧化铁胶体 (17)硫酸铜与氢氧化钡
(18)小苏打溶液中加醋酸溶液 (19)钠与水的反应
(20)碳酸钡与盐酸反应
(21)碳酸氢钡溶液与稀硫酸反应
(22) 三氯化铁溶液中滴入氨水
23)用醋酸溶解大理石 (
(24)纯碱溶液与澄清石灰水
(25)碳酸氢钙与过量氢氧化钠
(26)氢氧化钠与过量碳酸氢钙
(27)过量的锌与三氯化铁
(28)硫酸氢钠与氢氧化钡按物质的量2:1反应
(29)硫酸氢钠与氢氧化钡按物质的量1:1反应
30)过量二氧化碳通入澄清石灰水中 (
(31)铝与氢氧化钠反应
(32)钠投入硫酸铜溶液中
(33)钠投入氯化铵溶液中
三、根据给出的化学方程式写出对应的离子方程式并表示电子转移的
方向和数目
(1) MnO+4HCl(浓)==MnCl+Cl?+2HO 2222
(2)2NaO+2HO==4NaOH+O? 2222
(3) SO+ Cl+2HO==2 HCl+ HSO 22224
(4)3Cu+8HNO(稀)==3Cu(NO)+2NO?+4HO 3322
(5)Si+2NaOH+HO=NaSiO+2H? 2232
(6)2KMnO + 5SO + 2HO = 2KHSO + 2MnSO + HSO 4224424
(7)2KMnO+5HO+3HSO=MnSO+KSO+5O?+8HO 4222442422(8)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
(9)2KMnO + 16HCl(浓)=" 2KCl" + 2MnCl + 5Cl? + 8HO 4222a.写出离子反应方程式并标出电子转移的方向和数目。 b.在该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 。
c.当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为 (标准状况),发生反应的KMnO的质量为 。 4
(10) 4Zn+10HNO=4Zn(NO)+NHNO+3HO 332432
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