Kop杰拉德
范文一：丙酮碘化反应速率常数的测定
丙酮碘化反应速率常数的测定
实验十四 丙酮碘化反应速率常数的测定 . ........................................................... I
一、实验目的 ........................................................................................................ I 二、实验原理 ........................................................................................................ I 三、仪器与药品 ................................................................................................... II 四、实验步骤 ....................................................................................................... II
1．实验前的准备 .......................................................................................... II 2．测定a l 值（25℃条件下）： .................................................................. I II 3．测反应进行到不同时刻t 的吸光度A （25℃条件下） ...................... I II 五、实验注意事项 ..............................................................................................IV 六、四种模型三维优化结构及最低能量（E min ） . ..........................................IV 七、丙酮的键长与键角 ................................................................................... V III
实验十四 丙酮碘化反应速率常数的测定
XX *
一、实验目的
1、掌握利用分光光度法测定酸催化时丙酮碘化反应速度常数及活化能的实验方法。
2、加深对复杂反应特征的理解。
3、掌握722型分光光度计的使用方法。
二、实验原理
丙酮碘化反应方程为：
H +是反应的催化剂，由于丙酮碘化反应本身生成H +，所以这是一个自动催化反应。实验证明丙酮碘化反应是一个复杂反应，一般认为可分成两步进行，即：
CH 3COCH 3+H
+CH 3COH
CH 2+ I
2
CH 3COCH 3+I
2
+
CH 3COCH 2I+H++I-
CH 3COH
CH 2
(1)
CH 3COCH 2I+H++I- (2)
反应⑴是丙酮的烯醇化反应，反应可逆且进行的很慢。反应⑵是烯醇的碘化反应，
*
作者简介：XX ，女，XXXXXX 学院，化学与化学工程学院，09化学 邮箱：763839867@qq.com 通讯地址：
反应快速且能进行到底。因此，丙酮碘化反应的总速度可认为是由反应⑴所决定， 其反应的速率方程可表示为：-
dc I 2dt
=kc A c H + (3)
式中c I 2、c A 、c H +分别是碘、丙酮、酸的浓度；k 为总反应速率常数。如果反应物碘是少量的，而丙酮和酸对碘是过量的，则可认为反应过程中丙酮和酸的浓度基本保持不变。实验又证实：在酸的浓度不太大的情况下，丙酮碘化反应对碘是零级反应，对⑶式积分得：
-c I 2=kc A c H +t +B (4)
式中的B 是积分常数。由c I 2对时间t 作图，可求的反应速率常数k 值。
因碘溶液在可见区有宽的吸收带，而在此吸收带中，盐酸、丙酮、碘化丙酮和碘化钾溶液则没有明显的吸收，所以可采用分光光度法直接测量碘浓度的变化。
根据朗伯—比耳定律：A =abc I 2 (5)
将⑷式代入⑸式得：A =-kabc A c H +t -B ' (6)
在⑹式中a b 可通过测定一已知碘浓度的溶液的吸光度A ，代入⑸式而求得。当c A 、c H +浓度已知时，只要测出不同时刻反应物的吸光度A ，作A —t 图得一直线，由直线的斜率便可求的反应的速率常数k 值.
lg A 1-lg A 211
k =() ??x
y
t 2-t 1ab c 丙?c 酸
三、仪器与药品
1．2100型分光光度计（附比色皿） 1台 2．超级恒温槽 1台 3．秒表 1块 4．25mL 容量瓶 2个 5．50mL 容量瓶 2个 6．5mL 移液管 3支 7．2.00 mol·L -1 HCl 标准溶液(标定) ； 2.00 mol·L -1 丙酮溶液（精确称量配制） 0.050 mol·L -1 碘溶液(含4%KI)
四、实验步骤
1．实验前的准备
⑴．调节恒温槽到25℃。调节722型分光光度计
丙酮碘化反应速率常数的测定
⑵．配制溶液并恒温
①配0.0050 mol·L -1的碘溶液：移取5.00mL 0.050 mol·L -1 碘溶液于50 mL 容量瓶中。稀释到刻度。放入25℃恒温槽中恒温10min 。（用于测定a l 值）
②分别移取5.00mL 0.050 mol·L -1 碘溶液和5.00 mL 2.00 mol·L -1 HCl 标准溶液于25mL 容量瓶中，加入少量的水。再移取5.00 mL 2.00 mol·L -1的丙酮溶液于50mL 容量瓶中，加入适量的水。注意：混合前两个容量瓶中溶液的总体积不得超过50mL 。然后在另一25mL 容量瓶中加入25mL 蒸馏水，三个容量瓶一同放入25℃恒温槽中恒温10min 。
2．测定ab 值（25℃条件下）：
在500nm 波长下测上述恒温后的0.0050 mol·L -1的碘溶液的吸光度A 。平行测量三次，取平均值。
3．测反应进行到不同时刻t 的吸光度A
小心将恒温后的酸碘混合液倒入丙酮溶液中，迅速摇动，加同温水至刻度。然后注入比色皿中，按下秒表记时，在500nm 波长下每2min 读一次吸光度A ，直到吸光度A 小于0.05为止（测量中随时用蒸馏水调100）。
五．数据记录与处理
数据记录
表一：测定ab 值
c 丙酮=2mol /L c H C l =2m o /L l c I 2=0. 0050mol /L
序号 A
1 0.982
2 0.98
3 0.985
4 0.982
Ai A =
n
0.982
ab 153.4
各组反应液的吸光度A 值对t 作图并求斜率:
A
t/min
数据处理：
lg A 1-lg A 211k =() **x
y
t 2-t 1ab c 丙*c 酸
lg 0. 847-lg 0. 77511
=() **
3-2153. 42*0. 8 =1. 02?10-2
五、实验注意事项
1、温度影响反应速率常数，实验时体系始终要恒温。 2、实验所需溶液均要准确配制。
3、混合反应溶液时要在恒温槽中进行，操作必须迅速准确。 4、每次用蒸馏水调吸光度零点后，方可测其吸光度值。
六、四种模型三维优化结构及最低能量（E min ）
丙酮 E m i (n 丙酮) =0. 325 2
丙酮碘化反应速率常数的测定
Sticks
Ball&Sticks
Cylingrical Bond
Spaces Fling
HCl E
min (HCl )
1. 308
Sticks
Ball&Sticks
Cylingrical Bond
丙酮碘化反应速率常数的测定
Spaces Fling
I 2 E
min (I 2) 0
Sticks
Ball&Sticks
Cylingrical Bond
Spaces Flin
七、丙酮的键长与键角
表1丙酮的键长（Bond length）
丙酮碘化反应速率常数的测定
范文二：丙酮碘化反应速率常数的测定
丙酮碘化反应速率常数的测定
一、实验目的
1. 培养学生独立思考、独立设计实验的能力。
2. 测定复杂反应——丙酮碘化反应的速率常数。了解复杂反应的表观速率常数的求算方法。
3. 掌握分光光度计的使用方法。
二、实验背景
丙酮碘化反应方程式为：
H CH 3-C -CH 3+I2???→CH 3-C -CH 2I+I-+H+
H 是反应的催化剂，由于丙酮碘化反应本身生成H ，所以，是一个自动催化反应，实验证明丙酮碘化反应是一个复杂反应，一般认为分两步进行，即： ＋＋O +O
CH 3CH 3
+CH CH 2 （1） CH CH 2+I 2
+CH CH 2I +H ++I -
（2）
反应（1）是丙酮的烯醇化反应，它是一个可逆并且进行得很慢的反应。 反应（2）是烯醇的碘化反应，它是一个快速且能进行到底的反应，因此丙酮碘化反应的总反应速率是由反应（1）所决定，反应的动力学方程式可表示为：
dC E =kC A C H + dt
式中C E 为碘化丙酮的浓度，C H +为氢离子浓度，C A 为丙酮的浓度，k 为丙酮碘化反应总的速率常数。
三、注意事项
1. 温度影响反应速率常数，实验时体系始终要恒温。
2. 实验所需溶液均要准确配制。
3. 混合反应溶液时要在恒温槽中进行，操作必须迅速准确
四、实验要求
1. 请自己设计出一个测定丙酮碘化反应速率常数的实验方案交老师审核。
2. 根据自己设计的并经老师审核的方案配制所需药品，选择所需仪器，确定实验条件。
3. 实验测试、计算结果，绘制图表。
4. 按正式发表论文的格式（可参照华中科技大学学报医学版）撰写实验报告。
范文三：固相反应速率常数的测定
实验 固相反应速率常数的测定
一、实验目的
1. 了解固相反应速率常数的测定的方法。
2. 了解仪器的原理及使用方法。
3. 巩固所学相关基本知识。
二、实验原理
功能陶瓷是指在微电子、光电子信息和自动化技术以及生物医学、能源环保工程等基础产业领域中所用的陶瓷材料。功能陶瓷以其独特的声、光、热、电、磁等物理特性和生物、化学以及适当的力学等特性，在相应的工程和技术中起关键作用。决定和保证功能陶瓷性能的最为关键的环节就是烧结过程，这是一个固相反应过程。在固相反应中，扩散往往是物质传递的唯一方式。研究扩散无论在理论上还是在实际中都有重要意义，从理论上讲，可以了解和分析固体的结构、原子的结合状态以及固态相变的机构；从实际上讲，固体中发生的许多变化过程都与扩散密切相关。
金斯特林格认为当反应速率决定于扩散过程时，由理论推导在等温条件下的速率方程：
I(G)=1-2/3G-(1-G)2/3=Kt
式中，G 为反应物的转化率；t 为时间；K 为速率常数(与反应物的性质及反应过程有关) 。
本实验所用试样为碳酸钙CaCO 3和二氧化硅SiO 2，反应温度为900℃，其反应方程式为：
CaCO 3+SiO2→CaSiO 3+CO2↑ (1)
反应过程中放出CO 2使原试样减轻。根据减轻的CO 2的质量可求出原始试样质量。
根据下式：
1-2/3G-(1-G)2/3=Kt
由所得的G ，1-2/3G-(1-G)2/3与t 作图，得一直线。其斜率为K 。
一般说来反应速率与颗粒直 反应参与物的颗粒直径与反应速率有密切关系。
径成反比。
实验中应保证重复实验的粉体颗粒大小一致。
三、实验仪器及原料
1. 电炉(管式)
2. 交流电源
3. 可控硅调压器
4. 电子天平(精度0.1mg)
5. 热电偶
6. 电压差计
7. 坩埚
8. CTC型电脑温度控制器
9. 试样CaCO 3、SiO 2
四、实验方法
1. 称空坩埚的质量。
2. 将0.5g CaCO3和0.3g SiO2混合，放入电炉中。
3. 开始反应并采集数据。
4. 根据不同反应时间的质量，换算出转化率G ，以t —G 作图，即可退出该反应的速率常数。
五、实验结果分析
1. 记录不同时间下的失重，并将失重换算成转化率。
2. 以1-2/3G-(1-G)2/3与t 作图，得一直线。其斜率为K 。
3. 分析反应CaCO 3+SiO2→CaSiO 3+CO2↑，反应温度为900℃，反应速率常数的大小对反应的影响。
4. 分析试样误差对结果的影响。
5. 实验讨论以及本实验后的体会。
六、思考题
固相反应速率常数的测定受哪些因素的影响？如何提高其测量的精度？
范文四：丙酮碘化反应速率常数的测定
【08级物理化学实验补充讲义】
实验十四 丙酮碘化反应速率常数的测定 一、实验目的
1、掌握利用分光光度法测定酸催化时丙酮碘化反应速度常数及活化能的实验方法。
2、加深对复杂反应特征的理解。
3、掌握2100型分光光度计的使用方法。
二、实验原理
丙酮碘化反应方程为:
，H，, CHCOCH，I,,,CHCOCHI，H，I33232
++H是反应的催化剂，由于丙酮碘化反应本身生成H，所以这是一个自动催化反应。实验证明丙酮碘化反应是一个复杂反应，一般认为可分成两步进行，即:
， ? CHCOCHHCHCOHCH，,,3332
，, ? CHCOH,CH，I,,,CHCOCHI，H，I32232
反应?是丙酮的烯醇化反应，反应可逆且进行的很慢。反应?是烯醇的碘化反应，反应快速且能进行到底。因此，丙酮碘化反应的总速度可认为是由反应?所决定，其反应的速率方程
dcI2可表示为: ? ,,kcc，AHdt
式中分别是碘、丙酮、酸的浓度;k为总反应速率常数。如果反应物碘是少量c、c、c，IAH2
的，而丙酮和酸对碘是过量的，则可认为反应过程中丙酮和酸的浓度基本保持不变。实验又证实:在酸的浓度不太大的情况下，丙酮碘化反应对碘是零级反应，对?式积分得:
? ,c,kcct，B，IAH2
式中的B是积分常数。由对时间t作图，可求的反应速率常数k值。c I2
因碘溶液在可见区有宽的吸收带，而在此吸收带中，盐酸、丙酮、碘化丙酮和碘化钾溶液则没有明显的吸收，所以可采用分光光度法直接测量碘浓度的变化。 根据朗伯—比耳定律: ? A,alcI2
将?式代入?式得:AkalcctB,,,' ? 在?式中可通过测定一已知碘al，AH
浓度的溶液的吸光度A，代入?式而求得。当、c浓度已知时，只要测出不同时刻反c，AH
应物的吸光度A，作A—t图得一直线，由直线的斜率便可求的反应的速率常数k值。由两
TTk122个温度下的速率常数，由阿累尼乌斯公式 可求得化学反应的E,2.303RlgT,Tk211
活化能E。
三、仪器与药品
1(2100型分光光度计(附比色皿) 1台
1 【丙酮碘化反应速率常数的测定】 第 页 共 3 页
【08级物理化学实验补充讲义】
2(超级恒温槽 1台
3(秒表 1块
4(25mL容量瓶 2个
5(50mL容量瓶 2个
6(5mL移液管 3支
-1 7(2.00 mol?LHCl标准溶液(标定);
-1 2.00 mol?L丙酮溶液(精确称量配制)
-1 0.050 mol?L碘溶液(含4%KI)
四、实验步骤
1(实验前的准备
?(调节恒温槽到25?。调节2100型分光光度计
?(配制溶液并恒温
-1-1 ?配0.0050 mol?L的碘溶液:移取5.00mL 0.050 mol?L碘溶液于50 mL 容量瓶中。
值) 稀释到刻度。放入25?恒温槽中恒温10min。(用于测定al
-1 -1 ?分别移取5.00mL 0.050 mol?L碘溶液和5.00 mL 2.00 mol?LHCl标准溶液于25mL
-1容量瓶中，加入少量的水。再移取5.00 mL 2.00 mol?L的丙酮溶液于50mL容量瓶中，加入适量的水。注意:混合前两个容量瓶中溶液的总体积不得超过50mL。然后在另一25mL容量瓶中加入25mL蒸馏水，三个容量瓶一同放入25?恒温槽中恒温10min。
2(测定值(25?条件下): al
-1在500nm波长下测上述恒温后的0.0050 mol?L的碘溶液的吸光度A。平行测量三次，取平均值。
3(测反应进行到不同时刻t的吸光度A(25?条件下)
小心将恒温后的酸碘混合液倒入丙酮溶液中，迅速摇动，加同温水至刻度。然后注入比色皿中，按下秒表记时，在500nm波长下每2min读一次吸光度A，直到吸光度A小于0.05为止(测量中随时用蒸馏水调100)。
4(测35?时的值和不同时刻t的吸光度A。 方法同上。(每1min测一次吸光度A) al
五、数据记录与处理
1(数据记录格式 表一:测定值 al
,1,1,1cmol,L ; ; c mol,Lc mol,LIHCl丙2
-1 A0.0050 mol?L,i Aal AA A,312碘溶液吸光度A n
25?
35?
2 【丙酮碘化反应速率常数的测定】 第 页 共 3 页
【08级物理化学实验补充讲义】
表二:测不同时刻t的吸光度A
25? 35?
测量时间测量时间测量时间测量时间A A A A (2min) (2min) (1min) (1min)
2(数据处理
1(由已知碘溶液的浓度和测得的吸光度值(表一)，计算值。 al
2(由不同t时刻的吸光度A(表二),绘制A?t图，求出直线斜率;由直线斜率计算反应速率常数k值。
TTk1223(将25?、35?的反应速度常数值代入阿累尼乌斯公式， E,2.303RlgT,Tk211计算反应的活化能。
3(参考文献值
-53-1-1 -53-1-1 k(25?)=2.86×10dm.mol.s; k(27?)=3.60×10dm.mol.s
-53-1-1-1k(35?)=8.80×10dm.mol.s ; 活化能E = 86.2KJ.mol E与文献相对误差?15%
摘自:F.Daniels,R.A.Alberty,J.W.Williams,etal., Experimental Physical Chemistry, 7th
edn.p.152 MC Graw-Hill, Inc.,New York(1975) 六、2100型分光光度计的使用
1(接通电源，至仪器自检完毕，显示器显示“100.0和546nm”即可进行测试。
2(用“MODE”键设置测试方式:T(透光率);A(吸光度);
3(设置所需波长。改变波长时，显示器上出现“BLA”字样(提醒我们必须重新调整【0A/100%T】键)。
4(分别将参比样品和被测样品倒入比色皿中并放入比色皿槽中。
5(将参比样品放入光路中，按【0A/100%T】键，调节【0A/100%T】，此时，显示器显示“BLA- -”，直至显示“100”或“0.000”为止。
6(将被测样品放入光路中，显示器上得到的值便是透光率或吸光度。 七、实验注意事项
1、温度影响反应速率常数，实验时体系始终要恒温。
2、实验所需溶液均要准确配制。
3、混合反应溶液时要在恒温槽中进行，操作必须迅速准确。
4、每次用蒸馏水调吸光度零点后，方可测其吸光度值。
八、思考题
1(在本实验中，将丙酮溶液加入含有碘、盐酸的容量瓶时并不立即开始计时，而注入比色皿时才开始计时，这样做是否可以,为什么,
2(影响本实验结果精确度的主要因素是什么,
3(为什么要选择碘的最大吸收波长为测试波长,
4(在实验的过程中，漏测或少测一个数据对实验是否有影响,
3 【丙酮碘化反应速率常数的测定】 第 页 共 3 页
范文五：一级反应蔗糖水解反应速率常数的测定
一级反应——蔗糖水解反应速率常数的测定
一、实验目的
1. 用旋光仪测定当蔗糖水解时，其旋光度变化与时间的关系，从而推算蔗糖水解 反应的速率常数和半衰期。
2. 了解旋光仪的基本原理，掌握其使用方法。 二、实验原理：
蔗糖水解反应的计量方程式为：
C 12H 22O 11+H2O ==== C6H 12O 6+C6H-12O 6
蔗糖 葡萄糖 果糖
+
蔗糖水解速率极慢，在酸性介质中反应速率大大加快，故H 3O 为催化剂。反应中，H 2O 是大量的，反应前后与溶质浓度相比，看成它的浓度不变，故蔗糖水解反应可看做一级反应。其动力学方程式如下：
dc －=K1C dt
积分式为： ln
C O
=K1 t C
K1 =
1C O ln t C
C O 2. 303或 K=lg
C t
反应的半衰期t 1/2=
ln 2
k
K 1 速率常数 t 时间
Co 蔗糖初始浓度
C 蔗糖在t 时刻的浓度
可见一级反应的半衰期只决定于反应速率常数K ，而与反应物起始浓度无关。 若测得反应在不同时刻时蔗糖的浓度，代入上述动力学的公式中，即可求出Ｋ和t 1/2。 测定反应物在不同时刻浓度可用化学法和物理法，本实验采用物理法即测定反应系统旋光度的变化。蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，蔗糖是右旋的，但水解后的混合物葡萄糖和果糖则为左旋，这是因为左旋的果糖比右旋的葡萄糖旋光度稍大的缘故。因此，当蔗糖开始水解后，随着时间增长，溶液的右旋光度渐小，逐渐变为左旋，即随着蔗糖浓度减小，溶渡的旋光度在改变。因此，借助反应系统旋光度的测定，可以测定蔗糖水解的速率。
所谓旋光度，指一束偏振光，通过有旋光性物质的溶液时，使偏振光振动面旋转某一角度的性质。其旋转角度称为旋光度（a ）。使偏振光按顺时针方向旋转的物质称为右旋物质，
a 为正值，反之称为左旋物质，a 为负值。
物质的旋光度，除决定于物质本性外，还与温度、浓度、液层厚度、光源波长等因素有关，当光源用钠灯，波长一定，λ＝Ｄ（5890nm ），实验温度t ＝２０℃时，旋光度与溶液浓度和溶层厚度成正比，a ∝c.l 写成等式 a=[a]t D ·c·l 式中比例常数[a]D ，称为比旋光度。 [a]t D =
t
a
c ?l
由（5）式可见，当其它条件不变时，旋光度a 与浓度 c成正比， 即 a=KˊC （K ˊ为比例常数）
已知，比旋光度[a蔗糖]20=+66.6°，[a蔗糖] 20=+52.2°,[a果糖] 20 =-91.9°，所D D D
以，当蔗糖水解反应进行时，右旋角度不断减小，当反应终了时，系统经过零度变为左旋。蔗糖水解反应中，反应物与生成物都具有旋光性，旋光度与浓度成正比，且溶液的旋光度为各组成旋光度之和（有加和性）。
若反应时间为 O————t ————∞ 则溶液旋光度为α0 αt α∞
因为测定是在同一仪器，同一光源，同一长度旋光管中进行的，则由（7）式可以导出浓度改变正比于旋光度的改变，且比例常数相同（K=
C 0=C∞=K（α0-α∞），C-C ∞=K（αt -α∞） 而α∞=0，（蔗糖水解反应能进行到底）
C 0=K（α0-α∞），C=K（α t -α∞）
1
）。 K
Co a 0-a ∞
=K c a t -a ∞
a 0-a ∞
=k1t ln
a t -a ∞
或写成：lg （αt -α∞）＝－
k 1t
+lg（αo -α∞） (直线方程) 2. 303
若以lg （αt -α∞）～t 作图，得一直线 斜率= －
k 1
2. 303
则k 1= －2.303 ×（斜率） 本实验就是用旋光议测定αt 、α∞值。 三、仪器和试剂
自动旋光仪 1台； 停表 1块； 旋光管（带有恒温水外套）1支； 恒温槽 1套； 容量瓶（50ml ） 1个； 上皿天平 1台； 锥形瓶（100ml ） 2个； 移液管（25ml ）2支
烧杯（100ml,500ml ） 各1个； 2mol.LHCl 溶液； 蔗糖（分析纯）。 四、操作步骤
1． 调整恒温槽至25℃恒温，然后将旋光管外套接上恒温水。 2． 旋光仪零点的校正。
用蒸馏水洗净旋光管各部分零件，将一端的盖子旋聚，向管内注满蒸馏水，取玻璃片沿管口轻轻推入盖好，再旋紧套盖，勿使其漏水或有气泡。（小心操作，以防用力过猛，压碎玻璃片）用滤纸或干布擦净旋光管两端玻璃片，并放入旋光仪中。打开旋光仪电源开关，清零后取出旋光管，倒出蒸馏水。
3． 蔗糖水解过程中αt 的测定。
称取蔗糖10g ，溶于蒸馏水中，用50ml 容量瓶配制成溶液。（如混浊需过滤）用移液管
-1
取消50ml 蔗糖溶液和50ml2mol.L HCI 溶液分别注入两个100ml 干燥锥形瓶中，并将此二锥
-1
形瓶同时置于恒温槽中恒温10～15分钟。待恒温后，取50m2mol.L HCI 溶液加到蔗糖溶液的锥形瓶中混合，并在HCI 溶液加入一半时，开动停表作为反应的起始时间。不断振荡摇动，迅速取少量混合液清洗旋光管二次，然后将此混合液注满旋光管，盖好玻璃片，旋紧套盖（检查是否漏液和有气泡）。擦净旋光管两端玻璃片，立刻置于旋光仪中。测量时间t 时溶液的旋光度αt 。测定时要迅速准确。先记下时间，再读取旋光度数值。可在测定第一个αt 值后的５分，10分，15分，20分，30分，50分，75分，100分钟各测一次。
4．α∞的测定。
将步骤3中的混合液保留好，48小时后重新恒温，观测其旋光度，此值即为α∞。或将剩余混合液，置于60℃水浴中温热50分钟，加速水解反应进行，然后冷却至实验温度。按上述操作测其旋光度，即认为是α∞。
注意事项：
1）测到30分钟后，每次测量间隔时应将钠光灯熄灭，以延长钠光灯寿命。但下一次测量之前提前10分钟打开钠光灯，使光源稳定。
2）实验结束时，应立即将旋光管洗净擦干，防止酸对旋光箱的腐蚀。 五、结果处理
实验温度： 盐酸浓度： α∞：
-1
1． 以lg(-∞) 对t 作图，由所得直线之斜率由式求K 值。 2． 由截跟求得α0 ，求各时间K 值，再取平均值。 3．计算蔗糖水解反应的半衰期t
1。
六、思考题
1． 为什么可用蒸溜水来校正旋光仪零点？ 2． 称量蔗糖为什么可用上皿天平？
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